2022-2023学年西藏拉萨中学高二上学期期末考试化学试题含答案

拉萨中学2024届高二第一学期化学期末考试试卷

相对原子质量：H-1    C-12   0-16   Fe-56   

一、单选题（每小题6分，共42分）

1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（   ）

A. 淀粉和纤维素水解均生成葡萄糖

B. 镀锌铁比纯铁耐用

C. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

D. 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有H+的数目为0.1 NA

B. 标准状况下，11.2 L苯所含原子数为6 NA

C. 18g 18O2 中含有2 NA个氧原子

D. 5.6g Fe与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.2 NA                 

3、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料,0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放  出133.5 kJ热量。下列热化学方程式正确的是(　　)

A.  N2H4(g) + O2(g)N2(g) + H2O(g)   ΔH= +267 kJ·mol-1

B. N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g)     ΔH= -534 kJ·mol-1

C.N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g)     ΔH= +534 kJ·mol-1

D.N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(l)     ΔH= -133.5 kJ·mol-1

4、 t ℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:

下列说法正确的是(　 　)

A.平衡时,X的转化率为50%

B. t ℃时,该反应的平衡常数为40　

C.平衡后增大体系的压强,v(正)增大,v(逆)减小,平衡向正反应方向移动

D.前2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.04mol·L-1·min-1

5、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　)

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、Ba2+、CO

B．c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2＋、SO、NO

C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

D．0.1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO

6、关于以下图所示的原电池，以下说法正确的选项是

A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极

B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反响是2H＋＋2e－===H2↑

7、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（   ）

A．0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO-)＋c(OH－)＝c(H＋)

B．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中： c(NH4+)+c(NH3•H2O)＝c(Cl-)

C．0.1mol·L-1 NaHSO3溶液中： c(Na+)+c(H+)＝c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)

D．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中： c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

二、填空题（每空2分）

8、 在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)    写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________________________________。

已知：K300℃>K350℃，则该反应是____    __热反应。

(2)下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________________________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

a．准时分别出NO2气体  b．适当上升温度   c．增大O2的浓度  d．选择高效催化剂

9．某学生用0.1 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）                                       。

（2）上述（B）操作的目的是                                            。

（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）                             。

（4）实验中用左手控制                      （填仪器及部位），眼睛注视                  ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是               。

（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是             。

10．（1）氯化铝水溶液呈        性，（填“酸”、“中”、“碱”）原因是：                     （用离子方程式表示）。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是         

（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程为:                        ，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的             以抑制其水解。

（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈         （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+)             c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）。

（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈       ，溶液中c(Na+)         c(CH3COO-)。

11．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，  

同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① Y电极上的电极反应式为                  

② 电解池中X极上的电极反应式为               。在X  

极附近观察到的现象是                    。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

① X电极的材料是            ，电极反应式是                  。

② Y电极的材料是             ， 电极反应式是                 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

1.C 2.D 3.B 4.A 5.C 6.A 7.C

8、（12分）

　(1)　 放

(2)b　1.5×10－3 mol·L－1·s－1　

(3)bc　(4)c

9、（14分）

（1） BDCEAF

（2）防止将标准液稀释

（3）偏大

（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。

（5）偏大

10、 (18分)

（1）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋， Al2O3 

（2）S2-+H2O HS-+OH- ,HS-+H2O H2S+OH-（可不写） ；NaOH。

（3）碱性，＞；             （4）酸性，＜；

11、（14分）

   (1） ① 2Cl--2e-=Cl2

② 2H++2e-=H2          有气泡放出，溶液变红

（2）  ① 纯铜片     CU2++2e_ = CU

② 粗铜片     CU-2e_ = CU2+