人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱巩固练习

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第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
考点直击
一、酸碱指示剂
1.遇到酸或碱的溶液反应显示不同的颜色的物质，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
2.常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色如下表：
溶液
指示剂
酸性溶液(例：盐酸)
中性溶液(例：食盐水)
碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)
紫色石蕊试液
变红色
不变色
变蓝色
无色酚酞试液
不变色
不变色
变红色
【要点诠释】
a.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。
b.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
c.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。
二、几种常见的酸
1.酸的概念：在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的性质及用途：
物质
浓硫酸（H2SO4）
浓盐酸（HCl）
颜色、状态
无色粘稠的油状液体
无色液体，工业盐酸略显黄色
气味
无气味
有刺激性气味。
腐蚀性
强腐蚀性
挥发性
难挥发
易挥发
用途
重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干
一种重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物。胃液中含有盐酸，可帮助消化
3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。盐酸具有挥发性所以应密封保存。
4.浓硫酸的特性：
(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。
浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。
(2) 浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
(3)浓硫酸的腐蚀性（强氧化性）：
浓硫酸具有强烈的腐蚀性。常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化；加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外所有金属反应，且是生成水，而不生成氢气。
（4） 浓硫酸的稀释：浓硫酸与水混合时放出大量的热，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。反之，若将水倒入浓硫酸，由于水的密度小于浓硫酸，会浮在浓硫酸上面浓硫酸溶于水后放出大量的热使水沸腾，导致浓硫酸液滴飞溅。故正确的稀释应为：酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅
5.使用浓硫酸注意事项：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。
三、酸的化学性质
1.盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子（H+），所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。
2.稀盐酸和稀硫酸的化学性质：
化学性质
盐酸
硫酸
现象
与指示剂作用
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
与金属反应
Mg+2HCl＝MgCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
剧烈反应，产生大量气泡
Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
反应较快，有大量气泡
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
有气泡产生，溶液颜色由无色变为浅绿色
与金属氧化物反应

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶解，溶液由无色变成黄色
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
固体溶解，溶液由无色变为蓝色
3.酸的通性
（1）能与酸碱指示剂反应紫色石蕊遇酸变红，无色酚酞遇酸不变色
（2）酸能与活泼金属反应生成氢气
（3）酸能与金属氧化物反应生成水
四、几种常见的碱
1.碱的概念：在水溶液中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物，叫做碱。
2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：（高清课堂《常见的碱》二、1）
　
氢氧化钠（ＮaＯＨ）
氢氧化钙（Ca(OH)2）
俗称
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
颜色状态
白色固体
白色粉末固体
溶解性
易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。
ＮaＯＨ固体有吸水性
微溶于水
用途
重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂
用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液
制备原理
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CaO + H2O ＝Ca(OH)2
【要点诠释】
a.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质，氢氧化钠固体可作氢气、氧气、一氧化碳等气体的干燥剂。
b.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀；实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里；如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸（H3BO3）溶液。
c.生石灰可以吸收水分并与水反应，所以可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
五、碱的化学性质
1.氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子（ OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。
2.碱的化学性质可归纳为以下四点：
化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
与指示剂作用
紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色
与非金属氧化物反应
CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
SO2+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3↓+ H2O
SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O
SO3 + Ca(OH)2 =CaSO4↓+ H2O
与酸反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
【要点诠释】
1.酸、碱溶于水形成溶液过程中会解离出自由移动的离子。酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子；碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子。
2.只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。
3.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。（氢氧化钠固体有较强的腐蚀性，能与玻璃的主要成飞二氧化硅反应，生成硅酸钠，硅酸钠是一种良好的玻璃粘合剂）
4.因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均能导电。

好题精讲
【例题1】某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体，在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该同学所用的两种无色液体可能是（ ）
A.NaOH溶液、酚酞溶液 B.NaOH溶液、紫色石蕊溶液
C.紫色石蕊溶液、HCl D.酚酞溶液、雪碧饮料
【变式题】向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则(　　)
A．一定显红色 B．可能为紫色，也可能显红色
C．可能显蓝色 D．一定显无色
【例题2】取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀盐酸和稀碱逐一进行检验，结果如表所示：则下列说法正确的是（ ）
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在酸溶液中的颜色
花汁在碱溶液中的颜色
玫瑰
粉红色
粉红色
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
黄色
A.上述三种花汁都能用做酸碱指示剂 B.可用雏菊花汁来区别稀硫酸和氯化钠溶液
C.研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 D.25℃时，遇到碱性溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
【例题3】如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(填“酸性”或“碱性”)。
(2)溶液变为红色的孔穴有________(填孔穴序号，下同)。
(3)作为空白对照实验的孔穴是________。
(4)孔穴4中溶液变为______色，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明溶液由______性变成中性。
【例题4】南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝（紫卷心菜），用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。
【提出问题】紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗？
【进行实验】取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴入下列液体中，观察其显示的颜色并记录。
液体名称
白醋
蒸馏水
食盐溶液
肥皂水
纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
红色
蓝紫色
蓝紫色
蓝色
绿色
【得出结论】紫甘蓝的汁液 （填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。
【拓展应用】柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。
取干燥的花①和喷上水的花②，分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了
色。在干燥的花③上直接撒少量柠檬酸固体，花不变色，说明了 ；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。
【反思】上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：
花②中 花③中
【例题5】下列关于浓盐酸的叙述正确的是(　　)
A.浓盐酸是一种无色无味的液体 B.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口处有白烟出现
C.浓盐酸敞口放置一段时间后，质量会减小 D.盐酸就是液态氯化氢
【例题6】下列有关浓硫酸的说法错误的是（    ）
A.浓硫酸具有很强的吸水性，可用作干燥剂 B.浓硫酸与水混合时溶液温度会升高
C.稀释浓硫酸时，将水缓慢地倒入浓硫酸中，并不断搅拌 D.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
【变式题】下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是(　　)
A.浓盐酸敞口放置在空气中，瓶口会冒白烟 B.浓硫酸溶于水时放出热量
C.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数增大 D.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小
【例题7】下列四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液
A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④
【变式题】如图，小明同学用足量的锌粒与一定质量的稀硫酸反应制取一定量的氢气，发现所加稀硫酸液面在有孔塑料板下方，不能与锌粒接触。若从长颈漏斗中加入适量的某种试剂，既能使液面上升到有孔塑料板上方，又不影响生成氢气的量，加入的试剂可能是（ ）
A.浓氨水
B.碳酸钠溶液
C.稀盐酸
D.氯化钠溶液
【例题7】下列图像不能正确反映其变化过程的是（ ）
A. B. C. D.
A.镁在装有空气的密闭容器中燃烧 B.电解水生成气体的体积
C.浓硫酸长期露置在空气中 D.向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
【例题8】下列有关实验现象的描述正确的是(　　)
A.柠檬酸使无色酚酞试液不变色 B.氢氧化钠溶液遇酚酞试液变红
C.浓盐酸敞口放置时瓶口有白色的烟雾 D.浸有紫色石蕊的干燥小花放入二氧化碳气体中，小花变红
【例题9】下列图示的化学实验基本操作中，正确的是(　　)

【例题10】小明将未经打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线，如下图所示，回答问题
（1） ab段发生反应的化学方程式是
（2） bc段发生反应的化学方程式是
（3） cd段压强变化的主要原因是
【例题11】将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是(　　)
A.铜丝表面变黑，质量增加 B.变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色
C.变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变 D.变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
【变式题】氧化铜和稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中
B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分
【例题12】物质王国举行一场趣味篮球赛，某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成。比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻。传接球“队员”间物质必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图所示。
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则该“队员”代表的物质是__________。
（2）B位置“队员”所代表的物质的用途是
（3）写出连线④代表的物质间反应的化学方程式____________________。连线①代表的反应的基本类型是
反应。
（4）为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给_____“队员”（填物质名称），写出二者反应的化学方程式________________。

【例题13】下列选项中物质的化学名称、俗名、化学式完全一致的是(　　)
A.冰、干冰、CO2 B.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH)2
C.氧化钙、熟石灰、CaO D.氢氧化钠、烧碱、Na2CO3
【例题14】下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是（    ）
A.可用水来区分氢氧化钠和氢氧化钙 B.都可作干燥剂
C.氢氧化钠可作炉具清洁剂，氢氧化钙可用作建筑材料 D.都具有腐蚀性
【例题15】下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(　　)
A．可用于改良酸性土壤 B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
【例题16】氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是(　　)
A．H＋ B．OH－ C．H2O D．H
【例题17】固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是(　　)
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
【例题18】古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。”诗中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是(　　)
A．CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物
B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C．反应②发生时，会放出热量
D．反应③是改良酸性土壤的原理
【例题19】下列物质不能与NaOH溶液反应的是（ ）
A.二氧化碳 B.硝酸 C.硫酸铜 D.氢氧化铁
【变式题】某工厂排出的废水呈酸性，并含有较多的Cu2+,对环境污染严重。从环保及回收利用的角度考虑，较切合实际的治理方案是加入适量（ )
A.氢氧化钠和碳酸钠 B.盐酸和铁粉 C.生石灰和铁粉 D.熟石灰和金属银
【例题20】归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应。

（1)为了验证反应①,小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成 色。
（2)依据反应②可知NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，发生反应的化学方程式为
（3)小明用微观示意图（如图乙）来说明反应③的发生，用化学方程式表示 从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 。
（4)为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 （填字母）。
A. Na2CO3 B.HCl C.CuSO4 D.NaCl
【例题21】若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A.分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B.分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C.分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D.分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别（NH4)2SO4固体和K2SO4固体
【例题22】向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ )
A.b点时所加试剂一定是稀盐酸
B.加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
C.c点时溶液中的溶质都是盐
D.a点时溶液中一定不存在Cu2+
【例题22】现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关如图所示。以下说法正确的是（ ）
①滴加氢氧化钠溶液的质量至ag时，溶液中含有两种溶质
②滴加氢氧化钠溶液的质量为m(bg ③滴加氢氧化钠溶液的质量至dg时，溶液呈碱性
④在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中，溶液中氯元素的质量先减小后不变
A. ②③ B. ①②③ C. ③④ D. ②③④
【例题23】依据初中化学知识判断，下列物质间的转化，不可以一步实现的是（ ）
A.CaO→Ca(OH)2→CaCO3 B.S→SO2→Na2SO4
C.CuO→CuSO4→Cu D.Al→Al2O3→Al2(SO4)3
【例题24】某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂产生了兴趣，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?
【猜想假设】猜想一：全部是CaO； 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)2； 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水无放热现象，说明干燥剂中不含 。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 。 
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：
实验方案
方案一
方案二
方案三
实验操作



实验现象
溶液由无色变红色
澄清溶液变浑浊

写出方案二发生反应的化学方程式：________________________________。
【实验结论】
（4）通过以上实验探究，得出猜想_________成立。
【拓展迁移】
（5）小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因．认识到实验保存氧化钙应注意 。


考点达标检测
夯实基础
1.下列现象的产生，与空气成分无关的是（ ）
A.烧碱露置空气中变重 B.浓盐酸露置空气中变轻
C.酥脆饼干置于空气中变软 D.菜刀置于潮湿空气中生锈
2.2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（－NH2，具有碱的性质）和羧基（－COOH,具有酸的性质）。则绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）
A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D.既不与盐酸反应，又不与氢氧化钠反应
3.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列调味品中的（ )
A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油
4.按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞试液的脱脂棉Y。先加入物质X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞试液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（ ）
A.浓盐酸 B.浓氨水
C.浓醋酸 D.浓氢氧化钠溶液
5.下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是（ ）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石
6.醋酸（CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是（ )
A.醋酸属于氧化物 B.醋酸不能用于除铁锈
C.醋酸能与镁反应产生氢气 D.醋酸中碳元素的质量分数最大
7.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（ ）

8.为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（ ）
选项
物质
操作方法
A
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
CaO粉末（CaCO3粉末）
加足量的水，充分搅拌后过滤
C
NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]
通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D
CuSO4溶液（硫酸）
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
9..氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH,则下列叙述中不正确的是（ )
A.CsOH溶液使无色酚酞溶液不变色 B.CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
C.CsOH溶液中含OH- D.CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
10.将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N.下列有关说法：①滤液M中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜；②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；③向滤渣N中滴加稀硫酸，可能有气泡产生；④当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜。其中一定正确的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
11.用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：
（1）若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是______；
（2）若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是______，
若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是______；
（3）试分析产生以上现象的原因是 ．
12.小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出Ca(OH)2与其他物质间相互反应的关系如图所示（图中“一”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1)若X是与其他三种物质不同类别的化合物，则X可以是 。
(2)根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
①________________________；②____________________________。
13.某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液呈酸性。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液呈中性。
（1)计算废液中氯化氢的质量分数：
（2)实验室的这类废液不要倒入下水道，应该 （写一条）。
14.学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
探究一：溶解过程中的能量变化如下图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：

（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由 。
【探究二】氢氧化钠的化学性质
如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：

（3）A试管中观察到的现象是 。
（4）B试管中发生反应的化学方程式： 。
（5）C、D试管中均无明显现象。
①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的__________，观察到有气泡产生。
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：

请写出步骤Ⅱ中所加试剂 。
【探究三】氢氧化钠的应用
（6）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是__________（填字母）。
A．二氧化碳 B．水蒸气 C．氯化氢 D．氧气
吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的__________不同。
（7）氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是__________t。
若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由： 。

培优拓展
1.盐酸与氢氧化钠溶液都是无色溶液，两者反应生成的氯化钠溶于水还是无色溶液。用盐酸按照如图所示的方式进行实验，下列证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述中正确的是（ ）。
A.滴加酚酞试液，搅拌后溶液变蓝
B.另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D.加入金属Cu片，产生气泡
2.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C.久置在空气中的生石灰质量增加 D.长期敞口放置的浓硫酸质量增加
3.下列变化一定属于化学变化的是（ ）
A.饱和石灰水变浑浊 B.稀有气体通电时，发出各种颜色的光
C.氢氧化钠去除油污 D.从石油中提炼煤油
4.下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法正确的是（ ）
A.浓硫酸敞口放置，溶质质量分数会增大 B.浓盐酸敞口放置，溶质质量分数会减小
C.因为浓硫酸具有腐蚀性，常用作干燥剂 D.因为浓盐酸具有挥发性，试剂瓶口常出现大量白烟
5.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ）
A.氢氧化钙可用于治疗胃酸过多 B.它们能与CO、CO2、SO2等气体反应
C.均可用于检验CO2 D.Ca(OH)2可与CuSO4溶液配制波尔多液
6.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理不合理的有（ ）
A.化学变化的现象之一是产生沉淀，所以石灰水变浑浊的变化一定是化学变化
B.碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的一定是碱溶液
C.酸能解离出氢离子，所以能解离出氢离子的化合物就是酸
D.碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的都是碱
7.若将盛有饱和氢氧化钙溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和氢氧化钙溶液变浑浊，则加入的物质组合是（ ）
①浓硫酸和水；②镁和稀盐酸；③硝酸铵固体和水；④氢氧化钠固体和水；⑤碳酸钠和稀盐酸
A.①②⑤⑥ B.①⑤⑥ C.①③④ D.②③⑤
8.下表中对有关化学知识的整理和归纳错误的是（ ）
A.物质的鉴别
B.化学与生产
①用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠
②用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉
①氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来配制农药波尔多液
②碳酸钠俗称火碱，可用于制造肥皂
C.物质的变化
D.实验操作
①氢氧化钠与稀盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
②电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子
①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁缓慢注入水中，并不断搅拌
②过滤时，滤纸要紧贴漏斗内壁并使滤纸边缘低于漏斗口
9.如图烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，并使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，则x、y、z可能是（ ）
选项
x
y
z
A
O2
H2O
紫色石蕊试液
B
CO2
NaOH
无色酚酞试液
C
CO
Ca(OH)2
紫色石蕊试液
D
CO2
H2O
无色酚酞试液


烧杯中的物质
X溶液
①
稀硫酸和硫酸铜溶液
烧碱溶液
②
稀硫酸和稀盐酸
碳酸钠溶液
③
铜锌合金
稀盐酸
④
生锈的铁钉
稀盐酸
10.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是（ ）

A.①② B.②③ C.①④ D.③④
11.向氧化铜和盐酸的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，参加反应的氢氧化钠溶液的质量和生成沉淀的质量关系图像如图所示，仅考虑沉淀为氢氧化铜。下列说法正确的是（ ）
A.整个反应中，氯离子个数减少
B.P点溶液中的溶质只有一种
C.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大
D.沉淀完全时，m1的数值为80
12.下列四个图像分别对应四种实验操作过程，其中不正确的是（ ）

A.甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液
B.乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C.丙表示t1 ℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
D.丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体
13.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后。下列有关叙述中与事实相符的是（ ）
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱不潮解
B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
14.某教师在进行“常见的碱”的教学时做了以下演示实验：取少量纯净的氢氧化钠固体于50mL干燥的烧杯中，置于电子天平上。一段时间后，氢氧化钠固体表面出现了液体，天平示数增加。取下烧杯，将其放置在空气中。一周后，向烧杯中加适量水配制成溶液，取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡冒出。
【交流与解释】
（1）氢氧化钠固体表面出现液体是因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解。
（2）电子天平示数增加的原因除了吸收水分以外，还有另一个原因是 （用化学方程式表示）。教师安排兴趣小组同学对烧杯中的溶液是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
【作出猜想】猜想一：有氢氧化钠；猜想二：没有氢氧化钠
【查阅资料】BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。
【进行实验】小明同学取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小明同学认为猜想一成立。
【交流与评价】小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是 。于是，小玲同学继续进行探究。
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
小玲同学在小明同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba(NO3)2溶液

猜想一成立
【反思与拓展】
（1）根据氢氧化钠固体易潮解的性质，可用氢氧化钠固体作某些气体的__________。
（2）另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是__________（填序号）。
A．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B．先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
C．先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D．先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加FeCl3溶液
15.用图甲装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图乙所示。
（1）先推入的溶液是
（2）bc段压强不变，原因是 。
（3）cd段压强变大，用化学方程式解释



综合拔尖
1.某兴趣小组进行了化学探究活动。
实验一:相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中,敞口放置在空气中,烧杯中物质质量随时间变化如下表。
时间
m(水)
m(饱和石灰水)
m(稀盐酸)
m(浓硫酸)
m(氢氧化钠溶液)
n小时
8.14g
8.32g
8.62g
11.16g
9.36g
2n小时
5.74g
5.93g
6.67g
12.53g
8.45g
实验二：

下列说法不正确的是（ ）
A.浓硫酸敞口久置后浓度会变小
B.实验二的溶液①中溶质只有Na2CO3
C.稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大
D.饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化,原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的CO2
2.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。

已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为　　　　　　　 　。
（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________ ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________ 。
（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为 。
（4）实验某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 ，原无色溶液中的溶质是________(写出所有可能)。
3.某兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。


【实验过程与分析】

实验一
实验二
实验三
实验操作



实验现象




无明显现象

实验结论
氢氧化钠与硫酸铜发生反应
氢氧化钠能与氯化铵发生反应
氢氧化钠不能与硫酸发生反应
（1）实验一的现象： 。
（2）实验二的现象： 。
【实验反思与拓展】
（3）实验一中发生反应的化学方程式： 。
（4）某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为 。
（5）由实验三联想到二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）
①甲同学设计了如图所示实验方案，当观察到 现象时，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。