2023年四川省绵阳市涪城区中考化学模拟试卷（含解析）

2023年四川省绵阳市涪城区中考化学模拟试卷

一、单选题（本大题共9小题，共36.0分）

1.  下列关于化学与日常生活关系的归纳中，存在错误的是(    )

A. 化学与环境：使用天然气代替煤减少空气污染；合理使用农药、化肥减少水污染
B. 化学与生活：使用含氟牙膏可预防龋齿；防止食品受潮用氧化钙做干燥剂
C. 化学与安全：重金属盐中毒喝鲜牛奶解毒；山洞探险灯火实验
D. 化学与健康：人体缺铁易患贫血病；食用鲜黄瓜可大量补钙

2.  尿素是一种常用的化肥如图是工业上生产尿素的反应微观示意图，下列说法正确的是(    )

 

A. 的化学式是 B. 该图没有反映出质量守恒定律
C. 和所含的原子种类相同 D. 物质中氮、氢元素的质量比是：

3.  用如图装置进行实验，不能达到实验目的是(    )

A. 收集一瓶氧气
B. 干燥氧气
C. 检验二氧化碳
D.   验满二氧化碳

4.  四个实验小组同学分别取不同质量的，时逐渐加入到各盛有水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止温度不变，然后分别称量剩余的质量，记录数据如表所示，则下列说法不正确的是(    )

A. 第一组为不饱和溶液，用蒸发的方法可以使之变饱和
B. 第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为：
C. 第二、三、四组均为的饱和溶液且溶液质量相等
D. 时， 饱和溶液中含有

5.  过碳酸钠是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠及氯化钠。根据以上信息下列说法正确的是(    )

A. 过碳酸钠的水溶液能使无色酚酞变红，所以过碳酸钠是一种碱
B. 过碳酸钠漂白杀菌时，发生了化学变化
C. 过碳酸钠与盐酸反应属于复分解反应
D. 取样品与足量稀盐酸反应，只要测定反应中产生的体积，就可推算出过碳酸钠的纯度

6.  如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是(    )

A. 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B. 镁在氧气中燃烧
C. 等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
D. 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液

7.  如图是、、三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(    )
 

A. 随温度升高，、、三种物质的饱和溶液均可变为不饱和溶液
B. 将时三种物质的饱和溶液降温到时，溶质质量分数
C. 物质中混有少量的物质，可用降温结晶的方法提纯物质
D. 时，将物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质的质量分数会减小

8.  据报道，中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 反应的产物中含有水
B. 反应为化合反应
C. 反应的产物属于高分子化合物，属于纯净物
D. 此技术既可以减少人类对化石燃料的依赖，又减少了温室气体的排放

9.  工业上用硫铁矿制硫酸涉及反应。为了测定硫铁矿的含硫量，取硫铁矿样品在足量氧气中灼烧，测得生成的质量为，则该硫铁矿中硫的质量分数为(    )

A.  B.  C.  D.

二、流程题（本大题共1小题，共15.0分）

10.  碲广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣主要含有、少量、为原料制备碲的一种工艺流程如图。

已知：微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。低温、密封保存
类比与的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： ______ 。
“碱浸”后，过滤所得滤渣成分为 ______ 。
“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应方程式分别是： ______ 、，为生成沉淀需控制溶液的在之间，其原因是 ______ 。
滤液中的溶质是 ______ 填化学式。
“还原”时，在溶液中通入，反应生成碲和两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 ______ ，该反应中作还原剂的物质是 ______ 填化学式。

三、探究题（本大题共3小题，共37.0分）

11.  实验室有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：

若用上述药品制取氧气：
发生反应的化学方程式为 ______。
将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到 ______的现象，证明该气体是氧气。
用收集氧气，是因为氧气具有 ______的物理性质。要完成铁丝在氧气中燃烧的实验，用此方法收集氧气时合理的操作是 ______填“”或“”时，在水面下盖好玻璃片，取出集气瓶。
I.集气瓶中还有少量水
Ⅱ集气瓶口有大气泡冒出
若用上述药品制取二氧化碳：
仪器的名称是 ______；实验室通常选择的发生装置是 ______填字母；反应时，此装置内 ______，压强增大，大于外界气压，将气体排出。
盐酸有挥发性，为除去制得的二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，将气体通过装置。中的液体药品由左至右依次是足量的 ______和 ______。

12.  化学兴趣小组对与溶液反应的发生进行了探究。
从压强变化的角度探究。

利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强 ______填“大于”或“小于”外界大气压；
利用图乙装置进行实验，分别将等体积的溶液和水同时注入盛有等体积的玻璃容器中。证明与溶液发生反应的实验现象是 ______；
写出与溶液反应的化学方程式：______。
利用“数字化实验”探究。

写出图丙中制取的化学方程式：______，检验的方法是 ______；
实验测得烧杯中溶液的随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是 ______填离子符号。
氯碱工业生产的烧碱样品中常含有和等杂质。为测定烧碱样品中的质量分数，称取烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到碳酸钡固体。
检验烧碱样品中是否含有，可选择的试剂是 ______填字母；
稀盐酸
澄清石灰水
酚酞
计算烧碱样品中的质量分数写出计算过程。

13.  某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液如图甲所示，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是、、、中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如表：

请回答下列问题：

【实验探究】
如图乙所示，在进行操作时，酚酞试液变红色，由此可确定溶质不是 ______ 填化学式。在操作时，观察到的实验现象是 ______ ，可确定溶质也不是。
【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的 ______ ，你的判断依据是 ______ 。若上述探究结论是正确的，操作发生反应的化学方程式为 ______ 。
【讨论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
【实验探究】向操作后试管中的溶液滴加过量溶液中性，充分反应后，试管中溶液颜色不变，但有白色沉淀产生。
【得出结论】通过实验探究可确定原瓶溶液中的溶质应该是 ______ 。
【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是 ______ 用化学方程式表示。

四、计算题（本大题共1小题，共12.0分）

14.  有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氢氧化钠的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分做了如下实验：
Ⅰ现取样品于烧杯中并加水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ在点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。

请回答下列问题：
原白色固体中，除了外，一定还含有______填化学式。
点时，溶液中一定含有的溶质是______。
求点时，溶液中硝酸钠的溶质质量分数为多少？计算精确到

答案和解析

1.【答案】 

【解析】解：、使用天然气代替煤可以减少空气污染；合理使用农药、化肥可以减少水污染，说法完全正确；
B、使用含氟牙膏可预防龋齿；防止食品受潮，用氧化钙做干燥剂这是因为氧化钙能与水反应，说法完全正确；
C、重金属盐中毒时可用服用富含蛋白质的食物解毒，如喝鲜牛奶解毒；山洞中二氧化碳的浓度可能较大，因此山洞探险时要先做灯火实验，说法完全正确；
D、食用鲜黄瓜可补充维生素，而不是补钙，说法不完全正确。
故选：。
A、根据改善环境质量的做法来分析；
B、根据化学元素与人体健康得关系、氧化钙的性质与用途来分析；
C、根据重金属中毒的解毒方法以及进入山洞的做法来分析；
D、根据化学元素与人体健康得关系、食物中富含的营养素来分析。
该题是一道生活与生产实际的考查题，解决的重点是利用化学知识对这些问题的解释，属基础性知识考查题。
 

2.【答案】 

【解析】解：由图示中相关的物质的结构判断可知为氨气、为二氧化碳、为尿素、为水，其相关的方程式为：。
A、由上述分析可知，的化学式是，故A不正确；
B、该图反应前后原子的数目不同，没有反映出质量守恒定律，故B正确；
C、由微粒的构成可知，和所含的原子种类不相同，故C不正确；
D、由图示可知，为氨气，氮、氢元素的质量比是：：，故D不正确。
故选：。
根据工业上生产尿素的反应的微观示意图，判断其化学式并书写出相关的方程式进行解答。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法
 

3.【答案】 

【解析】解：、氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集，用图中装置收集要短进长出才能排出集气瓶中的水收集到氧气，不正确；
B、浓硫酸具有吸水性可干燥氧气，导管要长进短出，B正确；
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，导管长进短出，C正确；
D、二氧化碳的密度大于空气密度，用图中装置收集要长进短出，验满用燃着的木条放在短管出口，D正确；
故选：。
A、根据氧气的收集方法判断；
B、根据干燥气体的方法判断；
C、根据二氧化碳的性质分析判断；
D、根据二氧化碳的性质判断。
本题从不同角度考查了洗气瓶的使用方法，不同实验中用法要不同，解题关键是掌握化学实验基本操作的原理和物质的性质。
 

4.【答案】 

【解析】解：由表格中的数据分析知，第一组中的在时固体全部溶解，而第二、三、四组的固体，在时水中均溶解了，所以时，固体的溶解度是，
A、用蒸发的方法减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故说法正确；
B、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为：：，故说法正确；
C、第二组、第三组、第四组均有固体剩余，所以都为的饱和溶液且溶液质量，故说法正确；
D、时，饱和溶液中含有，故说法错误；
故选：。
根据饱和溶液的定义可以判断时，固体的溶解度是，结合溶质质量分数的计算公式和溶液的组成进行分析解答即可。
在判断溶液是否饱和时一定要指明温度，因为溶解度与温度有关。
 

5.【答案】 

【解析】解：、过碳酸钠的水溶液能使无色酚酞变红，但过碳酸钠中含有金属离子和酸根离子，属于盐，故选项说法错误。
B、过碳酸钠漂白杀菌时，破坏了蛋白质的结构，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确。
C、过碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误。
D、由于过碳酸钠中含有碳酸钠，也会与稀盐酸反应产生，因此不能通过测定的体积推算出过碳酸钠的纯度，故选项说法错误。
故选：。
A、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
B、根据过碳酸钠漂白杀菌时，破坏了蛋白质的结构，进行分析判断。
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
D、根据工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、掌握盐的化学性质、盐和碱的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
 

6.【答案】 

【解析】解：、加入过氧化氢前氧气质量是，该选项对应关系不正确；
B、镁燃烧时，镁和氧气不能都过量，该选项对应关系不正确；
C、锌比铁活泼，反应速率快，需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；
D、加入硫酸铜溶液前固体质量不能是，该选项对应关系不正确。
故选：。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
 

7.【答案】 

【解析】解：、随温度升高，、物质的饱和溶液变为不饱和溶液，析出固体后仍然是饱和溶液，该选项不正确。
B、将时三种物质的饱和溶液降温到时，、析出固体后仍然都是饱和溶液，的溶解度大于，因此的质量分数大于，在时的溶解度大于在时的溶解度，因此的质量分数大于，溶质质量分数，该选项不正确。
C、物质中混有少量的物质，可用降温结晶的方法提纯物质，是因为的溶解度随着温度升高而增大，的溶解度随着温度降低而增大，该选项正确。
D、时，将物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质的质量分数不变，是因为过程中溶液都是时的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，该选项不正确。
故选：。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数。
溶液中溶质质量分数。
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
 

8.【答案】 

【解析】解：、反应物含有碳、氢、氧三种元素，所以生成物也要含有这三种元素，目前只有碳和氧元素，剩余氢元素，所以产物含有氢元素，由于反应物有氢气，所以产物不能是再只含有氢元素，所以可与氧元素结合，生成水，故A正确；
B、反应物一氧化碳和氢气，生成物目前只有，缺少氧元素，所以含有氧元素的产物，所以生成物最少两种，不符合化合反应的特点，故B错误；
C、属于高分子化合物，但不属于纯净物，故C错误；
D、此技术既不可以减少人类对化石燃料的依赖，能减少了温室气体的排放，故D错误；
故选：。
A、根据质量守恒定律回答此题；
B、根据化合反应的特点：两种反应物生成一种产物，判断此题；
C、根据生成物特点判断此题；
D、根据合成路径，回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
 

9.【答案】 

【解析】解：化学反应前后元素质量不变，则二硫化亚铁中硫元素的质量等于二氧化硫中硫元素的质量，，则硫铁矿样品中硫元素的质量分数为。故选：。
化学反应前后元素质量不变，根据二氧化硫的质量计算二硫化亚铁中硫元素的质量，进而计算硫元素的质量分数。
本题主要考查学生对质量守恒定律的应用及物质中某元素质量的计算，难度不大。
 

10.【答案】  、    防止酸性过强导致继续与酸反应致使碲元素损失  、     

【解析】解：氢氧化钠和二氧化碲反应生成碲酸钠和水，化学方程式为：；
微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，金、银的金属活动性排在氢的后面，所以“碱浸”后，过滤所得滤渣成分为：、；
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，此时发生两个化学反应方程式分别是：、，为生成沉淀需控制溶液的在之间，其原因是：防止酸性过强导致继续与酸反应致使碲元素损失；
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碲，所以滤液中的溶质是、；
“还原”时，在溶液中通入，反应生成碲和两种常见的酸，该反应是四氯化碲和二氧化硫、水反应生成碲、盐酸和硫酸，化学方程式是：，该反应中作还原剂的物质是。
故答案为：；
、；
；防止酸性过强导致继续与酸反应致使碲元素损失；
、；
；。
根据氢氧化钠和二氧化碲反应生成碲酸钠和水进行分析；
根据微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱，金、银的金属活动性排在氢的后面进行分析；
根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，易溶于较浓的强酸和强碱进行分析；
根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碲进行分析；
根据四氯化碲和二氧化硫、水反应生成碲、盐酸和硫酸进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
 

11.【答案】  木条复燃  不易溶于水  Ⅰ  锥形瓶    气体增多  饱和碳酸氢钠溶液  浓硫酸 

【解析】解：氯酸钾制取氧气时，需在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，化学方程式为；
故答案为：；
氧气具有助燃性，故将带火星的木条伸入集气瓶中，当观察到木条复燃，证明该气体是氧气；
故答案为：木条复燃；
装置为排水法收集氧气，能使用该方法收集氧气是因为氧气具有不易溶于水的性质；铁丝在氧气中燃烧的实验装置中需要加少量的水或细沙，防止高温熔融物质溅落炸裂集气瓶，因此若使用排水法收集氧气并用于铁丝燃烧实验，应使集气瓶中还有少量水，故选Ⅰ；
故答案为：不易溶于水；Ⅰ；
根据常见仪器的名称可知，为锥形瓶；制取二氧化碳时使用的药品为大理石或石灰石和稀盐酸，反应在常温下进行，因此发生装置应选B；反应时，锥形瓶内的气体增多，压强增大，气体会沿导管排出；
故答案为：锥形瓶；；气体增多；
除去制得的二氧化碳中的氯化氢和水蒸气需要使用饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，且除去两种杂质气体时需要先除去氯化氢气体，再除去水蒸气，故E中的液体药品由左至右依次是饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸；
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；浓硫酸；
根据氯酸钾制取氧气的原理进行分析；
根据氧气具有助燃性进行解答；
铁丝在氧气中燃烧的实验装置中需要加少量的水或细沙；
根据发生装置的选择依据进行分析；
除去二氧化碳中的氯化氢气体需要使用饱和碳酸氢钠溶液，除去水蒸气需要使用浓硫酸。
本题对实验室制取氧气、二氧化碳的实验装置的选择进行了考查，另外还考查了制取二氧化碳实验中的除杂装置，题目难度一般，掌握选择制取气体的发生装置、收集装置的依据是答题的关键。
 

12.【答案】小于  型管内左侧液面上升，右侧下降   
  把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳   

设碳酸钠的质量为。

                                  
                                       


烧碱样品中的质量分数为： 

【解析】解：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，烧瓶内压强小于外界大气压，形成红色“喷泉”；故填：小于；
二氧化碳与氢氧化钠反应的压强变化大于二氧化碳溶于水的压强变化，因此型管内左侧液面上升，右侧下降；故填：型管内左侧液面上升，右侧下降；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；故填：；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故填：；把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；
由图丁所示可知，反应过程中溶液的不断减小，碱性减弱，因此反应过程中浓度不断减小的离子是；故填：；
、稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡；故正确；
、氢氧化钙与氢氧化钠反应无明显现象，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生沉淀；故正确；
氢氧化钠与碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞变红；故错误；
故选：；
设碳酸钠的质量为。

                                 
                                      


烧碱样品中的质量分数为：
答：烧碱样品中的质量分数。
本题主要考查了物质的性质以及根据化学方程式的计算，解题时注意方程式书写要正确，格式规范。
 

13.【答案】  产生气泡    常温下碳酸氢钠的溶解度是，其饱和溶液溶质质量分数小于，而碳酸钠溶解度是，碳酸钠溶液溶质质量分数可以达到       

【解析】解：【实验探究】
如图乙所示，在进行操作时，酚酞试液变红色，说明溶液显碱性，大于，由此可确定溶质不是。在操作时，观察到的实验现象是，产生气泡，可确定溶质也不是。
故答案为：；产生气泡。
【探究结论】
分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的，判断依据是常温下碳酸氢钠的溶解度是，其饱和溶液溶质质量分数小于，而碳酸钠溶解度是，碳酸钠溶液溶质质量分数可以达到。若上述探究结论是正确的，操作中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为。
故答案为：；常温下碳酸氢钠的溶解度是，其饱和溶液溶质质量分数小于，而碳酸钠溶解度是，碳酸钠溶液溶质质量分数可以达到；。
【得出结论】
向操作后试管中的溶液滴加过量溶液中性，充分反应后，试管中溶液颜色不变，说明溶液中含有氢氧化钠，但有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠。通过实验探究可确定原瓶溶液中的溶质应该是氢氧化钠，含有碳酸钠，是因为氢氧化钠变质所致。
故答案为：。
【反思拓展】
造成该溶液出现上述实验现象的原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是。
故答案为：。
显碱性溶液能使酚酞变红色。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
饱和溶液溶质质量分数。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

14.【答案】、  、、 

【解析】解：图乙中，在段加入稀硝酸沉淀的质量不变，说明稀硝酸是先氢氧化钠反应；段沉淀的质量减少，说明稀硝酸是在和碳酸钡反应；段加入稀硝酸沉淀的质量不变说明沉淀是硫酸钡，故原白色固体中，除了外，一定还含有、；
在点稀硝酸过量，溶液中的溶质有和反应生成的、；
白色沉淀中的质量为，


                                    
    
    。

 
                                   
    
    。
原混合物中氢氧化钠的质量为：
。


    

解得：。


   

解得：。
则点时溶液中硝酸钠质量为：
，
则点时硝酸钠溶液质量为：
，
则点时溶液中的溶质质量分数为：
。
答：溶液中硝酸钠的溶质质量分数为。
故答案为：
、；
、、；
。
根据图示提供的信息进行分析；
根据生成物和过量的反应物进行分析；
根据点时溶液中的溶质全部是硝酸钠进行分析。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。