2022-2023学年西藏拉萨中学高二上学期期末考试化学试题含解析

西藏拉萨中学2022-2023学年高二上学期期末考试

化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是

A．淀粉和纤维素水解均生成葡萄糖

B．镀锌铁比纯铁耐用

C．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

【答案】C

【详解】A．淀粉和纤维素均为多糖，水解均生成葡萄糖，A正确；

B．镀锌铁中Zn比Fe活泼，能起到保护Fe的作用，所以比纯铁耐用，选项B正确；

C．CO2、CH4是造成温室效应的主要气体，而N2是空气中的主要气体，不是温室气体，选项C错误；

D．合理开发可燃冰可以减少煤、石油等紧缺能源的使用，选项D正确。

答案选C。

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有H+的数目为0.1NA

B．标准状况下，11.2 L苯所含原子数为6NA

C．18g 18O2 中含有2NA个氧原子

D．5.6g Fe与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.2NA

【答案】D

【详解】A. 缺少体积，无法计算H+数目，A错误；

B. 标准状况下，苯不是气体，无法计算，B错误；

C．18g 18O2 中含有氧原子的物质的量,所以氧原子的数目是NA，C错误；

D．Fe+2H+ =H2↑+Fe2+，该反应每反应1molFe，转移电子数为2mol，5.6gFe即0.1molFe参与反应，则转移电子数为0.2NA，D正确；

综上所述，选D。

3．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

A．

B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)     ΔH=

C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)     ΔH=

D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)     ΔH=

【答案】B

【详解】8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，即0.25mol释放133.5kJ的热量，则1mol时的焓变ΔH=－534kJ/mol，热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534kJ·mol－1，答案为B。

4．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

下列说法正确的是A．平衡时，X的转化率为50%

B．t ℃时，该反应的平衡常数为40

C．平衡后增大体系的压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动

D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.04mol·L-1·min-1

【答案】A

【详解】A．根据所给数据平衡时Δc(X)=(0.1-0.05)mol/L=0.05mol/L，所以转化率为×100%=50%，A正确；

B．平衡常数K===1600，B错误；

C．增大压强，正逆反应速率都增大，C错误；

D．前2 min内，v(X)=mol·L−1·min−1= 0.01mol·L-1·min-1，速率之比等于化学计量数之比，则v(Y)=3v(X)=0.03 mol·L-1·min-1，D错误；

综上所述答案为A。

5．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Na+、K+、Ba2+、CO

B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO

C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中：K+、Na+、NO、Cl-

D．0.1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、SO

【答案】C

【详解】A． pH=1的溶液显酸性，其中 Ba2+、CO不能共存，H+、CO也不能共存，A错误；

B．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液显碱性，Mg2+、Cu2+均不能与OH-共存，B错误；

C．所给离子均能共存，C正确；

D．Fe3+与SCN-不能共存，D错误；

综上所述，选C

6．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑

【答案】A

【详解】A、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A正确；B、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故B错误；C、原电池放电时，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，故C错误；D、原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故D错误；故选A。

7．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1mol·L-1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)

B．0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中： c(NH)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)

C．0.1mol·L-1 NaHSO3溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+c(SO)+c(OH-)

D．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中： c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)

【答案】C

【详解】A. 0.1mol·L－1 HCOOH溶液中电荷守恒为c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)，故正确；

B. 0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中物料守恒为c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(Cl-)，故正确；

C. 0.1mol·L-1NaHSO3溶液中电荷守恒有c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，则：c(Na+)+c(H+)≠c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)，故错误；

D. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,离子浓度大小的顺序是：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)，故正确；

故选C。

二、填空题

8．在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线是___，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是(      )。

a．v(NO2)＝2v(O2)           b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)        d．容器内物质的密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(      )。

a．及时分离出NO2气体        b．适当升高温度

c．增大O2的浓度             d．选择高效的催化剂

【答案】     c2(NO2)/c2(NO)c(O2)     放热     b     1.5×10－3 mol·L－1·s－1     bc     c

【详解】(1) 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应的平衡常数K=c2(NO2)/[c2(NO)·c(O2)],因为升温平衡向吸热反应方向进行,已知：K(300℃)＞K(350℃)，温度越高平衡常数越小，升温平衡逆向进行，则该正反应为放热反应。故答案为c2(NO2)/c2(NO)c(O2)；放热；

(2)由表中数据可知从3s开始,NO的物质的量为0.007mol,不再变化,3s时反应达平衡,NO2是产物,随反应进行浓度增大。平衡时NO浓度的变化量△c(NO)=(0.02mol−0.007mol)/2L=0.0065mol/L,所以图中表示NO2变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)=△n/V△t=(0.02mol−0.008mol)/(2L2s)=3.0×10−3mol⋅L−1⋅s−1,速率之比等于化学计量数之比,所以v(O2)=1/2v(NO)=1/2×3.0×10−3mol⋅L−1⋅s−1=1.5×10−3mol⋅L−1⋅s−1。故答案为b；1.5×10−3mol⋅L−1⋅s−1；

(3)a.未指明正逆速率,若均表示同一方向反应速率,v(NO2)自始至终为v(O2)的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；

b.容器体积不变，随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，容器内压强减小，当容器内压强保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；

c.不同物质表示速率,到达平衡时,正逆速率之比等于化学计量数之比,V逆(NO):V正(O2)=2:1,即V逆(NO)=2v正(O2)，故c正确；

d.混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误。

故答案为bc；

(4)a.及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故a错误；

b.适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故b错误；

c.增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故c正确；

d.选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故d错误。

故答案为c。

三、实验题

9．某学生用0.1000mol·L-1KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处

E.调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下读数

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

(1)滴定时正确操作的顺序是(填字母)____。

(2)B操作的目的是____。

(3)A操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则会使测定结果____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)实验中用左手控制____(填仪器及部位)，眼睛注视____，直至滴定终点。判断到达终点的现象是____。

(5)滴定结束后若仰视观察滴定管中液面刻度，则测定结果____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【答案】(1)BDCEAF

(2)防止标准液被稀释

(3)偏大

(4)     碱式滴定管橡皮管玻璃珠处     锥形瓶中溶液颜色的变化     当滴入最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为浅红色且30秒内不褪色

(5)偏大

【详解】（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数。再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F；

（2）蒸馏水洗完滴定管后，用标准溶液润洗滴定管2-3次，可防止滴定管内水分将标准液稀释；

（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V(碱)偏大，根据c(酸)=，会造成结果偏大；

（4）滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点；

（5）因滴定管的小刻度在上方，则滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，读数偏大，即V(碱)偏大，由c(酸)=可知，c(酸)偏大。

四、填空题

10．完成下列填空

(1)氯化铝水溶液呈_______性，(填“酸”、“中”、“碱”)原因是：_______(用离子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______

(2)硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程为：_______，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的_______以抑制其水解。

(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“＜”，下同)。

(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______，溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)。

【答案】(1)     酸     Al3++3H2OAl(OH)3+3H+     Al2O3

(2)     S2-+H2O HS-+OH- ，HS-+H2O H2S+OH-(可不写)     NaOH

(3)     碱性     >

(4)     酸性     ＜

【详解】（1）AlCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+水解消耗水电离产生的OH- 产生Al(OH)3，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以水溶液呈酸性；水解反应的离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；把AlCl3溶液蒸干，盐水解产生的HCl挥发，得到的固体是Al(OH)3，物质Al(OH)3不稳定在，灼烧时发生分解产生Al2O3和水，故最后得到的主要固体产物是Al2O3。

（2）硫化钠是强碱弱酸盐，在溶液中S2-水解使溶液显碱性，水解反应的离子方程式为：S2-+H2O HS-+OH- ，HS-+H2O H2S+OH-(第二步可不写)；在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，同时又不引入杂质离子，可以加入少量的NaOH。

（3）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，完全反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，显碱性，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)< c(OH-)，所以c(Na+)> c(CH3COO-)。

（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠，醋酸浓度大于庆阳环浓度，二者等体积混合后，错算过量，导致溶液显酸性，根据溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)< c(CH3COO-)。

11．电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① Y电极上的电极反应式为_______

② 电解池中X极上的电极反应式为_______。在X极附近观察到的现象是_______。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

① X电极的材料是_______，电极反应式是_______。

② Y电极的材料是_______， 电极反应式是_______。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

【答案】(1)     2Cl-－2e-=Cl2↑     2H2O+2e−=H2↑+2OH-     有气泡放出，溶液变红

(2)     纯铜片     Cu2++2e- = Cu     粗铜片     Cu-2e-= Cu2+

【详解】（1）①Y和电源的正极相连的电极，Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl−−2e−=Cl2↑；

②X和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H2O+2e−=H2↑+2OH-，在X极附近溶液碱性增强，观察到的现象是有气泡放出，溶液变红。

（2）①电解方法精炼粗铜，电解池的X电极是阴极，材料是纯铜，电极反应为：Cu2++2e−=Cu；

②Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+。