2020-2021学年第一节 酸及其性质多媒体教学ppt课件

这是一份2020-2021学年第一节 酸及其性质多媒体教学ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了吃起来有酸味，酸性物质有酸味，含有酸，碱面放多了的馒头，吃起来有涩味，碱性物质有涩味，含有碱，酸的组成，“H-酸根”，阳离子全是H+等内容，欢迎下载使用。

学习目标：1.能记住盐酸硫酸的主要物理性质和用途2.能说出浓硫酸的特性和稀释方法学习重点：盐酸、硫酸的物理性质
同学们： 请大家想一想，日常生活中 有哪些食物给你留下这种印象？
盐酸、硫酸溶液、碳酸溶液都导电。
H2SO4 === 2H+ + SO42-
HCl === H+ + Cl-
H2CO3 === 2H+ + CO32-
—— 其溶液中阳离子全是H+的化合物。
Cl —— 盐酸根 Cl- —— 盐酸根离子
（ 一般 “ H开头 ”， 除H2O、H2O2 ）
酸的定义：由H+和酸根离子构成的化合物。
Ca(OH)2溶液、NaOH溶液都导电
NaOH === Na+ + OH-
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH-
—— 其溶液中阴离子全是OH-的化合物。
碱组成：— “ 金属-OH ”
（一般 “ OH结尾 ” ）
酸组成：— “ H-酸根 ”
（ 一般 “ H开头 ” ）
—— HCl气体 的水溶液
一. 常见的酸
盐酸 HCl 硫酸H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 草酸 H2C2O4 醋酸
一、盐酸（HCl）P2-3
浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl 气体跟空气中水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
【 说明：①浓盐酸有挥发性 ②HCl气体极易溶于水 】
问1：实验室制CO2、H2为什么不用浓盐酸？
浓盐酸有强挥发性，挥发出HCl气体使制取的气体不纯
问2：如何区别浓盐酸和稀盐酸？
打开瓶塞，有白雾的是浓盐酸；没有的为稀盐酸 闻气味，有刺激性气味的是浓盐酸；没有的为稀盐酸
问3：敞口放置浓盐酸，溶质的质量会 ， 溶质质量分数会 。
问4：在干燥的空气中打开浓盐酸的瓶盖，浓盐酸会不会挥发？会不会看到白雾？溶质质量分数有什么变化
浓盐酸会挥发出无色、 刺激性的HCl气体；看不到；溶质质量分数会减小
问5：收集氯化氢气体可以用什么方法进行收集? （H-1 Cl-35.5）
—世界上产量最大、用途最广、消耗最多的酸
（二）硫酸 ( H2SO4)
无色、粘稠、油状、液体，
溶于水并放大量热，不易挥发；
浓H2SO4可以干燥O2 、H2、CO2等气体， 但不能干燥碱性气体（氨气：NH3）。
—— 常做某些气体的干燥剂
·干燥剂的选择原则：有吸水性； 不和被干燥的物质反应。
2、浓H2SO4的特性
—— 做某些气体的干燥剂
浓硫酸敞口放置： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 ，w% 。
浓盐酸敞口放置： 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 ，w% 。
注：吸水性 —— 物理性质 脱水性 —— 化学性质
·稀硫酸滴到纸张或衣服上，水分逐渐蒸发，慢慢变成浓硫酸，同样会使纸张、衣服逐渐炭化。
浓硫酸能和金属反应，但不生产H2 ，也不是置换反应。
【问题】若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？（P3）
浓、稀硫酸的处理方法一样，（先用帕子擦干）立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液。
(1)注意！ 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！
3、浓H2SO4的稀释（ P3 ）
(2)玻璃棒的作用：搅拌，散热
3、浓H2SO4的稀释
导管的作用： 保持气体流通，维持压强平衡。
1)必须在广口瓶中配制，便于散热、搅拌
3、浓H2SO4的稀释 注意事项
2)必须酸沿器壁缓慢入水，边倒边搅拌，以免热量积累使液体飞溅
3)不能在量筒中稀释、配制。
4)不能在集气瓶等厚玻璃仪器稀释与配制。厚玻璃仪器如果内外受热不均会炸裂。