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【中考】河南省2022-2023学年高三下册期末化学专项突破真题练习库（含解析）
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【中考】河南省2022-2023学年高三下册期末化学专项突破真题试卷
练习库
【原卷 1 题】 知识点 蛋白质,维生素的来源,糖类的来源
【正确答案】
D
1-1（基础） 河南地处中原，物产丰富。下列各地特产中富含蛋白质的是
A.道口烧鸡 B.新郑大枣 C.温县山药 D.辉县核桃
【正确答案】 A
1-2（巩固） 下列中原各地特产的主要食材中富含蛋白质的是
A.原阳大米 B.周口猪蹄 C.灵宝苹果 D.固始萝卜
【正确答案】 B
1-3（提升） 中原美食，家乡味道。下列食物富含蛋白质的是
A.烩面 B.黄河大鲤鱼 C.三菌汤 D.炒凉粉
【正确答案】 B
【原卷 2 题】 知识点 化学发展史,元素周期表结构及简单规律,拉瓦锡测定空气组成的实验
【正确答案】
C
2-1（基础） 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是
A.屠呦呦 B.张青莲 C.拉瓦锡 D.门捷列夫
【正确答案】 B
2-2（巩固） 下列人物中，对制取纯碱的工艺发展做出重要贡献的是
A.张青莲 B.屠呦呦 C.侯德榜 D.门捷列夫
【正确答案】 C
2-3（提升） 古今中外的科学家为人类文明做出了卓越的贡献。下列有关化学史的说法不正确的是
A.张青莲主持测定了铟元素的相对原子质量
B.侯德榜为“制碱”工业的发展做出了巨大贡献
C.道尔顿发现了元素周期律并编制出了元素周期表
D.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成
【正确答案】 C
【原卷 3 题】 知识点 二氧化碳对生活环境的影响,有机材料对环境的影响及应对措施,空气污染及其保护,空气的污染与防治
【正确答案】
D
3-1（基础） “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国2035年远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是
A.分类处理生活垃圾 B.农业漫灌改为滴灌
C.露天焚烧废旧塑料 D.工业污水达标排放
【正确答案】 C
3-2（巩固） 2019年北京世园会主题为“绿色生活，美丽家园”。下列做法值得提倡的是（ ）
A.排放未达标的工业废水
B.露天焚烧树叶、秸秆
C.选用一次性筷子、塑料袋
D.将垃圾分类并回收利用
【正确答案】 D
3-3（提升） 对于打好蓝天、碧水、净土保卫战，下列做法不值得提倡的是
A.垃圾分类处理 B.用过的口罩放在指定回收处
C.用布袋代替塑料购物袋 D.生活污水直接排放
【正确答案】 D
【原卷 4 题】 知识点 化学变化与物理变化的概念及判断
【正确答案】
A
4-1（基础） 下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是
A.南阳玉雕 B.洛阳剪纸 C.开封汴绣 D.汝州瓷器
【正确答案】 D
4-2（巩固） 下列过程属于物理变化的是（ ）
A.粮食酿酒 B.陶瓷烧制 C.石油分馏 D.煤的干馏
【正确答案】 C
4-3（提升） 中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是
A.春风化雨 B.星火燎原 C.叶落知秋 D.滴水成冰
【正确答案】 B
【原卷 5 题】 知识点 与爆炸和燃烧有关图标的辨认,常用危险化学品标志
【正确答案】
C
5-1（基础） 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是
A. B. C. D.
【正确答案】 D
5-2（巩固） 下列危险化学品标志中，表示腐蚀品的是。
A. B. C. D.
【正确答案】 D
5-3（提升） 下列所贴的警示标识与存放的物质不相符的是
A.乙醇B.白磷C.浓硫酸 D.红磷
【正确答案】 D
【原卷 6 题】 知识点 常见物品质材的辨别,塑料、合成橡胶、合成纤维,无机非金属材料
【正确答案】
B
6-1（基础） 生活中常见的下列物品，其制作材料属于合成材料的是
A.门窗玻璃 B.不锈钢锅 C.陶瓷水杯 D.腈纶毛衣
【正确答案】 D
6-2（巩固） 日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是
A.合金 B.塑料 C.合成橡胶 D.合成纤维
【正确答案】 A
6-3（提升） 材料与人类生活密切相关。下列物品的主要成分属于有机合成材料的是
A.黄金饰品 B.石墨电极
C.陶瓷餐具 D.塑料水管
【正确答案】 D
【原卷 7 题】 知识点 分子、原子的区别与联系,构成物质的微粒种类及其与物质化学性质的关系
【正确答案】
A
7-1（基础） 下列各组物质中都由分子构成的一组是
A.水和水银 B.氯化氢和氯化铵 C.液氧和干冰 D.硫酸铜和氯化钠
【正确答案】 C
7-2（巩固） 下列各组物质中，都由分子构成的一组是
A.氮气、氦气 B.冰、干冰 C.金刚石、C60 D.氯化氢、氯化钠
【正确答案】 B
7-3（提升） 下列各组物质中都由分子构成的一组是
A.铁、汞 B.硫酸铜、氯化钠 C.水、金刚石 D.氨气、干冰
【正确答案】 D
【原卷 8 题】 知识点 常见化肥的种类及性质
【正确答案】
C
8-1（基础） 某同学发现家中养的绿萝枝叶生长不茂盛且叶片发黄，他应该施用下列化肥中的
A.KC1 B.Ca3(PO4)2 C.K2CO3 D.CO(NH2)2
【正确答案】 D
8-2（巩固） 振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。某农作物出现叶色发黄现象，需施加的氮肥是
A.KCl B.K2SO4 C.CO(NH2)2 D.Ca3(PO4)2
【正确答案】 C
8-3（提升） 草木灰是一种常见的农家肥，主要成分是碳酸钾，碳酸钾化学性质与碳酸钠相似，则下列有关说法不正确的是（ ）
A.草木灰是一种复合肥
B.向草木灰中滴加稀盐酸，有气泡产生
C.施用草木灰可以改良酸性土壤
D.草木灰不能与化肥碳酸氢铵混合施用
【正确答案】 A
【原卷 9 题】 知识点 溶液的酸碱性的判断与pH的测定,量筒的正确使用方法和注意事项,酒精灯的正确使用方法和注意事项,浓硫酸的稀释
【正确答案】
D
9-1（基础） 正确的操作是实验成功的关键。下列实验操作中正确的是
A.点燃酒精灯 B.闻气体气味
C.稀释浓硫酸 D.测溶液的pH
【正确答案】 B
9-2（巩固） 下列图示的实验操作中正确的是：
A.浓硫酸稀释 B.闻气体气味 C.液体的倾倒 D.检查气密性
【正确答案】 B
9-3（提升） 规范操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是
A.检查装置气密性 B.测溶液的pH
C.溶解固体 D.检验H2的纯度
【正确答案】 D
【原卷 10 题】 知识点 化合价代数和的计算与应用,常见元素、原子团的化合价
【正确答案】
B
10-1（基础） 氮的化合价为+5的氧化物是
A.KNO3 B.NO2 C.N2O5 D.NH3
【正确答案】 C
10-2（巩固） 下列物质中氮元素的化合价由低到高的是
A.N2O3、NH3、NO、N2 B.NH3、N2、NO、N2O3
C.NH3、NO、N2、N2O3 D.NO、N2、N2O3、NH3
【正确答案】 B
10-3（提升） 自来水厂有一种新型的消毒剂CIO2，其工业生产原理为，其中上述含氯物质中氯元素的化合价不包括
A.-1 B.0 C.+3 D.+4
【正确答案】 C
【原卷 11 题】 知识点 根据化学方程式计算反应物与生成物的质量比,纯净物和混合物的定义和区别,常见几种净化水操作的比较,硬水和软水定义及鉴别
【正确答案】
A
11-1（基础） 下列有关水的说法中不正确的是
A.水和冰块混合得到纯净物 B.活性炭可吸附水中的色素和异味
C.生活中可通过过滤来将硬水软化 D.电解水生成氢气和氧气的质量比为1:8
【正确答案】 C
11-2（巩固） 水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是
A.冰和水的共存物属于混合物 B.有水生成的反应一定属于中和反应
C.可用肥皂水区分软水和硬水 D.水气化时体积增大是因水分子变大
【正确答案】 C
11-3（提升） 水是生产生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中正确的是
A.冰和水的共存物属于混合物 B.酒精灯失火，应立即用水扑灭
C.硬水煮沸后就变成软水了 D.水汽化时体积增大是因水分子间的间隔增大
【正确答案】 D
【原卷 12 题】 知识点 金属与酸反应原理,有关金属性质的计算——根据计算结果推断反应物的组成
【正确答案】
C
12-1（基础） 某金属混合物样品由Mg、Al、 Fe、 Zn四种金属中的两种组成，取2.4 g样品与足量稀硫酸反应，得到0.2 g氢气，则此混合物中一定含有的金属是
A.Mg B.Al C.Fe D.Zn
【正确答案】 B
12-2（巩固） 某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此合金中一定不含的金属是
A.Al B.Fe C.Mg D.Zn
【正确答案】 B
12-3（提升） 某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取2.4g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此合金中一定不含的金属是（ ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Zn
【正确答案】 C
【原卷 13 题】 知识点 各类物质间反应的总结
【正确答案】
A
13-1（基础） 物质 X、Y、Z 有如图所示的转化关系（“ → ”表示反应一步实现， 部分物质和反应条件已略去），则不符合要求的一组是
A.Cu、CuO、Cu（NO3）2 B.Fe、Cu、Ag
C.CaCO3、CaO、Ca（OH）2 D.H2O2，O2、H2O
【正确答案】 C
13-2（巩固） X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为
A.H2、H2O、O2 B.C、CO、H2CO3
C.Cu、CuO、CuSO4 D.H2O2、H2、H2O
【正确答案】 C
13-3（提升） X、Y、Z有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件已略去）。下列各组物质按照X、Y、Z的顺序符合转化关系的是
A.FeCl2、Fe、FeSO4
B.C、CO2、CO
C.H2O2、O2、H2O
D.Cu、CuO、Cu（OH）2
【正确答案】 A
【原卷 14 题】 知识点 质量守恒定律的微观解释,有关质量守恒定律的计算
【正确答案】
B
14-1（基础） 在一个密闭容器中，2.4g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，完全转化为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为5.8g．下列说法错误的是
A.反应生成水的质量为5.4g
B.参加反应的氧气质量为8.8g
C.反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：22
D.该反应的化学方程式可表示为4CH4+7O22CO2+8H2O
【正确答案】 D
14-2（巩固） 向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数为
A.53.5% B.42.1% C.56.9% D.58%
【正确答案】 B
14-3（提升） 一定质量的某纯净物Z与16.0g氧气恰好反应，生成CO2、CO、H2O的质量分别为8.8g、5.6g和10.8g，纯净物Z的相对分子质量为46.下列有关说法错误的是（ ）
A.参加反应的Z的质量为9.2g
B.反应物Z和O2的化学计量数之比为1：3
C.Z的化学式为C2H6O
D.生成物CO2和H2O的化学计量数之比为1：3
【正确答案】 B
【原卷 15 题】 知识点 地壳中元素的含量,空气各成分及其体积分数,多种多样的物质及其组成
15-1（基础） 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是________；地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素所形成化合物的化学式为________。
【正确答案】 N2（或氮气） Al2O3
15-2（基础） 空气中含量较多且化学性质比较活泼的物质是_______；地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成化合物的化学式为_______
【正确答案】 N2 Al2O3
15-3（巩固） 请用化学符号表示：空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是______，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物的化学式为______，构成氯化钠的微粒有______。
【正确答案】 N2 Al2O3 Na+、Cl-
15-4（巩固） 空气中可作保护气且含量较高的是___________；地壳中含量最多的金属元素与氯元素所形成化合物的化学式为___________。
【正确答案】 氮气
15-5（提升） 世界上的几千万种物质都是由100多种元素组成的，同一种元素能够形成不同种单质，如碳元素能形成的单质有金刚石、石墨和C60等，这几种碳单质化学性质相似，物理性质不同，其原因是______；地壳中含量居金属元素第二位的金属单质，在O2中燃烧所生成的化合物是______人体中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物是______（用化学式表示）。
【正确答案】 碳原子排列方式不同 Fe3O4 CaO
15-6（提升） （用化学用语填空）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是______；地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素所形成化合物为______。构成氯化钠的粒子是______。
【正确答案】 N2 Al2O3 Na+和Cl-
【原卷 16 题】 知识点 微粒结构示意图书写,元素周期表信息示意图,原子结构示意图与元素在周期表中的位置相互推断
16-1（基础）
1、天安门广场上的人民英雄纪念碑，永远洁白如新，是因为其表面经过有机硅塑料处理，有机硅塑料是极好的防水涂布材料。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，其中A表示______，该元素原子的结构示意图为______，该元素在元素周期表中位于第三周期的______（填“最左侧“最右侧”或“中间”）。
【正确答案】 原子序数 中间
16-2（基础） 图中是某元素在周期表中的相关信息，回答下列问题。
1、该元素的相对原子质量为______。
2、该元素属于______（选填“金属”或“非金属”）元素。
3、该元素的原子在化学反应中容易______电子，产物一般显一1价。
【正确答案】 1、35.45 2、非金属
3、得到或得
16-3（巩固） 根据下图，回答问题：
1、硅在北斗导航卫星中有着不可替代的作用，硅原子的质子数是______，硅元素在地壳中的含量仅次于______，位居第二。
2、A单质在空气中的体积分数约是______。
3、写出B与C两种元素组成化合物的化学式______。
【正确答案】 1、14 氧元素或O 2、78% 3、Na2S
16-4（巩固） 如图是元素周期表的一部分，则图中“☐”处为________；已知氖原子的电子层结构与X2+的电子层结构相同，则X的原子结构示意图为________；图中等质量的三种元素中，原子个数最少的是________。
【正确答案】 氟 氖或Ne或氖元素或Ne元素
16-5（提升） 锂是制造化学电源的重要材料，如图是锂在元素周期表中的信息。锂原子结构示意图为______,锂的金属活动性强于铝，请写出锂与稀硫酸反应的化学方程式______。
【正确答案】 1、 2、
16-6（提升） 图甲是氟元素在元素周期表中的信息，图乙是几种粒子的结构示意图。
1、由图甲可知，氟元素的相对原子质量为___。
2、图乙中，x=_________。
3、图乙属于金属元素的有______。(填字母)
4、图乙中，阴离子的离子符号_____________。
【正确答案】 1、19.00 2、8
3、AB 4、Cl-
【原卷 17 题】 知识点 固体溶解度曲线的应用,溶解度的相关计算
17-1（基础） NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答问题。
1、A点处的NaCl溶液变为不饱和溶液的方法______（写出一种即可）。
2、t1℃时，在100g水中加入30g KNO3，形成溶液的质量为______。
【正确答案】 1、增加溶剂或升高温度 2、120g
17-2（基础） 如图是甲、乙两物质的溶解度曲线。
1、t℃时，甲、乙的溶解度______（填“相等”和“不相等”）
2、45℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为__________。
3、45℃时，将乙的饱和溶液降温至t℃，此过程是否有晶体析出？_____（填“有”或“没有”）
【正确答案】 1、相等 2、3:5 3、没有
17-3（巩固） 下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
1、将t1℃时a点甲的溶液转化为b点甲的溶液，可采用的方法是______；
2、将t2℃时，65g甲物质的饱和溶液稀释为10%的溶液，需要加水______g。
【正确答案】 1、加溶剂 2、85
17-4（巩固） 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
1、P点表示的意义是_______。
2、将甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是_______(答出一种即可)。
3、用稀释的方法配制200g溶质质量分数为4%的乙溶液，需要t2℃时乙的饱和溶液____g。
【正确答案】 1、t1℃时，甲、乙两物质的溶液度相等 2、加水或升高温度 3、18g
17-5（提升） 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
1、50℃时，硝酸钾的溶解度是______；
2、20℃时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80％），量取溶解所需要的水，应选择______（填“10mL＂、“25mL＂或“50mL”）规格的量简最为合适；
3、为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是______；
4、50℃时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是______；
5、在t℃时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，说法错误的是______（填字母序号）。
A.乙中的上层溶液一定是饱和溶液
B.甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数
C.甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠
D.若t为50℃，m的值可能为85.5
【正确答案】 1、85.5g 2、25mL
3、蒸发结晶 4、硝酸钾 5、C
17-6（提升） 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
1、t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。
2、P点表示：t1℃时，_____物质的溶解度相等。
3、溶解度随温度升高而减少的物质是_________。
4、t1℃时，A的溶解度________t2℃时A的溶解度；t2℃时，B的饱和溶液中溶质的质量分数_____A的饱和溶液中溶质的质量分数。（填“大于”、“小于”或“等于”）
【正确答案】 1、C>B>A 2、AC或CA 3、A 4、大于 大于
【原卷 18 题】 知识点 用固体配制一定质量分数溶液的步骤、操作及误差分析,有关配制一定溶质质量分数的计算
18-1（基础） 用纯净的NaCl配制200克质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为________克。在配制溶液的过程中，用量筒量取水时仰视读数（其他操作正确），则所得溶液的质量分数__________0.9%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【正确答案】 1.8 小于
18-2（基础） 配制一瓶如图溶液需氯化钠 _____g；配制 50g 质量分数为 4%的氯化钠溶液，用量筒量取水时若仰视读数（其他操作正 确），则溶质的质量分数 _____4%（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【正确答案】 4.5 ＜
18-3（巩固） 要配制100 g溶质质量分数为10.6%的氯化钠溶液，回答有关问题：
（1）称取氯化钠_____g。
（2）量取所需的水，量筒的规格应该选用_____（填序号）。
① 10 mL ② 25 mL ③ 50 mL ④ 100 mL
（3）若称取的氯化钠中含有水分，所配制的溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【正确答案】 10.6 ④ 偏小
18-4（巩固） 实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，请计算所需蒸馏水的体积_____。（水的密为1g/mL）
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节天平平衡。在称量过程中，某同学没有用到游码，称量操作如图所示：
你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性_____（填“有”或“没有”）影响，理由是_____。
【正确答案】 45mL 没有 称量过程中没有使用游码，称量硝酸钾的质量等于砝码的质量
18-5（提升） 如图所示是医院常见的氯化钠注射液的标签，请思考。
（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠____________g。
（2）小明个头高在配置该质量分数的氯化钠溶液时，用量筒量取水时俯视读数，其他操作均正确，如此配制出的溶液浓度是否符合要求，并写出理由________。
【正确答案】 0.9 不符合，因为小明俯视读数，取水的量小于实际需要的量，溶质的量正确，则使溶质质量分数偏大
18-6（提升） 小敏同学用氯化钠固体配制100g 10%的氯化钠溶液，她应先用托盘天平称取________ g氯化钠固体，再用量筒量取_______ mL水，在烧杯中进行溶解。在此实验中，小敏称取氯化钠时不能直接放在托盘上称，应该放在_______称。小芳同学发现小敏同学在量水读数时仰视凹液面的最低处，则她配制的氢氧化钠溶液质量分数_______（填“大于”“小于”）10%。
【正确答案】 10g 90mL 纸片 小于
【原卷 19 题】 知识点 化学方程式的书写,碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙,盐类参与的反应
19-1（基础） 碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（1）如何除去一瓶氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠？用化学方程式表示除去杂质的原理_____。
（2）某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因_____。
【正确答案】
19-2（基础） 厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油等物质，其中_____(写化学式)是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；食用加铁酱油可预防_____；用洗洁精可以洗去餐具上的油污，洗洁精在此过程中起_____作用。
【正确答案】 NaHCO3 贫血 乳化
19-3（巩固） 写出下列变化的化学方程式。
1、服用小苏打治疗胃酸过多。
2、氨气（NH3）在氧气中燃烧，生成一种生活中常见的液体和空气中含量最多的气体。
【正确答案】 1、 2、
19-4（巩固） 某同学设计了下图所示的装置进行实验，观察到紫色石蕊溶液变成红色，从而得出二氧化碳和水反应生成了酸。而此实验存在一个明显的不足，影响结论的得出，请回答：
1、此实验的不足是什么？
2、如果在原装置基础上加一个装置就可以得出正确结论，则要加的装置是什么，装置内加入的药品是什么？
【正确答案】 1、反应中所用的酸为浓盐酸，会挥发出氯化氢气体溶于水也能使石蕊变红
2、在甲乙之间加一个吸收氯化氢气体的装置，药品为饱和的碳酸氢钠溶液
19-5（提升） 从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：
试剂
NaCl溶液
盐酸
NaHCO3溶液
NH4Cl溶液
NaOH溶液
颜色
紫
红
蓝
红
蓝
（1）NH4Cl溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_______。
（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的______（填离子符号）。
（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是_______（用化学方程式表示）
【正确答案】 酸性 使土壤酸化、板结（写出其中之一即可） Fe3+、NH4+ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
19-6（提升） 人的胃壁细胞能产生胃液，胃液中胃酸能帮助消化，但胃酸过多会导致消化不良和胃痛，患有胃酸过多症的病人常服用抗酸药物以减轻病痛。若抗酸药物的主要成分有氢氧化镁或碳酸氢钠，请回答：
1、胃酸的溶质为__________（写名称）；写出抗酸药物发挥作用时的化学反应方程式（任选一例即可）：_______。
2、抗酸药物一般要嚼碎后服用，其中的道理是：______________。
3、胃溃疡患者是不允许服用含碳酸氢钠的抗酸药，因为_________。
【正确答案】 1、氯化氢 2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O（合理即可）
2、增大反应物的接触面积，使反应加快
3、与盐酸作用生成二氧化碳气体，使胃膨胀，能加重胃溃疡病情
【原卷 20 题】 知识点 化学方程式的书写,盐类参与的反应,工业炼铁的原理及装置,人体内的微量元素——碘、铁元素
20-1（基础） 下图是“盐的化学性质”思维导图，下表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。
阴离子
阳离子
OH-
Na+
溶
溶
溶
Cu2+
不
溶
Ba2+
溶
不
不
1、图中若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是_______。
2、表中不能和共存的离子是_______。
3、利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出有Cu（OH）2生成的反应的化学方程式_______。
【正确答案】 1、两种物质相互交换成分，有沉淀生成 2、Ba2+ 3、
20-2（基础） 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：
1、若盐是硫酸钾，则①中的酸为_________。
2、若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有________（填序号）。
3、若盐是碳酸钙，则由③来实现的化学方程式为________。
4、图中⑤处应补充的文字是_______（写一种，不能与图中已有信息重复）。
【正确答案】 1、硫酸 2、④⑥ 3、
4、金属氧化物+酸（合理即可）
20-3（巩固） 康康同学对化学中的计算问题十分感兴趣，他自己命制了两道试题请同学解答。
1、试题1：将四种盐①Na2CO3、②NaHCO3、③CaCO3、④K2CO3分别投入等质量、等浓度的足量稀盐酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入盐的质量由小到大的顺序为________(填序号)。
2、试题2：在由上述四种盐组成的混合物中，若氧元素的质量分数为32%，则混合物中碳元素的质量分数为_________？小明同学经过思考后，指出该题存在一个科学性错误，请你指出该错误：_________。
【正确答案】 1、④①③② 2、8% 四种盐中碳酸钾中氧元素的质量分数最小，约为34.8%，混合物中氧元素的质量分数不可能为32%
20-4（巩固） 结构观、微粒观、元素观和转化观都是化学学科的基本观念。
1、将“宏观-微观-符号”表征相结合是化学学科独特的式思维方式。科学家最近在-100℃合成了一种化合物，其分子模型如图所示。该物质在空气中完全燃烧的化学反应方程式：______。
2、已知由Cu到Cu（OH）2可经三步转化：Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2，而Fe经两步反应得到Fe（OH）2，请补全转化的过程：Fe→______→Fe（OH）2。
【正确答案】 1、 2、FeCl2(或FeSO4等可溶性亚铁盐)
20-5（提升） 氢氧化钙是一种常见的、重要的碱，下图是氢氧化钙化学性质的知识网络，回答问题。
1、在①反应中，试剂a是___________；
2、利用②反应，Ca（OH）2溶液在实验室里常用来检验___________；
3、根据③反应原理，氢氧化钙在农业生产上用于改良___________（选填“酸性”或“碱性”）土壤；
4、工业上用④反应：，制取轻质碳酸钙和___________。
【正确答案】 1、酚酞溶液（或酚酞）
2、CO2（或CO2气体、或二氧化碳气体、或二氧化碳）
3、酸性 4、NaOH（或氢氧化钠、或氢氧化钠溶液、或火碱、或烧碱、或苛性钠）
20-6（提升） 如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
1、性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈_______色。
2、小明将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中，看到的现象是：___，发生的化学方程式____，该反应的基本类型是____反应，体现了图1中的性质____(填序号“①”、“②”、“③”或“④”)
3、性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的阴离子是_______。根据此性质，小鑫认为氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多，你认为该说法是正确的吗？_______。(填“是”或“否”)
【正确答案】 1、红 2、生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 复分解 ④ 3、Cl-、OH- 否
【原卷 21 题】 知识点 微粒的观点解释某些常见现象
21-1（基础） 解释下列问题：
（1）晾在室外的衣服，夏天比冬天干得更快。________
（2）氧气液化后体积明显变小。________
【正确答案】 温度越高，分子运动越快 气体分子间隔比液体分子间隔大
21-2（基础） 从微观角度解释下列问题：
（1）墙内开花墙外可闻到花香_____。
（2）水通电时分解为氢气和氧气_____。
【正确答案】 分子在不断运动，花香分子通过运动分散到周围的空气中，被人们吸入鼻孔，就闻到了花香 水分子离解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，大量的氢分子聚集成氢气，大量的氧分子聚集成氧气
21-3（巩固） 请从微观的角度解释下列生产、生活中的现象。
1、湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快。
2、测量体温时，水银柱上升的原理。
【正确答案】 1、分子在不停地做无规则运动，温度越高，分子运动速率越快
2、温度升高，原子之间的间隔变大
21-4（巩固） 请从微观角度解释下列问题：
1、金秋十月，丹桂飘香。
2、水受热变成水蒸气时体积变大。
【正确答案】 1、分子在不断运动 2、温度升高，分子之间的间隔变大
21-5（提升） 请从分子的角度回答问题。
（1）对“品红在水中扩散”现象的解释_______。
（2）混合物与纯净物的区别_______。
【正确答案】 分子是在不断运动的 由分子构成的物质，同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物
21-6（提升） 从微观角度解释下列问题。
(1)水银温度计能指示温度变化
(2)液体酒精、酒精蒸气和固体酒精都能燃烧
【正确答案】 (1)汞原子间的间隔随温度的改变而改变(2)同种分子化学性质相同
【原卷 22 题】 知识点 化学方程式的书写,过氧化氢制取氧气实验,实验探究燃烧条件,控制变量法在实验设计中的应用
22-1（基础） 某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验进行探究实验。挤压装有浓氨水的滴管，片刻后观察到滤纸片逐渐变红。
（1）该实验说明分子_____。
（2）棉花的作用是_____。
（3）微实验的优点是_____。（写1种）
【正确答案】 在不断运动 吸收氨气，防止其进入空气中，污染环境 节约药品（合理即可）
22-2（基础） 某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。
（1）写出一个双球管中可能反应的化学方程式_____
（2）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件_____
（3）用此装置进行实验的优点_____。
【正确答案】 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑或 温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触 节约药品（合理即可）
22-3（巩固） 某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。挤压双球管上端右滴管，发生反应的化学方程式为______；同时微热燃烧管，观察到燃烧管中白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是______；挤压双球管上端左滴管，白磷熄灭，由此可说明CO2具有的性质______。
【正确答案】 温度达到可燃物的着火点 不能燃烧，也不能支持燃烧
22-4（巩固） 如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。
1、写出a处发生反应的化学方程式_____。
2、b处可以观察到的实验现象是什么？______。
【正确答案】 1、 2、澄清石灰水变浑浊
22-5（提升） 如图是实验室模拟工业炼铁的微型实验装置。
1、实验时先通入一氧化碳，一段时间后再点燃酒精喷灯的目的是_______
2、写出a处玻璃管内发生反应的化学方程式∶_______
3、实验结束后，为证明b处氢氧化钠溶液中有其他物质生成，可以选择的试剂是____（写一种即可）
【正确答案】 1、排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 2、
3、稀盐酸或氯化钙溶液（合理即可）
22-6（提升） 化学是以实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。
（1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。
①写出一个双球管中产生氧气的化学方程式__________。
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？__________
③相同质量的硫、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是__________。
（2）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__________。（填字母代号）
a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打
（3）如图是氢氧化钾溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将__________（填“氢氧化钾溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为__________。
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数__________。
【正确答案】 温度达到可燃物着火点 硫 d 盐酸 HCl和KCl
75%
【原卷 23 题】 知识点 化学方程式的书写,合金概念、组成、性质与用途的关系,金属活动顺序理解和判断
23-1（基础） 小安向Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铝和铁。充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
1、向滤渣中滴加盐酸时，若有气泡产生，分析滤液中溶质的成分。
2、若滤液为无色，则滤渣中一定含有哪些金属？
3、请写出该实验过程中一定发生的反应的化学方程式。
【正确答案】 1、一定含有硝酸镁和硝酸铝，可能含有硝酸亚铁
2、一定含有铜和铁 3、2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
23-2（基础） 铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
1、铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性Cr___________Al（填“>”或“<”）。
2、Cr2（SO4）3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，请写出该转化的化学方程式。
【正确答案】 1、< 2、Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4
23-3（巩固） 往含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙。请回答：
（1）康康认为固体乙可能含有银、铜和铝。但老师认为他的猜想是错误的，为什么___？
（2）若反应后的滤液呈蓝色，则往洗净并干燥的固体乙中滴入盐酸无气泡产生，为什么___？
（3）写出引起溶液质量减小的化学方程式___。
【正确答案】 锌不能与硝酸铝反应 溶液呈蓝色，说明有Cu2+，锌被消耗完了
23-4（巩固） 向Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。
（1）往滤液中加盐酸，若无明显现象，则一定发生的反应的化学方程式为_____。
（2）往滤渣中加入盐酸，若有气体放出，则滤液中一定有的溶质是_____。
【正确答案】 Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag Mg（NO3）2、Fe（NO3）2
23-5（提升） 为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。
1、写出镁与稀盐酸反应的化学方程式。
2、实验过程中温度升高的原因是什么？
3、根据曲线总结出金属活动性的相关规律。
【正确答案】 1、
2、金属与酸反应放出热量
3、相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多（必须指明条件相同）
23-6（提升） 向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。
（1）请分析所得固体的成分_________。
（2）写出一个有关反应的化学方程式_________。
【正确答案】 银、铜或银、铜、锌 或()
【原卷 24 题】 知识点 化学方程式的书写,氯酸钾制取氧气,氧气的检验及验满,实验室制取二氧化碳的原理及反应药品
24-1（基础） 实验室常用下列装置来制取气体并测量生成的气体体积。
1、写出甲装置制取氧气时发生反应的化学方程式_______。
2、将甲装置与乙装置连接可以测量生成的氧气体积。请在乙中将装置补画完整_______。
3、若用乙装置测量生成的二氧化碳体积，应对其进行的改进是什么：_______。
【正确答案】 1、
2、 3、在水上方加入一层植物油
24-2（基础） 根据下图所示,按要求回答问题:
（1）写出图中带有标号仪器的名称:a ________ 图F实验的目的是________
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集的氧气时,应选用的装置是___ 和________（填字母序号）,该反应的化学反应方程式为________
（3）在该反应中质量和化学性质都没有改变的物质是____ 若用D收集氧气， 检验氧气已集满的方法是___
（4）若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气,实验时应在试管口放一团棉花,其作用是________________用排水法收集氧气的合适时机是:____,停止加热时,应先将导管移出水面,然后再__________
【正确答案】 集气瓶 检查装置的气密性 B D或E 二氧化锰 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满 防止加热时，高锰酸钾粉末随气流进入导管 气泡连续均匀冒出时 熄灭酒精灯
24-3（巩固） 某小组同学利用如图装置制备CO2并模拟自然界中CO2的循环，请回答下列问题。
1、实验室可用稀盐酸和石灰石制取CO2，请写出该反应的化学方程式________。
2、实验室制取CO2和O2均可选用图示中的装置组合为_________（填字母序号）。
3、将E装置置于阳光下一段时间，观察到试管中有气泡产生，请简述试管中所收集气体的检验方法________。
【正确答案】 1、
2、AC 3、将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明是氧气
24-4（巩固） 结合下列实验装置，回答问题。
1、写出一个实验室用A装置制取氧气的化学方程式：_______。
2、实验室制取O2和CO2可用的同一个发生装置为________。
3、一种洗气装置如图C所示，为了除去一氧化碳中混入的少量二氧化碳，气体应从_____（选填“a”或“b”）端导管口通入。
4、若用D图装置采用排空气法收集氢气，请把装置图补画完整______。
【正确答案】 1、 2、B 3、b 4、
24-5（提升） 某化学小组选用以下部分装置制取纯净干燥的CO2。
（1）写出A中反应的化学方程式______。
（2）若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有什么杂质______？
（3）为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接____、____接____、_____接j。
（4）用F收集CO2，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整__________。
【正确答案】 氯化氢气体 f g e d
24-6（提升） 结合下列实验装置，回答问题。
1、实验室制取并收集O2和CO2可用的同一套装置组合为________。
2、写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式________。
3、若用下图装置制取并收集H2，请将装置补画完整________。
【正确答案】 1、BC或CB 2、2H2O22H2O+O2↑ 3、
【原卷 25 题】 知识点 盐类参与的反应,溶质质量分数结合化学方程式的计算,中和反应的实际应用,粗盐提纯
25-1（基础） 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
1、浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做______剂。
2、用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。
3、向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。
①请写出有关反应的化学方程式______。
②烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂______。
4、除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，可按下列步骤进行操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
①加入Na2CO3溶液的作用为______。
②请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式______。
③操作④过滤后所得溶液中的溶质为______。
5、某化验室用20 %的NaOH溶液洗涤500g石油产品中的残余H2SO4，消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。请计算该石油产品中H2SO4的质量分数。
【正确答案】 1、干燥 2、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙
3、 锌粒（合理即可）
4、除去杂质CaCl2和过量的BaCl2 NaCl、NaOH、Na2CO3(或氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠)
5、解：所用NaOH的质量为 ，设H2SO4的质量为x
则石油产品中H2SO4的质量分数为
答：H2SO4的质量分数为1.96%。
25-2（基础） 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
1、如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。
①图中X是________。
②向图中c点所示溶液中加入铁粉后的现象是__________。
③点溶质的成分是___________。
2、某实验小组为探究酸、碱、盐的化学性质，甲、乙同学设计并完成了如下实验。
乙同学实验中所发生的化学方程式为___________。
【资料查阅】、NaCl的溶液呈中性，溶液呈碱性。
【实验探究】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
取甲所得溶液少许，加入溶液和稀硝酸后看到有白色固体出现，甲同学认为所得溶液中有过量的HCl，丁同学认为甲同学得出的结论不正确，原因是_________。
取乙所得溶液少许，加入适量，观察到试管内__________填现象，得出溶液中含有过量的。
【讨论交流】甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，丙同学将上述废液缸中物质取出，过滤，经过讨论大家一致认为：滤液中一定含有NaCl，可能含有或中的一种。
【实验探究】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生。
【归纳总结】该滤液中含有的溶质是________写化学式 。
3、某同学在实验室用20g大理石和100g稀盐酸制取二氧化碳，待盐酸恰好完全反应后，测得锥形瓶内剩余物质的总质量是，请计算所用稀盐酸的质量分数。
【正确答案】 1、硫酸或 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 、
2、 和反应也能生成白色沉淀AgCl 生成白色沉淀 NaCl和
3、根据质量守恒定律可得，生成的质量为：
设所用稀盐酸溶质质量为x，
所以稀盐酸的质量分数
答：稀盐酸中溶质的质量分数为。
25-3（巩固） 酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。
1、下列酸或碱的溶液在空气中敞口放置一段时间后，因变质而使溶液质量减轻的是 。
A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.Ca(OH)2
2、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为_________________，溶液pH与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，若取反应过程中某一点时的溶液蒸干，得到纯净的NaCl固体，则该点时溶液的pH___________7(填“<、>、=、≤或≥”)。
3、为了除去氯化钠溶液中少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：
①上述过程中Na2CO3共发生了___________个反应；
②写出除去MgCl2杂质的化学方程式：______________________；
③请设计实验证明溶液C中含有的杂质成分______________________。
4、烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂，造纸等工业。
①工业上常用纯碱和石灰浆反应来制备烧碱，反应的化学方程式为___________；使用石灰浆而不用澄清石灰水的原因是______________________。
②工业上还可用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，并得到氯气和氢气。若要制取10t烧碱，可同时得到___________吨氢气。
【正确答案】 1、D 2、NaOH+HCl=NaCl+H2O ≤ 3、4
↓ 取少量溶液 C于试管中，滴加足量的氯化钙(或氯化钡)溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，证明有氢氧化钠
4、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 氢氧化钙微溶于水,石灰浆中氢氧化钙的质量远大于石灰水,用石灰浆可提高产率 解：设生成氢气的质量为 x
x=0.25t
答：若要制取10t烧碱，可同时得到0.25吨氢气。
25-4（巩固） 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)生活中的食醋中含有的酸、“联合制碱法”制得的碱，化学式分别是________(填字母)。
a.HCl、NaOH b.CH3COOH、Na2CO3 c.C2H5OH、Na2CO3 d.CH3COOH、NaOH
(2)要配制200g19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸________g；一定量的氢氧化钠溶液平均分成A、B两份，A份与100g10%的稀硫酸恰好完全反应，B份与100g10%的盐酸混合后，溶液的pH________(填“大于”、“等于”或“小于”)7。
(3)氢氧化钠要密封保存的原因是________。某氢氧化钠固体样品已部分变质，请设计实验加以证明。____(写出操作、现象与结论)
(4)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
①X物质的化学式为________。
②上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？______
(5)将70g一定质量分数的稀盐酸与30g质量分数为8%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。______
【正确答案】 b 40 小于 易潮解，且易与二氧化碳反应而变质 取样品少量，加水溶解，加入过量的氯化钡溶液，生成白色沉淀，证明样品中含有碳酸钠。静置后取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明样品中含有氢氧化钠。 Ba(OH)2 CaCl2、MgCl2、BaCl2 解：设反应后所得溶液中氯化钠的质量为x。
x=3.51g
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：
答：反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为3.51%。
25-5（提升） 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
1、稀盐酸，稀硫酸，白醋都能使紫色石蕊溶液变红，原因是它们的溶液中均含有______（填离子符号）。
2、某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。
①滴管内溶液中的溶质是______；（填化学式）
②该反应的化学方程式为______。
③若把稀盐酸换为等溶质质量分数的稀硫酸，则b点将______。（填“左移”或“右移”）
3、海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgC12等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。制得精制食盐的过程如图所示。请回答下列问题。
①写出试剂X中溶质的化学式是______。
②写出操作Y的名称是______。
③写出加适量盐酸时与Na2CO3发生反应的化学方程式______。
4、根据下图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应）
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【正确答案】 1、H+ 2、HCl 右移
3、NaOH 过滤
4、石灰石中碳酸钙的质量为：15g-5g=10g
设所得溶液中溶质的质量为x
反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
25-6（提升） 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）碱有相似的性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出______〔填字母）。
a．OH- b．H2 c．H+ d．H2O
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的酸类试剂是______（写出一种即可）。
（3）实验室制取二氧化碳后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到如下曲线图：
①在逐滴滴入碳酸钠溶液的过程中可观察到的现象是______；
②BC段pH不变的原因______。
（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的CaCl2、MgC12、Na2SO4杂质，得到NaCl固体，某化学小组设计了如下实验方案：
①写出上述过程中没有氯化钠生成的反应的化学方程式______（写出一个即可）。
②请用离子方程式表示加入过量碳酸钠所发生的反应实质______（写出一个即可）。
③写出溶液乙中含有的杂质并将此方案补充完整______。
（5）向50g稀盐酸中加入50g的碳酸钠溶液，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，求碳酸钠溶液的质量分数______。
【正确答案】 a 稀盐酸（合理即可） 先产生气泡，后产生白色沉淀 溶液中溶质为氯化钠和氯化钙，均呈中性 Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2（或Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH、Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH） CO32-+Ca2+=CaCO3↓（或CO32-+ Ba2+=BaCO3↓） 溶液乙中杂质为氢氧化钠和碳酸钠。可加入适量稀盐酸至溶液pH=7除去 设碳酸钠的质量为x。
反应生成二氧化碳的质量为50g+50g-97.8g=2.2g
可得x=5.3g
故反应后所得溶液的质量分数为。
答案解析
1-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、道口烧鸡中富含蛋白质，符合题意；
B、新郑大枣 中富含维生素，不符合题意；
C、温县山药中富含糖类，不符合题意；
D、辉县核桃中富含维生素，不符合题意。
故选A。
1-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、大米富含糖类。
B、猪蹄富含蛋白质。
C、苹果富含维生素。
D、萝卜富含维生素。
故选：B。
1-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A.烩面中富含糖类，该选项不正确；
B.黄河大鲤鱼中富含蛋白质，该选项正确；
C.三菌汤中富含维生素和水，该选项不正确；
D.炒凉粉中富含糖类，该选项不正确；
故选B。
2-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、屠呦呦发现了青蒿素对疟疾的有效治疗方法，故选项错误；
B、张青莲对相对原子质量的测定作出重要贡献，故选项正确；
C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，故选项错误；
D、 门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。
故选B。
2-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意；
B、屠呦呦因发现了青蒿素获得诺贝尔奖，不符合题意；
C、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制取纯碱的工艺发展做出重要贡献，符合题意；
D、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意。
故选C。
2-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、中国化学家张青莲，在1991年精确测定了铟（In）的相对原子质量，故说法正确；
B、中国化学家侯德榜，在工业制纯碱（而不是烧碱）的研究中，取得了巨大成就，故说法正确；
C、俄国科学家门捷列夫，制得了第一张元素周期表，故说法错误；
D、法国化学家拉瓦锡，第一次根据实验提出：空气是由氧气和氮气组成的，故说法正确。
故选C。
3-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、生活垃圾分类回收既能节约资源，又能缓解环境污染，故A正确，不符合题意；
B、农业浇灌改大水漫灌为滴灌可以节约用水，故B正确，不符合题意；
C、露天焚烧废旧塑料会生成有害气体和烟尘，不利于保护环境，故C错误，符合题意；
D、工业污水处理达标后再排放可以防止水体污染，故D正确，不符合题意。
故选C。
3-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、排放未达标的工业废水，会污染水体，不值得提倡，故A不正确；
B、露天焚烧树叶、秸秆，会产生大量的烟尘等会污染空气，不值得提倡，故B不正确；
C、选用一次性筷子、塑料袋，会造成森林资源的破坏和白色污染，不值得提倡，故C不正确；
D、将垃圾分类并回收利用，能节约资源，防止环境污染等，值得提倡，故D正确。故选D。
3-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A.垃圾分类处理，便于垃圾处理，保护环境，值得提倡。
B.用过的口罩放在指定回收处，便于回收处理，值得提倡。
C.用布袋代替塑料购物袋，循环利用，降低塑料的使用，防止白色污染，值得提倡。
D.生活污水直接排放会导致水资源的污染，不值得提倡。
故选：D。
4-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、南阳玉雕只是玉的形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、洛阳剪纸只是纸的形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、开封汴绣只是用线绣成不同的图案，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、汝州瓷器，瓷器的烧制有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
4-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
详解:
A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A不正确；
B、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不正确；
C、石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不正确。故选C。
点睛:
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
4-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、春风化雨描述天气，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
B、星火燎原指一点儿小火星可以把整个原野烧起来，燃烧属于化学变化，选项符合题意；
C、叶落知秋描述季节变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意。
故选B。
5-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀品的标志。
详解:
A、图中所示标志是剧毒品标志，故选项错误。
B、图中所示标志是易燃品标志，故选项错误。
C、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误。
D、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。
故选D。
5-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、表示易燃物品；故选项错误；
B、表示爆炸物品；故选项错误；
C、表示有毒物品；故选项错误；
D、表示腐蚀物品；故选项正确；
故选：D。
5-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
所贴的警示标识与存放的物质对应。
详解:
A．乙醇是一种易燃液体，故A正确；
B．白磷是一种有毒物质，故B正确；
C．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故C正确；
D．红磷具有易燃性，应该贴易燃品标志，故D错误。
故选D
6-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、门窗玻璃属于无机非金属材料；故A选项错误；
B、不锈钢锅属于金属材料；故B选项错误；
C、陶瓷水杯属于无机非金属材料；故C选项错误；
D、腈纶毛衣属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一；故D选项正确；
故选：D。
点睛:
本题难度不大，主要考查各类材料；掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分 类是正确解答此类题的关键所在。
6-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。
详解:
A、金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，不属于有机合成材料；
B、塑料属于有机合成材料；
C、合成橡胶属于有机合成材料；
D、合成纤维属于有机合成材料。
故选A。
6-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A.黄金属于金属材料，不属于有机合成材料，该选项不符合题意；
B.石墨属于非金属材料，不属于有机合成材料，该选项不符合题意；
C.陶瓷属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，该选项不符合题意；
D.塑料属于有机合成材料，该选项符合题意，
故选D。
7-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、水由水分子构成，水银是汞的俗称，汞由汞原子构成，不符合题意；
B、氯化氢由氯化氢分子构成，氯化铵由铵根离子和氯离子构成，不符合题意；
C、液氧是液态氧气，是由氧分子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意；
D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
故选C。
7-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、氮气是由氮气分子构成的；氦气属于稀有气体，是由氦原子直接构成的，不符合题意；
B、冰是固态的水，是由水分子构成的；干冰是指固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，符合题意；
C、金刚石是由碳原子直接构成的，C60是由C60分子构成的、不符合题意；
D、氯化氢是由氯化氢分子构成的；氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，不符合题意；
故选B。
7-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A. 铁、汞是金属单质，都是由原子构成的。
B. 硫酸铜、氯化钠都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的。
C. 水是由水分子构成的，金刚石是由碳原子构成的。
D. 氨气是由氨气分子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的。
故选:D。
8-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
氮肥能促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，绿萝枝叶生长不茂盛且叶片发黄，应施用氮肥，CO（NH2）2属于氮肥，故选D。
8-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、氯化钾中只含有氮磷钾中的钾元素，是钾肥；
B、硫酸钾中只含有氮磷钾中的钾元素，是钾肥；
C、尿素中只含有氮磷钾中的氮元素，是氮肥；
D、磷酸钙中只含有氮磷钾中的磷元素，是磷肥。
故选C。
8-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有植物所需的钾元素，属于钾肥，不是复合肥，A不正确；
B、草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似，向草木灰中滴加稀盐酸，有气泡产生，原因是碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳气体，B正确；
C、草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似，溶液都呈碱性，施用草木灰可以改良酸性土壤，C正确；
D、草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似，溶液呈碱性，所以草木灰不能与化肥碳酸氢铵混合施用，否则会产生氨气降低肥效，D正确。故选A。
9-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
正确的实验操作除了能保证实验成功，同时还可以避免发生安全事故。
详解:
A、使用酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，防止酒精溢出发生燃烧，A错误；
B、闻气体的气味，应用手轻轻扇动使极少量气体飘入鼻中，操作正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢注入水里，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸上面，稀释时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险，C错误；
D、不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免污染试剂，同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时产生较大误差，D错误。
故选B。
9-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，并且稀释应该在烧杯中进行，选项A不正确；
B、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，选项B正确；
C、倾倒液体时，试管应略倾斜，瓶塞应倒放，标签应朝向手心，选项C不正确；
D、由于长颈漏斗下端没有形成液封，受热后的空气会从长颈漏斗中逸出，从而无法在导管口处看到有气泡产生，无法检验装置的气密性，选项D不正确。故选B。
9-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无法检查装置的气密性，不符合题意；
B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染溶液，不符合题意；
C、溶解固体不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，不符合题意；
D、氢气的验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰、移开拇指点火，如果声音很小表示气体较纯，如果发出尖锐的爆鸣声，表明气体不纯，符合题意。
故选D。
10-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；KNO3中钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设氮元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ x +(-2)×3=0，x=+5；但是硝酸钾中含有3种元素，不是氧化物，错误；
B、同理，氮元素化合价为+4，错误；
C、同理，氮元素化合价为+5，且该物质是氧化物，正确；
D、同理，氮元素化合价为-3，错误；
故选C。
10-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
单质中元素的化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0。
详解:
A、N2O3、NH3、NO、N2氮元素的化合价分别为+3价、-3价、+2价、0，故A不正确；
B、NH3、N2、NO、N2O3氮元素的化合价分别为-3价、0、+2价、+3价，故B正确；
C、NH3、NO、N2、N2O3氮元素的化合价分别为-3价、+2价、0、+3价，故C不正确；
D、NO、N2、N2O3、NH3氮元素的化合价为+2价、0、+3价、-3价，故D不正确。
故选B。
10-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
氯酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设：氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价；
HCl中，氢元素显+1价，设：氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y=0，则y=-1价；
设：ClO2中氯元素的化合价为z，z+（-2）×2=0，可得z=+4；
Cl2属于单质，根据单质中元素的化合价为0，故氯元素的化合价为0；
氯化钠中，钠元素显+1价，设：氯元素的化合价是a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+a=0，则z=-1价。
上述含氯物质中氯元素的化合价不包括+3价。
故选：C。
11-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、冰是水的固体，水与冰块混合得到的是纯净物，故A正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素和异味，故B正确；
C、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能将硬水软化，而生活中可通过煮沸来将硬水软化，故C错误；
D、根据化学方程式，电解水生成的氢气和氧气的质量比为1：8，故D正确；
故选C。
11-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，说法错误；
B、酸碱中和反应一定有水生成，但有水生成的不一定是酸碱中和反应，如金属氧化物与酸的反应、含有氢元素的物质的燃烧反应，也会有水生成，说法错误；
C、可以用肥皂水区分软水和硬水，硬水中泡沫少、浮渣多，说法正确；
D、水气化时体积增大是因水分子间的间隙变大，而不是分子体积变大，说法错误；
故选：C。
11-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、冰和水由同种分子构成，冰和水的共存物属于纯净物。A错。
B、酒精灯失火，应立即用湿抹布扑盖。B错。
C、硬水煮沸后就降低了水的硬度，不一定变成软水了。C错。
D、气体比液体分子间间隔大，所以水汽化时体积增大是因水分子间的间隔增大。正确。
综上所述：选择D。
12-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
所以产生0.2g氢气需要铝1.8g，需要镁2.4g，需要铁5.6g，需要锌6.5。取2.4 g样品与足量稀硫酸反应，得到0.2 g氢气，则该混合金属一定是铝和铁锌中的一种混合形成的。故选B。
12-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
一定量金属与足量酸完全反应时，
，生成0.2g氢气需要消耗金属铁的质量
，同理，生成0.2g氢气消耗的Mg、Al、Zn的质量分别是2.4g、1.8g、6.5g。由于金属混合物样品由四种金属中的两种组成，由于5.6 g铁与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为0.2g，则此合金中一定不含的金属是铁；该可能由Mg、Al中的一种和锌组成。
故选：B。
12-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
一定量金属与足量酸完全反应时，
；生成0.2g氢气需要消耗金属铁的质量
，同理，生成0.2g氢气消耗的Mg、Al、Zn的质量分别是2.4g、1.8g、6.5g。由于2.4g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，金属混合物样品由四种金属中的两种组成，故此合金中一定含有金属铝，一定不含有镁。
故选C。
13-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，符合要求，不符合题意；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，符合要求，不符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，但是碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，符合要求，不符合题意。
故选C。
13-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、，，但是氧气不能转化为氢气，此选项错误；
B、，一氧化碳不能转化为碳酸，碳酸也不能转化为碳单质，此选项错误；
C、，、，此选项正确；
D、过氧化氢不能转化为氢气，，水也不能转化为过氧化氢，此选项错误。
故选C。
13-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A. 氯化亚铁和锌反应可以转化为铁，铁和硫酸反应可以生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和氯化钡反应可以生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，正确。
B. 碳与氧气点燃可生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应可转化为一氧化碳，一氧化碳不能转化为碳，错误。
C. 过氧化氢分解可生成氧气，氧气与氢气点燃可生成水，水无法转化为过氧化氢，错误。
D. 铜与氧气加热可生成氧化铜，氧化铜无法直接转化为氢氧化铜，氢氧化铜无法直接转化为铜，错误。
故选:A。
14-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素质量不变，甲烷燃烧生成水，生成的水中氢元素质量与甲烷中氢元素质量相等，所以甲烷燃烧生成水的质量为：，故A选项正确；
B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：5.8g+5.4g﹣2.4g=8.8g，故B选项正确；
C、设反应生成的一氧化碳的质量为m，则反应生成的二氧化碳的质量为：，根据反应前后碳元素的质量不变，则：，则m=1.4g，则反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为1.4g：(5.8g﹣1.4g)=7：22，故C选项正确。
D、该反应化学方程式中甲烷、氧气、一氧化碳、二氧化碳、水前的化学计量数比为，因此反应的化学方程式是，故D选项错误。
故选D。
14-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
根据题干提供的信息可知，生成沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，然后根据反应的化学方程式求出硫酸的质量，再根据溶质质量分数公式求出硫酸溶液中溶质的质量分数。
详解:
生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，
设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y
所加硫酸溶液中溶质的质量分数为
故选B。
点睛:
14-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
由质量守恒定律可知，参加反应的Z的质量为：8.8g+5.6g+10.8g-16.0g=9.2g；
二氧化碳中碳元素的质量为：，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g；
一氧化碳中碳元素的质量为：，氧元素的质量为：5.6g-2.4g=3.2g；
水中氢元素的质量为：，氧元素的质量为：10.8g-1.2g=9.6g；
则生成物中氧元素之和：6.4g+3.2g+9.6g=19.2g＞16.0g，所以Z中除了含碳、氢元素以外，还含氧元素，氧元素的质量为：19.2g-16.0g=3.2g；Z中，碳、氢、氧的原子个数比为：，因为Z的相对分子质量为46，所以Z的化学式为C2H6O。则反应的化学方程式中C2H6O、O2、CO2、CO、H2O的计量数之比为：，则方程式为：。
详解:
A、根据分析，参加反应的Z的质量为9.2g，不符合题意；
B、根据分析，反应物Z和O2的化学计量数之比为2：5，符合题意；
C、根据分析，Z的化学式为C2H6O，不符合题意；
D、根据分析，生成物CO2和H2O的化学计量数之比为1：3，不符合题意。故选B。
15-1【基础】 【正确答案】 N2（或氮气） Al2O3
【试题解析】 详解:
空气的成分中按体积分数计，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他成分约占0.03%；氮气化学性质不活泼，因此空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是N2（或氮气）；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，化合物中显+3价，含量最多的非金属元素是氧元素，二者形成的化合物为三氧化二铝，化学式为Al2O3。
15-2【基础】 【正确答案】 N2 Al2O3
【试题解析】 详解:
空气的成分中按体积分数计，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他成分约占0.03%；氮气化学性质不活泼，因此空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是N2（或氮气）；
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，化合价为+3价，含量最多的非金属元素是氧元素，化合价为-2，化合物中正负化合价代数和为零，二者形成的化合物为三氧化二铝，化学式为Al2O3。
15-3【巩固】 【正确答案】 N2 Al2O3 Na+、Cl-
【试题解析】 详解:
①空气中各成分及体积分数为氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼，故答案为氮气即N2；
②地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧，故二者形成化合物的化学式是Al2O3；
③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故钠离子和氯离子即Na+、Cl-。
15-4【巩固】 【正确答案】 氮气
【试题解析】 详解:
空气中氮气占78%，化学性质不活泼，所以空气中可作保护气且含量较高的是氮气。
地壳中含量最多的金属元素是铝，与氯元素所形成化合物时铝显+3价，氯元素化合价是－1价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，设化合物中氯元素的原子个数是x 。
（+3）+(－1)×x=0，所以x=3。所以化学式为。
15-5【提升】 【正确答案】 碳原子排列方式不同 Fe3O4 CaO
【试题解析】 分析:
详解:
碳元素形成的单质有：金刚石、石墨、C60等，它们的化学性质相似，物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同；
地壳中元素含量由多到少（前五位）的顺序为氧、硅、铝、铁、钙，所以居金属元素第二位的金属单质是铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学式为Fe3O4；
人体中含量最多的金属元素是钙元素，含量最多的非金属元素是氧元素，两者形成的化合物是氧化钙，其化学式为CaO。
故填：碳原子排列方式不同；Fe3O4；CaO。
15-6【提升】 【正确答案】 N2 Al2O3 Na+和Cl-
【试题解析】 详解:
空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是氮气，其化学式为：N2；
地壳中含量最多的金属元素和非金属元素分别是铝元素和氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3；
氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号为Na+、Cl-。
16-1【基础】 【正确答案】 原子序数 中间
【试题解析】 详解:
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故A表示原子序数；
在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故硅原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有4个电子，故硅原子的结构示意图为： ；
硅原子的最外层电子数为4，在元素周期表中位于第三周期的中间。
16-2【基础】 【正确答案】 1、35.45 2、非金属
3、得到或得
【试题解析】 分析:
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故该元素的相对原子质量为35.45；
由“气”字旁可知，该元素属于非金属元素；
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=17，故该原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，从而带上1个单位的负电荷。
16-3【巩固】 【正确答案】 1、14
氧元素或O 2、78% 3、Na2S
【试题解析】 分析:
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=14；地壳中含量最高的是氧元素，其次是硅元素；
质子数=原子序数，7号元素是氮元素，A单质是氮气，氮气在空气中的体积分数约是78%；
质子数=原子序数，16号元素是硫元素，11号元素是钠元素，化合物中钠元素通常显+1价，硫元素通常显-2价，故B与C两种元素组成化合物的化学式：Na2S。
点睛:
16-4【巩固】 【正确答案】 氟 氖或Ne或氖元素或Ne元素
【试题解析】 详解:
如图是元素周期表的一部分，F是氟的元素符号，则图中“☐”处为氟；已知氖原子的电子层结构与X2+的电子层结构相同，氖原子核外有10个电子，则X原子核外有12个电子，X原子的质子数为12，X的原子结构示意图为；相对原子质量越小，原子的质量越小，图中等质量的三种元素中，原子个数最少的是原子质量最大的，氖原子的相对原子质量最大，所以等质量的三种元素中，原子个数最少的是氖元素。
16-5【提升】 【正确答案】 1、 2、
【试题解析】 由锂的单元格可知，锂的原子序数等于质子数等于3，根据原子核外电子的排布规律，故 ；
锂的金属活动性强于铝，所以锂可以把稀硫酸中的氢置换出来，即锂与稀硫酸反应，生成硫酸锂和氢气，由于锂的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，显+1价，根据化合物的正、负化合价为零的原则，可写出硫酸锂的化学式，根据化学方程式书写原则可写出其化学方程式，故。
点睛:
准确的判断元素的化合价，才能写出正确的化学式，不常见的元素的化合价可根据原子核外最外层电子的得失数目进行判断。
16-6【提升】 【正确答案】 1、19.00 2、8
3、AB 4、Cl-
【试题解析】 由图甲可知，氟元素的相对原子质量为19.00；
D中质子数为18为氩元素，氩原子具有性对稳定的结构，最外层电子数为8，故x=8；
A为钠离子，B为钠原子，C为氯离子，D为氩原子，故图乙属于金属元素的有AB；
A为钠离子，B为钠原子，C为氯离子，D为氩原子，故图乙中阴离子的是氯离子，表示为Cl-。
17-1【基础】 【正确答案】 1、增加溶剂或升高温度
2、120g
【试题解析】 加入溶剂一定可知使饱和溶液变为不饱和溶液。氯化钠溶解度随温度升高而升高，所以升高温度，氯化钠溶解度升高，也可以使饱和溶液变为不饱和溶液。所以A点处的NaCl溶液变为不饱和溶液的方法有增加溶剂或升高温度。
t1℃时硝酸钾溶解度为20g，100g水中最多溶解20g硝酸钾，所以在100g水中加入30g KNO3，形成溶液的质量为100g+20g=120g。
17-2【基础】 【正确答案】 1、相等 2、3:5
3、没有
【试题解析】 分析:
t℃时，甲、乙两物质交于一点，说明t℃时，甲、乙的溶解度相等，故填：相等；
45℃时，甲物质的溶解度为60g，则甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为60g:100g=3:5，故填：3:5；
乙的溶解度随温度的降低而增大，所以45℃时，将乙的饱和溶液降温至t℃，溶液变为不饱和溶液，没有晶体析出，故填：没有。
17-3【巩固】 【正确答案】 1、加溶剂 2、85
【试题解析】 如图分析t1℃时a点甲的溶液是饱和溶液，b点甲的溶液是不饱和溶液，故可采用加溶剂的方法使饱和的甲溶液变为不饱和溶液；
如图t2℃时甲的溶解度是30g，依据饱和溶液中，则设t2℃时，65g甲物质的饱和溶液中溶质甲质量是，列式解得，
则65g甲物质的饱和溶液稀释为10%的溶液，根据加水稀释溶液前后溶质质量不变，设需要加水质量为，
解得
17-4【巩固】 【正确答案】 1、t1℃时，甲、乙两物质的溶液度相等
2、加水或升高温度 3、18g
【试题解析】 根据溶解度曲线可知，P点表示的是t1℃时，甲、乙两物质的溶液度相等；
甲物质的溶解度随温度的升高而增大，因此增加溶质或升高温度可使甲的饱和溶液变成不饱和溶液；
t2℃时乙的饱和溶液溶质质量分数为，稀释前后溶液中的溶质质量保持不变，故配制200g溶质质量分数为4%的乙溶液，需要t2℃时乙的饱和溶液质量为。
17-5【提升】 【正确答案】 1、85.5g 2、25mL
3、蒸发结晶 4、硝酸钾 5、C
【试题解析】 由图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度是50g。
20℃时，氯化钠溶解度为36g，5g粗盐（其中氯化钠含量约为80％）中氯化钠质量为4g，则需要水的质量最小为，体积最小为11.1mL，量筒要选择大而接近的，故25m规格的量简最为合适。
氯化钠溶解度受温度影响较小，为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是蒸发结晶。
50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是硝酸钾。
A. 乙中有为溶解的溶质，则上层溶液一定是饱和溶液，正确；
B. mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，甲中溶质全部溶解，则甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数，正确；
C. 不确定具体温度，故不能判断甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠的哪一种，错误；
D. 若t为50℃，硝酸钾溶解度大，则甲为硝酸钾溶液，有可能得到硝酸钾的恰好饱和溶液，故m的值可能为85.5，正确。
故选C。
17-6【提升】 【正确答案】 1、C>B>A 2、AC或CA
3、A 4、大于 大于
【试题解析】 时,三种物质的溶解度点在上的数值大，故如图溶解度由大到小的顺序C>B>A
交点的含义是该点所在温度下交于该点的物质溶解度相等，故P点表示：时，AC物质的溶解度相等；
如图溶解度随温度升高而减少的物质是A；
如图溶解度随温度升高而减少，如图得时，A的溶解度大于时A的溶解度；
由饱和溶液溶质质量分数可用计算，如图时，溶解度大小关系是B>A，故时，B的饱和溶液中溶质的质量分数大于A的饱和溶液中溶质的质量分数。
18-1【基础】 【正确答案】 1.8 小于
【试题解析】 详解:
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制200克质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠的质量=200g×0.9%=1.8g。
用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，则所得溶液的质量分数小于0.9%。
18-2【基础】 【正确答案】 4.5 ＜
【试题解析】 分析:
详解:
（1）配置500mL，密度为1.0g/cm3，质量分数为0.9%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量
=；
（2）量筒量取水时仰视凹液面最低处时，会使量取水的体积大于理论值，即溶液的质量增加，则所得溶液溶质的质量分数将大于4%。
18-3【巩固】 【正确答案】 10.6 ④ 偏小
【试题解析】 详解:
（1）要配制100 g溶质质量分数为10.6%的氯化钠溶液，称取氯化钠100g×10.6%=10.6g。
（2）需要水的质量为100g-10.6g=89.4g，合89.4mL，量取所需的水，量筒的规格应该选用 100 mL。
故填：④。
（3）若称取的氯化钠中含有水分，则实际称取氯化钠的质量小于10.6g，所配制的溶液的溶质质量分数会偏小。
18-4【巩固】 【正确答案】 45mL 没有 称量过程中没有使用游码，称量硝酸钾的质量等于砝码的质量
【试题解析】 详解:
（1）需要水的质量为：50g×(1-10%)=45g
需要水的体积为：。
（2）天平称量应该遵循“左物右码”的原则，图中所示，正好反着，但是在称量过程中，某同学没有用到游码，称量硝酸钾的质量等于砝码的质量，该操作对本次实验的数据处理的正确性没有影响。
18-5【提升】 【正确答案】 0.9 不符合，因为小明俯视读数，取水的量小于实际需要的量，溶质的量正确，则使溶质质量分数偏大
【试题解析】 详解:
（1）根据标签内容可知，该瓶注射液的体积是100mL，密度为1.0g/cm3，氯化钠的质量分数为0.9%，因此，配置一瓶该溶液需要氯化钠的质量为：
。（2）小明俯视读数，取水的量小于实际需要的量，其他的操作都对，因此，配置后的溶液浓度应该大于0.9%。
18-6【提升】 【正确答案】 10g 90mL 纸片 小于
【试题解析】 详解:
配制100g 10%的氯化钠溶液，称取氯化钠固体质量=100g×10%=10g，量取水的质量=100g-10g=90g合90mL；为防止药品腐蚀托盘，称取氯化钠时不能直接放在托盘上称，应该放在纸片上称；小芳同学发现小敏同学在量水读数时仰视凹液面的最低处，量取的水的体积大于90mL，则她配制的氢氧化钠溶液质量分数小于10%。
19-1【基础】 【正确答案】
【试题解析】 详解:
（1）要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，如果气密性良好，观察到气球胀大的现象，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
点睛:
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
19-2【基础】 【正确答案】 NaHCO3 贫血 乳化
【试题解析】 详解:
碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；
加铁酱油中的铁元素是人体所需的微量元素，缺铁会引起贫血，食用加铁酱油可预防贫血；
洗洁精能使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤，洗洁精在去油污的过程中乳化作用。
19-3【巩固】 【正确答案】 1、
2、
【试题解析】 小苏打（）和胃酸（主要成分是盐酸）反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；
氨气在氧气中燃烧生成水（生活中常见的液体）、氮气（空气中含量最多的气体），反应的化学方程式为：。
19-4【巩固】 【正确答案】 1、反应中所用的酸为浓盐酸，会挥发出氯化氢气体溶于水也能使石蕊变红
2、在甲乙之间加一个吸收氯化氢气体的装置，药品为饱和的碳酸氢钠溶液
【试题解析】 分析:
此实验的不足是反应中所用的酸为浓盐酸，会挥发出氯化氢气体溶于水也能使石蕊变红；
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在甲乙之间加一个吸收氯化氢气体的装置，药品为饱和的碳酸氢钠溶液。
19-5【提升】 【正确答案】 酸性 使土壤酸化、板结（写出其中之一即可） Fe3+、NH4+
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【试题解析】 详解:
（1）盐酸呈酸性，从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）在盐酸、NH4Cl溶液中呈红色，所以NH4Cl溶液呈酸性，用作化肥长期施用的结果是使土壤酸化、板结；
（2）NaOH溶液呈碱性，溶液中存在OH-，从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）在NaOH溶液呈蓝色，向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定存在OH-，Fe3+、NH4+与不能共存，所以该溶液不存在Fe3+、NH4+；
（3）碳酸氢钠与胃酸（存在盐酸）反应产生二氧化碳气体，可能加重胃溃疡病，该反应的化学式方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
19-6【提升】 【正确答案】 1、氯化氢 2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O（合理即可）
2、增大反应物的接触面积，使反应加快
3、与盐酸作用生成二氧化碳气体，使胃膨胀，能加重胃溃疡病情
【试题解析】 胃酸中含有盐酸，溶质是氯化氢，盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学反应方程式为：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O（合理即可）；
抗酸药嚼碎后服用，能增大反应物的接触面积，使反应加快；
碳酸氢钠与盐酸作用生成二氧化碳气体，使胃膨胀，能加重胃溃疡病情。
20-1【基础】 【正确答案】 1、两种物质相互交换成分，有沉淀生成
2、Ba2+ 3、
【试题解析】 图中若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是两种物质相互交换成分，有沉淀生成；
钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故不能和硫酸根离子共存的离子是Ba2+；
由表可知，氢氧化钠溶于水，硫酸铜溶于水，氢氧化铜不溶于水，故氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：。
20-2【基础】 【正确答案】 1、硫酸 2、④⑥
3、
4、金属氧化物+酸（合理即可）
【试题解析】 分析:
根据图示信息和题中的信息分析。
反应①是酸与碱发生的中和反应，若生成的盐是硫酸钾，根据质量守恒定律，则①中的酸应该是硫酸，故填：硫酸。
图示中剩余置换反应的是④⑥，若盐是氯化亚铁，则反应④是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应⑥可以是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故填：④⑥。
反应③是碱与盐反应，若生成的盐是碳酸钙，则碱是氢氧化钙，盐可以是碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，故填：
。
除图示中的反应能生成盐外，金属氧化物+酸、非金属氧化物+碱都能生成盐，故填：金属氧化物+酸（合理即可）。
点睛:
读懂图，熟知物质的性质是解答本题的关键。
20-3【巩固】 【正确答案】 1、④①③② 2、8% 四种盐中碳酸钾中氧元素的质量分数最小，约为34.8%，混合物中氧元素的质量分数不可能为32%
【试题解析】 题中所给盐酸的质量相等，反应后所得溶液的质量仍相等，因此溶液质量在反应前后的增加量也相等。题中要求投入盐的质量由小到大的顺序，可以理解为加入相同质量的盐，溶液质量增加量由多到少的顺序。我们可以先写出四个反应的化学方程式，并计算出生成二氧化碳的质量，假设参加反应的四种盐①Na2CO3、②NaHCO3、③CaCO3、④K2CO3的质量均为m
①mg碳酸钠反应生成二氧化碳的质量为：；
②mg碳酸氢钠反应生成二氧化碳的质量为： ③mg碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为：；
④mg碳酸钾反应生成二氧化碳的质量为：
可计算出产生二氧化碳的质量大小关系为：②＞③＞①＞④。溶液质量的增加量可以表示为进入溶液中的盐的质量减去溶液中逸出气体的质量。由于加入的盐质量相等，所以产生的二氧化碳越多，溶液质量的增加量越小，四种盐使溶液增加的质量由小到大的顺序为②＜③＜①＜④。因此，要使溶液质量在反应前后的增加量相等，投入盐的质量由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②；
混合物中氧元素的质量分数为32%，由四种物质的化学式可知，该混合物中，碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）=1:4，故碳元素的质量分数为：8%；
碳酸钠中氧元素的质量分数为：；碳酸氢钠中氧元素的质量分数为：；碳酸钙中氧元素的质量分数为：；碳酸钾中氧元素的质量分数为：，因此混合物中氧元素的质量分数一定大于34.8%，不可能为32%。
20-4【巩固】 【正确答案】 1、
2、FeCl2(或FeSO4等可溶性亚铁盐)
【试题解析】 根据图示可知，图中共计有5个碳原子和4个氢原子，则1个该化合物分子由4个氢原子和5个碳原子构成，化学式为：C5H4，根据质量守恒定律，该物质在空气中完全燃烧的化学反应方程式：。
铁可以和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁，氯化亚铁或硫酸亚铁在和氢氧化钠等可溶碱反应，转化为氢氧化亚铁。故FeCl2(或FeSO4等可溶性亚铁盐)。
20-5【提升】 【正确答案】 1、酚酞溶液（或酚酞）
2、CO2（或CO2气体、或二氧化碳气体、或二氧化碳）
3、酸性 4、NaOH（或氢氧化钠、或氢氧化钠溶液、或火碱、或烧碱、或苛性钠）
【试题解析】 无色酚酞试液遇碱变红，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故试剂a是无色酚酞试液；
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故氢氧化钠溶液在实验室中常用来检验二氧化碳；
氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可用于制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
20-6【提升】 【正确答案】 1、红 2、生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 复分解 ④
3、Cl-、OH- 否
【试题解析】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，所以将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。
硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化钠与硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中，看到的现象是：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色；反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；该反应符合复分解反应“双交换，价不变”的特点，故属于复分解反应；该反应是碱与盐的反应，体现了图1中的性质④。
由图可知 ， n 点溶液显碱性，溶液中的溶质是氯化钠和过量的氢氧化钠，所以n点溶液中的阴离子是Cl-和OH-；氢氧化钠虽然能与盐酸反应，但是其有强烈的腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多，所以小鑫的说法是不正确的。
21-1【基础】 【正确答案】 温度越高，分子运动越快 气体分子间隔比液体分子间隔大
【试题解析】 分析:
详解:
（1）夏季气温较高，衣服中的水分子获得的热量多，水分子的运动加快，分子之间的间隔变大，形成气体挥发到空气中，所以晾在室外的衣服，夏天比冬天干得更快，故填温度越高，分子运动越快。
（2）氧气是气体，其分子间的间隔较大，氧气液化后呈液体，而液体的分子间的间隔较小，所以氧气液化后体积明显变小，故填气体分子间隔比液体分子间隔大。
21-2【基础】 【正确答案】 分子在不断运动，花香分子通过运动分散到周围的空气中，被人们吸入鼻孔，就闻到了花香 水分子离解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，大量的氢分子聚集成氢气，大量的氧分子聚集成氧气
【试题解析】 详解:
（1）墙内开花墙外可闻到花香的原因是分子在不断运动，花香分子通过运动分散到周围的空气中，被人们吸入鼻孔，就闻到了花香；
（2）水通电时分解为氢气和氧气时，水分子离解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，大量的氢分子聚集成氢气，大量的氧分子聚集成氧气。
21-3【巩固】 【正确答案】 1、分子在不停地做无规则运动，温度越高，分子运动速率越快
2、温度升高，原子之间的间隔变大
【试题解析】 分析:
湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快，是因为分子在不停地做无规则运动，温度越高，分子运动速率越快；
测量体温时，水银柱上升，是因为温度升高，原子之间的间隔变大。
21-4【巩固】 【正确答案】 1、分子在不断运动 2、温度升高，分子之间的间隔变大
【试题解析】 分析:
金秋十月，丹桂飘香，是因为分子在不断地运动。
水受热变成水蒸气时体积变大是因为温度升高，水分子间的间隔变大。
21-5【提升】 【正确答案】 分子是在不断运动的 由分子构成的物质，同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物
【试题解析】 详解:
（1）品红在水中扩散，是因为品红中含有的分子是在不断运动的，向水中扩散。
（2）纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，从微观上纯净物与混合物的区别是由分子构成的物质，同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物。
21-6【提升】 【正确答案】 (1)汞原子间的间隔随温度的改变而改变
(2)同种分子化学性质相同
【试题解析】 详解:
(1)水银是金属汞的俗称，由汞原子直接构成，温度计中的水银热胀冷缩，是因为汞原子间的间隔随温度的改变而改变。
(2)液体酒精、酒精蒸气和固体酒精都能燃烧，是因为他们都是由酒精分子构成的，同种分子化学性质相同。
22-1【基础】 【正确答案】 在不断运动 吸收氨气，防止其进入空气中，污染环境 节约药品（合理即可）
【试题解析】 详解:
(1)浓氨水易挥发，挥发出来的氨分子不断运动到浸有酚酞的滤纸上，使酚酞变红，说明分子在不断运动。
(2) 棉花的作用是：吸收氨气，防止其进入空气中，污染环境。
(3) 微实验的优点是：节约药品（合理即可）
22-2【基础】 【正确答案】 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑或 温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触 节约药品（合理即可）
【试题解析】 详解:
（1）双球管中涉及两个反应，分别为碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙以及水，另一反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，对应的化学方程式分别为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑、；
（2）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，都有可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触的条件；；
（3）装置容积小，节约药品，且反应容器基本是密封的，且有尾气的处理，所以此装置的优点是节约药品、环保。
22-3【巩固】 【正确答案】 温度达到可燃物的着火点 不能燃烧，也不能支持燃烧
【试题解析】 详解:
挤压双球管上端右滴管，发生反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，
；同时微热燃烧管，观察到燃烧管中白磷燃烧而红磷不燃烧，此实验中控制的变量为不同可燃物的着火点，故由此可说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；挤压双球管上端左滴管，碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳，白磷熄灭，由此可说明CO2具有的性质不能燃烧，也不能支持燃烧。
22-4【巩固】 【正确答案】 1、
2、澄清石灰水变浑浊
【试题解析】 a处发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
b处二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，现象为澄清石灰水变浑浊。
22-5【提升】 【正确答案】 1、排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
2、
3、稀盐酸或氯化钙溶液（合理即可）
【试题解析】 一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热会发生爆炸，故实验前先通入一氧化碳，一段时间后再点燃酒精喷灯，其目的是为了排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
a处玻璃管内发生反应为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为：；
b处氢氧化钠溶液会吸收生成的二氧化碳生成碳酸钠，为验证氢氧化钠中有碳酸钠，可以加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，则证明有碳酸钠生成，也可以加入氯化钙溶液，有沉淀生成，则可证明有碳酸钠生成。
22-6【提升】 【正确答案】 温度达到可燃物着火点 硫 d 盐酸 HCl和KCl
75%
【试题解析】 详解:
(1)①双球管中涉及两个反应，分别为碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙以及水，另一反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，产生氧气的化学方程式为；
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，都有可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；
③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，设消耗的可燃物的质量均为m g，对应的消耗的氧气的质量分别为x、y、z
由以上计算可知，相同质量的硫、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是硫；
(2)碳酸氢钠俗名为小苏打，可用于焙制糕点，故选d；
(3)①由图可知开始时溶液的pH>7，随着溶液的滴入溶液的pH逐渐减小，故该实验是将盐酸滴入氢氧化钾溶液中；
②滴入溶液体积为V2 mL时，此时溶液的pH<7，溶液显酸性，则溶液中一定有盐酸，同时还一定存在盐酸与氢氧化钾反应生成的氯化钾，故溶液中的溶质为HCl、KCl；
(4)石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，产生的二氧化碳的质量为100g+10g-106.7g=3.3g，设碳酸钙的质量为x
则该样品中碳酸钙的质量分数为。
23-1【基础】 【正确答案】 1、一定含有硝酸镁和硝酸铝，可能含有硝酸亚铁
2、一定含有铜和铁 3、
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
【试题解析】 金属活动性：镁>铝>铁>铜，向硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铝和铁，根据金属活动性顺序，铝先置换出铜，然后铁置换出铜，硝酸镁不反应，向滤渣中滴加盐酸时，若有气泡产生，证明滤渣中一定含有铁，故滤液中一定含有硝酸镁和硝酸铝，可能含有硝酸亚铁；
若滤液为无色，证明滤液中不含有硝酸铜和硝酸亚铁，则滤渣中一定含有铜和铁，可能含有铝；
该实验中一定发生的反应是铝置换出铜，发生的化学方程为:2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu。
23-2【基础】 【正确答案】 1、< 2、Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4
【试题解析】 分析:
活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铬桶可以盛装AlCl3溶液，说明金属活动性Cr
23-3【巩固】 【正确答案】 锌不能与硝酸铝反应 溶液呈蓝色，说明有Cu2+，锌被消耗完了
【试题解析】 分析:
由于金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，故往含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的废液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸铝不反应。
详解:
（1）固体乙中不可能含有铝，这是因为铝比锌活泼，锌不能和硝酸铝反应；
（2）若反应后的滤液中呈蓝色，溶液呈蓝色，说明有Cu2+，锌被消耗完了，固体乙中不含有锌，往洗净并干燥的固体乙中滴入盐酸无气泡产生；
（3）锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：， ，6由以上反应可知，锌和硝酸银反应时溶液质量减小，和硝酸铜反应时溶液质量增大，引起溶液质量减小的化学方程式：。
23-4【巩固】 【正确答案】 Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag Mg（NO3）2、Fe（NO3）2
【试题解析】 详解:
由于金属活动性是Zn＞Fe＞Cu＞Ag可知，向Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，则铁粉先与AgNO3反应，再与Cu（NO3）2反应，而Zn的活动性比Fe大，所以Zn（NO3）2不与Fe反应。所以：
（1）往滤液中加盐酸，若无明显现象，说明了硝酸银完全发生了反应，则一定发生的反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。
（2）往滤渣中加入盐酸，若有气体放出，则铁粉有剩余，根据金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag 则铁与Zn（NO3）2不反应，而溶液中Cu（NO3）2和AgNO3全部参加了反应，则滤液中一定有的溶质是：Mg（NO3）2、Fe（NO3）2。
点睛:
金属与混合溶液发生反应时，会先和金属活动性小的金属离子发生反应，最后与金属活动性较大的金属离子反应。
23-5【提升】 【正确答案】 1、
2、金属与酸反应放出热量
3、相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多（必须指明条件相同）
【试题解析】 镁与稀盐酸反应生成氢气、氯化镁，反应的化学方程式为：；
金属与酸反应，放出热量，使温度升高；
由图可知，等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，放出热量的关系是：镁>锌>铁，由此可推得：相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多。
23-6【提升】 【正确答案】 银、铜或银、铜、锌 或()
【试题解析】 详解:
（1）锌的金属活动性比银、铜强，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，固体的质量会增加；由Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，固体的质量会减少。
充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量，说明发生上述两个反应，锌可能是过量的，或是恰好完全反应的，也可能是不足的，当锌的量不足和恰好完全反应时，固体是银和铜，锌过量时，固体是银、铜、锌；
（2）锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。
24-1【基础】 【正确答案】 1、
2、 3、在水上方加入一层植物油
【试题解析】 甲装置制取氧气反应为固体加热反应且试管口没有棉花团，反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；
氧气不易溶于水，可以用排水法收集，排出水的体积为收集到气体体积，甲装置与乙装置连接可以测量生成的氧气体积则氧气应该短进长出，图示为；
二氧化碳能溶于水和水反应，若用乙装置测量生成的二氧化碳体积，应对其进行的改进是：在水上方加入一层植物油，隔绝二氧化碳和水接触。
24-2【基础】 【正确答案】 集气瓶 检查装置的气密性 B D或E 二氧化锰 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满 防止加热时，高锰酸钾粉末随气流进入导管 气泡连续均匀冒出时 熄灭酒精灯
【试题解析】 详解:
（1）由图可知，仪器a的名称是：集气瓶；
由图可知，图F实验是：检查装置的气密性，将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好；
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选B；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故收集装置可选D或E；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）在该反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂化学反应前后，质量和化学性质不变，故填：二氧化锰；
若用D收集氧气，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
（4）若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气,实验时应在试管口放一团棉花,其作用是：防止加热时，高锰酸钾粉末随气流进入导管；
用排水法收集氧气时，等气泡连续均匀冒出时，开始收集；
停止加热时，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管。
24-3【巩固】 【正确答案】 1、
2、AC 3、将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明是氧气
【试题解析】 分析:
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
实验室通常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，A装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，且氧气密度比空气大，也可用C装置收集，故填：AC；
新鲜的金鱼藻会在光照的作用下，将二氧化碳和水通过光合作用转化为氧气，故试管中收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明是氧气。
24-4【巩固】 【正确答案】 1、
2、B 3、b 4、
【试题解析】 A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故填：B；
洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，故气体应从b端通入；
若用D图装置采用排空气法收集氢气，氢气的密度比空气小，应“短进长出”，故图为： 。
24-5【提升】 【正确答案】
氯化氢气体 f g e d
【试题解析】 详解:
（1）A中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
。
（2）浓盐酸具有强挥发性，浓盐酸和大理石制得的二氧化碳中混有氯化氢气体。若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成的盐酸和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，导致澄清石灰水不浑浊。
（3）为达到实验目的，先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸进行干燥，净化装置和干燥装置都应该“长进短出”，故所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接f、g接e、d接j。
（4）二氧化碳密度比空气大，用F收集二氧化碳，j为进气口，则j所在的导管为长导管，需伸至瓶底，F中的玻璃导管补画完整为：。
24-6【提升】 【正确答案】 1、BC或CB 2、2H2O22H2O+O2↑
3、
【试题解析】 过氧化氢制氧气不需要加热，实验室制二氧化碳不需要加热，发生装置都可以选B，氧气密度和二氧化碳密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集，收集装置都可选C，故填：BC。
过氧化氢分解生成水和氧气，故填：。
氢气密度比水小，收集短进长出，长颈漏斗需要伸入液面以下，形成液封，防止气体逸出，故填： 。
25-1【基础】 【正确答案】 1、干燥 2、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙
3、 锌粒（合理即可）
4、除去杂质CaCl2和过量的BaCl2 NaCl、NaOH、Na2CO3(或氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠)
5、解：所用NaOH的质量为 ，设H2SO4的质量为x
则石油产品中H2SO4的质量分数为
答：H2SO4的质量分数为1.96%。
【试题解析】 浓硫酸具有吸水性，故可用做干燥剂，故填干燥剂；
用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，是应为石灰浆的主要成分氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙和水，方程式为 ，故填氢氧化钙能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为；
烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，可向溶液中加入锌粒。锌和稀盐酸反应生成氢气，能观察到有气泡产生时说明有HCl存在，没有气泡时说明无HCl存在。故填锌粒（合理即可）；
步骤①中加入过量氢氧化钠用于除去氯化镁，步骤②中加入过量氯化钡用于除去硫酸钠，步骤③中加入过量碳酸钠用于除去氯化钙和过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，方程式为，故填除去杂质CaCl2和过量的BaCl2；；
步骤①后溶液中含有氯化钠和过量氢氧化钠，步骤②后溶液中含有氯化钠、氢氧化钠和过量氯化钡，步骤③后溶液中含有氯化钠、氢氧化钠和多余的碳酸钠，操作④过滤后所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3；
见答案。
25-2【基础】 【正确答案】 1、硫酸或 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 、
2、 和反应也能生成白色沉淀AgCl 生成白色沉淀 NaCl和
3、根据质量守恒定律可得，生成的质量为：
设所用稀盐酸溶质质量为x，
所以稀盐酸的质量分数
答：稀盐酸中溶质的质量分数为。
【试题解析】 分析:
本题考查酸碱盐反应。
开始时溶液，显碱性，加入X溶液后pH一直减小，所以此图像是酸入碱，故X是硫酸；
根据题意可知，a点，则溶质为NaOH和；b点，则溶质为；c点，说明加入的过量，所以溶质为和。在c点所示溶液中加入铁粉，铁会和过量的发生反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
根据题意可知，a点，则溶质为NaOH和；
甲同学实验是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，乙同学实验是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为；取甲所得溶液少许加入溶液和稀硝酸看到有白色固体出现，有可能是和过量的HCl反应生成的白色沉淀AgCl，也有可能是和反应后生成的生成白色沉淀AgCl，故甲同学得出的结论不正确；
取乙所得溶液少许，加入适量，能够得出溶液中含有过量的，会和过量的反应生成白色沉淀，故观察到试管内的现象是生成白色沉淀；
甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，发生的化学方程式是：、，所以白色沉淀是。取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生，说明有碳酸钠存在，则该滤液中含有的溶质是NaCl和。
见答案。
点睛:
本题考查酸碱中和反应和溶液的pH变化、酸、碱、盐的化学性质的探究、有关化学方程式的计算等，依据反应原理和实验现象结合物质的性质作答，熟练掌握酸、碱、盐的性质和有关化学方程式的计算方法是解题的关键。
25-3【巩固】 【正确答案】 1、D 2、NaOH+HCl=NaCl+H2O ≤
3、4
↓ 取少量溶液 C于试管中，滴加足量的氯化钙(或氯化钡)溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，证明有氢氧化钠
4、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 氢氧化钙微溶于水,石灰浆中氢氧化钙的质量远大于石灰水,用石灰浆可提高产率 解：设生成氢气的质量为 x
x=0.25t
答：若要制取10t烧碱，可同时得到0.25吨氢气。
【试题解析】 A、浓硫酸易吸水而使质量增大，错误；
B、浓盐酸易挥发出溶质氯化氢而导致溶液的质量减小，发生的是物理变化，错误；
C、氢氧化钠溶液容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而使溶液质量增大，错误；
D、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水而导致溶液质量减小，正确；
故选D。
向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；因为向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，随着反应溶液的pH由小于7到等于7到大于7变化的，当溶液的pH=7时，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，得到氯化钠溶液，蒸干后能得到纯净的NaCl固体，当溶液的pH<7时，稀盐酸还有剩余，反应后为氯化氢和氯化钠的混合溶液，但蒸干时，氯化氢气体被蒸发了，蒸干后也能得到纯净的NaCl固体，当溶液的pH>7时，加入的氢氧化钠过量，反应后为氢氧化钠和氯化钠的混合溶液，蒸干后，得到氢氧化钠和NaCl固体混合物，所以当溶液的pH≤7时，溶液蒸干，都能得到纯净的NaCl固体；
样品溶液加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，反应后得到溶液A和固体B，A溶液中溶质为氯化钠、氢氧化钠、氯化钙、氯化钡、氢氧化钡，B固体为氢氧化镁、硫酸钡；溶液A加入过量的碳酸钠溶液，反应后得到溶液C和固体D，C溶液中溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，D固体为碳酸钙、碳酸钡，反应原理为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；C溶液加入适量稀盐酸反应后得到氯化钠溶液，反应原理为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
①上述过程中Na2CO3共发生了4个反应；
②除去MgCl2杂质的化学方程式为：MgCl2+Ba(OH)2= BaCl2+Mg(OH)2 ↓；
③溶液C杂质成分为氢氧化钠和碳酸钠，可以使用氯化钙或氯化钡检验并除去碳酸钠，然后用指示剂检验是否有氢氧化钠：取少量溶液 C于试管中，滴加足量的氯化钙(或氯化钡)溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，证明有氢氧化钠；
①碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；因为氢氧化钙微溶于水，石灰浆中氢氧化钙的质量远大于石灰水，用石灰浆可提高产率，所以在工业上使用石灰浆而不用澄清石灰水制备烧碱；
②由化学方程式，根据制取10t烧碱，可求出同时得到氢气的质量，详解见答案。
25-4【巩固】 【正确答案】 b 40 小于 易潮解，且易与二氧化碳反应而变质 取样品少量，加水溶解，加入过量的氯化钡溶液，生成白色沉淀，证明样品中含有碳酸钠。静置后取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明样品中含有氢氧化钠。 Ba(OH)2 CaCl2、MgCl2、BaCl2 解：设反应后所得溶液中氯化钠的质量为x。
x=3.51g
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：
答：反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为3.51%。
【试题解析】 详解:
(1)食醋中含有的酸是醋酸，化学式是CH3COOH，“联合制碱法”制得的碱是纯碱，化学式是Na2CO3，故选b。
(2)根据稀释前后溶质的质量不变列式计算。设需要98%的浓硫酸的质量为m，则200g×19.6%=m×98%，m=40g。
一定量的氢氧化钠溶液平均分成A、B两份，A份与100g10%的稀硫酸恰好完全反应。
设A份氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠质量为y。
y=
设与100g10%的盐酸完全反应需要氢氧化钠的质量为z。
z=。
因为是一定量的氢氧化钠溶液平均分成A、B两份，所以A、B两份溶液中氢氧化钠质量相等，因此B份溶液中氢氧化钠质量也为，而跟100g10%的盐酸完全反应需要氢氧化钠的质量为，可见氢氧化钠不足，盐酸有剩余，溶液呈酸性，故B份与100g10%的盐酸混合后，溶液的pH小于7。
(3)因为空气中含有二氧化碳和水蒸气，所以氢氧化钠要密封保存的原因是：易潮解，且易与二氧化碳反应而变质。某氢氧化钠固体样品已部分变质，即样品中既含有氢氧化钠又含有碳酸钠，根据碳酸钠和氢氧化钠的性质，利用氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀且氯化钡溶液呈中性的特点，设计实验如下：取样品少量，加水溶解，加入过量的氯化钡溶液，生成白色沉淀，证明样品中含有碳酸钠，静置后取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明样品中含有氢氧化钠。
(4)①除去粗盐中的镁离子一般使其转化为氢氧化镁沉淀，除去硫酸根离子一般使其转化为硫酸钡沉淀，流程图中X物质必须能提供除去镁离子和硫酸根离子所需要的氢氧根离子和钡离子，因此X是氢氧化钡，化学式为：Ba(OH)2。
②上述流程中，依次加入过量的氢氧化钡溶液、过量的碳酸钠溶液后，生成了氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡沉淀，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，这四种沉淀中只有硫酸钡不能和盐酸反应，其他三种沉淀都能与盐酸反应生成可溶的氯化镁、氯化钙和氯化钡，因此这样做的后果是所得精盐产品中含有杂质：CaCl2、MgCl2、BaCl2。
(5)见答案。
25-5【提升】 【正确答案】 1、H+ 2、HCl 右移
3、NaOH 过滤
4、石灰石中碳酸钙的质量为：15g-5g=10g
设所得溶液中溶质的质量为x
反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【试题解析】 盐酸、硫酸、醋酸都属于酸，它们在溶液中都会电离出氢离子，故稀盐酸，稀硫酸，白醋都能使紫色石蕊溶液变红，原因是它们的溶液中均含有氢离子，离子符号为H+；
①因刚开始溶液显碱性，故是将酸滴加入碱溶液中，故滴管内溶液中的溶质是HCl；
②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
③由化学反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，反应中盐酸和氢氧化钠质量比为：36.5:40，由化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，反应中硫酸和氢氧化钠质量比为：98:80，等质量的氢氧化钠需要的硫酸更多，故若把稀盐酸换为等溶质质量分数的稀硫酸，则b点将右移；
①要除去镁离子，则需加入氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，而为了不引入新杂质则需生成氯化钠，故需要加入氢氧化钠，故X中溶质为NaOH；
②经过操作Y得到固体和液体，故为过滤；
③盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
见答案。
25-6【提升】 【正确答案】 a 稀盐酸（合理即可） 先产生气泡，后产生白色沉淀 溶液中溶质为氯化钠和氯化钙，均呈中性
Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2（或
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH、Na2CO3+
Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH） CO32-+Ca2+=CaCO3↓（或CO32-+ Ba2+=BaCO3↓） 溶液乙中杂质为氢氧化钠和碳酸钠。可加入适量稀盐酸至溶液pH=7除去 设碳酸钠的质量为x。
反应生成二氧化碳的质量为50g+50g-97.8g=2.2g
可得x=5.3g
故反应后所得溶液的质量分数为。
【试题解析】 分析:
详解:
（1）碱的化学性质相似的原因是碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子，故选a。
（2）检验氢氧化钠溶液是否变质即检验是否存在碳酸钠，可以选用的酸类试剂有稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，加入过量的酸，若产生气泡，则氢氧化钠溶液已变质，反之，则未变质。
（3）①由图中初始pH＜7可知，制取二氧化碳后的滤液中含氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先与稀盐酸反应放出气体，后与氯化钙反应产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠。故现象为先产生气泡，后产生白色沉淀。
②根据上述分析，BC段为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液中溶质为氯化钠和氯化钙，均呈中性。
（4）实验方案中，加入过量氢氧化钡溶液会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡溶液还会与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故溶液甲中溶质为氯化钙、氯化钡、氢氧化钠、氢氧化钡。向溶液甲中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故溶液乙的溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
①由上述分析可得，没有氯化钠生成的反应方程式为Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2、Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH、Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，任写一个即可。
②加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应的实质为CO32-+Ca2+=CaCO3↓，碳酸钠与氯化钡、氢氧化钡反应的实质均为CO32-+ Ba2+=BaCO3↓，任写一个即可。
③由上述分析可知，溶液乙中杂质为氢氧化钠和碳酸钠。可加入适量稀盐酸至溶液pH=7除去。
（5）详见答案。
点睛:
前一步骤中加入的过量的试剂会存在于后续的溶液中，在后续除杂中也需要考虑将前面步骤中的过量试剂也除去。
【中考】河南省2022-2023学年高三下册期末化学专项突破真题试卷
练习库
【原卷 1 题】 知识点 蛋白质,维生素的来源,糖类的来源
【正确答案】
D
1-1（基础） 河南地处中原，物产丰富。下列各地特产中富含蛋白质的是
A.道口烧鸡 B.新郑大枣 C.温县山药 D.辉县核桃
【正确答案】 A
1-2（巩固） 下列中原各地特产的主要食材中富含蛋白质的是
A.原阳大米 B.周口猪蹄 C.灵宝苹果 D.固始萝卜
【正确答案】 B
1-3（提升） 中原美食，家乡味道。下列食物富含蛋白质的是
A.烩面 B.黄河大鲤鱼 C.三菌汤 D.炒凉粉
【正确答案】 B
【原卷 2 题】 知识点 化学发展史,元素周期表结构及简单规律,拉瓦锡测定空气组成的实验
【正确答案】
C
2-1（基础） 为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是
A.屠呦呦 B.张青莲 C.拉瓦锡 D.门捷列夫
【正确答案】 B
2-2（巩固） 下列人物中，对制取纯碱的工艺发展做出重要贡献的是
A.张青莲 B.屠呦呦 C.侯德榜 D.门捷列夫
【正确答案】 C
2-3（提升） 古今中外的科学家为人类文明做出了卓越的贡献。下列有关化学史的说法不正确的是
A.张青莲主持测定了铟元素的相对原子质量
B.侯德榜为“制碱”工业的发展做出了巨大贡献
C.道尔顿发现了元素周期律并编制出了元素周期表
D.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成
【正确答案】 C
【原卷 3 题】 知识点 二氧化碳对生活环境的影响,有机材料对环境的影响及应对措施,空气污染及其保护,空气的污染与防治
【正确答案】
D
3-1（基础） “推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是我国2035年远景目标之一。下列做法与此理念不相符的是
A.分类处理生活垃圾 B.农业漫灌改为滴灌
C.露天焚烧废旧塑料 D.工业污水达标排放
【正确答案】 C
3-2（巩固） 2019年北京世园会主题为“绿色生活，美丽家园”。下列做法值得提倡的是（ ）
A.排放未达标的工业废水
B.露天焚烧树叶、秸秆
C.选用一次性筷子、塑料袋
D.将垃圾分类并回收利用
【正确答案】 D
3-3（提升） 对于打好蓝天、碧水、净土保卫战，下列做法不值得提倡的是
A.垃圾分类处理 B.用过的口罩放在指定回收处
C.用布袋代替塑料购物袋 D.生活污水直接排放
【正确答案】 D
【原卷 4 题】 知识点 化学变化与物理变化的概念及判断
【正确答案】
A
4-1（基础） 下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是
A.南阳玉雕 B.洛阳剪纸 C.开封汴绣 D.汝州瓷器
【正确答案】 D
4-2（巩固） 下列过程属于物理变化的是（ ）
A.粮食酿酒 B.陶瓷烧制 C.石油分馏 D.煤的干馏
【正确答案】 C
4-3（提升） 中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是
A.春风化雨 B.星火燎原 C.叶落知秋 D.滴水成冰
【正确答案】 B
【原卷 5 题】 知识点 与爆炸和燃烧有关图标的辨认,常用危险化学品标志
【正确答案】
C
5-1（基础） 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是
A. B. C. D.
【正确答案】 D
5-2（巩固） 下列危险化学品标志中，表示腐蚀品的是。
A. B. C. D.
【正确答案】 D
5-3（提升） 下列所贴的警示标识与存放的物质不相符的是
A.乙醇B.白磷C.浓硫酸 D.红磷
【正确答案】 D
【原卷 6 题】 知识点 常见物品质材的辨别,塑料、合成橡胶、合成纤维,无机非金属材料
【正确答案】
B
6-1（基础） 生活中常见的下列物品，其制作材料属于合成材料的是
A.门窗玻璃 B.不锈钢锅 C.陶瓷水杯 D.腈纶毛衣
【正确答案】 D
6-2（巩固） 日常生活中，用得最多的材料是有机合成材料。下列不属于有机合成材料的是
A.合金 B.塑料 C.合成橡胶 D.合成纤维
【正确答案】 A
6-3（提升） 材料与人类生活密切相关。下列物品的主要成分属于有机合成材料的是
A.黄金饰品 B.石墨电极
C.陶瓷餐具 D.塑料水管
【正确答案】 D
【原卷 7 题】 知识点 分子、原子的区别与联系,构成物质的微粒种类及其与物质化学性质的关系
【正确答案】
A
7-1（基础） 下列各组物质中都由分子构成的一组是
A.水和水银 B.氯化氢和氯化铵 C.液氧和干冰 D.硫酸铜和氯化钠
【正确答案】 C
7-2（巩固） 下列各组物质中，都由分子构成的一组是
A.氮气、氦气 B.冰、干冰 C.金刚石、C60 D.氯化氢、氯化钠
【正确答案】 B
7-3（提升） 下列各组物质中都由分子构成的一组是
A.铁、汞 B.硫酸铜、氯化钠 C.水、金刚石 D.氨气、干冰
【正确答案】 D
【原卷 8 题】 知识点 常见化肥的种类及性质
【正确答案】
C
8-1（基础） 某同学发现家中养的绿萝枝叶生长不茂盛且叶片发黄，他应该施用下列化肥中的
A.KC1 B.Ca3(PO4)2 C.K2CO3 D.CO(NH2)2
【正确答案】 D
8-2（巩固） 振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。某农作物出现叶色发黄现象，需施加的氮肥是
A.KCl B.K2SO4 C.CO(NH2)2 D.Ca3(PO4)2
【正确答案】 C
8-3（提升） 草木灰是一种常见的农家肥，主要成分是碳酸钾，碳酸钾化学性质与碳酸钠相似，则下列有关说法不正确的是（ ）
A.草木灰是一种复合肥
B.向草木灰中滴加稀盐酸，有气泡产生
C.施用草木灰可以改良酸性土壤
D.草木灰不能与化肥碳酸氢铵混合施用
【正确答案】 A
【原卷 9 题】 知识点 溶液的酸碱性的判断与pH的测定,量筒的正确使用方法和注意事项,酒精灯的正确使用方法和注意事项,浓硫酸的稀释
【正确答案】
D
9-1（基础） 正确的操作是实验成功的关键。下列实验操作中正确的是
A.点燃酒精灯 B.闻气体气味
C.稀释浓硫酸 D.测溶液的pH
【正确答案】 B
9-2（巩固） 下列图示的实验操作中正确的是：
A.浓硫酸稀释 B.闻气体气味 C.液体的倾倒 D.检查气密性
【正确答案】 B
9-3（提升） 规范操作是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是
A.检查装置气密性 B.测溶液的pH
C.溶解固体 D.检验H2的纯度
【正确答案】 D
【原卷 10 题】 知识点 化合价代数和的计算与应用,常见元素、原子团的化合价
【正确答案】
B
10-1（基础） 氮的化合价为+5的氧化物是
A.KNO3 B.NO2 C.N2O5 D.NH3
【正确答案】 C
10-2（巩固） 下列物质中氮元素的化合价由低到高的是
A.N2O3、NH3、NO、N2 B.NH3、N2、NO、N2O3
C.NH3、NO、N2、N2O3 D.NO、N2、N2O3、NH3
【正确答案】 B
10-3（提升） 自来水厂有一种新型的消毒剂CIO2，其工业生产原理为，其中上述含氯物质中氯元素的化合价不包括
A.-1 B.0 C.+3 D.+4
【正确答案】 C
【原卷 11 题】 知识点 根据化学方程式计算反应物与生成物的质量比,纯净物和混合物的定义和区别,常见几种净化水操作的比较,硬水和软水定义及鉴别
【正确答案】
A
11-1（基础） 下列有关水的说法中不正确的是
A.水和冰块混合得到纯净物 B.活性炭可吸附水中的色素和异味
C.生活中可通过过滤来将硬水软化 D.电解水生成氢气和氧气的质量比为1:8
【正确答案】 C
11-2（巩固） 水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是
A.冰和水的共存物属于混合物 B.有水生成的反应一定属于中和反应
C.可用肥皂水区分软水和硬水 D.水气化时体积增大是因水分子变大
【正确答案】 C
11-3（提升） 水是生产生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中正确的是
A.冰和水的共存物属于混合物 B.酒精灯失火，应立即用水扑灭
C.硬水煮沸后就变成软水了 D.水汽化时体积增大是因水分子间的间隔增大
【正确答案】 D
【原卷 12 题】 知识点 金属与酸反应原理,有关金属性质的计算——根据计算结果推断反应物的组成
【正确答案】
C
12-1（基础） 某金属混合物样品由Mg、Al、 Fe、 Zn四种金属中的两种组成，取2.4 g样品与足量稀硫酸反应，得到0.2 g氢气，则此混合物中一定含有的金属是
A.Mg B.Al C.Fe D.Zn
【正确答案】 B
12-2（巩固） 某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此合金中一定不含的金属是
A.Al B.Fe C.Mg D.Zn
【正确答案】 B
12-3（提升） 某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取2.4g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此合金中一定不含的金属是（ ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Zn
【正确答案】 C
【原卷 13 题】 知识点 各类物质间反应的总结
【正确答案】
A
13-1（基础） 物质 X、Y、Z 有如图所示的转化关系（“ → ”表示反应一步实现， 部分物质和反应条件已略去），则不符合要求的一组是
A.Cu、CuO、Cu（NO3）2 B.Fe、Cu、Ag
C.CaCO3、CaO、Ca（OH）2 D.H2O2，O2、H2O
【正确答案】 C
13-2（巩固） X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为
A.H2、H2O、O2 B.C、CO、H2CO3
C.Cu、CuO、CuSO4 D.H2O2、H2、H2O
【正确答案】 C
13-3（提升） X、Y、Z有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件已略去）。下列各组物质按照X、Y、Z的顺序符合转化关系的是
A.FeCl2、Fe、FeSO4
B.C、CO2、CO
C.H2O2、O2、H2O
D.Cu、CuO、Cu（OH）2
【正确答案】 A
【原卷 14 题】 知识点 质量守恒定律的微观解释,有关质量守恒定律的计算
【正确答案】
B
14-1（基础） 在一个密闭容器中，2.4g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，完全转化为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为5.8g．下列说法错误的是
A.反应生成水的质量为5.4g
B.参加反应的氧气质量为8.8g
C.反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：22
D.该反应的化学方程式可表示为4CH4+7O22CO2+8H2O
【正确答案】 D
14-2（巩固） 向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数为
A.53.5% B.42.1% C.56.9% D.58%
【正确答案】 B
14-3（提升） 一定质量的某纯净物Z与16.0g氧气恰好反应，生成CO2、CO、H2O的质量分别为8.8g、5.6g和10.8g，纯净物Z的相对分子质量为46.下列有关说法错误的是（ ）
A.参加反应的Z的质量为9.2g
B.反应物Z和O2的化学计量数之比为1：3
C.Z的化学式为C2H6O
D.生成物CO2和H2O的化学计量数之比为1：3
【正确答案】 B
【原卷 15 题】 知识点 地壳中元素的含量,空气各成分及其体积分数,多种多样的物质及其组成
15-1（基础） 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是________；地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素所形成化合物的化学式为________。
【正确答案】 N2（或氮气） Al2O3
15-2（基础） 空气中含量较多且化学性质比较活泼的物质是_______；地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成化合物的化学式为_______
【正确答案】 N2 Al2O3
15-3（巩固） 请用化学符号表示：空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是______，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素所形成的化合物的化学式为______，构成氯化钠的微粒有______。
【正确答案】 N2 Al2O3 Na+、Cl-
15-4（巩固） 空气中可作保护气且含量较高的是___________；地壳中含量最多的金属元素与氯元素所形成化合物的化学式为___________。
【正确答案】 氮气
15-5（提升） 世界上的几千万种物质都是由100多种元素组成的，同一种元素能够形成不同种单质，如碳元素能形成的单质有金刚石、石墨和C60等，这几种碳单质化学性质相似，物理性质不同，其原因是______；地壳中含量居金属元素第二位的金属单质，在O2中燃烧所生成的化合物是______人体中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物是______（用化学式表示）。
【正确答案】 碳原子排列方式不同 Fe3O4 CaO
15-6（提升） （用化学用语填空）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是______；地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素所形成化合物为______。构成氯化钠的粒子是______。
【正确答案】 N2 Al2O3 Na+和Cl-
【原卷 16 题】 知识点 微粒结构示意图书写,元素周期表信息示意图,原子结构示意图与元素在周期表中的位置相互推断
16-1（基础）
1、天安门广场上的人民英雄纪念碑，永远洁白如新，是因为其表面经过有机硅塑料处理，有机硅塑料是极好的防水涂布材料。如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，其中A表示______，该元素原子的结构示意图为______，该元素在元素周期表中位于第三周期的______（填“最左侧“最右侧”或“中间”）。
【正确答案】 原子序数 中间
16-2（基础） 图中是某元素在周期表中的相关信息，回答下列问题。
1、该元素的相对原子质量为______。
2、该元素属于______（选填“金属”或“非金属”）元素。
3、该元素的原子在化学反应中容易______电子，产物一般显一1价。
【正确答案】 1、35.45 2、非金属
3、得到或得
16-3（巩固） 根据下图，回答问题：
1、硅在北斗导航卫星中有着不可替代的作用，硅原子的质子数是______，硅元素在地壳中的含量仅次于______，位居第二。
2、A单质在空气中的体积分数约是______。
3、写出B与C两种元素组成化合物的化学式______。
【正确答案】 1、14 氧元素或O 2、78% 3、Na2S
16-4（巩固） 如图是元素周期表的一部分，则图中“☐”处为________；已知氖原子的电子层结构与X2+的电子层结构相同，则X的原子结构示意图为________；图中等质量的三种元素中，原子个数最少的是________。
【正确答案】 氟 氖或Ne或氖元素或Ne元素
16-5（提升） 锂是制造化学电源的重要材料，如图是锂在元素周期表中的信息。锂原子结构示意图为______,锂的金属活动性强于铝，请写出锂与稀硫酸反应的化学方程式______。
【正确答案】 1、 2、
16-6（提升） 图甲是氟元素在元素周期表中的信息，图乙是几种粒子的结构示意图。
1、由图甲可知，氟元素的相对原子质量为___。
2、图乙中，x=_________。
3、图乙属于金属元素的有______。(填字母)
4、图乙中，阴离子的离子符号_____________。
【正确答案】 1、19.00 2、8
3、AB 4、Cl-
【原卷 17 题】 知识点 固体溶解度曲线的应用,溶解度的相关计算
17-1（基础） NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答问题。
1、A点处的NaCl溶液变为不饱和溶液的方法______（写出一种即可）。
2、t1℃时，在100g水中加入30g KNO3，形成溶液的质量为______。
【正确答案】 1、增加溶剂或升高温度 2、120g
17-2（基础） 如图是甲、乙两物质的溶解度曲线。
1、t℃时，甲、乙的溶解度______（填“相等”和“不相等”）
2、45℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为__________。
3、45℃时，将乙的饱和溶液降温至t℃，此过程是否有晶体析出？_____（填“有”或“没有”）
【正确答案】 1、相等 2、3:5 3、没有
17-3（巩固） 下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
1、将t1℃时a点甲的溶液转化为b点甲的溶液，可采用的方法是______；
2、将t2℃时，65g甲物质的饱和溶液稀释为10%的溶液，需要加水______g。
【正确答案】 1、加溶剂 2、85
17-4（巩固） 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
1、P点表示的意义是_______。
2、将甲的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是_______(答出一种即可)。
3、用稀释的方法配制200g溶质质量分数为4%的乙溶液，需要t2℃时乙的饱和溶液____g。
【正确答案】 1、t1℃时，甲、乙两物质的溶液度相等 2、加水或升高温度 3、18g
17-5（提升） 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
1、50℃时，硝酸钾的溶解度是______；
2、20℃时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80％），量取溶解所需要的水，应选择______（填“10mL＂、“25mL＂或“50mL”）规格的量简最为合适；
3、为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是______；
4、50℃时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是______；
5、在t℃时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，说法错误的是______（填字母序号）。
A.乙中的上层溶液一定是饱和溶液
B.甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数
C.甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠
D.若t为50℃，m的值可能为85.5
【正确答案】 1、85.5g 2、25mL
3、蒸发结晶 4、硝酸钾 5、C
17-6（提升） 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
1、t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。
2、P点表示：t1℃时，_____物质的溶解度相等。
3、溶解度随温度升高而减少的物质是_________。
4、t1℃时，A的溶解度________t2℃时A的溶解度；t2℃时，B的饱和溶液中溶质的质量分数_____A的饱和溶液中溶质的质量分数。（填“大于”、“小于”或“等于”）
【正确答案】 1、C>B>A 2、AC或CA 3、A 4、大于 大于
【原卷 18 题】 知识点 用固体配制一定质量分数溶液的步骤、操作及误差分析,有关配制一定溶质质量分数的计算
18-1（基础） 用纯净的NaCl配制200克质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为________克。在配制溶液的过程中，用量筒量取水时仰视读数（其他操作正确），则所得溶液的质量分数__________0.9%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【正确答案】 1.8 小于
18-2（基础） 配制一瓶如图溶液需氯化钠 _____g；配制 50g 质量分数为 4%的氯化钠溶液，用量筒量取水时若仰视读数（其他操作正 确），则溶质的质量分数 _____4%（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【正确答案】 4.5 ＜
18-3（巩固） 要配制100 g溶质质量分数为10.6%的氯化钠溶液，回答有关问题：
（1）称取氯化钠_____g。
（2）量取所需的水，量筒的规格应该选用_____（填序号）。
① 10 mL ② 25 mL ③ 50 mL ④ 100 mL
（3）若称取的氯化钠中含有水分，所配制的溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【正确答案】 10.6 ④ 偏小
18-4（巩固） 实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，请计算所需蒸馏水的体积_____。（水的密为1g/mL）
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节天平平衡。在称量过程中，某同学没有用到游码，称量操作如图所示：
你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性_____（填“有”或“没有”）影响，理由是_____。
【正确答案】 45mL 没有 称量过程中没有使用游码，称量硝酸钾的质量等于砝码的质量
18-5（提升） 如图所示是医院常见的氯化钠注射液的标签，请思考。
（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠____________g。
（2）小明个头高在配置该质量分数的氯化钠溶液时，用量筒量取水时俯视读数，其他操作均正确，如此配制出的溶液浓度是否符合要求，并写出理由________。
【正确答案】 0.9 不符合，因为小明俯视读数，取水的量小于实际需要的量，溶质的量正确，则使溶质质量分数偏大
18-6（提升） 小敏同学用氯化钠固体配制100g 10%的氯化钠溶液，她应先用托盘天平称取________ g氯化钠固体，再用量筒量取_______ mL水，在烧杯中进行溶解。在此实验中，小敏称取氯化钠时不能直接放在托盘上称，应该放在_______称。小芳同学发现小敏同学在量水读数时仰视凹液面的最低处，则她配制的氢氧化钠溶液质量分数_______（填“大于”“小于”）10%。
【正确答案】 10g 90mL 纸片 小于
【原卷 19 题】 知识点 化学方程式的书写,碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙,盐类参与的反应
19-1（基础） 碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（1）如何除去一瓶氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠？用化学方程式表示除去杂质的原理_____。
（2）某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因_____。
【正确答案】
19-2（基础） 厨房中有食盐、食醋、小苏打、加铁酱油等物质，其中_____(写化学式)是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；食用加铁酱油可预防_____；用洗洁精可以洗去餐具上的油污，洗洁精在此过程中起_____作用。
【正确答案】 NaHCO3 贫血 乳化
19-3（巩固） 写出下列变化的化学方程式。
1、服用小苏打治疗胃酸过多。
2、氨气（NH3）在氧气中燃烧，生成一种生活中常见的液体和空气中含量最多的气体。
【正确答案】 1、 2、
19-4（巩固） 某同学设计了下图所示的装置进行实验，观察到紫色石蕊溶液变成红色，从而得出二氧化碳和水反应生成了酸。而此实验存在一个明显的不足，影响结论的得出，请回答：
1、此实验的不足是什么？
2、如果在原装置基础上加一个装置就可以得出正确结论，则要加的装置是什么，装置内加入的药品是什么？
【正确答案】 1、反应中所用的酸为浓盐酸，会挥发出氯化氢气体溶于水也能使石蕊变红
2、在甲乙之间加一个吸收氯化氢气体的装置，药品为饱和的碳酸氢钠溶液
19-5（提升） 从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：
试剂
NaCl溶液
盐酸
NaHCO3溶液
NH4Cl溶液
NaOH溶液
颜色
紫
红
蓝
红
蓝
（1）NH4Cl溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_______。
（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、K+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的______（填离子符号）。
（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是_______（用化学方程式表示）
【正确答案】 酸性 使土壤酸化、板结（写出其中之一即可） Fe3+、NH4+ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
19-6（提升） 人的胃壁细胞能产生胃液，胃液中胃酸能帮助消化，但胃酸过多会导致消化不良和胃痛，患有胃酸过多症的病人常服用抗酸药物以减轻病痛。若抗酸药物的主要成分有氢氧化镁或碳酸氢钠，请回答：
1、胃酸的溶质为__________（写名称）；写出抗酸药物发挥作用时的化学反应方程式（任选一例即可）：_______。
2、抗酸药物一般要嚼碎后服用，其中的道理是：______________。
3、胃溃疡患者是不允许服用含碳酸氢钠的抗酸药，因为_________。
【正确答案】 1、氯化氢 2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O（合理即可）
2、增大反应物的接触面积，使反应加快
3、与盐酸作用生成二氧化碳气体，使胃膨胀，能加重胃溃疡病情
【原卷 20 题】 知识点 化学方程式的书写,盐类参与的反应,工业炼铁的原理及装置,人体内的微量元素——碘、铁元素
20-1（基础） 下图是“盐的化学性质”思维导图，下表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。
阴离子
阳离子
OH-
Na+
溶
溶
溶
Cu2+
不
溶
Ba2+
溶
不
不
1、图中若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是_______。
2、表中不能和共存的离子是_______。
3、利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出有Cu（OH）2生成的反应的化学方程式_______。
【正确答案】 1、两种物质相互交换成分，有沉淀生成 2、Ba2+ 3、
20-2（基础） 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：
1、若盐是硫酸钾，则①中的酸为_________。
2、若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有________（填序号）。
3、若盐是碳酸钙，则由③来实现的化学方程式为________。
4、图中⑤处应补充的文字是_______（写一种，不能与图中已有信息重复）。
【正确答案】 1、硫酸 2、④⑥ 3、
4、金属氧化物+酸（合理即可）
20-3（巩固） 康康同学对化学中的计算问题十分感兴趣，他自己命制了两道试题请同学解答。
1、试题1：将四种盐①Na2CO3、②NaHCO3、③CaCO3、④K2CO3分别投入等质量、等浓度的足量稀盐酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入盐的质量由小到大的顺序为________(填序号)。
2、试题2：在由上述四种盐组成的混合物中，若氧元素的质量分数为32%，则混合物中碳元素的质量分数为_________？小明同学经过思考后，指出该题存在一个科学性错误，请你指出该错误：_________。
【正确答案】 1、④①③② 2、8% 四种盐中碳酸钾中氧元素的质量分数最小，约为34.8%，混合物中氧元素的质量分数不可能为32%
20-4（巩固） 结构观、微粒观、元素观和转化观都是化学学科的基本观念。
1、将“宏观-微观-符号”表征相结合是化学学科独特的式思维方式。科学家最近在-100℃合成了一种化合物，其分子模型如图所示。该物质在空气中完全燃烧的化学反应方程式：______。
2、已知由Cu到Cu（OH）2可经三步转化：Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2，而Fe经两步反应得到Fe（OH）2，请补全转化的过程：Fe→______→Fe（OH）2。
【正确答案】 1、 2、FeCl2(或FeSO4等可溶性亚铁盐)
20-5（提升） 氢氧化钙是一种常见的、重要的碱，下图是氢氧化钙化学性质的知识网络，回答问题。
1、在①反应中，试剂a是___________；
2、利用②反应，Ca（OH）2溶液在实验室里常用来检验___________；
3、根据③反应原理，氢氧化钙在农业生产上用于改良___________（选填“酸性”或“碱性”）土壤；
4、工业上用④反应：，制取轻质碳酸钙和___________。
【正确答案】 1、酚酞溶液（或酚酞）
2、CO2（或CO2气体、或二氧化碳气体、或二氧化碳）
3、酸性 4、NaOH（或氢氧化钠、或氢氧化钠溶液、或火碱、或烧碱、或苛性钠）
20-6（提升） 如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
1、性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈_______色。
2、小明将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中，看到的现象是：___，发生的化学方程式____，该反应的基本类型是____反应，体现了图1中的性质____(填序号“①”、“②”、“③”或“④”)
3、性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的阴离子是_______。根据此性质，小鑫认为氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多，你认为该说法是正确的吗？_______。(填“是”或“否”)
【正确答案】 1、红 2、生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 复分解 ④ 3、Cl-、OH- 否
【原卷 21 题】 知识点 微粒的观点解释某些常见现象
21-1（基础） 解释下列问题：
（1）晾在室外的衣服，夏天比冬天干得更快。________
（2）氧气液化后体积明显变小。________
【正确答案】 温度越高，分子运动越快 气体分子间隔比液体分子间隔大
21-2（基础） 从微观角度解释下列问题：
（1）墙内开花墙外可闻到花香_____。
（2）水通电时分解为氢气和氧气_____。
【正确答案】 分子在不断运动，花香分子通过运动分散到周围的空气中，被人们吸入鼻孔，就闻到了花香 水分子离解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，大量的氢分子聚集成氢气，大量的氧分子聚集成氧气
21-3（巩固） 请从微观的角度解释下列生产、生活中的现象。
1、湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快。
2、测量体温时，水银柱上升的原理。
【正确答案】 1、分子在不停地做无规则运动，温度越高，分子运动速率越快
2、温度升高，原子之间的间隔变大
21-4（巩固） 请从微观角度解释下列问题：
1、金秋十月，丹桂飘香。
2、水受热变成水蒸气时体积变大。
【正确答案】 1、分子在不断运动 2、温度升高，分子之间的间隔变大
21-5（提升） 请从分子的角度回答问题。
（1）对“品红在水中扩散”现象的解释_______。
（2）混合物与纯净物的区别_______。
【正确答案】 分子是在不断运动的 由分子构成的物质，同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物
21-6（提升） 从微观角度解释下列问题。
(1)水银温度计能指示温度变化
(2)液体酒精、酒精蒸气和固体酒精都能燃烧
【正确答案】 (1)汞原子间的间隔随温度的改变而改变(2)同种分子化学性质相同
【原卷 22 题】 知识点 化学方程式的书写,过氧化氢制取氧气实验,实验探究燃烧条件,控制变量法在实验设计中的应用
22-1（基础） 某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验进行探究实验。挤压装有浓氨水的滴管，片刻后观察到滤纸片逐渐变红。
（1）该实验说明分子_____。
（2）棉花的作用是_____。
（3）微实验的优点是_____。（写1种）
【正确答案】 在不断运动 吸收氨气，防止其进入空气中，污染环境 节约药品（合理即可）
22-2（基础） 某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。
（1）写出一个双球管中可能反应的化学方程式_____
（2）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件_____
（3）用此装置进行实验的优点_____。
【正确答案】 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑或 温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触 节约药品（合理即可）
22-3（巩固） 某化学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行探究实验。挤压双球管上端右滴管，发生反应的化学方程式为______；同时微热燃烧管，观察到燃烧管中白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是______；挤压双球管上端左滴管，白磷熄灭，由此可说明CO2具有的性质______。
【正确答案】 温度达到可燃物的着火点 不能燃烧，也不能支持燃烧
22-4（巩固） 如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。
1、写出a处发生反应的化学方程式_____。
2、b处可以观察到的实验现象是什么？______。
【正确答案】 1、 2、澄清石灰水变浑浊
22-5（提升） 如图是实验室模拟工业炼铁的微型实验装置。
1、实验时先通入一氧化碳，一段时间后再点燃酒精喷灯的目的是_______
2、写出a处玻璃管内发生反应的化学方程式∶_______
3、实验结束后，为证明b处氢氧化钠溶液中有其他物质生成，可以选择的试剂是____（写一种即可）
【正确答案】 1、排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 2、
3、稀盐酸或氯化钙溶液（合理即可）
22-6（提升） 化学是以实验为基础的科学，实验室科学探究的重要手段。
（1）某化学兴趣小组的同学利用下图微型实验装置进行探究实验。
①写出一个双球管中产生氧气的化学方程式__________。
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要什么条件？__________
③相同质量的硫、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是__________。
（2）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为__________。（填字母代号）
a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打
（3）如图是氢氧化钾溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将__________（填“氢氧化钾溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为__________。
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数__________。
【正确答案】 温度达到可燃物着火点 硫 d 盐酸 HCl和KCl
75%
【原卷 23 题】 知识点 化学方程式的书写,合金概念、组成、性质与用途的关系,金属活动顺序理解和判断
23-1（基础） 小安向Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铝和铁。充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
1、向滤渣中滴加盐酸时，若有气泡产生，分析滤液中溶质的成分。
2、若滤液为无色，则滤渣中一定含有哪些金属？
3、请写出该实验过程中一定发生的反应的化学方程式。
【正确答案】 1、一定含有硝酸镁和硝酸铝，可能含有硝酸亚铁
2、一定含有铜和铁 3、2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
23-2（基础） 铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
1、铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性Cr___________Al（填“>”或“<”）。
2、Cr2（SO4）3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，请写出该转化的化学方程式。
【正确答案】 1、< 2、Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4
23-3（巩固） 往含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙。请回答：
（1）康康认为固体乙可能含有银、铜和铝。但老师认为他的猜想是错误的，为什么___？
（2）若反应后的滤液呈蓝色，则往洗净并干燥的固体乙中滴入盐酸无气泡产生，为什么___？
（3）写出引起溶液质量减小的化学方程式___。
【正确答案】 锌不能与硝酸铝反应 溶液呈蓝色，说明有Cu2+，锌被消耗完了
23-4（巩固） 向Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。
（1）往滤液中加盐酸，若无明显现象，则一定发生的反应的化学方程式为_____。
（2）往滤渣中加入盐酸，若有气体放出，则滤液中一定有的溶质是_____。
【正确答案】 Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag Mg（NO3）2、Fe（NO3）2
23-5（提升） 为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。
1、写出镁与稀盐酸反应的化学方程式。
2、实验过程中温度升高的原因是什么？
3、根据曲线总结出金属活动性的相关规律。
【正确答案】 1、
2、金属与酸反应放出热量
3、相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多（必须指明条件相同）
23-6（提升） 向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。
（1）请分析所得固体的成分_________。
（2）写出一个有关反应的化学方程式_________。
【正确答案】 银、铜或银、铜、锌 或()
【原卷 24 题】 知识点 化学方程式的书写,氯酸钾制取氧气,氧气的检验及验满,实验室制取二氧化碳的原理及反应药品
24-1（基础） 实验室常用下列装置来制取气体并测量生成的气体体积。
1、写出甲装置制取氧气时发生反应的化学方程式_______。
2、将甲装置与乙装置连接可以测量生成的氧气体积。请在乙中将装置补画完整_______。
3、若用乙装置测量生成的二氧化碳体积，应对其进行的改进是什么：_______。
【正确答案】 1、
2、 3、在水上方加入一层植物油
24-2（基础） 根据下图所示,按要求回答问题:
（1）写出图中带有标号仪器的名称:a ________ 图F实验的目的是________
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集的氧气时,应选用的装置是___ 和________（填字母序号）,该反应的化学反应方程式为________
（3）在该反应中质量和化学性质都没有改变的物质是____ 若用D收集氧气， 检验氧气已集满的方法是___
（4）若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气,实验时应在试管口放一团棉花,其作用是________________用排水法收集氧气的合适时机是:____,停止加热时,应先将导管移出水面,然后再__________
【正确答案】 集气瓶 检查装置的气密性 B D或E 二氧化锰 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满 防止加热时，高锰酸钾粉末随气流进入导管 气泡连续均匀冒出时 熄灭酒精灯
24-3（巩固） 某小组同学利用如图装置制备CO2并模拟自然界中CO2的循环，请回答下列问题。
1、实验室可用稀盐酸和石灰石制取CO2，请写出该反应的化学方程式________。
2、实验室制取CO2和O2均可选用图示中的装置组合为_________（填字母序号）。
3、将E装置置于阳光下一段时间，观察到试管中有气泡产生，请简述试管中所收集气体的检验方法________。
【正确答案】 1、
2、AC 3、将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明是氧气
24-4（巩固） 结合下列实验装置，回答问题。
1、写出一个实验室用A装置制取氧气的化学方程式：_______。
2、实验室制取O2和CO2可用的同一个发生装置为________。
3、一种洗气装置如图C所示，为了除去一氧化碳中混入的少量二氧化碳，气体应从_____（选填“a”或“b”）端导管口通入。
4、若用D图装置采用排空气法收集氢气，请把装置图补画完整______。
【正确答案】 1、 2、B 3、b 4、
24-5（提升） 某化学小组选用以下部分装置制取纯净干燥的CO2。
（1）写出A中反应的化学方程式______。
（2）若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有什么杂质______？
（3）为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接____、____接____、_____接j。
（4）用F收集CO2，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整__________。
【正确答案】 氯化氢气体 f g e d
24-6（提升） 结合下列实验装置，回答问题。
1、实验室制取并收集O2和CO2可用的同一套装置组合为________。
2、写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式________。
3、若用下图装置制取并收集H2，请将装置补画完整________。
【正确答案】 1、BC或CB 2、2H2O22H2O+O2↑ 3、
【原卷 25 题】 知识点 盐类参与的反应,溶质质量分数结合化学方程式的计算,中和反应的实际应用,粗盐提纯
25-1（基础） 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
1、浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做______剂。
2、用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。
3、向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞溶液）的烧杯中滴加盐酸时，观察到烧杯中的溶液由红色变为无色。
①请写出有关反应的化学方程式______。
②烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂______。
4、除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，可按下列步骤进行操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
①加入Na2CO3溶液的作用为______。
②请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式______。
③操作④过滤后所得溶液中的溶质为______。
5、某化验室用20 %的NaOH溶液洗涤500g石油产品中的残余H2SO4，消耗NaOH溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。请计算该石油产品中H2SO4的质量分数。
【正确答案】 1、干燥 2、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙
3、 锌粒（合理即可）
4、除去杂质CaCl2和过量的BaCl2 NaCl、NaOH、Na2CO3(或氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠)
5、解：所用NaOH的质量为 ，设H2SO4的质量为x
则石油产品中H2SO4的质量分数为
答：H2SO4的质量分数为1.96%。
25-2（基础） 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
1、如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。
①图中X是________。
②向图中c点所示溶液中加入铁粉后的现象是__________。
③点溶质的成分是___________。
2、某实验小组为探究酸、碱、盐的化学性质，甲、乙同学设计并完成了如下实验。
乙同学实验中所发生的化学方程式为___________。
【资料查阅】、NaCl的溶液呈中性，溶液呈碱性。
【实验探究】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
取甲所得溶液少许，加入溶液和稀硝酸后看到有白色固体出现，甲同学认为所得溶液中有过量的HCl，丁同学认为甲同学得出的结论不正确，原因是_________。
取乙所得溶液少许，加入适量，观察到试管内__________填现象，得出溶液中含有过量的。
【讨论交流】甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，丙同学将上述废液缸中物质取出，过滤，经过讨论大家一致认为：滤液中一定含有NaCl，可能含有或中的一种。
【实验探究】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生。
【归纳总结】该滤液中含有的溶质是________写化学式 。
3、某同学在实验室用20g大理石和100g稀盐酸制取二氧化碳，待盐酸恰好完全反应后，测得锥形瓶内剩余物质的总质量是，请计算所用稀盐酸的质量分数。
【正确答案】 1、硫酸或 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 、
2、 和反应也能生成白色沉淀AgCl 生成白色沉淀 NaCl和
3、根据质量守恒定律可得，生成的质量为：
设所用稀盐酸溶质质量为x，
所以稀盐酸的质量分数
答：稀盐酸中溶质的质量分数为。
25-3（巩固） 酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。
1、下列酸或碱的溶液在空气中敞口放置一段时间后，因变质而使溶液质量减轻的是 。
A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.Ca(OH)2
2、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为_________________，溶液pH与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，若取反应过程中某一点时的溶液蒸干，得到纯净的NaCl固体，则该点时溶液的pH___________7(填“<、>、=、≤或≥”)。
3、为了除去氯化钠溶液中少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质，某化学小组设计了如下实验步骤：
①上述过程中Na2CO3共发生了___________个反应；
②写出除去MgCl2杂质的化学方程式：______________________；
③请设计实验证明溶液C中含有的杂质成分______________________。
4、烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂，造纸等工业。
①工业上常用纯碱和石灰浆反应来制备烧碱，反应的化学方程式为___________；使用石灰浆而不用澄清石灰水的原因是______________________。
②工业上还可用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，并得到氯气和氢气。若要制取10t烧碱，可同时得到___________吨氢气。
【正确答案】 1、D 2、NaOH+HCl=NaCl+H2O ≤ 3、4
↓ 取少量溶液 C于试管中，滴加足量的氯化钙(或氯化钡)溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，证明有氢氧化钠
4、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 氢氧化钙微溶于水,石灰浆中氢氧化钙的质量远大于石灰水,用石灰浆可提高产率 解：设生成氢气的质量为 x
x=0.25t
答：若要制取10t烧碱，可同时得到0.25吨氢气。
25-4（巩固） 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)生活中的食醋中含有的酸、“联合制碱法”制得的碱，化学式分别是________(填字母)。
a.HCl、NaOH b.CH3COOH、Na2CO3 c.C2H5OH、Na2CO3 d.CH3COOH、NaOH
(2)要配制200g19.6%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸________g；一定量的氢氧化钠溶液平均分成A、B两份，A份与100g10%的稀硫酸恰好完全反应，B份与100g10%的盐酸混合后，溶液的pH________(填“大于”、“等于”或“小于”)7。
(3)氢氧化钠要密封保存的原因是________。某氢氧化钠固体样品已部分变质，请设计实验加以证明。____(写出操作、现象与结论)
(4)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
①X物质的化学式为________。
②上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？______
(5)将70g一定质量分数的稀盐酸与30g质量分数为8%的氢氧化钠溶液混合，恰好完全反应，计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。______
【正确答案】 b 40 小于 易潮解，且易与二氧化碳反应而变质 取样品少量，加水溶解，加入过量的氯化钡溶液，生成白色沉淀，证明样品中含有碳酸钠。静置后取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明样品中含有氢氧化钠。 Ba(OH)2 CaCl2、MgCl2、BaCl2 解：设反应后所得溶液中氯化钠的质量为x。
x=3.51g
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：
答：反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为3.51%。
25-5（提升） 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
1、稀盐酸，稀硫酸，白醋都能使紫色石蕊溶液变红，原因是它们的溶液中均含有______（填离子符号）。
2、某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。
①滴管内溶液中的溶质是______；（填化学式）
②该反应的化学方程式为______。
③若把稀盐酸换为等溶质质量分数的稀硫酸，则b点将______。（填“左移”或“右移”）
3、海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgC12等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。制得精制食盐的过程如图所示。请回答下列问题。
①写出试剂X中溶质的化学式是______。
②写出操作Y的名称是______。
③写出加适量盐酸时与Na2CO3发生反应的化学方程式______。
4、根据下图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应）
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【正确答案】 1、H+ 2、HCl 右移
3、NaOH 过滤
4、石灰石中碳酸钙的质量为：15g-5g=10g
设所得溶液中溶质的质量为x
反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
25-6（提升） 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）碱有相似的性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出______〔填字母）。
a．OH- b．H2 c．H+ d．H2O
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的酸类试剂是______（写出一种即可）。
（3）实验室制取二氧化碳后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测，得到如下曲线图：
①在逐滴滴入碳酸钠溶液的过程中可观察到的现象是______；
②BC段pH不变的原因______。
（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的CaCl2、MgC12、Na2SO4杂质，得到NaCl固体，某化学小组设计了如下实验方案：
①写出上述过程中没有氯化钠生成的反应的化学方程式______（写出一个即可）。
②请用离子方程式表示加入过量碳酸钠所发生的反应实质______（写出一个即可）。
③写出溶液乙中含有的杂质并将此方案补充完整______。
（5）向50g稀盐酸中加入50g的碳酸钠溶液，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，求碳酸钠溶液的质量分数______。
【正确答案】 a 稀盐酸（合理即可） 先产生气泡，后产生白色沉淀 溶液中溶质为氯化钠和氯化钙，均呈中性 Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2（或Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH、Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH） CO32-+Ca2+=CaCO3↓（或CO32-+ Ba2+=BaCO3↓） 溶液乙中杂质为氢氧化钠和碳酸钠。可加入适量稀盐酸至溶液pH=7除去 设碳酸钠的质量为x。
反应生成二氧化碳的质量为50g+50g-97.8g=2.2g
可得x=5.3g
故反应后所得溶液的质量分数为。
答案解析
1-1【基础】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、道口烧鸡中富含蛋白质，符合题意；
B、新郑大枣 中富含维生素，不符合题意；
C、温县山药中富含糖类，不符合题意；
D、辉县核桃中富含维生素，不符合题意。
故选A。
1-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、大米富含糖类。
B、猪蹄富含蛋白质。
C、苹果富含维生素。
D、萝卜富含维生素。
故选：B。
1-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A.烩面中富含糖类，该选项不正确；
B.黄河大鲤鱼中富含蛋白质，该选项正确；
C.三菌汤中富含维生素和水，该选项不正确；
D.炒凉粉中富含糖类，该选项不正确；
故选B。
2-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、屠呦呦发现了青蒿素对疟疾的有效治疗方法，故选项错误；
B、张青莲对相对原子质量的测定作出重要贡献，故选项正确；
C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，故选项错误；
D、 门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。
故选B。
2-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意；
B、屠呦呦因发现了青蒿素获得诺贝尔奖，不符合题意；
C、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制取纯碱的工艺发展做出重要贡献，符合题意；
D、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意。
故选C。
2-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、中国化学家张青莲，在1991年精确测定了铟（In）的相对原子质量，故说法正确；
B、中国化学家侯德榜，在工业制纯碱（而不是烧碱）的研究中，取得了巨大成就，故说法正确；
C、俄国科学家门捷列夫，制得了第一张元素周期表，故说法错误；
D、法国化学家拉瓦锡，第一次根据实验提出：空气是由氧气和氮气组成的，故说法正确。
故选C。
3-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、生活垃圾分类回收既能节约资源，又能缓解环境污染，故A正确，不符合题意；
B、农业浇灌改大水漫灌为滴灌可以节约用水，故B正确，不符合题意；
C、露天焚烧废旧塑料会生成有害气体和烟尘，不利于保护环境，故C错误，符合题意；
D、工业污水处理达标后再排放可以防止水体污染，故D正确，不符合题意。
故选C。
3-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、排放未达标的工业废水，会污染水体，不值得提倡，故A不正确；
B、露天焚烧树叶、秸秆，会产生大量的烟尘等会污染空气，不值得提倡，故B不正确；
C、选用一次性筷子、塑料袋，会造成森林资源的破坏和白色污染，不值得提倡，故C不正确；
D、将垃圾分类并回收利用，能节约资源，防止环境污染等，值得提倡，故D正确。故选D。
3-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A.垃圾分类处理，便于垃圾处理，保护环境，值得提倡。
B.用过的口罩放在指定回收处，便于回收处理，值得提倡。
C.用布袋代替塑料购物袋，循环利用，降低塑料的使用，防止白色污染，值得提倡。
D.生活污水直接排放会导致水资源的污染，不值得提倡。
故选：D。
4-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、南阳玉雕只是玉的形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、洛阳剪纸只是纸的形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、开封汴绣只是用线绣成不同的图案，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、汝州瓷器，瓷器的烧制有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
4-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 分析:
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
详解:
A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A不正确；
B、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故B不正确；
C、石油分馏的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不正确。故选C。
点睛:
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
4-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、春风化雨描述天气，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
B、星火燎原指一点儿小火星可以把整个原野烧起来，燃烧属于化学变化，选项符合题意；
C、叶落知秋描述季节变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意；
D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项不符合题意。
故选B。
5-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀品的标志。
详解:
A、图中所示标志是剧毒品标志，故选项错误。
B、图中所示标志是易燃品标志，故选项错误。
C、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误。
D、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。
故选D。
5-2【巩固】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、表示易燃物品；故选项错误；
B、表示爆炸物品；故选项错误；
C、表示有毒物品；故选项错误；
D、表示腐蚀物品；故选项正确；
故选：D。
5-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 分析:
所贴的警示标识与存放的物质对应。
详解:
A．乙醇是一种易燃液体，故A正确；
B．白磷是一种有毒物质，故B正确；
C．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故C正确；
D．红磷具有易燃性，应该贴易燃品标志，故D错误。
故选D
6-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、门窗玻璃属于无机非金属材料；故A选项错误；
B、不锈钢锅属于金属材料；故B选项错误；
C、陶瓷水杯属于无机非金属材料；故C选项错误；
D、腈纶毛衣属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一；故D选项正确；
故选：D。
点睛:
本题难度不大，主要考查各类材料；掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分 类是正确解答此类题的关键所在。
6-2【巩固】 【正确答案】 A
【试题解析】 分析:
有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。
详解:
A、金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，不属于有机合成材料；
B、塑料属于有机合成材料；
C、合成橡胶属于有机合成材料；
D、合成纤维属于有机合成材料。
故选A。
6-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A.黄金属于金属材料，不属于有机合成材料，该选项不符合题意；
B.石墨属于非金属材料，不属于有机合成材料，该选项不符合题意；
C.陶瓷属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，该选项不符合题意；
D.塑料属于有机合成材料，该选项符合题意，
故选D。
7-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、水由水分子构成，水银是汞的俗称，汞由汞原子构成，不符合题意；
B、氯化氢由氯化氢分子构成，氯化铵由铵根离子和氯离子构成，不符合题意；
C、液氧是液态氧气，是由氧分子构成，干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意；
D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
故选C。
7-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、氮气是由氮气分子构成的；氦气属于稀有气体，是由氦原子直接构成的，不符合题意；
B、冰是固态的水，是由水分子构成的；干冰是指固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，符合题意；
C、金刚石是由碳原子直接构成的，C60是由C60分子构成的、不符合题意；
D、氯化氢是由氯化氢分子构成的；氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，不符合题意；
故选B。
7-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A. 铁、汞是金属单质，都是由原子构成的。
B. 硫酸铜、氯化钠都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的。
C. 水是由水分子构成的，金刚石是由碳原子构成的。
D. 氨气是由氨气分子构成的，干冰是由二氧化碳分子构成的。
故选:D。
8-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
氮肥能促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，绿萝枝叶生长不茂盛且叶片发黄，应施用氮肥，CO（NH2）2属于氮肥，故选D。
8-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、氯化钾中只含有氮磷钾中的钾元素，是钾肥；
B、硫酸钾中只含有氮磷钾中的钾元素，是钾肥；
C、尿素中只含有氮磷钾中的氮元素，是氮肥；
D、磷酸钙中只含有氮磷钾中的磷元素，是磷肥。
故选C。
8-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A、草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有植物所需的钾元素，属于钾肥，不是复合肥，A不正确；
B、草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似，向草木灰中滴加稀盐酸，有气泡产生，原因是碳酸钾与盐酸反应产生二氧化碳气体，B正确；
C、草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似，溶液都呈碱性，施用草木灰可以改良酸性土壤，C正确；
D、草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似，溶液呈碱性，所以草木灰不能与化肥碳酸氢铵混合施用，否则会产生氨气降低肥效，D正确。故选A。
9-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
正确的实验操作除了能保证实验成功，同时还可以避免发生安全事故。
详解:
A、使用酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，防止酒精溢出发生燃烧，A错误；
B、闻气体的气味，应用手轻轻扇动使极少量气体飘入鼻中，操作正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢注入水里，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸上面，稀释时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险，C错误；
D、不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免污染试剂，同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时产生较大误差，D错误。
故选B。
9-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
A、浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，并且稀释应该在烧杯中进行，选项A不正确；
B、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，选项B正确；
C、倾倒液体时，试管应略倾斜，瓶塞应倒放，标签应朝向手心，选项C不正确；
D、由于长颈漏斗下端没有形成液封，受热后的空气会从长颈漏斗中逸出，从而无法在导管口处看到有气泡产生，无法检验装置的气密性，选项D不正确。故选B。
9-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、该装置通过长颈漏斗和外界相通，无法检查装置的气密性，不符合题意；
B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染溶液，不符合题意；
C、溶解固体不能在量筒中进行，应在烧杯中进行，不符合题意；
D、氢气的验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰、移开拇指点火，如果声音很小表示气体较纯，如果发出尖锐的爆鸣声，表明气体不纯，符合题意。
故选D。
10-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；KNO3中钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设氮元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ x +(-2)×3=0，x=+5；但是硝酸钾中含有3种元素，不是氧化物，错误；
B、同理，氮元素化合价为+4，错误；
C、同理，氮元素化合价为+5，且该物质是氧化物，正确；
D、同理，氮元素化合价为-3，错误；
故选C。
10-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
单质中元素的化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0。
详解:
A、N2O3、NH3、NO、N2氮元素的化合价分别为+3价、-3价、+2价、0，故A不正确；
B、NH3、N2、NO、N2O3氮元素的化合价分别为-3价、0、+2价、+3价，故B正确；
C、NH3、NO、N2、N2O3氮元素的化合价分别为-3价、+2价、0、+3价，故C不正确；
D、NO、N2、N2O3、NH3氮元素的化合价为+2价、0、+3价、-3价，故D不正确。
故选B。
10-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
氯酸钠中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设：氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价；
HCl中，氢元素显+1价，设：氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y=0，则y=-1价；
设：ClO2中氯元素的化合价为z，z+（-2）×2=0，可得z=+4；
Cl2属于单质，根据单质中元素的化合价为0，故氯元素的化合价为0；
氯化钠中，钠元素显+1价，设：氯元素的化合价是a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+a=0，则z=-1价。
上述含氯物质中氯元素的化合价不包括+3价。
故选：C。
11-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、冰是水的固体，水与冰块混合得到的是纯净物，故A正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中的色素和异味，故B正确；
C、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能将硬水软化，而生活中可通过煮沸来将硬水软化，故C错误；
D、根据化学方程式，电解水生成的氢气和氧气的质量比为1：8，故D正确；
故选C。
11-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，说法错误；
B、酸碱中和反应一定有水生成，但有水生成的不一定是酸碱中和反应，如金属氧化物与酸的反应、含有氢元素的物质的燃烧反应，也会有水生成，说法错误；
C、可以用肥皂水区分软水和硬水，硬水中泡沫少、浮渣多，说法正确；
D、水气化时体积增大是因水分子间的间隙变大，而不是分子体积变大，说法错误；
故选：C。
11-3【提升】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、冰和水由同种分子构成，冰和水的共存物属于纯净物。A错。
B、酒精灯失火，应立即用湿抹布扑盖。B错。
C、硬水煮沸后就降低了水的硬度，不一定变成软水了。C错。
D、气体比液体分子间间隔大，所以水汽化时体积增大是因水分子间的间隔增大。正确。
综上所述：选择D。
12-1【基础】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
所以产生0.2g氢气需要铝1.8g，需要镁2.4g，需要铁5.6g，需要锌6.5。取2.4 g样品与足量稀硫酸反应，得到0.2 g氢气，则该混合金属一定是铝和铁锌中的一种混合形成的。故选B。
12-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 详解:
一定量金属与足量酸完全反应时，
，生成0.2g氢气需要消耗金属铁的质量
，同理，生成0.2g氢气消耗的Mg、Al、Zn的质量分别是2.4g、1.8g、6.5g。由于金属混合物样品由四种金属中的两种组成，由于5.6 g铁与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为0.2g，则此合金中一定不含的金属是铁；该可能由Mg、Al中的一种和锌组成。
故选：B。
12-3【提升】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
一定量金属与足量酸完全反应时，
；生成0.2g氢气需要消耗金属铁的质量
，同理，生成0.2g氢气消耗的Mg、Al、Zn的质量分别是2.4g、1.8g、6.5g。由于2.4g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，金属混合物样品由四种金属中的两种组成，故此合金中一定含有金属铝，一定不含有镁。
故选C。
13-1【基础】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，符合要求，不符合题意；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，符合要求，不符合题意；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，但是碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙，符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，符合要求，不符合题意。
故选C。
13-2【巩固】 【正确答案】 C
【试题解析】 详解:
A、，，但是氧气不能转化为氢气，此选项错误；
B、，一氧化碳不能转化为碳酸，碳酸也不能转化为碳单质，此选项错误；
C、，、，此选项正确；
D、过氧化氢不能转化为氢气，，水也不能转化为过氧化氢，此选项错误。
故选C。
13-3【提升】 【正确答案】 A
【试题解析】 详解:
A. 氯化亚铁和锌反应可以转化为铁，铁和硫酸反应可以生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和氯化钡反应可以生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，正确。
B. 碳与氧气点燃可生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应可转化为一氧化碳，一氧化碳不能转化为碳，错误。
C. 过氧化氢分解可生成氧气，氧气与氢气点燃可生成水，水无法转化为过氧化氢，错误。
D. 铜与氧气加热可生成氧化铜，氧化铜无法直接转化为氢氧化铜，氢氧化铜无法直接转化为铜，错误。
故选:A。
14-1【基础】 【正确答案】 D
【试题解析】 详解:
A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素质量不变，甲烷燃烧生成水，生成的水中氢元素质量与甲烷中氢元素质量相等，所以甲烷燃烧生成水的质量为：，故A选项正确；
B、根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：5.8g+5.4g﹣2.4g=8.8g，故B选项正确；
C、设反应生成的一氧化碳的质量为m，则反应生成的二氧化碳的质量为：，根据反应前后碳元素的质量不变，则：，则m=1.4g，则反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为1.4g：(5.8g﹣1.4g)=7：22，故C选项正确。
D、该反应化学方程式中甲烷、氧气、一氧化碳、二氧化碳、水前的化学计量数比为，因此反应的化学方程式是，故D选项错误。
故选D。
14-2【巩固】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
根据题干提供的信息可知，生成沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，然后根据反应的化学方程式求出硫酸的质量，再根据溶质质量分数公式求出硫酸溶液中溶质的质量分数。
详解:
生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，
设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y
所加硫酸溶液中溶质的质量分数为
故选B。
点睛:
14-3【提升】 【正确答案】 B
【试题解析】 分析:
由质量守恒定律可知，参加反应的Z的质量为：8.8g+5.6g+10.8g-16.0g=9.2g；
二氧化碳中碳元素的质量为：，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g；
一氧化碳中碳元素的质量为：，氧元素的质量为：5.6g-2.4g=3.2g；
水中氢元素的质量为：，氧元素的质量为：10.8g-1.2g=9.6g；
则生成物中氧元素之和：6.4g+3.2g+9.6g=19.2g＞16.0g，所以Z中除了含碳、氢元素以外，还含氧元素，氧元素的质量为：19.2g-16.0g=3.2g；Z中，碳、氢、氧的原子个数比为：，因为Z的相对分子质量为46，所以Z的化学式为C2H6O。则反应的化学方程式中C2H6O、O2、CO2、CO、H2O的计量数之比为：，则方程式为：。
详解:
A、根据分析，参加反应的Z的质量为9.2g，不符合题意；
B、根据分析，反应物Z和O2的化学计量数之比为2：5，符合题意；
C、根据分析，Z的化学式为C2H6O，不符合题意；
D、根据分析，生成物CO2和H2O的化学计量数之比为1：3，不符合题意。故选B。
15-1【基础】 【正确答案】 N2（或氮气） Al2O3
【试题解析】 详解:
空气的成分中按体积分数计，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他成分约占0.03%；氮气化学性质不活泼，因此空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是N2（或氮气）；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，化合物中显+3价，含量最多的非金属元素是氧元素，二者形成的化合物为三氧化二铝，化学式为Al2O3。
15-2【基础】 【正确答案】 N2 Al2O3
【试题解析】 详解:
空气的成分中按体积分数计，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他成分约占0.03%；氮气化学性质不活泼，因此空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是N2（或氮气）；
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，化合价为+3价，含量最多的非金属元素是氧元素，化合价为-2，化合物中正负化合价代数和为零，二者形成的化合物为三氧化二铝，化学式为Al2O3。
15-3【巩固】 【正确答案】 N2 Al2O3 Na+、Cl-
【试题解析】 详解:
①空气中各成分及体积分数为氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼，故答案为氮气即N2；
②地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧，故二者形成化合物的化学式是Al2O3；
③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故钠离子和氯离子即Na+、Cl-。
15-4【巩固】 【正确答案】 氮气
【试题解析】 详解:
空气中氮气占78%，化学性质不活泼，所以空气中可作保护气且含量较高的是氮气。
地壳中含量最多的金属元素是铝，与氯元素所形成化合物时铝显+3价，氯元素化合价是－1价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，设化合物中氯元素的原子个数是x 。
（+3）+(－1)×x=0，所以x=3。所以化学式为。
15-5【提升】 【正确答案】 碳原子排列方式不同 Fe3O4 CaO
【试题解析】 分析:
详解:
碳元素形成的单质有：金刚石、石墨、C60等，它们的化学性质相似，物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同；
地壳中元素含量由多到少（前五位）的顺序为氧、硅、铝、铁、钙，所以居金属元素第二位的金属单质是铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学式为Fe3O4；
人体中含量最多的金属元素是钙元素，含量最多的非金属元素是氧元素，两者形成的化合物是氧化钙，其化学式为CaO。
故填：碳原子排列方式不同；Fe3O4；CaO。
15-6【提升】 【正确答案】 N2 Al2O3 Na+和Cl-
【试题解析】 详解:
空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是氮气，其化学式为：N2；
地壳中含量最多的金属元素和非金属元素分别是铝元素和氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3；
氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号为Na+、Cl-。
16-1【基础】 【正确答案】 原子序数 中间
【试题解析】 详解:
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故A表示原子序数；
在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故硅原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有4个电子，故硅原子的结构示意图为： ；
硅原子的最外层电子数为4，在元素周期表中位于第三周期的中间。
16-2【基础】 【正确答案】 1、35.45 2、非金属
3、得到或得
【试题解析】 分析:
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故该元素的相对原子质量为35.45；
由“气”字旁可知，该元素属于非金属元素；
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=17，故该原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，从而带上1个单位的负电荷。
16-3【巩固】 【正确答案】 1、14
氧元素或O 2、78% 3、Na2S
【试题解析】 分析:
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=14；地壳中含量最高的是氧元素，其次是硅元素；
质子数=原子序数，7号元素是氮元素，A单质是氮气，氮气在空气中的体积分数约是78%；
质子数=原子序数，16号元素是硫元素，11号元素是钠元素，化合物中钠元素通常显+1价，硫元素通常显-2价，故B与C两种元素组成化合物的化学式：Na2S。
点睛:
16-4【巩固】 【正确答案】 氟 氖或Ne或氖元素或Ne元素
【试题解析】 详解:
如图是元素周期表的一部分，F是氟的元素符号，则图中“☐”处为氟；已知氖原子的电子层结构与X2+的电子层结构相同，氖原子核外有10个电子，则X原子核外有12个电子，X原子的质子数为12，X的原子结构示意图为；相对原子质量越小，原子的质量越小，图中等质量的三种元素中，原子个数最少的是原子质量最大的，氖原子的相对原子质量最大，所以等质量的三种元素中，原子个数最少的是氖元素。
16-5【提升】 【正确答案】 1、 2、
【试题解析】 由锂的单元格可知，锂的原子序数等于质子数等于3，根据原子核外电子的排布规律，故 ；
锂的金属活动性强于铝，所以锂可以把稀硫酸中的氢置换出来，即锂与稀硫酸反应，生成硫酸锂和氢气，由于锂的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，显+1价，根据化合物的正、负化合价为零的原则，可写出硫酸锂的化学式，根据化学方程式书写原则可写出其化学方程式，故。
点睛:
准确的判断元素的化合价，才能写出正确的化学式，不常见的元素的化合价可根据原子核外最外层电子的得失数目进行判断。
16-6【提升】 【正确答案】 1、19.00 2、8
3、AB 4、Cl-
【试题解析】 由图甲可知，氟元素的相对原子质量为19.00；
D中质子数为18为氩元素，氩原子具有性对稳定的结构，最外层电子数为8，故x=8；
A为钠离子，B为钠原子，C为氯离子，D为氩原子，故图乙属于金属元素的有AB；
A为钠离子，B为钠原子，C为氯离子，D为氩原子，故图乙中阴离子的是氯离子，表示为Cl-。
17-1【基础】 【正确答案】 1、增加溶剂或升高温度
2、120g
【试题解析】 加入溶剂一定可知使饱和溶液变为不饱和溶液。氯化钠溶解度随温度升高而升高，所以升高温度，氯化钠溶解度升高，也可以使饱和溶液变为不饱和溶液。所以A点处的NaCl溶液变为不饱和溶液的方法有增加溶剂或升高温度。
t1℃时硝酸钾溶解度为20g，100g水中最多溶解20g硝酸钾，所以在100g水中加入30g KNO3，形成溶液的质量为100g+20g=120g。
17-2【基础】 【正确答案】 1、相等 2、3:5
3、没有
【试题解析】 分析:
t℃时，甲、乙两物质交于一点，说明t℃时，甲、乙的溶解度相等，故填：相等；
45℃时，甲物质的溶解度为60g，则甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为60g:100g=3:5，故填：3:5；
乙的溶解度随温度的降低而增大，所以45℃时，将乙的饱和溶液降温至t℃，溶液变为不饱和溶液，没有晶体析出，故填：没有。
17-3【巩固】 【正确答案】 1、加溶剂 2、85
【试题解析】 如图分析t1℃时a点甲的溶液是饱和溶液，b点甲的溶液是不饱和溶液，故可采用加溶剂的方法使饱和的甲溶液变为不饱和溶液；
如图t2℃时甲的溶解度是30g，依据饱和溶液中，则设t2℃时，65g甲物质的饱和溶液中溶质甲质量是，列式解得，
则65g甲物质的饱和溶液稀释为10%的溶液，根据加水稀释溶液前后溶质质量不变，设需要加水质量为，
解得
17-4【巩固】 【正确答案】 1、t1℃时，甲、乙两物质的溶液度相等
2、加水或升高温度 3、18g
【试题解析】 根据溶解度曲线可知，P点表示的是t1℃时，甲、乙两物质的溶液度相等；
甲物质的溶解度随温度的升高而增大，因此增加溶质或升高温度可使甲的饱和溶液变成不饱和溶液；
t2℃时乙的饱和溶液溶质质量分数为，稀释前后溶液中的溶质质量保持不变，故配制200g溶质质量分数为4%的乙溶液，需要t2℃时乙的饱和溶液质量为。
17-5【提升】 【正确答案】 1、85.5g 2、25mL
3、蒸发结晶 4、硝酸钾 5、C
【试题解析】 由图可知，50℃时，硝酸钾的溶解度是50g。
20℃时，氯化钠溶解度为36g，5g粗盐（其中氯化钠含量约为80％）中氯化钠质量为4g，则需要水的质量最小为，体积最小为11.1mL，量筒要选择大而接近的，故25m规格的量简最为合适。
氯化钠溶解度受温度影响较小，为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是蒸发结晶。
50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是硝酸钾。
A. 乙中有为溶解的溶质，则上层溶液一定是饱和溶液，正确；
B. mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，甲中溶质全部溶解，则甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数，正确；
C. 不确定具体温度，故不能判断甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠的哪一种，错误；
D. 若t为50℃，硝酸钾溶解度大，则甲为硝酸钾溶液，有可能得到硝酸钾的恰好饱和溶液，故m的值可能为85.5，正确。
故选C。
17-6【提升】 【正确答案】 1、C>B>A 2、AC或CA
3、A 4、大于 大于
【试题解析】 时,三种物质的溶解度点在上的数值大，故如图溶解度由大到小的顺序C>B>A
交点的含义是该点所在温度下交于该点的物质溶解度相等，故P点表示：时，AC物质的溶解度相等；
如图溶解度随温度升高而减少的物质是A；
如图溶解度随温度升高而减少，如图得时，A的溶解度大于时A的溶解度；
由饱和溶液溶质质量分数可用计算，如图时，溶解度大小关系是B>A，故时，B的饱和溶液中溶质的质量分数大于A的饱和溶液中溶质的质量分数。
18-1【基础】 【正确答案】 1.8 小于
【试题解析】 详解:
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制200克质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠的质量=200g×0.9%=1.8g。
用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，则所得溶液的质量分数小于0.9%。
18-2【基础】 【正确答案】 4.5 ＜
【试题解析】 分析:
详解:
（1）配置500mL，密度为1.0g/cm3，质量分数为0.9%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量
=；
（2）量筒量取水时仰视凹液面最低处时，会使量取水的体积大于理论值，即溶液的质量增加，则所得溶液溶质的质量分数将大于4%。
18-3【巩固】 【正确答案】 10.6 ④ 偏小
【试题解析】 详解:
（1）要配制100 g溶质质量分数为10.6%的氯化钠溶液，称取氯化钠100g×10.6%=10.6g。
（2）需要水的质量为100g-10.6g=89.4g，合89.4mL，量取所需的水，量筒的规格应该选用 100 mL。
故填：④。
（3）若称取的氯化钠中含有水分，则实际称取氯化钠的质量小于10.6g，所配制的溶液的溶质质量分数会偏小。
18-4【巩固】 【正确答案】 45mL 没有 称量过程中没有使用游码，称量硝酸钾的质量等于砝码的质量
【试题解析】 详解:
（1）需要水的质量为：50g×(1-10%)=45g
需要水的体积为：。
（2）天平称量应该遵循“左物右码”的原则，图中所示，正好反着，但是在称量过程中，某同学没有用到游码，称量硝酸钾的质量等于砝码的质量，该操作对本次实验的数据处理的正确性没有影响。
18-5【提升】 【正确答案】 0.9 不符合，因为小明俯视读数，取水的量小于实际需要的量，溶质的量正确，则使溶质质量分数偏大
【试题解析】 详解:
（1）根据标签内容可知，该瓶注射液的体积是100mL，密度为1.0g/cm3，氯化钠的质量分数为0.9%，因此，配置一瓶该溶液需要氯化钠的质量为：
。（2）小明俯视读数，取水的量小于实际需要的量，其他的操作都对，因此，配置后的溶液浓度应该大于0.9%。
18-6【提升】 【正确答案】 10g 90mL 纸片 小于
【试题解析】 详解:
配制100g 10%的氯化钠溶液，称取氯化钠固体质量=100g×10%=10g，量取水的质量=100g-10g=90g合90mL；为防止药品腐蚀托盘，称取氯化钠时不能直接放在托盘上称，应该放在纸片上称；小芳同学发现小敏同学在量水读数时仰视凹液面的最低处，量取的水的体积大于90mL，则她配制的氢氧化钠溶液质量分数小于10%。
19-1【基础】 【正确答案】
【试题解析】 详解:
（1）要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，如果气密性良好，观察到气球胀大的现象，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
点睛:
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
19-2【基础】 【正确答案】 NaHCO3 贫血 乳化
【试题解析】 详解:
碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；
加铁酱油中的铁元素是人体所需的微量元素，缺铁会引起贫血，食用加铁酱油可预防贫血；
洗洁精能使油污分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤，洗洁精在去油污的过程中乳化作用。
19-3【巩固】 【正确答案】 1、
2、
【试题解析】 小苏打（）和胃酸（主要成分是盐酸）反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；
氨气在氧气中燃烧生成水（生活中常见的液体）、氮气（空气中含量最多的气体），反应的化学方程式为：。
19-4【巩固】 【正确答案】 1、反应中所用的酸为浓盐酸，会挥发出氯化氢气体溶于水也能使石蕊变红
2、在甲乙之间加一个吸收氯化氢气体的装置，药品为饱和的碳酸氢钠溶液
【试题解析】 分析:
此实验的不足是反应中所用的酸为浓盐酸，会挥发出氯化氢气体溶于水也能使石蕊变红；
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在甲乙之间加一个吸收氯化氢气体的装置，药品为饱和的碳酸氢钠溶液。
19-5【提升】 【正确答案】 酸性 使土壤酸化、板结（写出其中之一即可） Fe3+、NH4+
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【试题解析】 详解:
（1）盐酸呈酸性，从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）在盐酸、NH4Cl溶液中呈红色，所以NH4Cl溶液呈酸性，用作化肥长期施用的结果是使土壤酸化、板结；
（2）NaOH溶液呈碱性，溶液中存在OH-，从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）在NaOH溶液呈蓝色，向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定存在OH-，Fe3+、NH4+与不能共存，所以该溶液不存在Fe3+、NH4+；
（3）碳酸氢钠与胃酸（存在盐酸）反应产生二氧化碳气体，可能加重胃溃疡病，该反应的化学式方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
19-6【提升】 【正确答案】 1、氯化氢 2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O（合理即可）
2、增大反应物的接触面积，使反应加快
3、与盐酸作用生成二氧化碳气体，使胃膨胀，能加重胃溃疡病情
【试题解析】 胃酸中含有盐酸，溶质是氯化氢，盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学反应方程式为：2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O（合理即可）；
抗酸药嚼碎后服用，能增大反应物的接触面积，使反应加快；
碳酸氢钠与盐酸作用生成二氧化碳气体，使胃膨胀，能加重胃溃疡病情。
20-1【基础】 【正确答案】 1、两种物质相互交换成分，有沉淀生成
2、Ba2+ 3、
【试题解析】 图中若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是两种物质相互交换成分，有沉淀生成；
钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故不能和硫酸根离子共存的离子是Ba2+；
由表可知，氢氧化钠溶于水，硫酸铜溶于水，氢氧化铜不溶于水，故氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：。
20-2【基础】 【正确答案】 1、硫酸 2、④⑥
3、
4、金属氧化物+酸（合理即可）
【试题解析】 分析:
根据图示信息和题中的信息分析。
反应①是酸与碱发生的中和反应，若生成的盐是硫酸钾，根据质量守恒定律，则①中的酸应该是硫酸，故填：硫酸。
图示中剩余置换反应的是④⑥，若盐是氯化亚铁，则反应④是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应⑥可以是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故填：④⑥。
反应③是碱与盐反应，若生成的盐是碳酸钙，则碱是氢氧化钙，盐可以是碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，故填：
。
除图示中的反应能生成盐外，金属氧化物+酸、非金属氧化物+碱都能生成盐，故填：金属氧化物+酸（合理即可）。
点睛:
读懂图，熟知物质的性质是解答本题的关键。
20-3【巩固】 【正确答案】 1、④①③② 2、8% 四种盐中碳酸钾中氧元素的质量分数最小，约为34.8%，混合物中氧元素的质量分数不可能为32%
【试题解析】 题中所给盐酸的质量相等，反应后所得溶液的质量仍相等，因此溶液质量在反应前后的增加量也相等。题中要求投入盐的质量由小到大的顺序，可以理解为加入相同质量的盐，溶液质量增加量由多到少的顺序。我们可以先写出四个反应的化学方程式，并计算出生成二氧化碳的质量，假设参加反应的四种盐①Na2CO3、②NaHCO3、③CaCO3、④K2CO3的质量均为m
①mg碳酸钠反应生成二氧化碳的质量为：；
②mg碳酸氢钠反应生成二氧化碳的质量为： ③mg碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为：；
④mg碳酸钾反应生成二氧化碳的质量为：
可计算出产生二氧化碳的质量大小关系为：②＞③＞①＞④。溶液质量的增加量可以表示为进入溶液中的盐的质量减去溶液中逸出气体的质量。由于加入的盐质量相等，所以产生的二氧化碳越多，溶液质量的增加量越小，四种盐使溶液增加的质量由小到大的顺序为②＜③＜①＜④。因此，要使溶液质量在反应前后的增加量相等，投入盐的质量由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②；
混合物中氧元素的质量分数为32%，由四种物质的化学式可知，该混合物中，碳元素和氧元素的质量比为：12：（16×3）=1:4，故碳元素的质量分数为：8%；
碳酸钠中氧元素的质量分数为：；碳酸氢钠中氧元素的质量分数为：；碳酸钙中氧元素的质量分数为：；碳酸钾中氧元素的质量分数为：，因此混合物中氧元素的质量分数一定大于34.8%，不可能为32%。
20-4【巩固】 【正确答案】 1、
2、FeCl2(或FeSO4等可溶性亚铁盐)
【试题解析】 根据图示可知，图中共计有5个碳原子和4个氢原子，则1个该化合物分子由4个氢原子和5个碳原子构成，化学式为：C5H4，根据质量守恒定律，该物质在空气中完全燃烧的化学反应方程式：。
铁可以和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁，氯化亚铁或硫酸亚铁在和氢氧化钠等可溶碱反应，转化为氢氧化亚铁。故FeCl2(或FeSO4等可溶性亚铁盐)。
20-5【提升】 【正确答案】 1、酚酞溶液（或酚酞）
2、CO2（或CO2气体、或二氧化碳气体、或二氧化碳）
3、酸性 4、NaOH（或氢氧化钠、或氢氧化钠溶液、或火碱、或烧碱、或苛性钠）
【试题解析】 无色酚酞试液遇碱变红，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故试剂a是无色酚酞试液；
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故氢氧化钠溶液在实验室中常用来检验二氧化碳；
氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可用于制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
20-6【提升】 【正确答案】 1、红 2、生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 复分解 ④
3、Cl-、OH- 否
【试题解析】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，所以将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。
硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化钠与硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以将氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中，看到的现象是：生成蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色；反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；该反应符合复分解反应“双交换，价不变”的特点，故属于复分解反应；该反应是碱与盐的反应，体现了图1中的性质④。
由图可知 ， n 点溶液显碱性，溶液中的溶质是氯化钠和过量的氢氧化钠，所以n点溶液中的阴离子是Cl-和OH-；氢氧化钠虽然能与盐酸反应，但是其有强烈的腐蚀性，所以不能用于治疗胃酸过多，所以小鑫的说法是不正确的。
21-1【基础】 【正确答案】 温度越高，分子运动越快 气体分子间隔比液体分子间隔大
【试题解析】 分析:
详解:
（1）夏季气温较高，衣服中的水分子获得的热量多，水分子的运动加快，分子之间的间隔变大，形成气体挥发到空气中，所以晾在室外的衣服，夏天比冬天干得更快，故填温度越高，分子运动越快。
（2）氧气是气体，其分子间的间隔较大，氧气液化后呈液体，而液体的分子间的间隔较小，所以氧气液化后体积明显变小，故填气体分子间隔比液体分子间隔大。
21-2【基础】 【正确答案】 分子在不断运动，花香分子通过运动分散到周围的空气中，被人们吸入鼻孔，就闻到了花香 水分子离解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，大量的氢分子聚集成氢气，大量的氧分子聚集成氧气
【试题解析】 详解:
（1）墙内开花墙外可闻到花香的原因是分子在不断运动，花香分子通过运动分散到周围的空气中，被人们吸入鼻孔，就闻到了花香；
（2）水通电时分解为氢气和氧气时，水分子离解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，大量的氢分子聚集成氢气，大量的氧分子聚集成氧气。
21-3【巩固】 【正确答案】 1、分子在不停地做无规则运动，温度越高，分子运动速率越快
2、温度升高，原子之间的间隔变大
【试题解析】 分析:
湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快，是因为分子在不停地做无规则运动，温度越高，分子运动速率越快；
测量体温时，水银柱上升，是因为温度升高，原子之间的间隔变大。
21-4【巩固】 【正确答案】 1、分子在不断运动 2、温度升高，分子之间的间隔变大
【试题解析】 分析:
金秋十月，丹桂飘香，是因为分子在不断地运动。
水受热变成水蒸气时体积变大是因为温度升高，水分子间的间隔变大。
21-5【提升】 【正确答案】 分子是在不断运动的 由分子构成的物质，同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物
【试题解析】 详解:
（1）品红在水中扩散，是因为品红中含有的分子是在不断运动的，向水中扩散。
（2）纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，从微观上纯净物与混合物的区别是由分子构成的物质，同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物。
21-6【提升】 【正确答案】 (1)汞原子间的间隔随温度的改变而改变
(2)同种分子化学性质相同
【试题解析】 详解:
(1)水银是金属汞的俗称，由汞原子直接构成，温度计中的水银热胀冷缩，是因为汞原子间的间隔随温度的改变而改变。
(2)液体酒精、酒精蒸气和固体酒精都能燃烧，是因为他们都是由酒精分子构成的，同种分子化学性质相同。
22-1【基础】 【正确答案】 在不断运动 吸收氨气，防止其进入空气中，污染环境 节约药品（合理即可）
【试题解析】 详解:
(1)浓氨水易挥发，挥发出来的氨分子不断运动到浸有酚酞的滤纸上，使酚酞变红，说明分子在不断运动。
(2) 棉花的作用是：吸收氨气，防止其进入空气中，污染环境。
(3) 微实验的优点是：节约药品（合理即可）
22-2【基础】 【正确答案】 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑或 温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触 节约药品（合理即可）
【试题解析】 详解:
（1）双球管中涉及两个反应，分别为碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙以及水，另一反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，对应的化学方程式分别为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑、；
（2）挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，都有可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，可燃物与氧气接触的条件；；
（3）装置容积小，节约药品，且反应容器基本是密封的，且有尾气的处理，所以此装置的优点是节约药品、环保。
22-3【巩固】 【正确答案】 温度达到可燃物的着火点 不能燃烧，也不能支持燃烧
【试题解析】 详解:
挤压双球管上端右滴管，发生反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，
；同时微热燃烧管，观察到燃烧管中白磷燃烧而红磷不燃烧，此实验中控制的变量为不同可燃物的着火点，故由此可说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；挤压双球管上端左滴管，碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳，白磷熄灭，由此可说明CO2具有的性质不能燃烧，也不能支持燃烧。
22-4【巩固】 【正确答案】 1、
2、澄清石灰水变浑浊
【试题解析】 a处发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
b处二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，现象为澄清石灰水变浑浊。
22-5【提升】 【正确答案】 1、排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
2、
3、稀盐酸或氯化钙溶液（合理即可）
【试题解析】 一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热会发生爆炸，故实验前先通入一氧化碳，一段时间后再点燃酒精喷灯，其目的是为了排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
a处玻璃管内发生反应为一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为：；
b处氢氧化钠溶液会吸收生成的二氧化碳生成碳酸钠，为验证氢氧化钠中有碳酸钠，可以加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，则证明有碳酸钠生成，也可以加入氯化钙溶液，有沉淀生成，则可证明有碳酸钠生成。
22-6【提升】 【正确答案】 温度达到可燃物着火点 硫 d 盐酸 HCl和KCl
75%
【试题解析】 详解:
(1)①双球管中涉及两个反应，分别为碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙以及水，另一反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，产生氧气的化学方程式为；
②挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，都有可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；
③相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，设消耗的可燃物的质量均为m g，对应的消耗的氧气的质量分别为x、y、z
由以上计算可知，相同质量的硫、铁、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是硫；
(2)碳酸氢钠俗名为小苏打，可用于焙制糕点，故选d；
(3)①由图可知开始时溶液的pH>7，随着溶液的滴入溶液的pH逐渐减小，故该实验是将盐酸滴入氢氧化钾溶液中；
②滴入溶液体积为V2 mL时，此时溶液的pH<7，溶液显酸性，则溶液中一定有盐酸，同时还一定存在盐酸与氢氧化钾反应生成的氯化钾，故溶液中的溶质为HCl、KCl；
(4)石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，产生的二氧化碳的质量为100g+10g-106.7g=3.3g，设碳酸钙的质量为x
则该样品中碳酸钙的质量分数为。
23-1【基础】 【正确答案】 1、一定含有硝酸镁和硝酸铝，可能含有硝酸亚铁
2、一定含有铜和铁 3、
2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
【试题解析】 金属活动性：镁>铝>铁>铜，向硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铝和铁，根据金属活动性顺序，铝先置换出铜，然后铁置换出铜，硝酸镁不反应，向滤渣中滴加盐酸时，若有气泡产生，证明滤渣中一定含有铁，故滤液中一定含有硝酸镁和硝酸铝，可能含有硝酸亚铁；
若滤液为无色，证明滤液中不含有硝酸铜和硝酸亚铁，则滤渣中一定含有铜和铁，可能含有铝；
该实验中一定发生的反应是铝置换出铜，发生的化学方程为:2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu。
23-2【基础】 【正确答案】 1、< 2、Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4
【试题解析】 分析:
活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铬桶可以盛装AlCl3溶液，说明金属活动性Cr
23-3【巩固】 【正确答案】 锌不能与硝酸铝反应 溶液呈蓝色，说明有Cu2+，锌被消耗完了
【试题解析】 分析:
由于金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，故往含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的废液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸铝不反应。
详解:
（1）固体乙中不可能含有铝，这是因为铝比锌活泼，锌不能和硝酸铝反应；
（2）若反应后的滤液中呈蓝色，溶液呈蓝色，说明有Cu2+，锌被消耗完了，固体乙中不含有锌，往洗净并干燥的固体乙中滴入盐酸无气泡产生；
（3）锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：， ，6由以上反应可知，锌和硝酸银反应时溶液质量减小，和硝酸铜反应时溶液质量增大，引起溶液质量减小的化学方程式：。
23-4【巩固】 【正确答案】 Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag Mg（NO3）2、Fe（NO3）2
【试题解析】 详解:
由于金属活动性是Zn＞Fe＞Cu＞Ag可知，向Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，则铁粉先与AgNO3反应，再与Cu（NO3）2反应，而Zn的活动性比Fe大，所以Zn（NO3）2不与Fe反应。所以：
（1）往滤液中加盐酸，若无明显现象，说明了硝酸银完全发生了反应，则一定发生的反应的化学方程式为：Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag。
（2）往滤渣中加入盐酸，若有气体放出，则铁粉有剩余，根据金属活动性顺序：Zn＞Fe＞Cu＞Ag 则铁与Zn（NO3）2不反应，而溶液中Cu（NO3）2和AgNO3全部参加了反应，则滤液中一定有的溶质是：Mg（NO3）2、Fe（NO3）2。
点睛:
金属与混合溶液发生反应时，会先和金属活动性小的金属离子发生反应，最后与金属活动性较大的金属离子反应。
23-5【提升】 【正确答案】 1、
2、金属与酸反应放出热量
3、相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多（必须指明条件相同）
【试题解析】 镁与稀盐酸反应生成氢气、氯化镁，反应的化学方程式为：；
金属与酸反应，放出热量，使温度升高；
由图可知，等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，放出热量的关系是：镁>锌>铁，由此可推得：相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多。
23-6【提升】 【正确答案】 银、铜或银、铜、锌 或()
【试题解析】 详解:
（1）锌的金属活动性比银、铜强，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。由Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，固体的质量会增加；由Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，固体的质量会减少。
充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量，说明发生上述两个反应，锌可能是过量的，或是恰好完全反应的，也可能是不足的，当锌的量不足和恰好完全反应时，固体是银和铜，锌过量时，固体是银、铜、锌；
（2）锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu。
24-1【基础】 【正确答案】 1、
2、 3、在水上方加入一层植物油
【试题解析】 甲装置制取氧气反应为固体加热反应且试管口没有棉花团，反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；
氧气不易溶于水，可以用排水法收集，排出水的体积为收集到气体体积，甲装置与乙装置连接可以测量生成的氧气体积则氧气应该短进长出，图示为；
二氧化碳能溶于水和水反应，若用乙装置测量生成的二氧化碳体积，应对其进行的改进是：在水上方加入一层植物油，隔绝二氧化碳和水接触。
24-2【基础】 【正确答案】 集气瓶 检查装置的气密性 B D或E 二氧化锰 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满 防止加热时，高锰酸钾粉末随气流进入导管 气泡连续均匀冒出时 熄灭酒精灯
【试题解析】 详解:
（1）由图可知，仪器a的名称是：集气瓶；
由图可知，图F实验是：检查装置的气密性，将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好；
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选B；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故收集装置可选D或E；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）在该反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂化学反应前后，质量和化学性质不变，故填：二氧化锰；
若用D收集氧气，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
（4）若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气,实验时应在试管口放一团棉花,其作用是：防止加热时，高锰酸钾粉末随气流进入导管；
用排水法收集氧气时，等气泡连续均匀冒出时，开始收集；
停止加热时，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管。
24-3【巩固】 【正确答案】 1、
2、AC 3、将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明是氧气
【试题解析】 分析:
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
实验室通常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C，A装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，且氧气密度比空气大，也可用C装置收集，故填：AC；
新鲜的金鱼藻会在光照的作用下，将二氧化碳和水通过光合作用转化为氧气，故试管中收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明是氧气。
24-4【巩固】 【正确答案】 1、
2、B 3、b 4、
【试题解析】 A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，故填：B；
洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，故气体应从b端通入；
若用D图装置采用排空气法收集氢气，氢气的密度比空气小，应“短进长出”，故图为： 。
24-5【提升】 【正确答案】
氯化氢气体 f g e d
【试题解析】 详解:
（1）A中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
。
（2）浓盐酸具有强挥发性，浓盐酸和大理石制得的二氧化碳中混有氯化氢气体。若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成的盐酸和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，导致澄清石灰水不浑浊。
（3）为达到实验目的，先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸进行干燥，净化装置和干燥装置都应该“长进短出”，故所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接f、g接e、d接j。
（4）二氧化碳密度比空气大，用F收集二氧化碳，j为进气口，则j所在的导管为长导管，需伸至瓶底，F中的玻璃导管补画完整为：。
24-6【提升】 【正确答案】 1、BC或CB 2、2H2O22H2O+O2↑
3、
【试题解析】 过氧化氢制氧气不需要加热，实验室制二氧化碳不需要加热，发生装置都可以选B，氧气密度和二氧化碳密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集，收集装置都可选C，故填：BC。
过氧化氢分解生成水和氧气，故填：。
氢气密度比水小，收集短进长出，长颈漏斗需要伸入液面以下，形成液封，防止气体逸出，故填： 。
25-1【基础】 【正确答案】 1、干燥 2、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙
3、 锌粒（合理即可）
4、除去杂质CaCl2和过量的BaCl2 NaCl、NaOH、Na2CO3(或氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠)
5、解：所用NaOH的质量为 ，设H2SO4的质量为x
则石油产品中H2SO4的质量分数为
答：H2SO4的质量分数为1.96%。
【试题解析】 浓硫酸具有吸水性，故可用做干燥剂，故填干燥剂；
用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，是应为石灰浆的主要成分氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙和水，方程式为 ，故填氢氧化钙能与二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙；
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为；
烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl，也可能还有HCl。要确定该溶质的成分，可向溶液中加入锌粒。锌和稀盐酸反应生成氢气，能观察到有气泡产生时说明有HCl存在，没有气泡时说明无HCl存在。故填锌粒（合理即可）；
步骤①中加入过量氢氧化钠用于除去氯化镁，步骤②中加入过量氯化钡用于除去硫酸钠，步骤③中加入过量碳酸钠用于除去氯化钙和过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，方程式为，故填除去杂质CaCl2和过量的BaCl2；；
步骤①后溶液中含有氯化钠和过量氢氧化钠，步骤②后溶液中含有氯化钠、氢氧化钠和过量氯化钡，步骤③后溶液中含有氯化钠、氢氧化钠和多余的碳酸钠，操作④过滤后所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3；
见答案。
25-2【基础】 【正确答案】 1、硫酸或 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 、
2、 和反应也能生成白色沉淀AgCl 生成白色沉淀 NaCl和
3、根据质量守恒定律可得，生成的质量为：
设所用稀盐酸溶质质量为x，
所以稀盐酸的质量分数
答：稀盐酸中溶质的质量分数为。
【试题解析】 分析:
本题考查酸碱盐反应。
开始时溶液，显碱性，加入X溶液后pH一直减小，所以此图像是酸入碱，故X是硫酸；
根据题意可知，a点，则溶质为NaOH和；b点，则溶质为；c点，说明加入的过量，所以溶质为和。在c点所示溶液中加入铁粉，铁会和过量的发生反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
根据题意可知，a点，则溶质为NaOH和；
甲同学实验是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，乙同学实验是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为；取甲所得溶液少许加入溶液和稀硝酸看到有白色固体出现，有可能是和过量的HCl反应生成的白色沉淀AgCl，也有可能是和反应后生成的生成白色沉淀AgCl，故甲同学得出的结论不正确；
取乙所得溶液少许，加入适量，能够得出溶液中含有过量的，会和过量的反应生成白色沉淀，故观察到试管内的现象是生成白色沉淀；
甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，发生的化学方程式是：、，所以白色沉淀是。取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生，说明有碳酸钠存在，则该滤液中含有的溶质是NaCl和。
见答案。
点睛:
本题考查酸碱中和反应和溶液的pH变化、酸、碱、盐的化学性质的探究、有关化学方程式的计算等，依据反应原理和实验现象结合物质的性质作答，熟练掌握酸、碱、盐的性质和有关化学方程式的计算方法是解题的关键。
25-3【巩固】 【正确答案】 1、D 2、NaOH+HCl=NaCl+H2O ≤
3、4
↓ 取少量溶液 C于试管中，滴加足量的氯化钙(或氯化钡)溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，证明有氢氧化钠
4、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 氢氧化钙微溶于水,石灰浆中氢氧化钙的质量远大于石灰水,用石灰浆可提高产率 解：设生成氢气的质量为 x
x=0.25t
答：若要制取10t烧碱，可同时得到0.25吨氢气。
【试题解析】 A、浓硫酸易吸水而使质量增大，错误；
B、浓盐酸易挥发出溶质氯化氢而导致溶液的质量减小，发生的是物理变化，错误；
C、氢氧化钠溶液容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而使溶液质量增大，错误；
D、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水而导致溶液质量减小，正确；
故选D。
向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；因为向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，随着反应溶液的pH由小于7到等于7到大于7变化的，当溶液的pH=7时，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，得到氯化钠溶液，蒸干后能得到纯净的NaCl固体，当溶液的pH<7时，稀盐酸还有剩余，反应后为氯化氢和氯化钠的混合溶液，但蒸干时，氯化氢气体被蒸发了，蒸干后也能得到纯净的NaCl固体，当溶液的pH>7时，加入的氢氧化钠过量，反应后为氢氧化钠和氯化钠的混合溶液，蒸干后，得到氢氧化钠和NaCl固体混合物，所以当溶液的pH≤7时，溶液蒸干，都能得到纯净的NaCl固体；
样品溶液加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，反应后得到溶液A和固体B，A溶液中溶质为氯化钠、氢氧化钠、氯化钙、氯化钡、氢氧化钡，B固体为氢氧化镁、硫酸钡；溶液A加入过量的碳酸钠溶液，反应后得到溶液C和固体D，C溶液中溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，D固体为碳酸钙、碳酸钡，反应原理为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；C溶液加入适量稀盐酸反应后得到氯化钠溶液，反应原理为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
①上述过程中Na2CO3共发生了4个反应；
②除去MgCl2杂质的化学方程式为：MgCl2+Ba(OH)2= BaCl2+Mg(OH)2 ↓；
③溶液C杂质成分为氢氧化钠和碳酸钠，可以使用氯化钙或氯化钡检验并除去碳酸钠，然后用指示剂检验是否有氢氧化钠：取少量溶液 C于试管中，滴加足量的氯化钙(或氯化钡)溶液，有白色沉淀生成，证明含有碳酸钠；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色，证明有氢氧化钠；
①碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；因为氢氧化钙微溶于水，石灰浆中氢氧化钙的质量远大于石灰水，用石灰浆可提高产率，所以在工业上使用石灰浆而不用澄清石灰水制备烧碱；
②由化学方程式，根据制取10t烧碱，可求出同时得到氢气的质量，详解见答案。
25-4【巩固】 【正确答案】 b 40 小于 易潮解，且易与二氧化碳反应而变质 取样品少量，加水溶解，加入过量的氯化钡溶液，生成白色沉淀，证明样品中含有碳酸钠。静置后取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明样品中含有氢氧化钠。 Ba(OH)2 CaCl2、MgCl2、BaCl2 解：设反应后所得溶液中氯化钠的质量为x。
x=3.51g
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：
答：反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为3.51%。
【试题解析】 详解:
(1)食醋中含有的酸是醋酸，化学式是CH3COOH，“联合制碱法”制得的碱是纯碱，化学式是Na2CO3，故选b。
(2)根据稀释前后溶质的质量不变列式计算。设需要98%的浓硫酸的质量为m，则200g×19.6%=m×98%，m=40g。
一定量的氢氧化钠溶液平均分成A、B两份，A份与100g10%的稀硫酸恰好完全反应。
设A份氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠质量为y。
y=
设与100g10%的盐酸完全反应需要氢氧化钠的质量为z。
z=。
因为是一定量的氢氧化钠溶液平均分成A、B两份，所以A、B两份溶液中氢氧化钠质量相等，因此B份溶液中氢氧化钠质量也为，而跟100g10%的盐酸完全反应需要氢氧化钠的质量为，可见氢氧化钠不足，盐酸有剩余，溶液呈酸性，故B份与100g10%的盐酸混合后，溶液的pH小于7。
(3)因为空气中含有二氧化碳和水蒸气，所以氢氧化钠要密封保存的原因是：易潮解，且易与二氧化碳反应而变质。某氢氧化钠固体样品已部分变质，即样品中既含有氢氧化钠又含有碳酸钠，根据碳酸钠和氢氧化钠的性质，利用氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀且氯化钡溶液呈中性的特点，设计实验如下：取样品少量，加水溶解，加入过量的氯化钡溶液，生成白色沉淀，证明样品中含有碳酸钠，静置后取上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，证明样品中含有氢氧化钠。
(4)①除去粗盐中的镁离子一般使其转化为氢氧化镁沉淀，除去硫酸根离子一般使其转化为硫酸钡沉淀，流程图中X物质必须能提供除去镁离子和硫酸根离子所需要的氢氧根离子和钡离子，因此X是氢氧化钡，化学式为：Ba(OH)2。
②上述流程中，依次加入过量的氢氧化钡溶液、过量的碳酸钠溶液后，生成了氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡沉淀，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，这四种沉淀中只有硫酸钡不能和盐酸反应，其他三种沉淀都能与盐酸反应生成可溶的氯化镁、氯化钙和氯化钡，因此这样做的后果是所得精盐产品中含有杂质：CaCl2、MgCl2、BaCl2。
(5)见答案。
25-5【提升】 【正确答案】 1、H+ 2、HCl 右移
3、NaOH 过滤
4、石灰石中碳酸钙的质量为：15g-5g=10g
设所得溶液中溶质的质量为x
反应后所得溶液中溶质的质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【试题解析】 盐酸、硫酸、醋酸都属于酸，它们在溶液中都会电离出氢离子，故稀盐酸，稀硫酸，白醋都能使紫色石蕊溶液变红，原因是它们的溶液中均含有氢离子，离子符号为H+；
①因刚开始溶液显碱性，故是将酸滴加入碱溶液中，故滴管内溶液中的溶质是HCl；
②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
③由化学反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，反应中盐酸和氢氧化钠质量比为：36.5:40，由化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知，反应中硫酸和氢氧化钠质量比为：98:80，等质量的氢氧化钠需要的硫酸更多，故若把稀盐酸换为等溶质质量分数的稀硫酸，则b点将右移；
①要除去镁离子，则需加入氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，而为了不引入新杂质则需生成氯化钠，故需要加入氢氧化钠，故X中溶质为NaOH；
②经过操作Y得到固体和液体，故为过滤；
③盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
见答案。
25-6【提升】 【正确答案】 a 稀盐酸（合理即可） 先产生气泡，后产生白色沉淀 溶液中溶质为氯化钠和氯化钙，均呈中性
Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2（或
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH、Na2CO3+
Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH） CO32-+Ca2+=CaCO3↓（或CO32-+ Ba2+=BaCO3↓） 溶液乙中杂质为氢氧化钠和碳酸钠。可加入适量稀盐酸至溶液pH=7除去 设碳酸钠的质量为x。
反应生成二氧化碳的质量为50g+50g-97.8g=2.2g
可得x=5.3g
故反应后所得溶液的质量分数为。
【试题解析】 分析:
详解:
（1）碱的化学性质相似的原因是碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子，故选a。
（2）检验氢氧化钠溶液是否变质即检验是否存在碳酸钠，可以选用的酸类试剂有稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸，加入过量的酸，若产生气泡，则氢氧化钠溶液已变质，反之，则未变质。
（3）①由图中初始pH＜7可知，制取二氧化碳后的滤液中含氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先与稀盐酸反应放出气体，后与氯化钙反应产生碳酸钙白色沉淀和氯化钠。故现象为先产生气泡，后产生白色沉淀。
②根据上述分析，BC段为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液中溶质为氯化钠和氯化钙，均呈中性。
（4）实验方案中，加入过量氢氧化钡溶液会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡溶液还会与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故溶液甲中溶质为氯化钙、氯化钡、氢氧化钠、氢氧化钡。向溶液甲中加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，故溶液乙的溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
①由上述分析可得，没有氯化钠生成的反应方程式为Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+BaCl2、Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH、Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，任写一个即可。
②加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应的实质为CO32-+Ca2+=CaCO3↓，碳酸钠与氯化钡、氢氧化钡反应的实质均为CO32-+ Ba2+=BaCO3↓，任写一个即可。
③由上述分析可知，溶液乙中杂质为氢氧化钠和碳酸钠。可加入适量稀盐酸至溶液pH=7除去。
（5）详见答案。
点睛:
前一步骤中加入的过量的试剂会存在于后续的溶液中，在后续除杂中也需要考虑将前面步骤中的过量试剂也除去。
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