2023届湖南省衡阳市重点中学高三下学期2月月考化学试题（含答案）

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2023届湖南省衡阳市重点中学高三下学期2月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  O～16  Na～23    Mg～24   S～32  Ag～108 La～139一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1. 我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法正确的是A．大米可以在酒化酶作用下转化为酒精B．工业酒精可以用来勾兑制造饮用酒水C．低度白酒可以通过过滤获得高度白酒D．酒储存不当发酸是因为被还原成乙酸2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．31g白磷中含磷磷单键键数为NAB．标准状况下，22.4L HF含有的质子数为10NAC．0.1moL/L的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO-离子数小于0.1NAD．Na2O2与H2O反应生成0.1mol O2时转移电子数为0.1NA3. La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金(晶胞为平行六面体)由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，图丙是该合金的晶胞结构：下列说法错误的是A. 该晶体可表示为B. 该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位C. 该晶体的一个晶胞中Ni原子数为12D. 通过晶体X射线衍射实验可确定该晶组成的结构4. 下列有关说法正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．至少由15个原子共平面C．甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种。D．经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此化合物中碳的质量分数为84%5. 碳酰氯(COCl2)俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是A．装置的连接顺序应为B．装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢C．装置丁中发生反应的化学方程式为D．冰水混合物的作用是降温，防止挥发6. XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe—F键长为rpm，下列说法不正确的是A．该晶体的密度为g/cm3B．B点原子的分数坐标为(0，0，r)C．晶胞中A、B间距离d=pmD．基态F原子的核外电子空间运动状态有5种7、某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是A．W与Z形成的化合物中只含离子键B．该化合物中Y都满足8电子稳定结构C．原子半径：Z＞W＞YD．X3YW3是弱酸8. 中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有、两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法错误的是A．反应Ⅰ中，和的物质的量之比为1∶1时可恰好完全反应B．反应Ⅱ中，物质a可能是S、C．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ是氧化还原反应；反应Ⅲ是非氧化还原反应D．反应Ⅰ可用NaOH溶液吸收，向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可为反应Ⅳ提供9．氯苯与硝酸发生硝化反应过程中，生成邻、间、对硝基氯苯经历的中间体过程如图所示．据所给信息可得出的结论是A．氯苯与硝酸发生一取代反应是吸热反应 B．相同温度下，生成间硝基氯苯的速率最大C．反应过程中经历了断键产生的过程 D．选用合适的催化剂，有利于提高邻硝基氯苯的选择性 10、(式量为M)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数为。已知：原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的表示，称为电子的自旋磁量子数。下列说法错误的是A. 的价层电子排布式为B. 基态S原子电子自旋磁量子数的代数和为1C. 若A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为D. 晶体的密度为11、工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备K4[Fe(CN)6]•3H2O，工艺流程如图：下列说法错误的是A．“焙烧”时氧化产物有Fe2O3和SO2B．“调pH”分离Fe3+与Cu2+、Ni2+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同C．“溶液Ⅰ”中主要反应的离子方程式为6OH-+6HCN+Fe2+=[Fe(CN)6]4-+6H2OD．“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥12、将与以1：3的比例通入某密闭恒容容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应：Ⅰ．   Ⅱ．   催化反应相同时间，测得不同温度下的转化率如图-1所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)，的产率如图-2所示。下列有关说法正确的是A．     B．250℃反应达到平衡时，压强为起始时压强的7/8，此时氢气的转化率为30%C．250℃前，随温度升高的平衡转化率减小，是因为该温度范围内仅发生反应ⅠD．250℃后，随温度升高的产率减小，可能是因为温度升高，平衡逆向移动13、利用如图装置可以达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu与浓硝酸制取并收集纯净干燥的NO2水浓硫酸C用大理石和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸D锌和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2水浓硫酸14、边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO、SO的分布系数δ随pH的变化关系如图所示。[比如H2SO3的分布系数： δ (H2SO3) =]，下列有关叙述错误的是A．当溶液pH范围为4~5时，停止通入SO2    B．根据曲线数据计算可知Ka2(H2SO3)的数量级为10-7C．a点的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c( HSO)+2c(SO)+c( HCO) +2c(CO)D．pH=3的溶液中，c(Na+)＜c(HSO)+c(H2SO3)二、非选择题（共4个大题，58分）15、CS2是实验室常用的溶剂(熔点：-112℃，沸点：46℃，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂)。某校课外小组的同学依据文献资料，设计实验利用CH4和S(熔点：118℃，沸点：445℃，不溶于水，易溶于CS2等有机溶剂)制取CS2并进行提纯，制备装置如下： 回答下列问题：（1）装置乙中盛放的试剂为___________；实验开始时，首先点燃装置___________(填“甲”或“丙”)处的酒精灯。（2）装置丙中生成的同时生成，该反应的化学方程式为___________。（3）装置戊的作用是___________。（4）将装置丁中收集到的粗二硫化碳进行提纯，步骤如下：Ⅰ．加入粉碎的高锰酸钾充分摇动，静置分离出上层液体于烧瓶中；Ⅱ．向上层液体中加少量摇动，静置分离出上层液体于烧瓶中；Ⅲ．加入适量硫酸汞摇动，以消除臭味；Ⅳ。加入无水；Ⅴ。蒸馏。①步骤Ⅰ中加入是为了除去杂质___________(填化学式)；步骤Ⅱ中加入发生反应的化学方程式为___________。②下图是某学生的蒸馏操作示意图，其操作不规范的是___________(填标号)。A．温度计的水银球插入液面以下                  B．蒸馏烧瓶中加入碎瓷片C．用图示冷凝管冷凝                            D．水从a处进入冷凝管中E．蒸馏烧瓶和锥形瓶分别放在热水浴和冰水浴中16、锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效，二氧化锗()可用于光谱分析和制备催化剂、制硅锗合金等。对火法炼锌工艺所得锗渣(主要成分、、、，及少量等难溶物杂质)进行处理的流程如图：已知：，，请回答下列问题：（1）的离子结构示意图为_______。（2）“酸溶”时，请写出两条提高酸溶速率的措施：_______。（3）常温下，“调”时，滤液1中的所有金属离子恰好都沉淀完全时的为_______。（4）“氧化吸收”时，发生反应的离子方程式为_______。该过程中温度不宜太高的原因是_______。（5）“水解”为四氯化锗与高纯水反应，其化学方程式为_______，为了让该反应趋于完全，制备时需_______。（6）电解高纯和的混合物，可制得硅锗合金。反应原理如下：，生成硅锗合金的电极为_______(填“阳极”或“阴极”)。写出生成的电极反应式：_______。 17丁二烯是生产合成橡胶的主要原料。一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯()与溴单质发生液相加成反应(1，2加成和1，4加成)，已知溶剂极性越大越容易发生1，4加成。现体系中同时存在如下反应：① ② ③ 由阿伦尼乌斯公式推知，同一反应在不同温度(T)下，反应速率常数(k)与活化能(Ea)的关系如下：(其中R为常数)。已知体系中两种产物可通过互相转化，反应历程及能量变化如下图所示：（1）由反应历程及能量变化图示判断，m_______n(填“>”、“=”或“＜”)，_______。(用含不同活化能的式子表示)（2）其他条件不变的情况下，升高反应温度，对反应_______(填①或②)的速率提高更有利，分析原因_______。（3）由反应历程及能量变化图示判断，产物中_______(用系统命名法命名)含量更大，若要提高该产物在平衡体系中的物质的量分数，还可采取的措施是_______。（4）在一定温度下，向某反应容器中加入1.0mol和一定量的发生上述反应。测得的平衡转化率为，平衡时为b mol，若以物质的量分数表示的平衡常数，反应③的平衡常数，则产物的选择性百分比为_______，开始加入的为_______mol，反应①的平衡常数_______。 18、二甲双酮是一种抗惊厥药，以丙烯为起始原料的合成路线如下：回答问题：（1）A的名称是___________，A与金属钠反应的产物为___________和___________。（2）B的核磁共振氢谱有___________组峰。（3）、的反应类型分别为___________、___________。（4）D中所含官能团名称为___________、___________。（5）D→E的反应方程式为___________。（6）设计以为原料合成乌头酸()的路线(无机试剂任选)___________。已知：① ②           答案1234567891011121314ACCDABDCDDCBCB 15（1）    浓硫酸    甲    （2）（3）除去气体（4）            ACD     16（1）（2）锗渣粉碎、升高温度（3）8（4）        高温条件下，过氧化氢易分解    （5）        加热    （6）    阴极        17（1）     >     （2）     ②     由题中阿伦尼乌斯公式可知，升高相同的温度，活化能越大，速率常数k增大的越多，，故升高温度，对1，4加成产物的生成速率提高更有利（3）     2，3-二甲基-1，4-二溴-2-丁烯     在极性大的溶剂中进行反应（4）     80%           18（1）    异丙醇或2-丙醇    异丙醇钠或2-丙醇钠或    氢气    （2）1（3）    氧化反应    加成反应    （4）    羟基    羧基    （5）+CH3CH2OH+H2O（6）