初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质优质课教学课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质优质课教学课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了第1课时，是真的吗，金属与氧气的反应，化合物，金属活动性，一定有，第2课时，视频金属活动性顺序，除去其表面的氧化物，美丽化学金属置换等内容，欢迎下载使用。
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视频1：如何鉴别黄金戒指
视频2：金属与盐酸、稀硫酸的反应
视频3：蓝色海洋里的红珊瑚
视频4：探究金属的活动性
视频5：美丽化学——金属置换
- Learning bjectives -
王阿姨从商场买回一个打折促销的黄金戒指，被女儿怀疑是黄铜戒指，你能帮王阿姨鉴定出戒指的真假吗？
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Mg + O2 = 2MgO
Au（真金不怕火炼）
活泼性：Al、Mg > Fe 、 Cu >Au
铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为铝不活泼，不容易和氧气发生反应。对吗？为什么？
不对，铝与氧气反应，在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而防止铝进一步氧化。
能否用钢丝球擦洗铝制餐具呢？
现在，你能利用金属与氧气反应的化学性质，帮王阿姨鉴定出戒指的真假吗？
将戒指在高温火焰上灼烧，变黑为假，因为黄铜中的铜与氧气在加热的条件下能生成黑色的氧化铜；而黄金即使在高温的条件下也不与氧气反应。
许多金属除了能与氧气反应外，还能与盐酸和稀硫酸能反应，让我们一起来探究金属与盐酸、稀硫酸的反应。
视频：金属与盐酸、稀硫酸反应
Mg>Zn>Fe>Cu
产生大量气泡，反应非常剧烈
产生较多气泡，反应比较剧烈
产生较少气泡，反应比较缓慢
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
一种_____和一种________反应，生成另一种_____和另一种 _______ 的反应叫做置换反应。
镁、锌、铁的____________比铜的强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的_____。
置换反应中_________（一定有/可能有/没有）元素化合价的改变。
现在，你能利用金属与酸反应的化学性质，帮王阿姨鉴定出戒指的真假吗？
向戒指上滴加几滴稀盐酸，有气泡产生为假，因为黄铜中的锌与稀盐酸反应生成氢气；而黄金不与稀盐酸反应。
一、金属与氧气的反应（金属+氧气→金属氧化物）
4Al+3O2 = 2Al2O3
2Mg+O2 = 2MgO
二、金属与酸的反应（金属+酸→盐+氢气）
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
三、置换反应（基本反应类型）
1.下列物质中，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）A.ZnC12B.AIC13C.FeCl3D.MgCl2
A. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
2.下列反应不属于置换反应的是（ ）
3.打磨光亮的铝锅置于空气中表面逐渐变暗，原因是（用方程式表示） 。
4.黄铜是铜与锌的合金。下列关于黄铜的说法正确的是（ ）A.比纯铜耐腐蚀B.加热不与空气反应C.硬度小于纯铜D.可以完全溶解在稀盐酸中
张潜，北宋炼铜家。他受到《神农书》中“胆矾水可浸铁为铜”，和《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”的启发。于1094—1098年写成《浸铜要略》专著，揭开了 “湿法炼铜”技术的奥秘，因而成为世界湿法冶金技术第一人。你知道“湿法炼铜”的化学原理吗？
视频：蓝色海洋里的红珊瑚
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
金属活动性：铝>铜>银
实验前打磨金属丝的目的： 。
三、金属+盐溶液→新金属+新盐
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2
【拓展】化学上，由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _____,它的活动性就越强。
2.在金属活动性顺序里：位于 ____ 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的____。
3.金属活动性顺序里：位于_____ 的金属能把位于_____ 的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。
波尔多液是一种农业杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。1.【2015.河南】农业上不能用铁制容器配制和盛放波尔多液，请用化学方程式来表示 。
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
2.工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜画线，是为什么？用化学方程式表示 。
条件：金属位于____之前
条件：①强置换弱；②盐溶于水
（1）Fe+H2SO4 （ ） （2）Cu+H2SO4（ ）
（1）Fe+CuSO4 （ ） （2）Cu+FeSO4（ ）（3）Cu+2AgNO3（ ） （4）Cu+AgCl（ ）
应用一：判断置换反应能否发生
例：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 + a = b + 2
例： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 + a = b + 64
a __ b,即反应后溶液质量变____
a ___ b,即反应后溶液质量变____，固体质量变___。
【小结】金大液小，金小液大只需比较反应前后金属单质质量即可
应用二：反应前后溶液质量变化
一、判断反应后溶液和固体质量的变化1. Fe + H2SO4 2. Zn + FeSO4 3.Zn + CuSO44. Cu + AgNO3 5. Zn + AgNO3
金属+酸溶液质量一定增加
与AgNO3溶液反应溶液质量一定减小
设计实验比较Al、Cu、Ag的金属活动性顺序
Al、CuSO4、Ag（两金夹一盐）
Al2(SO4)3、Cu、AgNO3（两盐夹一金）
Al、AgNO3、Cu ________
Al2(SO4)3、Ag、CuSO4
应用三：金属活动性顺序验证
2.金属R投入稀硫酸中，有气泡产生；镁条插入R的化合物的溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是（ ）A.Mg>R>CuB.Cu>R>MgC.R>Mg>CuD.Mg>Cu>R
1.下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（ ）A.铁和硫酸铜B.铁和稀硫酸C.锌和稀硫酸D.铜和硝酸银溶液
3.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是（ ）A.将铁片放入稀盐酸中B.将铜片放入稀盐酸中C.将铁片放入硝酸银溶液中D.将铜片放入硝酸银溶液中