2022-2023学年海南省嘉积中学高一上学期第二次月考（期中）化学试题含解析

海南省嘉积中学2022- 2023学年高一上学期第二次月考

（期中）化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．厨房中的化学知识很多，下面是厨房中的常见操作或现象，其中不属于氧化还原反应的是

A．豆浆久置变质腐败

B．大理石台面被酸腐蚀

C．烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹

D．用天然气(主要成分为甲烷)为炒菜提供热量

【答案】B

【详解】A．豆浆久置，被空气中的氧气氧化，该反应中有电子转移属于氧化还原反应，A不符合；

B．大理石台面被酸腐蚀属于复分解反应，不属于氧化还原反应，B符合；

C．该过程中铁生成氧化铁，元素化合价由０价升高到+3价，属于氧化还原反应，C不符合；

D．C的化合价由甲烷中的-4价升高到二氧化碳的+4价，属于氧化还原反应，D不符合；

故答案为：B。

2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3

【答案】D

【详解】A.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误；

B.，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；

C.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；

D.，铝单质与稀盐酸反应生成AlCl3，故D正确；

故答案为D。

3．分类思想在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】B

【详解】A．石灰石的主要成分是碳酸钙，是混合物，不属于盐； 是特殊氧化物，不属于碱性氧化物，A项错误；

B．是酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，属于盐，是碱性氧化物，B项正确；

C．纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐，C项错误；

D．是盐，属于酸式盐，D项错误；

故答案是B。

4．下列说法正确的是

A．石墨和互称同素异形体

B．焰色试验中发生的变化是化学变化

C．NaOH溶液在电流作用下电离成与

D．氧化还原反应中，失电子数越多的金属，其活泼性越强

【答案】A

【详解】A．由同一种元素组成的不同单质，它们互称为同素异形体，石墨和C60互为同素异形体，A正确；

B．焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，是物理变化，B错误；

C．NaOH在水中电离出Na+和OH-，不需要电流，C错误；

D．还原性的强弱与失电子的难易程度有关,D错误；

故答案为：A。

5．下列钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．Na有还原性，可用于制造高压钠灯

B．呈淡黄色，可用作呼吸面具供氧剂

C．受热易分解，可用作食品膨松剂

D．水溶液呈碱性，可用于制中和胃酸的药

【答案】C

【详解】A．焰色试验时火焰呈黄色，黄光透雾性强，可用于制造高压钠灯，A错误；

B．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，用于呼吸面具，与其是黄色无关，B错误；

C．碳酸氢钠受热易分解成二氧化碳，可用作食品膨松剂，C正确；

D．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸，D错误；

故选C。

6．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A． B．

C． D．

【答案】C

【分析】氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目。

【详解】A．Cu元素化合价由+2价升高变为0价，得到电子，Fe元素化合价由0价升高为+2价失去到电子，转移电子2e-， ， A错误；

B．H元素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，铁元素从0价升高为+2价，共失去2个电子，转移电子为2e-， ，B错误；

C．硫酸中S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，氢硫酸中S元素失去电子，化合价从-2价升高为0价，最小公倍数为2，转移电子为2e-，C正确；

D．H元素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，Na元素从0价升高为+1价，共失去2个电子，最小公倍数为2，转移电子为2e-， ，D错误；

故选C。

7．下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】A．CaCl2与Na2CO3反应生成沉淀和新的杂质NaCl，A错误；

B．稀盐酸和碳酸钠及碳酸钠都发生反应，B错误；

C．二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，C正确；

D．氢氧化钠和二氧化碳及盐酸都反应，D错误；

故答案为：C。

8．下列有关化学反应的叙述正确的是

A．电解NaCl溶液制取钠

B．和稀盐酸反应制取

C．NaOH溶液吸收少量生成

D．室温下Na与空气中反应制取

【答案】C

【详解】A．电解熔融氯化钠制取钠，电解NaCl溶液是得到氢氧化钠、氯气、氢气，A项错误；

B．和浓盐酸在加热条件下反应制取，不可用稀盐酸，B项错误；

C．NaOH溶液吸收少量生成，C项正确；

D．室温下Na与空气中反应制取，D项错误；

故选择C。

9．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是

A．由弱变强 B．由强变弱 C．由强变弱，再变强 D．由弱变强，再变弱

【答案】C

【详解】向饱和石灰水中不断通入二氧化碳的过程中，发生以下反应：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2＝Ca(HCO3)2。由此可知，当反应刚开始时，由于沉淀的生成，导致溶液中离子浓度减少，故其导电性降低；随着反应的进行，生成的沉淀与过量的二氧化碳进一步反应，生成能溶于水的Ca(HCO3)2，故其导电性又随之增强。综上，答案选C。

【点睛】本题是对溶液导电性强弱的比较，解题时需考虑到影响溶液导电性的因素：溶液中离子浓度越大，其导电性越强。而沉淀的产生，会使得溶液中的离子浓度迅速减少，溶液的导电性就会降低。

10．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．与水反应：

B．将气体通入到新制氯水中：

C．溶液中加入过量NaOH溶液：

D．将通入溶液中：

【答案】B

【详解】A．过氧化钠为氧化物，不能拆成离子的形式，，A错误；

B．SO2 气体通入到新制氯水中，根据氯气有氧化性，SO2有还原性，发生氧化还原反应：，B正确；

C．氢氧化钠与铵根和碳酸氢根都能反应，，C错误；

D．由于碳酸酸性弱于盐酸，将通入溶液中不反应，D错误；

答案选B。

11．根据反应：O2+2H2S=2S↓+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S↓，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是

A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S

【答案】A

【详解】在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则反应O2+2H2S=2S↓+2H2O中，氧化性；O2＞S；反应Na2S+I2=2NaI+S↓中，氧化性：I2＞S；反应4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O中，氧化性O2＞I2。因此，氧化性O2＞I2＞S。故选A。

二、多选题

12．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

【答案】CD

【详解】A．在酸性溶液中和氢离子反应，不能大量共存，A不符合；

B．在溶液中均是棕黄色的，B不符合；

C．、、、在溶液中均是无色的，且之间不反应，可以大量共存，C符合；

D．、、、在溶液中都是无色的，且能大量共存，D符合；

答案选CD。

13．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是

A．能和铁反应，液氯不可用钢瓶储存

B．纯净的在中安静燃烧，工业上利用该反应原理生产盐酸

C．向新制氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有

D．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

【答案】BC

【详解】A．常温下，氯气和铁不反应，液氯可用钢瓶储存故，A错误；

B．这是工业生产盐酸的原理，故B正确；

C．新制氯水具有酸性，所以和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，会有气泡产生，故C正确；

D．久置的氯水只有酸性，没有漂白性，所以不会使石蕊褪色，故D错误。

故答案选BC。

14．下列实验装置能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】AB

【详解】A．钠与水反应放热，大试管内气体受热膨胀，使U型管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故A能达到实验目的；

B．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故B能达到实验目的；

C．由于氯水具有漂白性，所以不能用pH试纸测pH值，故C不能达到实验目的；

D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，小试管中应为碳酸氢钠更能说明情况，故D不能达到实验目的；

故选AB。

三、填空题

15．现有下列物质：①   ②固体   ③溶液   ④铜丝   ⑤熔融  ⑥液氯   ⑦液态

(1)上述物质中可导电的是_______(填序号，下同)。

(2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______。

(3)上述物质中属于非电解质的是_______。

(4)写出③的电离方程式为_______。

(5)②与⑤的个数比为1∶1时，两者水溶液发生反应的离子方程式为_______。

【答案】(1)③④⑤

(2)②⑦

(3)①

(4)

(5)

【详解】（1）可以导电的物质分为：金属、石墨、电解质溶液、熔融状态的物质；

故答案为：③④⑤。

（2）电解质：在水溶液或熔融状态下导电的化合物；

故答案为：②⑦。

（3）非电解质：在水溶液和熔融状态都不导电的化合物；

故答案为：①。

（4）盐类为强电解质，完全电离；

故答案为：。

（5），，当两种物质以个数比为1∶1混合时，；

故答案为：。

16．回答下列问题：

(1)是中学实验室常用的试剂， 利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。

①实验室制备氢氧化铁胶体的操作方法是：在沸水中滴加_______溶液，煮沸至出现红褐色液体。

②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的实验方法是_______。

③在土壤胶体中用施肥，研究发现，容易随雨水流失，而保肥效果好，由此得出的结论是_______。

(2)四种阳离子、、、和四种阴离子、、、产可分别组成A、B、C、D四种易溶于水的强电解质(离子均不重复)。

已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1∶2；

②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；

③C溶液既能与A溶液反应产生气体(无色无味)，也能与B的浓溶液反应产生气体(刺激性气味)。

请填空：

①写出下列物质的化学式：A_______；B_______。

②写出A溶液与C溶液反应的离子方程式：_______。

【答案】(1)     饱和氯化铁     丁达尔效应     土壤胶粒带负电

(2)              

【详解】（1）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，制成氢氧化铁胶体；溶液和胶体可以用丁达尔效应进行区分；土壤胶粒带负电，容易吸附阳离子，所以保肥效果好；故答案为：饱和氯化铁；丁达尔效应；土壤胶粒带负电。

（2）①A溶液能使紫色石蕊试液变红，则A溶液呈酸性，且阴阳离子个数比为1：2，则A为H2SO4；

②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成，沉淀分别为BaSO4、BaCO3或Mg(OH)2；

③C溶液既能与A溶液反应产生气体(无色无味)，该气体为CO2，也能与B的浓溶液反应产生气体(刺激性气味)，该气体为NH3，则C为NH4HCO3，B为强碱，即B为Ba(OH)2；A、B、C、D四种强电解质中的离子均不重复，则D为MgCl2；综上，A、B、C、D四种易溶于水的强电解质分别为H2SO4、Ba(OH)2、NH4HCO3和MgCl2，据此分析解答。

①由上述分析可知，A为H2SO4，B为Ba(OH)2；故答案为：H2SO4；Ba(OH)2。

②A为H2SO4，C为NH4HCO3，二者反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，离子方程式为：；故答案为：。

17．回答下列问题：

(1)在、、、、S微粒中只有氧化性的是_______；既有氧化性又有还原性的是_______。

(2)在反应中：

①_______是还原剂，_______是还原产物。(填写化学式)

②用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：_______

③反应中稀硝酸表现出的性质是_______。(填写字母)

a.还原性      b.酸性    c.氧化性。

(3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、；已知该反应中只发生如下过程：。

①该反应中，发生还原反应的过程是_______→_______。

②写出该反应的化学方程式：_______。

【答案】(1)     、     、S

(2)     Cu     NO          bc

(3)              

【详解】（1）从化合价来看，最高价只体现氧化性，最低价只体现还原性，中间价态既体现氧化性又体现还原性，所以在、、、、S微粒中只有氧化性的是、，既有氧化性又有还原性的是、S。故答案为：、；、S。

（2）在反应中：

①Cu失电子化合价升高，是还原剂，NO是化合价降低得到的产物，是还原产物。

②该反应中Cu失电子，硝酸中的N元素得电子，所以电子由Cu指向，单线桥表示为：；

③反应中稀硝酸一部分化合价降低体现氧化性，一部分价态不变生成了体现的是酸性，故选bc；

故答案为：Cu；NO；；bc。

（3）已知该反应中只发生如下过程：，该过程化合价升高发生氧化反应，则另一个过程必须化合价降低，从而确定发生还原反应的过程是→，根据化合价升降相等和原子守恒可配平写出方程式为：；故答案为：；；。

四、工业流程题

18．我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱(含、等杂质)进行提纯。工艺流程如下：

请回答下列问题。

(1)上述物质中属于酸式盐的是_______。

(2)“操作I”的名称是_______，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

(3)反应II的化学方程式是_______。

(4)流程中加入NaOH除去的杂质离子是_______。

(5)结晶后的晶体表面附着有NaCl、等杂质。

①检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。

②取8.2g纯碱样品溶解后再加入足量稀硫酸，得到(全部逸出)。则样品中纯碱的质量分数为_______%(计算结果保留两位小数)。

【答案】(1)

(2)     过滤     漏斗或普通漏斗

(3)

(4)

(5)     取少量该晶体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2-3滴溶液，若无白色沉淀产生，说明不存在杂质，反之，存在     96.95

【分析】将NH3、CO2通入饱和NaCl溶液发生反应Ⅰ（NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl），经过滤（操作Ⅰ）得到NaHCO3晶体；NaHCO3在加热的条件下发生反应Ⅱ得到工业纯碱（主要成分是Na2CO3，含Mg2+、Cl¯等杂质）；将工业纯碱溶解后，加入NaOH可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，经过滤除去；滤液经结晶、过滤、洗涤、脱水得到Na2CO3。据此作答。

【详解】（1）上述物质中属于酸式盐的是NaHCO3，故答案为：NaHCO3；

（2）根据分析，“操作Ⅰ”为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故答案为：过滤；漏斗或普通漏斗；

（3）反应Ⅱ的化学方程式为，故答案为：；

（4）根据分析，加入NaOH除去的杂质离子是Mg2+，故答案为：Mg2+；

（5）①检验Na2CO3晶体中是否含有Cl¯，需要先用稀HNO3除去，再加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生；故答案为：取少量该晶体于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2-3滴AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明不存在杂质Cl¯，反之，存在；

②根据碳元素守恒可知，n(Na2CO3)=n(CO2)= ，m(Na2CO3)=106g·mol-1×0.075mol=7.95g，则样品中纯碱的质量分数=，故答案为：96.95。

五、实验题

19．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为316℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)图中装置A中仪器a的名称为_______。装置A中可能的试剂是_______(选填字母)。

a.和浓盐酸        b.和浓盐酸

c.浓硫酸与NaCl        d.次氯酸钙和浓盐酸

(2)装置的连接顺序为A→______→_______→_______→D(填字母)：_______。组装好装置后，首先进行的操作是_______。

(3)D处碱石灰的两个作用：_______；防止空气中的水蒸气进入收集器使氯化铁水解。

(4)NaClO溶液可由低温下将缓慢通入NaOH溶液中而制得。制各NaClO的离子方程式为_______；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减少，其原因是_______。

【答案】(1)     分液漏斗     bd

(2)     ECB     检查气密性

(3)吸收多余氯气，防止污染空气

(4)    

     消毒液中NaClO与空气中CO2反应生成HClO，光照使HClO分解，降低了消毒液中有效成分NaClO的含量，导致消毒作用减少。

【分析】实验室制备氯气可分成加热型与不加热型，按装置A确定制备时选用的药品，由于FeCl3的特殊性，整个制备流程包括以下步骤：制备氯气、净化氯气、干燥氯气、制备FeCl3和收集、防止水蒸气进入、吸收氯气，以此确定仪器连接顺序。

【详解】（1）装置A中仪器a的名称为：分液漏斗。装置A没有酒精灯，为不加热型制备法，故可选用b、d选项的试剂进行制备氯气。答案为：分液漏斗   bd。

（2）装置A用于氯气制备，装置B用于FeCl3制备和收集，装置C用于干燥氯气，装置D用于防止空气中水蒸气进入装置B并吸收多余的氯气，装置E用于净化氯气，因此仪器连接顺序为A→E→C→B→D。凡与气体相关的实验，安装好仪器后均须先进行气密性检查。答案为：ECB  检查气密性。

（3）由于FeCl3有强烈吸水性，故在制备FeCl3过程中要保持干燥环境，因此进入装置B的氯气必须干燥，同时还要防止尾部空气对流进入装置B，故装置D作用之一是防止空气中水蒸气进入装置B。氯气为有毒气体，不能排放到空气中，故装置D另一作用是吸收多余氯气，防止污染空气。答案为：吸收多余氯气，防止污染空气。

（4）制备NaClO的离子方程式为：，NaClO溶液在空气中暴露时间过长，会与空气中CO2反应生成HClO，HClO不稳定，光照分解生成HCl和O2，从而导致有效成分NaClO减小使消毒作用减少。答案为：    消毒液中NaClO与空气中CO2反应生成HClO，光照使HClO分解，降低了消毒液中有效成分NaClO的含量，导致消毒作用减少。