2021-2022学年河北省邯郸市大名一中高一（下）第一次月考化学试卷（含答案解析）

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2021-2022学年河北省邯郸市大名一中高一（下）第一次月考化学试卷
1. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是(    )
A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B. 化学工业都必须使用催化剂
C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D. 茶叶使用真空包装，能显著延长茶叶的储存时间
2. 反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，若其它条件不变，只改变下列条件，对其反应速率几乎无影响的是(    )
①增加C的量
②保持体积不变，充入N2使体系压强增大
③升高温度
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A. 只有① B. ①② C. ①④ D. ②④
3. 下列说法中不正确的是(    )
A. 化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质
B. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
C. 从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量
D. 若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量
4. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是(    )

A. 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+
B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
5. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(    )
A. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890kJ⋅mol−1
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ⋅mol−1
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890kJ⋅mol−1
D. 12CH4(g)+O2(g)=12CO2(g)+H2O(l)△H=−890kJ⋅mol−1
6. 在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L.下列叙述正确的是(    )
A. x=2
B. 2min时，B的浓度为0.4mol/L
C. 0∼2min内B的反应速率为0.2mol⋅L−¹⋅min−¹
D. 此时A的转化率为40%
7. 下列关于铵盐的叙述中正确的是(    )
①所有铵盐中的N均呈−3价
②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用
④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
⑥所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
⑦向NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4++OH−−△NH3↑+H2O
⑧I2和NaCl的固体混合物可用升华法分离
A. ①③④⑧ B. ②③④⑦⑧ C. ②③④⑤⑧ D. ①②③④⑤
8. 常温常压下，某化学小组向干燥的圆底烧瓶中分别充满气体：①NO2②NH3③V(NO2)：V(O2)=1：1的混合气体，实验装置如图所示。理论上实验后圆底烧瓶中所得溶液浓度的关系为(不考虑NO2的其他可能变化，设溶质不扩散)(    )


A. ①=②=③ B. ②>①=③ C. ①=②>③ D. ②=③>①
9. 化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是(    )

A. 该反应是吸热反应
B. 断裂1molH−H键和1molCl−Cl键时能放出x kJ能量
C. 断裂2molH−Cl键需要吸收y kJ的能量
D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量
10. 根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是(    )

A. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应
B. 2molO原子结合生成O2(g)时需要放出498kJ能量
C. 1molNO(g)中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量
D. N2(g)+O2(g)=2NO(g)的△H=+1444kJ/mol
11. a、b在金属活动性顺序表中均位于氢的前面，a还可以从b的硝酸盐中置换出b.将a、b用导线相连放入CuSO4溶液，下列叙述中不正确的是(    )
A. 导线上有电流，电流方向由b流向a B. a质量减小，b质量增加
C. b上放出氢气 D. a发生氧化反应，b上发生还原反应
12. 将2.56gCu和200mL某浓度的浓HNO3混合，随着反应的进行生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完全时，共收集到气体1.12L(标准状况)。下列关于该反应的分析错误的是(    )
A. 该反应生成的NO2与NO的体积比为7：3
B. 该反应转移电子数为0.04NA
C. 该反应消耗HNO3的物质的量为0.13mol
D. 反应结束后所得溶液中(忽略反应前后溶液体积的变化)c(NO3−)=0.4mol⋅L−1
13. 汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示，下列说法不正确的是(    )

A. 汽车尾气中含氨氧化物，是雾霾成因之一
B. 该过程中NO2是既是反应物又是生成物
C. 该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化
D. 该过程中会发生反应：2NO2+4CO−催化剂4CO2+N2
14. 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)(该反应为放热反应)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
(1)t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正______(填“>”“③，
故选：C。
①发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的NO体积等于NO2体积的13，则溶液体积等于NO2体积的23，有23体积的NO2转化为HNO3；
②NH3溶于水，氨气体积等于溶液体积；
③发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全反应，1molNO2生成1molHNO3，假设总体积为8体积，参反应的气体为5体积，剩余3体积氧气，溶液体积为5体积。
本题考查化学方程式的计算、物质的量浓度计算，关键是明确溶液体积与气体体积之间关键，试题培养了学生分析计算能力、灵活运用知识的能力。

9.【答案】C 
【解析】解：A.由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故A错误；
B.断键要吸收能量，所以断裂1molH−H键和1molCl−Cl键吸收x kJ能量，故B错误；
C.由图可知，断裂2molH−Cl键需要吸收y kJ的能量，故C正确；
D.由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，即2mol HCl的总能量低于1molH2和1molCl2的总能量，故D错误；
故选：C。
A.根据反应物与生成物具有能量的相对大小分析；
B.断键要吸收能量；
C.断裂2molH−Cl键需要吸收y kJ的能量；
D.根据图中反应物与生成物能量高低分析．
本题考查反应中的能量变化，题目难度不大，本题注意根据图象中反应物和生成物能量的相对大小分析．

10.【答案】BC 
【解析】解：A.由题给图象可知，N2(g)+O2(g)=2NO(g)的ΔH=946kJ/mol+498kJ/mol−2×632kJ/mol=+180kJ/mol，该反应为吸热反应，故A错误；
B.由图可知，2molO原子结合生成O2(g)时放出498kJ能量，故B正确；
C.由图可知，1molNO(g)中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故C正确；
D.由A分析可得，N2(g)+O2(g)=2NO(g)的ΔH=+180kJ/mol，故D错误；
故选：BC。
A.ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和；
B.形成化学键放出能量；
C.断开化学键吸收能量；
D.ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与键能为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

11.【答案】C 
【解析】解：a还可以从b的硝酸盐中置换出b，说明活泼性a>b，将a、b用导线相连放入CuSO4溶液，形成原电池反应，a为负极，b为正极，
A.b为正极，电流由正极经导线流向负极，故A正确；
B.a为负极，被氧化，则a质量减小，b为正极，析出铜，质量增大，故B正确；
C.b为正极，铜离子得电子被还原生成铜，没有氢气生成，故C错误；
D.a为负极，发生氧化反应，b为正极，发生还原反应，故D错误．
故选C.
a还可以从b的硝酸盐中置换出b，说明活泼性a>b，将a、b用导线相连放入CuSO4溶液，形成原电池反应，a为负极，b为正极，以此解答该题．
本题综合考查金属的性质以及原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理，难度不大．

12.【答案】BD 
【解析】解：A.由分析知n(NO2)+n(NO)=0.05mol，另有电荷守恒n(NO2)×1+n(NO)×3=n(Cu)×2=0.08mol，解得：n(NO2)=0.35mol、n(NO)=0.15mol，则该反应生成的NO2与NO的体积比为0.35mol：0.15mol=7：3，故A正确；
B.n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol，转移电子为0.04mol×2=0.08mol，则该反应转移电子数为0.08NA，故B错误；
C.由分析知该反应消耗HNO3的物质的量为0.13mol，故C正确；
D.反应结束后所得溶液中除生成的Cu(NO3)2，还含有未反应的HNO3，而未反应的HNO3的物质的量未知，则无法计算反应后溶液中c(NO3−)，故D错误；
故选：BD。
铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)+n(NO)=1.12L22.4L/mol=0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol；n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol，则生成n[Cu(NO3)2]=0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol。
本题考查化学方程式的计算，关键是明确发生的反应，注意守恒思想的运用，题目侧重考查学生分析计算能力、灵活运用知识的能力。

13.【答案】C 
【解析】解：A.汽车尾气中含 氮氧化物，是雾霾成因之一，故A正确；
B.题述过程中一氧化氮被氧化生成二氧化氮，二氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气，该过程中NO2既是生成物又是反应物，故B正确；
C.氧元素从0价变为−2价，化合价降低被还原，氮元素化合价从+2价升高到+4价，+4价降低到0价，氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程，故C错误；
D.在催化剂条件下NO2和CO反应，生成CO2和N2，反应的化学方程式为2NO2+4CO−催化剂4CO2+N2，故D正确；
故选：C。
A.汽车尾气是雾霾成因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等；
B.过程中一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮催化剂作用反应生成氮气；
C.氧元素0价变化为−2价，化合价降低被还原，氮元素化合价+2价升高到+4价，+4价降低到0价；
D.在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和N2。
本题考查了环境污染的原因、物质性质和反应过程的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

14.【答案】>0.125mol⋅L−1⋅min−1  ①③  ②④ 
【解析】解：(1)因为t1时二氧化碳仍然在减少，CO仍然在增加，化学反应没有达到平衡，反应仍然向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，即v正>v逆，故答案为：>；
(2)CO在4min内的变化量为0.5mol⋅L−1，则4min内的平均反应速率为v(CO)=0.5mol⋅L−14min=0.125mol⋅L−1⋅min−1，故答案为：0.125mol⋅L−1⋅min−1；
(3)①降低温度，反应速率减慢，故正确；
②因为铁粉是固体，减少铁粉的质量不影响化学反应速率，故错误；
③保持压强不变，充入He使容器的体积增大，浓度减小，反应速率减慢，故正确；
④保持体积不变，充入He使体系压强增大，但不影响反应物和生成物的浓度，所以化学反应速率不变，故错误；
故选：①③；
(4)①当v正(CO2)=v逆(CO)时，说明化学反应达到平衡状态，而v(CO2)=v(CO)不代表正、逆反应速率的关系，不能确定化学反应是否达到平衡，故错误；
②单位时间内生成nmolCO2等效于消耗n mol CO的同时生成n mol CO，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
③两边气体计量数相等，容器中气体压强始终不随时间而变化，故错误；
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
故选：②④。
(1)t1时二氧化碳仍然在减少，CO仍然在增加，反应仍然向正反应方向进行；
(2)根据v=△c△t计算v(CO)；
(3)降温度、减小压强、减小反应物浓度等可减慢反应速率；
(4)根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
本题考查较综合，涉及化学反应速率计算、化学平衡状态判定、反应速率影响因素，难度不大，注重高考高频考点的考查，侧重分析能力、计算能力的夯实。

15.【答案】热  电  ZnSO4溶液  2H++2e−=H2↑22.42 
【解析】解：(1)实验表明，图Ⅰ中两个电极上均有气泡产生，锌电极上有气泡产生，该反应部分的能量没有转化为电能，说明反应中有一部分化学能转化为热能，铜电极上有气泡产生，电路中有电子转移，说明反应中有一部分化学能转化为电能，
故答案为：热；电；
(2)为避免负极与电解质溶液反应，X是ZnSO4溶液；作正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑，
故答案为：ZnSO4溶液；2H++2e−=H2↑；
(3)装置Ⅰ中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，Cu作正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑，当转移2mol电子时，溶液质量增加1mol锌离子，同时生成1mol氢气，溶液质量增加65g/mol×1mol−2g/mol×1mol=63g，生成氢气体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，装置Ⅱ为原电池，Zn作负极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，当图Ⅱ中锌电极质量减少65g，即1molZn反应时，转移电子数目为1mol×2×NA/mol=2NA，
故答案为：22.4；2。
装置Ⅰ中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，Cu作正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑，装置Ⅱ为原电池，Zn作负极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，Cu作正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑，X为ZnSO4溶液，避免负极与电解质溶液反应，据此作答。
本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

16.【答案】C+4HNO3(浓)−△4NO2↑+CO2↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO除去反应生成的CO2  装置F可以起到防倒吸的作用  关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶中液面，一段时间后液面差不变则气密性良好  取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2生成 
【解析】解：I.(1)碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2和H2O，化学方程式为C+4HNO3(浓)−△4NO2↑+CO2↑+2H2O，
故答案为：C+4HNO3(浓)−△4NO2↑+CO2↑+2H2O；
(2)水的作用是将二氧化氮转化为一氧化氮，碳与浓硝酸反应生成的CO2、NO2通入B装置的水中，NO2与水反应生成HNO3和NO，再将混合气体通入装置C的NaOH溶液中，可以除去NO中混有的CO2，
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；除去反应生成的CO2；
(3)将碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2通入B装置的水中，因NO2与水反应生成HNO3和NO，造成气体减少、压强减小，从而产生倒吸，NO2、CO2不溶于CCl4，CCl4密度大于水，在下层，若将混合气体通入CCl4中，则不会产生倒吸，
故答案为：装置F可以起到防倒吸的作用；
II.(4)检验装置的气密性需先形成密闭体系，正确的方法是：关闭装置后端开关K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶中液面，一段时间后液面的高度差不变，则气密性良好，
故答案为：关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶中液面，一段时间后液面差不变则气密性良好；
(5)J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3，因NaNO3在酸性条件下也具有强氧化性，所以不能使用还原性的试剂如KI−淀粉溶液检验，可根据NaNO2具有还原性而NaNO3没有还原性，取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色则有NaNO2 生成，
故答案为：取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2 生成。
Ⅰ.A装置：制取二氧化氮，碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，B装置：制取一氧化氮，二氧化氮气体易溶于水，与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO，
C装置：除去NO中混有的CO2，NO与氢氧化钠不反应，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，D装置：排水法收集NO，一氧化氮难溶于水，用排水法收集，E装置：收集排出的水。
(1)碳与浓硝酸反应生成NO2、CO2和H2O，据此书写化学方程式；
(2)NaOH溶液可以除去NO中混有的CO2；
(3)混合气体中的NO2、CO2不溶于CCl4，CCl4密度大于水，在下层，则将混合气体通入CCl4中可防止倒吸；
Ⅱ.(4)检验装置的气密性需先形成密闭体系；
(5)NaNO2在酸性条件下也具有强氧化性，不能使用还原性的试剂如KI−淀粉溶液检验，可根据NaNO2具有还原性而NaNO3没有还原性检验。
本题考查性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力。

17.【答案】①   Ca(OH)2+2NH4Cl−△CaCl2+2NH3↑+2H2Oa4NH3+5O2−催化剂△4NO+6H2O二氧化氮和水反应生成污染气体NONaNO3b图中信息可知，氮氧化物的吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当混合气体中二氧化氮含量α小于50%时，加入H2O2能氧化一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮含量越大使氮氧化物吸收率增大 
【解析】解：氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，
(1)①∼④各步转化中，属于氮的固定的是①，
故答案为：①；
(2)①实验室制备氨气是利用氢氧化钙固体和氯化铵固体加热反应生成，反应水的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl−△CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca(OH)2+2NH4Cl−△CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②干燥氨气不可选用的试剂是酸性干燥剂，故选a，
故答案为：a；
(3)工业上以氨气为原料制备NO，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，方程式：4NH3+5O2−催化剂△4NO+6H2O；
故答案为：4NH3+5O2−催化剂△4NO+6H2O；
(4)①用水吸收NO2的缺陷是二氧化氮和水反应生成污染气体NO，
故答案为：二氧化氮和水反应生成污染气体NO；
②二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠、水，反应的化学方程式：2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O，
故答案为：NaNO3；
③i.图象分析可知氮氧化物含量越高吸收率越高，氢氧化钠浓度越大吸收率越低，
故答案为：b；
ii.图中分析可知氮氧化物吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当α小于50%时，加入H2O2能氧化一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮含量增大提升氮氧化物的吸收率，
故答案为：图中信息可知，氮氧化物的吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当混合气体中二氧化氮含量α小于50%时，加入H2O2能氧化一氧化氮生成二氧化氮，二氧化氮含量越大使氮氧化物吸收率增大。
(1)氮的固定是游离态氮元素变化为化合态分析；
(2)①氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气与水；
②氨气是碱性气体干燥氨气不能选择酸性干燥剂；
(3)工业上用氨气制备NO是氨气的催化氧化生成一氧化氮和水；
(4)①二氧化氮和水反应生成了污染性气体一氧化氮；
②二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠、水；
③i.图象分析可知氮氧化物含量越高吸收率越高；
ii.当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率是过氧化氢氧化一氧化氮生成二氧化氮。
本题考查了实验室制备氨气的实验方法和性质分析应用，氮及其化合物性质和元素化合价的分析判断，题目难度中等。