高考化学二轮复习高考热考题型攻关02新情境下氧化还原反应方程式的书写（含详解）

这是一份高考化学二轮复习高考热考题型攻关02新情境下氧化还原反应方程式的书写（含详解），共3页。试卷主要包含了焦亚硫酸钠可用作食品的抗氧化剂等内容，欢迎下载使用。
新情境下氧化还原反应方程式的书写氧化还原反应方程式的配平是全国新课标卷必考的知识点，考查题型主要是非选择题。涉及知识主要是应用氧化还原反应的规律判断反应产物，熟练利用电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式。该类试题常以生产、生活、高科技为背景，与实际应用紧密联系，情境新、陌生程度大，融合在Ⅱ卷中的实验题或化工流程图题中，侧重考生接受、提炼、整合新信息的能力，以及信息迁移应用能力和规范书写化学用语的能力。1．(全国卷)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取葡萄酒样品，用碘标准液滴定至终点。滴定反应的离子方程式为________________________________________________________________________________。解析：由“Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂”可知Na2S2O5被氧化作还原剂，发生氧化反应，硫元素化合价升高为＋6价，氧化产物为SO，碘单质为氧化剂，发生还原反应，碘元素化合价降低为－1价，还原产物为I—。再根据电子、电荷及质量守恒，可写出反应的离子方程式为S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋。答案：S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋2．(全国卷Ⅰ)已知FePO4沉淀LiFePO4，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________________________。解析：反应物为FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有LiFePO4，铁元素的化合价降低，则H2C2O4中碳元素的化合价升高，产物为CO2。然后再根据电子、电荷及质量守恒，可写出反应的化学方程式为2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑。答案：2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑信息型氧化还原方程式的配平步骤1．(全国卷Ⅲ)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：__________________________________________________。解析：由题意可知：As2S3＋O2―→H3AsO4＋S，1 mol As2S3总共升高10价，1 mol O2降低4价。先根据化合价升降总数相等配平：2As2S3＋5O2―→4H3AsO4＋6S，再考虑质量守恒，反应前少12H、6O，所以反应的化学方程式为 2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S。答案：2As2S3＋5O2＋6H2O===4H3AsO4＋6S2．(2016·全国卷Ⅰ)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为_________。解析：根据题意，氧化剂是Cr2O，还原剂是HSO，氧化产物是SO，还原产物是Cr3＋。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。答案：Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O3．(2016·全国卷Ⅱ)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________。解析：反应中NaClO和NH3分别作氧化剂和还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒可写出并配平相应的化学方程式。答案：2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O4．(2016·全国卷Ⅱ)某同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____。解析：溶液变为棕黄色，说明生成了Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。答案：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O5．(2015·全国卷Ⅱ)在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸，向锥形瓶内通入ClO2，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________。解析：ClO2具有强氧化性，作氧化剂；I－具有还原性，作还原剂。在酸性条件下，二者发生反应，还原产物为Cl－，氧化产物为I2，根据化合价升降总数相等，结合质量守恒即可配平方程式。答案：2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O6．KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________。解析：KClO3有氧化性，H2C2O4有还原性，在酸性条件下KClO3可以和草酸(H2C2O4)反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学方程式是2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O。答案：2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O7．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。根据文献和相关报道，某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。如图表示足量铁粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：_____________。答案：4Fe＋NO＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋3H2O