江西省峡江中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含解析）

这是一份江西省峡江中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（含解析），共12页。试卷主要包含了下列化学用语或图示表达正确的是，下列说法或表示方法正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。
一．单选题（每小题3分，共45分）
1．下列化学用语或图示表达正确的是
A．N2的结构式：B．顺-2-丁烯的球棍模型：
C．的空间填充模型：D．基态氮原子的轨道表示式：
2．化合物M是保险粉的替代产品，由5种短周期元素组成，其结构如图所示。其中X和Z位于同一主族，且后者核电荷数是前者的两倍。Q元素所形成的化合物种类最多，W和Y能形成一种常见的碱性气体。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z＞X＞W
B．最简气态氢化物的稳定性：X＞W＞Q
C．Z的氧化物对应的水化物的浓溶液一定能钝化铁单质
D．W在自然界中仅以游离态的形式存在
3．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R>M
4．下列有关金属冶炼的说法不正确的是
A．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质
B．用炭粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属
C．通过电解溶液的方法可以获取金属
D．冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜
5．下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多
B．由可知石墨比金刚石稳定
C．可用pH试纸测得某氯水的pH为4
D．强电解质溶液中不存在电离平衡
6．某小组同学欲通过实验探究影响金属与酸反应速率的因素，进行下列实验。
下列说法不正确的是A．实验1获得的白色小颗粒可用焰色反应检验其中的Na元素
B．对比实验1与实验2，不能说明钠比镁的金属活动性强
C．对比实验1与实验2，能说明同温下NaCl的溶解度比MgCl2的小
D．金属钠、镁与盐酸反应的速率与生成物状态等因素有关
7．已知：反应 。现分别取50mL 0.50ml/L醋酸溶液与50mL 0.55m/L NaOH溶液进行反应，用如图实验装置测定该反应的反应热，下列说法错误的是
A．小烧杯和大烧杯的杯口应相平
B．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应更充分
C．为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入
D．该实验测得的反应热
8．1800年意大利教授伏打发明了最早的化学电源，开创了电学发展的新时代。如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是
①Cu为正极，Zn为负极
②Cu极上有气泡产生，发生氧化反应
③SO向Zn极移动
④若有1 ml电子流经导线，则铜电极上可产生11.2 L氢气
⑤电子的流向是：Cu→Zn
⑥负极反应式：Zn-2e-=Zn2+，发生氧化反应
A．①③⑥B．②④⑤C．①②③D．③④⑥
9．如图将锌片和铜片用导线连接插入一定浓度的硫酸铜溶液中，组成一个原电池模型，观察到电流计指针偏转，且锌片和铜片表面均有红色物质析出，待实验结束时，测得锌片质量减少了3.92g，铜片质量增加了3.84g，则该原电池工作效率η的值为(用参加原电池反应的锌占反应总量的百分率表示)
A．40%B．60%C．75%D．80%
10．反应aX(g)+bY(g) ⇌cZ(g) ΔH，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。下述判断正确的是
A．T10B．p1>p2，a+b>cC．T1>T2， ΔHT2，再根据T2、P1时比T2、P2时产物Z的物质的量大，且P1>P2，说明增大压强，Z的物质的量增大，即增大压强平衡向右移动，所以a+b>c；T1、P2时比T2、P2产物Z的物质的量大，且T1>T2，即升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应吸热，即ΔH>0，综上所述，正确答案为：B。
11．B
【详解】A．HNO2有还原性，因此向新制氯水中滴加NaNO2溶液，氯水褪色，体现HNO2的还原性，故A正确；
B．AgNO2难溶于水，在离子方程式中保留化学式，故B错误；
C．浓硝酸易分解，分解生成的二氧化氮溶解在溶液中，而使溶液呈黄色；HNO2是一种不稳定的弱酸，易分解为NO和NO2，分解生成的二氧化氮溶解在溶液中，也会使溶液呈黄色，故C正确；
D．HNO2有氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，人若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，会导致血红蛋白中的Fe2+被氧化为Fe3+而中毒，故D正确；
故选B。
12．A
【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，据此结合选项判断。
【详解】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b；
A．假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A正确；
B．根据A的判断，平衡向正反应移动，反应物转化率增大，故B错误；
C．a＜b，平衡向正反应移动，气体总物质的量增加了，故C错误；
D．根据以上分析可知a＜b，故D错误；
故答案为A。
13．B
【详解】A．由2H2S(g)＋O2(g)===S2(s)＋2H2O(l)反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，电流从正极流出，经外电路流向负极，A项错误；
B．电极a为负极，发生氧化反应，电极反应为2H2S-4e-===S2＋4H＋，B项正确；
C．当反应生成64gS2时，电路中流过4ml电子，则消耗1ml氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，C项错误；
D．当电路中通过4ml电子时，则消耗1ml氧气，则根据O2＋4H＋＋4e-===2H2O，所以有4mlH＋经质子膜进入正极区，D项错误；
答案选B。
14．D
【详解】A．pH计测定饱和NaClO溶液和饱和CH3COONa溶液的pH，饱和溶液的浓度不同，应测定等浓度的盐溶液的pH，故A错误；
B．加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，故B错误；
C．硝酸银过量，K2S溶液直接与AgNO3溶液反应生成Ag2S沉淀，不存在沉淀的转化，不能比较两者的Ksp，故C错误；
D．SOCl2易水解生成SO2和HCl，生成的HCl可抑制镁离子水解，混合加热制备无水MgCl2，故D正确；
故选：D。
15．D
【详解】A. 已知压强P2>P1，根据勒夏特列原理，增大压强平衡向分子数减小的方向移动，则A相比于A点，C点气体分子数减小。混合气体的总质量不变，则气体的平均相对分子质量增大，即A