2021-2022学年福建省南平市建瓯市芝华中学高一（下）第一次月考化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年福建省南平市建瓯市芝华中学高一（下）第一次月考化学试卷（含答案解析），共18页。试卷主要包含了 锗与钾同周期， 天然存在的金属钫极微量， 下列叙述正确的是， 下列有关实验的操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年福建省南平市建瓯市芝华中学高一（下）第一次月考化学试卷
1. 中国探月工程“嫦娥五号”探测器于2020年12月17日完成探月任务，这是我国航天事业发展的巨大成就。“嫦娥五号”带回的月球土壤中富含 3He， 3He聚变生成 4He时放出巨大的能量。下列关于 3He、 4He的说法正确的是(    )
A. 中子数相同 B. 质量数相同 C. 化学性质相同 D. 物理性质相同
2. 下列化学符号表示同一种元素的是(    )
① 1735X
② 1737X
③
④
A. ①③ B. ①②③ C. ②③ D. 全部
3. 2021年，我国具有独立知识产权的“龙芯”19岁了。下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是(    )
A. 陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料 B. 利用二氧化硅的半导体性能制成光电池
C. 硅的化学性质稳定，不与任何物质反应 D. 晶体硅是具有金属光泽的灰黑色金属
4. 居室装修用的石材放射性的监测常用 88226Ra作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是(    )
A. 一个 88226Ra原子中含有138个中子
B. Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C. RaCO3不能与盐酸反应
D. Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
5. 锗(32Ge)与钾(19K)同周期。下列说法正确的是(    )
A. 锗位于第4周期第ⅤA族 B.  3270Ge的中子数与电子数的差值为38
C. 锗是一种半导体材料 D. 碱性：Ge(OH)4>KOH
6. 某元素的阳离子Rn+，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为(    )
A. A−x−n B. A−x+n C. A+x−n D. A+x+n
7. 天然存在的金属钫(Fr)极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(    )
A. 在已知元素中具有最大的原子半径 B. 在空气中燃烧时只生成氧化物Fr2O
C. 氧化物对应的水化物是极强的碱 D. 其单质常温下跟水反应比钠剧烈
8. 下列叙述正确的是(    )
A. CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似
B. 因为CaCO3+SiO2−高温CaSiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
C. CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂
D. SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
9. 下列有关实验的操作正确的是(    )

实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
分离I2的CCl4溶液与水层
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移出导管

A. A B. B C. C D. D
10. 已知短周期元素的离子 aA2+、 bB+、 cC2−、 dD−都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(    )
A. 原子半径：A>B>D>C
B. 原子的最外层电子数目：D>C>A>B
C. 原子序数：d>c>b>a
D. 离子半径：C2−>D−>A2+>B+
11. 现有 bXn−和 aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是(    )
A. b−m−n B. b+m+n C. b−m+n D. b+m−n
12. 下列说法正确的是(    )
选项
目的
依据
A
比较Na和Mg的金属性
水溶液的碱性：NaOH>Mg(OH)2
B
比较C和Cl的非金属性
水溶液的酸性：HCl>H2CO3
C
验证氯气具有漂白性
氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
D
比较Cl和I的非金属性
根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑，可知非金属性：I>Cl

A. A B. B C. C D. D
13. 砷为第4周期ⅤA族元素，根据砷元素在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(    )
A. AsH3比NH3稳定性强 B. 可以存在−3、+3、+5等多种化合价
C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D. 砷的非金属性比磷弱
14. 下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是(    )
①第ⅠA族元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强
②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子
③随着核电荷数的递增，第ⅠA族元素的单质和第ⅦA族元素的单质的熔点都增大
④随着核电荷数的递增，第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱
⑤第ⅦA族元素的最高正价都为+7
A. ①③④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①②④
15. 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是(    )
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
B. R元素的氢化物可用作制冷剂
C. R、X、Y元素形成的简单离子的半径：Y>X>R
D. 工业上常用电解法冶炼X和Y的单质
16. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(    )
A. 气态氢化物的稳定性：H2O>NH3
B. 钠元素的金属性比镁元素的强
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D. 在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料
17. 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)34S原子核内中子数为16 ______；
(2)2H+核外电子数为2 ______；
(3)1H218O的摩尔质量为20g⋅mol−1______；
(4)13C和 15N核内中子数相差1 ______；
(5)H3O+和OH−中具有相同的质子数和电子数 ______；
(6)O22−和S2−具有相同的质子数和电子数 ______。
18. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

(1)②表示的元素是 ______ (填元素符号)。
(2)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 ______ (填元素符号)，其非金属性较强的是 ______ (填元素符号)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是 ______ (填分子式)。
(3)⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是 ______ (填化学式)。
       ③与⑥两种元素所形成化合物的电子式是 ______ 。
(4)写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式： ______ 。
(5)②与⑥元素的氢化物的稳定性： ______ 大于 ______ (填分子式)。
19. (1)图1曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质).

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
①第IIA族元素的最外层电子数______.
②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3−、S2−、Cl−的离子半径______.
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化______.
(2)已知某单核粒子的结构示意图如图2：
①当x−y=10时，该粒子为______(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”).
②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是______.
(3)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图3中转化关系．
请写出：A的化学式______(写两种)；D的化学式______.
20. 有A、B、C、D、E、F六种元素，其原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E的最高价氧化物的水化物具有两性；F的单质是用途最广泛的半导体材料。
试推断以上元素并回答下列问题：
(1)写出相应的元素符号：B______，C______，D______，F______。
(2)B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为______(用化学式表示)。
(3)画出D的离子结构示意图______。
(4)用一个化学方程式证明B、F的非金属性的强弱______。
(5)写出E的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______。
(6)由元素D形成的10电子简单离子的符号为______，由元素F形成的18电子分子的化学式为______。
21. 元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。
(1)1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，到20世纪初，门捷列夫在周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着对原子结构的揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量的递增呈现周期性变化，而是随着原子序数(核电荷数)的递增呈现周期性变化。其本质原因是______。(填标号)
A.随着核电荷数的递增，原子核外电子排布呈现周期性变化
B.随着核电荷数的递增，原子半径呈现周期性变化
C.随着核电荷数的递增，元素最高正化合价呈现周期性变化
(2)有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期主族元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，相同条件下相对于氢气的密度为35.5.其余元素的信息如图所示：
①上述七种元素中，处于第二周期的有______ (填元素符号)，X在周期表中的位置是______。
②E的原子结构示意图为______。
③Y单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
④B和D的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为______、______，二者酸性前者______(填“强于”或“弱于”)后者，原因是B和D的非金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因：______。


答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A.3He、 4He的中子数分别为3−2=1，4−2=2，中子数不同，故A错误；
B. 3He、 4He的质量数分别为3、4，质量数不同，故B错误；
C. 3He、 4He的质子数相同，核电荷数相同，核外电子数相同，化学性质相同，故C正确；
D. 3He、 4He的质量数不同，物理性质不同，故D错误；
故选：C。
A.原子中质量数=质子数+中子数；
B.原子符号左上角为质量数；
C.元素化学性质取决于原子的价电子数；
D. 3He、 4He的质量数不同。
本题考查了原子符号、原子结构、微粒数关系的分析判断，注意微粒数关系和元素性质的的理解应用，题目难度不大。

2.【答案】B 
【解析】解：① 1735X表示质子数为17，中子数为18的Cl原子，属于氯元素；
② 1737X示质子数为17，中子数为20的Cl原子，属于氯元素；
③是Cl−，属于氯元素；
④是Ar原子，属于氩元素，
故属于同一种元素的是①②③，
故选：B。
属于同一种元素的微粒的质子数相同，据此分析。
本题考查了质子数、中子数与质量数的关系以及质子数与元素种类的关系，难度不大，应注意的是同一种元素所形成的单原子微粒中质子数相同，但质子数相同的微粒不一定属于同一种元素。

3.【答案】A 
【解析】解：A.陶瓷是人类应用最早的硅酸盐材料，故A正确；
B.二氧化硅为绝缘体，不能用于制造光电池，用于光电池的是晶体硅，故B错误；
C.硅的化学性质稳定，但是常温下能够与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，故C错误；
D.晶体硅是一种有金属光泽的灰黑色的固体非金属单质，故D错误；
故选：A。
A.人类历史上使用最早的硅酸盐产品为陶瓷；
B.二氧化硅为绝缘体；
C.硅常温下与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应；
D.硅为非金属单质。
本题考查了硅的性质及用途，为高频考点，侧重于化学与生产、生活的考查，注意把握硅的性质以及用途，题目难度不大。

4.【答案】A 
【解析】解：A、由质量数等于质子数与中子数之和可知1个该原子中含有的中子数是226−88=138，故A正确；
B、由第六周期的零族元素氡的原子序数为86可知该元素位于第七周期ⅡA族，故B错误；
C、Ra在Ba的下面，其碳酸盐应与碳酸钙、碳酸钡性质相似，能与盐酸反应，故C错误；
D、主族元素从上到下金属性依次增强，故Ra元素金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物碱性也较强，不会具有两性，故D错误。
故选：A。
A.质量数=质子数+中子数；
B、由第六周期的零族元素氡的原子序数为86推断周期表中位置；
C、Ra在Ba的下面，其碳酸盐应与碳酸钙、碳酸钡性质相似；
D、主族元素从上到下金属性依次增强，故Ra元素金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物碱性也较强。
本题考查了原子结构、周期表的规律应用等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

5.【答案】C 
【解析】解：A.锗(32Ge)核外有32个电子，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2，则锗位于第4周期第ⅠⅤA族，故A错误；
B.该锗原子含质子数为32，质量数为70，则中子数为70−32=38，电子数为32，所以中子数与电子数的差值为38−32=6，故B错误；
C.锗位于金属与非金属交界处，是一种半导体材料，故C正确；
D.同一周期，从左到右，金属性越来越弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，所以碱性：Ge(OH)4b>d>c，A、B为金属，C、D为非金属，
A.主族元素同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：B>A>C>D，故A错误；
B.A、B、C、D原子的最外层电子数分别为2、1、6、7，则原子的最外层电子数目：D>C>A>B，故B正确；
C.根据分析可知，原子序数：a>b>d>c，故C错误；
D. aA2+、 bB+、 cC2−、 dD−都具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数a>b>d>c，则离子半径C2−>D−>B+>A2+，故D错误；
故选：B。
短周期元素的离子 aA2+、 bB+、 cC2−、 dD−都具有相同的电子层结构，四种离子的核外电子总数相同，则a−2=b−1=c+2=d+1，且A、B位于C、D的下一周期，原子序数：a>b>d>c，A、B为金属，C、D为非金属，以此结合元素周期律的内容解答。
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

11.【答案】B 
【解析】解：阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数，所以 aYm+的核外电子数为a−m；
阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以 bXn−的核外电子数为b+n；
 bXn−和 aYm+两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以a−m=b+n，即a=b+m+n.
故选：B.
 bXn−和 aYm+两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数，据此计算判断．
本题考查核外电子排布规律、阴阳离子中质子数与核外电子数的关系，比较基础，掌握离子带电荷的本质．

12.【答案】A 
【解析】解：A.金属性越强，对应碱的碱性越强，由水溶液的碱性：NaOH>Mg(OH)2，可知金属性Na>Mg，故A正确；
B.盐酸为无氧酸，不能由碳酸、盐酸的酸性比较非金属性强弱，故B错误；
C.氯气与NaOH溶液反应，溶液褪色，不能证明氯气具有漂白性，故C错误；
D.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑中Cl元素的化合价降低、I元素的化合价升高，非金属性Cl>I，故D错误；
故选：A。
A.金属性越强，对应碱的碱性越强；
B.盐酸为无氧酸；
C.氯气与NaOH溶液反应；
D.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑中Cl元素的化合价降低、I元素的化合价升高。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、金属性与非金属性的比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

13.【答案】A 
【解析】解：A.元素的非金属性强弱与其氢化物稳定性一致，同主族元素自上而下非金属性减弱，故AsH3比NH3稳定性弱，故A错误；
B.As元素处于VA族，与N元素性质具有相似性，As可以存在−3、+3、+5等多种化合价，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，同主族元素自上而下非金属性减弱，故As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，故C正确；
D.同主族元素自上而下非金属性减弱，故砷的非金属性比磷弱，故D正确；
故选：A。
A.元素的非金属性强弱与其氢化物稳定性一致；
B.As元素与N元素性质具有相似性；
C.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
D.同主族元素自上而下非金属性减弱。
本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，明确有关规律即可解答，旨在考查学生对基础知识的掌握与灵活运用的能力。

14.【答案】D 
【解析】解：①同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故第ⅠA族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强，故正确；
②第ⅠA族元素最外层都只有一个电子都能形成+1价的离子，故正确；
③随着核电荷数递增，第ⅠA族元素单质除氢外为金属单质，形成的是金属晶体，金属晶体的沸点和金属键有关，沸点逐渐降低，第ⅦA族元素的单质形成的是分子晶体，分子晶体熔沸点和分子间作用力有关，随着核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点逐渐升高，故错误；
④同主族从上到下元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以第VIIA元素的气态氢化物的稳定性随着核电荷数的递增逐渐减弱，故正确；
⑤第ⅦA族元素氟元素只有负价，没有正价，所以并不是第ⅦA族元素的最高正价都为+7，故错误；
故选：D。
①同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
②第ⅠA族元素最外层都只有一个电子都能形成+1价的离子；
③同主族元素中，随着核电荷数的递增，金属单质的熔沸点逐渐减小，非金属元素单质的熔沸点逐渐增大；
④同主族从上到下元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱；
⑤第ⅦA族元素氟元素只有负价，没有正价。
本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

15.【答案】C 
【解析】解：结合分析可知，R为N，X为Na，Y为Al，Z为Cl元素，
A.金属性：Na>Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y，故A正确；
B.R元素的氢化物为氨气，氨气可用作制冷剂，故B正确；
C.核外电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：R>X>Y，故C错误；
D.钠和铝的活泼性较强，工业上常用电解法冶炼X和Y的单质，故D正确；
故选：C。
短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，R位于ⅤA族，结合原子序数可知R为N；在短周期主族元素中X原子半径最大，则X为Na；Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，则Y为Al；Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色，其原子序数大于Al，则Z为Cl元素，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、物质性质来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

16.【答案】C 
【解析】解：A.非金属性O>N，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3，故A正确；
B、同周期从左到右金属性逐渐减弱，所以钠元素的金属性比镁元素的强，故B正确；
C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故C错误；
D.在周期表中金属与非金属的分界处的元素既有金属性又有非金属性，则在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，故D正确；
故选：C。
A.非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B、同周期从左到右金属性逐渐减弱；
C.发生强酸制取弱酸的反应，且HCl不是最高价含氧酸；
D.在周期表中金属与非金属的分界处的元素既有金属性又有非金属性；
本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项C为解答的易错点，题目难度不大。

17.【答案】××√√×× 
【解析】解：(1)34S原子质量数为34，质子数为为16，中子数=质量数-质子数=34−16=18，故(1)错误，
故答案为：×；
(2)2H原子核外电子数为1，失去1个电子后变为 2H+，核外电子数为0，故(2)错误，
故答案为：×；
(3)1H218O的中H原子质量数为1，O原子质量数为18，因此 1H218O的的摩尔质量为(1×2+18)g⋅mol−1=20g⋅mol−1，故(3)正确，
故答案为：√；
(4)13C原子核内中子数为13−6=7， 15N原子核内中子数为15−7=8，因此 13C和 15N核内中子数相差1，故(4)正确，
故答案为：√；
(5)H3O+中质子数为1×3+8=11，电子数为1×3+8−1=10，OH−中质子数为1+8=9，电子数为1+9+1=10，H3O+和OH−中具有相同电子数，但质子数不同，故(5)错误，
故答案为：×；
(6)O22−中质子数为8×2=16，电子数为8×2+2=18，S2−中质子数为16，电子数为16+2=18，O22−和S2−具有相同的质子数和电子数，故(6)正确，
故答案为：√。
(1)34S原子质量数为34，质子数为为16；
(2)2H原子核外电子数为1，失去1个电子后变为 2H+；
(3)1H218O的中H原子质量数为1，O原子质量数为18；
(4)13C原子核内中子数为13−6=7， 15N原子核内中子数为15−7=8；
(5)H3O+中质子数为1×3+8=11，电子数为1×3+8−1=10，OH−中质子数为1+8=9，电子数为1+9+1=10；
(6)O22−中质子数为8×2=16，电子数为8×2+2=18，S2−中质子数为16，电子数为16+2=18。
本题考查原子构成、摩尔质量、阴阳离子中质子数与核外电子数的关系的知识点，明确原子的结构、原子中微粒之间的关系是解本题的关键，题目难度较小。

18.【答案】(1)O；
(2)P；N；HNO3；
(3)Ca(ClO)2；；
(4)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
(5)H2O；HCl 
【解析】
【分析】
本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥分别是N、O、Na、Al、P、Cl元素。
(1)②表示O元素，故答案为：O；
(2)同主族从上到下原子半径增大，元素的非金属性减弱，其最高价氧化物的水化物的酸性减弱，则①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是P，其非金属性较强的是N，其最高正价氧化物对应的水化物酸性较强的酸是HNO3，故答案为：P；N；HNO3；
(3)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，③与⑥两种元素所形成化合物为NaCl，其电子式为，故答案为：Ca(ClO)2；；
(4)③的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，④的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
(5)非金属性O>Cl，对应氢化物的稳定性为H2O>HCl，故答案为：H2O；HCl。  
19.【答案】B E G 原子   K+HF(或NH4+)H2O 
【解析】解：(1)①第ⅡA族元素的最外层电子数均为2，随原子序数的增大而价电子不变，只有B符合；
故答案为：B；
②电子排布相同的离子，其半径随着原子序数增加逐渐减小，所以阳离子半径：Na+>Mg2+>Al3+，阴离子半径：P3−>S2−>Cl−，第三周期阴离子半径大于阳离子半径，只有E；
故答案为：E；
③主族元素的原子半径，同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，则第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化图为G；
故答案为：G；
(2)①当x−y=10时，可知质子数=核外电子数，该微粒为原子；
故答案为：原子；
②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，则原子的质子数为18+1=19，该微粒为K+；
故答案为：K+；
(3)10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是NH4++OH−−△NH3+H2O(或HF+OH−=F−+H2O)，可推知A为NH4+，B为OH−，C为NH3，D为H2O(或A为HF，B为OH−，C为F−，D为H2O)，
故答案为：HF(或NH4+)；H2O.
(1)①第ⅡA族元素的最外层电子数为2；
②电子排布相同的离子，其半径随着原子序数增加逐渐减小；
③主族元素的原子半径，同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大；
(2)①当x−y=10时，可知质子数=核外电子数；
②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，则原子的质子数为18+1=19；
(3)10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是NH4++OH−−△NH3+H2O(或HF+OH−=F−+H2O)，以此来解答．
本题考查较综合，涉及原子结构与元素周期律、原子结构示意图、10电子微粒的推断等，把握原子结构、离子之间的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

20.【答案】CNOSiH2O>NH3>CH4   Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3  Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2OO2−  SiH4 
【解析】解：(1)B、C、D、F分别为C、N、O、Si，故答案为：C；N；O；Si；
(2)非金属性越强、对应氢化物越稳定，B、C、D的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为H2O>NH3>CH4，故答案为：H2O>NH3>CH4；
(3)D的离子结构示意图为，故答案为：；
(4)由最高价氧化物的酸性可比较非金属性，证明B、F的非金属性的强弱的反应如Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3，
故答案为：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3；
(5)E的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，
故答案为：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O；
(6)由元素D形成的10电子简单离子的符号为O2−，由元素F形成的18电子分子的化学式为SiH4，
故答案为：O2−；SiH4。
有A、B、C、D、E、F六种元素，其原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子，A为H；D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，有2个电子层符合电子排布规律，D为O；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，C的最外层电子数为1+4=5，结合原子核电荷数可知C为N；E的最高价氧化物的水化物具有两性，E为Al；F的单质是用途最广泛的半导体材料，F为Si，以此来解答。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握原子结构及电子排布规律、元素化合物来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的应用，题目难度不大。

21.【答案】A C、N 第三周期第ⅠA族   2Al+2H2O+2OH−=2AlO2−+3H2↑H2CO3  HNO3  弱于  C原子和N原子具有相同电子层，N原子的核电荷数大于C，N原子半径小于C，N原子核对最外层电子的吸引作用大于C，故N非金属性强于C 
【解析】解：(1)科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数(核电荷数)递增呈现周期性变化．其本质原因是随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化，
故答案为：A；
(2)Y的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应，Y是两性元素且是短周期元素，则Y为Al；X与Y处于同一周期，X为第三周期元素，且X最外层1个电子，则X为Na；Z的单质常温下为气态，同条件下相对于氢气的密度比为35.5.则Z为Cl；同一周期从左到右原子半径依次减小，则B和D为第二周期元素，E为第三周期元素，结合最外层电子数可知，B为C元素，D为N，E为S，
①上述七种元素中，处于第二周期的元素有C、N；X为Na，原子序数为11，在周期表中位于第三周期第ⅠA族，
故答案为：C、N；第三周期第ⅠA族；
②E为S，原子序数为16，其原子结构示意图为，
故答案为：；
③Y的单质为Al，X的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为2Al+2H2O+2OH−=2AlO2−+3H2↑，
故答案为：2Al+2H2O+2OH−=2AlO2−+3H2↑；
④B和D的最高价氧化物的水化物的化学式分别为H2CO3、HNO3，非金属性C