2023年四川省宜宾市翠屏区中考模拟化学试题（含解析）

这是一份2023年四川省宜宾市翠屏区中考模拟化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

2023年四川省宜宾市翠屏区中考模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．“大国浓香  和美五粮  中国酒王”，宜宾酒文化源远流长，美誉中外。下列变化主要属于化学变化的是
A．选料 B．发酵
C．蒸馏 D．兑水
2．我国于1965年在世界上第一次用人工方法合成的结晶牛胰岛素是
A．糖类 B．油脂 C．维生素 D．蛋白质
3．在测定土壤酸碱性的实验中，下列操作规范的是
A．装入土样粉末 B．滴加蒸馏水
C．振荡土壤液 D．测定酸碱性
4．宜宾围绕“宜人、宜居、宜宾”开展公园城市示范区建设。下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是
A．开发清洁新能源，防治大气污染
B．使用可降解塑料，减少白色污染
C．研制无污染农药，减轻水体污染
D．深埋废铅蓄电池，防止土壤污染
5．教材中的下列探究实验，没有利用对比思想的是
A．探究物质燃烧的条件 B．探究水的组成
C．探究铁生锈的条件 D．探究影响物质溶解性的条件
6．《黄帝内经》中记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云雨是水蒸气经阳光、风等影响变化而来的。下列有关“为云”“为雨”的认识错误的是
A．此过程体现自然界中的水循环
B．此过程能实现水资源的重新分布
C．此过程中水分子本身发生了变化
D．此过程是通过水分子的运动及间隔变化实现的
7．如图所示是小明用水进行家庭小实验的流程。下列说法不正确的是

A．水样中溶质种类：①比②多 B．水样硬度：③比④大
C．水样中细菌含量：③比④大 D．水样颜色：②比③深
8．甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是

A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
B．过程①的化学反应为
C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为1：2
D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO

二、多选题
9．氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A．该过程不遵循质量守恒定律
B．生成过氧化氢的微观过程的顺序是③④①②
C．过程③中，结构被破坏的分子是氧分子
D．该反应的化学方程式为

三、单选题
10．中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是

A．原子结构示意图中x＝3
B．In3+的最外层电子数为8
C．铟的原子核内有49个质子
D．铟的相对原子质量为114.8
11．化肥是农业不可缺少的生产资料。下列化肥中不属于复合肥的是
A．(NH4)2HPO4 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．KH2PO4
12．现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，几种金属的活动性顺序为
A．Z＞Y＞Cu＞X B．Z＞Cu＞Y＞X C．Y＞Z＞X＞Cu D．Y＞Z＞Cu＞X
13．某同学在室温下(20℃)称 7.5g 物质 N 的固体颗粒，加入50mL 水中(物质 N 不与水反应且溶解度随温度的升高而增大)，最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验下列说法正确的是

①物质 N 一定易溶于水
②a、c 两点时 N 的溶解度一定相同
③b、c 两点时 N 溶液浓度一定相同
④b 点时溶液可能是N的饱和溶液
⑤改变加入N的质量，可能观察到 a、b、c 处只有c处有固体剩余
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②⑤
14．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验硬水与软水
取样，分别加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况
B
除去粗盐中的难溶性杂质
依次进行溶解、过滤、蒸发结晶等操作
C
检验久置的NaOH是否变质
取样，加水溶解，滴加无色酚酞溶液，观察是否变红
D
除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4可溶性杂质
加足量水溶解，依次加入足量Ba(OH)2、Na2CO3溶液，过滤，滤液加入适量稀HCl、蒸发，得更多NaCl晶体
A．A B．B C．C D．D

四、填空题
15．北京冬奥，科技助梦，化学在其中扮演着重要角色。从化学视角回答下列问题：
(1)国产氢氧燃料电池豪华中巴在冬奥会投入使用。氢气在氧气中燃烧反应的化学方程式为_______，氢气是最清洁燃料的原因是________。
(2)“冰丝带”速滑馆采用单层双向正交马鞍形索网屋面，将用钢量降到传统屋面的1/4，大幅减少了冶炼钢铁产生的碳排放。
①“冰丝带”速滑馆所用钢属于_______（填“合成”或“金属”）材料；
②工业炼铁的原理是在高温下用CO还原赤铁矿，其化学方程式为_______。
(3)冬奥会纪念钞是我国第一枚拥有完全自主知识产权的聚丙烯塑料钞。聚丙烯化学式可表示为(C3H6)n ，它属于_______（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
(4)冬奥会礼仪服“瑞雪祥云”采用了高科技石墨烯发热材料，在-30 ℃也能御寒。石墨烯是单层石墨片，下列有关石墨烯的说法正确的是_______（填序号）。
A．属于化合物 B．与金刚石的硬度相近
C．导热性能好 D．室温下能够稳定存在

五、流程题
16．利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）：

已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。
(1)“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有__________（任写一种）。
(2)“氧化”阶段发生的反应为，则a=________。
(3)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。80℃、pH=6时，Fe3+转化为________（填化学式）。

(4)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为_____________。 该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是____________。

六、填空题
17．一氧化氮的化学式为NO，常温常压下为无色气体，微溶于水，溶于乙醇、二硫化碳。一氧化氮并不会直接和氢氧化钠反应，当把NO与O2同时与NaOH溶液接触时，反应有一个转换过程：①2NO+O2=2NO2，②3NO2+2NaOH=H2O+2NaNO3+NO，我们将上述两个化学方程式相加可得一个总反应方程式：4NO+3O2+4NaOH = 4NaNO3+2H2O；
  
又知：同温同压下，气体的体积比等于其分子的个数比。
(1)NaOH俗名为______。
(2)NO属于_______（填物质类别）；NO的物理性质有_______（至少写2条）。
(3)NO中N元素的化合价是______；由上述反应①可知，NO具有________性（填“氧化”或“还原”）。
(4)某兴趣小组同学查阅资料后，设计了如图所示装置进行“空气中氧气含量测定”实验，操作如下：用注射器获取V1 mL教室内的空气，通过导管缓缓地全部推入量筒，与量筒内足量的V2 mL一氧化氮气体混合，待充分反应后，读出量筒中剩余气体体积为 V3 mL实验测得教室内的空气中氧气的体积分数为______（用含V1、V2、V3的式子表示）。

七、实验题
18．结合下图所示的实验装置，回答有关问题：
  
(1)实验室选用A装置制氧气，其反应化学方程式为______；若用F装置收集氧气，氧气应从_____端（填“a”或“b”）通入；若再用水将氧气排出，水应从_____端（填“a”或“b”）进入。
(2)实验室制二氧化碳时可选择B或C装置，选择C装置的优点是_______。具有同样优点的装置还有_____（选填装置的番号）。
(3)硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸（氢硫酸）。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应便制得H2S，可选择的发生装置为_____（填装置的字母编号），化学反应方程式为______。
19．“烧不坏的手帕”实验再探究。
【知识回顾】
(1)写出该实验中，酒精（C2H5OH）充分燃烧的化学反应方程式_______。
(2)手帕未燃烧的原因是__________。
【提出问题】用滤纸代替手帕做实验，适合的酒精溶液溶质质量分数范围是多少？
【实验步骤】
Ⅰ．按下图表格配制不同浓度的酒精溶液（已知：无水酒精的密度为0.8g/mL，水的密度为1.0g/mL）
实验编号
无水酒精体积/mL
水体积/mL
①
10
5
②
10
10
③
10
15
④
10
20
⑤
10
30
Ⅱ．用不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸。
Ⅲ．用下图1所示装置测定酒精燃烧时滤纸的温度，所得数据绘制成图2。

(3)曲线①在接近 20s 时，温度突然上升的主要原因是________。
(4)实验③大约在_____秒时酒精燃尽，火焰熄灭。
【实验结论】
(5)根据图2信息，用滤纸做“烧不坏的手帕”实验，为确保实验成功，所用酒精溶液的溶质质量分数（ω）合理范围是______（最终计算结果保留至小数点后1位）。
【反思提高】
(6)分析图2中曲线④和⑤，你对物质燃烧条件的新认识是_______。
(7)用实验②的酒精溶液实验时，将滤纸紧紧揉成一团，最后滤纸被烧成灰烬。所以要用浓度较大的酒精溶液成功完成本实验应该________。

八、填空题
20．图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。
  
(1)启动时，镁粉与氧气反应生成氧化镁。镁粉与氧气反应的质量比为_______。
(2)产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂X应具有的性质是_________。
(3)氯酸钠与氯酸钾化学性质相似，写出氯酸钠受热分解的反应化学方程式：_______。m g氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，选择a、b、c、d、m中的部分数据，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律_______。

参考答案：
1．B
【详解】A、选料过程中，无新物质生成，属于物理变化；
B、发酵过程中，有酒精等新物质生成，属于化学变化；
C、蒸馏过程中，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、兑水过程中，只是将酒和水混合，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2．D
【详解】我国于1965年第一次用人工方法合成的结晶牛胰岛素属于蛋白质类激素；
故选D。
3．A
【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据振荡试管时的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【详解】A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是手指拿住试管上下晃动，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：A。
4．D
【详解】A、开发清洁新能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，防治大气污染，不符合题意；
B、使用可降解塑料，可以减少白色污染，保护环境，不符合题意；
C、研制无污染农药，可以减轻水体污染 ，保护环境，不符合题意；
D、深埋废铅蓄电池，铅蓄电池中的重金属会污染水源和土壤，符合题意。
故选D。
5．B
【详解】A、探究物质的燃烧的条件，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，对比得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水底的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，对比得出燃烧需要与氧气接触，利用了对比思想，不符合题意；
B、探究水的组成，是利用电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，没有利用对比思想，符合题意；
C、探究铁生锈的条件，第一支试管中，铁钉与氧气和水接触，生锈，第二支试管中，铁钉只与水接触，不生锈，对比得出，铁生锈需要与氧气接触，第一支试管中，铁钉与氧气和水接触，生锈，第三支试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，对比得出铁生锈需要与水接触，利用了对比思想，不符合题意；
D、探究影响物质溶解性的条件，通过向相同溶剂中加入不同溶质，观察溶解情况，对比得出溶质种类对物质溶解性的影响，或通过将相同溶质加入不同溶剂中，观察溶解情况，对比得出溶剂的种类对物质溶解性的影响，利用了对比思想，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、由题干信息可知，该过程是通过水的三态变化，实现水的天然循环，不符合题意；
B、水的天然循环既实现了水的自身净化又完成了水资源的重新分配，不符合题意；
C、此过程中，只是水分子之间的间隔发生了改变，水分子本身不变，符合题意；
D、水的三态变化，是通过水分子的运动及分子之间的间隔变化实现的，不符合题意。
故选C。
7．A
【分析】根据净化水的方法与原理、物质的性质以及溶液的组成来分析。
【详解】A、水样②是加入红茶后过滤所得溶液，溶质的种类多于水样①，故选项错误；
B、煮沸可以将硬水软化，因此水样硬度：③比④大，故选项正确；
C、煮沸可以杀灭水中的细菌，因此水样中细菌含量：③比④大，故选项正确；
D、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，因此水样颜色：②比③深，故选项正确。
故选：A。
8．D
【分析】根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，过程①的化学反应为：；过程②的化学反应为：；该反应原理为：；
【详解】A、根据反应原理为可知，C、H的化合价发生改变，故A错误；
B、根据分析可知，过程①的化学反应为 ，故B错误；
C、根据分析可知，过程①的化学反应为，过程②的化学反应为：，理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1，故C错误；
D、根据分析可知，该反应原理为，参加反应的CH4与H2O质量比为16：18=8：9，所以理论上可不补充ZnO，故D正确；
故选D。
9．D
【详解】A、所有化学反应都遵循质量守恒定律，说法错误；
B、化学反应的实质是分子分成原子，然后原子再重新组合成新的分子，因此氢分子分成氢原子，然后与氧分子结合成过氧化氢分子，故生成过氧化氢的微观过程的顺序是④③①②，说法错误；
C、由微观反应过程可知，过程③中，结构被破坏的分子是氢分子，说法错误；
D、由微观反应示意图可知，氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，化学方程式为，说法正确。
故选D。
10．B
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+8+18+18+x，x=3，不符合题意；
B、In3+是铟原子失去最外层3个电子后形成的，故In3+的最外层电子数为18，符合题意；
C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故铟的原子核内有49个质子，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8，不符合题意。
故选B。
11．B
【详解】A、磷酸氢二铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；
B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，符合题意；
C、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钾含K、P两种营养元素，属于复合肥，不符合题意。
故选B。
12．A
【详解】将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体，说明Y能与硫酸铜反应，Y比铜活泼，X与硫酸铜不反应，说明铜比X活泼；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，故几种金属的活动性顺序为：Z＞Y＞Cu＞X。
故选A。
13．A
【详解】①物质 N 不与水反应且溶解度随温度的升高而增大，室温下(20℃)称 7.5g 物质 N 的固体颗粒，加入50mL水中，最终形成无色溶液，则50g水中溶解7.5g N物质，100g中溶解的N物质的质量为＞10g，则物质 N 一定易溶于水，故正确；
②a、c 两点时温度相同，则N的溶解度一定相同，故正确；
③室温下(20℃)称 7.5g 物质 N 的固体颗粒，加入50mL水中，最终形成无色溶液，b、c 两点的溶液的组成不变，则N 溶液浓度一定相同，故正确；
④b点时溶液温度大于20℃，溶液是N的不饱和溶液，故不正确；
⑤a、c的温度相同，溶解度相同，改变加入N的质量，可能观察到a、b、c 处a、c处均有固体剩余，故不正确。
故选A。

14．C
【详解】A、通常用肥皂水来区分硬水和软水， 肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
B、要除去粗盐中的难溶性杂质，氯化钠溶于水，故可通过溶解、过滤、蒸发结晶提纯粗盐，不符合题意；
C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法检验氢氧化钠是否变质，符合题意；
D、加入足量水溶解，加入足量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，可除去氯化镁和硫酸钠，加入足量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，可除去氯化钙、反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡，过滤，除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙，加入适量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发，得到氯化钠晶体，不符合题意。
故选C。
15．(1)
氢气燃烧产物是水，不污染空气
(2) 金属

(3)合成
(4)CD

【详解】（1）氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
氢气燃烧产物只有水，不污染空气，故氢气是最清洁燃料；
（2）①“冰丝带”速滑馆所用钢是铁的合金，属于金属材料；
②赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）聚丙烯属于塑料，属于合成有机高分子材料；
（4）A、石墨烯是单层石墨片，是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、石墨烯是单层石墨片，硬度较小，而金刚石是天然存在的最硬的物质，不符合题意；
C、冬奥会礼仪服“瑞雪祥云”采用了高科技石墨烯发热材料，在-30 ℃也能御寒，说明导热性能好，符合题意；
D、石墨烯属于碳单质，室温下，碳单质化学性质比较稳定，符合题意。
故选CD。
16．(1)加热（其他合理答案也可）
(2)2
(3)FeOOH
(4) 碳酸钠溶液呈碱性，若将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液将生成沉淀，不能得到NiCO3

【详解】（1）“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有搅拌、加热、粉碎废镍等；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含4个H，生成物中也应含4个H，故a=2；
（3）由图可知，80℃、pH=6时，Fe3+转化为FeOOH；
（4）“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是碳酸钠溶液呈碱性，若将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液将生成 Ni(OH)2 沉淀，不能得到NiCO3。
17．(1)烧碱/火碱/苛性钠
(2) 氧化物（或化合物、非金属氧化物等） 无色气体、微溶于水（或溶于乙醇或溶于二硫化碳）
(3) +2 还原
(4)


【详解】（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；
（2）NO是由N、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物（或非金属氧化物）；
颜色、状态、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故NO的物理性质有：常温常压下为无色气体，微溶于水，溶于乙醇、二硫化碳；
（3）NO中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素的化合价为+2价；
反应①中NO和氧气反应生成二氧化氮，该反应中，NO得到氧，属于还原剂，具有还原性；
（4）反应前，装置内气体的总体积为：V1mL+V2mL，反应后，剩余气体的体积为V3mL，则消耗气体的总体积为：(V1+V2-V3)mL，由化学方程式可知，消耗一氧化氮和氧气的体积比为4:3，则消耗氧气的体积为：，则实验测得教室内的空气中氧气的体积分数为：。
18．(1)
a a
(2) 可以控制反应的发生与停止 G
(3) B/C/G


【详解】（1）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
若用F装置收集氧气，氧气的密度比空气大，氧气应从a端通入；
若再用水将氧气排出，水的密度比氧气大，水应从a端进入；
（2）与B装置相比，C装置可将固体置于多孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
G装置中，可将固体置于干燥管中，将液体置于注射器中，向上推动注射器，将液体注入干燥管中，关闭弹簧夹，固液接触，生成气体，装置内压强增大，又将液体压入注射器中，固液分离，反应停止， 打开弹簧夹，气体导出，装置内压强减小，在外界大气压的作用下，注射器中的液体被压入干燥管中，固液接触，反应开始，可以控制反应的发生和停止；H装置中，导管在液面以下，该装置是密闭装置，气体无法导出，无法实现固液的接触和分离，无法控制反应的发生和停止；
（3）用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应便制得H2S，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B或C或G；
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，该反应的化学方程式为：。
19．(1)
(2)酒精燃烧产生的热量使水汽化，使手帕的温度难以达到着火点
(3)滤纸的温度达到着火点后燃烧起来
(4)14
(5)28.6%≤ω≤44.4％
(6)可燃物的浓度需达到一定值才会燃烧
(7)将滤纸展开（或将滤纸抖动）

【详解】（1）酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）手帕未燃烧的原因是酒精燃烧产生的热量使水汽化，使手帕的温度难以达到着火点；
（3）曲线①在接近20s时，温度突然上升的主要原因是：滤纸的温度到达着火点后燃烧起来；
（4）由图2可知，实验③大约在14秒时温度下降，酒精燃尽，火焰熄灭；
（5）曲线④中酒精溶液的浓度为： ，曲线②中酒精溶液的浓度为： ，根据图2信息，酒精浓度在曲线②和④之间时，实验可以成功；故填：28.6%≤ω≤44.4%；
（6）分析图2中曲线④和⑤，你对物质燃烧条件的新认识是：可燃物的浓度需达到一定值可燃物才会燃烧；
（7）用实验②的酒精溶液实验时，将滤纸紧紧揉成一团，最后滤纸被烧成灰烬。所以要用浓度较大的酒精溶液成功完成本实验应该将滤纸展开或抖动。
20．(1)3:2
(2)能与氯气反应，但是与氧气不反应
(3)
a+d=b+c（或a+d= m、b+c=m）

【详解】（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，即，则镁粉与氧气反应的质量比为：（24×2）：（16×2）=3:2；
（2）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，故试剂X应能与氯气反应，且与氧气不反应；
（3）氯酸钠与氯酸钾化学性质相似，故氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，该反应的化学方程式为：；
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则a+d=m，b+c=m，即a+d=b+c。