上海市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-07实验题

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上海市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-07实验题 一、填空题1．（2020·上海·统考中考真题）在“绿水青山就是金山银山”理念指导下，上海积极推进水环境整治，围绕“2018年底前全面稳定消除河道黑臭，2020年力争全面消除劣V类水体”的目标，深化河长制、落实湖长制，全力以赴打好“消黑、消劣”攻坚战。（1）由图1可见，2018年上海市主要河流水质类别中占比最高的是_____类水体。（2）由图2可见，上海市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是_____；近年来全市主要河流的该污染指数变化明显呈_____（下降/上升）趋势。由此推断，上海市主要河流的水质在_____（变好/变差）。（3）以下对这种变化趋势的解释，你认为不合理的是_____。a．深化落实河长制、湖长制b．关停或整改存在污染隐患的企业c．清理污染河道的底泥d．生活污水直接排入河道（4）上海市的自来水主要取之于长江口和黄浦江上游，据图2可知，_____（长江口/黄浦江上游）的水质更优。江水中含有悬浮颗粒、微小生物等，自来水厂通过以下步骤将水质净化，其中能杀死微小生物的是步骤_____（a/b/c）。（5）水是宝贵的资源，下列对水的认识错误的是_____。a．水被污染后，会对环境造成危害b．水资源不足，将成为一个深刻的社会危机c．水是取之不尽用之不竭的d．地球上的水存量很多，但淡水资源并不充裕2．（2021·上海·统考中考真题）Mg(OH)2是一种难溶的碱，可用MgCl2和NaOH反应制取Mg(OH)2，现用该方法制取纯净的Mg(OH)2。(1)氢氧化钠的俗称___，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是___。物质溶解度(g/100g水)NaOH109.0NaCl36.0 (2)MgCl2和NaOH反应的化学方程式_______，生成物质质量如下图所示，则a为_______。(3)按下表方法可否达成实验目的？_____结合数据分析，说明理由____。 二、实验题3．（2018·上海·中考真题）实验室制取氧气并进行相关实验。①双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式是_______________________。取用二氧化锰操作正确的是___________（选填编号）。②探究带火星的木条在不同体积分数氧气中的复燃情况，部分实验数据记录如下：氧气体积分数（%）30406070带火星的木条不变稍亮复燃复燃 根据上述实验数据得出的结论是___________________________。在集气瓶中注入占其容器50%的水（如图所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由。_________________③双氧水分解也可用氧化铜作催化剂。在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体仍为0.5g且呈_______色。设计一个实验，证明在双氧水分解反应后，氧化铜化学性质没有发生改变。步骤现象结论_____________________________氧化铜化学性质没有改变  4．（2019·上海·中考真题）实验室制备并收集二氧化碳。①选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示：实验编号药品Ⅰ块状大理石、10%H2SO4溶液Ⅱ块状大理石、7%HCl溶液Ⅲ大理石粉末、7%HCl溶液图中丙对应实验______（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是 ________；不用甲对应的药品，理由是 ________ 。搭建装置。②组装简易启普发生器，应选用________（选填编号）。③收集二氧化碳。用下图装置收集时，空气从 _________ （选填“x”或“y”）端排出。④检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式。 ___________5．（2019·上海·中考真题）某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。①甲的实验如下表所示:步骤操作现象与解释Ⅰ向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤得到白色沉淀，相应的化学方程式是_______Ⅱ向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤得到_______色沉淀Ⅲ向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应后过滤得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式是_______ 在Ⅱ中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如下图所示：请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。__________②乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为 _________③丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少丙所加试剂依次为 ______6．（2022·上海·统考中考真题）催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。(1)实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是_______；用排水法收集氧气，是因为氧气_______(选填“易”或“不易”)溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是_______。(2)FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：i.初始时氧气的体积分数不为0，原因是_______。ii.写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据：_______。iii.用5% H2O2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是_____。7．（2022·上海·统考中考真题）某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，为测定该材料中碳元素的含量，取3.7g样品进行实验，装置如下图所示。(夹持仪器省略，空气中CO2对实验的影响忽略不计)通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，一段时间后停止通氧气；C中始终未出现浑浊。(1)氧化铁的化学式是_______。(2)写出碳完全燃烧的化学方程式_______。(3)将反应后装置B中药品放入水中搅拌，过滤。经检验，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，其中碳酸钙的质量为30.0g；滤液中溶质的成分是_______。(4)根据碳酸钙的质量能否确定样品中碳元素的含量，请分析说明_______。
参考答案：1．     Ⅳ     苏州河     下降     变好     d     长江口     c     c【详解】（1）由图1可见，2018年上海市主要河流水质类别中占比最高的是Ⅳ类水体。（2）由图2可见，上海市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是苏州河；近年来全市主要河流的该污染指数变化明显呈下降趋势。由此推断，上海市主要河流的水质在变好。（3）a．深化落实河长制、湖长制，解释合理；b．关停或整改存在污染隐患的企业，减少了污染，解释合理；c．清理污染河道的底泥，减少了污染，解释合理；d．生活污水直接排入河道，污染了水体，解释不合理。故填：d。（4）上海市的自来水主要取之于长江口和黄浦江上游，据图2可知，长江口的水质更优。江水中含有悬浮颗粒、微小生物等，自来水厂通过以下步骤将水质净化，其中能杀死微小生物的是步骤是加氯，即步骤c。（5）a．水被污染后，会对环境造成危害，认识正确；b．水资源不足，将成为一个深刻的社会危机，认识正确；c．地球上的水存量很多，但淡水资源并不充裕，水不是取之不尽用之不竭的，认识错误；d．地球上的水存量很多，但淡水资源并不充裕，应节约用水，认识正确。故填：c。2．     烧碱或火碱或苛性钠     氯化钠          Mg(OH)2     不能达到实验目的     因为反应会生成117g氯化钠，但20℃时，300g水最多溶解108g氯化钠，所以得到的滤渣中不仅有Mg(OH)2，也有氯化钠，所以无法得到纯净的Mg(OH)2【详解】（1）氢氧化钠的俗称烧碱或火碱或苛性钠，根据表中信息知，溶解度较小的物质是氯化钠；（2）MgCl2和NaOH反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为：，95gMgCl2是1mol，根据方程式计算应生成1mol氢氧化镁(58g)和2mol氯化钠(117g)，故a为Mg(OH)2；（3）依然根据上面的方程式，每95g氯化镁和80g氢氧化钠反应生成117g氯化钠， 而题目给了100gNaOH，即过量了20g，而溶剂为300g水，根据溶解度表，最多可溶解327gNaOH和108gNaCl，那么就有9gNaCl 析出，故最后得到的滤渣是9gNaCl和58gMg(OH)2，并非纯净的Mg(OH)2。故答案为：①烧碱或火碱或苛性钠；②氯化钠；③； ④Mg(OH)2；⑤不能达到实验目的；⑥因为反应会生成117g氯化钠，但20℃时，300g水最多溶解108g氯化钠，所以得到的滤渣中不仅有Mg(OH)2，也有氯化钠，所以无法得到纯净的Mg(OH)2。3．     2H2O2 2H2O+O2↑     c     能使带火星的小木条复燃的不一定是纯氧     带火星的木条复燃，这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度     黑     将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入2ml过氧化氢溶液     试管中有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃【分析】①根据反应的原理来书写化学方程式，根据粉末状药品的取用方法来分析；②根据表格数据以及实验现象来分析；③根据催化剂的性质以及物质的颜色来分析。【详解】①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；二氧化锰是粉末状药品，取用时，用药匙取二氧化锰，将试管横放，用药匙将二氧化锰送至试管底部；②根据表格中反应的信息可知：氧气的体积分数达到60%时能使带火星的木条复燃，所以能使带火星的木条复燃不一定是纯净的氧气；在集气瓶中注入占其容器50%的水，用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条在该集气瓶中进行实验，可能会观察到带火星的木条复燃，这是因为氧气的浓度达到了使其复燃的纯度；③氧化铜在该反应中是催化剂，其质量与化学性质在反应前后不变，在0.5g氧化铜中滴加双氧水，反应结束后固体仍为0.5g且呈黑色；催化剂反应前后化学性质不变，将反应后的混合物过滤，向盛有该滤渣的试管中重新加入2mL过氧化氢溶液后，试管中有大量气泡冒出，且能使带火星的木条复燃；得出结论：氧化铜的化学性质在化学反应前后没有发生改变。【点睛】催化剂的特点概括起来说有三个：1．“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。2．“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。3．“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。 而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。4．     Ⅰ     CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑     反应过于剧烈，不利于收集二氧化碳     b c f g     y     Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O【详解】①由图可知，丙曲线表示产生的二氧化碳很少，说明块状大理石和硫酸接触，刚开始反应生成二氧化碳，一段时间反应受阻而停止，故是Ⅰ。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。由图可知，曲线甲是大理石粉末和稀盐酸接触面积大，反应剧烈，产生二氧化碳的速率过快，不便于收集二氧化碳。②制取二氧化碳用固液不加热型装置，简易启普发生器是可以将固液分离的装置，故选择的仪器有b c f g③二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，故选向上排空气法收集，故二氧化碳由X通入，空气由y排出。④检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O5．     AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3     白     Cu（OH）2     步骤Ⅰ中有过量的稀盐酸，故当pH小于7时，不能证明一定是稀硫酸过量，故不能证明钡离子被反应完了     稀盐酸、氢氧化钠、稀硫酸     氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠【详解】①Ⅰ稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ⅱ稀硫酸与硝酸钡反应生成白色的硫酸钡沉淀。Ⅲ氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，反应的方程式为：2 NaOH+ Cu（NO3）2=2NaNO3+Cu（OH）2↓。步骤Ⅰ中有过量的稀盐酸，故当pH小于7时，不能证明一定是稀硫酸过量，故不能证明钡离子被反应完了。②先加稀盐酸除去硝酸银，在加氢氧化钠除去硝酸铜，最后加入稀硫酸除去硝酸钡，可以减少过量的稀硫酸消耗氢氧化钠，不能一开始就加入氢氧化钠，因为氢氧化钠也可以与硝酸银反应生成沉淀，不能使沉淀逐一分离。③为了减少氢氧化钠的使用量，可以先加入氯化钠除去硝酸银，在加入硫酸钠除去硝酸钡，最后加入氢氧化钠除去硝酸铜，使用过量的氯化钠和硫酸钠变化消耗氢氧化钠。6．(1)          不易     带火星木条复燃(2)     装置中含有空气，空气中约含21%体积的氧气     MnO2，因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3短     FeCl3 【详解】（1）①实验室用H2O2溶液制取氧气的原理是：过氧化氢在二氧化锰催化剂条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为： ，故填： 。②由于氧气不易溶于水，可用排水法收集，故填：不易。③氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，所以将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到的现象是带火星木条复燃，故填：带火星木条复燃。（2）①由于装置中空气含有氧气，氧气约占空气体积的21%，所以初始时氧气的体积分数不为0，故填：装置中含有空气，空气中约含21%体积的氧气。②比较MnO2和FeCl3使H2O2分解快慢的曲线图，可知当氧气体积分数都达到32%时，加MnO2用的时间为9s，加FeCl3的时间大于60s；所以使H2O2分解较快的催化剂是MnO2，原因是MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3短，故填：MnO2，因为MnO2作催化剂时，产生等量氧气所需的时间比FeCl3短。③选择FeCl3可以使H2O2分解反应速率适中，得到平稳的氧气流，故填：FeCl3。7．(1)Fe2O3(2) (3)NaOH、Ca(OH)2(4)能，因为C中未出现浑浊，说明生成的CO2全部转化为碳酸钙；根据碳元素质量守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的含量 【详解】（1）氧化铁即三氧化二铁，其的化学式是Fe2O3；（2）碳完全燃烧生成二氧化碳，其化学方程式为：；（3）某种碳单质多孔材料中掺杂了氧化铁，通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分燃烧，完全反应后会产生二氧化碳，以及氧化铁（样品中原有的），B装置吸收二氧化碳，B装置内发生的反应有：2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O；CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；根据装置内存在的反应以及反应后装置B中药品放入水中搅拌、过滤，滤渣的成分是碳酸钙和氢氧化钙，说明溶液中不含有碳酸钠（碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠），有NaOH、Ca(OH)2；（4）根据碳酸钙的质量能确定样品中碳元素的含量，因为C中始终未出现浑浊，说明生成的CO2在B中被全部吸收，即生成的二氧化碳全部转化为碳酸钙，根据碳元素质量守恒可知碳酸钙中碳元素的质量等于样品中碳元素的质量，从而确定样品中碳元素的质量。