上海市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-08流程题

上海市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-08流程题

一、填空题

1．（2019·上海·中考真题）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。

①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。

由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而______（选填“变大”或“变小”）。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是________。

②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：

坐标图中，符合实验结果的描点可能是___________（选填编号）。

③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。

40℃时，甲的溶解度 ______（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度根据本实验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大_____ （选填“能”或“不能”）。

2．（2020·上海·统考中考真题）在“绿水青山就是金山银山”理念指导下，上海积极推进水环境整治，围绕“2018年底前全面稳定消除河道黑臭，2020年力争全面消除劣V类水体”的目标，深化河长制、落实湖长制，全力以赴打好“消黑、消劣”攻坚战。

（1）由图1可见，2018年上海市主要河流水质类别中占比最高的是_____类水体。

（2）由图2可见，上海市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是_____；近年来全市主要河流的该污染指数变化明显呈_____（下降/上升）趋势。由此推断，上海市主要河流的水质在_____（变好/变差）。

（3）以下对这种变化趋势的解释，你认为不合理的是_____。

a．深化落实河长制、湖长制

b．关停或整改存在污染隐患的企业

c．清理污染河道的底泥

d．生活污水直接排入河道

（4）上海市的自来水主要取之于长江口和黄浦江上游，据图2可知，_____（长江口/黄浦江上游）的水质更优。江水中含有悬浮颗粒、微小生物等，自来水厂通过以下步骤将水质净化，其中能杀死微小生物的是步骤_____（a/b/c）。

（5）水是宝贵的资源，下列对水的认识错误的是_____。

a．水被污染后，会对环境造成危害

b．水资源不足，将成为一个深刻的社会危机

c．水是取之不尽用之不竭的

d．地球上的水存量很多，但淡水资源并不充裕

3．（2022·上海·统考中考真题）硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。

(1)用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈_______色。取少量K2SO4溶液，滴入BaCl2溶液，现象是_______，反应的化学方程式是_______。

(2)硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如有下表。100℃时，NaCl的溶解度为_______g/100g水；20℃时，10g水中最多溶解K2SO4_______g。

溶解度(g/100g水)

(3)某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，过程如下：

i.溶液B中，K2SO4_______(选填“达到”或“未达到”)饱和状态。

ii.27.5g样品中NaCl的质量是_______g。

iii.析上述实验，说明设计步骤II对后续操作的作用：_______。

二、流程题

4．（2018·上海·中考真题）对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。

①取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酞后呈_______色。

②另取少量样品，进行实验：

Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是_____________________ 。

Ⅲ是将CO2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式：____________________

Ⅳ的操作名称是______________；C中一定含有的溶质是____________________。

③由上述实验能确定原样品中含有的物质是_______________________。

5．（2021·上海·统考中考真题）某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。

①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是_______；

②Cu与AgNO3反应的化学方程式_______；Fe与Cu(NO3)2反应后，Fe 表面析出_______色固体；

③现有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收Ag：

ⅰ.滤液A的溶质是_______；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是_______；何确定滤液C中有AgNO3，应选_______溶液；

ⅱ.若将步骤Ⅰ中的amolCu改为amolFe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由：____。

参考答案：

1．     变大     11:10     加水（或升高温度）     bd     大于     不能

【详解】①由表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大。60℃时硝酸钾的溶解度是110g，含义是60℃时100g的水达到饱和状态最多能溶解硝酸钾的质量为110g，故60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为110:100=11:10。硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故可以通过升高温度或添加溶剂使该饱和溶液变为不饱和溶液。

②由图像可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则溶质的质量分数减小；第四只烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了；故填：bd。

③40℃时，烧杯中析出固体的质量乙大于甲，说明甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。该实验只能看出40℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，但是不能看出哪种物质的溶解度变化随温度影响更大。

2．     Ⅳ     苏州河     下降     变好     d     长江口     c     c

【详解】（1）由图1可见，2018年上海市主要河流水质类别中占比最高的是Ⅳ类水体。

（2）由图2可见，上海市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是苏州河；近年来全市主要河流的该污染指数变化明显呈下降趋势。由此推断，上海市主要河流的水质在变好。

（3）a．深化落实河长制、湖长制，解释合理；

b．关停或整改存在污染隐患的企业，减少了污染，解释合理；

c．清理污染河道的底泥，减少了污染，解释合理；

d．生活污水直接排入河道，污染了水体，解释不合理。

故填：d。

（4）上海市的自来水主要取之于长江口和黄浦江上游，据图2可知，长江口的水质更优。江水中含有悬浮颗粒、微小生物等，自来水厂通过以下步骤将水质净化，其中能杀死微小生物的是步骤是加氯，即步骤c。

（5）a．水被污染后，会对环境造成危害，认识正确；

b．水资源不足，将成为一个深刻的社会危机，认识正确；

c．地球上的水存量很多，但淡水资源并不充裕，水不是取之不尽用之不竭的，认识错误；

d．地球上的水存量很多，但淡水资源并不充裕，应节约用水，认识正确。

故填：c。

3．(1)     黄     产生白色沉淀    

(2)     39.2     1.11

(3)     达到     3.5     根据步骤II的结果，可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量；结合溶解度数据，获得较多硫酸钾

【详解】（1）钠的焰色反应是黄色，所以用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧，火焰呈黄色；

硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，则现象是产生白色沉淀，化学方程式是。

（2）由表中数据可知，100℃时，NaCl的溶解度为39.2g；

20℃时，K2SO4的溶解度为11.1g，则该温度下10g水中最多溶解K2SO4。

（3）i、析出晶体后的溶液是饱和溶液，所以滤液B中，K2SO4达到饱和状态；

ii、20°C时，硫酸钾的溶解度是11.1g，而溶液B为硫酸钾的饱和溶液，所以27.5g样品中NaCl的质量是27.5g -12.9g-11.1g=3.5g；

iii、结合前面分析和实验过程，可知根据步骤II的结果，可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量，结合溶解度数据，获得较多的硫酸钾。

4．     红     NaOH+HCl=NaCl+H2O     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl     过滤     氯化钠、氯化钙     氧化钙、碳酸钙

【分析】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等知识进行分析。

【详解】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以①取少量样品放入水中，有较多热量放出，反应后生成了氢氧化钙，溶液显碱性，滴加酚酞后呈红色；

②Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

Ⅲ是将CO2通入B中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以B中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；Ⅳ的操作将不溶性固体从溶液中分离出来，所以该名称是过滤，

取少量样品放入水中，有较多热量放出，说明生石灰没有完全变质成碳酸钙，根据元素守恒，和碳酸钙反应生成的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，再和氯化钙反应生成固体D碳酸钙和氯化钠，则固体D碳酸钙的质量应等于变质生成的碳酸钙质量，则溶液C中一定含有剩余的氯化钙以及反应生成的氯化钠；

③由上述实验能确定原样品中含有的物质是氧化钙、碳酸钙。

5．     铁(Fe)          红     硝酸亚铁和硝酸铜     使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银     稀盐酸     不会改变，因为假设步骤Ⅰ中加入的amolFe和足量的硝酸铜反应，会生成amolCu，那么 后续反应就和原来的amol略过量的Cu一样了，置换出银肯定是2amol

【详解】①在金属活动性顺序里，铁排在铜、银之前，故金属活动性最强的是Fe；；

②铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：；；

铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁表面析出红色固体；；

③i.在金属活动顺序中铜排在铁之后，银之前。加入稍过量铜，铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以滤液A中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；

滤渣B中有银和稍过量的Cu，步骤Ⅲ加入足量硝酸银，将铜反应成硝酸铜；

硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。滤液C中一定有硝酸铜，是否有硝酸银，用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含。

ii.如果把amolCu改为amolFe，首先依然会把混合废液中的Ag全部置换出来，额外还有一部分Cu也进入滤渣B，滤渣B中加入足量硝酸银，Cu又把Ag置换出来。

铁与硝酸铜：，1molFe置换1molCu，铁和硝酸银：，1molFe置换2molAg，铜和硝酸银：1molCu置换2molAg，铜和铁是等效的。所以最终都得到2molAg；