西藏拉萨中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份西藏拉萨中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )
A.淀粉和纤维素水解均生成葡萄糖
B.镀锌铁比纯铁耐用
C.等均是造成温室效应的气体
D.合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有H+的数目为0.1
B.标准状况下，11.2L苯所含原子数为6
C.18g中含有2个氧原子
与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.2
3．是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成和时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
4．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：
下列说法正确的是( )
A.平衡时，X的转化率为50%
B.t℃时，该反应的平衡常数为40
C.平衡后增大体系的压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动
D.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中：
B.的溶液中：
溶液中：
溶液中：
6．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B.盐桥中的阴离子向溶液中迁移
C.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D.铜电极上发生的电极反应是
7．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
A.0.1溶液中：
B.0.1溶液中：
C.0.1溶液中：
D.0.1溶液中：
二、填空题
8．在2L密闭容器中，800℃时反应体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：________，已知：K（300℃）>K（350℃），该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）下图中表示的变化的曲线是________，用的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
a.
b.容器内压强保持不变
c.
d.容器内物质的密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a.及时分离出气体
b.适当升高温度
c.增大的浓度
d.选择高效的催化剂
9．某学生用0.1000ml/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A.用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞
B.用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处
E.调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）滴定时正确操作的顺序是_______（填字母）。
（2）B操作的目的是_______。
（3）A操作之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则会使测定结果_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）实验中用左手控制_______（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_______。
（5）滴定结束后若仰视观察滴定管中液面刻度，则测定结果_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
10．完成下列填空。
（1）氯化铝水溶液呈________性，（填“酸”、“中”、“碱”）原因是：________（用离子方程式表示）。把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程为：________，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的________以抑制其水解。
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中______（填“>”、“=”或“K（350℃），温度越高平衡常数越小，升温平衡逆向进行，则该正反应为放热反应。故答案为；放热；
（2）由表中数据可知从3s开始，NO的物质的量为0.007ml，不再变化，3s时反应达平衡，是产物，随反应进行浓度增大。平衡时NO浓度的变化量=（0.02ml−0.007ml）/2L=0.0065ml/L，所以图中表示变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率，速率之比等于化学计量数之比，所以。故答案为b；；
（3）a.未指明正逆速率，若均表示同一方向反应速率，自始至终为的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；
b.容器体积不变，随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，容器内压强减小，当容器内压强保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；
c.不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，，即，故c正确；
d.混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误。
故答案为bc；
（4）a.及时分离除气体平衡向右移动，但反应速率减小，故a错误；
b.适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故b错误；
c.增大的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故c正确；
d.选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故d错误。
故答案为c。
9．答案：（1）BDCEAF
（2）防止标准液被稀释
（3）偏大
（4）碱式滴定管橡皮管玻璃珠处；锥形瓶中溶液颜色的变化；当滴入最后半滴标准液后，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为浅红色且30秒内不褪色
（5）偏大
解析：
10．答案：（1）酸；；
（2）；NaOH
（3）碱性；>
（4）酸性；＜
解析：（1）是强酸弱碱盐，在溶液中水解消耗水电离产生的产生，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中消，所以水溶液呈酸性；水解反应的离子方程式为；把溶液蒸干，盐水解产生的HCl挥发，得到的固体是，物质不稳定在，灼烧时发生分解产生和水，故最后得到的主要固体产物是。
（2）硫化钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液显碱性，水解反应的离子方程式为：；在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，同时又不引入杂质离子，可以加入少量的NaOH。
（3）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，完全反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，显碱性，根据电荷守恒：，，所以。
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠，醋酸浓度大于庆阳环浓度，二者等体积混合后，错算过量，导致溶液显酸性，根据溶液中的电荷守恒：，所以。
11．答案：（1）；；有气泡放出，溶液变红
（2）纯铜片；；粗铜片；
解析：（1）①Y和电源的正极相连的电极，Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即；
②X和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即，在X极附近溶液碱性增强，观察到的现象是有气泡放出，溶液变红。
（2）①电解方法精炼粗铜，电解池的X电极是阴极，材料是纯铜，电极反应为：；
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式是。
物质
X
Y
Z
初始浓度/（）
0.1
0.2
0
2min末浓度/（）
0.08
a
b
平衡浓度/（）
0.05
0.05
0.1
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（NO）/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007