人教版课题1 生活中常见的盐课时训练

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第十一单元 盐和化肥
课题1 生活中常见的盐
考点直击
一、常见的盐
1.盐的定义
含有金属离子(或NH4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.几种常见的盐：
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗称
（食盐的主要成分）
纯碱、苏打
小苏打

物理性质
白色固体，易溶于水，味咸
白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O
白色固体，可溶于水
白色固体，难溶于水
化学性质
与AgNO3反应
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
①水溶液呈碱性
②与酸反应：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
③与可溶性碱反应：
（工业制碱）
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

①水溶液呈碱性
②与酸反应：
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
①与酸反应
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
②高温分解
CaCO3高温===CaO+CO2↑
用途
作调味品，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种
用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
发酵粉的成分之一
发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂
重要的建筑材料
作补钙剂
要点诠释：
①含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与酸反应产生二氧化碳气体。
②碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的检验：取样——加适量稀盐酸——将产生的气体通入澄清的石灰水

二、复分解反应
1.复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
3.特征：双交换，价不变
4.常见的复分解反应归纳如下表：
复分解反应类型
满足条件
举 例
反应物
生成物
反应物满足的条件
生成物满足的条件
酸+金属氧化物
盐+水
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸+碱
盐+水
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
HCl+NaOH=NaCl+H2O
酸+盐
盐+酸
至少有一种溶于水
有沉淀或气体或水
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碱+盐
盐+碱
都必须能溶于水
有沉淀或气体或水
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐
盐+盐
都必须能溶于水
有沉淀或气体或水
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
要注意，碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
5.酸碱盐的溶解性规律：
①酸全溶
②碱：除了钾钙钠钡铵溶于水外，其他均难溶于水。
③盐的溶解性规律口诀
钾、钠、铵盐水中溶；
硝酸盐入水无影踪；
氯化物中除去银、亚汞；
硫酸盐中除去钡、铅都可溶；
若问碳酸、磷酸其它盐，钾钠铵外都不溶
三、盐的化学性质
不同种类的盐其化学性质也有所不同。对于其共性总结如下表所示：
类 型
反应条件
举 例
酸+盐→新酸+新盐
反应物中的酸一般指盐酸、硫酸、硝酸等，盐是碳酸盐可不溶，其余的盐要求可溶。生成物有沉淀或气体或水
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
碱+盐→新碱+新盐
反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐+盐→新盐+新盐
反应物都必须能溶于水。生成物有沉淀或气体或水
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
金属+盐→新金属+新盐
反应物中盐要可溶于水，在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Mg+FeSO4=Fe+MgSO4
好题精讲
【例题1】下列物质的名称、俗名、及分类对应正确的是（ ）
A.氢氧化钠——火碱——碱 B.碳酸氢钠——苏打——酸
C.碳酸钠——纯碱——碱 D.氧化钙——生石灰——盐
【答案】A
【解析】A.氢氧化钠属于碱，俗称火碱，烧碱，苛性钠，故A正确；B.碳酸氢钠属于盐，俗称是小苏打，故B错误；C.碳酸钠俗称纯碱，属于盐，故C错误；D.氧化钙是氧化物，故D错误。故选A
【例题2】下列关于物质用途的说法，错误的是（ ）
A.碳酸钙可用作补钙剂 B.碳酸钠可用于制洗涤剂
C.亚硝酸钠可用作调味品 D.碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症
【答案】C
【解析】A.碳酸钙能与酸反应，可用作补钙剂，故A正确；B.碳酸钠溶液显碱性，可用于制作洗涤剂，故B正确；C亚硝酸钠有毒，不能用作调味品，故C错误；D.碳酸氢钠能与酸反应，可治疗胃酸过多症，故选C
【例题3】下列盐的用途中，错误的是(　　)
A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B.用碳酸钙作补钙剂
C.用氯化钠配制生理盐水 D.用碳酸氢钠制焙制糕点的发酵粉
【答案】A
【解析】A.亚硝酸钠有毒，不能用来做香肠，故A错误；B.碳酸钙能与酸反应，可用作补钙剂，故B正确；
C.氯化钠可用作配制生理盐水，故C正确；D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，故D正确。故选A
【例题4】某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：

对此粉末成分判断正确的是(　　)
A．该粉末一定是碳酸钙 B．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末中一定只含有碳酸根离子
【答案】B
【解析】白色粉末溶于水，碳酸钙不溶于水，故A错误；B.碳酸钠和碳酸氢钠溶液都是碱性的，都能使酚酞溶液变红并且能和盐酸反应生成二氧化碳气体，故B正确；C.能使酚酞溶液变红的不一定是碱，有的盐溶液呈碱性，碱与盐酸反应不能生成二氧化碳气体，故C错误；D.碳酸根离子和碳酸氢根离子的盐溶液呈碱性，他们可以与氢离子结合生成二氧化碳气体，故含有两种离子，故D错误。故选B
【例题5】下列属于复分解反应的是(　　)
A．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O B．Ba(NO3)2+Na2CO3=== BaCO3 ↓ +2NaNO3
C．H2O＋3NO2===2HNO3＋NO D．CO＋CuO≜ Cu＋CO2
【答案】B
【解析】两种化合物反应生成另外两种化合物，但没有交换成分，不属于复分解反应，故A、C错误；B.反应物属于两化合物交换成分，生成两化合物，且有沉淀生成，故B正确；D.两化合物反应生成单质，不属于复分解反应，故D错误，故选B
【例题6】下列物质间不能发生复分解反应的是(　　)
A. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 B. 氢氧化钠溶液和氯化钾溶液
C. 碳酸钾溶液和盐酸 D. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液
【答案】B
【解析】A.碳酸和氯化钙反应，交换成分生成碳酸钙沉淀，故A能发生；B.氢氧化钠和氯化钾不能发生反应，故B不能发生；C.碳酸钾和盐酸反应生成二氧化碳气体，故C能发生；D.硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D能发生，故选B
【例题7】甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是(　　)
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．复分解反应中一定没有单质
【答案】D
【解析】A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙不一定为酸和碱，也可能是酸与金属氧化物反应，还可能是碱溶液与某些非金属氧化物反应，故A错误；B.复分解反应是指两种化合物交换成分生成另两种化合物，若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠的反应，故B错误；C.若该反应为复分解反应，则生成物中不一定有水，还有可能有沉淀或气体，故C错误；D.复分解反应生成物都是化合物，故D正确，故选D
【例题8】下列各组物质混合，发生复分解反应且产生气泡的是(　　)
A．氢氧化钾溶液与稀硫酸 B．锌与稀硫酸
C．稀硫酸与氯化钡溶液 D．碳酸钾与稀盐酸
【答案】D
【解析】A.不发生反应，故A错误；B.属于置换反应，故B错误；C.发生复分解反应，但是无气体生成，故C错误；D.发生复分解反应且生成二氧化碳气体，故D正确，故选D
【例题9】下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是(　　)
A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3 B．MgCl2、KOH、NaCl
C．K2CO3、CuSO4、KCl D．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2
【答案】D
【解析】A、这三种物质之间交换成分只能形成氯化银一种沉淀，错误；
B、这三种物质之间交换成分只能形成氢氧化镁一种沉淀，错误；
C、这三种物质之间交换成分能形成碳酸铜一种沉淀，错误；
D、这三种物质之间交换成分能形成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，正确；
故选D
【例题10】下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是(　　)
A．HNO3、Ca(OH)2 B．KNO3、NaCl
C．AgNO3、HCl D．Na2CO3、H2SO4
【答案】B
【解析】A.反应能生成水，能发生复分解反应，故A错误；B.两者不反应；故B正确；C.两者反应生成氯化银沉淀，故C错误；D.两者反应生成水和二氧化碳，故D错误。故选B
【例题11】下列各组物质中的分类正确的是（　　）
A．氧化物：H2O、NO2、Fe3O4 B．碱：Ca（OH）2、Ba（OH）2、Na2CO3
C．酸：CH3COOH、CH4、H2SO4 D．盐：NH4NO3、MgCl2、CuO
【答案】A
【解析】A.氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的纯净物，故A正确；B.碳酸钠是盐，不是碱，故B错误；C.甲烷不是酸，故C错误；D.氧化铜是金属氧化物，不是盐，故D错误。故选A
【例题12】下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是(　　)
A．CuSO4 B．AgNO3 C．CaCl2 D．Na2CO3
【答案】C
【解析】A.硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A错误；B.硝酸银和氯化钡反应生成氯化银沉淀，故B错误；C.氯化钙和氯化钡不反应，故C正确；D.碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故D错误。故选C
【例题13】下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是(　　)
A．HCl、Na2CO3、K2SO4 B．KNO3、Ba(OH)2、NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4
【答案】B
【解析】A.盐酸与碳酸钠反应反应有气泡产生，故A错误；B.三者不反应，故无明显现象，故B正确；C.有白色沉淀产生，故C错误；D.有红褐色沉淀产生，且有刺激性气味，故D错误；故选B
【例题14】根据物质间的反应规律，写出相关的化学方程式。

①__________________________________________；
②_________________________________________；
③__________________________________________；
④____________________________________________；
⑤__________________________________________；
⑥_________________________________________。
【答案】①Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
③Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3 ④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
⑤CaO＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O ⑥CaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ca(NO3)2
【解析】略
【例题15】如图所示，相邻两物质反应都能生成硫酸钡，下列说法正确的是（ ）
A.甲盐是硫酸钠
B.乙盐是氯化钡
C.溶解性：甲盐＞硫酸钡
D.都是复分解反应
【答案】CD
【解析】甲能与酸反应生成硫酸钡，甲盐不是硫酸钠，应为钡盐，A错误；乙盐与碱溶液反应生成硫酸钡沉淀，乙盐不是氯化钡，应为硫酸盐，B错误；甲盐能与酸反应生成硫酸钡沉淀，甲盐是可溶性盐，硫酸钡难溶于水，C正确；四个反应均为酸、碱、盐之间的反应，均属于复分解反应，D正确。故选CD
【例题16】现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、五种物质。存在如图所示的相互反应和转化关系。图中“—”表示两端物质间可以发生化学反应。“→”表示物质间存在相互转化关系。下列判断合理的是（ ）
X一定是碳酸溶液
A. Y一定是稀盐酸
B. N转化为铁的反应都属于置换反应
C. X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应
【答案】D
【解析】A. 银在金属活动性顺序中位于氢的后面，不能把盐酸、稀硫酸中的氨置换出来，所以银和稀盐酸不能反应；B. 铁在金属活动性顺序中位于锌的后面，不能把锌从硫酸锌的溶液中置换出来，所以铁和硫酸锌溶液不能反应；C. 硝酸钾和氯化钠相互交换成分后没有沉淀、气体或者水生成，所以硝酸钾溶液和食盐水不能反应；D.硫酸和氯化钡相互交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以硫酸和氯化钡溶液能反应。故选D
【例题17】下列物之间的转化不能都通过一步反应实现的是（ ）
A.CuO→Cu→CuO B.Ca(OH)2→H2O→Ca(OH)2 C.O2→Fe3O4→O2 D.Fe→FeCl2→Fe
【答案】C
【解析】A. 氧化铜可以与一氧化碳、碳、氢气等还原剂反应生成铜，铜和氧气反应得到氧化铜；B. 氢氧化钙与二氧化碳、盐酸等物质反应生成水，水可以与氧化钙反应得到氢氧化钙；C. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而四氧化三铁不能通过一步反应生成氧气；D. 铁可以与盐酸、氯化铜等物质反应生成氯化亚铁，氯化亚铁可以与锌等金属反应生成铁。故选C
【例题18】下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 B.K2CO3、Ba(OH)2、KOH、稀HNO3
C.K2SO4、Na2CO3、稀HCl、稀HNO3 D.CaCl2、AgNO3、Mg(NO3)2、NaCl
【答案】B
【解析】A.FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。B. 将组内四种物质的溶液两两混合，其中一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为稀HNO3,与K2CO3溶液产生白色沉淀的为Ba(OH)2;与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KOH溶液，故不加其他试剂可以鉴别。C. 组内四种物质的溶液两两混合时，Na2CO3溶液与稀HCl、稀HNO3溶液反应均能产生二氧化碳气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。D.组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3与CaCl2、NaCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
【例题19】下列关于物质鉴别的说法不正确的是（ ）
A. 只用稀盐酸就可鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末
B. 只用酚酞就可鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4 、稀盐酸四种溶液
C. 只用水（可以使用温度计）就可以鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体
D. 不需要任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液
【答案】B
【解析】分别滴加稀盐酸，能产生气泡的是铁，黑色固体溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，无明显变化的是碳，可以鉴别，A正确。NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液分别显碱性、中性、中性、酸性，分别能使酚酞溶液显红色、无色、无色、无色，再分别将NaCl、Na2SO4、稀盐酸滴加至红色溶液中，能使红色消失的是稀盐酸，无法鉴别 NaCl、Na2SO4,B错误。NaOH、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，分别使水温度升高、降低，氯钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，C正确。将组内四种物质的溶液两两混合，其中一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3,与碳酸钠溶液产生白色沉淀的溶液为CaCl2;与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液，不加其他试剂可以鉴别，D正确。故选B
【例题20】除去下列物质中少量杂质，所用试剂或方法错误的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂或操作方法
A
N2（O2）
通过灼热的木炭粉，收集气体
B
CaCl2（CaCO3）
加足量水，振荡后过滤，蒸发结晶
C
NaCl（Na2CO3）
加入适量稀盐酸，蒸发结晶
D
ZnCl2（CuCl2）
配成溶液，加入过量的锌，过滤，蒸发结晶
【答案】A
【解析】通过灼热的木炭粉，木炭与氧气反应生成二氧化碳，引入了新的杂质二氧化碳，A错误；氯化钙能溶于水，碳酸钙不能溶于水，加足量水，振荡后过滤，除去碳酸钙，蒸发结晶得到氯化钙，B正确；加入适量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发结晶，可得氯化钠，C正确；配成溶液，加入过量锌，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，过滤，除去铜和过量的锌，蒸发结晶可得氯化锌，D正确。
【例题21】某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习。
⑴【提出问题】发生复分解反应应具备哪些条件？
⑵【活动探究】该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，请写出④的化学方程式：
①硝酸钡溶液与稀硫酸     ②稀硫酸与碳酸钾溶液    
③稀盐酸与氢氧化钠溶液 ④硝酸钡溶液与碳酸钾溶液
⑶【理论分析】上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如：
①中有Ba 2+ + SO42－ ==BaSO4↓  ②中有2H + + CO32－ ==H2O + CO2↑ 
③中有H + + OH－ == H2O        ④中有 、 两种离子，所以才发生化学反应。
⑷【得出结论】经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或水，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件。
⑸【形成网络】按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络。在网络中，用“——”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca 2+、HCO3－ 两种离子，请将它们填入下面合适的“  ”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络。

⑹【拓展应用】根据得出的结论解决以下问题：
已知t℃时四种化合物在溶剂A和溶剂B中各自的溶解度（g/100 g溶剂）如下表所示
物质
在溶剂A中的溶解度
在溶剂B中的溶解度
AgNO3
170
86
Ba(NO3)2
9.3
97.2
AgCl
1.5×10-4
0.8
BaCl2
33.3
约为0
t℃时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为：BaCl2 + 2 AgNO3 = 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中能发生复分解反应的化学方程式为： 。
【答案】（2）【活动探究】Ba(NO3)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KNO3 ⑶【理论分析】④中Ba2＋、CO32－
⑸【形成网络】HCO3－ 和Ca2＋ ⑹【拓展应用】Ba(NO3)2＋2AgCl==BaCl2↓+2AgNO3
【解析】（2)其中4个反应的实质是：Ba2++SO42－-=BaSO4↓,2H++CO32－-=H2O+CO2↑, H++OH－=H2O, Ba2++CO32－=BaCO3↓;(6)运用复分解反应发生的条件先找难溶的生成物（即难溶的盐），B溶剂中，氯化钡难溶于水，在B溶剂中会产生沉淀，再根据复分解反应发生的原理（相互交换成分）可逆推出反应物为硝酸钡与氯化银。

考点达标检测
夯实基础
1.梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是(　　)
A．俗称：苏打 B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C．物理性质：白色固体 D．化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应
【答案】A
【解析】NaHCO3属于盐，显碱性，俗称小苏打，故A错误。故选A
2.下列物质与其对应的用途中，叙述错误的是(　　)
A．食盐——用作调味品 B．小苏打——用作焙制糕点的发酵粉
C．纯碱——用于玻璃、洗涤剂的生产 D．碳酸钙——用于改良酸性土壤
【答案】D
【解析】碳酸钙可作建筑材料，补钙剂，不能用作改良酸性土壤，故D错误
3.课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如图所示，其中正确的是(　　)
A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3
B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应
D．实验中每步操作都是规范的
【答案】C
【解析】A.食醋加到碎蛋壳中产生气泡，不能说明蛋壳成分是碳酸钙，因为酸和活泼金属及其他碳酸盐都能反应生成气泡，故A错误；B.将水和酚酞溶液加到碎蛋壳中溶液不变色，说明显中性或酸性，无法证明含有钙元素，故B错误；C.碎蛋壳本身不能使酚酞溶液变色，蛋壳灼烧后，加入水和酚酞溶液溶液变红色，说明灼烧后的物质与水发生反应，生成物显碱性，故C正确；D.胶头滴管使用不规范应该悬空垂直于容器口正上方，故D错误，故选C
4.A～H是初中化学常见的物质，其中B是一种钠盐，C、D为氧化物，E可用于改良酸性土壤，G是一种白色难溶于水的固体，H是炉具清洁剂中含有的一种碱，它们之间的转化关系如图所示。

(1)若A中含有三种元素，则A的化学式为__________；若A中含有四种元素，则A的俗称为____________。
(2)F为一种酸，F的化学式为_________，反应③的化学方程式为_____________________________________。
(3)反应②的化学方程式为_______________________，基本反应类型为______反应。
(4)反应④的现象为________________，化学方程式为________________________________________。
【答案】（1）Na2CO3 小苏打（2）H2CO3 CO2＋H2O===H2CO3 （3）CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合
（4）有白色沉淀生成 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
【解析】略
5.下列有关盐的说法中，正确的是(　　)
A．食盐不是盐
B．纯碱不是碱
C．某固体能与稀盐酸反应产生气体，证明该固体中一定含CO32－
D．盐的组成中一定含有金属元素
【答案】B
【解析】盐是组成中含有金属离子(或铵根离子)与酸根离子的一类化合物的总称，食盐是盐的一种，是一种可以食用的盐；盐中一般含有金属元素，但铵盐中不含金属元素；纯碱是碳酸钠的俗称，因其水溶液显碱性而得名，是一种盐；能与稀盐酸反应产生气体的有活泼金属和碳酸盐，活泼金属与稀盐酸反应产生氢气，碳酸盐与稀盐酸反应产生的气体是二氧化碳。故选B
6.在A+B→盐+水的反应中，A和B不可能是（ ）
A.HCl和NaOH B.CO2和NaOH C.H2SO4和CuO D.H2SO4和BaCl2
【答案】D
【解析】D.H2SO4和BaCl2 反应生成硫酸钡沉淀和HCl，故选D
7.下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.HCl、Ca(OH)2、NaNO3 B.NaCl、K2CO3、H2SO4
C.HCl、BaCl2、CuSO4 D.KNO3、NaOH、Na2CO3
【答案】D
【解析】物质在水溶液中不能反应就能大量共存，能反应就不能共存。A中HCl与Ca(OH)2能反应生成氯化钙和水，不能共存，A不符合；B中K2CO3和H2SO4反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，不能共存，B不符合；C中BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能共存，C不符合；D中KNO3、NaOH、Na2CO3三种物质间均不能发生反应，能共存，D符合。故选D
8.在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是（ ）

A.取用粗盐 B.溶解粗盐 C.过滤盐水 D.蒸发滤液
【答案】D
【解析】A. 取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，图中操作错误；B. 粗盐溶解应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，图中操作错误；C. 过滤时，应注意“一贴、二低、三靠”，图中未用玻璃棒引流，操作错误；D. 蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确。故选D
9.小明想探究家中厨房用某种洗涤剂的成分，他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。在老师指导下，小明进行了大胆的猜想与实验：
【提出问题】洗涤剂中主要含有哪些物质？
【做出猜想】小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：
猜想一：可能含有CO32-， 猜想二：可能含有 ， 猜想三：可能含有CO32-和OH-。
【进行实验】实验一：取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为 色，说明洗涤剂的溶液显碱性。
实验二：取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到 ，证实洗涤剂中含有CO32-。
【查阅资料】小明查阅资料得知（1）该洗涤剂中含有Na2CO3、NaOH等； （2）Na2CO3溶液显碱性。
【小结反思】实验二中产生气体的化学方程式为 。
【实验验证】该洗涤剂中还含有NaOH。
可选试剂：A.BaCl2溶液 B.Ba（OH）2溶液 C.NaCl溶液 D.稀盐酸 E.石蕊溶液
F.酚酞溶液
取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的 （选填字母，下同），产生了白色沉淀，再加几滴 ，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。
【实验结论】该洗涤剂中含有Na2CO3和NaOH。
【答案】【做出猜想】OH- 【进行实验】蓝 澄清石灰水变浑浊【小结反思】Na2CO3+2HCI==2NaCl+H2O+CO2↑【实验验证】A F
【解析】【做出猜想】根据猜想三“可能含有CO2-和OH-”，推断猜想二是可能含有OH-【实验验证】为了验证洗涤剂中有氢氧化钠，就要先加氯化钡除去碳酸钠（因为碳酸钠溶液也显碱性），再加酚酞检验是否有氢氧化钠，酚酞溶液变红说明有氢氧化钠
培优拓展
1.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A. B. C. D.
A. 表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
B. 表示向一定量的稀盐酸和氯化钡混合液中滴加硝酸银溶液
C. 表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
D. 表示将等质量的粉末状、块状大理石分别与足量的等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应。
【答案】AC
【解析】向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒时，反应生成氢气，当稀硫酸完全反应后不再产生气体，A正确；向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液时，立即产生白色沉淀，B错误；向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应进行，pH不断减小，恰好完全反应时pH=7,继续加入稀硫酸时pH小于7,C正确；将等质量的粉末状、块状大理石分别与足量的等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应时，最终生成的二氧化碳质量相等，D错误。
2.下表所示各组物质中，物质之间按照箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）

【答案】A
【解析】根据图示可知：甲→乙→丙→丁→甲。而氯化钠不能与其他物质一步。反应生成二氧化碳，B错误；氧化镁不能与其他物质一步反应生成过氧化氢，C错误；水不能与其他物质一步反应生成氯化钙，D错误。
3.黄铜渣中约含Zn7%，ZnO 31%，Cu 50%，CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）

下列说法不正确的是（   ）
A. Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 B. Ⅰ、Ⅱ中的现象均包含有无色气泡生成
C. Ⅰ中发生 2个化学反应 D. 溶液 B中只含硫酸锌和水
【答案】C
【解析】黄铜渣中含Zn、ZnO、Cu、CuO,四种物质中铜与稀硫酸不反应，其他三种物质都能与硫酸反应，化学方程式和实验现象如下：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑,有气泡产生；H2SO4+CuO==CuSO4+H2O,黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色；ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O,固体消失。所以溶液A中的溶质有硫酸锌、硫酸铜、硫酸，步骤II向溶液A中加入过量的锌，锌与硫酸反应产生气泡、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过量的锌保证硫酸与硫酸铜反应完全。I、II过程中所得到的物质都是固体和液体的混合物，都需要过滤把固体和液体分离。故选C
4.除去下列各物质中的少量杂质，选用的方案合理的是（ ）

【答案】B
【解析】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，A错误；KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，B正确；Zn不能与硫酸锌溶液反应，不能除去杂质，C错误；Ca(OH)2能与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质，但又引入了新的杂质氢氧化钾、碳酸钾，不符合除杂原则，D错误。故选B
5.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（ ）
A．H+  SO42-  K+ CO32﹣       B．Mg2+  CI﹣ OH﹣  Na2+
C．Fe2+ SO42﹣  H+ Cl﹣      D．Na+ Ba2+  NO3﹣ SO42﹣
【答案】C
【解析】H+、CO2-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存；Mg2+、OH-能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存；Ba2+、SO2-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存。故选C
6.若将氢氧化钡（Ba(OH)2）溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀质量与加入的Ba(OH)2的质量变化符合下列图像的是（ ）

【答案】C
【解析】因含少量硝酸的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2后，Ba2+与溶液中的SO42-反应生成既不溶于水又不溶于酸的BaSO4沉淀，OH-先跟硝酸中的H+发生中和反应．待H+完全反应，OH-与Mg2+开始生成Mg(OH)2沉淀，即第一段沉淀是BaSO4，此时由于是酸性环境，所以不能生成氢氧化镁沉淀即该过程中镁离子没有减少；第二段斜率很大，此时Ba(OH)2和MgSO4反应生成沉淀BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，所以产生的沉淀较多；第三段斜率又变小，溶液中SO42-反应完全，只有显得偏多的Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，直至Ba(OH)2过量不再产生沉淀．分析所给的选项可以知道选项C符合刚才的分析．故选C．
7.能证明碳酸钙并非绝对不溶于水的实验事实是（ ）
A．向少许CaCO3粉末加入NaOH溶液充分振荡．无明显现象
B．向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生
C．向2颗蚕豆粒般石灰石固体加入3mL蒸馏水，滴入酚酞试液片刻内不变红
D．向少许CaCO3粉末加入3mL蒸馏水充分振荡．滴入酚酞试液即变红
【答案】C
【解析】A、CaCO3不与NaOH溶液反应，向CaCO3粉末加入NaOH溶液充分振荡，无明显现象，不能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”．
B、CaCO3能与稀盐酸反应，向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生，与CaCO3是否溶于水无关，不能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”．
C、由于石灰石固体与水接触面积小，即使能溶于水，片刻内溶解的量也很少，故加入3mL蒸馏水，滴入酚酞试液片刻内不变红，不能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”．
D、水显中性，不能使酚酞试液变红；向少许CaCO3粉末加入3mL蒸馏水充分振荡，滴入酚酞试液即变红，说明是碳酸钙粉末能溶于水，显碱性，能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”．故选D．
8.在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，含有Na+、SO42-、Cl—、NO3—，已知其中，Na+、SO42-、NO3—的个数比位8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比为（ ）
A.1:1:1 B.1:4:2 C.1:2:4 D.1:3:2
【答案】B
【解析】在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，其中Na+、SO42-、NO3-的个数比为8：1：2，设溶液中Na+、SO42-、NO3-的个数分别为8n，n，2n，根据溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等，故，Cl-个数=8n-2n-2n=4n个，由此可知Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比=n：4n：2n=1：4：2；
故选B．
9.已知某混合液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、NaCl溶液中的几种混合而成，向该混合液中加Ba(OH)2溶液，产生沉淀量与加的Ba(OH)2溶液体积关系如下图.则下列说法不正确的是（　　）
A. 该混合液中肯定没有K2CO3和HCl
B. 沉淀完全时，消耗Ba(OH)268.4g
C. F点溶液中的溶质肯定只有一种
D. F点和P点溶液中溶质肯定不止一种
【答案】B
【解析】P点前加入Ba(OH)2溶液，无沉淀产生，显然混合液中不含H2SO4而含HCl，考虑K2CO3不能和HCl共存，所以肯定没有K2CO3。生成的沉淀为CuCl2和Ba(OH)2作用产生的氢氧化铜沉淀。根据化学方程式可求得PF段消耗17.1gBa(OH)2，沉淀完全时，消耗68.4gBa(OH)2。故选B
10.甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3--、OH--。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是 （ ）
A．OH–和Cu2+来自同一工厂         B．Cu2+和K+来自同一工厂
C．K+和OH–来自同一工厂           D．H+和K+来自同一工厂
【答案】D
【解析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因OH-与H+、Cu2+不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO3-,即其中一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO3-则另一厂污水中离子为K+、NO3- 、OH- 故选D
11.向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.图中Oa段表示生成沉淀的过程   
B.b点溶液中溶质有2种 
 C.c点溶液的pH＞7   
D.x值为106.0 
【答案】CD
【解析】分析反应的过程可知：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，据此分析解答；
A、 图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误；
B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；
C、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C正确
B、 D、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则
Na2CO3～CO2↑ Na2CO3～CaCO3↓
106      44 106     100
y        2.2 解得y=5.3g； z       5.0g 解得z=5.3g；
所以x=（5.3g+5.3g）/10%=106.0g；故D选项正确；故选CD．
12.我国制碱工业的先驱侯德榜发明的侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了重要贡献，其生产工艺流程图如下。

（1）粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，工业上常加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等试剂除杂、精制。则加入试剂合理的顺序是 、盐酸。加盐酸的作用是 、 （用化学方程式表示）
（2）制碱原理是NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由①CO2+NH3+H2O==NH4HCO3和NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成的，则制碱原理的反应类型为
（3）X的化学式是
（4）Y是滤液中最主要的成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可循环使用，该产物的名称是 ，Y的化学式是
【答案】（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3(合理即可） NaOH+HCl==NaCl+H2O Na2CO3+2HC1==2NaCl+H2O+CO2↑ （2）复分解反应（3）CO2 （4）氨气 NH4Cl
【解析】（1）加入碳酸钠的作用有两个：一是除去溶液中的Ca2+,二是除去过量的氯化钡，所以碳酸钠必须排在氯化钡的后面。（3）根据NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液，结合前面的化学方程式可知滤液是氯化铵溶液，所以Y是氯化铵；Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，又因为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，且氨气在前面已经用过，所以循环使用的物质是氨气。
13.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的 溶液、过量的 溶液；
②在滤液中加盐酸的作用是 ；
（2）①配制100g0.9%的NaCl溶液时，所需要的玻璃仪器有    
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是 ．（任写一个）
【答案】（1）A（2）过滤 防止局部过热造成液滴飞溅（3）①②（4）①Mg (OH) 2 ②除去反应剩余的氢氧化钠 ③大于
【解析】（1）研钵可以将大颗粒的粗盐变成小颗粒的，所以操作①中必须用到的一仪器是研钵；（2）过滤可以将不溶物和可溶物分离，所以操作③的名称是过滤，操作④是蒸发，要用到玻璃棒；（3）氯化钠溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠质量少了，也可能是水的质量多了；（4）①氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀；②除去氯化镁加入的氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质，所以要在得到的滤液中加入足量的稀盐酸以除去反应剩余的氢氧化钠；③氢氧化钠和氯化镁会生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠也会生成氯化钠，所以若不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。




综合拔尖
1.某兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
氢氧化钠溶液
滴紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
黄色
【查阅资料】
pH
7.5——9
10——11.9
12——14
滴紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
黄色
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由_____色变为_____色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。
A点的意义是

【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示．
【交流与反思】b点的溶质为 (写化学式)，将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质 (写化学式)
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示： 、
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程
【答案】【得出结论1】氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液 【实验探究2】无 红 NaOH+HCl==H2O+NaCl 氢氧化钠与盐酸恰好完全反应 【得出结论2】氢离子与氢氧根离子反应生成水分子【交流与反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3【得出结论3】Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
【解析】图乙是碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，从图像中可以看出b点反应已经完全且盐酸过量，所以溶液中的溶质有氯化钠和盐酸；将图乙和图丙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，图乙中的起点的溶液中有碳酸氢钠，所以c点的溶液中一定含有碳酸氢钠，同时碳酸钠与盐酸反应还有氯化钠生成，所以c点的溶质为NaCl、NaHCO3.
2.有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】
实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙
【讨论交流】有同学认为小明的结论不一定正确，理由是 （用化学方程式表示）
实验二:为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验

【实验结论】综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有 种情况。
【反思与评价】
（1） 步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是
（2） 下列物质能代替步骤Ⅱ中的酚酞溶液达到实验目的的是 （填序号）
①石蕊溶液 ②氧化铜 ③二氧化碳 ④硫酸镁溶液 ⑤稀盐酸
【答案】【讨论交流】Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 碳酸钠（或Na,CO2) 酚酞溶液变红
【实验结论】3 【反思评价】（1)检验并除尽溶液中的碳酸钠 （2) ①③
【解析】【实验结论】可能组合有3种：碳酸钠、氢氧化钠、氯化钙；碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙；碳酸钠、氢氧化钠、氯化钙、碳酸钙。【反思评价】（2)①石蕊溶液遇碱变蓝，可以代替酚酞试液，符合题意；②氧化铜与氢氧化钠不反应，不符合题意；③二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，通入二氧化碳，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，符合题意；④硫酸镁溶液能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，无论是否含氢氧化钠，都有白色沉淀产生，不符合题意；⑤稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能代替酚酞，不符合题意。