2023届湖南省益阳市重点中学高三下学期2月月考化学试题（含答案）

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2023届湖南省益阳市重点中学高三下学期2月月考化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H～1    C～12    N～14    O～16    Na～23    Mg～24    Al～27    S～32    Cl～35.5    Ni～59    Pb～207一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1. 化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是A．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白，青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术B．75%(体积分数)的酒精、含氯消毒剂均可以有效灭活新型冠状病毒C．中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度D．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的、、2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NAB．11g超重水(T2O)含有的电子数比中子数多NAC．1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有碳酸根的数目为NAD．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA3. 下列有关化学用语表示正确的是（    ）A．氮原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形B．HCN的电子式：C．键线式为的有机物存在顺反异构D．基态氮原子价电子的轨道表示式： 4. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是A．中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B．高分子材料蚕丝、尼龙、棉花均为天然纤维，其中蚕丝的主要成分为蛋白质C．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的单体能发生加成、取代、氧化反应D．医用口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯属于合成高分子材料5. 下列图示的实验，能够实现相应实验目的的是A．利用甲装置用CCl4从碘水中萃取碘 B．利用乙装置制取并收集少量纯净的氯气C．利用丙装置控制制取氧气的速率 D．利用丁装置验证SO2的漂白性6. (式量为M)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数为。已知：原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的表示，称为电子的自旋磁量子数。下列说法错误的是A. 的价层电子排布式为B. 基态S原子电子自旋磁量子数的代数和为1C. 若A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为D. 晶体的密度为7、科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/L Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．氢化物的沸点：Y＞X＞Z＞WC．X的氧化物的水化物是强酸D．Z的某种化合物具有杀菌消毒作用8. 氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是A．整个过程中作催化剂B．过程Ⅰ中发生的化学反应为C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶29．标记乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法错误的是A. 反应I、IV为决速步B. 反应结束后，溶液中存在C. 反应结束后，溶液中存在D. 和的总能量与和的总能量之差等于图示总反应的焓变10、有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点，一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是A．充电时有机电极发生了氧化反应     B．充电时每转移，右室离子数目减少C．放电时负极电极反应为：-2e-=D．将由换成，电池的比能量会下降11、废旧光盘可用于回收银等贵重金属，避免因直接填埋而污染土壤。工业上回收光盘金属层中的Ag的整体过程如图所示，下列说法错误的是A．氧化过程中发生的反应为B．操作1分离出AgCl后，再加氨水，目的是溶解银C．氧化过程中，不可用代替NaClO氧化AgD．实验室进行操作1使用的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒12、一定温度下，向三个相同体积的密闭容器中充入一定量的Q和P，发生反应：Q(g)＋3P(g)⇌ 2R(g)。容器温度/℃物质起始浓度/mol∙L-1物质平衡浓度/mol∙L-1达到平衡所需时间/minQPR甲2801.53.01.820乙2804.59.0 15丙3601.53.01.28下列说法错误的是A．该反应是放热反应B．反应到达平衡时，容器甲中的平均速率：v(Q)=0.045mol·L-1·min-1C．反应到达平衡时，容器乙中，物质P的转化率为90%D．反应到达平衡时，向容器丙中再充入0.1mol·L-1的Q、0.2mol·L-1的P和0.2mol·L-1的R，则反应将向正反应方向进行13、研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图：下列说法不正确的是A．i中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I-=AgI↓B．可依据i中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的C．对照实验ii、iii，可推测ii中增大c(Fe2+)，导致Fe2+还原性大于I-，平衡向左移动D．还原性：实验i中I->Fe2+，实验ii中I-<Fe2+，体现了离子浓度对物质还原性的影响 14、乙二胺()是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。电离方程式为：第一级电离第二级电离已知。常温下，向乙二胺溶液中滴加某浓度硫酸溶液，调节的值，测得溶液的随离子浓度变化关系如图所示。下列说法错误的是A．溶液中水的电离程度：b点大于a点   B．曲线G代表与的变化关系C．常温下，的的数量级为D．等浓度等体积的溶液与溶液混合，所得溶液是呈中性二、非选择题（共4个大题，58分）15、某兴趣小组模拟碱熔法制备晶体，流程如下：已知：①②③在中性或酸性介质中不稳定，快速发生歧化反应④部分物质的溶解性表：温度溶解度物质0℃20℃40℃60℃80℃100℃2.83g6.34g12.6g22.1g  3.3g7.3g13.9g23.8g37.5g56.3g105g111g117g127g140g156g22.5g33.7g47.5g65.6g   （1）步骤I实验中所用坩埚是铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是：___________碱熔氧化过程，KOH的用量要过量，其目的是：___________（2）下列说法不正确的是：___________A．步骤I中，应分批加入，以提高原料利用率；过程中还需用铁棒不断搅拌，以防结块B．步骤III中，为使得充分歧化，所通入最宜过量至溶液呈弱酸性C．步骤III中，为验证已经完全歧化，可用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察滤纸上是否有绿色痕迹D．步骤IV中，抽滤时为防止滤纸破损，可选择用双层普通滤纸或直接用砂芯漏斗E．步骤V中，经一系列操作获得的晶体常出现结块现象，应用研钵充分研磨后再密封保存（3）步骤V中为获得晶体，从下列选选项中选出合理的操作并排序：将滤液转移至蒸发皿中→______→_______→________→______→干燥，___________。a.用少量冰水洗涤   b.先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤     c.蒸发溶剂至析出大量晶体，趁热过滤    d.缓慢降温结晶      e.减压过滤          f.蒸发溶剂至溶液表面析出晶膜（4）产品纯度分析：取mg所得晶体，溶于水并加入酸酸化，定容至100mL。取25mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定，消耗标准溶液VmL。①酸化溶液可用___________代替稀硫酸②所得晶体的纯度为：___________(填写数学表达式，要求化简)16、五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含V2O5、MnO、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5的流程如下：已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5。 （1）为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为___________。（2）“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为___________(填化学式)。（3）“烘干灼烧”的目的是___________。（4）“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为___________，“滤渣2”的主要成分是MnCO3，写出生成MnCO3的离子方程式：___________。（5）“浓缩结晶”后获得NH4VO3晶体需进行的操作是___________。证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为___________。（6）在煅烧NH4VO3生成 V2O5的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：___________。 17清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。（1）以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系。芳构化反应：(g)→(g)+3H2(g) _______kJ/mol。（2）和合成乙醇反应为：。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的关系如图乙。①压强P1_______P2(填“>”“=”或“<”，下同)，a、b两点的平衡常数Ka_______Kb。②已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能_______J/mol。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______(填“m”或“n”)，判断理由是_______。（3）和CO合成甲烷反应为：。T℃将等物质的量CO和H2充入恒压(200KPa)的密闭容器中。已知逆反应速率，其中p为分压，该温度下。反应达平衡时测得v正=。CO的平衡转化率为_______，该温度下反应的Kp=_______(用组分的分压计算的平衡常数)。  18、研究表明，肉桂硫胺H对新型冠状病毒(2019-nCoV)可能有抑制作用，以下为其合成路线：已知如下信息：①两个羟基连在同一个碳原子上不稳定，易脱去一分子水②回答下列问题：（1）A的化学名称为___________。（2）由B生成C的化学方程式为___________。（3）D中所含官能团的名称为___________。（4）F的结构简式为___________，由F生成G的反应类型为___________。（5）D的芳香族同分异构体W中，每1mol W能与2mol NaOH反应，且芳香环上不超过三元取代的有___________种(除苯环外不含其它环状结构，且不含C=C=C结构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的同分异构体的结构简式为___________。(不考虑立体异构，只需写出1种)                                 答案1234567891011121314DDCBABDDCDBCBD 15【答案】（1）    反应物中的KOH高温下会腐蚀瓷坩埚    保证碱性条件，防止步骤II中发生歧化，导致产率下降    （2）BDE（3）f-d-e-a（4）    磷酸    或     16【答案】（1）延长浸取时间（2）Na2SiO3、NaAlO2或Na[Al(OH)4]（3）将V2O3氧化为V2O5（4）    温度过高，NH4HCO3分解    Mn2++2HCO=MnCO3↓+H2O+CO2↑    （5）    过滤、洗涤、干燥    取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净    （6）2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3↑17（1）20  及时移去产物（1分）（2）bd（3）①>（1分）  ②2.01（4）Fe   18【答案】（1）甲苯（2）+2NaOH+2NaCl+H2O（3）碳碳双键和羧基（4）        取代反应    （5）    16    (或)