2023届高考化学二轮复习微主题热练5新情境下的氧化还原反应化学方程式的书写作业含答案

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2. 实验室用氨法浸出氧化锌烟尘制备活性ZnO，其主要实验流程如下：
(1)浸出。用一定浓度的氨水和NH4HCO3配成的混合液浸取氧化锌烟尘，得到锌氨[Zn(NH3)4CO3]浸出液。烟尘中的主要成分ZnO发生反应的化学方程式：________________________________________________。
(2)除杂。Cu2＋、Pb2＋等杂质也与氨水形成配合物存在于浸出后的滤液中，加入Zn粉可将它们置换除去。写出Zn粉和铜氨配合物反应的离子方程式：
___________________________________________。
3. (2022·南通如皋调研)工业上用金属络合物来吸附氮的氧化物是当今烟气处理的重要研究课题。铁元素与EDTA的络合物中，只有亚铁络合物
[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附氮氧化物， [Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附NO生成[Fe(Ⅱ)EDTA·NO]，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)与吸附后的溶液混合可以实现吸附剂再生，同时生成(NH4)2SO3，该反应的离子方程式为__________________________。
4. (2022·南通如东期末)三氯化六氨合钴(Ⅲ)([C(NH3)6]Cl3)是制备其他三价钴配合物的重要试剂。实验室以含钴单质(杂质不溶于盐酸)为原料经二氯化钴制备[C(NH3)6]Cl3·6H2O晶体。已知：①C2＋不易被氧化，C3＋具有强氧化性；[C(NH3)6]2＋具有较强还原性，[C(NH3)6]3＋性质稳定。②[C(NH3)6]Cl3·6H2O 在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
(1)将钴单质溶于稀盐酸，过滤除去杂质，得到CCl2溶液。写出该反应的化学方程式：______________________________________________。
(2)向CCl2溶液中加入少量NH4Cl溶液，加入活性炭作催化剂。加入的NH4Cl溶液有利于后续C2＋与NH3的配合反应，制备[C(NH3)6]2＋。先向三颈烧瓶滴加过量氨水、H2O2中的一种，充分反应，再向混合溶液中滴加另一种溶液，加热，充分搅拌，生成的[C(NH3)6]Cl3吸附在活性炭上。
①另一种溶液是__________________________。
②加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________。
5. (2022·扬州高邮调研)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某化学实验小组利用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。
(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式：_________________________。
(2)三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na2CO3溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于Na2CO3的溶液中，a处混合气体中存在CO2，写出乙中反应的离子方程式：____________________________________________。
6. 高铁酸钾(K2FeO4)为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O2，在碱性溶液中较稳定。如图所示的装置制备K2FeO4。
(1)A为Cl2发生装置，装置B的作用是________________________________。
(2)装置C中发生反应的离子方程式为
_____________________________________________________________。
7. 利用软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制得硫酸锰的流程如图所示。
(1)“酸浸”时，为了缩短浸取时间，常加入少量FeSO4溶液，FeSO4的作用可能是__________；MnO2、ZnS与硫酸反应转变为两种硫酸盐的化学方程式：___________________________________________。
(2)在强酸性条件下加入MnO2氧化Fe2＋的离子方程式：____________________________________。
8. 利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2)制备纳米Fe3O4的工艺流程如图：
“还原”时FeS2被氧化为SOeq \\al(2－,4)，该反应的离子方程式：__________________________________。
9. 某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：
已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2。按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2的物质的量之比恰好为1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式：
___________________________________________________________。
10. FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(第一级电离常数Ka1＝7.5×10－3)制备FePO4的流程如下：
写出“反应”时总反应的离子方程式：
______________________________________________________。
11. 以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有FeCO3、CaCO3、MgCO3、SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如图所示。
已知：草酸钙、草酸镁不溶于水。写出“氧化”时发生反应的离子方程式：____________________________________________。
12. 某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下：
沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO的吸收，其原理为Fe2＋＋2NO [Fe(NO)2]2＋。“再生”过程中，[Fe(NO)2]2＋在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式：
________________________________________________。
13. TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。图为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式：
____________________________________________________。
14. (2021·苏北七市二模)氰化氢(HCN，易挥发，Ka＝5.0×10－10)主要应用于电镀、采矿、药物合成等工业生产。HCN、CN－能抑制人体组织细胞内酶的活性，不能直接排放到环境中。
(1)Na2S2O3在临床上常用于氰化物的解毒剂。解毒的原理是S2Oeq \\al(2－,3)将CN－转化为SCN－和SOeq \\al(2－,3)，写出反应的离子方程式：______________________________。
(2)通过电激发产生 HO·和OH－可处理废水中的CN－，其可能的反应机理如图所示。反应Ⅰ的离子方程式为_______________________________________。
微主题热练5 新情境下的氧化还原反应
化学方程式的书写 1. 2CO(NH2)2＋6NOeq \(=====,\s\up7(一定条件))5N2＋2CO2＋4H2O
【解析】 尿素[CO(NH2)2]将NO还原生成N2，同时尿素中的－3价N元素也被氧化成N2，根据化合价升降总数相等可知 CO(NH2)2与NO的系数比为1∶3，结合元素守恒可得化学方程式。
2. (1)ZnO＋3NH3·H2O＋NH4HCO3===Zn(NH3)4CO3＋4H2O或ZnO＋3NH3＋NH4HCO3===Zn(NH3)4CO3＋H2O
(2)Zn＋[Cu(NH3)4]2＋=== [Zn(NH3)4]2＋＋Cu
【解析】 (1)用一定浓度的氨水和NH4HCO3配成的混合液浸取氧化锌烟尘，得到锌氨[Zn(NH3)4CO3]浸出液，发生的是非氧化还原反应，除了生成Zn(NH3)4CO3外，还有水生成，根据原子守恒可写出化学方程式。(2)Cu2＋与氨水形成的配离子为 [Cu(NH3)4]2＋，与锌发生置换反应生成铜单质和 [Zn(NH3)4]2＋，离子方程式为Zn＋[Cu(NH3)4]2＋===[Zn(NH3)4]2＋＋Cu。
3. 2Fe(Ⅱ)EDTA·NO＋5S2Oeq \\al(2－,4)＋8H2O===2Fe(Ⅱ)EDTA＋2NHeq \\al(＋,4)＋10SOeq \\al(2－,3)＋8H＋
【解析】 反应过程中，[Fe(Ⅱ)EDTA·NO]中＋2价的N元素降低到(NH4)2SO3中的－3价，S元素由Na2S2O4中的＋3价升高到(NH4)2SO3中的＋4价，根据电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可得反应的离子方程式。
4. (1)C＋2HCl===CCl2＋H2↑ (2)①H2O2
②2[C(NH3)6]2＋＋H2O2＋2NHeq \\al(＋,4)===2[C(NH3)6]3＋＋2NH3·H2O
【解析】 (1)将钴单质溶于稀盐酸，反应产生CCl2、H2。(2)①将[C(NH3)6]2＋氧化为[C(NH3)6]3＋，反应后不产生杂质离子，则加入的另外一种物质是H2O2；②根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出反应的离子方程式。
5. (1)Na2SO3＋H2SO4===SO2↑＋Na2SO4＋H2O (2)COeq \\al(2－,3)＋2S2－＋4SO2===3S2Oeq \\al(2－,3)＋CO2
6. (1)除去气体中的HCl (2)3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－===2FeOeq \\al(2－,4)＋6Cl－＋8H2O
【解析】 (1)浓盐酸具有挥发性，故制得的Cl2中含有挥发出的HCl，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl。(2)在装置C中，Cl2、Fe(OH)3、KOH三者反应生成K2FeO4，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒可写出反应离子方程式。
7. (1)催化剂
4MnO2＋ZnS＋4H2SO4===4MnSO4＋ZnSO4＋4H2O
(2)MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
8. 14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋16H＋
9. 2HNO3＋2SO2＋H2O===NO＋NO2＋2H2SO4
10. 2Fe2＋＋ClO－＋2H3PO4＋4OH－===2FePO4↓＋Cl－＋5H2O
11. MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
12. C6H12O6＋6[Fe(NO)2]2＋eq \(――→,\s\up17(微生物))6Fe2＋＋6N2↑＋6CO2↑＋6H2O
13. 5O3＋3CH3CHOeq \(=====,\s\up17(紫外线),\s\d15(TiO2))6CO2＋6H2O
14. (1)S2Oeq \\al(2－,3)＋CN－===SCN－＋SOeq \\al(2－,3)
(2)10·OH＋2OH－＋2CN－===N2↑＋6H2O＋2COeq \\al(2－,3)
【解析】 每摩尔HO·在反应中能得1 ml 电子，CN－离子中N元素为－3价，C元素为＋2价，则1 ml CN－在反应中失去5 ml 电子，根据电子守恒可知离子方程式中CN－与HO·的系数之比为 1∶5，结合电荷守恒和原子守恒可得离子方程式。