人教版九年级下册课题3 溶液的浓度课时训练

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课题3 溶液的浓度
考点直击
一、溶质质量分数
1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比
2.计算方法：
溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶剂质量+溶质质量×100%（含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质）
相关计算有：（注意：溶质质量是指已经溶解的部分，未溶解的，析出的晶体质量不是溶质质量）
（1） 溶液质量=溶质质量+溶剂质量
（2） 溶液质量=溶液体积×溶液密度
（3） 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
（4） 溶液质量=溶质质量溶质质量分数
3.饱和溶液的溶质质量分数的计算
（1）公式法:ω%=溶质质量溶液质量×100%
（2）利用溶解度计算：ω%=S100g+S×100% （S表示对应温度下该溶质的溶解度）
二、溶液的稀释和浓缩
1.关于溶液稀释的计算：
（1）溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度的溶液
（2）计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变
（3）计算方法：
①加入水:

②加入稀溶液：

2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：
（1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。

（2）蒸发溶剂：将原溶液蒸发掉部分溶剂，溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。

（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。

三、配制一定溶质质量分数的溶液
1.用固体配制：
（1）步骤：计算、称取（固体）、量取（液体）、溶解、装瓶贴标签
（2）仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
2.用浓溶液稀释（计算依据：稀释前后溶质质量不变）
（1）步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
（2）仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

好题精讲
【例题1】对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是(　　)
A.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液 B.100 g食盐溶液中溶解有10g食盐
C.100g水中溶解了10g食盐 D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液
【答案】C
【解析】10%的食盐溶液是指每100g食盐溶液中含氯化钠10g，而不是在100g溶剂中溶解10g食盐，所以C错误。故选C

【变式题】下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是(　　)
A.100g水中溶解了10g硝酸钾 B.100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾
C.将10g硝酸钾溶于90g水中所得的溶液 D.将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液
【答案】A
【解析】10%的硝酸钾溶液是指每100g硝酸钾溶液中含硝酸钾10g，而不是在100g溶剂中溶解10g硝酸钾，所以C错误。故选C
【例题2】现有某温度下的硝酸钾溶液35g，若将其蒸干，得到7g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为_____。
(1)若将上述溶液取出2mL，则剩余溶液的溶质质量分数为________。
(2)若往上述溶液中加入21g水，所得溶液的溶质质量分数为_______。
(3)若往上述溶液中加入3g硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为________。
(4)若往上述溶液中加入45g 12%的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。
【答案】20% （1）20%（2）12.5%（3）26.3%（4）15.5%
【解析】已知溶质质量为7g、溶液质量为35g,则溶质质量分数为：7g35g×100%=20%
（1)溶液具有均一性，取出的和剩下的溶液的溶质质量分数相等均为20%。
（2)往原溶液中加21g水后，溶液质量增加，溶质质量不变，所得溶液的溶质质量分数为：7g35g+21g×100%=12.5%
（3)添加3gKNO3固体且全部溶解，溶质质量、溶液质量都增加，溶质质量分数为：7g+3g35g+21g×100%=26.3%（4)混合溶液中的溶质、溶液质量为两部分溶液中溶质、溶液质量总和，因此该溶液的溶质质量分数为：7g+45g×12%35g+45g×100%=15.5%
【例题3】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30%
B.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C.t1℃时的甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数甲=乙
D.t2℃时，分别在100g水中各溶解30g甲、乙，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数
【答案】C
【解析】由溶解度曲线可知：t1℃时，甲、乙的溶解度均为30g,那么甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数为30g100g+30g×100%=23%。t2℃时，甲的溶解度比乙大，则甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数；将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃,因甲、乙的溶解度均增大，两种溶液都变成不饱和溶液，其溶质、溶液质量不变，溶质质量分数不变，即仍相等；t2℃时，甲、乙的溶解度都大于30g,30g甲、30g乙在100g水中均全部溶解，所得溶液的溶质质量分数相等。
【例题4】(1)把质量分数为20%的氢氧化钾溶液100g,加水稀释到1000g,其质量分数为（ ）
A.0.02% B.0.2% C.2% D.20%
（2)将50g98%的浓硫酸配制成9.8%的稀硫酸，需加水的质量为（ ）
A. 250g B.350g C.450g D.500g
（3)将80g20%的NaCl溶液变成10%,下列方法正确的是（ ）
A.加入8gNaCl固体 B.加入80g水 C.倒掉40g溶液 D.加入40g 5%的NaCl溶液
【答案】（1）C（2）C（3）B
【解析】（1)稀释后溶液的质量分数为100g×20%1000g×100%=2%
（2)设需加水的质量为x,则：50gx98%= (50g+x) x9.8%，x=450g.
（3)A中加入溶质，溶质质量分数会增大，不符合题意；倒出部分溶液，所剩溶液的溶质质量分数仍为20%,C不正确；可采用加水或加入溶质质量分数小的溶液的方法。设加水的质量为x,则有：80gx20%=（80g+x)x10%,x=80g;设加入5%的NaCl溶液的质量为y,则80gx20%+yx5%=(80g+y)x10%,y=160g,故B正确，D错误。
【例题5】溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A.加入固体硝酸钠10g B.蒸发掉水50g
C.加入100g 20%的硝酸钠溶液 D.将溶液中的溶剂水蒸发掉一半
【答案】B
【解析】A项，加入10g硝酸钠后，溶质质量分数为：100g×10%+10g100g+10g×100%=18.2%,不符合题意；
B项，蒸发50g水后，溶质质量分数为：100g×10%100g-50g×100%=20%正确；
C项，加入100g20%的硝酸钠溶液后，溶质质量分数为：100g×10%+100g×20%100g+100g×100%=15%,不符合题意；1
D项，蒸发一半溶剂后溶质质量分数为：100g×10%100g-90g×50%×100%=18.2%故选B
【例题6】如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C.将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃,得到的是不饱和容液
D.将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质质；量分数由大到小的顺序为b>a=c
【答案】B
【解析】a、b物质的溶解度大小与温度有关，A错误；c的溶解度随温度升高而减小，将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃,得到的是饱和溶液，C错误；将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,a、b所得溶液为饱和溶液，c为不饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为b>a>c,D错误，故选B
【变式题】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：（1)20℃时，甲、乙的溶解度关系是
（2)甲的溶解度小于乙的溶解度的温度范围是 。
（3)40℃时，等质量的甲、乙分别溶于水，形成饱和溶液，溶液的质量大小关系是
（4)将40℃时，150g甲的饱和溶液降温20℃,所得溶液的溶质质量分数是 （精确到0.1%)。（5)40℃时，将m g乙的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，所需水的质量是 g(用含m的式子表示）。
【答案】（1)相等（2)0~20℃(3)甲＜乙（4)23.1% （5）13m7
【解析】（1)由溶解度曲线可知，20℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于一点，则说明该温度下甲和乙的溶解度相等。（2)0~20℃内甲的溶解度曲线位于乙的下方，即甲的溶解度小于乙的溶解度。（3)40℃时，甲的溶解度大于乙，等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液，甲所需水的质量小于乙，所以甲溶液的质量小于乙溶液。（4)40℃时甲的溶解度为50g,则150g甲的饱和溶液中水的质量为100g,甲的质量为50g,当降温到20℃时，由于溶解度降为30g,所以溶液中只能有甲30g,所得溶液中溶质质量分数为30g130g×100%=23.1%(5)40℃时，乙的溶解度为40g,则其饱和溶液的溶质质量分数为40g140g×100%,设稀释成10%的溶液时需要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变可得mg×30g140g×100%=(m+x)×10%，x=13m7g,
【例题7】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1)t3℃时，甲的溶解度为 g。
（2)将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是 。
（3)t1℃时，甲、乙的饱和溶液各100g,分别蒸发掉10g水，析出固体的质量：甲 乙（填“＞”“＜”或“=”）
（4)t2℃时，在各盛有25g甲、乙、丙固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是 ；将三个烧杯中的物质均升温至t3℃,此时，溶液中溶质的质量分数的大小关系 。
【答案】（1）40（2）加水或降低温度（3）＜（4）甲、丙 甲=乙＞丙
【解析】（1）略（2）略（3)t1℃时，甲、乙的饱和溶液各100g,分别蒸发掉10g水，析出固体的质量即为t1℃时10g水能溶解的最大固体质量，t1℃时，溶解度关系为甲＜乙，故析出固体的质量：甲＜乙。（4)t2℃时，甲、丙的溶解度均为25g,乙的溶解度大于25g.在各盛有25g甲、乙、丙固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是甲、丙，乙为不饱和溶液，此时甲、乙、丙溶质质量分数相等，均为25g25g+100g×100%=20%甲、乙溶解度随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减小，将三个烧杯中的物质均升温至t3℃,甲乙溶质质量分数不变，丙晶体析出，溶质质量分数减小，此时，溶液中溶质的质量分数的大小关系为甲=乙＞丙
【变式题】溶液与人类生产、生活密切相关。
（1)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填字母）。
A.甲＞乙＞丙 B.甲=乙＜丙 C.甲=乙＞丙
（2)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的 （填“左盘”或“右盘”）上进行称量；若所配制的溶液溶质质量分数偏大，则可能是量取水时 （填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g.若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g
【答案】(1)①相等 ②1:2③C(2)左盘 俯视 3 50
【解析】（1)①在t1℃时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。②据溶解度曲线知，t2℃时甲物质的溶解度为50g,故t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g:100g=1:2.③t1℃时，甲和乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的饱和溶液溶质质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲＝乙＞丙。升高温度后，三种溶液溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲＝乙＞丙。（2)根据“左物右码”，氯化钠固体应放在托盘天平的左盘上；若所配制的溶液溶质质量分数偏大，则可能是量取水时水量少了，“俯视”造成量取水的体积偏小。用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量＝50x6%=3g;若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为x,则50gx6%=xx3%,解得x=100g,则还需要水的质量是100g-50g=50g.
【例题8】硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g 60℃的硝酸钾饱和溶液分别进行如下操作，所得溶液与原溶液相比，变化结果全部正确的是(　　)
选项
操作
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
硝酸钾的溶解度
A
从60℃升温至80 ℃
变大
变大
不变
变大
B
从60℃降温至40 ℃
变小
变小
不变
变小
C
恒温蒸发部分水
变小
变小
不变
不变
D
恒温加入20g硝酸钾固体
不变
变大
变大
变大




【答案】C
【解析】从60 ℃升温至80 ℃，KNO3溶解度增大，溶质质量不变，溶液质量不变，溶质质量分数不变，A选项不正确；从60 ℃降温至40 ℃，KNO3溶解度减小，析出固体，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数都变小，B选项不正确；恒温蒸发部分水，KNO3溶解度不变，析出固体，溶质质量和溶液质量都变小，溶质质量分数不变，C选项正确；保持温度不变，再加入20 g硝酸钾固体，固体不能溶解，溶质质量、溶液质量、溶质质量分数、溶解度都不变，D选项不正确。故选C
【例题9】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)
A.使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶的方法
B.t1 ℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等
C.t2 ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是a＞b＞c
D.在t2 ℃时，将30g a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g
【答案】D
【解析】c的溶解度随温度的降低而增大，降温后没有晶体析出，A错误；没有指明是否为饱和溶液，t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数不一定相等，B错误；在t2℃时，a的溶解度是50g,因此将30ga物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为25g+50g=75g,C错误；t2℃时，溶解度由大到小的顺序是a>b>c,则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是a>b>c,D正确。故选D
【例题10】下图能正确反映题中所描述的变化事实的是（ ）
A. B. C. D.
A.向接近饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B.不饱和硝酸钾溶液升温
C.向一定量的硝酸钾溶液中加水稀释 D.网一定温度下饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】A
【解析】结合图像分析溶质质量、溶剂质量、温度等发生改变时溶质质量分数的变化。往接近饱和的NaCl溶液中加入NaCl,开始时溶质质量分数不断增大，当溶液饱和时，继续加入NaCl,NaCl不再溶解，质量分数不变，A正确；不饱和KNO3溶液升温后得到的仍为不饱和溶液，溶质质量分数不变，B错误；向KNO3溶液中加入水，溶质质量不变，溶液质量增大，溶质质量分数逐渐减小，C错误；饱和的KNO3溶液不能再溶解KNO3晶体，其溶质质量分数不变，D错误。故选A
【例题11】白铜(Cu­Ni)是工业上常用的一种合金，金属镍(Ni)的金属活泼性与铁相似，且化合物中的化合价常显＋2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验。请回答：

(1)将白铜研碎的目的是________________________。
(2)白铜样品中镍的质量为________g。
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）增大反应物的接触面积（2）2.95g（3）9.8%
【解析】（1）研碎可以增加接触面积；（2）铜不与酸反应，故减少的质量即为镍的质量20g-17.5g=2.95g
（3） 设参加反应的稀硫酸质量为x
Ni + H2SO4 == NiSO4 + H2↑
59 98
2.95g x
592.95g=98x，x=4.9g 稀硫酸中溶质质量分数为4.9g50g×100%=9.8%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%

考点达标检测
夯实基础
1.常温下，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为(　　)
A. 15% B. 20% C. 25% D. 33. 3%
【答案】B
【解析】利用溶液的溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%，则溶液中氯化钠的质量分数=15g15g+60g×100%=20%。故选B
2.用4g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是________g，这些酒精的体积为________mL(酒精的密度为0.8g/mL)。
【答案】96 120
【解析】溶质质量分数为4%的酚酞溶液中，溶质（酚酞）与溶剂（酒精）的质量比为4:96，若酚酞的质量为4g，则酒精的质量为96g，96g酒精的的体积为：96g÷0.8g/mL=120mL
3.配制900 mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)，计算需要氢氧化钠和水的质量。
【答案】氢氧化钠的质量为995g 水的质量为891g
【解析】所需氢氧化钠的质量为900mL×1.1g/cm3×1cm3/mL×10%=99g；所需水的质量为900mL×1.1g/cm3×1cm3/mL-99g=891g
4.除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是(　　)
A.0.9%的生理盐水 B.5%的葡萄糖注射液
C.10%的氢氧化钠溶液 D.75%的医用酒精
【答案】D
【解析】A.0.9%的生理盐水溶质是氯化钠固体，因此用溶质的质量分数表示，故A错误；B.葡萄糖注射液溶质是葡萄糖固体，因此用溶质的质量分数表示，故B错误；C.氢氧化钠溶液溶质是氢氧化钠固体，因此用溶质的质量分数表示，故C错误；D.医用酒精中的溶质是液体，因此用体积分数表示，故D正确，故选D
5.在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A.量取水时量筒内事先有少量水 B.所用氯化钠固体不纯
C.称量时砝码和药品的位置放反 D.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
【答案】D
【解析】A.量取水时量筒内事先有少量水，不影响量取水的体积，溶质质量分数不变，故A错误；B.所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故B错误；C.称量时砝码和药品的位置放反会造成实际所取的溶质质量偏小，则则使溶质质量分数偏小，故C错误；D.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水体积偏小，会使溶质质量分数偏大，故D正确。故选D
6.某温度下把100g KNO3溶液的溶质质量分数由10%增加到20%，可采用的方法是(　　)
A．保持温度不变，蒸发掉45g水 B．保持温度不变，蒸发掉50g水
C．加入10g KNO3固体 D．加入15g KNO3固体
【答案】B
【解析】蒸发溶剂：设需要蒸发水的质量为x，则100g×10%=（100g-x）×20%，x=50g。故A错误，B正确；加溶质：设需再在溶解该物质的质量为y，则100g×10%+y=（100g+y）×20%，x=12.5g,故C、D错误，故选B
7.将200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液与300g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液相互混合，所得溶液溶质质量分数为(　　)
A．8% B．12% C．15% D．13%
【答案】D
【解析】根据混合前后两种溶液中溶质的质量之和等于混合后所得溶液中溶质质量，设混合后溶液溶质质量分数为x，则200g×10%+300g×15%=（200g+300g）×x%，x=13%。故选D
8.小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下： 
 
根据上述实验数据，下列叙述正确的是( )
A.实验1所得溶液的溶质质量分数＝80g÷100g×100%
B.实验2所得溶液为饱和溶液
C.实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大
D.该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数＝110g÷210g×100%
【答案】D
【解析】A. 溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%,100g为水的质量，故A错误；B.饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，因还能溶解溶质是不饱和溶液；故B错误；C.该温度下，实验3、4所溶解的溶质质量相等，故实验3、4得到的溶液属于饱和溶液，溶质质量分数相等；故C错误；D. 当向水中加入固体后，所得溶液的质量小于二者的质量之和，表明溶液中有溶质固体剩余，所得溶液是该温度下该溶质的饱和溶液。故实验3、4得到的溶液属于饱和溶液，也表明在在该温度下，在100g 水中最多能够溶解 110g 硝酸钾，饱和溶液溶质质量分数计算时应溶质质量110g,溶液质量为210g;故D正确。故选D
9.取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（ ）
A.16g B.20g C.40g D.56g
【答案】A
【解析】根据题意，取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余饱和溶液的质量为70g-14g=56g。设剩余溶液中溶质的质量为x，根据比例关系：414=x56，x=16g，故选A
10.下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。下列说法中正确的是（　　）
温度/℃
0
20
40
100
甲溶解度/克
0.73
0.165
0.121
0.076
乙溶解度/克
13.3
31.6
63.9
246
A．20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．20℃时．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
D．20℃时，100克乙物质加入100克水中．所得溶液的溶质质量分数等于50%
【答案】B
【解析】A.甲物质的溶解度随温度升高而减小，所以20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为饱和溶液。故A错误；B.乙物质的溶解度随温度升高而增大，所以100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和，B正确；C.甲乙两物质的溶液状态不能确定，所以20℃时．甲、乙溶液的溶质质量分数不确定，故C错误；D.20℃时，乙物质的溶解度是31.6g，100g乙物质不能全部溶解，溶质质量分数为31.6g131.6g×100%=24%，故D错误。故选B
培优拓展
1.现有Wg质量分数为10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%,可以采用的方法是（ ）（多选）
A.再加W10g食盐 B.再加入2Wg质量分数为25%的食盐溶液
C.蒸发掉溶剂的一半 D.蒸发浓缩成W2g的食盐溶液
【答案】BD
【解析】思路有三种，①溶质质量不变，减少溶剂；②溶剂质量不变，增加溶质；③增加浓溶液，溶质和溶剂均改变。①溶质质量不变，减少溶剂，设减少溶剂的质量为x，则W×10%W-x=20%，x=W2g。
②溶剂质量不变，增加溶质，设：增加溶质质量为y，则W×10%+yW+y=20%，z=W8g。③增加浓溶液，溶质和溶剂均改变。设增加25%的溶液的质量为z，则W×10%+25%zW+z=20%，z=2Wg，故选BD
2.在t℃时，220g硝酸钾的溶液，蒸发掉15g水后，析出2g晶体；接着又蒸发掉10g水，再析出6g晶体：继续蒸发掉10g水时，又将析出晶体（ ）。
A.4g B.2g C.6g D.8g
【答案】C
【解析】该物质溶液第一次蒸发去15g水后析出2g晶体，说明该溶液在蒸发掉15g水后变成饱和溶液。
由于温度不变，该物质的溶解度也没有改变。所以第二次蒸发掉的水和析出的晶体相当于是饱和溶液中的减少的部分，即：10g水中溶解了6g该物质达到饱和。所以，再蒸去10g水也相当于蒸干饱和溶液，应该析出6g晶体，故选C
3.用足量含杂质的食盐（杂质不溶）配制m g质量分数为a%的食盐溶液，实验操作有：①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥洗涤干燥。正确操作的顺序是（ ）。
A.④⑤②③⑥①⑤ B.④⑤②③①⑥⑤ C.⑤②③⑥④①⑤ D.④②⑤③⑥①⑤
【答案】C
【解析】由于食盐中含有不溶的杂质，故确定用过滤法除去，而要过滤必须先进行溶解，所以⑤应排在前面，观察选项只有C符合，故选C
4.如图所示的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合。
（1)A、D两集合分别表示：A ，D 。从图中可以看出，饱和溶液与浓、稀两种溶液的关系是
（2)0.9%的医用生理盐水可归于图中的 填（“A”、“B”、“C”或“D”）区域，现有一瓶接近饱和的食盐溶液，要使它变成饱和溶液，一般采用的方法是 或 。
【答案】（1）饱和浓溶液 不饱和浓溶液 饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液。（2）C 加入食盐 蒸发溶剂
【解析】（1)从图中可以看出A处是饱和溶液和浓溶液的相交的区域，故A是饱和浓溶液；而D处是不饱和溶液和浓溶的相交的区域，故D是不饱和浓溶液；从图中可以看出饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。所以饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是：饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液。（2)0. 9%的生理盐水因为浓度太小，所以是稀溶液；而且也不是饱和溶液，所以应该属于C区域；接近饱和的NaCl溶液，要变为饱和溶液，采用的方法有：①加入NaCl或②蒸发溶剂。
5.在室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%),另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体
C.略降低温度 D.室温时，蒸发少量水
【答案】A
【解析】A项，加入一定量水均会将两瓶试剂稀释，都没有明显现象发生，故A项错误；B项，加入少量硝酸钾晶体即增加溶质的质量，会导致饱和溶液很快有溶质析出，而不饱和溶液需先要达到饱和再有溶质析出，故B项正确；C项，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以降温导致溶解度降低，可以导致饱和溶液很快有溶质析出，而不饱和溶液需先要达到饱和再有溶质析出，故C项正确；D项，室温时，蒸发少量水，即保持溶液的溶解度不变，减少溶剂的质量，这会导致饱和溶液很快有溶质析出，而不饱和溶液需先要达到饱和再有溶质析出，故D项正确；故选A

6.固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A.70℃时，硝酸钾的溶解度为114
B.20℃时，C点为硝酸钾的不饱和溶液
C.70℃时，B点为硝酸钾的饱和溶液
D.A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同
【答案】D
【解析】由溶解度曲线可知，70℃时，硝酸钾的溶解度144g，故A错误；
由溶解度曲线可知，70℃时，C点在溶解度曲线的上面，应为硝酸钾的饱和溶液，故B错误；由溶解度曲线可知，70℃时，B点在溶解度曲线的下面，应为硝酸钾的不饱和溶液，故C错误；由溶解度曲线可知，A、C两点对应的溶液都是同一温度下同一种溶质的饱和溶液，饱和溶液中溶质的质量分数是定值，所以A、C两点对应的溶液的溶质质量分数相同，故D正确，故选D
7.下列有关溶液的说法中，不正确的是（ ）
A. 蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B.硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6g，则100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C.在鱼池中设立水泵、把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
【答案】B
【解析】A.溶液是均一稳定的混合物，故A正确；B.硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6g，是指该温度下，100g水中最多溶解31.6g，不是100g硝酸钾溶液，故B错误；C.水喷向空中，可以增加水与洋气的接触面积，增加水中的氧气的溶解量，故C正确；D.氯化钠的溶解度随温度降低而减小，可以通过冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和，故D正确，故选B
8.要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法中正确的是（ ）
A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘
C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:20
D.称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
【答案】D
【解析】A.实验中要用到的玻璃仪器除了有烧杯和玻璃棒，还有胶头滴管，故A错误；B.称量物质，要遵循“左物右码”故B错误；C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为5:59=1:19，故C错误；D.易潮解具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中，氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，所以必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量，故选D
9.如图所示为A、B、C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法中不正确的是（ ）
A.℃时，65gA的饱和溶液中含有溶质15g
B.要从B的溶液中得到B,通常可采用蒸发溶剂的方法
C.除去A中含有少量的B,可采用冷却热饱和溶液的方法
D.在t2℃时，将A、C两种物质的饱和溶液升温到t3℃后，两种溶液中溶质的质量分数仍相等
【答案】D
【解析】D项，t2℃时刻A、C溶解度相等，所以二者饱和溶液溶质的质量分数相等，A的溶解度随温度的升高而增大，C的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时，A溶解度增大，溶质质量分数不变，C溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，故D项说法错误；A项，t1℃时，A的溶解度为30g,因此65gA的饱和30g溶液中含有溶质65g×30g30g+100g=15g，故A项说法正确；B项，B的溶解度受温度影响变化不大，所以可用蒸发溶剂的方法得到B,故B项说法正确；C项，根据溶解度曲线，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响变化不大，所以除去A中含有少量的B,可采用冷却热饱和溶液的方法，故C项正确。故选D
10.科学研究中常用图像来表示两个量（x,y)之间的关系，以使研究的数据变得直观明了。在某温度下，将少量氧化钙加人到一定量的饱和氢氧化钙溶液中。图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学根据观察和思考，作出了如图丙所示的图像，此图像反映了该过程中（ ）。

A.溶质的质量与时间的关系 C.溶质的溶解度与时间的关系
B.溶剂的质量与时间的关系 D.溶质的质量分数与时间的关系
【答案】A
【解析】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，当把氧化钙加入到饱和氢氧化钙溶液中的时候，氧化钙与水反应放出热量，开始溶液温度升高，则溶液中氢氧化钙会析出导致溶质减小，当温度降低时，氢氧化钙会继续溶解在水中，溶质质量增大，但是由于一部分水参加了反应，导致溶质质量比开始时溶质质量减少，故丙图象反映了该过程中溶质质量与时间的关系，观察选项。故选：A。
11.20℃时，将等质量的A、B固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，加热到50℃时现象如图乙（不考虑水分蒸发），A、B固体的溶解度曲线如图丙

下列说法中正确的是（ ）（多选）。
A.图甲中B溶液一定不饱和 B.图乙中两溶液的溶质质量分数一定相等
C.图丙中N表示A的溶解度曲线 D.图乙中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
【答案】BD
【解析】A.图甲中B无溶质剩余，有可能是恰好饱和也有可能是不饱和，故无法判断，A错误；B.图乙中均无固体剩余，说明全部溶解相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，故溶液中溶质质量分数相等，B正确；C.根据图甲信息可知，20℃时，A的溶解度小于B的溶解度，而图丙中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N代表B的溶解度曲线，故C错误；D.在20℃时B完全溶解，对应的是100g水，故B对应的溶质可能正好在曲线上，也有可能是在曲线以下。而甲图中A中的溶质应该在M曲线上面，N曲线下面。达到30℃时，两溶液溶解度都是高于AB在20℃的溶解度的，平移过来，都在30℃时，饱和溶解度的下方，故都不是饱和溶液，不会析出晶体，故选BD。
12.如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）
A.30℃时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等
B.将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃,有晶体析出
C.氯化铵的溶解度随温度的升高先增大后减小
D.在30℃~60℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大
【答案】BC
【解析】当温度大于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，将
60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃,没有晶体析出，B符合题意；氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，C符合题意；40℃时硫酸钠的溶解度最大，即在30℃~60℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大，D不符合题意。故选BC
13.右图为物质W(不含结晶水）的溶解度曲线。M、N两点分别表示含物质W的两种溶液，下列说法正确的是（ ）
A.M点对应溶液的溶质质量一定大于N点对应溶液的溶质质量
B.将N点对应的溶液蒸发部分水可与M点对应溶液的溶质质量分数相同
C.向N点对应的溶液中加人（b-a)g W后降温至t2℃,得到饱和溶液
D.将M点对应的溶液降温至t1℃再升温至t3℃,得到N点对应的溶液
【答案】B
【解析】M、N两点分别表示含物质W的两种溶液，由于没有指明溶液质量，故无法比较溶质质量，A错误；没有说明溶液的质量，无法判断溶液否饱和，C错误；将M点对应的溶液降温至t1℃,析出晶体，但因没有进行过滤，再升温至t3℃后固体又重新溶解，D错误。故选B
14.某混合物由铁和另一种金属组成，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m.下列说法正确的是（ ）
A.若混合物为Fe、Al,m可能是0.2g
B.若混合物为Fe、Zn,m不可能是0.2g
C.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物中铁的质量分数为50%
D.若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
【答案】BD
【解析】5.6g铁与稀盐酸完全反应后产生0.2g氢气，5.6g铝与稀盐酸完全反应后产生0.62g氢气，5.6g锌与稀盐酸完全反应后产生0.17g氢气。若混合物为Fe、A1, 0.2g0.2g,产生0.2g氢气需要HCl的质量为7.3g,则稀盐酸中溶质的质量一定大于7.3g，即质量分数一定大于7.3g，D正确。故选BD
15.在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：

（1)该温度下，实验①所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2)该温度下，KC1的溶解度为
（3)实验③所得溶液中溶质的质量分数是 （填字母）
A.40% B.37.5% C.28.6%
【答案】（1）不饱和（2）40g（3）C
【解析】（1）实验①所得溶液能继续溶解KCl，故该溶液是不饱和溶液；（2）根据图示可知该温度下100g水中加入40gKCl正好饱和，故该温度下的氯化钾的溶解度是40g（3）实验③溶液中溶质质量分数是40g140g×100%=28.6g


综合拔尖
1.将30g固体物质X(不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。回答下列问题：
（1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 （填字母）。
（2)0℃时，物质X的溶解度是
（3)A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 （填字母）。
（4)下列说法正确的是 （填序号）。
①t1℃时，若向B点对应的溶液中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
【答案】 (1) B (2)20g (3)A、B (4)③
【解析】（1）略（2)由图可知，0℃时，物质X在20g水中最多能溶解4g,则在100g水中最多溶解20g,溶解度是20g.(3)A、B两点对应的溶液都有固体没有溶解，一定属于饱和溶液：C点对应的溶液可能饱和溶液，也可能是不饱和溶液；D点对应的溶液一定是不饱和溶液。（4)t1℃时，220g水中最多能溶解12gX,则30g水中最多能溶解18gX,若向B点对应的溶液中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，①错误；若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用蒸发结晶的方法，②错误；如果采用升高温度并加入溶质的方法将t2℃时的物质X的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液，溶质的质量会增大，③正确。
2..“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO),次氯酸钠工业制法的反应原理是Cl2+2NaOH==NaCIO+NaCl+H2O.某同学将Cl2通入185.8g NaOH溶液中（NaOH过量），充分反应后得到混合溶液200g。
（1)计算参加反应的氧气的质量。
（2)计算混合溶液中次氯酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%)
（3)“84”消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌“84”消毒液中起消毒作用的氯元素质量分数为6%,计算该“84”消毒液中次氯酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）14.2g（2）7.45%（3）12.6%
【解析】（1）根据质量守定律可知氯气的质量=200g-185.8g=14.2g
（2）设次氯酸钠的质量分数为x，则：Cl2+2NaOH==NaCIO+NaCl+H2O
71 74.5
14.2g 200g×x
7114.2g=74.5200g×x，x=7.45%
故次氯酸钠的质量分数为7.45%
（4） 氯元素的质量分数=次氯酸钠的质量分数×氯原子的相对原子质量次氯酸钠的相对分子质量。设次氯酸钠的的质量分数为x，则
6%=35.574.5×x，x=12.6%