2021-2022学年湖北省部分学校高一（下）月考化学试卷（3月）（含答案解析）

2021-2022学年湖北省部分学校高一（下）月考化学试卷（3月）

1.  下列生活中的常见物品或设施，其主要成分为硅单质的是

A. 砖瓦 B. 计算机芯片 C. 门窗玻璃 D. 石英钟

2.  已知稀硝酸可以溶解金属铝，其反应为。下列表示该反应中相关微粒的化学用语错误的是

A. 中子数为10的氧原子： B. 的结构示意图：
C. 和互为同位素 D. 的电子式：

3.  下列物质溶于水没有化学键断裂的是

A.  B.  C. 乙醇 D.

4.  下列关于物质分类的正确组合是

A. A B. B C. C D. D

5.  下列有关氮及其化合物的说法正确的是

A. 光化学烟雾的形成与氮氧化物有关
B. 浓硝酸氧化性强，不能用铁质或铝质容器贮运
C. 镁、锌等活泼金属可与稀硝酸反应，生成氢气
D. 氮的固定只有在高温、高压、催化剂存在的条件下才能实现

6.  某儿童在广州市儿童医院临床检验结果报告单的部分数据如图，根据图中的数据，下列解读错误的是

A. 该儿童铁元素含量偏低，应补充铁元素
B. 报告单中“”为物质的量浓度的单位，“”为物质的量的单位
C. 从报告单可知，儿童体内锌的含量低于铁的含量
D. 该儿童体内所含铁元素的物质的量约为钙元素物质的量的倍

7.  物质的性质决定用途，下列有关叙述均正确且存在因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

8.  下列实验装置能达到相应实验目的的是

A. 装置甲稀释浓硫酸 B. 装置乙制备并检验气体的性质
C. 装置丙检查装置的气密性 D. 装置丁收集NO

9.  能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

A. 铁和足量的稀硝酸反应：
B. 将少量通入足量氢氧化钠溶液中：
C. 将通入溶液中：
D. 向溶液中滴加足量酸性溶液：

10.  设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A. 浓硫酸中氧原子总数为
B. 常温下，气体中所含原子总数为
C. 的溶液中含有的数目为
D. 氧原子总数为的由和组成的混合气体，其体积为

11.  部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示，下列有关推断不合理的是

A. a的化学性质稳定，可用于保存食品
B. 液态b气化要吸收大量的热，可用作制冷剂
C. 的过程属于氮的固定
D. b、f均易溶于水

12.  双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
B. 过程Ⅱ中，可氧化
C. 总反应为
D. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用

13.  查找资料得知：溴水显橙黄色，碘水显棕黄色；还原性：，在溶液中被氧化时一般生成。有一无色未知溶液可能含有中的一种或者几种，现做以下实验。

①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；

②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；

③取少量②的溶液滴入足量溶液，有沉淀生成。

下列关于无色溶液组成的判断正确的是(    )

A. 肯定含有、，可能含有、，肯定不含
B. 肯定不含、，肯定含有，可能含有、
C. 肯定不含、，肯定含有，可能含有、
D. 肯定含有、，可能含有，肯定不含、

14.  X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的元素。下列说法正确的是

A. X、Y、Z的最简单氢化物中，Y的最简单氢化物沸点最高
B. 四种元素简单离子的半径大小为
C. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为
D. X、Y、M可以组成多种离子化合物

15.  现有部分被氧化的Fe、Cu混合物氧化物为、样品共，经如下处理：

下列说法正确的是

A.
B. 滤液A中的阳离子为、、
C. 样品中氧元素的物质的量为
D. 溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为

16.  “化学一我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：

云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是____，胶体和溶液的本质区别是____。

钠的焰色试验的焰色为____色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。焰色试验属于____填“物理”或“化学”变化。

将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是____，原因是____。

漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气，还可能有____填化学式。

17.  认识氧化物的性质，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。

摩擦剂是牙膏的主体成分，是一种常见的摩擦剂。

①Si在元素周期表中的位置是____。

②根据用途推测在水中的溶解性：____填“易溶”或“难溶”。

③比较酸性强弱：____填“>”或“<”。

和的任意排放均会污染环境。

①从物质分类角度看，属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐。写出与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：____。

②从元素价态看，中S元素为价，既具有氧化性，又具有还原性。则反应中体现了的____填“氧化性”或“还原性”。

③是一种____色的有毒气体，易溶于水，与水反应有无色气体生成，写出与水反应的化学方程式：____，反应中每生成标准状况下的气体，则转移电子的物质的量为____mol。

18.  氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。

在一定条件下，可用于脱除氮氧化物的烟气，其反应原理为。该反应中的还原剂为____填化学式。

氨的催化氧化是制备硝酸的重要过程，实验室按如图所示装置进行氨的催化氧化实验。

实验操作：将浓氨水倒入锥形瓶中，从导气管通入热空气，将红热的铂丝伸入锥形瓶中。

实验现象：红热的铂丝始终保持红热状态；瓶中有红棕色气体生成，瓶内还有白烟生成。回答下列问题：

①铂丝始终保持红热状态的可能原因是____。

②通入热空气的作用是____。

③请写出氨气的催化氧化反应的化学方程式：____。

④红棕色气体的化学式为____，此气体可用NaOH溶液吸收，有和生成，写出该反应的离子方程式：____。

氨是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。高浓度的氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，研究表明在微生物作用下，可实现的转化。写出在碱性条件下，被氧气氧化为的反应的离子方程式：____。每生成，转移的电子的物质的量为____mol。再往含的废水中加入甲醇，可将转化为，实现废水的无害化处理。

19.  黄铁矿是一种重要的含硫矿物，可用于制备硫酸和冶炼金属铁。利用黄铁矿可生产硫酸，其流程如图所示：

煅烧炉中发生反应的化学方程式为____。

炉渣经稀硫酸溶解后，过滤，可得黄色的溶液，若将炉气通入溶液中，可发现黄色溶液变为浅绿色，而后又变成黄色，其可能的原因为____、____。用离子方程式表示

含有、的硫酸盐混合溶液可用于回收硫单质，其转化关系如图所示。其中反应①中作氧化剂的是____填离子符号或化学式，该图示中总反应的化学方程式为____。

现将上述炉气净化除尘后，得到气体已换算成标准状况，将其通入足量溶液中充分吸收后，再加足量溶液充分反应后不考虑尾气中其他成分的反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg沉淀。的作用是____；净化除尘后的气体中含量体积分数的计算式是____用含V、b的代数式表示。

答案和解析

1.【答案】B 

【解析】A.砖瓦的成分为硅酸盐，故不选A；   

B.计算机芯片的成分是硅单质，故选B；   

C.门窗玻璃成分为硅酸盐，故不选C；   

D.石英的成分为二氧化硅，故不选D；

选B。

2.【答案】D 

【解析】A.中子数为10的氧原子，质量数为18，该原子表示为，故A正确；

B.核外有10个电子，结构示意图为，故B正确；

C.和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；   

D. 的电子式为，故D错误；

选D。

3.【答案】C 

【解析】A.氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故A不选；

B.溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的断裂，故B不选；

C.乙醇不能电离，属于非电解质，化学键没有断裂，故C选；

D.与水反应生成NaOH，发生了化学反应，有化学键的断裂和形成，故D不选；

故选：C。

4.【答案】A 

【解析】A.烧碱是氢氧化钠，属于碱；硝酸电离出的阳离子全是氢离子，硝酸属于酸；由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO属于碱性氧化物；能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物，故选A；

B.纯碱是碳酸钠，碳酸钠是盐不是碱，故B错误；

C.电离出的阳离子不全是氢离子，属于盐，故C错误；

D.CO和酸、碱都不能反应，所以CO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故D错误；

选A。

5.【答案】A 

【解析】A.氮氧化物能引起光化学烟雾，故A正确；

B.浓硝酸氧化性强，常温下，铁、铝遇浓硝酸钝化，所以能用铁质或铝质容器贮运浓硝酸，故B错误；

C.浓硝酸具有强氧化性，镁、锌等活泼金属与稀硝酸反应不生成氢气，故C错误；

D.自然界中的生物固氮在常温下能实现，故D错误；

选A。

6.【答案】B 

【解析】A.由报告单中数据可知，该儿童铁元素含量为，与参考范围相比铁元素偏低，应补充铁元素，故A正确；

B.报告单中、均为物质的量浓度的单位，故B错误；

C.由报告单中数据可知，该儿童体内锌元素的含量为，铁元素的含量为，则儿童体内锌元素的含量低于铁元素的含量，故C正确；

D.由报告单中数据可知，该儿童体内铁元素的含量为，钙元素的含量为，则该儿童体内所含铁元素的物质的量约为钙元素物质的量的倍，故D正确；

故选B。

7.【答案】D 

【解析】A.含氮元素，可以被植物吸收，所以可用作氮肥，与受热易分解的性质无关，故A错误；

B.有还原性，葡萄酒中添加适量，起到抗氧化和杀菌的作用，故B错误；

C.浓硫酸具有吸水性，可用作、、的干燥剂，故C错误；

D.Cu能将铁离子还原为亚铁离子，同时Cu被氧化生成铜离子，所以氯化铁溶液能用于蚀刻印刷电路板，故D正确；故选： D。

8.【答案】B 

【解析】A.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，A错误；

B.Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，NaOH溶液吸收尾气，图中装置可制备并检验气体，B正确；

C.图为长颈漏斗，瓶内空气受热从漏斗逸出，不能检查装置的气密性，C错误；

D.NO不溶于水，气体从导管短进可排水收集，D错误；

故选：B。

9.【答案】D 

【解析】A.铁和足量的稀硝酸反应生成和NO，故A错误；
B.少量通入过量的氢氧化钠溶液生成，故B错误；
C.将通入溶液中，二者发生氧化还原反应，故C错误；
D.向溶液中滴加足量酸性溶液，发生氧化还原反应，离子方程式为：，故D正确；故选： D。
 

10.【答案】B 

【解析】A.浓硫酸的物质的量为，硫酸中含有氧原子，由于溶剂水中含有氧原子，所以硫酸溶液中氧原子总数大于，故A错误；

B.气体的物质的量为，所含原子总数为，故B正确；

C.未知溶液体积，无法计算的物质的量，含有的数目不确定，故C错误；

D.未指明标准状况，不能计算气体的体积，故D错误；

故选：B。

11.【答案】C 

【解析】由图可知，c为价的N的碱，为，b为价N的氢化物，b为；a为，d为价N的氧化物，d为NO；e为价N的氧化物，e为；f为价N的酸，则f为，以此来解答。

【详解】
A.氮气分子中含有键，化学性质稳定，可以用于保存食品，故A正确；

B.b为，液氨汽化时要吸收大量的热，具有制冷作用，能够做制冷剂，故B正确；

C.将游离态的氮转化为化合态叫氮的固定，b为，a为，则不属于氮的固定，故C错误；

D.b为，f为，均易溶于水，故D正确；故选： C。

12.【答案】D 

【解析】A.过程Ⅰ的化学方程式为：，即酸性氧化物与碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，故A正确；
B.过程Ⅱ中，中氧元素的化合价从0价降低到价，则做氧化剂，每可得到4mol电子，中硫元素的化合价从价升高到价，则每被氧化时，失去2mol电子，根据得失电子守恒可知，可氧化，故B正确；
C.总反应的反应物为、和，生成物为，中氧元素的化合价从0价降低到价，中硫元素的化合价从价升高到价，根据元素化合价升降总数守恒以及原子守恒可知总反应为，故C正确；
D.双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，不能循环利用，故D错误；

故选D。

13.【答案】A 

【解析】根据题设分析可知：溶液为无色溶液肯定不含，向部分溶液中加入少量溴水，振荡，溶液呈无色，说明溶液中一定含有，不能确定是否存在；由于被溴水氧化生成，则向①的溶液中加入过量溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能确定是否含有；向溶液加入少量溴水时，被还原为，向①的溶液中加入过量溶液时，引入了氯离子，则少量②的溶液滴入足量溶液，有溴化银沉淀和氯化银沉淀生成，由电荷守恒可知，溶液中一定存在。综上可知，溶液中一定存在和，肯定不存在，可能存在和，A项符合题意，答案选A。
 

14.【答案】D 

【解析】X、Y、Z、M是4种短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Z原子的核外电子数比X原子少1，则核外有7个电子，又X与Z位于同一周期，则Z为N元素；M是同周期中半径最大的元素，应处于IA族元素，由Y与M同一周期，则M为Na元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变性和相似性解答该题。

【详解】为O元素，对应的氢化物中含有氢键，常温下为液体，而氨气、硫化氢为气态，故水的沸点最高，故A错误；

B.离子的核外电子层数越多半径越大，半径最大，、、核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则有四种元素简单离子的半径由大到小依次为，故B错误；

C.S的最高价氧化物对应水化物的化学式为，故C错误；

D.O、S、Na可以组成、等离子化合物，故D正确；

故答案为D。

15.【答案】A 

【解析】

【分析】稀硫酸足量，、CuO与硫酸反应产生、，Fe则转化为变为，Cu与硫酸不反应，作为滤渣过滤得到，即滤渣为金属铜的质量，其物质的量为，即合金样品中共含有铜元素；因为氧化性从大到小依次为：，可知优先发生反应，由于滤液A中不含，且有气体生成，则推知该气体为，则滤液A中不含，滤液A中含有亚铁离子、氢离子和硫酸根离子，加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体为，其物质的量为，其中铁元素的物质的量为，据此分析。

【详解】铜和氧化铁的物质的量分别为、，则样品中含氧元素的物质的量为，若样品与硫酸恰好反应得到溶液为溶液，根据元素守恒可知，由金属氧化物中氧元素转化为水可知，生成氢气中H原子的物质的量为，生成标准状况下氢气的体积为，A正确；

B.由以上分析可知滤液A中的阳离子为、，不含，B错误；

C.结合上述分析可知，样品中氧元素的物质的量为，C错误；

D.溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为，D错误；

故选A。

16.【答案】①.丁达尔效应    ②.分散质粒子直径大小不同   

①.黄    ②.物理   

①.有色花瓣变成无色    ②.氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性   

、

【解析】胶体能产生丁达尔效应，云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应；根据分散质粒子直径不同，把分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。

钠的焰色试验的焰色为黄色。焰色试验没有生成新物质，属于物理变化。

氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是有色花瓣变成无色，原因是氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。

漂白粉暴露在空气中易变质生成碳酸钙，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，次氯酸钙和盐酸反应生成氯化钙、氯气、水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气，还可能有、。

17.【答案】①.第三周期第族    ②.难溶    ③

①②.还原性    ③.红棕    ④⑤

【解析】①硅是14号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，Si元素在周期表中的位置是第三周期第IVA族；
②为常见的摩擦剂，其在牙膏中以固体形式存在，因此在水中难溶；
③根据强酸制弱酸的原理，硫酸可以制备硅酸，因此硫酸酸性强于硅酸，故酸性：；
①可以和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：；

②反应中S元素化合价从升到价，做还原剂，体现还原性；

③为红棕色气体；与水发生歧化反应，反应的化学方程式：；消耗3mol二氧化氮转移2mol电子，则每生成标准状况下的气体，物质的量为，转移电子。

18.【答案】    ①与在铂丝的表面进行的反应放热    ②.促使氨气挥发出来，同时提供氧气    ③④    ⑤
①或② 8 

【解析】过程中N元素化合价从升到0价，还原剂为；

①铂丝始终保持红热状态说明有化学反应释放能量，可能原因是与在铂丝的表面进行的反应放热；

②氨水易挥发，步骤中鼓入热空气把浓氨水中生成的氨气排出接触到红热的铂丝，与氧气反应，则通入热空气的作用是促使氨气挥发出来，同时提供氧气；

③氨的催化氧化反应，氨气中价的氮被氧气氧化成显价的一氧化氮，反应的化学方程式：；

④红棕色气体为；用NaOH溶液吸收，反应中只有N元素化合价变化，则N的化合价分别由价变化为价和价，转移电子1mol，生成等量的和，反应的离子方程式为：；
在碱性条件下被氧气氧化成的反应离子方程式为：；N元素从价升到价，每生成，转移的电子的物质的量为。

19.【答案】   

①     ②

    ； 

将氧化为   ；  

【解析】

【分析】煅烧炉中与氧气发生氧化还原反应生成和，反应的化学方程式为，炉渣为，炉气通入空气被氧化为，再加入浓硫酸形成发烟浓硫酸；

【小问1详解】煅烧炉中与氧气发生氧化还原反应生成和，反应的化学方程式为；

【小问2详解】

炉渣成分为经稀硫酸溶解后得到硫酸铁溶液，若将炉气通入硫酸铁溶液中，可发现黄色溶液变为浅绿色，说明铁离子被还原为亚铁离子，反应的离子方程式为：，由于亚铁离子易被氧化，而后又变成黄色，反应的离子方程式为：；

【小问3详解】

反应①中作氧化剂的是，Fe元素化合价降低，则作氧化剂的是；该图示中总反应的反应物是、，生成物是S和，反应化学方程式为；

【小问4详解】

吸收的化学方程式是，的作用是将氧化为；硫酸与氯化钡反应硫酸钡bg，物质的量为，根据S原子守恒，所以的体积为，则尾气中的含量体积分数