【中考】江西省2022-2023学年高三下册期末化学专项突破真题练习库（含解析）

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【中考】江西省2022-2023学年高三下册期末化学专项突破真题试卷
练习库
【原卷 1 题】 知识点 化学变化与物理变化的概念及判断

【正确答案】
C

1-1（基础） 下列是我县部分乡镇的传统工艺，在制作过程中一定涉及化学变化的是
A.碧洲竹编 B.大汾折扇 C.黄坑纸伞 D.枚江酿酒
【正确答案】 D

1-2（巩固） 中国制酒工艺历史悠久，下列白酒制作过程中发生了化学变化的
A.粉碎原料 B.淋水降温 C.入窖发酵 D.蒸馏出酒
【正确答案】 C

1-3（提升） 下列有关国家级非物质文化遗产的传统工艺制作过程中，不涉及化学变化的是
A.德化瓷烧制 B.宝丰酒酿造 C.潮州木雕 D.龙泉宝剑煅制
【正确答案】 C

【原卷 2 题】 知识点 一氧化碳的毒性及安全使用,氢能源的优点,常见几种燃料使用对环境的影响

【正确答案】
A

2-1（基础） 下列燃料为清洁能源的是
A.煤炭 B.煤气 C.液化石油气 D.氢气
【正确答案】 D

2-2（巩固） 下列燃料中最清洁的是
A.汽油 B.天然气 C.酒精 D.氢气
【正确答案】 D

2-3（提升） 2022年2月第24届冬季奥林匹克运动会在我国北京一张家口举办。奥运火炬首次采用了氢燃料，奥运服务用车中新能源和清洁能源车辆占比高。下列说法正确的是
A.大力发展氢能源符合低碳环保理念 B.太阳能、核能、煤炭都属于清洁能源
C.氢能源汽车不属于新能源汽车 D.火炬用氢燃料，主要是因为氢燃料更安全
【正确答案】 A

【原卷 3 题】 知识点 量筒的正确使用方法和注意事项,可直接加热的仪器,不可加热的仪器

【正确答案】
B

3-1（基础） 不能用于加热的仪器是
A.烧杯 B.烧瓶 C.试管 D.量筒
【正确答案】 D

3-2（巩固） 下列不能进行加热的仪器是
A.燃烧匙 B.试管 C.烧杯 D.量筒
【正确答案】 D

3-3（提升） 用氯化钠固体配制50g 质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
【正确答案】 C

【原卷 4 题】 知识点 溶液酸碱性及pH相关关系

【正确答案】
A

4-1（基础） 下列物质的pH小于7的是
A.石灰水 B.汽水 C.氨水 D.肥皂水
【正确答案】 B

4-2（巩固） 预防新型冠状病毒肺炎，常用84消毒液对环境进行消杀。常温下测得某84消毒液显碱性，其pH可能为
A.12
B.5
C.7
D.2
【正确答案】 A

4-3（提升） 下列溶液的pH最大的是
A.使石蕊试液显红色的溶液
B.使酚酞试液显红色的溶液
C.使石蕊试液显紫色的溶液
D.使酚酞试液显无色的溶液
【正确答案】 B

【原卷 5 题】 知识点 氯化钠,碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙,糖类的来源,人体内的微量元素——碘、铁元素

【正确答案】
D

5-1（基础） 氯化钠是重要调味品，有许多用途，下列说法不是其用途的是
A.医疗上，配制生理盐水 B.农业上，用来选种
C.生活中，腌渍蔬菜、肉类 D.常用晾晒海水的方式得到粗盐
【正确答案】 D

5-2（巩固） 摄入适量糖类物质可缓解低血糖引起的头晕，出现该症状后最宜摄入的是
A.矿泉水 B.蔗糖水 C.牛肉干 D.黄瓜汁
【正确答案】 B

5-3（提升） 下列有关营养与健康的认识，错误的是
A.加铁酱油可以预防贫血 B.甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材
C.食品添加剂可以少量合理使用 D.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
【正确答案】 D

【原卷 6 题】 知识点 化合价代数和的计算与应用

【正确答案】
C

6-1（基础） 蓝宝石主要成分是氧化铝(Al2O3)，其中Al的化合价为
A.+6 B.+3 C.-2 D.-1
【正确答案】 B

6-2（巩固） “中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。其中Si的化合价为+4，则C的化合价为
A.-4 B.-3 C.-2 D.-1
【正确答案】 A

6-3（提升） 氯元素在不同的物质中可显不同的化合价。下列物质中氯元素显+1价的是
A.Cl2 B.HCl C.NaClO D.KClO3
【正确答案】 C

【原卷 7 题】 知识点 乳化的概念及常见的乳化剂及其应用,硬水的危害及软化方法,电解水实验的结论,浓硫酸的稀释

【正确答案】
D

7-1（基础） 下列与水相关的说法错误的是
A.自然界中的水循环的主要途径是水的三态转化
B.水通电能分解成氢气和氧气
C.水的硬度与人体健康没有关系
D.水是一种最常见的溶剂
【正确答案】 C

7-2（巩固） 下列与水相关的说法错误的是（　　）
A.水在天然循环的过程中发生了物理变化 B.活性炭可吸附水中的色素及异味
C.纯净的井水属于混合物 D.水的硬度与人体健康没有关系
【正确答案】 D

7-3（提升） 下列与水相关的说法不正确的是
A.明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降 B.活性炭在净水过程中发生了化学变化
C.水在天然循环过程中发生了物理变化 D.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
【正确答案】 B

【原卷 8 题】 知识点 质量守恒定律的微观解释,化学式图示的分析,氧化物的定义

【正确答案】
D

8-1（基础） 从宏观，微观，符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法不正确的是

A.反应前后元素种类不变
B.反应前后物质总质量不变
C.反应前后原子个数改变
D.反应前后分子个数改变
【正确答案】 C

8-2（巩固） 二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（一种燃料）和水，反应的微观示意图如下、有关说法正确的是

A.甲醇的化学式为CH3O B.甲醇中碳元素的质量分数最小
C.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶4 D.利用该反应可减少二氧化碳的排放
【正确答案】 D

8-3（提升） 科研人员制备了一种纳米催化剂，二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如图，下列说法正确的是

A.两种反应物的分子个数比为1：1
B.生成物是氧化物
C.催化剂的质量和性质在化学反应前后不变
D.分子的种类和数目在反应前后都发生变化
【正确答案】 D

【原卷 9 题】 知识点 常见的酸碱指示剂及其变色情况,火灾的预防及自救措施,蜡烛点燃前的性质,酸的通性的微观实质

【正确答案】
B

9-1（基础） 有效的学习，可以逐步形成化学学科核心素养，下列有关说法错误的是
A.探究实践：可使用肥皂水检验南淝河水样是否为硬水
B.社会责任：绿色出行、垃圾分类、节约用水是每个公民应尽的义务
C.守恒观念：可以添加催化剂，将水转化成汽油以节约石油资源
D.化学思维：蜡烛在氧气中燃烧，固体质量减少，此反应仍遵循质量守恒定律
【正确答案】 C

9-2（巩固） 下列说法中，不利于培养化学学科核心素养的是
A.变化与守恒：某物质R燃烧后生成CO2和H2O，则R中一定含C、H元素，可能含O元素
B.模型与推理：氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C.宏观与微观：凉开水养鱼不利于鱼儿的生存，是因为水中几乎不含氧分子
D.探究与创新：探究红砖粉是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明红砖粉能否改变反应速率即可
【正确答案】 D

9-3（提升） 对下列事实的解释合理的是
A.金刚石和石墨的物理性质差异大——它们的组成元素不相同
B.在炭火盆旁放一碗水——水能防止一氧化碳中毒
C.酸有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
D.生石灰可做干燥剂——生石灰具有吸水性
【正确答案】 D

【原卷 10 题】 知识点 质量守恒定律的微观解释,有关质量守恒定律的计算,木炭还原氧化铜的实验,常见物质的颜色

【正确答案】
C

10-1（基础） 如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论错误的是

A.该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液
B.可借助酚酞溶液判断该中和反应发生
C.A点时，溶液的溶质为HCl、NaCl
D.B点表示稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应
【正确答案】 C

10-2（巩固） 尿素是一种常用的化肥，图1是工业生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图，图2是尿素中各元素质量分数的示意图，下列说法正确的是

A.反应后原子的数目增多
B.生产尿素的反应属于复分解反应
C.图2中表示氮元素质量分数的是④
D.生产尿素的反应中，A与B的粒子个数比为2∶1
【正确答案】 D

10-3（提升） 向 100g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化镁溶液，相关量的变化如下图。下列说法错误的是

A.a点的值为2.9
B.b 点对应的溶液能使无色酚酞溶液变红
C.c 点时两者恰好完全反应
D.d 点对应的溶液含有三种溶质
【正确答案】 D

【原卷 11 题】 知识点 原子中各类微粒的数值关系


11-1（基础） 下列微观粒子中，带正电荷的是：________
A．原子，B．电子，C．原子核，D．________。
【正确答案】 C 质子

11-2（巩固） 物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是______
A.金刚石
B.水蒸气
C.氯化钠
D.______________
【正确答案】 A 铁

11-3（提升） 物质是由微观粒子构成的，下列物质中由离子构成的是（____）
A Fe
B NaCl
C CO2
D _____
【正确答案】 B CuSO4

【原卷 12 题】 知识点 饱和溶液和不饱和溶液的相互转换,固体溶解度曲线的应用,溶解度的相关计算


12-1（基础） 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是______

A.时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等
B.将甲、乙的饱和溶液从降到，析出甲的质量大
C.将时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的______“大”或“小”
【正确答案】 A 大

12-2（巩固） 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（______）

A 乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大
B 仅用降温至0℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液
C t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲c>b
B P点表示t1℃时，a、c两种物质饱和溶液溶质质量分数一定相等
C 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
D t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到____g a的饱和溶液
【正确答案】 B 75

【原卷 13 题】 知识点 应用金属活动性解释相关现象,粗盐提纯,铵根离子的验证,甲烷的燃烧


13-1（基础） 下列实验操作中能达到实验目的的是（____）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别黄金和黄铜(铜、锌合金)
加入适量的稀盐酸，观察现象
B
除去Mg(NO3)2溶液中混有的少量MgSO4
加入适量BaC12溶液
C
除去二氧化碳气体中混有的氧气
将气体通过足量灼热的炭
D
鉴别硫酸铵和尿素
_________________
【正确答案】 A 加入氯化钡溶液，观察现象或加熟石灰研磨，观察现象
13-2（巩固） 下列实验方案正确的是（______）
序号
实验目的
实验方案
A
除去氯酸钾中的氯化钾
加入二氧化锰，加热
B
硬水软化
煮沸或蒸馏
C
鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
滴入无色酚酞溶液，观察颜色
D
鉴别硝酸钾和硝酸铵固体
______
【正确答案】 B 加入氢氧化钠溶液加热，观察现象
13-3（提升） 下列实验方案合理的是（____）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别铵态氮肥和尿素
加熟石灰研磨，闻气味
B
除去生石灰中混有的石灰石
加入足量稀盐酸，过滤
C
氯化钠中含有少量硝酸钾杂质，要提纯氯化钠
溶解，降温结晶，过滤
D
除去氯化钠溶液中的氯化钙
______
【正确答案】 A 加适量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。
【原卷 14 题】 知识点 根据方程式推测化学式,构成物质的微粒种类及其与物质化学性质的关系,元素周期表信息示意图,常见化肥的种类及性质


14-1（基础） 化学与我们的日常生活密切相关，以下记录了小亮游览的一天。
1、早晨醒来她吃了丰富的早餐，其中牛奶主要补充了_____营养素（填字母，下同）。
a、无机盐 b、维生素 c、蛋白质
2、她出发了，她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是_____。
a、塑料水壶 b、纯棉帽子 c、不锈钢挂件
3、路途中感觉口渴，喝了一瓶水，这瓶水是硬水还是软水呢，可以用_____来检验。
4、在路上，她发现路边的兰花出现生长迟缓、叶片变黄，边缘干枯的现象，经诊断必须追加相应的复合肥料，你认为应选用_____。
a、CO（NH2）2 b、NH4NO3 c、KNO3
5、游玩归来，她翻看课外读物《植物世界》，其中科普到植物呼吸作用吸收的气体是_____。
【正确答案】 1、c 2、a 3、肥皂水 4、c 5、氧气

14-2（基础） 能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：
（1）化石燃料包括煤、石油和_____________。
（2）铝锂合金是首架国产大飞机C919机体的主要材料，铝锂合金属于_____________（选填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。
（3）“合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。
下图是小明给自己制定的营养食谱，从合理膳食角度看，你建议小明增加的食物是_____________。
主食
米饭：
副食
清蒸鱼、红烧牛肉、烧豆腐
饮料
牛奶
A 炒鸡蛋 B 红烧排骨 C 凉拌黄瓜 D 炸鸡腿
（4）化肥对提高农作物产量具有重要作用。尿素【CO(NH2)2】属于_____________（选填“氮肥”、“钾肥”或“磷肥”）。
【正确答案】 天然气 金属材料 C 氮肥

14-3（巩固） 高安是我家，创城靠大家！“三城同创”活动正在高安如火如荼的展开。
1、文明城。高安有着悠久的历史文明，大观楼是高安历史的象征。大观楼的城砖由大理石制成，大理石的主要成分是碳酸钙，其中含有的一种金属元素符号为______，所含阴离子符号为______。
2、卫生城。为方便市民，很多公共场所都放置了塑料垃圾桶，塑料属于______（“天然材料”或“合成材料”），垃圾应注意分类投放，废弃易拉罐应放入标有______（填序号）图标的垃圾桶内。

3、园林城。为美化环境，城区栽种了许多花卉。栽种过程中，需播撒适量的肥田粉（主要成分为硫酸铵），硫酸铵在化肥中属于______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。漫步花丛中，花香四溢，从微观上解释是因为分子______。
【正确答案】 1、 2、合成材料 B 3、氮肥 在不断地运动

14-4（巩固） 新年伊始，新冠病毒卷土重来，同学们不能掉以轻心，出门戴口罩，回家勤洗手。同时要合理膳食，适当锻炼，提高自身免疫力。
（1）新春佳节期间，许多家长都会包各种颜色的“百财”水饺，寓意吉祥红火。这种水饺用蔬菜汁和成的饺子皮中含有的主要营养素（除水外）是_______，其中含有为人体提供能量的营养素主要成分化学式为________。

（2）2021年3月1日起，大陆暂停进口中华台北出产的凤梨（即菠萝），菠萝等水果中所含有的种营养素可以调节__________，维持身体健康。
（3）可乐雪碧也是同学们常喝的饮料，但是总喝碳酸饮料容易患肥胖、痛风等疾病，还会导致身体内钙质的流失，喝汽水时会打嗝，是因为_________，二氧化碳气体溶解度变小而逸出的缘故。

（4）年节已过，同学们开始为了自己的理想高中而最后冲刺，同时农民也开始为春耕准备。
我省是粮食作物的主产区，要提高农作物蛋白质含量，茎叶茂盛，叶色浓绿，应施_______肥。若同时能使植物茎秆粗壮防止倒伏，应该施加一种复合肥的化学式是________。
【正确答案】 维生素、糖类 （C6H10O5）n 新陈代谢、预防疾病 温度升高 氮肥 KNO3

14-5（提升） 自强敏天行——感动中国2021年度人物张顺东、李国秀夫妇。张顺东和妻子李国秀身残志坚、自立自强，用奋斗创造幸福生活，书写了“踏出脱贫路、撑起半边天”的感人故事。
1、生活中李国秀用脚削苹果，不锈钢苹果刀的主要成分是______，苹果中富含的营养素是______（填字母）。
A．油脂 B．维生素 C．蛋白质 D．无机盐
2、空闲时，李国秀用脚绣花，绣花线通常有蚕丝，蚕丝属于______（选填“天然纤维”或“合成纤维”），鉴别天然纤维和合成纤维的方法是______。
3、张顺东、李国秀夫妇经常天没有亮就去田地施肥，如施加化肥碳酸氢铵，碳酸氢铵属于______（填化肥种类），从微观角度分析，施肥时闻到刺激性气味的原因是______。
【正确答案】 1、铁或Fe B 2、天然纤维 灼烧，闻气味 3、氮肥 分子在不断运动

14-6（提升） 化学与工业、农业、环境、能源密切相关，根据有关信息回答下列问题：
1、工业：工业上用盐酸除铁锈的化学方程式：________。
2、农业：在二十四节气倒计时中，北京冬奥会缓缓开幕。处暑：春种一粒粟，秋收万颗子。种植粟（即小米）时，合理施肥是增产的保障，下列属于复合肥的是 （填字母）。
A.NH4HCO3 B.KNO3 C.Ca3（PO4）2 D.CO（NH2）2
3、环境：煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。某电厂为防止环境污染，吸收二氧化硫的化学方程式为 ，则X的化学式为________。
4、能源：燃料电池是一种将化学反应产生的能源直接转化成电能的装置，下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是 （填序号）。
A.O2——CH4燃料电池 B.O2——C2H5OH燃料电池
C.O2——H2燃料电池 D.O2——CO燃料电池
【正确答案】 1、 2、B 3、CO2 4、C

【原卷 15 题】 知识点 探究铁生锈的条件,简易净水器的构造和各部分的作用,实验探究燃烧条件,控制变量法在实验设计中的应用


15-1（基础） 根据下图所示实验，回答问题：

1、甲图是铁丝在氧气中燃烧的实验。实验时瓶底有水，若集气瓶炸裂，操作上可能的错误是_______。
2、通过乙图实验得出结论：铁生锈需要和 _____接触；公共场所的运动健身器材刷漆能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_________接触。
3、丙图是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是______；_________。
【正确答案】 1、燃着的铁丝碰到集气瓶壁
2、氧气或O2 氧气和水

3、氧气或O2 氯化钠溶液

15-2（基础） 实验是化学研究的重要手段，回答下列与实验有关的问题。

1、探究燃烧条件的实验中，观察到铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧的必备条件之一是_________；
2、探究铁钉锈蚀条件的实验中，B试管中将铁钉完全浸没到纯净的蒸馏水中后，再加入适量的植物油，加植物油的作用是_________；
3、以上两个实验均用到了设计对比实验，控制实验条件的研究方法，下列实验中同样运用此法达到实验目的是_________(填字母)。
A.测定空气中氧气的含量
B.探究化学反应前后物质质量总和是否发生变化
C.探究二氧化碳溶于水的过程中是否与水发生化学反应
【正确答案】 1、与空气（或氧气）接触
2、防止水溶解空气中的氧气 3、C

15-3（巩固） 化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题：

1、要检验经过图A装置净化后的水是硬水还是软水，应该取样后加入______。
2、检验图B中a管产生的气体的方法是______。
3、图C是验证物质燃烧条件的装置，通入O2后，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，由该现象可得出可燃物燃烧需要的条件是______，右侧湿棉花的作用是______。
4、图D想验证铁生锈与水有关，应该做的实验是______。（填序号）
【正确答案】 1、肥皂水 2、将燃着的木条放在试管口，气体燃烧，有淡蓝色火焰，罩在上方的干冷烧杯有水珠生成，证明a管产生的气体是氢气
3、温度达到可燃物的着火点 吸收白烟，减小空气污染
4、②③

15-4（巩固） “对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如图实验，请你参与并回答下列问题：

1、通过试验A，可以说明燃烧的条件之一是______。
2、对于实验B，一段时间后观察到试管甲中的铁钉明显锈蚀，能够得出铁生锈与水有关的实验是______；试管乙中植物油的作用是_____。
3、实验C是利用充满CO2的软塑料瓶和NaOH溶液进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2和NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，小明认为小红的实验不严谨，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是_____。
【正确答案】 1、温度需达到可燃物的着火点 2、甲和丙 隔绝氧气
3、其他条件不变，将氢氧化钠溶液换成等体积的水
15-5（提升） 根据下图回答有关问题：

1、实验1：仪器a的名称为________，其中装少量水的目的是_______。
2、实验2：a管应与电源的________相连。在b管上方放一根燃着的木条，观察到_______。
3、实验3：Ⅰ.对比实验_______（填序号）可知铁生锈需要与水接触。
Ⅱ.小城同学用压强传感器探究铁生锈实验（如下图甲），并采集数据绘制成下图乙的曲线。试分析，ab段压强增大的原因是_______，反应结束时c点比a点压强更小的原因是______。

【正确答案】 1、集气瓶 防止高温生成的熔融物溅落炸裂集气瓶底
2、负极 木条燃烧得更旺
3、①③ 铁生锈放出热量，气体体积膨胀，瓶内压强增大 铁生锈消耗了氧气
15-6（提升） 化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验回答下列问题：

1、图A中观察到的实验现象是______。
2、在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，量取水时如图B操作所示，其他操作均正确，所得溶液中氯化钠的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
3、由C图对比可知，铁生锈的条件之一是______。
4、实验D中酒精灯加网罩的作用______。
5、图E为电解水实验，该实验得到的结论为______。
【正确答案】 1、乒乓球碎片先燃烧 2、偏大 3、与氧气接触 4、集中火焰，提高温度
5、水是由氢元素和氧元素组成的
【原卷 16 题】 知识点 化学式、分子式及涵义,有关溶液浓缩、稀释的计算,维生素的来源,有机材料对环境的影响及应对措施


16-1（基础） “垃圾是放错地方的资源”．请你应用学到的化学知识参与有关废品收购的实践活动．
1、假如你在打扫卫生，清理出下列物品：
A 废纸、B 矿泉水瓶、C 易拉罐、D 霉变的蛋糕、E 生锈的铁钉
其中应放入“不可回收垃圾箱”的是_____（填字母）；
2、当你路过垃圾回收站或垃圾处理厂时，常会闻到难闻的气味．请你用分子的观点解释：_____．
3、填埋是现代城市集中处理垃圾的一种方法．垃圾填埋会产生沼气，沼气是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为_____．
4、请你从不同角度写出“填埋垃圾制沼气”这种处理垃圾方法的两点意义：_____、 ______．
【正确答案】 1、D 2、分子不断运动（或分子不断运动到空气中） 3、
4、减轻环境污染 废物利用

16-2（基础） 第24届冬奥会于2022年在北京举行，本次冬奥会的理念之一是“绿色冬奥”，回答以下问题：
1、冬奥会所有场馆100%使用可再生能源和绿色清洁电能。
①下列不属于可再生能源的是_________（填字母）
A．风能 B．化石能源 C．太阳能
②下列措施符合“绿色冬奥”理念的是________（填字母）
A．发展公共交通 B．就餐不使用一次性筷子 C．使用可降解塑料袋
2、冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，写出其燃烧的化学方程式_______与以往的火炬燃料丙烷（C3H8）相比，氢气具有什么优点_______（写一点）。
3、火炬“飞扬”用碳纤维做外壳，碳纤维属于______（填“合成材料”或“复合材料）。
【正确答案】 1、B ABC 2、 产物是水，清洁无污染或不产生CO2，减少温室气体排放。（合理即可） 3、复合材料

16-3（巩固） 我们的生活中蕴含着丰富的化学知识，请用学过的化学知识填空。
1、我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能，为了预防佝偻病，幼儿及青少年每日必须摄入足量的__________元素。
2、磷酸二氢铵（NH4H2PO4）属于________（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。
3、废弃塑料聚乙烯能回收制成薄膜，因为它具有________（填“热塑”或“热固”）性，大量不可降解的塑料袋垃圾，会造成严重的__________ 环境污染问题。
4、打开汽水瓶盖时汽水会自动喷出来。说明气体在水中的溶解度与________有关。
5、______是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它可以用来治疗胃酸过多。
6、“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。“鱼头”汤中几乎不含的营养素是___（填字母）。
A.无机盐 B.油脂 C.糖类 D.水
【正确答案】 1、乳化 钙或Ca 2、复合肥 3、热塑 白色污染 4、压强 5、碳酸氢钠或NaHCO3 6、C
16-4（巩固） 复学防疫，化学助力。
（1）起床后，测体温。测体温时水银体温计中汞柱会上升的微观原因是汞原子_____。
（2）上学时，戴口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯【（C3H6）n】，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为_____。
（3）到校后，勤消毒：过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：，则X的化学式为_____。用于手部消毒的酒精溶液属于易燃物，使用时要注意安全，酒精燃烧的化学方程式为_____。
（4）用餐时，讲营养。如午餐仅食用米饭、红烧肉、鸡蛋汤、牛奶，从均衡营养角度出发还应补充的一种食物是_____。
【正确答案】 间隔变大 6：1 O2 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蔬菜

16-5（提升） 防疫情，测体温。体温测量仪功不可没。
（1）传统型——体温计。含汞体温计将在2026年起全面禁止生产，因为汞是人体中的______（选填“必需”或“有害”）元素。汞的元素符号是______。
（2）方便型——额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1价，则钽元素（Ta）的化合价为______价。在惰性气氛中制取钽的原理为：5Na+K2TaF7Ta+2KF+5R，则R的化学式为______。
（3）快捷型——红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。
①该测温仪还可用于______。（填序号，双选）
A．测量物质溶解时的热量变化　　B．分析赣江水质
C．探测炼铁高炉是否漏热　　　　D．检测室内甲醛含量是否超标
②该测温仪外壳的塑料是热固性塑料。生活中检验热固性塑料的方法是______。
【正确答案】 有害 Hg +5 NaF AC 取样加热，熔化的是热塑性塑料，不熔化的是热固性塑料

16-6（提升） 化学与人类生活密切相关。
Ⅰ、下表列出的是每100g某品种西瓜的主要营养素数据。
营养素
水分
蛋白质
油脂
X
维生素
钙、铁、锌等
质量
92.5g
0.7g
0.2g
6.1g
6.8mg
17.1mg
1、“X”是指六大基本营养素中的______。
2、“钙、铁、锌”中属于人体必需的微量元素的是______。（填元素符号）
Ⅱ、在日常生活中，各种塑料制品已被广泛应用。
3、请指出使用塑料的利与弊（各写出一条）。
①利：______。
②弊：______。
Ⅲ、燃烧是人类最早利用的化学反应之一。
4、如图实验可用来验证可燃物燃烧的条件。

a．将一定量的白磷浸入80℃热水中，白磷不燃烧。
b．将一定量的红磷浸入80℃热水中，红磷不燃烧。
c．升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷不燃烧。
d．升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷燃烧。
①c中红磷不燃烧的原因是______。
②对比a和d，可验证可燃物燃烧的条件是______。
5、实验小组同学欲鉴别一氧化碳和甲烷两种气体，请设计实验并完成下表。
实验操作
实验现象及结论
任写一个有关反应的化学方程式
______。
______。
______。

【正确答案】 1、糖类 2、Zn 3、质轻、易加工成型等 导致白色污染等
4、温度没有达到红磷的着火点 可燃物与氧气充分接触 5、将气体点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 烧杯内壁出现液滴 2CO+O22CO2 或CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

【原卷 17 题】 知识点 化合反应,化学方程式的书写,固体溶解度的影响因素,过滤


17-1（基础） 连二亚硫酸钠（）常用作染色工艺的还原剂和纸浆的漂白剂，易溶于水，难溶于乙醇在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备的工艺流程如图所示：

1、实验室进行操作①的名称是______。
2、生产过程中将锌块和水进行预处理得到锌粉-水悬浊液，其目的是______。
3、加入后发生反应的化学方程式为______。
4、在操作②中得到的固体要用乙醇洗涤，其目的是______；“后续处理”最终要加入少量的固体，其原因是______。
【正确答案】 1、过滤 2、增大锌的表面积，加快反应速率 3、
4、减少的溶解损失，易于干燥 碳酸钠为碱性物质，在碱性介质中较稳定

17-2（基础） 黄铁矿（主要成分是FeS2）是一种重要的矿石，常用来生产铁、硫酸及硫酸铁，有关工业流程图如下：

1、写出反应Ⅲ的化学反应方程式___________。
2、流程图中操作①和②都用到的仪器是___________，其在操作①中该仪器的作用是___________。
3、全部生产过程中涉及的基本化学反应类型有___________种。
【正确答案】 1、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 2、玻璃棒 引流 3、2或两

17-3（巩固） 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：

已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。
1、“操作I”中玻璃棒的作用是_______。
2、滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。
3、反应③的化学反应方程式为_______。
4、海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______。
【正确答案】 1、引流 2、Mg(OH)2、CaCO3 3、 4、除去杂质，浓缩氯化镁

17-4（巩固） 1921年，正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国，在当时艰苦的条件下，成功摸索和改进了西方的制碱方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），其主要制备流程如下

1、上述流程中氨气可用氢气和氮气合成，工业上获得氮气的方法______。
2、操作①的名称______。
3、写出反应Ⅰ的化学方程式______。
4、写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式______。
【正确答案】 1、分离液态空气法 2、过滤 3、
4、

17-5（提升） 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究作出贡献的三位科学家。下图是从钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂（LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程。

（1）操作1中，粉碎废极片的目的是_____；
（2）实验室中完成操作2时，需用到的玻璃仪器是_____（填一种即可）；
（3）操作4中，在高温条件下，CoC2O4在空气中反应生成Co2O3和二氧化碳，化学方程式为_____；
（4）操作5中，Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而_____。
【正确答案】 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 烧杯（或漏斗、玻璃棒） 减小

17-6（提升） 江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程：

已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
（1）操作1 中粉碎白钨矿的目的是______。
（2）操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是______、。
（3）流程中氨水（NH3•H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为______。
（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是______。
【正确答案】 增大反应物接触面积，加快反应速率 如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题

【原卷 18 题】 知识点 高锰酸钾制取氧气实验,实验室制取二氧化碳的原理及反应药品,二氧化碳制取的综合考查,二氧化碳与水的反应及相关实验


18-1（基础） 实验室常用下列A、B、C装置制取气体，D、E装置收集气体。

回答下列问题：
1、C装置中仪器X的名称是 _____。
2、用石灰石和稀盐酸作原料制取二氧化碳，反应的化学方程式为 _____，选用的收集装置为 _____（填代号，下同）。
3、用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，为实现气体随开随用、随关随停，选用的制取装置为 _____
4、实验室用醋酸钠和碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）固体混合物作原料、在加热条件下制取CH4，选用的制取装置为 _____，收集装置为 _____。
5、如图所示装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是 _____（填选项序号）。

a.O2
b.CO2
c.H2
d.CH4
【正确答案】 1、铁架台 2、 D 3、B 4、C E 5、a

18-2（基础） 根据下列实验装置改进，请回答有关问题：

（1）实验一：①仪器a的名称是______；制取二氧化碳的反应方程式为______；②改进装置的优点是______（写一条即可）。
（2）实验二：①两套装置中作用相当的仪器：漏斗与______（填“b”、“c”或“d”）；②装置改进后，下列说法正确的是______（填序号，双选）。
A 同样可以降低水的硬度
B 冰块与水的性质完全相同
C 比原装置得到的蒸馏水更纯
D 利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水
【正确答案】 长颈漏斗 可以控制反应速率或节约药品 c AD

18-3（巩固） 在实验室里，利用下图实验装置制取有关气体。

1、图中仪器a的名称是______。
2、实验室用A装置制备氧气，应选择的药品是______。（填数字序号）
①氯酸钾和二氧化锰 ②过氧化氢溶液和二氧化锰
3、实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是______。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是______。若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是______。
4、实验室制取氢气，若要获得平稳的氢气流，应选择的发生装置是______（填字母序号）。E、G装置可用来收集氢气，据此写出氢气的一点物理性质______。
【正确答案】 1、试管 2、① 3、 可以控制反应的开始和停止
将燃着的小木条放在c端，若木条熄灭，则气体已满 4、C 密度比空气小（或难溶于水）

18-4（巩固） 根据下图回答有关问题：

（1）图一中仪器①的名称是 _____ 。
（2）实验室用A装置制氧气的化学方程式为 _____ 。欲收集一瓶较纯净的氧气，可从图一中选择的收集装置是 _____ （填字母）。
（3）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是 _____ ；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是 _____ （填序号，双选）。
I、ab段试管中液面逐渐上升
Ⅱ、bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ、c点的对应操作是打开弹簧夹
【正确答案】 集气瓶 D 可以控制反应的发生和停止 ⅡⅢ

18-5（提升） 根据下图回答有关问题：

（1）仪器D 的名称是______。
（2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用A、C、G 与______（填序号）组合；检验二氧化碳是否集满的方法是______。实验室用该装置制氧气的化学方程式为______。
（3）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应，思成同学利用如图甲装置测定二氧化碳浓度变化， 采集数据绘制成曲线（如图乙）。据图乙分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是______。ab 段二氧化碳浓度不变的原因是______。

【正确答案】 水槽 F 把燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，说明气体满了 t2到t3 水中二氧化碳已经达到饱和

18-6（提升） 下图是实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：

1、仪器①的名称是___________。
2、实验室常用大理石和___________（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）制取二氧化碳气体，其反应的化学方程式是___________。
3、如图E所示，将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到最下面的蜡烛火焰先熄灭，说明二氧化碳具有：___________、___________性质。
4、冶炼1960t含杂质2%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是___________t。
【正确答案】 1、长颈漏斗 2、稀盐酸
3、不燃烧也不支持燃烧 密度大于空气（两空可调换）
4、3430

【原卷 19 题】 知识点 催化剂的概念、性质与用途,过氧化氢制取氧气实验,盐类参与的反应,控制变量


19-1（基础） 小组同学收集了某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。

【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更_____，结合上述现象，可得出该易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。
②铝能与氢氧化钠溶液反应：；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有镁、铁中的一种或两种。
【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：
实验步骤
实验现象
解释与结论
（1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的_____溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥；
固体表面有大量气泡产生；过滤后得到黑色粉末。
样品中含铝
（2）取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。
有气泡产生，溶液变成浅绿色
样品中含铁，发生反应的化学方程式为_____。
【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。
【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是_____；大家认为应该补充下列实验：取步骤（1）中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液中阳离子对应的金属理论上可以是_____（填一种即可）。
【拓展应用】下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有_____（填序号）图标的垃圾桶内。

【正确答案】 大 氢氧化钠溶液 无法确定是否含有镁 锌（合理即可） B

19-2（基础） 同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：

实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①～⑤为答题卡上的序号)。
【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2；
猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；
猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；
经分析猜想三错误，其理由是_________。
【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：
实验操作
实验现象
解释与结论
取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒
____
解释实验现象：__________(用化学方程式表示)
得出实验结论：猜想二正确
【反思与拓展】
Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：________(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。
Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是_______(填写离子符号)。
【正确答案】 溶液为无色，不能含Ca(OH)2 有气泡产生(冒气泡/有气泡) 碳酸钠（合理即可） OH-、Cl-

19-3（巩固） 用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是_______。
②装置C中试剂X应该选用_______(填字母)。
a.稀H2SO4 b.浓H2SO4 c.KOH溶液
（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。

①检验装置D中CO2已经集满的方法是_______。
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_______。
③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明_______。
（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)

【查阅资料】
材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。
材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和；。
①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是_______。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是_______、_______。
【正确答案】 除去HCl气体 b 将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭 CO2与NaOH反应，使锥形瓶中CO2气体减少，压强变小 向上排空气法收集到的CO2气体不纯 Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能
力逐渐下降 生成的CaCO3未能完全转化为Ca(HCO3)2 OH-导电能力强于
19-4（巩固） 某班同学取用相同总质量的木炭粉和氧化铜的混合物，按图示装置进行实验。实验过程中发现有的小组“黑色固体变红色”这一实验现象不明显。小组同学对此异常现象进行如下探究。
【知识回忆】碳和氧化铜反应的化学方程式为，理论上碳和氧化铜的质量比为_____。
【作出猜想】产生异常现象可能与所取用木炭粉和氧化铜的质量比有关。
【实验探究】小组同学用总质量相同但质量比不同的木炭粉和氧化铜的混合物（不考虑其中杂质），分别进行实验，部分实验现象记录如下：
实验序号1
m（C）：m（CuO）
实验后A处试管中固体颜色
C处导管口的现象
1
1：8
红色固体中有少量黑色固体
尾气燃烧
2
1：9
红色固体中有较少量黑色固体
尾气燃烧
3
1：10
红色固体中有很少量黑色固体
尾气不燃烧
4
1：11
红色固体中有极少量黑色固体
_____
5
1：12
红色固体中无黑色固体
尾气不燃烧
6
1：13
红色固体中有较多黑色固体
尾气不燃烧
【交流讨论】
（1）推测实验4中“C处导管口的现象”是_____。
（2）上述探究可得出，实验时所用木炭粉和氧化铜的质量比控制在1：10～1：12之间，可观察到黑色固体明显变红，同时还可减少_____（填化学式）排放，防止空气污染。
（3）检验实验6反应后A处试管中黑色固体物质，可滴加的试剂是_____，观察到的现象是_____。
【反思评价】分析发现，实验5中m（C）：m（CuO）比值与理论值不符，实验后却无黑色固体残留。请用化学方程式解释实验中过量的黑色固体消失的原因：_____（写一个即可）。
【正确答案】 3：40 不燃烧 CO 稀盐酸 黑色固体溶解，溶液呈蓝色 C+CO22CO
19-5（提升） 化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了图1 所示的实验。

图1 实验中观察到的现象是：锌片表面产生气泡，铜片表面______。锌和稀硫酸反应的化学方程式为______。
实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。
【提出问题】图2 中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？
【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：
小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是______。
【查阅资料】
（1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。
（2）二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】他们设计了图3 装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4 中的装置连接，验证自己的猜想。

实验操作
实验现象
实验结论
小知
连接导管a 与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间
______
小彬的猜想正确
小辰
选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条
木条不复燃
小彬
连接导管a 与导管______（填序号），收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火
气体燃烧，听到
轻微的“噗”声
【教师释疑】图1 实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
【学生感悟】图3 实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得______（选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。
【得出结论】图2 中两种金属触碰后铜______（选填“有”或“没有”）发生化学反应。
【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是______。（填序号）
A．锌 B．铜 C．银
【正确答案】 无明显现象 质量守恒定律 品红溶液不褪色 c 锌 没有 A

19-6（提升） 化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。
【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：

【问题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为：
猜想1：加热不够充分 猜想2：与空气中的氮气有关 猜想3：与空气中的氧气有关
【实验与验证】填写表格中的空格。
编号
操 作
现象
结论
1
将图一中红色液体继续加热至沸腾
仍为红色
猜想1不成立
2
如图二所示，先通入适量的SO2，然后用酒精灯微热
先变红后变紫
猜想2不成立
3
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热
_____
4
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入_____，最后用酒精灯微热
_____
猜想3成立
【分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是：H2SO3在空气中会被氧化成另一种酸，进一步实验证明是硫酸。
【应用与拓展】收集某硫酸厂（生产过程中产生SO2）附近刚降到地面的雨水水样，用pH计测得每隔十分钟数据如下表：
测定时间
5:05
5:15
5:25
5:35
5:45
pH
4.95
4.94
4.86
4.85
4.85
（1）分析表中数据，5:15至5:25时间段内水样中主要酸性溶质有______；
（2）实验社团提出一种处理废气的方案如图，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2，写出该反应的化学方程式：______。

【正确答案】 先变红，后变紫 O2 先变红，加热后仍为红色 H2SO3、H2SO4


【原卷 20 题】 知识点 用固体配制一定质量分数溶液的步骤、操作及误差分析,溶质质量分数结合化学方程式的计算,几种常见碱的物理性质及用途,中和反应相关实验与计算


20-1（基础） 某同学在实验室找到一瓶久置的盐酸，标签（如左图）上标示的溶质质量分数为32%；为测定其实际的溶质质量分数，该同学利用pH测定仪进行了实验：在烧杯中加入40g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，逐滴加入该盐酸，pH测定仪记录了加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系（如图所示）。

1、当滴加盐酸质量为____g时，氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应。图中a点对应的溶液中含有的微粒符号：_______。
2、计算该盐酸实际的溶质质量分数_______。（计算结果保留到0.1%）
3、恰好完全反应时，所得溶液的质量______。
4、久置的盐酸质量分数变化的原因________。
【正确答案】 1、25 Na+、Cl-、H2O
2、解：恰好完全中和时参加反应的NaOH的质量40g×20%=8g
设该盐酸实际的溶质质量分数x

答：该盐酸实际溶质质量分数29.2% 3、65g 4、浓盐酸具有挥发性

20-2（基础） 欲测定实验室一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取20 g稀硫酸样品于烧杯中，将15％的NaOH溶液逐滴加入到烧杯中，边加边搅拌。随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：

1、用NaOH固体和水配制15%的NaOH溶液40克，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、______；
2、a点溶液中含有的溶质有______；
3、若要确定实验已达到b点，请写出你的实验方案：（简要的说明操作步骤、现象、结论）______；
4、计算稀H2SO4的溶质质量分数。（写出规范的计算过程）
【正确答案】 1、量筒 2、Na2SO4、H2SO4或硫酸钠、硫酸
3、取样，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，若 pH＝7，说明实验已达b点（合理即可）
4、由图示可知，当加入16g氢氧化钠溶液时溶液呈中性，即硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，则反应的氢氧化钠质量为 。
设恰好与2.4g氢氧化钠反应的硫酸的质量为x，则

则该稀硫酸的溶质质量分数为 。
答：该稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。

20-3（巩固） 建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。

（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为_______g；
（3）该样品中铁元素的质量分数为_______，由此判断出该赤铁矿石______（填“属于”或“不属于”）富铁矿石。
（4）计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数______（写出计算过程）
【正确答案】 （1）由题目中坐标系可知，固体质量由20g变为4g，减少的质量来自于铁矿石中氧化铁和稀盐酸反应，故矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g。
（2）由题目可知矿石中氧化铁为16g，期中含铁的质量为，而铁元素的质量分数为，故属于富铁矿石。
（3）由题可知，当矿石中氧化铁和稀盐酸恰好能反应完全时，消耗的稀盐酸的质量为150g。
设恰好反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为X



所用稀盐酸中溶质的质量分数为
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%

20-4（巩固） “二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。（杂质不参加反应）
（1）实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制，则需称量氢氧化钠固体的质量为_____g。
（2）取20g废液样品于烧杯中，向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系：Na+_____Cl-。（填“>”、“=”或“7显碱性，pH=7显中性，pH