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【中考化学】四川省乐山市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模二模）含解析
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这是一份【中考化学】四川省乐山市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模二模）含解析，共43页。
【中考化学】四川省乐山市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．“端午节”是中国传统节日，下列端午节的中发生了化学变化的是
A．煮粽子 B．划龙舟 C．包棕子 D．割棕叶
2．下表是生物细胞中的部分元素及其组成，其中属于金属元素的是
选项
元素符号
质量分数
A
N
3%
B
P
1%
C
K
0.35%
D
S
0.25%
A．A B．B C．C D．D
3．以下是一些身边常见物质的近似pH，其中显碱性的是
A．苹果汁：3～4 B．厕所清洁剂：1～2 C．酱油：4～5 D．炉具清洁剂：12～13
4．“重于泰山”，下列有关化学与的说法没有正确的是
A．救火时没有能贸然打开门窗，以免空气对流火势蔓延
B．没有能向下水道扔烟花爆竹，以防沼气爆炸
C．进入面粉厂时应严禁烟火，以防粉尘爆炸
D．任何火灾，都可以用泡沫灭火器灭火
5．下表是初中化学实验室部分常用仪器，其对应用途有误的是
选项
A
B
C
D
仪器
用途
吸取和滴加少量液体
加热液态物质
搅拌、过滤或转移液体
少量试剂的反应容器
A．A B．B C．C D．D
6．分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是
A．H2、O2属于单质 B．CH4、CaCO3属于有机物
C．CuO、KClO3属于氧化物 D．Na2SO4、KOH属于碱
7．北京2022年火种灯的造型灵感来自“中华灯”一西汉长信宫灯，火种灯燃料是一种气体燃料X，点燃X发生反应的化学方程式是：X+5O23CO2+4H2O，则X的化学式为
A．H2 B．CO C．C3H8 D．CH4
8．“从二氧化碳到淀粉的人工合成”入选2021年度“中国生命科学十大进展”。下列有关说法没有正确的是
A．花生油、菜籽油中含有大量淀粉
B．人体内淀粉在酶的作用下与水反应生成葡萄糖
C．自然界由二氧化碳合成淀粉主要依靠植物的光合作用
D．“人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机
9．合理施用化肥对农业的高产丰收具有重要作用。如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，下列有关硝酸铵的说确的是
A．硝酸铵由4种元素组成 B．硝酸铵含有9个原子
C．硝酸铵中氮元素的质量分数为35% D．硝酸铵属于复合肥
10．新家俱和新装修的房屋会产生甲醛，对人体有害。使用一种催化剂后可有效室内装修材料释放的甲醛，发生反应的微观示意图如图所示。下列有关说确的是
A．甲即为甲醛，则甲醛的化学式为CH3OH
B．反应前后元素和分子均未发生改变
C．反应前后催化剂的质量、化学性质均未发生改变
D．生成物中丙、丁两种物质的质量比为1：1
11．向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是
A．MgI2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．K2CO3溶液 D．CuSO4溶液
12．实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2的实验中，下列装置图能达到对应实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验目的
制备CO2
除去CO2中混有的HC1气体
干燥CO2
排空气法收集CO2
装置图
A．A B．B C．C D．D
13．氯化铵常用作铁制品的除锈剂。没有同温度时，氢化铵固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法没有正确的是
A．烧杯中剩余固体的质量为13g
B．再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余
C．升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5%
D．升温至60℃，溶液变为没有饱和溶液
14．为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示，(部分夹持装置已忽略)，实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法没有正确的是
A．红磷燃烧的化学方程式可以表示为：
B．待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动
C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、填 空 题
15．“吃在四川，味在乐山”，乐山“跷脚牛肉”、“甜皮鸭”等美食享誉川内外。美食加工时氯化钠是重要的调味品之一、回答下列问题：
(1)用化学符号表示以下微粒：
①2个钠原子_______；②3个氯离子_______。
(2)氯原子的结构示意图如图所示，则其原子核内的质子数为_______。
(3)瘦牛肉和鸭肉的主要成分属于六大营养素中的_______。
16．北宋王希孟创作的《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，下表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料：
矿物
蓝铜矿
朱砂
赭石
颜色
深蓝色
大红色
？
主要成分
Cu2(OH)2CO3
HgS
Fe2O3
回答下列问题：
(1)表中赭石的颜色应为_______。
(2)HgS中硫元素的化合价为_______价。
(3)Cu2(OH)2CO3没有稳定，受热易发生反应：，该反应的基本反应类型为_______。
(4)铁锈的主要成分也是Fe2O3，写出用盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式_______。
评卷人
得分
三、推断题
17．用元素的化合价与物质类别构建的“价类二维图”能很好地反映物质间的转化关系。部分含碳元素物质之间的“价类二维图”如图所示：
回答下列问题：
(1)物质类别X应为_______。
(2)木炭在空气中燃烧，既可以生成CO也可以生成CO2，燃烧生成CO2时，对O2量的要求是___。
(3)反应①的生成物除CO2外，另一种生成物的化学式为_______。
(4)写出反应②的化学方程式_______。
评卷人
得分
四、流程题
18．分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4·5H2O的工艺流程如下：
已知：步骤3中发生反应的化学方程式为： 。
回答下列问题：
(1)从分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于 。
A．有害 B．可回收 C．厨余 D．其他
(2)流程中步骤③回收的贵重金属为_______。
(3)流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
(4)步骤②中发生反应的化学方程式为_______。
评卷人
得分
五、实验题
19．规范操作、细致观察和认真思考是必备的化学素养，某同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置制备和收集O2，回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)发生反应的化学方程式为_______。
(3)证明O2已经收集满的方法是_______。(简述实验操作及现象)
(4)该同学设计实验时，没有选用长颈漏斗添加H2O2，而采用图中仪器的原因是_______。
20．明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石(ZnCO3)和煤炭(C)炼锌的记载，其化学反应原理为：。某化学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对2.0g粗锌产品中含有的杂质进行探究并测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如下(忽略其它因素对结果的影响)：
回答下列问题：
(1)如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是_______。
(2)A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有_______。
(3)B装置中澄清石灰水变浑浊，此时B装置中发生反应的化学方程式为_______，B装置的作用是_______。
(4)综合以上实验现象可知，粗锌含有的杂质有_______。
(5)C装置收集的气体为_______；实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，则2.0g粗锌中含有单质锌的质量为_______g。(已知此温度下C装置收集的气体的密度p≈0.1g/L)
评卷人
得分
六、计算题
21．“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离没有开粉笔，粉笔主要成分为石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。
已知：CaSO4受热没有分解，也没有与CaCO3反应。其它杂质没有参与反应。
回答下列问题：
(1)CaSO4的相对分子质量为_______。
(2)CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为_______。
(3)计算16g粉笔末中CaCO3的质量分数_____。(写出计算过程)
答案：
1．A
【详解】
A.煮粽子，有新物质生成，属于化学变化。
B.划龙舟，没有新物质生成，属于物理变化。
C.包棕子，没有新物质生成，属于物理变化。
D.割棕叶，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
2．C
【详解】
A、N为氮元素，氮带有“气”字头，属于非金属元素；
B、P为磷元素，硫带有“石”字旁，属于非金属元素；
C、K为钾元素，钾中含有 “钅”，故属于金属元素；
D、S为硫元素，属于非金属元素；
故选C。
3．D
【分析】
酸性物质的pH＜7，中性物质pH=7，碱性物质pH＞7。
【详解】
A、苹果汁pH值3～4，小于7，则苹果汁显酸性；
B、厕所清洁剂pH值1～2，小于7，则厕所清洁剂显酸性；
C、酱油pH值4～5，小于7，则酱油显酸性；
D、炉具清洁剂pH值12～13，大于7，则炉具清洁剂显碱性；
故选D。
4．D
【详解】
A、救火时没有能贸然打开门窗，因为打开窗户会造成空气对流，新鲜的空气进入火场，使得燃烧更加充分，火势的得没有到，故选项说确；
B、下水道中含有沼气，沼气中含有甲烷，甲烷为可燃气体，烟花爆竹中有火源，可燃气体遇到火源易发生爆炸，故选项说确；
C、面粉的扬尘易燃，遇到明火易发生爆炸，故选项说确；
D、泡沫灭火剂没有适用于所有的火灾，例如电器着火就没有能用泡沫灭火剂灭火，泡沫灭火器中的泡沫会引发电器短路造成二次危险，故选项说法错误；
故选D。
5．B
【详解】
A、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，故说确；
B、量筒用于量取液体药品，没有能用于加热液态物质，故说法错误；
C、玻璃棒用于搅拌、过滤或转移液体，故说确；
D、试管用于少量试剂的反应容器，故说确；
故选B。
6．A
【分析】
单质是指由一种元素组成；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是指在电离时产生金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；有机物是指含碳元素的化合物（二氧化碳、一氧化碳以及碳酸盐除外）。
【详解】
A、H2、O2均由一种元素组成，属于单质，故正确；
B、CH4是含有碳元素的化合物，属于有机物，CaCO3由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
C、CuO由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，属于氧化物，KClO3由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
D、Na2SO4由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，KOH在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故错误；
故选A。
7．C
【详解】
根据，由质量守恒定律可知，反应前后原子种类、原子数目没有变，反应前C、H、O原子个数分别为0、0、10，反应后C、H、O原子个数分别为3、8、10，则X分子中含有3个碳原子和8个氢原子，X的化学式为C3H8，故选C。
8．A
【详解】
A、花生油、菜籽油中含有大量油脂，没有是淀粉，符合题意；
B、人体内淀粉在酶的作用下与水发生一系列反应生成葡萄糖，没有符合题意；
C、自然界由二氧化碳合成淀粉主要是依靠植物的光合作用，光合作用将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，没有符合题意；
D、“人工合成淀粉”是将二氧化碳转化为淀粉，可以减少二氧化碳的含量，有助于“双碳”达标，且可以缓解粮食危机，没有符合题意。
故选A。
9．C
【详解】
A、硝酸铵由氮、氢、氧3种元素组成，错误。
B、一个硝酸铵分子中含有2+4+3=9个，错误。
C、硝酸铵中氮元素的质量分数为，正确。
D、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，选项错误。
故选：C。
10．C
【分析】
根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、由微观示意图可知，甲即为甲醛，则甲醛的化学式为CH2O，故选项说法错误；
B、由微观示意图及化学方程式可知，反应前后元素未发生改变，分子发生了改变，故选项说法错误；
C、化学反应前后催化剂的质量、化学性质均未发生改变，故选项说确；
D、由化学方程式可知，生成物中丙、丁两种物质的质量比为44:18=22:9，故选项说法错误。
故选：C。
11．A
【详解】
A、MgI2溶液为无色溶液，碘化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和碘化钠，故符合题意；
B、Ba(NO3)2溶液为无色溶液，硝酸钡没有与氢氧化钠发生反应，故没有符合题意；
C、K2CO3溶液为无色溶液，碳酸钾没有与氢氧化钠发生反应，故没有符合题意；
D、CuSO4溶液为蓝色溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故没有符合题意；
故选A。
12．D
【详解】
A、制备CO2，用大理石和稀盐酸在常温下反应即可，选项错误。
B、除去CO2中混有的HC1气体，需要用饱和碳酸氢钠，用氢氧化钠溶液会将二氧化碳也反应了，选项错误。
C、干燥CO2，需用长导管进短导管出，这样才能充分与浓硫酸接触，除尽水，选项错误。
D、排空气法收集CO2，二氧化碳密度比空气大，需要长导管进，正确。
故选：D。
13．B
【详解】
A、20℃时，氯化铵的溶解度为37. 0g，20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，至多只能溶解37. 0g，烧杯中剩余固体的质量为50g-37g=13g，故选项说确；
B、20℃时，氯化铵的溶解度为37. 0g，200g的水中能溶解74g的氯化铵，再加入100g水，50g的氯化铵充分溶解，烧杯中没有固体剩余，故选项说法错误；
C、40℃时，氯化铵的溶解度为46. 0g，溶液的质量分数约为，故选项说确；
D、氯化铵的溶解度受温度的升高而增大，升温至60℃，至多能溶解55g，50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，烧杯中的溶液为饱和溶液，故选项说确。
故选：B。
14．B
【详解】
A.红磷燃烧的化学方程式可以表示为：，正确。
B.待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器内压强变小，所以注射器活塞向左移动，选项错误。
C.实验结束后试管内气体的主要成分为氮气，氧气与红磷反应，正确。
D.改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好，正确。
故选：B。
15．(1)
(2)17
(3)蛋白质
(1)
元素符号前面的数字表示原子的个数，故2个钠原子表示为，故填：；
根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，离子数目在离子符号前加数字，故3个氯离子表示为，故填：；
(2)
根据原子结构示意图可知，各层电子数之和=原子核内质子数=2+8+7=17，故填：17；
(3)
瘦牛肉和鸭肉的主要成分是蛋白质，属于六大营养素，故填：蛋白质。
16．(1)红棕色
(2)-2
(3)分解反应
(4)
(1)
氧化铁为红棕色，赭石的主要成分是氧化铁，表中赭石的颜色应为红棕色；
(2)
HgS中汞元素的化合价为+2价，根据化合物中元素的正负化合价为了，可知，硫元素的化合价为-2；
(3)
由化学方程式可知，该反应是由一种物质分解生成多种物质，符号“一变多”特征，属于分解反应；
(4)
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
17．(1)盐
(2)充足
(3)H2O
(4)
(1)
根据碳元素物质之间的“价类二维图”可知，碳酸钠属于物质X，碳酸钠由金属阳离子和酸根离子构成，则碳酸钠属于盐，故填：盐；
(2)
木炭在空气中燃烧，若氧气充足时，燃烧产物为二氧化碳，若氧气没有充足时，燃烧产物为一氧化碳，燃烧生成CO2时，对O2量的要求是充足，故填：充足；
(3)
碳酸没有稳定，碳酸分解生成水和二氧化碳，碳酸分解的生成物除CO2外，另一种生成物的化学式为H2O，故填：H2O；
(4)
二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。
18．(1)B
(2)金、银
(3)降温结晶
(4)
(1)
根据该流程图可知，可从废旧电子产品中回收贵重金属，同时制备CuSO4·5H2O，于是从分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于可回收，故选B；
(2)
根据流程中步骤 ②是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤③是铜与稀硫酸、氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，所以粗铜中的铜和铁均已完全反应完，则流程中步骤③回收的贵重金属为金、银；
(3)
由溶液得到晶体，应进行一系列的操作，包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，故填：降温结晶；
(4)
步骤②中发生反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该化学反应方程式为：，故填：。
19．(1)集气瓶
(2)
(3)将带火星的小木条放在瓶口，木条复燃则已满
(4)便于液体流速，进而反应速率
(1)
仪器a的名称为集气瓶。
(2)
过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成水和二氧化碳，对应反应的化学方程式为。
(3)
证明O2已经收集满的方法是将带火星的小木条放在瓶口，木条复燃则已满。
(4)
没有选用长颈漏斗添加H2O2，而采用图中仪器也就是分液漏斗的原因是分液漏斗便于液体流速，进而反应速率。
20．(1)检查装置气密性
(2)C
(3) 检验是否有二氧化碳生成
(4)ZnCO3和C
(5) 氢气##H2 0.65
(1)
装入药品前，首先应进行的操作是检查装置的气密性，防止气体进入或者逸出，影响实验结果。
(2)
A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有过量的碳。
(3)
B装置中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，对应此时B装置中发生反应的化学方程式为，所以B装置的作用是检验是否有二氧化碳生成。
(4)
综合以上实验现象：加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明有碳；澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，二氧化碳来源于碳酸锌与稀硫酸反应生成，由此可知粗锌含有的杂质有ZnCO3和C。
(5)
C装置收集的气体为锌和稀硫酸反应生成的氢气；实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，说明生成氢气体积为200.0mL，由此可知氢气的质量为；由方程式，可知65份质量锌反应生成2份质量的氢气，所以要生成0.02g氢气，则2.0g粗锌中含有单质锌的质量为0.65g。
21．(1)136
(2)1：2
(3)将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。质量减少量为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为 。
解：设16g粉笔末中碳酸钙的质量为x。
16g粉笔末中CaCO3的质量分数
答：16g粉笔末中CaCO3的质量分数62.5%。
(1)
CaSO4的相对分子质量 ，故填：136；
(2)
CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为 ，故填：1：2；
(3)
见答案。
【中考化学】四川省乐山市2022-2023学年专项提升模拟测试题（二模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．火炬采用氢气作为燃料，体现了绿色办奥的理念，下列关于氢气的说法属于化学变化的是
A．氢气是密度最小的气体 B．氢气能燃烧
C．氢气燃烧生成水 D．氢气是最清洁的能源
2．北京将于2022年2月4日开幕。本届火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，由碳纤维及其复合材料制成的外壳和燃烧罐，了火炬外壳在1000℃高温制备过程中起泡、开裂等难题，火炬呈现“轻、固、美”的特点，下列说法错误的是
A．燃烧时的碳排放为零
B．碳纤维复合材料与相同体积的铝合金相比轻
C．这一材料具有高强度、耐腐蚀、耐高温等特点
D．火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，所以碳没有能燃烧
3．二氧化碳跨临界直冷技术将在北京2022国家速滑馆“冰丝带”的制冰过程中投入使用｡下列关于二氧化碳在跨临界直冷循环过程中的说确的是
A．二氧化碳分子的构成没有发生变化 B．二氧化碳分子的大小发生了变化
C．二氧化碳分子质量发生了变化 D．二氧化碳分子没有再运动
4．2022年北京的吉祥物“冰墩墩”成为了名副其实的“顶流”。“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于
A．金属材料 B．天然材料 C．合成材料 D．复合材料
5．北京2022年场馆国家速滑馆“冰丝带”宣布，完成速滑赛道的制冰，“冰丝带”的制冰采用了世界上进的二氧化碳制冰技术，这是全球采用此技术的速滑场馆。下列关于二氧化碳作用与上述材料叙述作用相似的是
A．灭火 B．碳酸冷饮 C．光合作用 D．人工降雨
6．2022年北京的特色之一就是“绿色环保”。作为我国提出“2030碳达峰、2060碳中和”目标后的体育盛会，本届承诺碳排放将全部中和。下列行为没有利于“碳中和”的是
A．减少使用化石燃料
B．建设生态园林，美化环境
C．研究将含碳温室气体转换为含碳固体的技术
D．加大石油、天然气等能源的开采使用
7．北京2022年火种灯的造型灵感来自“中华灯”一一西汉长信宫灯，火种灯燃料是丙烷（C3H8）气体，下列说确的是
A．丙烷由3个碳元素和8个氢元素组成
B．丙烷中含有3个碳原子和8个氢原子
C．丙烷中氢元素的质量分数
D．丙烷充分燃烧的产物与甲烷充分燃烧的产物相同
8．新型冠状严重威胁着人们的健康。下列事实与解释没有相符的是
A．用过氧乙酸溶液消毒处理后可闻到刺激性气味一一分子在没有断运动
B．配制75%的酒精溶液时，水和酒精混合后总体积变小一一分子体积变小
C．在家用水银温度计测量体温一一汞原子间的间隔受热时增大
D．H2O2溶液可用于消毒，H2O2没有能消毒一一H2O2和H2O分子构成没有同
9．归纳总结是学习的重要方法。下表各组对主题知识的归纳完全正确的是
A．化学与材料
B．化学与生活
①青铜和钢属于金属材料
②塑料、合金、合成橡胶属于合成材料
①用钢丝球擦洗铝制炊具
②为了食品卫生，大量使用性餐具
C．化学与健康
D．化学与
①食用水果、蔬菜可以补充维生素
②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害
①室内发生火灾时，迅速打开门窗
②进入久未开启的菜窖，应先做灯火实验
A．A B．B C．C D．D
10．“大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。“题8图”是某大树营养液的部分标签，下列有关说法错误的是
××大树营养液
成分：天然BR，维生素C（C6H12O6），KNO3， KH2PO4，NH4CI，镁、硼、铁等微量元素
A．镁、硼、铁等元素在营养液中以单质式存在
B．KNO3是一种复合肥
C．KH2PO4能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力
D．NH4Cl没有能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效
11．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。如图分析，关于这四种元素的说确的是
A．氧元素和硅元素没有在同一周期
B．氧原子和铝原子的核外电子数分别是6和3，化学反应中易得失电子
C．一个铁离子含有26个电子
D．铝元素和氧元素形成化合物的化学式为Al3O2
12．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
D．该反应中甲和丙的相对分子质量之比一定为1:8
13．如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说确的是（ ）
A．t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃变为没有饱和溶液
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
C．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．t1℃时将20克丙物质溶于50克水中得到70克溶液
14．绘制知识是化学学习的一种有效方法，元素单质及其化合物的“价态一类别”二维图就是其中的图之一。如图是铁及其化合物的“价态一类别”二维图，下列有关说法或方程式正确的是
A．物质A的名称是氧化铁 B．①反应可能是
C．⑤反应可能是 D．⑤～⑨全部是复分解反应
15．某溶液可能含有H+、Mg2+、Na+、、Cl-和离子中的一种或者几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液，反应中加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图，下列有关说确的是
A．b点对应溶液中一定含有的溶质是BaCl2、NaCl
B．ab段产生的沉淀是Mg(OH)2、BaCO3
C．溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定没有含有、，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Na+、Cl-，一定没有含有，可能含有 Mg2+、
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、填 空 题
16．请回答下列问题。
(1)持续防疫，化学助力。平时我们应通过健康的生活方式，提高抵抗力，并且实施有效防护措施，从而有效抵抗的入侵，防控疫情。
①佩戴口罩：佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，起到的作用与_____________（填实验操作）类似。
②接种疫苗：某款疫苗所含成分的辅料包括氯化钠、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、氢氧化铝等，其中磷酸二氢钠的化学式为NaH2PO4，其中氢、氧元素的质量比为____________（填最简整数比）。
③定期消毒：消毒是疫情防控中重要的环节。“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为_____________；“84”消毒液的消毒原理为 ，生成的X有较强的菌作用，是一种酸，则X的化学式为__________________。
④核酸检测：核酸检测作为确诊的决定性判断依据，在此次抗击疫情中扮演着非常重要的角色。核酸是脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）的总称。DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA初步水解的产物之一。胞嘧啶（C4H5ON3）属于_____________（填“混合物”“氧化物”“无机物”或“有机物”）。
(2)潍坊市的城隍庙火烧皮是潍坊市的特色小吃，从六大营养素的分类来判断，火烧皮主要为人类提供_____________，其中的肉馅富含_____________。
17．为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图。
(1)上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的化学反应方程式为_____________，该电解水过程是由电能转化为_____________（填“化学能”或“热能”）。
(2)从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生_____________个氢气分子。
(3)H2与CO2在一定条件下反应，生成甲醇（化学式：CH3OH）和H2O，该化学反应的方程式为：_____________，反应_____________（填“属于”或“没有属于”）置换反应。
(4)请你写出一种新能源：_____________。
评卷人
得分
三、实验题
18．化学是一门以实验为基础的学科，根据下图回答问题：
(1)实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是_____________（填序号），用该装置制氧气的化学方程式为_____________；为收集干燥的O2，选用的装置连接顺序是：O2发生装置→_____________（用序号和箭头表示）。
(2)用装置A制氧气的化学方程式为_____________。
(3)用G收集二氧化碳，气体应从装置G的_____________（填“a”或“b”）端通入。
(4)为了验证二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，兴趣小组的同学设计了如图所示实验，向充满CO2的集气瓶中注入氢氧化钠浓溶液，充分振荡后打开止水夹，看到的现象是_____________。结束后，同学们取甲中少量上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则甲中上层清液一定含有的溶质是_____________（填化学式，下同），可能含有的溶质是_____________。
评卷人
得分
四、科学探究题
19．某学习小组的同学想为铬（Cr）和锰（Mn）在金属性顺序表中找个“家”。己知两种金属可能排在下列①～④的位置中。请设计实验确定它们的位置。
K Ca Na Mg ①Al ② Zn ③ Fe Sn Pb（H）Cu ④ Hg Ag Pt Au
（1）（查阅资料）
a.铬是银白色金属，常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜。
b.锰是灰白色的金属。
c.CrSO4溶液呈绿色，MnSO4溶液呈淡粉红色。
d.Cr和Mn在下列反应形成的化合物中都显+2价。
通过阅读分析资料，我们知道铬的位置肯定没有在______________。（填“①”“②”“③”“④”）
（2）（设计实验）
操作
现象
分析及结论
在锰片中滴加适量的稀硫酸
______________
锰是氢（H）前的金属，反应的化学方程式是____________
在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液
铬片表面有固体析出，溶液变绿色，锰片表面没有明显变化
反应的化学方程式是____________。铬、锰、铝的金属性由强到弱的顺序是____________。
在锰片中滴加ZnSO4溶液
锰片表面没有明显变化
锰的位置在____________（填“①”“②”“③”“④”）
通过以上探究，同学们成功确定铬和锰在金属性顺序表中的位置。
（3）（拓展讨论）在锰片中滴加硝酸银和硝酸镁的混合溶液，充分反应后过滤，滤渣中一定有______________，滤液中一定含有的金属阳离子是________________。
评卷人
得分
五、流程题
20．2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答：
（1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是______。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰，而没有是向海水中直接加入石灰，原因是______。
〔2）海水晒盐。通常采用______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaC12溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。
（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是______（写化学式）。步聚⑨中发生反应的化学方程式是______。
（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是______。
（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：。则X的化学式是______。
评卷人
得分
六、计算题
21．实验室开放日，同学们用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既没有溶于水也没有和酸反应)，反应结束后，同学们对反应后溶液的成分进行了如下探究：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系如下表所示：
碳酸钠溶液总质量/g
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/g
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/g
0
0
2.5
5.0
m
n
9.0
9.0
(1)所取的反应后50g溶液中溶质是________________。
(2)表中n=___________。
(3)如图中w点的横坐标是__________。
(4)所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是____？(写出计算过程)
答案：
1．C
【详解】
A、氢气是密度最小的气体，这是氢气的物理性质，没有符合题意；
B、氢气能燃烧，是说氢气具有可燃性，这是氢气的化学性质，没有符合题意；
C、氢气燃烧生成水，变化中生成了新物质，是化学变化，符合题意；
D、氢气燃烧只能生成水，这种化学性质决定了氢气的用途，即氢气是最清洁的能源。这是说氢气的用途，没有符合题意。
故选：C。
2．D
【详解】
A、氢气燃烧生成水，所以碳排放为零，没有符合题意；
B、碳纤维复合材料比同体积的铝合金相比轻，故没有符合题意；
C、碳纤维复合材料强度高、耐腐蚀、耐高温的性能特点，故没有符合题意；
D、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，没有是因为碳没有能燃烧，而是因为碳的着火点比较高，故符合题意。
故选D。
3．A
【详解】
A、此过程属于物理变化，分子的构成没有发生变化，故选项说确；
B、此过程属于物理变化，分子的大小没有发生变化，故选项说法错误；
C、此过程属于物理变化，分子质量没有发生变化，故选项说法错误；
D、二氧化碳分子是微观粒子，具有微粒的共性，会没有断运动，故选项错误。
故选：A。
4．C
【详解】
合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，塑料属于合成材料。
故选：C。
5．D
【分析】
二氧化碳制冰，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低。
【详解】
A、二氧化碳没有燃烧、没有支持燃烧，且密度比空气大，故可用于灭火，没有符合题意；
B、二氧化碳能用于碳酸冷饮，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，没有符合题意；
C、二氧化碳可用于光合作用，是因为二氧化碳能与水在光照和叶绿体的作用下转化为葡萄糖和氧气，没有符合题意；
D、二氧化碳用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】
A、减少使用化石燃料，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，选项没有符合题意；
B、建设生态园林，美化环境，有利于植物光合作用吸收二氧化碳，有利于实现碳中和，选项没有符合题意；
C、研究将含碳温室气体转换为含碳固体的技术，有利于实现碳中和，选项没有符合题意；
D、加大石油、天然气等能源的开采使用，增加了资源的消耗、二氧化碳的排放，没有有利于实现碳中和，选项符合题意。
故选：D
7．D
【详解】
A、元素只能讲种类，没有能讲个数，丙烷由碳、氢元素组成，说法没有正确；
B、一个丙烷分子中含有3个碳原子、8个氢原子，说法没有正确；
C、丙烷中碳、氢元素质量比为：(12×3):(1×8)=9:2，故丙烷中碳元素质量分数，说法没有正确；
D、丙烷和甲烷充分燃烧的产物都是二氧化碳和水，说确。
故选D。
8．B
【详解】
A、用过氧乙酸溶液消毒后，能闻到刺激性气味，是因为过氧乙酸中含有的分子是在没有断的运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味，故A选项事实与解释相符；
B、水和酒精混合后的总体积变小，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故B选项事实与解释没有相符；
C、用水银温度计测量体温，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故C选项事实与解释相符；
D、H2O2可菌消毒，而H2O没有能，是因为它们是由没有同种分子构成的，没有同种的分子化学性质没有同，故D选项事实与解释相符。
故选B。
本题难度没有大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同没有没有”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9．C
【详解】
A、青铜和钢，属于金属材料，说确；合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，说法没有正确，故选项归纳没有完全正确；
B、铝制品表面有一层致密的氧化膜,具有保护作用,用钢丝球擦洗铝制炊具，会破坏铝制炊具的保护层，说法没有正确；大量使用性餐具，浪费资源，增加二氧化碳的排放，说法没有正确，故选项归纳都没有正确；
C、食用水果、蔬菜可以补充维生素，说确；甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，甲醛对人体健康有严重危害，没有能食用甲醛溶液浸泡的水产品，说确，故选项归纳完全正确；
D、室内发生火灾时，立即开窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，说法没有正确；久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳没有能燃烧、没有能支持燃烧，应先做灯火实验，说确，故选项归纳没有完全正确。
故选C。
10．A
【详解】
A、“大树输液”需要被树直接吸收,镁、硼、铁如果以单质存在，是没有能被直接吸收的,镁、硼、铁等元素在营养液中以无机盐的形式存在，故A选项错误；
B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故B选项正确；
C、磷肥能抗寒、抗旱,钾肥抗病虫害,KH2PO4中含有钾元素和磷元素，所以能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，故C选项正确；
D、NH4Cl没有能与熟石灰混合施用，否则会产生氨气，降低肥效，故D说确。
故选: A。
本题难度容易，主要考查化肥，熟悉化肥及其使用注意事项是解题的关键。
11．A
【分析】
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【详解】
A、同一周期中电子层数相同，氯元素有两个电子层，硅元素有三个电子层，氧元素和硅元素没有在同一周期，故选项说确；
B、氧原子的最外层电子数是6＞4，化学反应中易得电子；铝原子的最外层电子数是是3＜4，化学反应中易得失电子，故选项说法错误；
C、铁原子的质子数是26，一个铁原子含有26个电子，故选项说法错误；
D、在化合物中铝元素显+3价，氧元素显-2价，形成化合物的化学式为Al2O3，故选项说法错误。
故选：A。
12．D
【详解】
A、丁反应后质量分数减小，是反应物，甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，乙质量分数没有变，可能是反应的催化剂，该反应的反应物为一种，生成物为两种，属于分解反应，该选项说确；
B、乙反应前后质量分数没有变，可能是这个反应的催化剂，该选项说确；
C、甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，因此参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，该选项说确；
D、由于没有知道该反应各物质的化学计量数之比，没有能确定该反应中甲和丙的相对分子质量之比，该选项说法没有正确。
故选D。
13．B
【详解】
A、丙溶解度随着温度升高而减小，t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃仍然是饱和溶液，故选项错误；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故选项正确；
C、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项错误；
D、t1℃时丙溶解度是30g，将20g丙物质溶于50g水中，至多能够溶解15g，得到65g溶液，故选项错误。故选B。
14．C
【详解】
A、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁而没有是氯化亚铁，因为A是一种氧化物，且其中铁元素显+2价，所以该物质是氧化亚铁，故错误；
B、铝元素的化合价为+3价，所以①反应可能是，故错误；
C、⑤反应是由氯化铁转化为氢氧化铁，可能是，故正确；
D、反应⑨是由铁转化为氯化亚铁，铁是一种单质，所以该反应没有属于复分解反应，故错误。
故选C。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15．C
【分析】
硫酸钡沉淀没有溶于酸，加入一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液，开始没有沉淀生成，说明没有存在，存在氢离子；氢离子和碳酸根离子没有共存，则没有存在碳酸根离子，阴离子必定存在氯离子；后来生成沉淀，则存在镁离子，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；没有确定钠离子是否存在；
【详解】
由分析可知：
A. b点为反应恰好完成时对应溶液，没有确定含有的溶质NaCl，错误；
B. 溶液中没有存在碳酸根离子，没有会生成BaCO3，错误；
C. 溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定没有含有、，可能含有Na+，正确；
D. 由分析可知，该选项错误，错误；
故选C。
16．(1) 过滤 1：32 +1 HClO 有机物
(2) 糖类 蛋白质
(1)
①佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，能够分离颗粒大小没有同的固体混合物，起到的作用与过滤类似；
②磷酸二氢钠中氢、氧元素的质量比=（1×2）：（16×4）=1：32；
③化合物中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则(+1)+x+（-2）×1=0，x=+1；
由化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、1个氯原子、4个氧原子、1个碳原子和2个氢原子，反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子存在于X中，则X的化学式为HClO；
④由化学式可知，胞嘧啶由碳、氢、氧、氮四种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物；
(2)
火烧皮为面粉制作，富含淀粉，淀粉属于糖类，肉馅富含蛋白质，故从六大营养素的分类来判断，火烧皮主要为人类提供糖类，其中的肉馅富含蛋白质。
17．(1) 2H2O2H2↑+O2↑ 化学能
(2)2
(3) 没有属于
(4)风能（或太阳能或地热能或潮汐能，合理即可）
(1)
水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：，该电解水过程是由电能转化为化学能；
(2)
由化学方程式可知：每2个水分子分解，会产生2个氢气分子；
(3)
H2与CO2在一定条件下反应，生成甲醇（化学式：CH3OH）和H2O，
，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，该反应没有属于置换反应；
(4)
新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，包括太阳能、生物质能、风能、地热能、波浪能、洋流能和潮汐能，以及海洋表面与深层之间的热循环等。
18．(1) B F→C##F→G
(2)
(3)b
(4) 乙中液体倒吸入甲中，并形成白色沉淀 Na2CO3、NaCl NaOH
(1)
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液没有加热反应，发生装置可选B，B装置也适用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；浓硫酸具有吸水性，且与氧气没有反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气没有易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选C或G，选用的装置连接顺序是：O2发生装置→F→C（或F→G）；
(2)
装置A是固体加热装置，且试管口没有棉花，所以选用氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下制取氧气，反应的化学方程式为：；
(3)
二氧化碳的密度比空气大，用G装置收集二氧化碳，应从b端通入；
(4)
向充满CO2的集气瓶中注入氢氧化钠浓溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强降低，打开止水夹，乙中的溶液被倒吸入甲中，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，因此看到的现象为：乙中溶液倒吸入甲中，且产生白色沉淀；实验结束后，同学们取甲中少量上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和没有溶于水的碳酸钡，故产生白色沉淀，说明上层清液中含碳酸钠，由于氯化钡和碳酸钠反应生成氯化钠，故上层清液中还含有氯化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能完全反应，也可能过量，因此可能含有的溶质是氢氧化钠。
19． ④ 锰片表面冒气泡产生 铬>铝>锰 ③ 银##Ag Mn2+和Mg2+
【详解】
（1）（查阅资料）根据题干资料显示铬常温下表面能形成致密的氧化膜，说明铬常温下能与氧气反应，则铬化学性质活泼，铜常温下没有与氧气反应，则Cr金属性大于Cu，位置在Cu之前，故Cr肯定没有在位置④；
（2）（设计实验）根据题干信息可知锰的金属性在氢之前，则Mn能与稀硫酸反应生成氢气，故在锰片中滴加稀硫酸能观察到锰表面有气泡产生；Mn在化合物中显+2价，则硫酸锰化学式为MnSO4，锰与硫酸反应生成硫酸锰与氢气，化学反应方程式为：；
CrSO4溶液呈绿色，在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液，铬片表面有固体析出，溶液变绿色，锰片表面没有明显变化，说明铬能置换出硫酸铝中的铝，生成CrSO4，则铬的金属性大于铝，锰片没有能与硫酸铝反应，说明锰的金属性小于铝，综上得出金属性Cr＞Al＞Mn；Cr在化合物中化合价为+2价，则硫酸铬的化学式为CrSO4，铬与硫酸铝反应生成硫酸铬与铝，化学反应方程式为：；
在锰片中滴加ZnSO4溶液锰片表面没有明显变化，说明锰没有能置换出硫酸锌中的锌，则金属性Zn＞Mn，综上分析得出Mn的位置应该在③处；
（3）（拓展讨论）根据上述分析得出锰的金属小于镁，大于银，所以锰没有能与硝酸镁反应，能与硝酸银反应生成银与硝酸锰，则在锰片加入硝酸银与硝酸镁的混合溶液中存在以下三种情况：
情况一：当锰与部分硝酸银反应时，滤液中溶质为AgNO3、Mg（NO3）2、Mn（NO3）2，滤渣为Ag；
情况二：当锰与硝酸银恰好完全反应时，滤液中溶质为Mg（NO3）2、Mn（NO3）2，滤渣为Ag；
情况三：当锰过量时，滤液中溶质为Mg（NO3）2、Mn（NO3）2，滤渣为Ag、Mn；
综上得出滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有溶质Mg（NO3）2、Mn（NO3）2，则滤液中一定含有的阳离子为：Mn2+和Mg2+。
20． 海水中的镁离子浓度比较低，而海水富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率 蒸发 去除Ca2+、过量的Ba2+ NH3和CO2 NaCl和H2O NaCl
【分析】
【详解】
（1）步骤①②③中，第②步发生了中和反应，即盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，其反应方程式为： ；之所以没有直接向海水中直接加石灰，是因为海水中的镁离子浓度比较低，而海水富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率；
（2）题干中提到“海水晒盐”，因此通常采用日光晒海水来蒸发结晶的方式来制备粗盐；过量的Na2CO3溶液，可以与CaCl2、过量的BaC12溶液发生反应，生成CaCO3和BaCO3沉淀，以达到去除Ca2+、过量的Ba2+等杂离子；
（3）氨碱法制纯碱的反应原理:以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，因此需要先后加入NH3和CO2；步骤⑨即碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其反应方程式为：；
（4）电解氯化钠溶液，其反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气；
（5）化学方程式左右两端原子数目、种类相同，左边有2 Cl、2Na、2O、2H，右边已知的有2O、2H、1Na、1Cl，差减后易得X为NaCl。
21．(1)氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCl)
(2)9.0
(3)140.0
(4)解：设所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是y
y=10.6%
答：所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是10.6%。
【分析】
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，则溶液中只含氯化钙，如果稀盐酸过量，则溶液中含盐酸和氯化钙。
(1)
取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，一开始产生气体，说明溶液中含盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生沉淀，故所取的反应后50g溶液中溶质是：HCl、CaCl2；
(2)
当碳酸钠溶液的总质量为50g时，沉淀质量为0g，为75g时，沉淀质量为2.5g，为100g时，沉淀质量为5.0g，则125g时，沉淀质量m=7.5g，之后在增加至150g时，沉淀质量应为10g，观察碳酸钠溶液为175g、200g时，沉淀质量保持9.0g，可知沉淀质量为9.0g，所以n=9.0g；
(3)
由表可知，与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50.0g，设生成9.0g沉淀，所需碳酸钠溶液的质量为x
x=90.0g，故w点的横坐标是90.0g+50.0g=140.0g；
(4)
见答案。
【中考化学】四川省乐山市2022-2023学年专项提升模拟测试题（一模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．“端午节”是中国传统节日，下列端午节的中发生了化学变化的是
A．煮粽子 B．划龙舟 C．包棕子 D．割棕叶
2．下表是生物细胞中的部分元素及其组成，其中属于金属元素的是
选项
元素符号
质量分数
A
N
3%
B
P
1%
C
K
0.35%
D
S
0.25%
A．A B．B C．C D．D
3．以下是一些身边常见物质的近似pH，其中显碱性的是
A．苹果汁：3～4 B．厕所清洁剂：1～2 C．酱油：4～5 D．炉具清洁剂：12～13
4．“重于泰山”，下列有关化学与的说法没有正确的是
A．救火时没有能贸然打开门窗，以免空气对流火势蔓延
B．没有能向下水道扔烟花爆竹，以防沼气爆炸
C．进入面粉厂时应严禁烟火，以防粉尘爆炸
D．任何火灾，都可以用泡沫灭火器灭火
5．下表是初中化学实验室部分常用仪器，其对应用途有误的是
选项
A
B
C
D
仪器
用途
吸取和滴加少量液体
加热液态物质
搅拌、过滤或转移液体
少量试剂的反应容器
A．A B．B C．C D．D
6．分类是学习化学的重要方法，下列物质的分类正确的是
A．H2、O2属于单质 B．CH4、CaCO3属于有机物
C．CuO、KClO3属于氧化物 D．Na2SO4、KOH属于碱
7．北京2022年火种灯的造型灵感来自“中华灯”一西汉长信宫灯，火种灯燃料是一种气体燃料X，点燃X发生反应的化学方程式是：X+5O23CO2+4H2O，则X的化学式为
A．H2 B．CO C．C3H8 D．CH4
8．“从二氧化碳到淀粉的人工合成”入选2021年度“中国生命科学十大进展”。下列有关说法没有正确的是
A．花生油、菜籽油中含有大量淀粉
B．人体内淀粉在酶的作用下与水反应生成葡萄糖
C．自然界由二氧化碳合成淀粉主要依靠植物的光合作用
D．“人工合成淀粉”有助于“双碳”达标和缓解粮食危机
9．合理施用化肥对农业的高产丰收具有重要作用。如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明，下列有关硝酸铵的说确的是
A．硝酸铵由4种元素组成 B．硝酸铵含有9个原子
C．硝酸铵中氮元素的质量分数为35% D．硝酸铵属于复合肥
10．新家俱和新装修的房屋会产生甲醛，对人体有害。使用一种催化剂后可有效室内装修材料释放的甲醛，发生反应的微观示意图如图所示。下列有关说确的是
A．甲即为甲醛，则甲醛的化学式为CH3OH
B．反应前后元素和分子均未发生改变
C．反应前后催化剂的质量、化学性质均未发生改变
D．生成物中丙、丁两种物质的质量比为1：1
11．向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是
A．MgI2溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．K2CO3溶液 D．CuSO4溶液
12．实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2的实验中，下列装置图能达到对应实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验目的
制备CO2
除去CO2中混有的HC1气体
干燥CO2
排空气法收集CO2
装置图
A．A B．B C．C D．D
13．氯化铵常用作铁制品的除锈剂。没有同温度时，氢化铵固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解。下列说法没有正确的是
A．烧杯中剩余固体的质量为13g
B．再加入100g水，充分溶解后烧杯中仍有固体剩余
C．升温至40℃，溶液的质量分数约为31.5%
D．升温至60℃，溶液变为没有饱和溶液
14．为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示，(部分夹持装置已忽略)，实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法没有正确的是
A．红磷燃烧的化学方程式可以表示为：
B．待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器活塞向右移动
C．实验结束后试管内气体的主要成分为氮气
D．改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、填 空 题
15．“吃在四川，味在乐山”，乐山“跷脚牛肉”、“甜皮鸭”等美食享誉川内外。美食加工时氯化钠是重要的调味品之一、回答下列问题：
(1)用化学符号表示以下微粒：
①2个钠原子_______；②3个氯离子_______。
(2)氯原子的结构示意图如图所示，则其原子核内的质子数为_______。
(3)瘦牛肉和鸭肉的主要成分属于六大营养素中的_______。
16．北宋王希孟创作的《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，下表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料：
矿物
蓝铜矿
朱砂
赭石
颜色
深蓝色
大红色
？
主要成分
Cu2(OH)2CO3
HgS
Fe2O3
回答下列问题：
(1)表中赭石的颜色应为_______。
(2)HgS中硫元素的化合价为_______价。
(3)Cu2(OH)2CO3没有稳定，受热易发生反应：，该反应的基本反应类型为_______。
(4)铁锈的主要成分也是Fe2O3，写出用盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式_______。
评卷人
得分
三、推断题
17．用元素的化合价与物质类别构建的“价类二维图”能很好地反映物质间的转化关系。部分含碳元素物质之间的“价类二维图”如图所示：
回答下列问题：
(1)物质类别X应为_______。
(2)木炭在空气中燃烧，既可以生成CO也可以生成CO2，燃烧生成CO2时，对O2量的要求是___。
(3)反应①的生成物除CO2外，另一种生成物的化学式为_______。
(4)写出反应②的化学方程式_______。
评卷人
得分
四、流程题
18．分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4·5H2O的工艺流程如下：
已知：步骤3中发生反应的化学方程式为： 。
回答下列问题：
(1)从分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于 。
A．有害 B．可回收 C．厨余 D．其他
(2)流程中步骤③回收的贵重金属为_______。
(3)流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。
(4)步骤②中发生反应的化学方程式为_______。
评卷人
得分
五、实验题
19．规范操作、细致观察和认真思考是必备的化学素养，某同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置制备和收集O2，回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______。
(2)发生反应的化学方程式为_______。
(3)证明O2已经收集满的方法是_______。(简述实验操作及现象)
(4)该同学设计实验时，没有选用长颈漏斗添加H2O2，而采用图中仪器的原因是_______。
20．明代宋应星所著的《天工开物》中有煅烧炉甘石(ZnCO3)和煤炭(C)炼锌的记载，其化学反应原理为：。某化学兴趣小组在实验室用ZnCO3和C模拟古法炼锌。实验结束后，同学们设计实验对2.0g粗锌产品中含有的杂质进行探究并测定粗锌中单质锌的含量。实验装置设计如下(忽略其它因素对结果的影响)：
回答下列问题：
(1)如图连接好装置后，装入药品前，首先应进行的操作是_______。
(2)A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有_______。
(3)B装置中澄清石灰水变浑浊，此时B装置中发生反应的化学方程式为_______，B装置的作用是_______。
(4)综合以上实验现象可知，粗锌含有的杂质有_______。
(5)C装置收集的气体为_______；实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，则2.0g粗锌中含有单质锌的质量为_______g。(已知此温度下C装置收集的气体的密度p≈0.1g/L)
评卷人
得分
六、计算题
21．“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离没有开粉笔，粉笔主要成分为石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。
已知：CaSO4受热没有分解，也没有与CaCO3反应。其它杂质没有参与反应。
回答下列问题：
(1)CaSO4的相对分子质量为_______。
(2)CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为_______。
(3)计算16g粉笔末中CaCO3的质量分数_____。(写出计算过程)
答案：
1．A
【详解】
A.煮粽子，有新物质生成，属于化学变化。
B.划龙舟，没有新物质生成，属于物理变化。
C.包棕子，没有新物质生成，属于物理变化。
D.割棕叶，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：A。
2．C
【详解】
A、N为氮元素，氮带有“气”字头，属于非金属元素；
B、P为磷元素，硫带有“石”字旁，属于非金属元素；
C、K为钾元素，钾中含有 “钅”，故属于金属元素；
D、S为硫元素，属于非金属元素；
故选C。
3．D
【分析】
酸性物质的pH＜7，中性物质pH=7，碱性物质pH＞7。
【详解】
A、苹果汁pH值3～4，小于7，则苹果汁显酸性；
B、厕所清洁剂pH值1～2，小于7，则厕所清洁剂显酸性；
C、酱油pH值4～5，小于7，则酱油显酸性；
D、炉具清洁剂pH值12～13，大于7，则炉具清洁剂显碱性；
故选D。
4．D
【详解】
A、救火时没有能贸然打开门窗，因为打开窗户会造成空气对流，新鲜的空气进入火场，使得燃烧更加充分，火势的得没有到，故选项说确；
B、下水道中含有沼气，沼气中含有甲烷，甲烷为可燃气体，烟花爆竹中有火源，可燃气体遇到火源易发生爆炸，故选项说确；
C、面粉的扬尘易燃，遇到明火易发生爆炸，故选项说确；
D、泡沫灭火剂没有适用于所有的火灾，例如电器着火就没有能用泡沫灭火剂灭火，泡沫灭火器中的泡沫会引发电器短路造成二次危险，故选项说法错误；
故选D。
5．B
【详解】
A、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，故说确；
B、量筒用于量取液体药品，没有能用于加热液态物质，故说法错误；
C、玻璃棒用于搅拌、过滤或转移液体，故说确；
D、试管用于少量试剂的反应容器，故说确；
故选B。
6．A
【分析】
单质是指由一种元素组成；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是指在电离时产生金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；有机物是指含碳元素的化合物（二氧化碳、一氧化碳以及碳酸盐除外）。
【详解】
A、H2、O2均由一种元素组成，属于单质，故正确；
B、CH4是含有碳元素的化合物，属于有机物，CaCO3由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
C、CuO由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，属于氧化物，KClO3由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
D、Na2SO4由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，KOH在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故错误；
故选A。
7．C
【详解】
根据，由质量守恒定律可知，反应前后原子种类、原子数目没有变，反应前C、H、O原子个数分别为0、0、10，反应后C、H、O原子个数分别为3、8、10，则X分子中含有3个碳原子和8个氢原子，X的化学式为C3H8，故选C。
8．A
【详解】
A、花生油、菜籽油中含有大量油脂，没有是淀粉，符合题意；
B、人体内淀粉在酶的作用下与水发生一系列反应生成葡萄糖，没有符合题意；
C、自然界由二氧化碳合成淀粉主要是依靠植物的光合作用，光合作用将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，没有符合题意；
D、“人工合成淀粉”是将二氧化碳转化为淀粉，可以减少二氧化碳的含量，有助于“双碳”达标，且可以缓解粮食危机，没有符合题意。
故选A。
9．C
【详解】
A、硝酸铵由氮、氢、氧3种元素组成，错误。
B、一个硝酸铵分子中含有2+4+3=9个，错误。
C、硝酸铵中氮元素的质量分数为，正确。
D、硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，选项错误。
故选：C。
10．C
【分析】
根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、由微观示意图可知，甲即为甲醛，则甲醛的化学式为CH2O，故选项说法错误；
B、由微观示意图及化学方程式可知，反应前后元素未发生改变，分子发生了改变，故选项说法错误；
C、化学反应前后催化剂的质量、化学性质均未发生改变，故选项说确；
D、由化学方程式可知，生成物中丙、丁两种物质的质量比为44:18=22:9，故选项说法错误。
故选：C。
11．A
【详解】
A、MgI2溶液为无色溶液，碘化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和碘化钠，故符合题意；
B、Ba(NO3)2溶液为无色溶液，硝酸钡没有与氢氧化钠发生反应，故没有符合题意；
C、K2CO3溶液为无色溶液，碳酸钾没有与氢氧化钠发生反应，故没有符合题意；
D、CuSO4溶液为蓝色溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故没有符合题意；
故选A。
12．D
【详解】
A、制备CO2，用大理石和稀盐酸在常温下反应即可，选项错误。
B、除去CO2中混有的HC1气体，需要用饱和碳酸氢钠，用氢氧化钠溶液会将二氧化碳也反应了，选项错误。
C、干燥CO2，需用长导管进短导管出，这样才能充分与浓硫酸接触，除尽水，选项错误。
D、排空气法收集CO2，二氧化碳密度比空气大，需要长导管进，正确。
故选：D。
13．B
【详解】
A、20℃时，氯化铵的溶解度为37. 0g，20℃时，将50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，至多只能溶解37. 0g，烧杯中剩余固体的质量为50g-37g=13g，故选项说确；
B、20℃时，氯化铵的溶解度为37. 0g，200g的水中能溶解74g的氯化铵，再加入100g水，50g的氯化铵充分溶解，烧杯中没有固体剩余，故选项说法错误；
C、40℃时，氯化铵的溶解度为46. 0g，溶液的质量分数约为，故选项说确；
D、氯化铵的溶解度受温度的升高而增大，升温至60℃，至多能溶解55g，50g氯化铵固体加入到盛有100g水的烧杯中，烧杯中的溶液为饱和溶液，故选项说确。
故选：B。
14．B
【详解】
A.红磷燃烧的化学方程式可以表示为：，正确。
B.待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹，注射器内压强变小，所以注射器活塞向左移动，选项错误。
C.实验结束后试管内气体的主要成分为氮气，氧气与红磷反应，正确。
D.改进后的装置能减少测量误差，且对环境更友好，正确。
故选：B。
15．(1)
(2)17
(3)蛋白质
(1)
元素符号前面的数字表示原子的个数，故2个钠原子表示为，故填：；
根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，离子数目在离子符号前加数字，故3个氯离子表示为，故填：；
(2)
根据原子结构示意图可知，各层电子数之和=原子核内质子数=2+8+7=17，故填：17；
(3)
瘦牛肉和鸭肉的主要成分是蛋白质，属于六大营养素，故填：蛋白质。
16．(1)红棕色
(2)-2
(3)分解反应
(4)
(1)
氧化铁为红棕色，赭石的主要成分是氧化铁，表中赭石的颜色应为红棕色；
(2)
HgS中汞元素的化合价为+2价，根据化合物中元素的正负化合价为了，可知，硫元素的化合价为-2；
(3)
由化学方程式可知，该反应是由一种物质分解生成多种物质，符号“一变多”特征，属于分解反应；
(4)
氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
17．(1)盐
(2)充足
(3)H2O
(4)
(1)
根据碳元素物质之间的“价类二维图”可知，碳酸钠属于物质X，碳酸钠由金属阳离子和酸根离子构成，则碳酸钠属于盐，故填：盐；
(2)
木炭在空气中燃烧，若氧气充足时，燃烧产物为二氧化碳，若氧气没有充足时，燃烧产物为一氧化碳，燃烧生成CO2时，对O2量的要求是充足，故填：充足；
(3)
碳酸没有稳定，碳酸分解生成水和二氧化碳，碳酸分解的生成物除CO2外，另一种生成物的化学式为H2O，故填：H2O；
(4)
二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：，故填：。
18．(1)B
(2)金、银
(3)降温结晶
(4)
(1)
根据该流程图可知，可从废旧电子产品中回收贵重金属，同时制备CuSO4·5H2O，于是从分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于可回收，故选B；
(2)
根据流程中步骤 ②是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤③是铜与稀硫酸、氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，所以粗铜中的铜和铁均已完全反应完，则流程中步骤③回收的贵重金属为金、银；
(3)
由溶液得到晶体，应进行一系列的操作，包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等，故填：降温结晶；
(4)
步骤②中发生反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该化学反应方程式为：，故填：。
19．(1)集气瓶
(2)
(3)将带火星的小木条放在瓶口，木条复燃则已满
(4)便于液体流速，进而反应速率
(1)
仪器a的名称为集气瓶。
(2)
过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成水和二氧化碳，对应反应的化学方程式为。
(3)
证明O2已经收集满的方法是将带火星的小木条放在瓶口，木条复燃则已满。
(4)
没有选用长颈漏斗添加H2O2，而采用图中仪器也就是分液漏斗的原因是分液漏斗便于液体流速，进而反应速率。
20．(1)检查装置气密性
(2)C
(3) 检验是否有二氧化碳生成
(4)ZnCO3和C
(5) 氢气##H2 0.65
(1)
装入药品前，首先应进行的操作是检查装置的气密性，防止气体进入或者逸出，影响实验结果。
(2)
A装置试管中加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明粗锌中一定含有过量的碳。
(3)
B装置中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，对应此时B装置中发生反应的化学方程式为，所以B装置的作用是检验是否有二氧化碳生成。
(4)
综合以上实验现象：加入足量稀硫酸充分反应后，仍有少量黑色固体剩余，说明有碳；澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，二氧化碳来源于碳酸锌与稀硫酸反应生成，由此可知粗锌含有的杂质有ZnCO3和C。
(5)
C装置收集的气体为锌和稀硫酸反应生成的氢气；实验结束后，若D处一共收集到200.0mL液体，说明生成氢气体积为200.0mL，由此可知氢气的质量为；由方程式，可知65份质量锌反应生成2份质量的氢气，所以要生成0.02g氢气，则2.0g粗锌中含有单质锌的质量为0.65g。
21．(1)136
(2)1：2
(3)将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。质量减少量为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为 。
解：设16g粉笔末中碳酸钙的质量为x。
16g粉笔末中CaCO3的质量分数
答：16g粉笔末中CaCO3的质量分数62.5%。
(1)
CaSO4的相对分子质量 ，故填：136；
(2)
CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为 ，故填：1：2；
(3)
见答案。
【中考化学】四川省乐山市2022-2023学年专项提升模拟测试题（二模）
第I卷（选一选）
评卷人
得分
一、单 选 题
1．火炬采用氢气作为燃料，体现了绿色办奥的理念，下列关于氢气的说法属于化学变化的是
A．氢气是密度最小的气体 B．氢气能燃烧
C．氢气燃烧生成水 D．氢气是最清洁的能源
2．北京将于2022年2月4日开幕。本届火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，由碳纤维及其复合材料制成的外壳和燃烧罐，了火炬外壳在1000℃高温制备过程中起泡、开裂等难题，火炬呈现“轻、固、美”的特点，下列说法错误的是
A．燃烧时的碳排放为零
B．碳纤维复合材料与相同体积的铝合金相比轻
C．这一材料具有高强度、耐腐蚀、耐高温等特点
D．火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，所以碳没有能燃烧
3．二氧化碳跨临界直冷技术将在北京2022国家速滑馆“冰丝带”的制冰过程中投入使用｡下列关于二氧化碳在跨临界直冷循环过程中的说确的是
A．二氧化碳分子的构成没有发生变化 B．二氧化碳分子的大小发生了变化
C．二氧化碳分子质量发生了变化 D．二氧化碳分子没有再运动
4．2022年北京的吉祥物“冰墩墩”成为了名副其实的“顶流”。“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于
A．金属材料 B．天然材料 C．合成材料 D．复合材料
5．北京2022年场馆国家速滑馆“冰丝带”宣布，完成速滑赛道的制冰，“冰丝带”的制冰采用了世界上进的二氧化碳制冰技术，这是全球采用此技术的速滑场馆。下列关于二氧化碳作用与上述材料叙述作用相似的是
A．灭火 B．碳酸冷饮 C．光合作用 D．人工降雨
6．2022年北京的特色之一就是“绿色环保”。作为我国提出“2030碳达峰、2060碳中和”目标后的体育盛会，本届承诺碳排放将全部中和。下列行为没有利于“碳中和”的是
A．减少使用化石燃料
B．建设生态园林，美化环境
C．研究将含碳温室气体转换为含碳固体的技术
D．加大石油、天然气等能源的开采使用
7．北京2022年火种灯的造型灵感来自“中华灯”一一西汉长信宫灯，火种灯燃料是丙烷（C3H8）气体，下列说确的是
A．丙烷由3个碳元素和8个氢元素组成
B．丙烷中含有3个碳原子和8个氢原子
C．丙烷中氢元素的质量分数
D．丙烷充分燃烧的产物与甲烷充分燃烧的产物相同
8．新型冠状严重威胁着人们的健康。下列事实与解释没有相符的是
A．用过氧乙酸溶液消毒处理后可闻到刺激性气味一一分子在没有断运动
B．配制75%的酒精溶液时，水和酒精混合后总体积变小一一分子体积变小
C．在家用水银温度计测量体温一一汞原子间的间隔受热时增大
D．H2O2溶液可用于消毒，H2O2没有能消毒一一H2O2和H2O分子构成没有同
9．归纳总结是学习的重要方法。下表各组对主题知识的归纳完全正确的是
A．化学与材料
B．化学与生活
①青铜和钢属于金属材料
②塑料、合金、合成橡胶属于合成材料
①用钢丝球擦洗铝制炊具
②为了食品卫生，大量使用性餐具
C．化学与健康
D．化学与
①食用水果、蔬菜可以补充维生素
②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害
①室内发生火灾时，迅速打开门窗
②进入久未开启的菜窖，应先做灯火实验
A．A B．B C．C D．D
10．“大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。“题8图”是某大树营养液的部分标签，下列有关说法错误的是
××大树营养液
成分：天然BR，维生素C（C6H12O6），KNO3， KH2PO4，NH4CI，镁、硼、铁等微量元素
A．镁、硼、铁等元素在营养液中以单质式存在
B．KNO3是一种复合肥
C．KH2PO4能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力
D．NH4Cl没有能与熟石灰混合施用，否则会降低肥效
11．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。如图分析，关于这四种元素的说确的是
A．氧元素和硅元素没有在同一周期
B．氧原子和铝原子的核外电子数分别是6和3，化学反应中易得失电子
C．一个铁离子含有26个电子
D．铝元素和氧元素形成化合物的化学式为Al3O2
12．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
D．该反应中甲和丙的相对分子质量之比一定为1:8
13．如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说确的是（ ）
A．t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃变为没有饱和溶液
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
C．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．t1℃时将20克丙物质溶于50克水中得到70克溶液
14．绘制知识是化学学习的一种有效方法，元素单质及其化合物的“价态一类别”二维图就是其中的图之一。如图是铁及其化合物的“价态一类别”二维图，下列有关说法或方程式正确的是
A．物质A的名称是氧化铁 B．①反应可能是
C．⑤反应可能是 D．⑤～⑨全部是复分解反应
15．某溶液可能含有H+、Mg2+、Na+、、Cl-和离子中的一种或者几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液，反应中加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图，下列有关说确的是
A．b点对应溶液中一定含有的溶质是BaCl2、NaCl
B．ab段产生的沉淀是Mg(OH)2、BaCO3
C．溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定没有含有、，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Na+、Cl-，一定没有含有，可能含有 Mg2+、
第II卷（非选一选）
评卷人
得分
二、填 空 题
16．请回答下列问题。
(1)持续防疫，化学助力。平时我们应通过健康的生活方式，提高抵抗力，并且实施有效防护措施，从而有效抵抗的入侵，防控疫情。
①佩戴口罩：佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，起到的作用与_____________（填实验操作）类似。
②接种疫苗：某款疫苗所含成分的辅料包括氯化钠、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、氢氧化铝等，其中磷酸二氢钠的化学式为NaH2PO4，其中氢、氧元素的质量比为____________（填最简整数比）。
③定期消毒：消毒是疫情防控中重要的环节。“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为_____________；“84”消毒液的消毒原理为 ，生成的X有较强的菌作用，是一种酸，则X的化学式为__________________。
④核酸检测：核酸检测作为确诊的决定性判断依据，在此次抗击疫情中扮演着非常重要的角色。核酸是脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）的总称。DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA初步水解的产物之一。胞嘧啶（C4H5ON3）属于_____________（填“混合物”“氧化物”“无机物”或“有机物”）。
(2)潍坊市的城隍庙火烧皮是潍坊市的特色小吃，从六大营养素的分类来判断，火烧皮主要为人类提供_____________，其中的肉馅富含_____________。
17．为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能，下图是利用太阳能制氢的示意图。
(1)上图实现了能量之间的相互转化，其中电解水的化学反应方程式为_____________，该电解水过程是由电能转化为_____________（填“化学能”或“热能”）。
(2)从微观的角度讲，每2个水分子分解，会产生_____________个氢气分子。
(3)H2与CO2在一定条件下反应，生成甲醇（化学式：CH3OH）和H2O，该化学反应的方程式为：_____________，反应_____________（填“属于”或“没有属于”）置换反应。
(4)请你写出一种新能源：_____________。
评卷人
得分
三、实验题
18．化学是一门以实验为基础的学科，根据下图回答问题：
(1)实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是_____________（填序号），用该装置制氧气的化学方程式为_____________；为收集干燥的O2，选用的装置连接顺序是：O2发生装置→_____________（用序号和箭头表示）。
(2)用装置A制氧气的化学方程式为_____________。
(3)用G收集二氧化碳，气体应从装置G的_____________（填“a”或“b”）端通入。
(4)为了验证二氧化碳能和氢氧化钠发生反应，兴趣小组的同学设计了如图所示实验，向充满CO2的集气瓶中注入氢氧化钠浓溶液，充分振荡后打开止水夹，看到的现象是_____________。结束后，同学们取甲中少量上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则甲中上层清液一定含有的溶质是_____________（填化学式，下同），可能含有的溶质是_____________。
评卷人
得分
四、科学探究题
19．某学习小组的同学想为铬（Cr）和锰（Mn）在金属性顺序表中找个“家”。己知两种金属可能排在下列①～④的位置中。请设计实验确定它们的位置。
K Ca Na Mg ①Al ② Zn ③ Fe Sn Pb（H）Cu ④ Hg Ag Pt Au
（1）（查阅资料）
a.铬是银白色金属，常温下在空气中表面能形成致密的氧化膜。
b.锰是灰白色的金属。
c.CrSO4溶液呈绿色，MnSO4溶液呈淡粉红色。
d.Cr和Mn在下列反应形成的化合物中都显+2价。
通过阅读分析资料，我们知道铬的位置肯定没有在______________。（填“①”“②”“③”“④”）
（2）（设计实验）
操作
现象
分析及结论
在锰片中滴加适量的稀硫酸
______________
锰是氢（H）前的金属，反应的化学方程式是____________
在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液
铬片表面有固体析出，溶液变绿色，锰片表面没有明显变化
反应的化学方程式是____________。铬、锰、铝的金属性由强到弱的顺序是____________。
在锰片中滴加ZnSO4溶液
锰片表面没有明显变化
锰的位置在____________（填“①”“②”“③”“④”）
通过以上探究，同学们成功确定铬和锰在金属性顺序表中的位置。
（3）（拓展讨论）在锰片中滴加硝酸银和硝酸镁的混合溶液，充分反应后过滤，滤渣中一定有______________，滤液中一定含有的金属阳离子是________________。
评卷人
得分
五、流程题
20．2021年6月8日是第13个“世界海洋日”，烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如下、据图回答：
（1）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是______。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰，而没有是向海水中直接加入石灰，原因是______。
〔2）海水晒盐。通常采用______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaC12溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是______。
（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是______（写化学式）。步聚⑨中发生反应的化学方程式是______。
（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是______。
（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：。则X的化学式是______。
评卷人
得分
六、计算题
21．实验室开放日，同学们用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既没有溶于水也没有和酸反应)，反应结束后，同学们对反应后溶液的成分进行了如下探究：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系如下表所示：
碳酸钠溶液总质量/g
25.0
50.0
75.0
100.0
125.0
150.0
175.0
200.0
气体总质量/g
1.1
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
2.2
沉淀总质量/g
0
0
2.5
5.0
m
n
9.0
9.0
(1)所取的反应后50g溶液中溶质是________________。
(2)表中n=___________。
(3)如图中w点的横坐标是__________。
(4)所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是____？(写出计算过程)
答案：
1．C
【详解】
A、氢气是密度最小的气体，这是氢气的物理性质，没有符合题意；
B、氢气能燃烧，是说氢气具有可燃性，这是氢气的化学性质，没有符合题意；
C、氢气燃烧生成水，变化中生成了新物质，是化学变化，符合题意；
D、氢气燃烧只能生成水，这种化学性质决定了氢气的用途，即氢气是最清洁的能源。这是说氢气的用途，没有符合题意。
故选：C。
2．D
【详解】
A、氢气燃烧生成水，所以碳排放为零，没有符合题意；
B、碳纤维复合材料比同体积的铝合金相比轻，故没有符合题意；
C、碳纤维复合材料强度高、耐腐蚀、耐高温的性能特点，故没有符合题意；
D、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，没有是因为碳没有能燃烧，而是因为碳的着火点比较高，故符合题意。
故选D。
3．A
【详解】
A、此过程属于物理变化，分子的构成没有发生变化，故选项说确；
B、此过程属于物理变化，分子的大小没有发生变化，故选项说法错误；
C、此过程属于物理变化，分子质量没有发生变化，故选项说法错误；
D、二氧化碳分子是微观粒子，具有微粒的共性，会没有断运动，故选项错误。
故选：A。
4．C
【详解】
合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，塑料属于合成材料。
故选：C。
5．D
【分析】
二氧化碳制冰，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低。
【详解】
A、二氧化碳没有燃烧、没有支持燃烧，且密度比空气大，故可用于灭火，没有符合题意；
B、二氧化碳能用于碳酸冷饮，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，没有符合题意；
C、二氧化碳可用于光合作用，是因为二氧化碳能与水在光照和叶绿体的作用下转化为葡萄糖和氧气，没有符合题意；
D、二氧化碳用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，符合题意。
故选D。
6．D
【详解】
A、减少使用化石燃料，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，选项没有符合题意；
B、建设生态园林，美化环境，有利于植物光合作用吸收二氧化碳，有利于实现碳中和，选项没有符合题意；
C、研究将含碳温室气体转换为含碳固体的技术，有利于实现碳中和，选项没有符合题意；
D、加大石油、天然气等能源的开采使用，增加了资源的消耗、二氧化碳的排放，没有有利于实现碳中和，选项符合题意。
故选：D
7．D
【详解】
A、元素只能讲种类，没有能讲个数，丙烷由碳、氢元素组成，说法没有正确；
B、一个丙烷分子中含有3个碳原子、8个氢原子，说法没有正确；
C、丙烷中碳、氢元素质量比为：(12×3):(1×8)=9:2，故丙烷中碳元素质量分数，说法没有正确；
D、丙烷和甲烷充分燃烧的产物都是二氧化碳和水，说确。
故选D。
8．B
【详解】
A、用过氧乙酸溶液消毒后，能闻到刺激性气味，是因为过氧乙酸中含有的分子是在没有断的运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味，故A选项事实与解释相符；
B、水和酒精混合后的总体积变小，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故B选项事实与解释没有相符；
C、用水银温度计测量体温，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，故C选项事实与解释相符；
D、H2O2可菌消毒，而H2O没有能，是因为它们是由没有同种分子构成的，没有同种的分子化学性质没有同，故D选项事实与解释相符。
故选B。
本题难度没有大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同没有没有”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
9．C
【详解】
A、青铜和钢，属于金属材料，说确；合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，说法没有正确，故选项归纳没有完全正确；
B、铝制品表面有一层致密的氧化膜,具有保护作用,用钢丝球擦洗铝制炊具，会破坏铝制炊具的保护层，说法没有正确；大量使用性餐具，浪费资源，增加二氧化碳的排放，说法没有正确，故选项归纳都没有正确；
C、食用水果、蔬菜可以补充维生素，说确；甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，甲醛对人体健康有严重危害，没有能食用甲醛溶液浸泡的水产品，说确，故选项归纳完全正确；
D、室内发生火灾时，立即开窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，说法没有正确；久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳没有能燃烧、没有能支持燃烧，应先做灯火实验，说确，故选项归纳没有完全正确。
故选C。
10．A
【详解】
A、“大树输液”需要被树直接吸收,镁、硼、铁如果以单质存在，是没有能被直接吸收的,镁、硼、铁等元素在营养液中以无机盐的形式存在，故A选项错误；
B、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故B选项正确；
C、磷肥能抗寒、抗旱,钾肥抗病虫害,KH2PO4中含有钾元素和磷元素，所以能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，故C选项正确；
D、NH4Cl没有能与熟石灰混合施用，否则会产生氨气，降低肥效，故D说确。
故选: A。
本题难度容易，主要考查化肥，熟悉化肥及其使用注意事项是解题的关键。
11．A
【分析】
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【详解】
A、同一周期中电子层数相同，氯元素有两个电子层，硅元素有三个电子层，氧元素和硅元素没有在同一周期，故选项说确；
B、氧原子的最外层电子数是6＞4，化学反应中易得电子；铝原子的最外层电子数是是3＜4，化学反应中易得失电子，故选项说法错误；
C、铁原子的质子数是26，一个铁原子含有26个电子，故选项说法错误；
D、在化合物中铝元素显+3价，氧元素显-2价，形成化合物的化学式为Al2O3，故选项说法错误。
故选：A。
12．D
【详解】
A、丁反应后质量分数减小，是反应物，甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，乙质量分数没有变，可能是反应的催化剂，该反应的反应物为一种，生成物为两种，属于分解反应，该选项说确；
B、乙反应前后质量分数没有变，可能是这个反应的催化剂，该选项说确；
C、甲、丙反应后质量分数增大，都是生成物，因此参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，该选项说确；
D、由于没有知道该反应各物质的化学计量数之比，没有能确定该反应中甲和丙的相对分子质量之比，该选项说法没有正确。
故选D。
13．B
【详解】
A、丙溶解度随着温度升高而减小，t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃仍然是饱和溶液，故选项错误；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，故选项正确；
C、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项错误；
D、t1℃时丙溶解度是30g，将20g丙物质溶于50g水中，至多能够溶解15g，得到65g溶液，故选项错误。故选B。
14．C
【详解】
A、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁而没有是氯化亚铁，因为A是一种氧化物，且其中铁元素显+2价，所以该物质是氧化亚铁，故错误；
B、铝元素的化合价为+3价，所以①反应可能是，故错误；
C、⑤反应是由氯化铁转化为氢氧化铁，可能是，故正确；
D、反应⑨是由铁转化为氯化亚铁，铁是一种单质，所以该反应没有属于复分解反应，故错误。
故选C。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15．C
【分析】
硫酸钡沉淀没有溶于酸，加入一定溶质质量分数的Ba(OH)2溶液，开始没有沉淀生成，说明没有存在，存在氢离子；氢离子和碳酸根离子没有共存，则没有存在碳酸根离子，阴离子必定存在氯离子；后来生成沉淀，则存在镁离子，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀；没有确定钠离子是否存在；
【详解】
由分析可知：
A. b点为反应恰好完成时对应溶液，没有确定含有的溶质NaCl，错误；
B. 溶液中没有存在碳酸根离子，没有会生成BaCO3，错误；
C. 溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定没有含有、，可能含有Na+，正确；
D. 由分析可知，该选项错误，错误；
故选C。
16．(1) 过滤 1：32 +1 HClO 有机物
(2) 糖类 蛋白质
(1)
①佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，能够分离颗粒大小没有同的固体混合物，起到的作用与过滤类似；
②磷酸二氢钠中氢、氧元素的质量比=（1×2）：（16×4）=1：32；
③化合物中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则(+1)+x+（-2）×1=0，x=+1；
由化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、1个氯原子、4个氧原子、1个碳原子和2个氢原子，反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子存在于X中，则X的化学式为HClO；
④由化学式可知，胞嘧啶由碳、氢、氧、氮四种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物；
(2)
火烧皮为面粉制作，富含淀粉，淀粉属于糖类，肉馅富含蛋白质，故从六大营养素的分类来判断，火烧皮主要为人类提供糖类，其中的肉馅富含蛋白质。
17．(1) 2H2O2H2↑+O2↑ 化学能
(2)2
(3) 没有属于
(4)风能（或太阳能或地热能或潮汐能，合理即可）
(1)
水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：，该电解水过程是由电能转化为化学能；
(2)
由化学方程式可知：每2个水分子分解，会产生2个氢气分子；
(3)
H2与CO2在一定条件下反应，生成甲醇（化学式：CH3OH）和H2O，
，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，该反应没有属于置换反应；
(4)
新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，包括太阳能、生物质能、风能、地热能、波浪能、洋流能和潮汐能，以及海洋表面与深层之间的热循环等。
18．(1) B F→C##F→G
(2)
(3)b
(4) 乙中液体倒吸入甲中，并形成白色沉淀 Na2CO3、NaCl NaOH
(1)
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固、液没有加热反应，发生装置可选B，B装置也适用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；浓硫酸具有吸水性，且与氧气没有反应，可用浓硫酸干燥氧气，氧气没有易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选C或G，选用的装置连接顺序是：O2发生装置→F→C（或F→G）；
(2)
装置A是固体加热装置，且试管口没有棉花，所以选用氯酸钾和二氧化锰在加热的条件下制取氧气，反应的化学方程式为：；
(3)
二氧化碳的密度比空气大，用G装置收集二氧化碳，应从b端通入；
(4)
向充满CO2的集气瓶中注入氢氧化钠浓溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内压强降低，打开止水夹，乙中的溶液被倒吸入甲中，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，因此看到的现象为：乙中溶液倒吸入甲中，且产生白色沉淀；实验结束后，同学们取甲中少量上层清液于试管中，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钠和没有溶于水的碳酸钡，故产生白色沉淀，说明上层清液中含碳酸钠，由于氯化钡和碳酸钠反应生成氯化钠，故上层清液中还含有氯化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可能完全反应，也可能过量，因此可能含有的溶质是氢氧化钠。
19． ④ 锰片表面冒气泡产生 铬>铝>锰 ③ 银##Ag Mn2+和Mg2+
【详解】
（1）（查阅资料）根据题干资料显示铬常温下表面能形成致密的氧化膜，说明铬常温下能与氧气反应，则铬化学性质活泼，铜常温下没有与氧气反应，则Cr金属性大于Cu，位置在Cu之前，故Cr肯定没有在位置④；
（2）（设计实验）根据题干信息可知锰的金属性在氢之前，则Mn能与稀硫酸反应生成氢气，故在锰片中滴加稀硫酸能观察到锰表面有气泡产生；Mn在化合物中显+2价，则硫酸锰化学式为MnSO4，锰与硫酸反应生成硫酸锰与氢气，化学反应方程式为：；
CrSO4溶液呈绿色，在铬片和锰片中分别滴加硫酸铝溶液，铬片表面有固体析出，溶液变绿色，锰片表面没有明显变化，说明铬能置换出硫酸铝中的铝，生成CrSO4，则铬的金属性大于铝，锰片没有能与硫酸铝反应，说明锰的金属性小于铝，综上得出金属性Cr＞Al＞Mn；Cr在化合物中化合价为+2价，则硫酸铬的化学式为CrSO4，铬与硫酸铝反应生成硫酸铬与铝，化学反应方程式为：；
在锰片中滴加ZnSO4溶液锰片表面没有明显变化，说明锰没有能置换出硫酸锌中的锌，则金属性Zn＞Mn，综上分析得出Mn的位置应该在③处；
（3）（拓展讨论）根据上述分析得出锰的金属小于镁，大于银，所以锰没有能与硝酸镁反应，能与硝酸银反应生成银与硝酸锰，则在锰片加入硝酸银与硝酸镁的混合溶液中存在以下三种情况：
情况一：当锰与部分硝酸银反应时，滤液中溶质为AgNO3、Mg（NO3）2、Mn（NO3）2，滤渣为Ag；
情况二：当锰与硝酸银恰好完全反应时，滤液中溶质为Mg（NO3）2、Mn（NO3）2，滤渣为Ag；
情况三：当锰过量时，滤液中溶质为Mg（NO3）2、Mn（NO3）2，滤渣为Ag、Mn；
综上得出滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有溶质Mg（NO3）2、Mn（NO3）2，则滤液中一定含有的阳离子为：Mn2+和Mg2+。
20． 海水中的镁离子浓度比较低，而海水富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率 蒸发 去除Ca2+、过量的Ba2+ NH3和CO2 NaCl和H2O NaCl
【分析】
【详解】
（1）步骤①②③中，第②步发生了中和反应，即盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，其反应方程式为： ；之所以没有直接向海水中直接加石灰，是因为海水中的镁离子浓度比较低，而海水富集后形成母液，其镁离子浓度得到提高，提高了产率和生产效率；
（2）题干中提到“海水晒盐”，因此通常采用日光晒海水来蒸发结晶的方式来制备粗盐；过量的Na2CO3溶液，可以与CaCl2、过量的BaC12溶液发生反应，生成CaCO3和BaCO3沉淀，以达到去除Ca2+、过量的Ba2+等杂离子；
（3）氨碱法制纯碱的反应原理:以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，因此需要先后加入NH3和CO2；步骤⑨即碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其反应方程式为：；
（4）电解氯化钠溶液，其反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠、氯气和氢气；
（5）化学方程式左右两端原子数目、种类相同，左边有2 Cl、2Na、2O、2H，右边已知的有2O、2H、1Na、1Cl，差减后易得X为NaCl。
21．(1)氯化钙和氯化氢(CaCl2和HCl)
(2)9.0
(3)140.0
(4)解：设所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是y
y=10.6%
答：所用碳酸钠溶液溶质的质量分数是10.6%。
【分析】
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，则溶液中只含氯化钙，如果稀盐酸过量，则溶液中含盐酸和氯化钙。
(1)
取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，一开始产生气体，说明溶液中含盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生沉淀，故所取的反应后50g溶液中溶质是：HCl、CaCl2；
(2)
当碳酸钠溶液的总质量为50g时，沉淀质量为0g，为75g时，沉淀质量为2.5g，为100g时，沉淀质量为5.0g，则125g时，沉淀质量m=7.5g，之后在增加至150g时，沉淀质量应为10g，观察碳酸钠溶液为175g、200g时，沉淀质量保持9.0g，可知沉淀质量为9.0g，所以n=9.0g；
(3)
由表可知，与盐酸反应的碳酸钠溶液的质量为50.0g，设生成9.0g沉淀，所需碳酸钠溶液的质量为x
x=90.0g，故w点的横坐标是90.0g+50.0g=140.0g；
(4)
见答案。
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