人教版九年级下册课题3 溶液的浓度随堂练习题

这是一份人教版九年级下册课题3 溶液的浓度随堂练习题，文件包含课题3溶液的浓度2022-2023学年九年级化学下册尖子生必备考点精讲精练人教版原卷版docx、课题3溶液的浓度2022-2023学年九年级化学下册尖子生必备考点精讲精练人教版解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共38页， 欢迎下载使用。
课题3 溶液的浓度
【知识精要】
一、溶质质量分数
1.溶质的质量分数：是 溶质 质量与 溶液 质量之比
2.计算方法：
溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶剂质量+溶质质量×100%（含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质）
相关计算有：（注意：溶质质量是指已经溶解 的部分，未溶解 的， 析出 的晶体质量不是溶质质量）
（1） 溶液质量=溶质质量+溶剂质量
（2） 溶液质量= 溶液体积×溶液密度
（3） 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
（4） 溶液质量= 溶质质量溶质质量分数
3.饱和溶液的溶质质量分数的计算
（1）公式法:ω%=溶质质量溶液质量×100%
（2）利用溶解度计算：ω%=S100g+S×100% （S表示对应温度下该溶质的溶解度）
4.溶质质量分数与溶解度的比较

溶解度
溶质质量分数
温度
一定
不一定
溶剂量
100 g
不定量
溶液状态
达到饱和
饱和或不饱和
单位
克
无(是比值)
相互转化
某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液溶质质量分数＝溶解度100g+溶解度×100%
5. 根据化学方程式进行的溶液浓度计算
①. 利用化学方程式计算的依据是利用化学反应中 纯净物间 的质量关系。由于溶液是混合物，在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要将溶质的 质量 列比例式，而不能用溶液的质量或体积 。
②. 对于反应后所得溶液的质量，有两种求法：
a.溶液组成法：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是 的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。
b.质量守恒法：溶液质量＝m(反应物)-m(沉淀)-m(气体)，其中m(反应物)代表反应前物质质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。
二、溶液的稀释和浓缩
1.关于溶液稀释的计算：
（1）溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度的溶液
（2）计算原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变
（3）计算方法：
①加入水:

②加入稀溶液：

2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：
（1）向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。

（2）蒸发溶剂：将原溶液蒸发掉部分溶剂，溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。

（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。

三、配制一定溶质质量分数的溶液
1.用固体配制：
（1）步骤：计算、称取（固体）、量取（液体）、溶解、装瓶贴标签
（2）仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
2.用浓溶液稀释（计算依据：稀释前后溶质质量不变）
（1）步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签
（2）仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
3.误差分析
（1）比实际质量分数偏大：
① 用量筒量取水时俯视读数 ；② 将量筒内的水倒入烧杯时有少量水洒在烧杯外 。
（2）比实际质量分数偏小：
①称量的溶质不纯，含其他杂质 ；② 称量时将砝码与药品位置颠倒，并使用了游码；
③ 用量筒量取水时仰视读数 。
【题典精讲】
【例题1】对“溶质的质量分数为20%的NaCl溶液”的含义，解释正确的是（ ）
A．在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶5 B．100克水中含有20克NaCl
C．在该溶液中，溶质与溶液的质量比为1∶6 D．50克该溶液中含有NaCl为10克
【答案】D
【例题2】用氯化钠固体配置100g质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用的仪器是(　　)
A. B. C. D.
【答案】C
【例题3】将10g某物质投入到90g水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A． 一定等于10% B．一定大于10% C．一定小于10% D．无法确定
【答案】D
【例题4】常温下，对100ml氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（　　）
A．实验1后，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙比甲溶质质量分数小
C．实验2后，甲溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙溶液所含溶质质量相等
【答案】B
【例题4】在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为（ ）
A.溶质：溶剂＝1：10 B.溶质：溶液＝1：10
C.溶剂：溶液＝9：11 D.溶质：溶液＝1：11
【答案】B
【例题5】家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（ ）
A.100g醋酸中含醋为10 g B.100g醋酸的水溶液中含醋酸10g
C.100g水中含醋酸为10g D.100g醋酸的水溶液中含水10g
【答案】B
【例题6】40 ℃时，向下列4只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的甲、乙固体，充分溶解。

②中溶液的溶质质量分数约为（ ）
A．30% B．33.3% C．40% D．50 %
【答案】B
【例题7】向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为（ ）
已知：BaCl2+H2SO4＝＝＝BaSO4↓+2HCl
A． 98208×100% B．98233×100% C．498233×100% D．4973×100%
【答案】B
【例题8】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A. t1℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30%
B.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C.从t1℃至t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D.t2℃时，分别在100g水中各溶解30g甲、乙，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数
【答案】C
【例题9】（1）把质量分数为20%的氢氧化钾溶液100g,加水稀释到1000g,其质量分数为（ ）
A.0.02% B.0.2% C.2% D.20%
（2）将50g98%的浓硫酸配制成9.8%的稀硫酸，需加水的质量为（ ）
A. 250g B.350g C.450g D.500g
（3）将80g20%的NaCl溶液变成10%,下列方法正确的是（ ）
A.加入8gNaCl固体 B.加入80g水 C.倒掉40g溶液 D.加入40g 5%的NaCl溶液
【答案】（1）C（2）C（3）B
【例题10】溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A.加入固体硝酸钠10g B.蒸发掉水50g
C.加入100g 20%的硝酸钠溶液 D.将溶液中的溶剂水蒸发掉一半
【答案】B
【例题11】如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C.将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃,得到的是不饱和容液
D.将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质质；量分数由大到小的顺序为b>a=c
【答案】B
【例题12】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：（1)20℃时，甲、乙的溶解度关系是
（2)甲的溶解度小于乙的溶解度的温度范围是 。
（3)40℃时，等质量的甲、乙分别溶于水，形成饱和溶液，溶液的质量大小关系是
（4) 将40℃时，150g甲的饱和溶液降温20℃,所得溶液的溶质质量分数是 （精确到0.1%)。
（5) 40℃时，将m g乙的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，所需水的质量是 g(用含m的式子表示）。
【答案】（1)相等（2)0~20℃(3)甲＜乙（4)23.1% （5）13m7
【例题13】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1)t3℃时，甲的溶解度为 g。
（2)将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是 。
（3)t1℃时，甲、乙的饱和溶液各100g,分别蒸发掉10g水，析出固体的质量：甲 乙（填“＞”“＜”或“=”）
（4)t2℃时，在各盛有25g甲、乙、丙固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是 ；将三个烧杯中的物质均升温至t3℃,此时，溶液中溶质的质量分数的大小关系 。
【答案】（1）40（2）加水或降低温度（3）＜（4）甲、丙 甲=乙＞丙
【例题14】溶液与人类生产、生活密切相关。
（1)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填字母）。
A.甲＞乙＞丙 B.甲=乙＜丙 C.甲=乙＞丙
（2)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的 （填“左盘”或“右盘”）上进行称量；若所配制的溶液溶质质量分数偏大，则可能是量取水时 （填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g.若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g
【答案】(1)①相等 ②1:2③C(2)左盘 俯视 3 50
【例题15】下图能正确反映题中所描述的变化事实的是（ ）
A. B. C. D.
A.向接近饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B.不饱和硝酸钾溶液升温
C.向一定量的硝酸钾溶液中加水稀释 D.网一定温度下饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】A
【例题16】白铜(Cu­Ni)是工业上常用的一种合金，金属镍(Ni)的金属活泼性与铁相似，且化合物中的化合价常显＋2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验。请回答：

(1)将白铜研碎的目的是________________________。
(2)白铜样品中镍的质量为________g。
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】（1）增大反应物的接触面积（2）2.95g（3）9.8%

【考点训练】
1.某蔬菜生产基地现有140kg硝酸钾固体，能配制出含硝酸钾的质量分数为7%的无土栽培营养液的质量是（ ）
A．9.8kg B．140kg C．200kg D．2000kg
【答案】D
2.用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸，若在用量筒量取盐酸时仰视刻度，而在量取水时俯视刻度，则所得稀盐酸中溶质的质量分数比要求配制的稀盐酸的溶质质量分数
A．偏低 B．偏高 C．相同 D．无法判断
【答案】B
3.现有100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，为使其溶质的质量分数增大一倍，下列方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）（ ）
A．将溶剂的质量蒸发掉一半 B．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半
C．再加入溶质12.5 g D．加入200 g 溶质质量分数为25% 的此溶液
【答案】A
4.在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A.量取水时量筒内事先有少量水 B.所用氯化钠固体不纯
C.称量时砝码和药品的位置放反 D.将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
【答案】D
5.在炎热的夏天，小林从5℃的冰箱储藏室里拿出一杯底部有少量蔗糖晶体的a溶液，在室温下放置一段时间，发现晶体消失了，得到b溶液。则下列说法错误的是（ ）
A．5℃时，a溶液一定是饱和溶液 B．b溶液的质量一定大于a溶液的质量
B. 室温下，b溶液的一定是不饱和溶液 D．b溶液的浓度一定大于a溶液的浓度
【答案】C
6.农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A．实验操作顺序为④②①⑤③ B．选用100mL量筒量取所需水的体积
C．②中需称量NaCl的质量为16.0g D．步骤③的操作可以增大NaCl的溶解度
【答案】D
7.向一定质量分数的蔗糖溶液中逐渐加水稀释，下列图象中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
8.实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（ ）
A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿
【答案】A
9.欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热
C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等步骤
D．往所配制的溶液中加入100g水，则溶液质量分数变为4%
【答案】C
10.根据如图原理可：海水加压一段时间后，（从海水中的主要溶质﹣﹣氯化钠和溶剂﹣﹣水两个方面来看）剩余海水的组成不变的是（　　）
A．溶质质量
B．溶质质量分数
C．溶液质量
D．溶剂质量
【答案】A。
11.现有某温度下的硝酸钾溶液35g，若将其蒸干，得到7g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为_____。
(1)若将上述溶液取出2mL，则剩余溶液的溶质质量分数为________。
(2)若往上述溶液中加入21g水，所得溶液的溶质质量分数为_______。
(3)若往上述溶液中加入3g硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为________。
(4)若往上述溶液中加入45g 12%的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。
【答案】20% （1）20%（2）12.5%（3）26.3%（4）15.5%
12.基础实验5为“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”。现需要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答下列问题：
【实验步骤】
（1）计算：需要氯化钠质量为　 　g，以及需要水的体积为　 　。
（2）称取氯化钠：下列操作正确的是　 　（填序号）。
A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡
B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放置质量相同的纸片
C．移动游码使其右侧对齐刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上
D．天平快接近平衡时用右手拍打持药匙的左手臂，使较多量固体掉落
（3）量取水：下列图示呈现了在量取一定量水时的几种操作，正确的是　 　。

（4）溶解：将量筒内的水倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，用玻璃棒不断地搅拌。
（5）转移：将配制好的氯化钠溶液转移到　 　（填“广口”或“细口”）试剂瓶并贴上标签。
【问题讨论】使用浓盐酸配制一定质量分数的稀盐酸溶液，上述实验步骤中　 　（填实验步骤序号）应有所改变。
【答案】【实验步骤】（1）3.0；47mL（2）A B；（3）D；（5）细口；【问题讨论】（1）（2）。
13.甲同学利用图 1 所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：

（1）按实验要求，图 1 中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是_____；
（2）完成此实验正确的操作顺序是_____、_____、_____ 装瓶存放等；
（3）甲同学按图 2 的操作称取 18g 氯化钠，乙同学发现甲同学的操作有错误．你认为甲同学操作中错误的是_____，甲同学纠正了错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现任盘天平的指针偏向左盘，他应进行的操作是_____。
（4）若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用，会导致配制溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）玻璃棒 （2）计算 称量 溶解 （3）砝码与药品位置放反了 减少氯化钠，直至天平平衡 （4）偏小
【培优训练】
1. 如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液
恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（　　）

A． B． C． D．
【答案】B
2.现有Wg质量分数为10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%,可以采用的方法是（ ）（多选）
A.再加W10g食盐 B.再加入2Wg质量分数为25%的食盐溶液
C.蒸发掉溶剂的一半 D.蒸发浓缩成W2g的食盐溶液
【答案】BD
2.在t℃时，220g硝酸钾的溶液，蒸发掉15g水后，析出2g晶体；接着又蒸发掉10g水，再析出6g晶体：继续蒸发掉10g水时，又将析出晶体（ ）。
A.4g B.2g C.6g D.8g
【答案】C
3.配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示,观察图象，分析形成这种结果的原因是（ ）
A．所用KNO3固体中含有水分
B．量简量水时俯视刻度线
C．KNO3固体溶解前所用烧杯内有水
D．配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外
【答案】B
4.根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（　　）


A．无法判断a中溶液是否为饱和溶液
B．c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C．b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液
D．常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
【答案】C
5.向一杯接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加入KNO3晶体，下列如图中符合溶液中溶质的质量变化规律的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
6.T2℃时，将KNO3、KC1固体各70g分别加入到盛有200g水的两个烧杯中，完全溶解，然后降温到T1℃，现象如图1所示，图2是两者的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

A．T2℃时，甲、乙烧杯中溶液的溶质质量分数相等
B．甲烧杯中加入的固体是KNO3
C．T1℃时，甲烧杯溶液是不饱和溶液，乙烧杯溶液是饱和溶液
D．T2℃时，KC1溶液由b点转化到a点，可加入KC1或恒温蒸发水来实现
【答案】A
7.已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐（如图）。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为

A． 甲＜乙＜丙 B．甲＜乙＝丙 C．丙＜乙＜甲 D．甲＝乙＜丙
【答案】B
8.100g25%NaCl溶液如下图处理后，所得溶液溶质质量分数为x%，则x的值是（ ）

A．6.25 B．25 C．12.5 D．15
【答案】A
9.高邮双黄鸭蛋是江苏特产，咸鸭蛋具有独特的风味，适合制作咸鸭蛋的食盐水浓度是16％，在配制16％的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（ ）
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出
②量水的体积时，俯视量筒
③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的
④用16g食盐和100g水配制溶液
A． ②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④
【答案】B
10.甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（ ）

A．甲一定是不饱和溶液 B．丙和丁一定是饱和溶液
C．乙的溶质质量分数一定比甲大 D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等
【答案】D
11.一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与所得溶液质量的关系如图所示：

(1)C中溶液是氯化钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)D中溶液的溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。
(3)B、C、D中溶液的溶质质量分数分别为b、c、d，则它们从大到小的顺序为______。
【答案】(1)饱和(2)2：5(3)d=c＞b
12.“泉城”“济南素有”泉水甲天下的美誉，济南泉水来源于市区南部山区，大气降水渗漏地下，顺岩层倾斜方向北流，至城区遇侵入岩体阻挡，承压水露出地表，形成泉水。

(1)水在天然循环的蒸发、蒸腾环节中，水分子的能量________（选填“增大”“减小”或“不变”之一），运动速率________（选填“加快”“减慢”或“不变”之一），水分子的结构_______（选填“不变”或“改变”之一）。
(2)小明周末从山区带回一瓶山泉水，在化学实验室中模拟自来水的生产过程，并最终得到蒸馏水，流程如图所示：

①操作I的名称是_______，操作Ⅱ需要向液体C中加入活性炭，利用其_______性除去液体C中的颜色和异味。
②分离下列混合物，可以利用操作Ⅲ达到目的的是_______（选填序号之一）。
A．从海水中获得氯化钠          B．除去酒精溶液中的水         C．除去铜粉中的铁粉
③小明在参观本市自来水厂时，看到自来水的生产过程中有加入液氯（Cl2）的环节，该环节的作用是__________（选填序号之一）。
A．杀菌消毒            B．去除固体杂质          C．去除可溶性矿物质
(3)小明利用得到的蒸馏水配制50g溶质质量分数10%的氯化钠溶液。如图是配制该氯化钠溶液的操作步骤：

①计算：需要氯化钠固体_______g，水_______mL（水的密度为1.0g/cm3）；
②称量：用托盘天平称取氯化钠固体，需要把氯化钠放在托盘里的纸上称量。称量过程中发现托盘天平指针向右偏转，此时应_______（选填序号之一）。
A．调节平衡螺母           B．减少右盘中砝码 C．减少左盘中食盐        D．增加左盘中食盐
量取：用规格为________mL（填“10”、“50”或“100”之一）的量筒量取所需要的水。
若在量取水时俯视读数，其它操作均正确，则会造成所配制氯化钠溶液的溶质质量分数_________（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”之一）
③溶解：将量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，其目的是_________。
④装瓶保存。
【答案】(1)     增加     加快     不变(2)     过滤     吸附     B     A(3)     5     45     D     50     偏大     加快固体的溶解速率
【拔尖训练】
1.科学研究中常用图像来表示两个量（x,y)之间的关系，以使研究的数据变得直观明了。在某温度下，将少量氧化钙加人到一定量的饱和氢氧化钙溶液中。图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学根据观察和思考，作出了如图丙所示的图像，此图像反映了该过程中（ ）。

A.溶质的质量与时间的关系 C.溶质的溶解度与时间的关系
B.溶剂的质量与时间的关系 D.溶质的质量分数与时间的关系
【答案】A
2.如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ）
A.30℃时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等
B.将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃,有晶体析出
C.氯化铵的溶解度随温度的升高先增大后减小
D.在30℃~60℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大
【答案】BC
3.右图为物质W(不含结晶水）的溶解度曲线。M、N两点分别表示含物质W的两种溶液，下列说法正确的是（ ）
A.M点对应溶液的溶质质量一定大于N点对应溶液的溶质质量
B.将N点对应的溶液蒸发部分水可与M点对应溶液的溶质质量分数相同
C.向N点对应的溶液中加人（b-a)g W后降温至t2℃,得到饱和溶液
D.将M点对应的溶液降温至t1℃再升温至t3℃,得到N点对应的溶液
【答案】B
4.某混合物由铁和另一种金属组成，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m.下列说法正确的是（ ）
A.若混合物为Fe、Al,m可能是0.2g
B.若混合物为Fe、Zn,m不可能是0.2g
C.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物中铁的质量分数为50%
D.若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
【答案】BD
5.在T℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系如图a和图b所示，下列说法正确的是（ ）

A．两种溶液都是不饱和溶液 B．两种溶液都是饱和溶液
C．溶液的溶质质量分数：X＜Y D．T℃时X、Y的溶解度：X＜Y
【答案】C
6.一定温度下，对固体甲的溶液进行恒温蒸发，实验记录如下：

根据上述实验，不能得到的结论是（ ）
A．①②溶液为不饱和溶液
B．此温度下，1.5g甲溶解在10g水中刚好形成饱和溶液
C．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
D．①~④溶液的溶质质量分数：①