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精品解析：河北省邯郸市大名县第一中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题（解析版）
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这是一份精品解析：河北省邯郸市大名县第一中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了5~4， 下列化学用语正确的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
高一第二次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23 Fe-56
一、单项选择题(共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项最符合题意)
1. 房县黄酒，湖北省房县特产，获得中国国家地理标志产品。其工艺流程：浸米→蒸饭→凉饭 →前发酵→后发酵→压榨→澄清→杀菌→灌装。下列说法中错误的是
A. 制备黄酒工艺过程涉及过滤操作
B. 浸米的原料糯米主要成分为天然高分子化合物
C. 可利用紫外线对黄酒进行灭菌
D. 传统型黄酒的pH为3.5~4.6是由于混有大量无机酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．制备黄酒工艺过程涉及过滤操作，即压榨后过量得到澄清溶液，A正确；
B．浸米的原料糯米主要成分是淀粉，淀粉为天然高分子化合物，B正确；
C．紫外线可以杀菌消毒，因此可利用紫外线对黄酒进行灭菌，C正确；
D．传统型黄酒的pH为3.5～4.6是由于乙醇被氧化为乙酸，D错误；
答案选D。
2. 下列化学用语正确的是
A. 苯的最简式：CH B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. 四氯化碳分子的电子式： D. CH4分子的球棍模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯的分子式为C6H6，实验式：CH，A正确；
B．乙烯中碳碳双键官能团不能省略，结构简式应该为：CH2＝CH2，B错误；
C．四氯化碳分子的电子式应该为：，C错误；
D．碳原子半径大于氢原子半径，因此不能表示CH4分子的球棍模型，D错误；
答案选A。
3. NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 17g羟基含有的电子数目为9NA
B. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O－H键的数目为NA
C. 14g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有2NA个氢原子
D. 标准状况下22.4LCH4和22.4LCl2光照下充分反应后的分子数目为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．17g羟基含有的电子数目为，故A正确；
B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中乙醇质量为46g，物质的量为1mol，含有O－H键的数目为NA，由于水中也含有O－H键，因此溶液中含O－H键的数目大于NA，故B错误；
C．14g乙烯和环丙烷组成的混合气体(气体通式为CnH2n)中含有个氢原子，故C正确；
D．甲烷和氯气取代反应是等物质量的反应，标准状况下22.4LCH4(物质的量为1mol)和22.4LCl2(物质的量为1mol)光照下充分反应后的分子数目为2NA，故D正确。
综上所述，答案为B。
4. 下列说法正确的是
A. 石油分馏可得到乙烯
B. 石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量
C. 煤是由多种有机物组成的混合物，内含煤焦油等成分
D. 煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法
【答案】B
【解析】
【详解】A．石油分馏主要得到汽油、煤油、柴油等轻质油，而石油的裂解可得到乙烯，故A错误；
B．石油裂化的目的是提高汽油、煤油、柴油等轻质油的产量和质量，故B正确；
C．煤是由多种有机物组成的混合物，煤中不含煤焦油，故C错误；
D．煤炼制方法中煤的气化、液化和干馏都是化学方法，故D错误。
综上所述，答案为B。
5. 下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是
A. 苯分子与乙烯分子中都存在典型的碳碳双键
B. 都能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C. 都能与溴水反应使溴水褪色
D. 等质量的苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯分子中都存在典型的碳碳双键，但苯中没有双键，苯中是一种介于双键和单键之间一种独特的键，A错误；
B．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但是苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，B错误；
C．乙烯能与溴水发生加成反应，但是苯不能和溴水反应，它只能萃取溴水中的溴而使之褪色，C错误；
D．苯和乙烯的最简式分别为CH和CH2，乙烯的含氢量比苯的高，二者等质量燃烧时乙烯耗氧量多，故D正确；
故选D。
6. 1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，关于该化合物的说法错误的是
A. 所有碳原子不能都在同一平面内 B. 其一氯代物有4种
C. 能使酸性溶液褪色 D. 该有机物的分子式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中含有6个饱和碳原子，因此所有碳原子不能都在同一平面内，A正确；
B．分子中含有3类氢原子，其一氯代物有3种，B错误；
C．分子中含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，C正确；
D．根据键线式可判断该有机物的分子式为，D正确；
答案选B。
7. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
A
B
C
D
含杂物质
乙酸乙酯(乙酸)
酒精(水)
乙烯(二氧化硫)
己烷(溴)
除杂试剂
NaOH溶液
生石灰
酸性KMnO4溶液
四氯化碳
分离方法
分液
蒸馏
洗气
分液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸乙酯在NaOH中会水解，无法用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，A错误；
B．水能与生石灰反应生成氢氧化钙，再通过蒸馏的方式可得到纯净的酒精，B正确；
C．乙烯、二氧化硫都能与酸性高锰酸钾反应，不能用高锰酸钾除去乙烯中的二氧化硫，C错误；
D．己烷、溴均能溶于四氯化碳，无法通过分液的方式分离，D错误；
故答案选B。
8. 下列说法正确的是
A. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可水解为葡萄糖
B. 葡萄糖、果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体
C. 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加醋酸铅溶液，出现白色沉淀，再加水沉淀溶解
D. 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可最终水解为葡萄糖，故A正确；
B．葡萄糖、果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素由于n值不，两者不互为同分异构体，故B错误；
C．向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加醋酸铅溶液，出现白色沉淀，再加水沉淀不溶解，是由于蛋白质变性了，蛋白质变性是不可逆的过程，故C错误；
D．油脂属于大分子化合物，但不属于高分子化合物，故D错误。
综上所述，答案为A。
9. 向有机物X中加入合适的试剂(可以加热)，检验其官能团。下列有关结论不正确的是
试剂
现象
结论
A
金属钠
有气体产生
含羟基或羧基
B
碳酸氢钠溶液
产生气泡
含有羟基
C
银氨溶液
产生银镜
可能含有醛基
D
溴水
溶液褪色
可能含有碳碳双键
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．遇金属钠有气体产生，说明有机物X中含羟基和羧基中的至少一种，A正确；
B．与碳酸氢钠溶液反应产生气体，说明有机物X中含有羧基，B错误；
C．遇银氨溶液产生银镜，说明有机物X中含醛基，C正确；
D．溴能与碳碳双键、碳碳三键发生加成反应，能与苯酚发生取代反应，因此溴水褪色说明可能含有碳碳双键，D正确；
故选B。
10. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是
A. 该物质含有两种官能团
B. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 一定条件下，该物质可发生氧化反应、加成反应、取代反应、水解反应
D. 与该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：1：1
【答案】D
【解析】
【详解】A．含有碳碳双键、羟基和羧基共3种官能团，故A错误；
B．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，故B错误；
C．含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羧基，可发生取代反应，不能发生水解反应，故C错误；
D．羟基、羧基均能与Na反应，羧基具有酸性，能与NaOH或NaHCO3溶液反应，则1mol该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：1：1，故D正确；
故选：D。
11. 在光照条件下，将1molCH4与Cl2反应，得到四种有机产物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4物质的量之比为1：2：3：4，则消耗Cl2物质的量为（ ）
A. 0.5mol B. 1.25mol C. 2.5mol D. 3mol
【答案】D
【解析】
【分析】发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，一半的氯在有机物中，根据四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1：2：3：4；计算出各自的物质的量，进而计算所需氯气的物质的量。
【详解】四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1：2：3：4，则四种取代物的物质的量分别为：n（CH3Cl）：0.1mol，n（CH2Cl2）：0.2mol，n（CHCl3）：0.3mol，n（CCl4）：0.4mol，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol，故选D。
12. 下列常见金属的冶炼原理不合理的是
A. 加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑
B. 电解法炼铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑
C. 铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
D. 火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．汞单质活泼性较弱，采用加热法得到即加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑，故A正确；
B．金属铝活泼性较强，采用电解熔融氧化铝得到铝：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故B错误；
C．铁的金属性比铝弱，可用铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，故C正确；
D．火法炼铜是硫化亚铜和氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫即Cu2S+O22Cu+SO2，故D正确。
综上所述，答案为B。
13. 下列关于铁及其化合物的说法错误的是
A. FeCl3、Fe(OH)3均可通过化合反应制得
B. 实验室保存FeSO4溶液时常加入少量铁粉
C. Fe2O3、Fe3O4与盐酸反应均生成一种盐和水
D. Fe2O3与铝粉能发生铝热反应，可用于焊接钢轨
【答案】C
【解析】
详解】A．FeCl3通过铁和氯气点燃生成，Fe(OH)3通过氢氧化亚铁、氧气和水反应得到，两者都可通过化合反应制得，故A正确；
B．实验室保存FeSO4溶液时常加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，故B正确；
C．Fe2O3与盐酸反应生成一种氯化铁和水，Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，故C错误；
D．Fe2O3与铝粉能发生铝热反应，放出大量的，产生高温熔融物，常用于焊接钢轨，故D正确。
综上所述，答案为C。
14. 绿色化学又称环境友好化学，环境无害化学，清洁化学，是用化学技术和方法去减少或消除有害物质的生成和使用。下图是用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种化学工艺流程，该流程涉及回收和再生，符合绿色化学理念。下列叙述正确的是
A. 刻蚀过程发生：
B. 试剂X可选用稀硝酸
C. 滤液Y可以使KSCN溶液变红
D. 试剂Z可能是氯气
【答案】D
【解析】
【分析】FeCl3溶液蚀刻铜箔是利用Cu和FeCl3反应生成了氯化铜和氯化亚铁，对应的化学方程式：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，过滤后，滤液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合液，加入过量Fe粉，置换出Cu，过滤得到的固体为Cu和Fe以及滤液Y为FeCl2溶液；用盐酸溶解后再过滤得到Cu和FeCl2溶液（滤液Y），滤液Y中通入过量Cl2重新得到FeCl3溶液，据此分析解题。
【详解】A．Cu和FeCl3反应生成氯化铜和氯化亚铁，对应的离子方程式为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．试剂X是溶解Fe，达到Fe和Cu分离的目的，硝酸有强氧化性，能溶解Fe和Cu，则只能选择稀盐酸，故B错误；
C．滤液Y为FeCl2溶液，不能使KSCN溶液变红，故C错误；
D．试剂Z是氧化Fe2+生成Fe3+，且不引入杂质离子，可选择氯水、氯气、H2O2等，故D正确；
故选：D。
二、非选择题(共4题，每空2分，共58分)
15. 回答下列问题：
（1）下列几组物质中，互为同素异形体的有______(填序号，下同)，互为同系物的有______，互为同分异构体的有______。
①O2和O3 ②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3 ④CH3(CH2)3CH3和(CH3)2CHCH2CH3 ⑤和
（2）写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：______。
（3）下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为______(用字母表示)。
A．正戊烷 B．异戊烷 C．C3H8 D．CH3(CH2)2CH3 E．新戊烷
（4）相对分子质量为72的烷烃分子式为______，的分子式为______。
【答案】（1） ①. ① ②. ③ ③. ④
（2）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
（3）A＞B＞E＞D＞C
（4） ①. C5H12 ②. C9H10
【解析】
【小问1详解】
①O2和O3，是同种元素形成的不同单质，两者互为同素异形体；②35Cl和37Cl，两者质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素；③CH3CH3和CH3CH2CH3，两者结构相似，分子组成相差一个−CH2−原子团，两者互为同系物；④CH3(CH2)3CH3和(CH3)2CHCH2CH3，两者分子式相同，结构式不同，互为同分异构体；⑤和结构相同，是同种物质；因此互为同素异形体的有①，互为同系物的有③，互为同分异构体的有④；故答案为：①；③；④。
【小问2详解】
乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，则生成一氯乙烷的化学方程式：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；故答案为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。
【小问3详解】
根据碳原子数越多，烷烃沸点越高，相同碳原子数，支链越多，沸点越低，则下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为A＞B＞E＞D＞C；故答案为：A＞B＞E＞D＞C。
【小问4详解】
烷烃通式为CnH2n+2，则14n+2=72，n=5，因此相对分子质量为72的烷烃分子式为C5H12，的分子式为C9H10；故答案为：C5H12；C9H10。
16. 某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性氢原子个数，并验证乙醇的部分化学性质，设计了如图实验。回答下列问题：
Ⅰ．用如图装置来推测乙醇分子中活性氢原子的个数。
（1）写出乙醇与钠反应的化学方程式______。
（2）读取H2体积时，应注意：①装置恢复至室温；②______；③视线与凹液面的最低处相切。
（3）假设无水乙醇的密度为0.92 g∙cm−3，移取10mL乙醇，反应完全后(钠过量)，当收集到标准状况下约______L的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1。
Ⅱ．利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验。已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸。
（4）C中热水的作用是______。
（5）装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝______(填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式______。
（6）若试管E中收集到液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有______。要除去该物质，可先在混合液中加入______(填字母)，然后通过蒸馏即可。
A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
【答案】（1）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（2）量筒液面与广口瓶液面持平
（3）2.24 （4）使无水乙醇变为蒸气进入M
（5） ①. 交替出现变红、变黑 ②. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（6） ①. 乙酸(或CH3COOH) ②. C
【解析】
【分析】乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，利用生成的氢气排出水，用量筒量出水的体积为氢气的体积。双氧水在二氧化锰催化剂作用下反应生成水和氧气，用浓硫酸干燥氧气，用热水将乙醇蒸出变为乙醇蒸汽，乙醇和氧气在催化剂铜作用下反应生成乙醛和水，用E装置接收。
【小问1详解】
乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，其反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。
【小问2详解】
读取H2体积时，应注意：①装置恢复至室温；②量筒和广口瓶中压强相同即量筒液面与广口瓶液面持平；③视线与凹液面的最低处相切；故答案为：量筒液面与广口瓶液面持平。
【小问3详解】
假设无水乙醇的密度为0.92 g∙cm−3，移取10mL乙醇，则乙醇质量为9.2g，乙醇物质的量为0.2mol，根据2CH3CH2OH～H2↑，反应完全后(钠过量)，收集到0.1mol氢气即当收集到标准状况下约2.24L的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1；故答案为: 2.24。
【小问4详解】
乙醇催化氧化在D中进行，则需要C中乙醇蒸发到D中，因此C中热水的作用是使无水乙醇变为蒸气进入M；故答案为：使无水乙醇变为蒸气进入M。
【小问5详解】
装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝红色变为黑色氧化铜，黑色氧化铜和乙醇反应生成红色铜和乙醛，因此看到铜丝现象为交替出现变红、变黑。乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应的化学反应方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；故答案为：交替出现变红、变黑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
【小问6详解】
根据乙醛可进一步被氧化为乙酸，若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，能使紫色石蕊变红的液体是酸，说明还有乙酸。要除去该物质，就是乙酸与碳酸氢钠溶液反应，而其他物质都不能与乙酸反应，因此可先在混合液中加入碳酸氢钠溶液，然后通过蒸馏即可；故答案为：乙酸(或CH3COOH)；C。
17. 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，标准状况下2.24L的A气体完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O。G是一种高分子化合物。下列是有机物A～G之间的转化关系：
（1）A的名称是______；B的官能团名称是______。
（2）写出A→G的反应方程式______。
（3）B+D→E的反应方程式为______，反应类型______。
（4）下列说法正确的是______。
A.生成E时，浓硫酸用作催化剂和吸水剂
B.可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D和E三种物质
C.等质量C和E完全燃烧消耗氧气的质量相等
D.E具有香味，能在碱性条件下发生皂化反应
E.物质A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理相同
（5）工业生产中，在催化剂的作用下，A与D可发生反应生成E，该反应的化学方程式为______；反应类型是______。
【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 羟基
（2）nCH2=CH2
（3） ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ②. 酯化(取代)反应
（4）ABC （5） ①. CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3 ②. 加成反应
【解析】
【分析】标准状况下2.24L的A气体的物质的量为，完全燃烧生成8.8gCO2的物质的量为，3.6gH2O的物质的量为，则0.1molA中含0.2molC和0.4molH，A的化学式为C2H4，A是石油裂解气的主要产物之一，则A为CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇CH3CH2OH，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是CH3CHO，B乙醇在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E．G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成为聚乙烯，F为A乙烯和氯化氢加成而成为氯乙烷CH3CH2Cl，以此解答该题。
【小问1详解】
由分析可知A为CH2=CH2，A的名称是乙烯，B是乙醇CH3CH2OH，B的官能团名称是羟基；
【小问2详解】
由A乙烯加聚而成为聚乙烯，A→G的反应方程式nCH2=CH2；
【小问3详解】
乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E ，B+D→E的反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化(取代)反应；
【小问4详解】
A.合成乙酸乙酯反应中，浓硫酸用作催化剂和吸水剂，故A正确；
B.乙醇易溶于水，加入碳酸钠溶液不出现分层，乙酸具有酸性，加入碳酸钠产生气泡，乙酸乙酯难溶于水，溶液出现分层，可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D和E三种物质，故B正确；
C. CH3COOH和CH3COOCH2CH3的中氢与碳的比值均为2，则等质量C和E完全燃烧消耗氧气的质量相等，故C正确；
D.乙酸乙酯E具有香味，但高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下才发生皂化反应，故D错误；
E.乙烯能使溴水褪色原理是发生加成反应、使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，两者原理不同，故E错误；
故选：ABC；
【小问5详解】
在催化剂的作用下，CH2=CH2与CH3COOH可发生反应生成E为CH3COOCH2CH3，该反应的化学方程式为CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3，反应物的所有原子均反应为生成物，反应类型是加成反应。
18. 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：
已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6反应生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，而Fe3+则不能。
回答下列问题：
（1）酸溶”过程中发生的主要反应有：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、________(用离子方程式表示)。
（2）“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式为_____________。
（3）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。
①写出装置B中发生的主要反应的离子方程式____________________________。
②为了使Cl2能充分反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中还可采取的措施是______________。
③证明装置B溶液中的Fe2+已经完全被氧化为Fe3+的实验方案为____________________ 。
④装置C的作用是________________。
【答案】（1）2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）在40℃水浴中加热
（3） ①. 2Fe2+ +Cl2= 2Fe3++ 2Cl- ②. 减慢分液漏斗中浓盐酸的滴加速度(或增大B中溶液的浓度) ③. 取少量B中溶液于试管中，加入少量K3Fe(CN)6溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明Fe2+已经被完全氧化 ④. 吸收Cl2，防止污染空气
【解析】
【分析】废铁屑中加入盐酸，生成FeCl3和FeCl2，过滤除去滤渣，得到含有氯化铁和氯化亚铁的溶液，加入氯气将氯化亚铁氧化成氯化铁，最后经过一系列操作得到FeCl3·6H2O晶体。
【小问1详解】
酸溶过程中有铁离子生成，铁能与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
【小问2详解】
酸溶控制温度在40℃左右，最佳的加热方式为在40℃水浴中加热。
【小问3详解】
①装置B中氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，离子方程式为2Fe2+ +Cl2= 2Fe3++ 2Cl-。
②为了使氯气能充分反应，除了使用多孔球泡和搅拌外，还可能采用减慢分液漏斗中浓盐酸的滴加速度、增大B中溶液的浓度等方式。
③根据信息可知，亚铁离子能与K3Fe(CN)6反应生成蓝色沉淀，因此可用K3Fe(CN)6检验亚铁离子是否存在，具体实验方案为取少量B中溶液于试管中，加入少量K3Fe(CN)6溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明Fe2+已经被完全氧化。
④装置C为尾气处理装置，用于吸收多余的氯气防止其污染环境。
高一第二次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Na-23 Fe-56
一、单项选择题(共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项最符合题意)
1. 房县黄酒，湖北省房县特产，获得中国国家地理标志产品。其工艺流程：浸米→蒸饭→凉饭 →前发酵→后发酵→压榨→澄清→杀菌→灌装。下列说法中错误的是
A. 制备黄酒工艺过程涉及过滤操作
B. 浸米的原料糯米主要成分为天然高分子化合物
C. 可利用紫外线对黄酒进行灭菌
D. 传统型黄酒的pH为3.5~4.6是由于混有大量无机酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．制备黄酒工艺过程涉及过滤操作，即压榨后过量得到澄清溶液，A正确；
B．浸米的原料糯米主要成分是淀粉，淀粉为天然高分子化合物，B正确；
C．紫外线可以杀菌消毒，因此可利用紫外线对黄酒进行灭菌，C正确；
D．传统型黄酒的pH为3.5～4.6是由于乙醇被氧化为乙酸，D错误；
答案选D。
2. 下列化学用语正确的是
A. 苯的最简式：CH B. 乙烯的结构简式：CH2CH2
C. 四氯化碳分子的电子式： D. CH4分子的球棍模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯的分子式为C6H6，实验式：CH，A正确；
B．乙烯中碳碳双键官能团不能省略，结构简式应该为：CH2＝CH2，B错误；
C．四氯化碳分子的电子式应该为：，C错误；
D．碳原子半径大于氢原子半径，因此不能表示CH4分子的球棍模型，D错误；
答案选A。
3. NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 17g羟基含有的电子数目为9NA
B. 100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O－H键的数目为NA
C. 14g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有2NA个氢原子
D. 标准状况下22.4LCH4和22.4LCl2光照下充分反应后的分子数目为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．17g羟基含有的电子数目为，故A正确；
B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中乙醇质量为46g，物质的量为1mol，含有O－H键的数目为NA，由于水中也含有O－H键，因此溶液中含O－H键的数目大于NA，故B错误；
C．14g乙烯和环丙烷组成的混合气体(气体通式为CnH2n)中含有个氢原子，故C正确；
D．甲烷和氯气取代反应是等物质量的反应，标准状况下22.4LCH4(物质的量为1mol)和22.4LCl2(物质的量为1mol)光照下充分反应后的分子数目为2NA，故D正确。
综上所述，答案为B。
4. 下列说法正确的是
A. 石油分馏可得到乙烯
B. 石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量
C. 煤是由多种有机物组成的混合物，内含煤焦油等成分
D. 煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法
【答案】B
【解析】
【详解】A．石油分馏主要得到汽油、煤油、柴油等轻质油，而石油的裂解可得到乙烯，故A错误；
B．石油裂化的目的是提高汽油、煤油、柴油等轻质油的产量和质量，故B正确；
C．煤是由多种有机物组成的混合物，煤中不含煤焦油，故C错误；
D．煤炼制方法中煤的气化、液化和干馏都是化学方法，故D错误。
综上所述，答案为B。
5. 下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是
A. 苯分子与乙烯分子中都存在典型的碳碳双键
B. 都能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C. 都能与溴水反应使溴水褪色
D. 等质量的苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙烯分子中都存在典型的碳碳双键，但苯中没有双键，苯中是一种介于双键和单键之间一种独特的键，A错误；
B．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但是苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应，B错误；
C．乙烯能与溴水发生加成反应，但是苯不能和溴水反应，它只能萃取溴水中的溴而使之褪色，C错误；
D．苯和乙烯的最简式分别为CH和CH2，乙烯的含氢量比苯的高，二者等质量燃烧时乙烯耗氧量多，故D正确；
故选D。
6. 1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，关于该化合物的说法错误的是
A. 所有碳原子不能都在同一平面内 B. 其一氯代物有4种
C. 能使酸性溶液褪色 D. 该有机物的分子式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中含有6个饱和碳原子，因此所有碳原子不能都在同一平面内，A正确；
B．分子中含有3类氢原子，其一氯代物有3种，B错误；
C．分子中含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，C正确；
D．根据键线式可判断该有机物的分子式为，D正确；
答案选B。
7. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂和分离方法都正确的是
选项
A
B
C
D
含杂物质
乙酸乙酯(乙酸)
酒精(水)
乙烯(二氧化硫)
己烷(溴)
除杂试剂
NaOH溶液
生石灰
酸性KMnO4溶液
四氯化碳
分离方法
分液
蒸馏
洗气
分液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸乙酯在NaOH中会水解，无法用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，A错误；
B．水能与生石灰反应生成氢氧化钙，再通过蒸馏的方式可得到纯净的酒精，B正确；
C．乙烯、二氧化硫都能与酸性高锰酸钾反应，不能用高锰酸钾除去乙烯中的二氧化硫，C错误；
D．己烷、溴均能溶于四氯化碳，无法通过分液的方式分离，D错误；
故答案选B。
8. 下列说法正确的是
A. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可水解为葡萄糖
B. 葡萄糖、果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体
C. 向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加醋酸铅溶液，出现白色沉淀，再加水沉淀溶解
D. 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可最终水解为葡萄糖，故A正确；
B．葡萄糖、果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素由于n值不，两者不互为同分异构体，故B错误；
C．向盛有鸡蛋清溶液的试管中滴加醋酸铅溶液，出现白色沉淀，再加水沉淀不溶解，是由于蛋白质变性了，蛋白质变性是不可逆的过程，故C错误；
D．油脂属于大分子化合物，但不属于高分子化合物，故D错误。
综上所述，答案为A。
9. 向有机物X中加入合适的试剂(可以加热)，检验其官能团。下列有关结论不正确的是
试剂
现象
结论
A
金属钠
有气体产生
含羟基或羧基
B
碳酸氢钠溶液
产生气泡
含有羟基
C
银氨溶液
产生银镜
可能含有醛基
D
溴水
溶液褪色
可能含有碳碳双键
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．遇金属钠有气体产生，说明有机物X中含羟基和羧基中的至少一种，A正确；
B．与碳酸氢钠溶液反应产生气体，说明有机物X中含有羧基，B错误；
C．遇银氨溶液产生银镜，说明有机物X中含醛基，C正确；
D．溴能与碳碳双键、碳碳三键发生加成反应，能与苯酚发生取代反应，因此溴水褪色说明可能含有碳碳双键，D正确；
故选B。
10. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是
A. 该物质含有两种官能团
B. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 一定条件下，该物质可发生氧化反应、加成反应、取代反应、水解反应
D. 与该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：1：1
【答案】D
【解析】
【详解】A．含有碳碳双键、羟基和羧基共3种官能团，故A错误；
B．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，故B错误；
C．含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羧基，可发生取代反应，不能发生水解反应，故C错误；
D．羟基、羧基均能与Na反应，羧基具有酸性，能与NaOH或NaHCO3溶液反应，则1mol该物质消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：1：1，故D正确；
故选：D。
11. 在光照条件下，将1molCH4与Cl2反应，得到四种有机产物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4物质的量之比为1：2：3：4，则消耗Cl2物质的量为（ ）
A. 0.5mol B. 1.25mol C. 2.5mol D. 3mol
【答案】D
【解析】
【分析】发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，一半的氯在有机物中，根据四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1：2：3：4；计算出各自的物质的量，进而计算所需氯气的物质的量。
【详解】四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1：2：3：4，则四种取代物的物质的量分别为：n（CH3Cl）：0.1mol，n（CH2Cl2）：0.2mol，n（CHCl3）：0.3mol，n（CCl4）：0.4mol，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol，故选D。
12. 下列常见金属的冶炼原理不合理的是
A. 加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑
B. 电解法炼铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑
C. 铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
D. 火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．汞单质活泼性较弱，采用加热法得到即加热法炼汞：2HgO2Hg+O2↑，故A正确；
B．金属铝活泼性较强，采用电解熔融氧化铝得到铝：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故B错误；
C．铁的金属性比铝弱，可用铝热法炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，故C正确；
D．火法炼铜是硫化亚铜和氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫即Cu2S+O22Cu+SO2，故D正确。
综上所述，答案为B。
13. 下列关于铁及其化合物的说法错误的是
A. FeCl3、Fe(OH)3均可通过化合反应制得
B. 实验室保存FeSO4溶液时常加入少量铁粉
C. Fe2O3、Fe3O4与盐酸反应均生成一种盐和水
D. Fe2O3与铝粉能发生铝热反应，可用于焊接钢轨
【答案】C
【解析】
详解】A．FeCl3通过铁和氯气点燃生成，Fe(OH)3通过氢氧化亚铁、氧气和水反应得到，两者都可通过化合反应制得，故A正确；
B．实验室保存FeSO4溶液时常加入少量铁粉，防止亚铁离子被氧化，故B正确；
C．Fe2O3与盐酸反应生成一种氯化铁和水，Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，故C错误；
D．Fe2O3与铝粉能发生铝热反应，放出大量的，产生高温熔融物，常用于焊接钢轨，故D正确。
综上所述，答案为C。
14. 绿色化学又称环境友好化学，环境无害化学，清洁化学，是用化学技术和方法去减少或消除有害物质的生成和使用。下图是用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种化学工艺流程，该流程涉及回收和再生，符合绿色化学理念。下列叙述正确的是
A. 刻蚀过程发生：
B. 试剂X可选用稀硝酸
C. 滤液Y可以使KSCN溶液变红
D. 试剂Z可能是氯气
【答案】D
【解析】
【分析】FeCl3溶液蚀刻铜箔是利用Cu和FeCl3反应生成了氯化铜和氯化亚铁，对应的化学方程式：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，过滤后，滤液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合液，加入过量Fe粉，置换出Cu，过滤得到的固体为Cu和Fe以及滤液Y为FeCl2溶液；用盐酸溶解后再过滤得到Cu和FeCl2溶液（滤液Y），滤液Y中通入过量Cl2重新得到FeCl3溶液，据此分析解题。
【详解】A．Cu和FeCl3反应生成氯化铜和氯化亚铁，对应的离子方程式为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．试剂X是溶解Fe，达到Fe和Cu分离的目的，硝酸有强氧化性，能溶解Fe和Cu，则只能选择稀盐酸，故B错误；
C．滤液Y为FeCl2溶液，不能使KSCN溶液变红，故C错误；
D．试剂Z是氧化Fe2+生成Fe3+，且不引入杂质离子，可选择氯水、氯气、H2O2等，故D正确；
故选：D。
二、非选择题(共4题，每空2分，共58分)
15. 回答下列问题：
（1）下列几组物质中，互为同素异形体的有______(填序号，下同)，互为同系物的有______，互为同分异构体的有______。
①O2和O3 ②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3 ④CH3(CH2)3CH3和(CH3)2CHCH2CH3 ⑤和
（2）写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：______。
（3）下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为______(用字母表示)。
A．正戊烷 B．异戊烷 C．C3H8 D．CH3(CH2)2CH3 E．新戊烷
（4）相对分子质量为72的烷烃分子式为______，的分子式为______。
【答案】（1） ①. ① ②. ③ ③. ④
（2）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
（3）A＞B＞E＞D＞C
（4） ①. C5H12 ②. C9H10
【解析】
【小问1详解】
①O2和O3，是同种元素形成的不同单质，两者互为同素异形体；②35Cl和37Cl，两者质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素；③CH3CH3和CH3CH2CH3，两者结构相似，分子组成相差一个−CH2−原子团，两者互为同系物；④CH3(CH2)3CH3和(CH3)2CHCH2CH3，两者分子式相同，结构式不同，互为同分异构体；⑤和结构相同，是同种物质；因此互为同素异形体的有①，互为同系物的有③，互为同分异构体的有④；故答案为：①；③；④。
【小问2详解】
乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，则生成一氯乙烷的化学方程式：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；故答案为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。
【小问3详解】
根据碳原子数越多，烷烃沸点越高，相同碳原子数，支链越多，沸点越低，则下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为A＞B＞E＞D＞C；故答案为：A＞B＞E＞D＞C。
【小问4详解】
烷烃通式为CnH2n+2，则14n+2=72，n=5，因此相对分子质量为72的烷烃分子式为C5H12，的分子式为C9H10；故答案为：C5H12；C9H10。
16. 某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性氢原子个数，并验证乙醇的部分化学性质，设计了如图实验。回答下列问题：
Ⅰ．用如图装置来推测乙醇分子中活性氢原子的个数。
（1）写出乙醇与钠反应的化学方程式______。
（2）读取H2体积时，应注意：①装置恢复至室温；②______；③视线与凹液面的最低处相切。
（3）假设无水乙醇的密度为0.92 g∙cm−3，移取10mL乙醇，反应完全后(钠过量)，当收集到标准状况下约______L的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1。
Ⅱ．利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验。已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸。
（4）C中热水的作用是______。
（5）装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝______(填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式______。
（6）若试管E中收集到液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有______。要除去该物质，可先在混合液中加入______(填字母)，然后通过蒸馏即可。
A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
【答案】（1）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（2）量筒液面与广口瓶液面持平
（3）2.24 （4）使无水乙醇变为蒸气进入M
（5） ①. 交替出现变红、变黑 ②. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（6） ①. 乙酸(或CH3COOH) ②. C
【解析】
【分析】乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，利用生成的氢气排出水，用量筒量出水的体积为氢气的体积。双氧水在二氧化锰催化剂作用下反应生成水和氧气，用浓硫酸干燥氧气，用热水将乙醇蒸出变为乙醇蒸汽，乙醇和氧气在催化剂铜作用下反应生成乙醛和水，用E装置接收。
【小问1详解】
乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，其反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。
【小问2详解】
读取H2体积时，应注意：①装置恢复至室温；②量筒和广口瓶中压强相同即量筒液面与广口瓶液面持平；③视线与凹液面的最低处相切；故答案为：量筒液面与广口瓶液面持平。
【小问3详解】
假设无水乙醇的密度为0.92 g∙cm−3，移取10mL乙醇，则乙醇质量为9.2g，乙醇物质的量为0.2mol，根据2CH3CH2OH～H2↑，反应完全后(钠过量)，收集到0.1mol氢气即当收集到标准状况下约2.24L的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1；故答案为: 2.24。
【小问4详解】
乙醇催化氧化在D中进行，则需要C中乙醇蒸发到D中，因此C中热水的作用是使无水乙醇变为蒸气进入M；故答案为：使无水乙醇变为蒸气进入M。
【小问5详解】
装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝红色变为黑色氧化铜，黑色氧化铜和乙醇反应生成红色铜和乙醛，因此看到铜丝现象为交替出现变红、变黑。乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应的化学反应方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；故答案为：交替出现变红、变黑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
【小问6详解】
根据乙醛可进一步被氧化为乙酸，若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，能使紫色石蕊变红的液体是酸，说明还有乙酸。要除去该物质，就是乙酸与碳酸氢钠溶液反应，而其他物质都不能与乙酸反应，因此可先在混合液中加入碳酸氢钠溶液，然后通过蒸馏即可；故答案为：乙酸(或CH3COOH)；C。
17. 已知：A是石油裂解气的主要产物之一，标准状况下2.24L的A气体完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O。G是一种高分子化合物。下列是有机物A～G之间的转化关系：
（1）A的名称是______；B的官能团名称是______。
（2）写出A→G的反应方程式______。
（3）B+D→E的反应方程式为______，反应类型______。
（4）下列说法正确的是______。
A.生成E时，浓硫酸用作催化剂和吸水剂
B.可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D和E三种物质
C.等质量C和E完全燃烧消耗氧气的质量相等
D.E具有香味，能在碱性条件下发生皂化反应
E.物质A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理相同
（5）工业生产中，在催化剂的作用下，A与D可发生反应生成E，该反应的化学方程式为______；反应类型是______。
【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 羟基
（2）nCH2=CH2
（3） ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ②. 酯化(取代)反应
（4）ABC （5） ①. CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3 ②. 加成反应
【解析】
【分析】标准状况下2.24L的A气体的物质的量为，完全燃烧生成8.8gCO2的物质的量为，3.6gH2O的物质的量为，则0.1molA中含0.2molC和0.4molH，A的化学式为C2H4，A是石油裂解气的主要产物之一，则A为CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B，则B是乙醇CH3CH2OH，乙醇和氧气在铜作催化剂作用下催化反应生成C，则C是CH3CHO，B乙醇在高锰酸钾作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E．G是一种高分子化合物，由A乙烯加聚而成为聚乙烯，F为A乙烯和氯化氢加成而成为氯乙烷CH3CH2Cl，以此解答该题。
【小问1详解】
由分析可知A为CH2=CH2，A的名称是乙烯，B是乙醇CH3CH2OH，B的官能团名称是羟基；
【小问2详解】
由A乙烯加聚而成为聚乙烯，A→G的反应方程式nCH2=CH2；
【小问3详解】
乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯E ，B+D→E的反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化(取代)反应；
【小问4详解】
A.合成乙酸乙酯反应中，浓硫酸用作催化剂和吸水剂，故A正确；
B.乙醇易溶于水，加入碳酸钠溶液不出现分层，乙酸具有酸性，加入碳酸钠产生气泡，乙酸乙酯难溶于水，溶液出现分层，可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D和E三种物质，故B正确；
C. CH3COOH和CH3COOCH2CH3的中氢与碳的比值均为2，则等质量C和E完全燃烧消耗氧气的质量相等，故C正确；
D.乙酸乙酯E具有香味，但高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下才发生皂化反应，故D错误；
E.乙烯能使溴水褪色原理是发生加成反应、使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，两者原理不同，故E错误；
故选：ABC；
【小问5详解】
在催化剂的作用下，CH2=CH2与CH3COOH可发生反应生成E为CH3COOCH2CH3，该反应的化学方程式为CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3，反应物的所有原子均反应为生成物，反应类型是加成反应。
18. 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：
已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6反应生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，而Fe3+则不能。
回答下列问题：
（1）酸溶”过程中发生的主要反应有：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、________(用离子方程式表示)。
（2）“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式为_____________。
（3）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。
①写出装置B中发生的主要反应的离子方程式____________________________。
②为了使Cl2能充分反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中还可采取的措施是______________。
③证明装置B溶液中的Fe2+已经完全被氧化为Fe3+的实验方案为____________________ 。
④装置C的作用是________________。
【答案】（1）2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）在40℃水浴中加热
（3） ①. 2Fe2+ +Cl2= 2Fe3++ 2Cl- ②. 减慢分液漏斗中浓盐酸的滴加速度(或增大B中溶液的浓度) ③. 取少量B中溶液于试管中，加入少量K3Fe(CN)6溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明Fe2+已经被完全氧化 ④. 吸收Cl2，防止污染空气
【解析】
【分析】废铁屑中加入盐酸，生成FeCl3和FeCl2，过滤除去滤渣，得到含有氯化铁和氯化亚铁的溶液，加入氯气将氯化亚铁氧化成氯化铁，最后经过一系列操作得到FeCl3·6H2O晶体。
【小问1详解】
酸溶过程中有铁离子生成，铁能与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。
【小问2详解】
酸溶控制温度在40℃左右，最佳的加热方式为在40℃水浴中加热。
【小问3详解】
①装置B中氯气与亚铁离子反应生成铁离子和氯离子，离子方程式为2Fe2+ +Cl2= 2Fe3++ 2Cl-。
②为了使氯气能充分反应，除了使用多孔球泡和搅拌外，还可能采用减慢分液漏斗中浓盐酸的滴加速度、增大B中溶液的浓度等方式。
③根据信息可知，亚铁离子能与K3Fe(CN)6反应生成蓝色沉淀，因此可用K3Fe(CN)6检验亚铁离子是否存在，具体实验方案为取少量B中溶液于试管中，加入少量K3Fe(CN)6溶液，若无蓝色沉淀生成，则证明Fe2+已经被完全氧化。
④装置C为尾气处理装置，用于吸收多余的氯气防止其污染环境。
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