2023届湖南省邵阳市重点中学高三下学期2月月考化学试题（含答案）

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2023届湖南省邵阳市重点中学高三下学期2月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  O～16  S～32  Ag～108 La～139一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1. 10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功发射！筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列有关说法不正确的是A．运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料B．用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于有机高分子材料C．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO2D．载人飞船内氧气主要来自运送的高压氧气、固体燃料氧气发生器和电解水2. 某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+，将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4g硫单质、0.3molFeCl2和一定量H2S气体，且所得溶液滴加硫氰化钾溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法不正确的是A．该盐酸的物质的量浓度为6mol/LB．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量的比2：1C．该磁黄铁矿FexS中，x=0.8D．生成的H2S气体在标准状况下的体积为6.72L3. 下列描述原子结构的化学用语正确的是A. 氯化铵的电子式：B. 基态铜原子的价层电子排布式：C. 乙烯分子的结构简式为D. 的VSEPR模型： 4. 下列说法正确的是A．分子式为和的有机物一定互为同系物B．酚酞的结构为，其结构中含有羟基(-OH)，故酚酞属于醇类C．治疗疟疾的青蒿素的结构简式为，分子式是D．分子式为的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构)有4种5. 下列说法正确的是A．纸层析法分离Fe3+和Cu2+，氨熏后纸条上端为棕红色，下端为深蓝色B．从海带中提取碘的工业生产过程步骤：灼烧、浸泡、过滤、氧化、结晶、提纯C．培养明矾晶体时，将小晶体悬挂在90℃热饱和溶液的烧杯中央，自然冷却至室温D．金属钾、钠和白磷暴露空气中易燃烧，均应保存在煤油中6. 化合物X的结构如图所示，a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，基态时c原子2p原子轨道上有1对成对电子。下列说法正确的是A. X的水溶液呈碱性，不能使酸性高锰酸钾褪色B. 原子半径：C. 的结构中存在大键，可表示为(用表示，m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数)D. 电负性：7、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，重复单元的W、X未标注)下列说法正确的是A．离子半径：B．W、X、Y三种元素可组成多种酸C．W、Y、Z三种元素中任意两种组成的二元离子化合物，共有两种D．X与W组成的化合物的沸点一定比Y与W组成的化合物的沸点低8. 水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。下列说法不正确的是A．图中涉及的反应均为氧化还原反应B．反硝化过程中含N物质被还原C．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关D．排放含废水不会影响水体中的浓度9．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热∆H=-620.9kJ·mol-1。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是A．∆E=306.6kJ/mol B．三个基元反应中只有③是放热反应C．该化学反应的速率主要由反应②决定 D．该过程的总反应为2CO+2NO=N2+2CO210、甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。某科研团队利用光催化制甲酸如图所示：已知：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2△H>0。下列说法错误的是A．电极电势：电极N高于电极M           B．该装置把光能和化学能转化为电能C．正极电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOHD．若制得9.2gHCOOH，不考虑气体溶解，整套装置质量增加5.6g11、氮化硅()是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：下列叙述不正确的是A．“还原”主要被氧化为B．“高温氮化”反应的化学方程式为C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉D．“稀酸Y”可选用稀硝酸12、CO和H2合成乙醇发生如下反应：反应Ⅰ：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1= −128.8 kJ·mol-1反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2= −41.8 kJ·mol-1向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和H2发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比α[α =]的关系如图所示。下列有关说法正确的是A．α1＜α2             B．在400 K、α2=2时，反应Ⅰ的平衡常数K=0.25C．在500 K、投料比为α3条件下，增大压强可使CO的平衡转化率从Y点到Z点D．为同时提高CO的平衡转化率和CH3CH2OH的产率可采用的反应条件为低温、低压13、已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是A．②③⑤ B．①④⑤ C．①②④ D．①③④ 14、常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=-lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是A．pH由2增大到3的过程中，水的电离程度先减小后增大B．溶液中存在点d满足3[c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)] = 2c(Na+)，该点位于b、c之间C．pH=3时，溶液中c(HA-)= c(A2-) ＞ c(H2A)  D．常温下，溶液中c(H2A)·c(A2-)与c2(HA-)的比值为104.5二、非选择题（共4个大题，58分）15、CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物温度以下以上结晶水合物回答下列问题：（1）仪器的名称为___________，溶液的作用是___________。（2）“湿法”制备的离子方程式为___________，实验中，的实际用量要大于理论用量，原因是___________。（3）为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入的作用是___________。（4）用“间接碘量法”测定废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成，取出，向其中加入过量固体，充分反应，生成白色沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液。(涉及到的反应为：，)①滴定终点的判断：当滴入最后一滴标准液，溶液恰好___________(填颜色变化)，且半分钟不再发生变化。②废铜屑中铜的百分含量为___________。（5）查阅资料：，等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明溶液中存在上述平衡；取少量蓝色稀溶液于试管中，___________。16、炼锌工艺产生大量废泥，主要含有金属锌、铜、镉(Cd)，还有少量铁和微量砷。废泥资源化工艺如下：（1）废泥“晒干氧化”主要是把金属转化为盐，有关该盐下列说法正确的是___________(填编号)A．硫酸盐 B．碱式碳酸盐 C．盐酸盐 D．亚硫酸盐（2）“除杂”过程中，发生的离子方程式是___________，H2O2需要分批加入，主要目的是___________。（3）两次“中和”后，经过浓缩降温结晶等一系列物理过程，产品B为___________。（4）加入Zn，得到的还原产物是___________。（5）废泥资源化工艺得到4种产品，这样设计的目的是___________(填编号)。A．降低成本，提高效益B．充分利用废泥，使废泥资源化C．整个工艺原子利用率达到100%D．增加反应速率，提高反应程度 17氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。I．对合成氨的研究（1）已知：2NH3(g)N2(g) +3H2(g) ，活化能Ea1 =600 kJ·mol-1，合成氨有关化学键的键能如下表：化学键H—HN≡NN—H键能/kJ·mol-1436946391则合成氨反应：N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea1=_______（2）在一定条件下，向某反应容器中投入5 mol N2、15 mol H2在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。①温度T1、T2、T3中，由低到高为_______，M点N2的转化率为_______。②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为：v(NH3) =k1p(N2)，k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；p( N2)、p(H2)、p( NH3 )代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数) ；a为常数，工业上以铁触媒为催化剂时，a=0.5.温度为T2时，=_______ MPa2 (保留两位小数)。II．对相关脱硝反应的研究（3）将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应2NO(g) +2CO(g)N2(g) +2CO2(g) ∆H <0，经过相同时间测得NO的转化率如图2所示。图中c点_______ (填“是”或“否” )一定是平衡状态，请说明理由_______。（4）氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收SO2和NO。已知：H2S2O4是一种弱酸。直流电源的正极为_______ ( 填“a”或“b”)，阴极的电极反应式_______。该电解装置选择_______ ( 填“阳”或“阴")离子交换膜。 18、水杨醛缩邻氨基苯酚(M)又被称为“锰试剂”，可与Mn2+形成黄色的配合物，用于光度法测定离子浓度。M可由重要化工原料苯酚和X按如下路线合成(部分反应条件、产物已省略)：已知：i.X是福尔马林的主要成分；ii.磺化反应为可逆反应，所得产物与水共热可脱去磺酸基；iii.；iv.反应⑦可视为分两步进行：D中的氨基先对F中某一不饱和结构进行加成，随后消去1分子水即得产物M。回答下列问题：（1）M的分子式为___________，反应④的反应类型为___________。（2）设计反应①和③的目的是___________。（3）请写出F与足量浓溴水反应的化学方程式___________。1molF发生该反应所得的产物与NaHCO3反应，最多消耗___________molNaHCO3。（4）反应⑤还可能生成一种热塑性树脂，请写出得到该树脂的化学方程式___________。（5）E属于酚类的同分异构体有___________种。（6）已知满足下列条件的M的同分异构体有很多种，写出其中核磁共振氢谱峰组数最少的同分异构体的结构简式___________。(写出一种即可)a．分子中有两个苯环b．既能发生银镜反应，又能与强酸反应c．不含“”、“N－O”、“N=O”                       月考七化学答案1234567891011121314CBDDACBDDBACDB 15（1）    三颈烧瓶    吸收挥发出来的HCl，防止污染空气    （2）        受热会分解导致损耗    （3）    降温至结晶，抑制水解    增大浓度，有利于结晶    （4）    溶液蓝色褪去        （5）向其中加入少量固体，振荡，溶液由蓝色变为黄绿色 16（1）B（2）        减少H2O2被铁离子催化分解的总量    （3）芒硝或Na2SO4·10H2O或硫酸钠晶体（4）镉或Cd（5）AB17（1）254 kJ·mol-1（2）     T1<T2<T3     60%     24.49（3）     否     c点后NO转化率下降，不一定是温度升高导致平衡逆移，也可能是催化剂活性降低，反应速率减慢所致（4）     b          阳 18（1）    C13H11NO2    还原反应    （2）利用磺酸基占位，防止硝基进入对位（3）    +3Br2+H2O→+4HBr    5    （4）n+nHCHO→+(n－1)H2O（5）11（6）或