微主题热练5　新情境下陌生反应化学(或离子)方程式的书写（含解析）-2024年高考化学二轮复习

这是一份微主题热练5　新情境下陌生反应化学(或离子)方程式的书写（含解析）-2024年高考化学二轮复习，共6页。

(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式：______________________________________________________。
(4)pH＝11时，K2FeO4与H2O反应生成Fe(OH)3和O2等物质，反应的离子方程式：__________________________________________________________。
(5)写出葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：________________________________________________________________________________________________。
(6)N2H4·H2O还原H2SeO3反应生成一种气体单质和Se，该反应的化学方程式为________________________________________________________________。
(7)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出反应的化学方程式：___________________________。
(8)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式：___________________________。
2. (2023·连云港期中调研)(1)在弱酸性条件下，Fe2＋与NOeq \\al(－,3)反应得到Fe(OH)3和N2，其反应的离子方程式为______________________________________。
(2)城市污水中的NHeq \\al(＋,4)可以用沉淀法除去。在搅拌下向污水中加入MgCl2和Na2HPO4溶液，再加入NaOH调节溶液的pH，生成MgNH4PO4沉淀，其反应的离子方程式为__________________________________________________。
3. (2022·南通如皋调研)工业上用金属络合物来吸附氮的氧化物是当今烟气处理的重要研究课题。铁元素与EDTA的络合物中，只有亚铁络合物[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附氮氧化物，[Fe(Ⅱ)EDTA]能吸附NO生成[Fe(Ⅱ)EDTA·NO]，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)与吸附后的溶液混合可以实现吸附剂再生，同时生成(NH4)2SO3，该反应的离子方程式为 __________________。
4. (2022·南通如东期末)三氯化六氨合钴(Ⅲ)([C(NH3)6]Cl3)是制备其他三价钴配合物的重要试剂。实验室以含钴单质(杂质不溶于盐酸)为原料经二氯化钴制备[C(NH3)6]Cl3·6H2O晶体。
已知：①C2＋不易被氧化，C3＋具有强氧化性；[C(NH3)6]2＋具有较强还原性，[C(NH3)6]3＋性质稳定；
②[C(NH3)6]Cl3·6H2O 在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
(1)将钴单质溶于稀盐酸，过滤除去杂质，得到CCl2溶液。写出该反应的化学方程式：______________________________________________。
(2)向CCl2溶液中加入少量NH4Cl溶液，加入活性炭作催化剂。加入的NH4Cl溶液有利于后续C2＋与NH3的配合反应制备[C(NH3)6]2＋。如图所示，先向三颈烧瓶滴加过量氨水、H2O2中的一种，充分反应，再向混合溶液中滴加另一种溶液，加热，充分搅拌，生成的[C(NH3)6]Cl3吸附在活性炭上。
①另一种溶液是__________。
②加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为________________________。
5. (2022·扬州高邮调研)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波，广泛应用于照相定影及纺织业等领域。某化学实验小组利用如图装置制备Na2S2O3·5H2O。
(1)写出装置甲中发生反应的化学方程式：_________________________。
(2)三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na2CO3溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于Na2CO3的溶液中，a处混合气体中存在CO2，写出乙中反应的离子方程式：___________________________________________________________。
6. (2023·镇江期初)SCR催化剂广泛应用于燃煤烟气的处理，其主要成分为WO3、TiO2、V2O5，还含有少量CaO、Al2O3、Fe2O3等。一种从废SCR催化剂中回收钨的工艺如下：
(1)“酸浸还原”中，V2O5转化成可溶于水的VOC2O4，该反应的化学方程式为________________________________________________________________。
(2)“碱浸”时，WO3转化为WOeq \\al(2－,4)的离子方程式为 。
7. (2023·常州期末)以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下：
“联合焙烧”时，Bi2S3和MnO2在空气中反应生成Bi2O3和MnSO4。该反应的化学方程式为_________________________________________________。
8. 利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2)制备纳米Fe3O4的工艺流程如图：
“还原”时FeS2被氧化为SOeq \\al(2－,4)，该反应的离子方程式：
____________________________________________________________。
9. 某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：
已知：Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2。按一定计量比在“分解塔”中通SO2和喷入硝酸，若反应后生成的NO与NO2的物质的量之比恰好为1∶1，则“分解塔”中发生反应的化学方程式为_______________________________。
10. FePO4是一种难溶于水、易溶于硫酸的固体，可用作金属防腐剂。实验室利用FeSO4·7H2O和H3PO4(第一级电离常数Ka1＝7.5×10－3)制备FePO4的流程如下：
写出“反应”时总反应的离子方程式：___________________________。
11. 某粉煤灰(主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等)的铝、铁分离工艺流程如下：
沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO的吸收，其原理为Fe2＋＋2NO [Fe(NO)2]2＋。“再生”过程中，[Fe(NO)2]2＋在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为__________________________________________。
12. TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。如图为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为_____________________________________。
13. (2023·镇江期初)含氮化合物(NOx、NOeq \\al(－,3)等)是环境污染物，使用V2O5/(TiO2­SiO2)催化剂，采用NH3还原技术，能有效脱除电厂烟气中氮氧化物，反应机理如图所示。
根据上图所示，NO、NH3在有氧条件下的总化学方程式是___________________________________________________________________。
微主题热练5 新情境下陌生反应化学(或离子)
方程式的书写
1. (1)Fe2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋NH3·H2O===FeCO3↓＋NHeq \\al(＋,4)＋H2O
(2)S2Oeq \\al(2－,4)＋3H2O2===2SOeq \\al(2－,4)＋2H＋＋2H2O
(3)4H＋＋5ClOeq \\al(－,2)===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
(4)4FeOeq \\al(2－,4)＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋3O2↑＋8OH－
(5)C6H12O6＋12MnO2＋12H2SO4===12MnSO4＋18H2O＋6CO2↑
(6)N2H4·H2O＋H2SeO3===N2↑＋Se↓＋4H2O
(7)2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S
(8)2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O
2. (1)10Fe2＋＋2NOeq \\al(－,3)＋24H2O===10Fe(OH)3↓＋N2↑＋18H＋
(2)Mg2＋＋NHeq \\al(＋,4)＋HPOeq \\al(2－,4)＋OH－===MgNH4PO4↓＋H2O
3. [2Fe(Ⅱ)EDTA·NO]＋5S2Oeq \\al(2－,4)＋8H2O===[2Fe(Ⅱ)EDTA]＋2NHeq \\al(＋,4)＋10SOeq \\al(2－,3)＋8H＋
【解析】 反应过程中，[Fe(Ⅱ)EDTA·NO]中N元素由＋2价降低到(NH4)2SO3中的－3价，Na2S2O4中的S元素由＋3价升高到(NH4)2SO3中的＋4价，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可得反应的离子方程式。
4. (1)C＋2HCl===CCl2＋H2↑
(2)①H2O2 ②2[C(NH3)6]2＋＋H2O2＋2NHeq \\al(＋,4)===
2[C(NH3)6]3＋＋2NH3·H2O
【解析】 (1)将钴单质溶于稀盐酸，反应产生CCl2、H2。(2)①C2＋不易被氧化，[C(NH3)6]2＋具有较强还原性，故用C2＋制备[C(NH3)6]3＋时，应该先加入NH3·H2O生成[C(NH3)6]2＋，则后加入的另外一种物质是H2O2。
5. (1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===SO2↑＋Na2SO4＋H2O
(2)COeq \\al(2－,3)＋2S2－＋4SO2===3S2Oeq \\al(2－,3)＋CO2
6. (1)V2O5＋3H2C2O4===2VOC2O4＋2CO2↑＋3H2O
(2)WO3＋2OH－===WOeq \\al(2－,4)＋H2O
【解析】 (1)V2O5与H2C2O4反应得到VOC2O4，该反应中V元素化合价从＋5变为＋4，则C元素化合价从＋3变为＋4，说明反应中有CO2生成，其反应的化学方程式为V2O5＋3H2C2O4===2VOC2O4＋2CO2↑＋3H2O。(2)“碱浸”时WO3与OH－反应生成了WOeq \\al(2－,4)，故反应的离子方程式为WO3＋2OH－===WOeq \\al(2－,4)＋H2O。
7. 2Bi2S3＋6MnO2＋9O2eq \(=====,\s\up7(焙烧))2Bi2O3＋6MnSO4
8. 14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋16H＋
9. 2HNO3＋2SO2＋H2O===NO＋NO2＋2H2SO4
10. 2Fe2＋＋ClO－＋2H3PO4＋4OH－===2FePO4↓＋Cl－＋5H2O
11. C6H12O6＋6[Fe(NO)2]2＋eq \(=====,\s\up7(微生物))6Fe2＋＋6N2↑＋6CO2↑＋6H2O
12. 5O3＋3CH3CHOeq \(=====,\s\up7(紫外线),\s\d5(TiO2))6CO2＋6H2O
13. 4NO＋4NH3＋O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))4N2＋6H2O