2021-2022学年江西省九江市武宁县尚美中学高一（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析）

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2021-2022学年江西省九江市武宁县尚美中学高一（下）月考化学试卷（3月份）1.  将通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是(    )A. 有漂白性 B. 有还原性 C. 有氧化性 D. 溶于水中显酸性2.  下列化学事实及其解释都正确的是(    )A. 与水反应，作还原剂，水作氧化剂
B. 某溶液中含有大量的，该溶液中一定不存在大量的
C. 闪电时，空气中的和可直接化合生成
D. 除去NO中混有的少量气体时，可以用水洗涤后再干燥3.  下列溶液中能够区别和气体的是(    )
①石灰水②溶液③酸性溶液④氯水   ⑤品红溶液．A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部4.  将等体积的和充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是(    )A. 溶液快速褪色 B. 溶液缓慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 生成浅黄色沉淀5.  常温下单质硫主要以形式存在．加热时，会转化为、、等．当温度达到时，硫蒸气主要以形式存在占下列说法中正确的是(    )A. 转化为、、属于物理变化
B. 不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成
C. 、、、均属于共价化合物
D. 把硫单质在空气中加热到即得6.  为除去混入中的和，下列试剂的使用顺序正确的是(    )
①饱和溶液
②饱和溶液
③浓硫酸
④灼热的铜网
⑤碱石灰A. ①③④ B. ③④⑤ C. ②④③ D. ②③④7.  往和的混合溶液中通入，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是(    )A. 该实验表明有还原性 B. 白色沉淀为
C. 该实验表明有漂白性 D. 反应后溶液酸性增强8.  在标准状况下，将和按1：4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为(    )A.   B.   C.   D.  9.  一定条件下，将等体积NO和充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的(    )A.  B.  C.  D. 10.  将amLNO、、混合于同一集气瓶内，把集气瓶倒立于水中，充分反应后气体全部溶解，则x对a，b的函数关系式是(    )A.  B.  C.  D. 11.  下列离子方程式书写正确的是(    )A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨：
B. NaOH溶液与溶液混合加热：
C. 氨水中加盐酸：
D. 氨水中加入氯化铁溶液：12.  向的溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，生成气体的物质的量为(    )A. 小于 B.
C.  D. 大于小于13.  下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是(    )
①常温下都可用铝制容器贮存
②露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
③常温下都能与铜较快反应
④露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④14.  某浓度稀与金属M反应时，能得到价硝酸盐，反应时M与的物质的量之比为5：12，则反应时的还原产物是(    )A.  B.  C.  D. NO15.  实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知
A.实验室可用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
B.锥形瓶中的铂丝是氨催化氧化反应的催化剂
从上图中选择制取气体的合适装置：氮气 ______ 、氢气 ______ .
氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以 ______ 、 ______ .
氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， ______ “会”或“不会”发生倒吸，原因是 ______ .
用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ______ ，锥形瓶中还可观察到的现象是： ______ .
写出乙装置中氨氧化的化学方程式： ______ .
反应结束后锥形瓶内的溶液中含有、、 ______ 、 ______ 离子．16.  亚硝酸是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和红棕色气体；亚硝酸是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把浅绿色氧化成棕黄色；是一种难溶于水白色、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有关原理回答以下问题：
人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐如，则导致血红蛋白中的转换为而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程中叙述不正确的是______填选项。
亚硝酸盐被还原b。亚硝酸盐是还原剂
维生素C将还原为维生素C被氧化
能和HI发生反应：，若有
还原剂被氧化，则消耗氧化剂______mol，该过程中转移的电子为______mol。
下列方法中，不能用来区别和NaCl的是______填选项。
取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸
取样加水溶解后，向其中加入溶液
取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的淀粉溶液
某同学把氯气通入到溶液中，生成和HCl，请写出该反应的离子方程式：______。
工业废水中的 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、、、和六种物质，该反应的化学方程式为：______。17.  某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验．

请回答下列问题：
装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是______、______；
反应后，装置B中发生的现象是______，反应的离子方程式为______；装置C中的现象是______，表现了的______；装置D中现象是______，发生反应的化学方程式为______；
装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______.
装置的作用是______，漏斗的作用是______.
答案和解析 1.【答案】D 【解析】【分析】
本题主要考查了二氧化硫水溶液呈酸性，二氧化硫虽然具有漂白性，但不能使指示剂褪色。根据二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。
【解答】
因二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，红色褪去，说明溶液中存没有碱性的物质，是由于二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，故选D。  2.【答案】D 【解析】【分析】
本题考查了氧化还原反应、氮氧化物性质、离子共存等知识点，注意溶液中硝酸根离子的氧化性在酸性溶液中表现，题目难度不大。
【解答】
A.在中，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B.某溶液中含有大量的，酸性溶液中不存在亚铁离子，中性溶液中可以大量共存，故B错误；
C.空气中氮气和氧气放电条件下生成NO，故C错误；
D.二氧化氮与水反应生成NO，则用水洗涤后再干燥可除杂，故D正确；
故选：D。  3.【答案】C 【解析】解：①和都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别和；
②具有氧化性，能将溶液氧化生成单质有黄色沉淀生成，而没有此性质，所以能利用溶液区别和；
③也具有还原性，能被酸性溶液氧化溶液褪色，而没有此性质，所以能利用酸性溶液区别和；
④也具有还原性，能被氯水氧化溶液褪色，而没有此性质，所以能利用氯水区别和；
⑤还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而没有此性质，所以能利用品红溶液区别和；
所以能够区别和气体的溶液有：②③④⑤，
故选
根据和性质的差异可知，二氧化硫既有氧化性又有还原性，而二氧化碳在溶液中不发生氧化还原反应，则利用二氧化硫的还原性及漂白性来区分和气体．
本题考查酸性氧化物的鉴别，为高频考点，把握二氧化硫的还原性、漂白性为解答的关键，注意二者性质的差异，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
 4.【答案】C 【解析】解：因具有还原性，具有氧化性，
则等体积的和充分混合发生，
又和都没有剩余，则不能使品红褪色，
生成的硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，
故选：C。
根据具有还原性，具有氧化性，利用二者发生的氧化还原反应来分析．
本题考查氯气、二氧化硫的性质，熟悉二者等物质的量混合发生的氧化还原反应是解答本题的关键，难度不大．
 5.【答案】B 【解析】解：物理变化是没有新物质生成的变化，转化为、、属于化学变化，故A错误；
B.不论哪种硫分子，组成元素只有硫元素，燃烧产物都是二氧化硫，故B正确；
C.、、、均属于单质，故C错误；
D.硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的硫单质，故D错误．
故选
A.物理变化是没有新物质生成的变化；
B.硫元素组成的单质燃烧产物是二氧化硫；
C.化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；
D.硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应．
本题考查学生含有硫元素的单质的有关知识，涉及物理变化、燃烧产物的判断、化合物等，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
 6.【答案】D 【解析】解：、均与饱和溶液、碱石灰反应，不能除杂，则除去混入中的和，先通入饱和碳酸氢钠溶液除去，再利用浓硫酸干燥后，通入灼热的铜网除去，使用顺序为②③④，只有D正确，
故选：D。
除去混入中的和，先通入饱和碳酸氢钠溶液除去，再利用浓硫酸干燥后，通入灼热的铜网除去，以此来解答。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
 7.【答案】D 【解析】【分析】
本题考查了二氧化硫、氯化铁、硫酸的化学性质及反应现象。
【解答】
往和的混合溶液中通入，根据现象可知，二氧化硫通入溶液中被氯化铁氧化为硫酸，氯化铁被还原为二价铁盐，溶液由棕黄色变成浅绿色，硫酸和氯化钡反应生成难溶的硫酸钡白色沉淀；
A、反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明具有氧化性，故A错误；
B、二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故B错误；
C、二氧化硫的漂白性是指二氧化硫与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫做还原剂，故C错误；
D、反应后生成硫酸酸性增强，故D正确；
故选：D。  8.【答案】C 【解析】【分析】
和按体积比4：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中发生：，根据方程式计算。
本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握发生的反应方程式、物质的量的相关计算公式的运用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大。
【解答】
设混合气体中含有，，则烧瓶的体积为5VL，由可知，恰好完全反应，气体无剩余，由N原子守恒可知，， ，
故选C。  9.【答案】A 【解析】解：假定的NO和体积分别为V，则：
，
4 3

故氧气剩余，剩余氧气为，
所以充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的，
故选
假定的NO和体积分别为V，NO、与水发生反应，据此计算判断剩余气体及剩余气体的体积，据此解答．
本题以一氧化氮和二氧化氮为载体考查了化学方程式的有关计算，难度不大，假设法是解化学题的常用方法，注意运用假设法解答即可．
 10.【答案】C 【解析】解：法1：根据题意知道发生的总反应为：，根据两边的N守恒确定硝酸的系数为，根据H守恒确定水的系数为，
所以有，根据O守恒有，所以得。
法2：根据电子守恒，amLNO、中氮元素化合价都变为价，氧气中氧元素化合价变为价，所以，解得。
故选：C。
根据题意写出发生的总反应为：，根据元素守恒配平化学方程式，然后得出a、b以及x之间的关系即可．
本题考查学生含氮化合物之间的反应知识，注意元素守恒在配平方式中的灵活应用，难度不大．
 11.【答案】C 【解析】解：实验室用氯化铵和熟石灰加热制氨，化学方程式为：，氢氧化钙和氯化铵固体均不能拆开，该反应无法书写离子方程式，故A错误；
B.NaOH溶液与溶液混合加热，离子方程式为：，故B错误；
C.氨水中加盐酸，离子方程式为：，故C正确；
D.氨水中加入氯化铁溶液，离子方程式为：，故D错误；
故选：C。
A.固体氯化铵、氢氧化钙应保留化学式；
B.NaOH溶液与溶液混合加热生成氨气、氯化钠和水；
C.一水合氨与盐酸反应生成氯化铵和水；
D.氨水中加入氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵。
本题考查了离子方程式的书写，书写离子方程式时，应注意反应必须符合客观事实，电荷、原子个数必须守恒，题目难度不大。
 12.【答案】A 【解析】解：溶液中硫酸的物质的量为，依据方程式浓，硫酸完全反应，理论上被还原的硫酸为，但是因为只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸，不再有铜发生反应，所以，生成气体的物质的量应小于，
故选：A。
铜片与浓硫酸在加热条件下反应，与稀硫酸不反应，据此解答。
本题考查了浓硫酸的性质，题目难度不大，明确只有浓硫酸与铜发生反应是解题的关键，注意化学反应中，反应条件对反应的影响。
 13.【答案】D 【解析】解：①浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝在常温下发生钝化反应，常温下皆可用铝制容器贮存，故正确；
②浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶液质量增大，故错误；
③浓硫酸只在加热条件下与铜发生氧化还原反应，常温下不反应，故错误；
④因浓硝酸具有挥发性，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，溶质不变，浓度减小，故正确；
故选：D。
浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝在常温下发生钝化反应，物理性质上，浓硝酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，化学性质上，浓硫酸在加热条件下与铜发生反应，以此解答该题。
本题考查浓硫酸和浓硝酸的性质，侧重于基础知识的考查，注意浓硫酸和浓硝酸性质的异同，把握二者的区别和联系，难度不大。
 14.【答案】B 【解析】解：稀与金属M反应时，能得到价硝酸盐，盐为，反应时M与的物质的量之比为5：12，如12mol硝酸反应时10mol硝酸作酸，2mol硝酸作氧化剂，可知5molM失去电子与得到电子相等，设还原产物中N元素的化合价为x，则，解得，即硝酸的还原产物为，
故选：B。
稀与金属M反应时，能得到价硝酸盐，盐为，反应时M与的物质的量之比为5：12，可知5molM失去电子与得到电子相等，以此计算。
本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握硝酸的作用、原子及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。
 15.【答案】a；b；干燥气体；控制氢气和氮气的流速；不会；因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体；表明氨的催化氧化反应是一个放热反应；有红棕色气体产生；；； 【解析】解：实验室可用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，可以选择a，实验室里用金属锌粒和稀硫酸反应制取氢气，可以选择装置b，
故答案为：a；b；
氮气和氢气通过甲装置，甲装置中的浓硫酸可以将氮气和氢气干燥，同时可以根据甲装置中冒气泡的速率来控制气体流量，故答案为：干燥气体；控制氢气和氮气的流速；
合成氨的反应是可逆的，还会有一些氮气、氢气存在，这样会缓解氨气极易溶于水导致的气压差，不会倒吸，故答案为：因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体；
氨的催化氧化反应是一个放热反应，将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，同时氨催化氧化产物一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，
故答案为：表明氨的催化氧化反应是一个放热反应；有红棕色气体产生；
氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，即，故答案为：；
氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以硝酸的存在会和氨水反应生成硝酸铵，溶液中会存在、、、，故答案为：；
根据制取气体的药品状态和条件选择合适的制取仪器；
甲装置中通过冒气泡的速率来控制气体流量；
合成氨的反应是可逆的，还会有一些氮气、氢气存在，据此来回答；
氨的催化氧化是一个放热过程，一氧化氮遇空气就变为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体；
氨的催化氧化生成一氧化氮和水；
根据溶液的组成来确定含有的离子．
本题是一道关于氨气的制取和性质知识的综合题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，综合性强．难度大．
 16.【答案】 【解析】解：服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下又转化为，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致转化为，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，
故选：b；
中，反应，N元素的化合价降低，价变化为价，电子转移2mol，被氧化HI2mol，I元素的化合价升高，价变化为0价电子转移2mol，则为氧化剂，HI为还原剂，所以有的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有，该过程中转移的电子数为，
故答案为：；；
取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸，都没有明显现象，所以不能用稀硫酸区别和NaCl，故错误；
亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用和两种试剂来区别，故正确；
在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故正确；
故选：b；
某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
亚硝酸钠具有氧化性，金属铝只有还原性，发生的反应是亚硝酸钠和金属铝之间的反应，即，铝元素化合价从0价升高到价，反应的化学方程式为：，故答案为：。
由题给信息可知转化为而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下又转化为；
中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，结合电子守恒计算；
取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸，都没有明显现象；
亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同；
在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同；
依据题干信息和反应物、生成物，结合原子守恒配平书写离子方程式；
亚硝酸钠具有氧化性，金属铝只有还原性，发生的反应是亚硝酸钠和金属铝之间的反应，即，铝元素化合价从0价升高到价，由此分析解答。
本题考查较为综合，涉及亚硝酸盐的性质、氧化还原反应的配平等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活运用能力。
 17.【答案】分液漏斗   圆底烧瓶   溶液褪色   溶液紫色褪去   还原性   有黄色沉淀生成   将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色   吸收多余的二氧化硫   防止倒吸 【解析】解：根据反应的原理和实验的需要，装置A中盛放浓硫酸的为分液漏斗，盛放亚硫酸钠的仪器是圆底烧瓶，
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
二氧化硫中硫元素是价，是中间价态，既有还原性，又有氧化性，氯气为黄绿色的气体，其溶液为黄绿色，具有强氧化性，能氧化二氧化硫中价的硫，生成硫酸和盐酸，溶液褪色；酸性高锰酸钾有强氧化性，也能氧化二氧化硫中价的硫，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性；硫化氢中的硫为价，与二氧化硫作用，二氧化硫表现为氧化性，被还原成0价的硫，
故答案为：溶液褪色；；溶液紫色褪去；还原性；有黄色沉淀生成；；
二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，
故答案为：将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；
体积水中能溶解40体积的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，故答案为：吸收多余的二氧化硫；防止倒吸；
根据实验室仪器名称书写；
二氧化硫有还原性，酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫能还原酸性高锰酸钾而使其褪色；
二氧化硫能使品红褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原；
根据二氧化硫的溶解度解答，倒扣的漏斗，能防止倒吸；
本题考查了二氧化硫的性质，掌握有关的化学反应是解答的关键，题目较简单．