2021-2022学年福建省三明市宁化六中高二（下）第一次段考化学试卷（理科）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年福建省三明市宁化六中高二（下）第一次段考化学试卷（理科）（含答案解析），共25页。试卷主要包含了 下列有关晶体的说法正确的是， 下列说法中正确的是， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年福建省三明市宁化六中高二（下）第一次段考化学试卷（理科）
1. 下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是(    )
A. NH3、HD、C10H18 B. PCl3、CO2、H2SO4
C. SO2、SiO2、P2O5 D. CCl4、Na2S、H2O2
2. 下列有关晶体的说法正确的是(    )
A. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B. 共价晶体中共价键越强，熔点越高
C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂
D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏
3. 下列说法中正确的是(    )
A. 离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B. 金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C. 分子晶体的熔、沸点低，常温下均呈液态或气态
D. 共价晶体中的各相邻原子以共价键相结合
4. 下列叙述正确的是(    )
A. CaO和SiO2晶体中都不存在单个分子
B. 干冰升华时碳氧键发生断裂
C. Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同
D. Br2蒸气被活性炭吸附时共价键被破坏
5. 下列关于晶体的说法正确的组合是(    )
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤晶格能由大到小顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定．
A. ①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑥⑦ D. ③⑤
6. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(    )
①SiO2和SO3
②晶体硼和HCl
③CO2和SO2
④晶体硅和金刚石
⑤晶体氖和晶体氮
⑥硫黄和碘
A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑤
7. 下列说法中正确的是(    )
A. 金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成
B. Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1：1
C. 1molSiO2晶体中含2molSi−O键
D. 金刚石化学性质稳定，在高温下也不会和O2反应
8. MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序可能是(    )
A. MgO>Rb2O>BaO>CaO B. MgO>CaO>BaO>Rb2O
C. CaO>BaO>MgO>Rb2O D. CaO>BaO>Rb2O>MgO
9. 通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示：

下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是(    )
A. 同一主族的不同元素与另一同种元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
B. 氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质
C. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
D. 在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si−O共价单键
10. 下列物质所属晶体类型分类正确的是(    )

A
原子晶体
石墨
生石灰
碳化硅
金刚石
B
分子晶体
冰
固态氨
氯化铯
干冰
C
离子晶体
氮化铝
食盐
明矾
芒硝
D
金属晶体
铜
汞
铝
铁

A. A B. B C. C D. D
11. 碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyx−.由2个IO62−正八面体共用一个面形成的IxOyx−的化学式为(    )
A. I2O94− B. I2O106− C. I2O118− D. I2O1210−
12. 下列说法正确的是(    )
A. 烷烃分子中都含有碳碳键，且碳原子与碳原子之间都以单键结合
B. 烷烃分子中每个碳原子都能形成4个共价键
C. 不能与氯气在光照条件下发生反应
D. 烷烃(CnH2n+2)中的甲烷、乙烷、丙烷和丁烷互称同系物且均无同分异构体
13. 化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是(    )


A. A分子中所有原子都在同一平面内
B. A分子中N的杂化方式均为sp3杂化
C. A分子中N的化合价均为−3价
D. A分子中所含的σ键与π键个数之比为10：1
14. 金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是(    )
A. 金属单质形成的晶体均为金属晶体
B. 在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
C. 图中的(1)和(4)可以是从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构图
D. 金属晶体和离子晶体分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
15. 下列有机化合物的分类正确的是(    )
A. 属于醇类化合物 B. 属于芳香烃
C. 属于脂环化合物 D. CH3CH(CH3)2属于链状化合物
16. 用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是(    )
A. 苯中的甲苯(溴水) B. 硝基苯中的硝酸(水)
C. 甲烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液) D. 溴苯中的溴(水)
17. 下列系统命名法正确的是(    )
A. 2−甲基−4−乙基戊烷 B. 2，3−二乙基−1−戊烯
C. 2−甲基−3−丁炔 D. 对二甲苯
18. 如图片是立方烷球棍模型，下列有关说法不正确的是(    )
A. 其一氯代物只有一种
B. 其二氯代物有三种同分异构体
C. 常温下为气体
D. 它与苯乙烯(C6H5−CH=CH2)互为同分异构体

19. 化合物(a)、(b)、(c)  的分子式均为C5H6，下列有关叙述正确的是(    )
A. 符合分了式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种
B. a、b、c的一氯代物都只有三种
C. a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同
D. a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面
20. 下列说法正确的是(    )
A. 甲苯与液溴在Fe催化条件下可生成
B. 乙苯和氯气光照生成的产物有8种
C. 邻二甲苯和液溴在光照下的取代产物可能为
D. 甲苯和氯气在光照条件下生成的一氯代物有4种
21. 一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相等。将1.0体积这种混合气体在氧气中完全燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气(气体体积均在相同状况下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为(    )
A. 3：1 B. 1：3 C. 2：3 D. 3：2
22. 科学家最近在−100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子所处的化学环境没有区别，根据分析，绘制了该分子的球棍模型如图所示。下列说法中不正确的是(    )


A. 该分子的分子式为C5H4
B. 该分子中碳原子的化学环境有2种
C. 该分子中的氢原子分布在两个相互垂直的平面上
D. 该分子中只有碳碳单键，没有碳碳双键
23. 已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个CO2 分子间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是(    )
A. 晶胞中一个CO2分子的配位数是8
B. 晶胞的密度表达式是44×4NA(22a3×10−30)g/cm3
C. 一个晶胞中平均含6个CO2分子
D. CO2分子的空间构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化
24. 某有机化合物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机化合物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为(反应吸热)：下列叙述中错误的是(    )
A. NBD和Q互为同分异构体
B. Q不能使溴水褪色
C. Q的一氯代物只有3种
D. NBD属于芳香烃的同分异构体的一氯代物有3种
25. 铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答以下问题：
(1)铁元素在周期表中的位置是______，铜的基态原子核外电子排布式为______。
(2)二茂铁[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5∼173℃，100℃以上升华，沸点249℃.据此判断二茂铁晶体类型为______。
(3)蓝矾(CuSO4⋅5H2O)的结构如图1所示：

图中虚线表示______，SO42−的立体构型是______，NO3−中N原子的杂化轨道类型是______；O原子的价电子排布图为______。
(4)铁有△、γ、α三种同素异形体，如图2是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为______。
(5)某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构(晶胞结构如右图)相似，该晶体储氢后的化学式为______。
26. 回答下列问题
(1)下列物质变化，只与范德华力有关的是 ______。
a.干冰融化
b.乙酸汽化
c.石英熔融
d.溶于水
(2)FeCl3常温下为固体，熔点282℃，非典315℃，在300以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚‘丙酮等有机溶剂。据此判断FeCl3的晶体类型为 ______。
(3)某石蕊分子结构如图所示。

①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是 ______(填元素符号)；由其中两种元素形成的三角锥构形的一价阳离子是 ______(填化学式)。
②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是 ______。
(4)已知：

①Cu2+的核外电子排布式为 ______；
②X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 ______；
③M中所含元素的电负性由大到小顺序为 ______，N原子以轨道与O原子形成σ键上述反应中断裂和生成的化学键有 ______(填序号)
a.离子键
b.配位键
c.金属键
d.范德华力
e.共价键
27. 有下列物质：① 11H与 12H；②O2与O3；③CH3CH2CH2CH3与；④CH4与C3H8；⑤CH3CH2CH2CH3与。请回答下列问题：
(1)互为同位素的是 ______ (填序号，下同)。
(2)属于同一种物质的是 ______ 。
(3)互为同系物的是 ______ 。
(4)互为同分异构体的是 ______ 。
28. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯
溴
溴苯
密度/g⋅cm−3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
请回答下列问题：
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是______；
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是______；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______；
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；
A.重结晶     B.过滤      C.蒸馏      D.萃取。

29. 已知苯可以进行如图转化：

回答下列问题：
(1)化合物A的化学名称为 ______，化合物B的结构简式 ______，反应②的反应类型 ______。
(2)反应③的反应方程式为 ______。
(3)如何仅用水鉴别苯和溴苯 ______。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A.HD为氢气的单质，故A错误；
B.PCl3，CO2，H2SO4属于分子晶体的化合物，故B正确；
C.SO2、P2O5属于分子晶体的化合物，SiO2为原子晶体，不是分子晶体，故C错误；
D.CCl4、H2O2属于分子晶体的化合物，Na2S是离子晶体，不是分子晶体，故D错误。
故选：B。
化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物，分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体。常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质(金刚石、晶体硅等除外)、部分非金属氧化物(二氧化硅等除外)、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质等，以此解答该题。
本题考查常见物质晶体类型判断等，为高频考点，侧重考查学生对基本概念的理解，难度不大，注意掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体。

2.【答案】B 
【解析】解：A.分子的稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，分子间作用力影响分子晶体熔沸点，故A错误；
B.共价晶体熔化时破坏共价键，共价键键能越强，熔点越高，故B正确；
C.冰属于分子晶体，冰融化时破坏分子间作用力，不破坏化学键，故C错误；
D.氯化钠熔融时发生电离，离子键被破坏，故D错误；
故选：B。
A.分子的稳定性与化学键有关；
B.共价晶体熔点与键能有关；
C.冰融化时破坏分子间作用力；
D.离子晶体熔融时发生电离。
本题考查晶体与化学键的关系，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、物质熔点影响因素是解本题关键，注意：离子晶体、共价晶体、金属晶体熔融时化学键被破坏。

3.【答案】D 
【解析】解：A.离子所带电荷数和离子半径的大小不同，每个离子周围均吸引带相反电荷的离子数目不同，晶体中离子的配体数不一定是6，如CsCl晶体中每个离子周围均吸引着8个带相反电荷的离子，故A错误；
B.金属里本来就存在有自由电子，在金属未通电的情况下，金属中的电子是在做热运动，即无规则运动，在外加电场的作用下自由电子做定向移动，而不是产生了自由电子，故B错误；
C.分子晶体存在常温下呈固态的物质，例如S、白磷、红磷、C60等都属于分子晶体，在常温下为固态，故C错误；
D.原子晶体中原子间作用力为共价键，故D正确；
故选：D。
A.离子晶体中离子的配体数与离子所带电荷数和离子半径的大小有关；
B.金属由金属阳离子与自由电子构成，在外加电场的作用下自由电子定向运动；
C.分子晶体存在常温下呈固态的物质；
D.原子晶体中原子间作用力为共价键。
本题考查晶体结构与性质，明确晶体构成微粒及晶体中存在的化学键是解本题关键，注意晶体晶体的构成微粒，熟记晶体典型例子，题目难度不大。

4.【答案】A 
【解析】解：A.CaO是由钙离子和氧离子构成的，SiO2是由Si原子和O原子构成的，所以二者不含分子，故A正确；
B.干冰升华时破坏分子间作用力，不破坏化学键，故B错误；
C.Na2O中只存在离子键，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中存在O−O极性键，所以二者所含化学键类型不完全相同，故C错误；
D.溴蒸气被活性炭吸附时发生物理变化，化学键不被破坏，故D错误；
故选：A。
A.CaO是由钙离子和氧离子构成的，SiO2是由Si原子和O原子构成的；
B.干冰升华时破坏分子间作用力；
C.Na2O中只存在离子键，Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中存在O−O极性键；
D.溴蒸气被活性炭吸附时发生物理变化。
本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，C为解答易错点。

5.【答案】D 
【解析】解：①分子晶体中不一定都存在共价键，如：稀有气体是单原子分子，在分子内不存在共价键，故错误；
②在晶体中有阳离子不一定有阴离子，如：金属晶体中存在的微粒是金属阳离子和自由电子，故错误；
③晶体中熔点高低一般顺序是：原子晶体>离子晶体>分子晶体；在原子晶体中，原子半径越大熔点越低；在离子晶体中，离子半径越大，熔点越低，电荷越多，熔点越高；在分子晶体中，物质的熔点与相对分子质量成正比(含有氢键的物质除外)，所以这几种物质的熔点高低顺序是：金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低，故正确；
④离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，分子晶体中肯定没有离子键，故错误；
⑤F−、Cl−、Br−、I−的离子半径逐渐增大，所以晶格能由大到小顺序：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故正确；
⑥硅原子的最外层电子数为4，1个硅原子含有4个硅氧键，故错误；
⑦分子稳定性与分子内共价键的强弱有关，与分子间作用力无关，故错误；
故选D.
①分子晶体中不一定都存在共价键，如单原子分子不存在共价键；
②在晶体中有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体；
③根据晶体类型判断熔点高低．
④离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键．
⑤根据离子半径，离子越小，晶格能越大．
⑥根据硅原子的最外层电子数为4；
⑦分子稳定性与分子内共价键的强弱有关．
本题考查的知识点较多，难度不大，注意相关知识的积累．

6.【答案】C 
【解析】解：①SiO2是共价晶体，SO3是分子晶体，二者晶体类型不同，故错误；
②晶体硼是共价晶体，HCl为分子晶体，二者晶体类型不同，故错误；
③CO2和SO2都是分子晶体，CO2和SO2都只含共价键，化学键类型相同，晶体类型也相同，故正确；
④晶体硅和金刚石都是共价晶体，二者都只含共价键，化学键类型相同，晶体类型也相同，故正确；
⑤晶体氖和晶体氮都是分子晶体，但氖为单原子分子不存在共价键，晶体氮中含有共价键，故错误；
⑥硫黄和碘都是分子晶体，含共价键，化学键类型相同，晶体类型也相同，故正确。
故选：C。
根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体中含有离子键，可能含有共价键，共价晶体中只含共价键，分子晶体中分子间通过分子间作用力结合，双原子分子或多原子分子含有共价键，单原子分子中没有化学键，据此分析。
本题考查化学键类型和晶体类型的关系，为高频考点，侧重双基的考查，注意离子晶体、共价晶体和分子晶体的构成微粒以及微粒之间的作用力，题目难度不大。

7.【答案】A 
【解析】解：A.由金刚石晶体结构知，最小碳环是6个碳原子构成的六元环，故A正确；
B.Na2O2由2个Na+与1个O22−构成，所以Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为2：1，故B错误；
C.1molSiO2晶体存在4molSi−O键，故C错误；
D.金刚石化学性质稳定，但在高温下会和O2反应，故D错误。
故选：A。
A.金刚石网状结构中，最小的环上有6个碳原子；
B.Na2O2由2个Na+与1个O22−构成；
C.1个SiO2晶体存在4个Si−O键；
D.金刚石属于碳单质，在高温下可以和O2反应．
本题主要考查了晶体体结构与性质，难度不大，掌握原子晶体的结构是解题的关键．

8.【答案】B 
【解析】解：这几种晶体都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，这几种离子中阴离子都相同，
阴离子所带电荷：Mg2+、Ca2+、Ba2+都带2个单位正电荷，Rb+带1个单位正电荷，且离子半径：Mg2+Rb2O，则四种离子晶体熔点MgO>CaO>BaO>Rb2O，
故选：B。
这几种晶体都是离子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，据此分析解答。
本题考查离子晶体熔沸点大小比较，侧重考查对晶格能影响因素的理解和掌握，明确晶格能影响因素是解本题关键，离子晶体晶格能影响离子晶体熔沸点、范德华力和氢键影响分子晶体熔沸点，题目难度不大。

9.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题主要考查了不同晶体组成、性质差异，难度不大，根据所学知识即可完成，注意二氧化硅晶体中，每个硅原子和4个氧原子形成共价键，每个氧原子和2个硅原子形成共价键。
【解答】
A.碳和硅同主族，二氧化硅为原子晶体，为空间网状结构，具有较高的熔点，二氧化碳为分子晶体，熔点较低，二者晶体结构不同，故A正确；
B.氯化钠和氯化铯为离子晶体，二氧化碳为分子晶体，它们具有不同的物理性质，故B错误；
C.二氧化碳分子晶体中，不仅存在分子间作用力，构成分子的原子之间可形成化学键，如CO2含有C=O键，故C正确；
D.在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si−O共价单键，故D正确。
故选：B。  
10.【答案】D 
【解析】解：A.生石灰为CaO，为离子晶体，故A错误；
B.氯化铯为活泼金属的氯化物，为离子晶体，故B错误；
C.氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体，故C错误；
D.都为金属单质，为金属晶体，故D正确．
故选D.
相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体；由离子键结合的物质为离子晶体；由分子构成的物质为分子晶体；金属晶体由金属离子和自由电子构成，以此解答该题．
本题考查不同晶体的区别，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握晶体的类型和识别，注重相关基础知识的积累，难度不大．

11.【答案】A 
【解析】解：六个氧原子位于正八面体的顶点，2个IO62−正八面体共用一个面，所以就公用了3个氧原子，氧原子数为2×6−3=9个，所以就是I2O94−，
故选：A。
2个IO62−正八面体共用一个面的形状可以拼图试一下或想象空间结构来分析．
本题考查学生对分子的空间结构的想象能力，比较抽象．

12.【答案】B 
【解析】解：A、甲烷分子中不含有碳碳键，均为碳氢单键，故A错误；
B、碳原子最外层有四个电子，能形成4个共用电子对，烷烃中碳原子均形成单键，所以烷烃分子中每个碳原子都能形成4个共价键，故B正确；
C、是饱和烷烃，能与氯气发生取代反应，故C错误；
D、丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，故D错误。
故选：B。
A、甲烷分子中不含有碳碳键；
B、碳原子最外层有四个电子，能形成4个共用电子对；
C、烷烃都能与氯气发生取代反应；
D、结构相似，在组成上相差1个或多个“CH2”原子团的物质互为同系物；分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。
本题考查学生对烷烃的结构和性质的理解与掌握，重点考查化学键类型、反应类型、同分异构体，阅读题目获取新信息能力等，难度不大，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力。

13.【答案】B 
【解析】解：A.N原子为sp3杂化，为三角锥型，则A分子中所有原子不可能在同一平面内，故A错误；
B.N原子形成3个σ键，且有一个孤电子对，则为sp3杂化，故B正确；
C.存在化学键N−N、N−H键，因N原子的电负性大于氢，与氮原子所连的氨基中的氮的化合价为−2价，故C错误；
D.单键为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，则A分子中所含的σ键与π键个数之比为11：1，故D错误。
故选：B。
A.N原子为sp3杂化，为三角锥型；
B.N原子形成3个σ键，且有一个孤电子对；
C.根据化学键N−N、N−H键判断化合价；
D.分子中只有C=O键存在π键。
本题考查有机物的结构，为高考高频考点，把握有机物的结构及原子的杂化、共价键的类型等为解答的关键，注意原子守恒及氨气的结构应用，题目难度中等。

14.【答案】C 
【解析】解：A.金属单质形成的晶体不一定均为金属晶体，如常温下金属汞为液体，故A错误；
B.金属晶体中的电子属于整个晶体，故B错误；
C.由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl−同样每个Cl−周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图(1)符合条件，图(4)中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，图(4)符合条件，故C正确；
D.离子晶体没有延展性，易断裂，故D错误；
故选：C。
A.金属汞常温下为液体；
B.金属晶体中的电子属于整个晶体；
C.氯化钠晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl−同样每个Cl−周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，所以Na+、Cl−的配位数都是6，且Na+、Cl−相互间隔，据此分析解答；
D.离子晶体没有延展性。
本题考查物质结构组成，明确金属晶体、离子晶体结构特点、成键微粒、微粒间作用是解题关键，题目难度中等。

15.【答案】D 
【解析】解：A.是苯酚，不属于醇类化合物，故A错误；
B.是环烯烃，不属于芳香烃，故B错误；
C.是芳香烃中的稠环芳香烃，不属于脂环化合物，故C错误；
D.CH3CH(CH3)2是主碳链为3个碳，有一个支链的烷烃，属于链状化合物，故D正确；
故选：D。
烃是只含C、H两种元素的有机化合物，按照碳骨架可将有机化合物分为链状化合物和环状化合物，根据是否含有苯环又将环状化合物分为脂环化合物和芳香族化合物，
A.羟基和链烃基连接形成的化合物为醇类化合物；
B.含苯环的烃为芳香烃类化合物；
C.含苯环，属于芳香族化合物；
D.烷烃、烯烃、炔烃属于链状化合物。
本题考查有机物的官能团及分类，为高频考点，把握有机物的组成、官能团、有机物分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见的官能团，题目难度不大。

16.【答案】B 
【解析】解：A.苯、甲苯与溴水都不反应，都能从溴水中萃取出溴，但无法除杂，故A错误；
B.硝酸易溶于水，硝基苯不溶于水，加入水后分液可除去硝酸，故B正确；
C.乙烯被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入新杂质，应利用溴水洗气法除去甲烷中的乙烯，故C错误；
D.单质溴在水中的溶解度小于有机物，则加入水不能除去溴，可用NaOH除去溴苯中的溴，故D错误；
故选：B。
A.溴易溶于苯；
B.硝酸溶于水，与硝基苯分层；
C.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
D.溴不易溶于水，易溶于溴苯。
本题考查混合物分离提纯，题目难度不大，明确物质的性质差异、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

17.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力。
【解答】
判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
(1)烷烃命名原则：
①长：选最长碳链为主链；
②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近：离支链最近一端编号；
④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
(2)有机物的名称书写要规范；
(3)对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
(4)含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．
A.2−甲基−4−乙基戊烷，戊烷的命名中出现了4−乙基，说明选取的主链不是最长的，最长主链为己烷，在2、4号C各含有1个甲基，该有机物正确命名为：2，4−二甲基己烷，故A错误；
B.2，3−二乙基−1−戊烯，主链为戊烯，在2、3号C各含有1个乙基，该命名满足烯烃命名原则，故B正确；
C.2−甲基−3−丁炔，丁炔命名中不能出现3−丁炔，说明编号方向错误，正确命名应该为：2−甲基−1−丁炔，故C错误；
D.对二甲苯，苯环上对位有2个甲基，根据习惯命名法，可以命名为对二甲苯，但不是系统命名法，故D错误。
故选B。  
18.【答案】C 
【解析】解：A.立方烷整个分子的结构是立方体形，且分子结构是对称的，只有1种氢原子，立方烷的一氯代物只有一种，故A正确；
B.立方烷二氯代物有3种：两个氯原子在立方体同边有一种情况，两个氯原子的位置在对角有两种情况，所以同分异构体有三种，故B正确；
C.碳原子数大于4的烃一般是液体或固体，立方烷的分子式为C8H8，常温下不是气体，故C错误；
D.苯乙烯的分子式与立方烷的分子式相同，但结构不同，所以它们互为同分异构体，故D正确。
故选：C。
A.一氯代物的种类等于氢原子的种类；
B.先写出一氯代物，再根据等效氢确定二氯代物；
C.碳原子数大于4的烃一般是液体或固体；
D.同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物。
本题考查了球棍模型、同分异构体、烃的物理性质等，题目难度不大，把握同分异构体的判断方法是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

19.【答案】C 
【解析】解：A.C5H6的同分异构体可以为不饱和烃链烃，如含有1个碳碳双键、1个碳碳三键，故A错误；
B.c有4种，则一氯代物有4种，故B错误；
C.都含有碳碳双键，可发生加成反应，可使溴的CCl4溶液褪色，故C正确；
D.a、b可能在同一个平面上，c具有甲烷的结构特征，则5个碳原子不在同一个平面上，故D错误。
故选：C。
A.C5H6的同分异构体可以为不饱和烃链烃；
B.根据等效氢原子的种类判断；
C.都含有碳碳双键，可发生加成反应；
D.a、b可能在同一个平面上，c具有甲烷的结构特征。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大。

20.【答案】A 
【解析】解：A.甲苯与液溴在Fe催化条件下反应，溴原子进入到甲基的邻位，生成，故A正确；
B.光照条件下，乙基中的氢原子被取代，则乙苯和氯气光照生成的产物有11种，即一氯代物2种，二氯取代有3种，三氯取代有3种，四氯取代有2种，五氯取代有1种，故B错误；
C.光照条件下，甲基中的氢原子被取代，苯环上的H不能被取代，故C错误；
D.甲苯和氯气在光照条件下生成的一氯代物有1种，故D错误；
故选：A。
A.甲基的定位基为邻位或对位；
B.取代反应是逐级取代的；
C.光照条件下，苯环上的H不能被取代；
D.甲苯中甲基氢只有一种等效氢。
本题主要考查甲苯、乙苯与氯气光照条件下反应和与液溴在铁催化条件下反应的区别，同时考查取代反应是逐级取代的，难度中等、易错。

21.【答案】C 
【解析】
【分析】
1体积的这两种气体的混合物在氧气中完全燃烧，生成2体积的二氧化碳和2.4体积的水蒸气，则平均碳原子数为：21=2，平均氢原子数为：2.4×21=4.8；二者分子中碳原子数相等，则都含有2个碳原子，应该为乙烷和乙烯的混合物；设乙烷的体积为x，乙烯的体积为y，根据混合物中平均氢原子数列式计算出x：y即可。
本题考查烷烃和烯烃的燃烧及相关计算，题目难度中等，注意掌握混合烃燃烧的计算方法，明确平均分子式法在计算中的运用。
【解答】
相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积的这两种气体的混合物在氧气中完全燃烧，生成2体积的二氧化碳和2.4体积的水蒸气，混合气体的物质的量与生成二氧化碳的物质的量之比为：1：2，则混合气体中平均碳原子数为：21=2，
混合物体积与水的物质的量之比为：1：2.4，则混合物中平均氢原子数为：2.4×21=4.8，
由于烯烃和烷烃分子中的碳原子数相等，则混合物为乙烷和乙烯，
设乙烷的体积为x，乙烯的体积为y，
混合物中平均氢原子数为：6x+4yx+y=4.8，
解得x：y=2：3，
故选：C。  
22.【答案】D 
【解析】解：A.由结构模型可知，分子中含有5个C原子、4个H原子，该物质分子式为：C5H4，故A正确；
B.连接H原子的4个碳原子化学环境相同，与环交点碳原子环境不同，有2种化学环境不同的碳原子，故B正确；
C.分子中5个碳原子形成的构型为正四面体，两个碳碳双键所在的平面相互垂直，氢原子分布在两个互相垂直的直线上，故C正确；
D.三元环中连接H原子的碳原子之间含有碳碳双键，故D错误。
故选：D。
A.由结构模型可知，分子中含有5个C原子、4个H原子；
B.连接H原子的4个碳原子化学环境相同，与环交点碳原子环境不同；
C.由碳的四价结构可知，三元环中连接H原子的碳原子之间含有碳碳双键，而环交点碳原子连接的4个碳原子形成四面体结构；
D.三元环中连接H原子的碳原子之间含有碳碳双键。
本题考查有机物的结构，关键是理解分子的立体结构，选项B中注意含有1种化学环境不同的H，但有2种化学环境不同的碳，题目难度不大。

23.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查物质结构和性质，侧重考查计算、空间想像能力及基本公式运用能力，注意晶胞公式中各个字母含义及单位换算，熟练掌握面心立方最密堆积、体心立方最密堆积模型，题目难度不大。
【解答】
A.晶胞中一个CO2分子的配位数=3×8÷2=12，故A错误；
B.该晶胞中最近的相邻两个CO2 分子间距为apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上顶点上的二氧化碳之间的距离为apm，则晶胞棱长=2apm=2a×10−10cm，晶胞体积=(2a×10−10cm)3，该晶胞中二氧化碳分子个数=8×18+6×12=4，晶胞密度=MNA×4V=44NA×4(2a×10−10)3g/cm3=44×4NA(22a3×10−30)g/cm3，故B正确；
C.该晶胞中二氧化碳分子个数=8×18+6×12=4，故C错误；
D.二氧化碳分子是直线形分子，C原子价层电子对个数是2，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型为sp，故D错误；
故选：B。  
24.【答案】B 
【解析】解：A.二者分子式都为C7H8，但是结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B.Q中不含碳碳不饱和键，不能和溴水发生加成反应，所以不能使溴水褪色，故B错误；
C.Q有3种H，则一氯代物有3种，故C正确；
D.NBD的不饱和度是4，苯环的不饱和度是4，该物质的分子式为C7H8，含有苯环的同分异构体为甲苯，甲苯含有4种氢原子，其一氯代物有4种，故D正确；
故选：B。
A.二者分子式相同，但是结构不同；
B.Q中不含碳碳不饱和键；
C.Q有3种H；
D.NBD的不饱和度是4，苯环的不饱和度是4，该物质的分子式为C7H8，含有苯环的同分异构体为甲苯，甲苯含有几种氢原子，其一氯代物就有几种。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

25.【答案】第四周期第VIII族  1s22s22p63s23p63d104s1  分子晶体  氢键  正四面体  sp2   4：6：3Cu3AuH8 
【解析】解：(1)Fe是26号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于第四周期第VIII族。Cu是29号元素，处于第四周期第IB族，结合洪特规则特例，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1；
故答案为：第四周期第VIII族；1s22s22p63s23p63d104s1；
(2)二茂铁的熔沸点比较低，易升华，属于分子晶体，
故答案为：分子晶体；
(3)图中虚线表示O与H之间形成的氢键；SO42−的中心原子S原子孤电子对数=6+2−2×42=0，价层电子对数=4，微粒空间构型与VSEPR模型相同为正四面体形；NO3−中N原子杂化轨道数目=3+5+1−2×32=3，N原子采取sp2杂化；O原子的价电子排布式为2s22p4，价电子排布图为：，
故答案为：氢键；正四面体形；sp2；；
(4)△、γ、α三种同素异形体晶胞分别为体心立方堆积、面心立方最密堆积、简单立方堆积，由晶胞结构可知原子配位数分别为8、12、6，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为8：12：6=4：6：3，
故答案为：4：6：3；
(5)晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，晶胞中这样的四面体有8个。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构，则储氢后的晶胞结构中有8个H原子，晶胞中Cu原子数目=6×12=3、Au原子数目=8×18=1，故该晶体储氢后的化学式为：Cu3AuH8，
故答案为：Cu3AuH8。
(1)Fe是26号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；Cu是29号元素，处于第四周期第IB族，结合核外电子排布规律书写；
(2)二茂铁的熔沸点比较低，符合分子晶体性质；
(3)图中虚线表示O与H之间形成的氢键；SO42−的中心原子S原子孤电子对数=6+2−2×42=0，价层电子对数=4，微粒空间构型与VSEPR模型相同；NO3−中N原子杂化轨道数目=3+5+1−2×32=3；O原子的价电子排布式为2s22p4，结合泡利原理、洪特规则画出排布图；
(4)△、γ、α三种同素异形体晶胞分别为体心立方堆积、面心立方最密堆积、简单立方堆积，由晶胞结构可知原子配位数分别为8、12、6；
(5)晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，晶胞中这样的四面体有8个。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构，则储氢后的晶胞结构中有8个H原子，均摊法计算晶胞中Cu、Au原子数目，确定化学式。
本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、晶体类型与性质、氢键、空间构型、杂化方式、晶胞结构与计算等，注意对基础知识的理解掌握，题目侧重考查学生对知识迁移运用能力。

26.【答案】abd 分子晶体  C、OH3O+  蕊分子中含有−OH和−NH2，均能与H2O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水  1s22s22p63s23p63d9  分子晶体  O>N>C>Hbe 
【解析】解：(1)干冰、乙酸、均是分子晶体，干冰、乙酸、熔化或溶解于溶剂中，分子间作用力即范德华力被破坏；石英熔融破坏共价键，
故答案为：abd；
(2)氯化铁熔沸点较低且易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，则氯化铁属于分子晶体，
故答案为：分子晶体；
(3)①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是C、O元素；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，该微粒为H3O+，
故答案为：C、O；H3O+；
②石蕊分子中含有−OH和−NH2，均能与H2O形成氢键，氢键的存在导致物质的溶解性增大；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，石蕊易溶于水，
故答案为：石蕊分子中含有−OH和−NH2，均能与H2O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水；
(4)①Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+，Cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，
故答案为：1s22s22p63s23p63d9；
②X难溶于水、易溶于有机溶剂，应属于分子晶体，
故答案为：分子晶体；
③同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大，故电负性O>N>C>H；分子中N原子形成2个σ键，含有1对孤电子对与铜离子形成配位键，N原子采取sp2杂化，N原子以sp2杂化轨道与O原子形成σ键；酚羟基中O−H键断裂，N原子与酚羟基中的H原子之间氢键断裂，氧原子、N原子与铜离子之间形成配位键，
故答案为：O>N>C>H；be。
(1)干冰、乙酸、均是分子晶体，熔化或溶解于溶剂中，分子间作用力即范德华力被破坏；
(2)分子晶体熔沸点较低；
(3)①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是C或O元素；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对；
②氢键的存在导致物质的溶解性增大，再结合相似相溶原理分析；
(4)X①Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p43d104s1，Cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成Cu2+；
②难溶于水、易溶于有机溶剂，应属于分子晶体；
③同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；酚羟基中O−H键断裂，N原子与酚羟基中的H原子之间氢键断裂，氧原子、N原子与铜离子之间形成配位键。
本题考查较综合，涉及不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别、晶体类型、化学键等知识点，都是考试热点，要注重基础知识的积累，题目难度中等。

27.【答案】①  ⑤  ④  ③ 
【解析】解：① 11H与 12H的质子数相同，中子数不同，互为同位素，
②O2与O3是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；
③与的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
④CH4与C3H8都是烷烃，结构相似，相差2个CH2原子团，互为同系物；
⑤与的分子式相同，结构相同，是同种物质。
(1)由分析可知，① 11H与 12H互为同位素，
故答案为：①；
(2)由分析可知，⑤与的组成结构完全相同，属于同种物质，
故答案为：⑤；
(3)由分析可知，④CH4与C3H8都是烷烃，相差2个CH2原子团，互为同系物，
故答案为：④；
(4)由分析可知，③与互为同分异构体，
故答案为：③。
(1)质子相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素；
(2)分子式相同，组成和结构相同，是同种物质；
(3)结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
(4)分子式相同，但结构不同的化合物互为同分异构体。
本题考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念，题目难度不大，对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题。

28.【答案】HBr 吸收HBr和Br2除去HBr和未反应的Br2干燥   苯   C 
【解析】解：(1)苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾；液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，
故答案为：HBr；吸收HBr和Br2；
(2)溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中。然后加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯，
故答案为：除去HBr和未反应的Br2；干燥；
(3)反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯。利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯；
故答案为：苯；C。
(1)苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾；
液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气；
(2)溴苯中含有溴，加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中，然后加干燥剂，据此解答；
(3)由分离操作可知，分离出的粗溴苯中含有未反应的苯，分离互溶的液体，根据沸点不同，利用蒸馏的方法进行分离。
本题主要考查了溴苯的制取实验、物质的分离提纯等，清楚制备的原理是解答的关键，题目难度中等。

29.【答案】   消去反应   在试管中加入少量水，向其中加入几滴苯或溴苯未知液体，若沉入水底，则该液体为溴苯；若浮于水面，则该液体为苯 
【解析】解：(1)化合物A为，化学名称为环己烷，化合物B的结构简式为，反应②为B发生消去反应生成，
故答案为：；；消去反应；
(2)反应③为苯和溴发生取代反应生成溴苯，反应方程式为，
故答案为：；
(3)苯的密度比水的密度小，溴苯的密度比水的密度大，则仅用水鉴别苯和溴苯的方法为在试管中加入少量水，向其中加入几滴苯或溴苯未知液体，若沉入水底，则该液体为溴苯；若浮于水面，则该液体为苯，
故答案为：在试管中加入少量水，向其中加入几滴苯或溴苯未知液体，若沉入水底，则该液体为溴苯；若浮于水面，则该液体为苯。
苯和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，苯和氢气发生加成反应生成A，根据A的分子式知，A为，A中一个氢原子被氯原子取代生成B为，B发生消去反应生成。
本题考查有机物的推断，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、反应条件为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。