湖南省衡阳市重点高中2022-2023学年高三下学期2月月考化学试题（含答案）

这是一份湖南省衡阳市重点高中2022-2023学年高三下学期2月月考化学试题（含答案），共14页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 中国航天科技发展举世瞩目。2020年“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球，2021年“天问一号”着陆火星，它们都是由以液氢为燃料的“长征五号”火箭搭载升空的。下列有关说法错误的是
A．氢气燃烧时有非极性键的断裂和形成
B．氢气燃烧的产物不污染环境，有利于实现“碳中和”
C．低温液态储氢可以大大提高氢气的密度，降低储运成本
D．氢气的来源较多，包括水的电解、煤的气化、乙烷裂解和氯碱工业等
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5ml熔融的中含有的离子数目为1.5NA
B．中O-O键数目与()S-S键数目不相同
C．5.6g Fe与足量稀硝酸完全反应，转移电子数目为0.3NA
D．标准状况下，2.24L NO和的混合气体中分子数目为0.1NA
3. 下列描述原子结构的化学用语正确的是
A. 氯化铵的电子式：
B. 基态铜原子的价层电子排布式：
C. 乙烯分子的结构简式为
D. 的VSEPR模型：
4. 下列说法正确的是
A．分子式为和的有机物一定互为同系物
B．酚酞的结构为，其结构中含有羟基(-OH)，故酚酞属于醇类
C．治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是
D．分子式为的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构)有4种
5. 利用下列实验装置不能完成相应实验的是
A. 装置①可用作少量氨气的尾气吸收装置
B. 装置②制取收集并吸收HCl
C. 用装置③探究；KCl浓度增大，平衡是否移动
D. 装置④模拟铁的腐蚀
6. La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金(晶胞为平行六面体)由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，图丙是该合金的晶胞结构：
下列说法错误的是
A. 该晶体可表示为
B. 该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位
C. 该晶体的一个晶胞中Ni原子数为12
D. 通过晶体X射线衍射实验可确定该晶组成的结构
7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，这四种元素与C、Li形成的某种离子液体的结构式为。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的热稳定性： WBr2，则溶液呈黄色不是发生化学反应所致
B．若氧化性Br2>Fe3+，则溶液呈黄色是因为含Fe3+
C．再选用试剂四氯化碳或硫氰化钾溶液均可证明上述A、B选项所述的真伪
D．若向溴化亚铁稀溶液中加入氯水后溶液呈黄色，反应的离子方程式最多有三组化学计量数配平
9．二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。
下列叙述错误的是
A．循环过程中，催化剂参与了中间反应 B．该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为1.31kJ·ml-1
C．制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为→CH3OCH3+H+
D．总反应方程式为2CH3OHCH3OCH3+H2O
10、“热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用LiAl、LiSi等合金做电极比纯锂安全性更好。某热电池工作原理如图所示，放电时，1mlFeS2完全反应时得到4ml电子。下列说法错误的是
A．电子流向：LiAl极→用电器→FeS2极 B．若转化为，则FeS2消耗98.4g
C．正极的电极反应式为
D．热电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性和物理稳定性
11、工业上以硼镁矿(主要成分为2MgO•B2O3•H2O，还含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3、Al2O3和SiO2等)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示。
已知：①H3BO3的溶解度随温度的升高显著增大；
②Fe3+、Fe2+、Al3+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、9.7、5.2和12.4。
下列说法错误的是
A．“浸取”时要分批慢慢加入稀硫酸
B．“热过滤”的目的是防止温度降低时H3BO3从溶液中析出
C．“除杂”时需向“浸出液”中依次加入H2O2和NaOH，以除去Fe2+、Fe3+、Al3+等杂质离子
D．“母液”中的溶质主要是硫酸镁
12、在硫酸工业中，通过下列反应：，下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。下列说法不正确的是
A．从理论上分析，选择高压，可以提高转化率，又能加快反应速率
B．从理论上分析，选择温度450-550℃，既利于平衡正向移动又利于提高反应速率
C．在实际生产中，为了降低成本，采用常压条件，因为常压下的转化率已经很高了
D．在实际生产中，通入过量的空气，既利于平衡正向移动，又利于提高反应速率
13、已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是
A．②③⑤B．①④⑤C．①②④D．①③④
14、常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是
A．pH由2增大到3的过程中，水的电离程度先减小后增大
B．溶液中存在点d满足3[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)] = 2c(Na+)，该点位于b、c之间
C．pH=3时，溶液中c(HA-)= c(A2-) ＞ c(H2A) D．常温下，溶液中c(H2A)·c(A2-)与c2(HA-)的比值为104.5
二、非选择题（共4个大题，58分）
15、己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。
其制备的一种反应机理如下：(未配平)。制备己二酸的装置如图所示(夹持、加热装置省略)。
（1）向三颈烧瓶中加入浓，再缓慢滴加环己醇，保持80℃持续反应2h。反应结束冷却至室温后，在冰水浴中冷却，分离出己二酸粗品，用冰水浴的目的是___________。图中冷却水从冷凝管(填“a”或“b”)___________口流出。
（2）图中装置的缺陷为___________。
（3）环己烯、环己醇、环己酮也可被双氧水氧化成己二酸。仅从所需双氧水理论用量的角度看，试剂X的最佳选择是_____ (填序号)。
A．环己烯() B．环己醇() C．环己酮()
（4）在实际操作中，双氧水的实际用量通常要大于理论用量，原因是___________。
（5）如图是己二酸的浓度与温度关系曲线图。介稳区表示己二酸溶液处于饱和状态，稳定区表示己二酸溶液处于___________状态。实验室常根据直线从溶液A获取己二酸晶体，对应的实验操作为___________，过滤。
（6）称取己二酸晶体样品0.2920g于锥形瓶中，用煮沸的热水溶解，滴加2滴酚酞试液，用溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液的体积为，则己二酸的纯度为___________。(己二酸的相对分子质量为146)
16、以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：
（1）写出铝灰与硫酸反应涉及的所有离子方程式___________、___________、___________。
（2）图中“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。
（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为___________。
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是___________(填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有___________(填化学式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO 被还原为Mn2＋)，发生的离子反应方程式为___________。
17 NOx一直是大气污染物主要成分之一，运用化学反应原理研究活性炭、等物质还原氮氧化物从而减弱大气污染，此举具有重要意义。
（1）反应在常温下能自发进行，据此判断此反应的焓变△H___________0(填“＞”、“＜”、“=”)
（2）以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
第一步： 第二步：
第三步：___________ 第四步：
（3）已知在298 K和101 kPa条件下，有如下反应：
反应①：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5 kJ/ml
反应②：
若反应CO2(g)+ N2(g)=C(s)+NO(g)的活化能为，则反应的活化能为___________。
（4）对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1 ml/L。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示。
①据图分析，490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是___________(用a、b、c表示)。
②400℃时，CaO/C催化下此反应的平衡常数Kp=144，则反应达平衡时NO的去除率为___________(保留两位有效数字)。
（5）将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示：
在50~250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___________；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________。
18、2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下：
已知：
回答下列问题：
（1）B的名称为___________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式___________、___________。
a.苯环上只有两个取代基且互为邻位；b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
（2）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是___________。
（3）写出⑥的化学反应方程式：___________，该步反应的主要目的___________。
（4）写出⑧的反应试剂和条件：___________；F中含氧官能团的名称为___________。
（5）设计以为主要原料，经最少步骤合成含酰胺键(-CO-NH-)聚合物的合成路线。___________
答案
15（1） 降低己二酸的溶解度，析出更多己二酸晶体，提高己二酸的产率 b
（2）缺少尾气吸收装置
（3）C
（4）双氧水不稳定，易分解
（5） 不饱和 恒温蒸发结晶
（6）75%
16（1） Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
（2）SiO2
（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
（4） N2 SO3、NH3 2MnO＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO＋4H＋
17（1）△H＜0
（2）C+N2O=C(O)+N2
（3）2a-574
（4） a 96%
（5） 在一定温度范围内催化剂活性较大，超过温度范围，催化剂活性降低 氨气在该反应条件下与氧气反应生成NO
18（1） 2-硝基甲苯(或邻硝基甲苯)
（2）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物，或占位)
（3） +CH3COCl+HCl 保护氨基
（4） 催化剂(或、Fe作催化剂) 羧基
（5）
温度/℃
平衡时的转化率
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
1
2
3
4
5
6
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