拉萨中学2022-2023学年高二上学期寒假试卷化学（一）试卷(含答案)

这是一份拉萨中学2022-2023学年高二上学期寒假试卷化学（一）试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1、陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )
A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
2、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )
A.蚕丝的主要成分是蛋白质
B.蚕丝属于天然高分子材料
C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物
3、关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是( )
A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生加成聚合反应
C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯
4、辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶的说法不正确的是( )
A.分子式为B.分子中含有14个甲基
C.分子中的四个氧原子在同一平面上D.可发生加成反应、氧化反应
5、已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.3g含有的中子数为1
B.1 L磷酸钠溶液含有的数目为0.1
C.1ml被还原为转移的电子数为6
D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13
6、设ⅣA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的溶液，下列说法正确的是( )
A.每升溶液中的数目为0.02
B.
C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D.加入固体，溶液酸性增强
7、下列实验不能达到目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8、下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )
A.AB.BC.CD.D
9、能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.硫化亚铁和过量硝酸混合：
B.向溶液中通入等物质的量的
C.溶液中通入足量
D.等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合：
10、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )
A.向溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失
B.澄清的石灰水久置后出现白色固体
C.在空气中放置后由淡黄色变为白色
D.向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀
11、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A.原子半径：WB.常温常压下，Y单质为固态
C.气态氢化物热稳定性：ZD.X的最高价氧化物的水化物是强碱
12、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足；化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( )
A.非金属性：W>X>Y>Z
B.原子半径：Z>Y>X>W
C.元素X的含氧酸均为强酸
D.Y的氧化物水化物为强碱
13、一种高性能的碱性硼化钒－空气电池如下图所示，其中在电极发生反应：。该电池工作时，下列说法错误的是( )
A.负载通过0.04ml电子时，有0.224L（标准状况）参与反应
B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高
C.电池总反应为
D.电流由复合碳电极经负载、电极、KOH溶液回到复合碳电极
14、电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。如图是某电致变色器件的示意图。当通电时，注入到无色薄膜中，生成，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是( )
A.Ag为阳极
B.由银电极向变色层迁移
C.W元素的化合价升高
D.总反应为
二、实验题
15、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放粉末的仪器名称是____，a中的试剂为____。
（2）b中采用的加热方式是____。c中化学反应的离子方程式是____，，采用冰水浴冷却的目的是_______。
（3）d的作用是_______，可选用试剂_______（填标号）。
A.B.NaClC.D.
（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，_______，干燥，得到晶体。
（5）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色。可知该条件下的氧化能力_______（填“大于”或“小于”）NaClO。
三、填空题
16、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是____________________________________________。
为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式________________________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是________________。
(3)“转化”中可替代的物质是________________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。
(4)利用上述表格数据，计算的_________________________________________
__________________________________________________________________(列出计算式)。
如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式____________________________________________________________。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________________________。
17、二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的_______；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________（填标号），判断的理由是_______________________________。
A. B.
C. D.
（2）合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。
= 1 \* GB3 ①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式________；
②图中对应等压过程的曲线是_______，判断的理由是________________________________；
③当时，的平衡转化率__________，反应条件可能为________或_______。
18、金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
（1）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接氯化：
(ⅱ)碳氯化： = 1 \* GB3 ①反应的为_______，_______Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_______________________________。
③对于碳氯化反应：增大压强，平衡___________移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率___________(填“变大”“变小”或“不变”)
（2）在，将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
= 1 \* GB3 ①反应平衡常数_______。
②图中显示，在平衡时几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是_______________________________________________________。
（3）碳氯化是一个“气—固—固”反应，有利于“固—固”接触的措施是_______________________________________________________。
参考答案
1、答案：A
解析：A项，氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误；
B项，秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；
C项，陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；
D项，陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确；
故选A。
2、答案：D
解析：蚕丝的主要成分为蛋白质，属于天然高分子材料，故A、B两项正确；蜡炬燃烧成灰，过程中发生了氧化反应，C项正确；古代的蜡的成分为高级脂肪酸酯，不属于高分子聚合物，D项错误；
故选D。
3、答案：B
解析：A项，分子中含有碳碳双键，能使稀高锰酸钾溶液褪色，错误；
B项，分子中含有碳碳双键，可以发生加成聚合反应，正确；
C项，分子中含有甲基，该部分的空间构型为四面体，则分子中所有原子不可能共平面，错误；
D项，烃类物质难溶于水，错误；
故选B。
4、答案：B
解析：
5、答案：B
解析：A.3g的物质的量为1ml，每个含1个中子，则1ml 含1ml中子，A项正确；
B.该溶液中含0.1ml，由于部分水解，故溶液中的数目小于0.1，B项错误；
C.中Cr元素为＋6价，1ml被还原成时，得到6ml电子，C项正确；
D.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个键和3个键，即每个分子中含13个共价键，则48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含13ml 共价键，D项正确；
故选B。
6、答案：B
解析：A.pH=2的溶液中，每升溶液中所含，A项错误；
B.由电荷守恒知，该溶液中存在，B项正确；
C.加水稀释能促进的电离，使其电离程度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中减小，溶液pH增大，C项错误；
D.向溶液中加入固体，溶液中增大，促使平衡逆向移动，抑制电离，溶液酸性减弱，D项错误；
故选B。
7、答案：A
解析：A.Cl2与水反应生成HCl和HClO，且该反应为可逆反应，水解使溶液呈碱性，水解产生的能同时消耗HCl和HClO，A符合题意；
B.向过氧化氢溶液中加入少量能加快的分解，从而加快氧气的生成速率，B不符合题意；
C.饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分液，C不符合题意；
D.向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符合用强酸制备弱酸的原理，可制备少量二氧化硫气体，D不符合题意；
故选A。
8、答案：A
解析：A.酸性溶液能将乙烯氧化成，故可以看到溶液的紫红色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；
B.点燃的镁条能在中燃烧，集气瓶中产生浓烟（MgO颗粒）和黑色颗粒（单质碳），B项不符合题意；
C.向盛有饱和溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应的离子方程式为，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；
D.向溶液中加入过量铁粉，发生反应的离子方程式为，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意；
故选A。
9、答案：D
解析：
10、答案：C
解析：A.溶液呈蓝色，加入足量Zn粉后，被还原为Cu，溶液变成无色，A项正确；
B.澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的，生成白色固体，B项正确；
C.呈淡黄色，在空气中放置后变为白色，是吸收空气中的和转化成了和NaOH的缘故，C项错误；
D.向悬浊液中加入足量溶液出现红褐色沉淀，是因为与溶液发生复分解反应生成了更难溶的，D项正确；
故选C。
11、答案：D
解析：A.原子半径：NB.常温常压下，单质硅呈固态，B项正确；
C.由非金属性：PD.Al的最高价氧化物对应的水化物是典型的两性氢氧化物，并非强碱，D项错误；
故选D。
12、答案：D
解析：化合物与WZ相遇会产生白烟，推断为NH3与HCl反应，则W为H，X为N，Z为Cl，四种元素的核外电子总数满足，推断出Y为Na。
A.非金属性：Z＞X＞W＞Y，A错误；
B.原子半径：Y＞Z＞X＞W，B错误；
C.元素X的最高价氧化物对应的含氧酸()是强酸，而不是强酸，C错误；
DY的氧化物对应的水化物是NaOH，属于强碱，D正确；
故选D。
13、答案：B
解析：根据图示的电池结构可知，左侧发生失电子的反应生成和，反应的电极方程式为，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成，反应的电极方程式为，电池总反应为。当负极通过0.04ml电子时，正极也通过0.04ml电子，根据正极的电极方程式，通过0.04ml电子消耗0.01ml氧气，在标准状下的体积为0.224L，A正确；反应过程中正极上生成大量的使正极区pH升高，负极消耗使负极区浓度减小，pH降低，B错误；根据以上分析可知，C正确；电池中，电子由电极经负载流向复合碳电极，电流流向与电子流向相反，则电流流向为复合碳电极→负载→电极→KOH溶液→复合碳电极，D正确；
故选B。
14、答案：C
解析：本题考查电解池中电极判断、电解质中离子移动方向、元素化合价变化的判断、电池总反应式的书写。通电时，阳离子向阴极移动，由注入到无色薄膜中，可知在该变色器件中，Ag作阳极，通电后Ag失去电子转化为，通过固体电解质向变色层迁移，A、B项正确；透明导电层为阴极，在阴极处得到电子转化为，W的化合价降低，C项错误；根据题中信息推断，总反应式为，D项正确；
故选C。
15、答案：（1）圆底烧瓶；饱和食盐水
（2）水浴加热；；避免生成
（3）吸收尾气（）；AC
（4）过滤；少量（冷）水洗涤
（5）小于
解析：（1）a装置的作用是除去中混有的HCl气体，所以a中试剂为饱和食盐水；
（2）b中采用的加热方式为水浴加热。冰水浴温度下，与NaOH反应生成NaCl、NaClO和；b中温度较高，生成的是，则进入c中的温度较高，为防止生成，所以用冰水浴冷却；
（3）d装置的作用是吸收多余的。能与发生置换反应生成S和NaCl；能与反应生成、和；与NaCl、不反应；故选A、C；
（4）b中得到温度较高的和KCl的混合溶液，降低温度，的溶解度明显降低，而KCl的溶解度随温度变化不明显，所以采用冷却结晶的方法得到；低温时，的溶解度较小，所以用冷水洗涤晶体；
（5）2号试管中棕色溶液为碘水，说明NaClO将氧化为；1号试管溶液颜色不变，说明不能氧化，该对照实验说明NaClO的氧化性强于。
16、答案：(1)除去油脂，溶解铝及其氧化物；
(2)
(3)或空气；
(4) ；3.2～6.2
(5)
(6)提高镍的回收率
解析：(1)因为废镍催化剂表面沾有油脂，所以“碱浸”的目的是除去油脂，同时还可以溶解催化剂中混有的铝及氧化铝杂质。滤液①中存在的金属元素只有铝元素，铝元素以 QUOTE AlOH4- AlOH4-的形式存在，当加酸调到中性时，发生反应的离子方程式为。
(2)滤饼①加稀硫酸酸浸，产生的滤液中的金属离子有。
(3)过程中加入的目的是氧化，由于的还原性强，能与氧气反应，因此也可以用氧气或空气代替。如果过程中先“调pH”后“转化”，结合金属离子沉淀的有关pH数据可知，当调节pH小于7.2时，不能形成沉淀， H2O2后被氧化为，因此滤液③中可能混有。
(4)根据溶度积的表达式得。当溶液中时，，，pH＝。所以当pH＝6.2时，开始产生沉淀，根据流程图可知，调pH的目的是让沉淀完全，所以需要调节pH大于3.2，综合分析，应控制pH的范围为3.2～6.2。
(6)分离出硫酸镍晶体后的母液中仍有，采用循环使用的意义是提高镍的回收率。
17、答案： (1)－49
(2).A
(3)为正值，为和为负值，反应①的活化能大于反应②的
(4)
(5).b
(6)总反应，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小
(7) 33.3%
(8)，210℃
(9)，250℃
解析：
18、答案：（1）① －223；
②碳氯化反应气体分子数增加，小于0，是熵增、放热过程，熵判据与焓判据均是自发过程，而直接氯化的体系气体分子数不变、且是吸热过程
③ 向左；变小
（2）①
②为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品，提高效益
（3）将两固体粉碎后混合，同时鼓入，使固体粉末“沸腾”
解析：
选项
目的
实验
A
制取较高浓度的次氯酸溶液
将通入碳酸钠溶液中
B
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量
C
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
实验操作
实验现象
A
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B
将镁条点燃后迅速伸入集的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D
向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
金属离子
开始沉淀时
()的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时
()的pH
8.7
4.7
3.2
9.0