湖南省衡阳市名校2022-2023学年高三下学期2月月考化学试题（含答案）

这是一份湖南省衡阳市名校2022-2023学年高三下学期2月月考化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．PM2.5是指粒子直径不大于2.5nm的可吸入悬浮颗粒物
B．高纯硅可用于制作光感电池
C．碳酸钠可用于中和过多的胃酸
D．食品加工时不可添加任何防腐剂
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．由40g正丁烷和18g异丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13NA
B．标准状况下，22.4L氟化氢中含有的质子数为10NA
C．1mlNO与1mlO2混合后，减少的气体分子数目为0.5NA
D．1L1ml·L-1盐酸中含有的H+数目为NA
3. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氮原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形
B．HCN的电子式：
C．键线式为的有机物存在顺反异构
D．基态氮原子价电子的轨道表示式：
4. 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
下列说法正确的是
A．Y分子中所有原子可能共平面
B．不能用溶液检验Y中是否含有X
C．1ml Z最多能与7ml NaOH发生反应
D．X与足量氢气发生加成反应，所得产物中有2个手性碳原子
5. 定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是
A．用图1所示装置测定中和反应的反应热
B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度
C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量
6. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被溶液吸收生成配合物，减少环境污染。下列说法正确的是
A. Fe提供孤电子对用于形成配位键
B. 该配合物中阴离子空间结构为三角锥形
C. 配离子为，中心离子的配位数为6
D. 该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区
7、某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是
A．W与Z形成的化合物中只含离子键
B．该化合物中Y都满足8电子稳定结构
C．原子半径：Z＞W＞Y
D．X3YW3是弱酸
8. 合成是重要的研究课题，一种新型合成氨的过程如下。下列说法正确的是
A．“转氨”过程属于人工固氮
B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应
C．若用代替进行转化，从体系中分离出更容易
D．该合成氨过程中，参加反应的与的物质的量之比为
9．我国科学家合成了Y、单原子催化剂，用于电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是
A．相同条件下，比催化剂更利于吸附氮气
B．实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率
C．使用单原子催化剂，反应的快慢由生成的速率决定
D．工业合成氨与电化学催化还原氮气均涉及到共价键的断裂与形成
10、中国科学家设计出如图装置实现CO2的转化，可有效解决温室效应及能源问题，总反应为CO2+NaClCO+NaClO。忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化，下列叙述正确的是
A．A极为太阳能电池的正极 B．电极II的电极反应式为Cl-+2e-+H2O=ClO-+2H+
C．理论上转化44gCO2，左室溶液质量增重18g D．电解结束后，电极II所在电极室溶液的pH变小
11、废旧光盘可用于回收银等贵重金属，避免因直接填埋而污染土壤。工业上回收光盘金属层中的Ag的整体过程如图所示，下列说法错误的是
A．氧化过程中发生的反应为
B．操作1分离出AgCl后，再加氨水，目的是溶解银
C．氧化过程中，不可用代替NaClO氧化Ag
D．实验室进行操作1使用的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
12、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是
A．反应速率v(b)＞v(d) B．由图可知生产时反应温度控制在80～85℃为宜
C．b条件下延长反应时间，CO的转化率保持不变
D．d→e，CO的转化率随温度的升高而减小，可能是因为该反应吸热，升高温度反应逆向移动
13、已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是
A．②③⑤B．①④⑤C．①②④D．①③④
14、常温下，向某浓度H2A溶液中缓慢加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、-lg[]变化如图所示。下列说法正确的是
A. a到b的滴定过程水的电离程度逐渐减小
B. 常温下，H2A电离平衡常数Ka1为10-0.8
C. a点溶液中c(A2-)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)
D. NaHA溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)
二、非选择题（共4个大题，58分）
15、为探究乙酸乙酯的实验室制备方法，某实验小组设计主要步骤如下:
①在大试管A中配制反应混合液；②按图甲所示连接装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热大试管；③待试管B(内装滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液)收集到一定量产物后停止加热，撤去导管并用力振荡，然后静置待分层；④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
乙醇可与氯化钙反应，生成微溶于水的．有关试剂部分数据如下:
（1）配制反应混合液的主要操作步骤为___________________(不必指出液体体积)；写出制取乙酸乙酯的化学方程式____________________________．
（2）步骤②必须小火均匀加热，一个主要原因是温度过高会发生副反应，另一个原因是___________________．
（3）写出步骤③中观察到的实验现象____________________．
（4）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和溶液洗涤．通过洗涤可除去的杂质是____________________(填名称)；干燥乙酸乙酯最适宜的干燥剂为____________ (填字母)．
a． b．无水硫酸钠 c．碱石灰 d．固体
（5）某化学课外小组设计了图乙所示的装置(图中铁架台，铁夹，加热装置均已略去)制取乙酸乙酯，与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有______________．
a．增加了温度计，有利于控制反应温度 b．增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液
16、工业上铬铁矿主要成分为亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]，还含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等杂质。以铬铁矿为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体，其工艺流程如图：
已知：a.+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时，以CrO形式存在且易被氧化。
b.常温下，氢氧化铁的Ksp=4.0×10-38、氢氧化镁的Ksp=1.8×10-11、氢氧化铝的Ksp=3.2×10-34。
（1）为了提高酸浸速率和反应充分，可以采取的措施有_____(填两条)。
（2）滤渣2的主要成分为______(写化学式)。
（3）流程中两次使用了H2O2，分别写出两次反应的离子方程式：_____。
（4）产品铬酸钠溶于水后，CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0ml•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：_____，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为_____，温度升高，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的△H_____(填“>”“