2022-2023学年江西省萍乡市高一上学期期末考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年江西省萍乡市高一上学期期末考试化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，元素或物质推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

江西省萍乡市2022-2023学年高一上学期期末考试
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．人工合成淀粉使用的原料——二氧化碳、水
B．搭载神舟十五号载人飞船的长征二号F火箭使用的高效燃料——液氢
C．“C919”飞机机身使用的材料——碳纤维
D．“蛟龙”号载人潜水器耐压壳使用的材料——钛合金
【答案】D
【详解】A．人工合成淀粉涉及的是有机物，故A不符合题意；
B．液氢涉及是非金属单质，故B不符合题意；
C．碳纤维涉及的新型无机非金属材料，故C不符合题意；
D．钛合金是金属材料，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
2．当光束通过下列物质时，出现丁达尔效应的是
A．酒精溶液 B．碳酸钠溶液 C．胶体 D．水
【答案】C
【详解】能发生丁达尔效应是胶体，即氢氧化铁胶体，而酒精溶液、碳酸钠溶液是溶液，不能发生丁达尔效应，水也不能发生丁达尔效应，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
3．下列关于物质分类说法中，不正确的是
A．石灰水属于纯净物 B．属于盐
C．属于酸 D．NaOH属于碱
【答案】A
【详解】A．石灰水属于混合物，A错误；
B．属于酸式盐，B正确；
C．属于酸，C正确；
D．NaOH属于碱，D正确；
故选A。
4．下列电离方程式书写错误的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．硝酸是强酸，电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式为，故A正确；
B．碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故B错误；
C．氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为，故C正确；
D．硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D正确。
综上所述，答案为B。
5．下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素
A．温度 B．压强 C．微粒的大小 D．微粒的数目
【答案】C
【分析】从微观角度讲,影响物质体积的因素有微粒数目、微粒间的距离和微粒本身的大小。对于固体和液体物质来说,由于微粒间距离很小,所以决定它们体积的因素主要是微粒数和微粒本身的大小；对于气体物质来说,由于微粒间距离较大,所以决定气体体积的因素是微粒数目和微粒间的距离,由于在同温同压下,任何气体分子间的距离都大约相等,所以等物质的量的气体在同温同压下具有相同的体积。
【详解】影响物质体积的因素有微粒数,微粒间的距离和微粒本身的大小，对于气体物质来说,由于微粒间距离较大,所以决定气体体积的因素是微粒数目和微粒间的距离,微粒间的距离与温度和压强有关，所以微粒的大小不是影响气体体积的主要因素，故选C。
6．下列粒子不具有氧化性的是
A．H+ B．O2 C．Mg D．CO2
【答案】C
【分析】处于元素的最高价或中间价态的微粒具有氧化性，处于元素最低价的微粒不具有氧化性，由此分析。
【详解】A．氢元素的化合价有-1价、0价、+1价等，H+中氢元素的化合价为+1价，处于最高价，具有氧化性，故A不符合题意；
B．氧元素的化合价有-2价、-1价、0价，O2中氧元素的化合价为0价，可以下降，具有氧化性，故B不符合题意；
C．Mg元素的化合价有+2价、0价，Mg元素的化合价为0价，为最低价，不具有氧化性，具有还原性，故C符合题意；
D．C元素的化合价有-4价、-2价、0价、+2价、+4价等，CO2中碳元素的化合价为+4价，为最高价，具有氧化性，故D不符合题意；
答案选C。
7．为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5mol 中含有的数目为
B．22.4L 含4个原子
C．标准状况下，22.4L 中含有10个电子
D．个分子的质量为64g/mol
【答案】A
【详解】A．0.5mol中含有的物质的量为1mol，其数目为，A正确；
B．未指明标准状况下，不能用于计算，B错误；
C．标准状况下，水不是气体，不能用于计算，C错误；
D．质量的单位是g，g/mol是摩尔质量的单位，D错误；
故选A。
8．下列物质间的转化，不能一步实现的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A．，氧化铝不能一步变为氢氧化铝，一般是氧化铝和强酸或强碱反应生成盐，盐再变为氢氧化铝，故A符合题意；
B．，铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，能一步实现，故B不符合题意；
C．，氯酸钾在二氧化锰催化剂作用下加热生成氧气、氯化钾，能一步实现，故C不符合题意；
D．，钠在氧气中点燃生成过氧化钠，能一步实现，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
9．1911年卢瑟福用α粒子(即氦核)轰击，得到，由此发现了质子()：。下列叙述正确的是
A．的质量数为9 B．与D互为同位素
C．与互为同素异形体 D．与的相对分子质量和化学性质均不同
【答案】B
【详解】A．的质量数为17，故A错误；
B．与D()是质子数相同、中子数不同的核素，两者互为同位素，故B正确；
C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，与两者是不同核素，不是同种元素，也不互为同素异形体，故C错误；
D．与的相对分子质量分别为18、20，但两者化学性质相同，故D错误；
综上所述，答案为B。
10．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】C
【详解】A．与会发生反应不共存， 与会产生沉淀而不共存，A项错误；
B．与会产生白色沉淀而不共存，B项错误；
C．各离子间不反应，共存，C项正确；
D．与会产生白色沉淀而不共存，D项错误；
答案选C。
11．下列叙述正确的是
A．最外层只有2个电子的元素一定是IIA元素
B．同一主族相邻周期的两种元素原子序数之差均相同
C．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
D．熔融的能导电，所以是电解质
【答案】D
【详解】A．最外层只有2个电子的元素不一定是IIA元素，比如He，它是0族元素，故A错误；
B．同一主族相邻周期的两种元素原子序数之差不相同，比如Na与K原子序数相差8，K与Rb原子序数相差18，故B错误；
C．NaCl溶于水，在水作用下发生电离，不需要通电，故C错误；
D．熔融的能导电，是因为熔融状态下电离出自由移动的离子而导电，所以是电解质，故D正确；
综上所述，答案为D。
12．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

实验操作及现象
实验结论
A
向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色
氯水具有酸性和漂白性
B
向某溶液中滴加HCl溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有
C
向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解
铝元素表现出一定的非金属性
D
把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈
金属性：Na＜K

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．氯气溶于生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸使变红的紫色石蕊褪色，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，故A不符合题意；
B．向某溶液中滴加HCl溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此原溶液中可能含有碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根，“实验结论”与“实验操作及现象”不相符，故B符合题意；
C．向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，氢氧化铝是两性氢氧化物，说明铝元素表现出一定的非金属性，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，故C不符合题意；
D．把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠的金属性强，“实验结论”与“实验操作及现象”相符，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
13．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是
A．CO分子数比CO2分子数少
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
【答案】D
【分析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，据此分析解答。
【详解】A．根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误；
B．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；
C．温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；
D．ρ=知，在相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确；
故选D。
【点睛】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2；（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；（4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2。在进行物质的量的有关计算时，特别要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
14．向KI溶液中加入氯水，发生，下列说法错误的是

A．氯气可用于自来水的杀菌、消毒
B．停止反应后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝
C．溶液颜色变化说明：
D．实验结果说明：氯的非金属性强于碘
【答案】C
【详解】A．氯气具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，A正确；
B．反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，B正确；
C．Cl元素得电子化合价降低，I元素失电子化合价升高，箭头应指向Cl2，C错误；
D．Cl2的氧化性强于I2，故氯的非金属性强于碘的，D正确；
故选C。
15．把2.0 mol∙L−1 溶液和1.0 mol∙L−1 溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度为
A．3.0 mol∙L−1 B．2.5 mol∙L−1 C．2.0 mol∙L−1 D．1.0 mol∙L−1
【答案】B
【详解】假设溶液的体积都为1L，则铜离子物质的量为2mol，铁离子物质的量为2mol，先是铁和铁离子反应Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+，则生成亚铁离子为3mol，再是铁和铜离子反应Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+，生成亚铁离子为2mol，因此亚铁离子共5mol，溶液体积为2L，则亚铁离子物质的量浓度为，故B符合题意。
综上所述，答案为B。

二、填空题
16．完成下列问题。
(1)补齐物质与其用途之间的连线_______。

(2)常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。
①该反应的离子方程式为：_______，从氧化剂和还原剂的角度分析，该反应中的作用是_______。
②若反应中转移电子的物质的量为2mol，则消耗的的体积约是_______L(标准状况)。
(3)某同学在实验室中配制100mL 1.0 NaCl溶液
①需称量NaCl固体是_______g，在配制溶液的过程中，需要用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有_______。
②定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配制的NaCl溶液浓度_______。(填“偏大”或“偏小”)
【答案】(1)
(2)     Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O     即是氧化剂又是还原剂     44.8
(3)     5.85     搅拌，加速溶解；转移液体时引流     偏大

【详解】（1）氯化铁可用于蚀刻铜板，氧化铁可做红色颜料，碳酸氢钠可用于培制糕点，故答案为 。
（2）①Cl2和NaOH反应的离子方程式为Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；Cl2的化合价既由0价降低到-1价，又由0价升高到+1价，故Cl2即是氧化剂又是还原剂。
②由反应可知，1molCl2反应可转移1mol电子，故转移的电子为2mol时，消耗的Cl2为2mol，标况下体积为44.8L。
（3）①配制100mL 1.0 NaCl溶液，需要NaCl的质量为；溶解时用到玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解；移液时也用到玻璃棒，作用是引流。
②定容时俯视容量瓶刻度线，会导致水加少，故所配制的NaCl溶液浓度偏大。

三、元素或物质推断题
17．元素周期表的发现，揭示了原子结构与元素性质的关系。X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，它们的的相对位置如表所示，请回答下列问题：





X


W


Y
Z


(1)写出W在元素周期表的位置：_______，Y的简单离子的结构示意图为_______。
(2)X与氢元素组成含10个电子、18个电子的分子的化学式分别为_______、_______
(3)写出实验室制Z元素单质的化学方程式为：_______
(4)关于Z同主族元素，下列说法不正确的是_______A．从上到下密度逐渐增大 B．从上到下熔点和沸点都逐渐升高
C．从上到下元素的非金属性越来越强 D．它们单质的颜色从上到下逐渐加深
(5)将一块未打磨过的W固体放入装有少量NaOH溶液的试管中，会发现开始没有气泡，一段时间后产生气泡，请写出发生反应的离子方程式：_______
(6)Y与Z形成的液体化合物该物质可与水反应生成气体，1mol 参加反应时转移1.5mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出与水反应的化学方程式：_______。
【答案】(1)     第三周期IIIA    
(2)     H2O     H2O2
(3)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(4)C
(5)Al2O3＋2OH－=2＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑
(6)2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl

【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，它们的的相对位置如表格，根据周期表信息得到X、Y、Z、W分别为O、S、Cl、Al。
【详解】（1）W为Al，其在元素周期表的位置：第三周期IIIA，Y为S，其简单离子的结构示意图为 ；故答案为：第三周期IIIA； 。
（2）X为O，氧与氢元素组成含10个电子物质为水，18个电子的物质为过氧化氢，形成的分子的化学式分别为H2O、H2O2；故答案为：H2O；H2O2。
（3）Z为Cl，实验室制Z元素单质是二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；故答案为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（4）A．卤素单质从上到下密度逐渐增大，故A正确；
B．卤族单质从上到下熔点和沸点都逐渐升高，故B正确；
C．卤族元素从上到下原子半径增大，吸引电子能力减弱，因此卤族元素从上到下元素的非金属性越来越弱，故C错误；
D．氟气是浅绿色，氯气是黄绿色，液溴是红棕色，单质碘是紫黑色，因此它们单质的颜色从上到下逐渐加深，故D正确；
综上所述，答案为：C。
（5）将一块未打磨过的W固体放入装有少量NaOH溶液的试管中，会发现开始没有气泡，一段时间后产生气泡，未打磨过的W固体表面有氧化铝膜，氧化铝膜和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，无气泡产生，表面氧化铝膜反应完后，铝单质和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，因此发生反应的离子方程式：Al2O3＋2OH－=2＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑；故答案为：Al2O3＋2OH－=2＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O=2＋3H2↑。
（6）Y与Z形成的液体化合物该物质可与水反应生成气体，则+1价的硫化合价升高变为+4价的硫，1mol 参加反应时转移1.5mol电子，则2mol 参加反应时转移3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，说明2mol 中有1mol硫化合价升高，失去3mol电子，有3mol硫化合价降低，每1mol硫得到1mol电子，因此与水反应的化学方程式：2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl；故答案为：2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl。

四、实验题
18．化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。
I．某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有、、、、、、等离子中的几种，且离子的物质的量相等(即离子数目相等)，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断：

(1)实验①的焰色试验，需要透过_______，来观察火焰的颜色。
(2)取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中的物质的量浓度为_______。
(3)实验③产生的无色无味气体为_______，白色沉淀为_______(填物质化学式)。原溶液中一定存在的离子有_______。
(4)向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式_______(已知该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5)。
Ⅱ．具有强氧化性，具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测，与能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。

(5)仪器a的名称是_______，装置B的作用是_______。
(6)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_______。
A．加热至逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度
C．打开、，通入氢气 D．停止加热，充分冷却，关闭、
(7)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出与反应生成的产物为_______。
【答案】(1)蓝色钴玻璃
(2)0.1 mol∙L−1
(3)     O2     Mg(OH)2     Mg2＋、、K＋、
(4)2＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5＋4H＋
(5)     圆底烧瓶     除去水蒸气和氯化氢
(6)CBAD
(7)NaOH

【分析】向原溶液中加入过氧化钠固体，生成白色沉淀，说明溶液中有，没有，根据离子共存，说明没有，加入氯化钡和稀盐酸有白色沉淀，说明含有，没有，溶液中有钾离子，溶液中离子的物质的量相等，根据电荷守恒，说明含有。
A装置是制备氢气，氢气中有HCl和水蒸气杂质，B装置除杂，先通入一段时间氢气排出装置内的空气，排完空气后再加热过氧化钠至熔化，反应一段时间，冷却后停止通氢气。
【详解】（1）实验①的焰色试验，需要透过蓝色钴玻璃，来观察火焰的颜色；故答案为：蓝色钴玻璃。
（2）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g，则硫酸钡沉淀质量为2.33g，硫酸钡物质的量为，钾离子物质的量为0.01mol，该溶液中的物质的量浓度为；故答案为：0.1 mol∙L−1。
（3）实验③中过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，因此产生的无色无味气体为氧气，白色沉淀为Mg(OH)2。根据题中分析得到原溶液中一定存在的离子有Mg2＋、、K＋、；故答案为：O2；Mg(OH)2；Mg2＋、、K＋、。
（4）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，说明二氧化硫在高锰酸钾酸性溶液中发生氧化还原反应，生成锰离子和硫酸根离子，其反应的离子方程式2＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5＋4H＋；故答案为：2＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5＋4H＋。
（5）根据图中信息得到仪器a的名称是圆底烧瓶，A装置是制备氢气，由于盐酸易挥发，氢气中有HCl和水蒸气责之，因此装置B的作用是除掉氢气中的HCl和水蒸气杂质；故答案为：圆底烧瓶；除去水蒸气和氯化氢。
（6）下面是实验过程中的重要操作，先通入氢气，排出装置内的空气，收集尾气并检验氢气纯度，再加热过氧化钠至熔化，反应一段时间，停止加热，冷却后再停止铜氢气，因此正确的顺序是CBAD；故答案为：CBAD。
（7）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色，说明没有水生成，则根据质量守恒，说明与反应生成了氢氧化钠；故答案为：NaOH。
19．铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。小组同学利用化学实验进行菠菜中铁元素的检验和铁元素含量测定。
实验1.菠菜中铁元素的检验

(1)操作1的名称是_______。
(2)溶液②为浅红色，说明溶液①中含有_______(填离子符号)。
(3)溶液③中_______ (填实验现象)，证明溶液②中还含有，其推理过程是_______。
实验2.测定菠菜中铁元素的含量
i.沉淀法：向实验1滤液①中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。
(4)滤液①中加入足量NaOH溶液后生成的沉淀有_______、_______；在沉淀生成或后续处理过程中，沉淀转化发生的氧化还原反应为_______。
ii.比色法：利用色度传感器测定其对光的透过率或者吸收率，颜色越深，吸收率越高。
测得不同浓度的标准液吸收率如下图。

(5)菠菜处理后得到溶液(3)，色度传感器测得吸收率为上图中a点，则_______，菠菜中含铁=_______g。
【答案】(1)过滤
(2)Fe3+
(3)     红色加深     被过氧化氢溶液氧化为Fe3+，Fe3+浓度增大，溶液红色加深
(4)     Fe(OH)2     Fe(OH)3     4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
(5)     0.0005     0.00014

【分析】实验1.菠菜剪碎后，稀硫酸加热酸浸，铁离子进入滤液中，加硫氰化钾，溶液先浅红色，再加过氧化氢溶液，红色加深，说明滤液中还含有亚铁离子；
实验2. 向实验1滤液①中加入足量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁沉淀易被氧化转化为氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤沉淀、加热烘干，最终得到氧化铁固体，称量其质量；
【详解】（1）分离溶液和不溶性固体的操作是过滤，操作1的名称是过滤；
（2）溶液②为浅红色，说明溶液①中含有Fe3+；
（3）溶液③中红色加深，证明溶液②中还含有，其推理过程是被过氧化氢溶液氧化为Fe3+，Fe3+浓度增大，溶液红色加深；
（4）滤液①中加入足量NaOH溶液后生成的沉淀有Fe(OH)2、Fe(OH)3；沉淀转化发生的氧化还原反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3；
（5）菠菜处理后得到溶液(3)，由图可知，a点0.0005mol/L；含铁=0.0005mol/L×0.005L×56g/mol=0.00014g。