江苏省镇江市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-07实验题01

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江苏省镇江市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-07实验题

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这是一份江苏省镇江市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-07实验题，共12页。试卷主要包含了请结合如图回答问题，请结合图回答问题，结合如图回答问题等内容，欢迎下载使用。

一．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共3小题）

1．（2020•镇江）请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：①　　，②　　。

（2）加热高锰酸钾制O2的化学方程式为　　，选用的发生装置是　　（填序号）。可选E装置收集O2，理由是　　。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为　　，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是　　。若用D装置收集CO2气体应从　　（选填“a”或“b”）端通入。

（4）某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。

步骤如下：关闭活塞B．打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。

①X溶液最好选择　　（填序号）。

a．NaOH浓溶液

b．饱和Ca（OH）2溶液

②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是　　。

2．（2019•镇江）请结合如图回答问题：

（1）仪器名称：①　　，②　　。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置　　（选填序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为　　。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为　　，用装置C相对于B的优点是　　，CO2可用装置E收集，理由是　　。

（4）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S．H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。

①制取H2S的化学方程式为　　。

②图中“防倒吸装置”应选择　　（选填“甲”或“乙”）

③NaOH溶液的作用是　　。

3．（2018•镇江）请结合图回答问题：

（1）仪器名称：①　　，②　　。

（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是　　（选填序号），该反应的化学方程式为　　。用E装置收集氧气完毕后，应先　　（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为　　，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是　　（选填序号），可用D装置收集CO2的理由是　　。

（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。

①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为　　。

②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到　　现象。

二．常见气体的检验与除杂方法（共1小题）

4．（2022•镇江）取一根小木条，一端蘸有硫粉，进行如图所示实验。

（1）点燃，生成的气体有SO2、H2O和　　（填化学式）。

（2）振荡烧杯A，可观察到　　的现象。

三．二氧化碳的实验室制法（共1小题）

5．（2022•镇江）结合如图回答问题。

（1）仪器名称：a 　　，b 　　。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置　　（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为　　，二氧化锰的作用是　　。

（3）用如图装置制取CO2并验证相关性质。

①装置F中发生反应的化学方程式为　　。

②装置F相对于装置B的优点是　　。

③CO2可用装置C收集，原因是　　。

④关闭K2，打开K1，装置G中溶液变红；关闭K1，打开K2，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。

Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是　　。

Ⅱ.装置Ⅰ的作用是　　。

四．盐的化学性质（共1小题）

6．（2022•镇江）如图，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，并测定溶液pH，观察到溶液变浑浊且出现气泡，澄清石灰水变浑浊。

（1）仪器M中发生反应的化学方程式为　　。

（2）已知：CaCl2溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因　　。

江苏省镇江市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-07实验题

参考答案与试题解析

一．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共3小题）

1．（2020•镇江）请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：①　酒精灯　，②　分液漏斗　。

（2）加热高锰酸钾制O2的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，选用的发生装置是　A　（填序号）。可选E装置收集O2，理由是　氧气不易溶于水且不与水反应　。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是　能够控制反应的发生与停止　。若用D装置收集CO2气体应从　b　（选填“a”或“b”）端通入。

（4）某同学采用如图F所示的装置分离H2、CO2的混合气体。

步骤如下：关闭活塞B．打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。

①X溶液最好选择　a　（填序号）。

a．NaOH浓溶液

b．饱和Ca（OH）2溶液

②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是　盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有HCl气体　。

【解答】解：（1）①是酒精灯；②是分液漏斗；

（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；可选E装置收集O2，理由是氧气不易溶于水且不与水反应；

（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；若用C装置替代B装置作发生装置，其优点是：能够控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，若用D装置收集CO2气体应从b端通入；

（4）①氢氧化钙微溶于水，饱和Ca（OH）2溶液中含有的氢氧化钙量很少，饱和Ca（OH）2溶液不能完全除去混合气体中的二氧化碳，要除去混合气体中的二氧化碳，最好用NaOH浓溶液；

②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有HCl气体。

故答案为：

（1）酒精灯；分液漏斗；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；氧气不易溶于水且不与水反应；

（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应的发生与停止；b；

（4）①a；

②盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有HCl气体。

2．（2019•镇江）请结合如图回答问题：

（1）仪器名称：①　试管　，②　集气瓶　。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O2，可选用发生装置　A　（选填序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，用装置C相对于B的优点是　能够控制反应的发生与停止　，CO2可用装置E收集，理由是　二氧化碳的密度比空气大，能溶于水　。

（4）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S．H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。

①制取H2S的化学方程式为　FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑；　。

②图中“防倒吸装置”应选择　乙　（选填“甲”或“乙”）

③NaOH溶液的作用是　吸收尾气，防止硫化氢气体进入空气污染环境　。

【解答】解：（1）①是试管；②是集气瓶；

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应条件是加热，可选用装置A作发生装置；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；用装置C相对于B的优点是：能够控制反应的发生与停止；CO2可用装置E收集，理由是：二氧化碳的密度比空气大，能溶于水；

（4）①硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，化学方程式为：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑；

②图甲装置起不到防倒吸的作用，所以图中“防倒吸装置”应选择乙；

③硫化氢有毒不能直接排放到空气中，可用氢氧化钠溶液吸收，所以NaOH溶液的作用是：吸收尾气，防止硫化氢气体进入空气污染环境。

故答案为：（1）试管；集气瓶；

（2）A；2KClO32KCl+3O2↑；

（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应的发生与停止；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水；

（4）①FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑；

②乙；

③吸收尾气，防止硫化氢气体进入空气污染环境。

3．（2018•镇江）请结合图回答问题：

（1）仪器名称：①　铁架台　，②　分液漏斗　。

（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是　A　（选填序号），该反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。用E装置收集氧气完毕后，应先　从水中取出导气管　（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是　C　（选填序号），可用D装置收集CO2的理由是　二氧化碳的密度比空气的密度大　。

（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。

①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为　14：3　。

②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到　紫色变蓝色　现象。

【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：铁架台；分液漏斗；

（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；从水中取出导气管；

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；C装置能控制反应的发生和停止；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；C；二氧化碳的密度比空气的密度大；

（4）如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置，①氮气和氢气在一定条件下可生成氨气，即N2+3H22NH3，即合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比＝28：6＝14：3；②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到：紫色变蓝色，因为氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性；故答案为：①14：3；②紫色变蓝色；

二．常见气体的检验与除杂方法（共1小题）

4．（2022•镇江）取一根小木条，一端蘸有硫粉，进行如图所示实验。

（1）点燃，生成的气体有SO2、H2O和　CO2　（填化学式）。

（2）振荡烧杯A，可观察到　溶液褪色　的现象。

【解答】解：（1）木条燃烧会生成二氧化碳和水，硫燃烧生成二氧化硫，故答案为：CO2；

（2）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，故振荡烧杯A，可观察到溶液褪色，故答案为：溶液褪色。

三．二氧化碳的实验室制法（共1小题）

5．（2022•镇江）结合如图回答问题。

（1）仪器名称：a 　铁架台　，b 　集气瓶　。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置　A　（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　，二氧化锰的作用是　催化作用　。

（3）用如图装置制取CO2并验证相关性质。

①装置F中发生反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。

②装置F相对于装置B的优点是　便于控制反应的发生和停止或随开随用，随关随停　。

③CO2可用装置C收集，原因是　二氧化碳的密度大于空气的密度　。

Ⅰ.装置G中溶液仍显红色的原因是　二氧化碳气体中混有HCl　。

Ⅱ.装置Ⅰ的作用是　检验二氧化碳气体中HCl是否已经除干净　。

【解答】（1）根据仪器的形状和结构可知，仪器名称：a铁架台，b集气瓶。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，为固固加热反应制备气体，由于氧气不溶于水可以采用排水法收集，可选用装置A和D组合；反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，二氧化锰在反应中质量和化学性质保持不变，起到了催化剂的作用；

（3）①装置F中为二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。

②装置B只能控制反应的发生，不能控制反应的停止，根据装置F的结构特点可知，相对于装置B的优点是便于控制反应的发生和停止或随开随用，随关随停；

③CO2可用装置C收集，原因是二氧化碳的密度大于空气的密度。

④Ⅰ.酸能够使紫色石蕊试液变红；二氧化碳气体与水反应产生碳酸，由于盐酸具有挥发性，产生的二氧化碳气体中混有HCl，因此关闭K2，打开K1，装置G中溶液变红，加热后，溶液中仍然有HCl存在，所以装置G中溶液仍显红色；混有HCl的二氧化碳气体经过H、I装置后，进入到J装置内，杂质气体HCl已经不存在了，因此进入J装置内的气体只有二氧化碳，碳酸溶液能够使紫色石蕊试液变红，加热后，碳酸分解为二氧化碳和水，酸性减弱，溶液变成紫色；