黑龙江绥化市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-07实验题

黑龙江绥化市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-07实验题

一、实验题

1．（2018·黑龙江绥化·中考真题）下列装置常用于实验室制取气体。请根据给出的装置回答下列问题。

（1）写出仪器①的名称_____。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____（填序号），化学方程式是_____，若用C装置收集氧气，当观察到_____时，开始收集。

（3）用B和E装置制取并收集CO2，反应的化学方程式为_____。选择装置B作为制取CO2气体的发生装置，其突出优点是_____，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从____（填“a”或“b”）端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→_____（用导气管端口字母表示）

2．（2018·黑龙江绥化·中考真题）一班的同学在探究金属镁的化学性质时发现，将镁条放到盛有冷水的试管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。

（1）小明认为，据此现象可断定加热时镁能和水反应，小强认为小明的结论不正确，理由是_____。

（2）小明向加热的试管中滴入酚酞溶液，溶液显红色，证明镁在加热时_____（填“能”或“不能”）与水发生反应

（3）小明将加热后的试管放置在空气中一段时间后，同学们发现溶液中的红色消失了。

在确定酚酞溶液没有变质的情况下，请你根据初中所学化学知识，对溶液中红色消失的原因做出合理猜想。

猜想一：_____

猜想二：_____

请设计实验方案，对其中一种猜想进行验证_____。（只需答出实验方案，不需要回答现象和结论）

3．（2019·黑龙江绥化·统考中考真题）如图是实验室制取气体的相关装置，请回答下列问题。

（1）①仪器的名称是______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是______（填装置对应的字母，下同）该反应的化学方程式是______，反应的基本类型是______。

（3）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是______。若用C装置收集二氧化碳气体，验满方法是______。

4．（2019·黑龙江绥化·统考中考真题）新能源的开发和利用是人类社会可持续发展的重要课题。氢、氧燃料电池是一种新型能源，所用的氧气从空气中获得的方法是______。空气中的氧气按体积计算，大约是空气总体积的。氢气可用天然气制取，这种方法制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳，为了证明混合气体中H2、CO2、CO三种气体都存在，一化学实验小组设计以下实验。

【阅读提示】

①实验前，装置内的空气已排尽。

②实验过程中的尾气已处理。

③无水硫酸铜是白色粉末，吸水后变蓝。

请回答下列问题。

（1）A装置的作用是______。

（2）C装置中的实验现象是______。

（3）E装置中盛放的试剂应该是______，该装置中发生反应的化学方程式为______。

（4）证明氢气存在的实验现象是______。

（5）另一小组同学利用上述实验装置（把其中的E装置换成装有碱石灰的干燥管），仿照上述实验过程，通过定量的方法确定一氧化碳存在，记录实验数据如下：

（注：反应生成的水蒸气被D装置完全吸收，不考虑其他水蒸气对实验结果的影响）

利用如表数据，计算出能证明CO存在的质量关系是______。（用m1、m2、n1、n2表示）

5．（2020·黑龙江绥化·统考中考真题）气体制备、收集是初中化学的重要知识。请结合下图回答有关问题。

（1）写出图中仪器a的名称：_____。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置为___（填字母），写出该反应的化学方程式：_____。

（3）用装置C代替装置B制取二氧化碳的优点是：用D装置收集二氧化碳，则气体应从____（填“①”或“②”）端进入。

（4）用质软的塑料瓶收集满两瓶二氧化碳气体。向其中一瓶加入约1/3体积的水（如图F所示），立即旋紧瓶盖，振荡。观察塑料瓶最终的现象：_______，用注射器向另一瓶（瓶口用橡胶塞塞紧）气体中注入约1/3体积的水（如图G所示），振荡。观察塑料瓶最终的现象：____，产生该现象的原因_____。

6．（2021·黑龙江绥化·统考中考真题）下图是实验室制取气体可能用到的仪器。请回答下列问题。

（1）图中仪器G的名称是______，它的用途是______。

（2）利用图中仪器______组合（填仪器下对应字母，从A~G中选择），可制取并收集一种密度比空气大的气体，实验室制取该气体的化学方程式为______。

（3）若用H装置收集（2）中制得的气体，则气体应从______端通入。（填“a”或“b”）

（4）实验室制取某些气体时常用到催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是______。（填序号）

①使用催化剂能使生成物的质量增加

②催化剂只能加快化学反应速率

③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化

（5）从如图所示实验中观察到Y形管中白磷燃烧、红磷不燃烧的现象，可得出燃烧的条件之一是______。

7．（2021·黑龙江绥化·统考中考真题）实验室制取某些气体的装置如下：

(1)仪器b的名称为_____。

(2)实验时要根据_____调整仪器a的高度，并固定在铁架台上。

(3)写出实验室用A装置制氧气的化学方程式_____，该反应属于基本反应类型中的_____。

(4)若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，最好选择_____装置收集。

(5)实验室制取二氧化碳，应选用的药品是_____。选用发生装置时，选用C装置相对B装置的优点是_____。

(6)用G装置收集二氧化碳时，证明是否集满的方法是____。

参考答案：

1．     长颈漏斗     A     2KClO32KCl + 3O2 ↑     气泡均匀连续的放出     CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑     可以控制反应的发生和停止     b     efcd

【分析】根据用氯酸钾制氧气、实验室制二氧化碳原理，操作方法进行分析解答。

【详解】（1）仪器①的名称为长颈漏斗；

（2）如果用氯酸钾制氧气，氯酸钾是固体且需要加热，应选用装置A，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式是2KClO32KCl + 3O2 ↑；若用C装置收集氧气，若一有气泡就收集，得到的气体混有空气，为了得到较纯的氧气，当观察到：气泡均匀连续的放出时，开始收集；

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取的，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；选择装置B作为制取CO2气体的发生装置时，大理石（或石灰石）放在多孔隔板上，盐酸从长颈漏斗中加入，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把盐酸压入长颈漏斗，大理石（或石灰石）和盐酸分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，大理石（或石灰石）和盐酸混合，反应进行，所以选择装置B作为制取CO2气体的发生装置，其突出优点是：可以控制反应的发生和停止；二氧化碳的密度比空气大，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b进入；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体和水蒸气，碳酸氢钠与盐酸反应生成物氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液可除去氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可除去水蒸气，要先除杂质后干燥，并且长进短出，所以欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→efcd。

【点睛】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和除杂等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

2．     加热水时，也会产生气泡     能     氢氧化镁分解生成了其它物质     温度降低时，氢氧化镁从水中析出     取两支试管，分别加入相同体积的冷水和热水，再分别加入相等质量的氢氧化镁固体，分别滴加酚酞试液，观察现象

【分析】镁不能和冷水反应，能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁不溶于冷水，能够溶于热水。

【详解】（1）小强认为小明的结论不正确，理由是加热水时，也会产生气泡；

（2）酚酞溶液遇碱性物质变红色。小明向加热的试管中滴入酚酞溶液，溶液显红色，证明镁在加热时能与水发生反应，生成显碱性的物质。

（3）溶液中红色消失，酚酞溶液没有变质的情况下，一定氢氧化镁的原因，可作如下猜想：

猜想一：氢氧化镁分解生成了其它物质；

猜想二：温度降低时，氢氧化镁从水中析出；

验证猜想二的实验方案：取两支试管，分别加入相同体积的冷水和热水，再分别加入相等质量的氢氧化镁固体，分别滴加酚酞试液，观察现象。

【点睛】读懂题中提供的信息，结合已有知识进行分析解答。

3．     酒精灯     AD     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     分解反应     B     把燃着的木条放在集气瓶导管b出口，若木条熄灭，则集满

【详解】（1）①仪器的名称是酒精灯； 故填：酒精灯

（2）高锰酸钾制取氧气的条件是加热，可用A作发生装置，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可用排水法收集；但是要收集纯净的氧气，应用排水法收集；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，符合“一变多”的特点，是分解反应；故填： AD；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应

（3）实验室学用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应生成二氧化碳，不需要加热，可用B作发生装置；由于二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，验满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶导管b出口，若木条熄灭，则集满。 故填：B；把燃着的木条放在集气瓶导管b出口，若木条熄灭，则集满

【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、装置的选择方法，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

4．     分离液态空气法     验证二氧化碳并除去     黑色粉末变成红色     澄清石灰水     CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓     无水硫酸铜变蓝色    

【详解】工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气，故氧气从空气中获得的方法是分离液态空气法；空气中的氧气按体积计算，大约是空气总体积的 1/ 5 ；故填：分离液态空气法

（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验气体中是否含有二氧化碳，为了防止二氧化碳对其他气体的干扰，所以a装置的作用是验证二氧化碳并除去；故填：验证二氧化碳并除去

（2）c装置中的现象是黑色粉末变成红色；故填：黑色粉末变成红色

（3）为了验证一氧化碳的存在，在e装置中装入澄清石灰水；化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓；故填：澄清石灰水；CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓

（4）氢气能和氧化铜反应生成铜和水，所以能证明有氢气存在的实验现象是：无水硫酸铜变蓝色； 故填：无水硫酸铜变蓝色

（5）根据表格提供的信息可知，生成的水的质量为：（n2-n1）g，其中含有氧元素的质量为：，化铜中氧元素的质量为：（m2-m1）g；因为有一氧化碳的存在，其中一部分氧和一氧化碳反应生成了二氧化碳，一部分氧和氢气反应生成了水，能证明CO存在的质量关系是：；故填：

5．     锥形瓶     A                 可以控制反应的发生和停止（或可以使反应随时发生随时停止）     ①     变瘪（或变扁）     无明显现象（或无明显变化或不变瘪或不变扁）     二氧化碳能溶于水（或通常状况下，一体积水约能溶解一体积二氧化碳或瓶内压强无明显变化）。

【详解】（1）由图片可知仪器a的名称是锥形瓶。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，因此应选择的发生装置应带有加热部分因此是A,反应的化学方程式为。

（3）用装置C有多孔隔板，可以通过多空隔板控制反应的发生和停止，因此代替装置B制取二氧化碳的优点是可以控制反应的发生和停止（或可以使反应随时发生随时停止）；二氧化碳的密度比空气大，因此气体应从①端进入。

（4）CO2跟水反应会生成碳酸，而且CO2本身在水中也有一定的溶解度，因此瓶子现象是瓶子变瘪（或变扁）；用注射器向另一瓶（瓶口用橡胶塞塞紧）气体中注入约1/3体积的水（如图G所示），振荡。观察塑料瓶最终的现象：无明显现象（或无明显变化或不变瘪或不变扁），产生该现象的原因二氧化碳能溶于水（或通常状况下，一体积水约能溶解一体积二氧化碳或瓶内压强无明显变化）。

6．     集气瓶     收集或贮存少量气体（收集或储存少量气体）     ABEG（顺序可颠倒）     （或）     a     ③     温度达到着火点（或温度达到可燃物燃烧所需最低温度；或温度达到可燃物的着火点）

【详解】（1）由图可知，仪器G的名称是集气瓶，其作用是收集或贮存少量气体，故填：集气瓶；收集或贮存少量气体（收集或储存少量气体）；

（2）二氧化碳、氧气的密度都比空气大，反应物是固体，反应不需加热，都属于固液常温型，收集气体采用向上排空气法，所以可利用ABEG来制取二氧化碳（或氧气）；石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为或过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：ABEG；（或）；

（3）若用H装置收集（2）中制得的气体，气体密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，则气体应从a端通入，故填：a；

（4）①使用催化剂能改变化学反应速率，不能使生成物的质量增加，选项错误；

②催化剂能改变化学反应速率，不仅仅是加快化学反应速率，选项错误；

③化学反应前后催化剂的质量和化学性质都没有发生变化，选项正确。

故选③。

（5）Y形管中的白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，而Y形管中的红磷与氧气接触，温度未达到着火点，红磷不燃烧，由此可以得出燃烧的条件之一是温度达到着火点，故填：温度达到着火点（或温度达到可燃物燃烧所需最低温度；或温度达到可燃物的着火点）。

7．(1)锥形瓶

(2)酒精灯高度

(3)          分解反应

(4)D

(5)     大理石或石灰石和稀盐酸     便于控制反应的发生与停止

(6)将燃着的小木条放在②处，木条熄灭则已满

【详解】（1）仪器b的名称为锥形瓶。

（2）实验时要根据酒精灯的高度调整仪器a的高度，便于用外焰加热试管，并固定在铁架台上。

（3）实验室用A装置也就是固固加热型发生装置制氧气，并且试管口放了棉花，所以是高锰酸钾在加热条件下制取氧气，同时得到二氧化锰和锰酸钾，对应的化学方程式为，该反应由一种物质反应生成多种物质，所以属于分解反应。

（4）若收集的氧气用来做铁丝燃烧实验，那么氧气就必须要纯净一些且瓶中要放少量水，所以最好选择排水法装置收集，因为氧气不易溶于水，对应图中的装置D。

（5）实验室制取二氧化碳，应选用的药品是大理石或石灰石和稀盐酸。选用固液常温型发生装置，选用C装置（含有有孔隔板）相对B装置的优点是：通过控制止水夹，进而试管内的气压改变，实现固液分离，最终便于控制反应的发生与停止。

（6）由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大，用G装置收集二氧化碳时，从长管进入，所以证明是否集满的方法是将燃着的小木条放在②处（瓶口），木条熄灭则已满。