【同步练习】沪教版初三化学下册 第7章《应用广泛的酸、碱、盐》单元检测题4

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第7章《应用广泛的酸、碱、盐》检测题4 一、单选题1．下列依据证据得出的结论，错误的是选项证据结论A固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色同种分子化学性质相同B铝是一种耐腐蚀的金属铝的金属活动性较弱C某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体该化肥是铵态氮肥D某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳该物质一定含碳元素 A．A B．B C．C D．D2．相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量（用各物质化学式表示）的大小关系有以下几种猜测，不正确的是A．NaCl= KCl= CaCl2 B．CaCl2=NaCl>KClC．CaCl2>NaCl=KCl D．CaCl2>NaCl>KCl3．下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是A．干粉灭火器的反应原理：   复分解反应B．制取氯化钾：     复分解反应C．用胃舒乳[Mg(OH)2]治疗胃酸过多：    复分解反应D．溶洞的形成：    化合反应4．利用物质的性质进行鉴别、除杂质是化学常用方法，下列实验所用试剂中不正确的是A．用稀盐酸除去生石灰中含有的石灰石B．用氢氧化钠固体除去氢气中的水蒸气C．用闻气味方法鉴别碳酸氢铵与氯化铵D．用澄清石灰水鉴别二氧化碳与氮气5．分析推理是化学学习过程中的常用方法，以下推理正确的是A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以降温至着火点以下能灭火D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气泡，则加入稀盐酸出现气泡的物质一定是活泼金属6．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。这里的“铜”指的是A．铜单质 B．铜元素 C．氧化铜 D．铜原子7．高铁酸钾（K2FeO4）可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：①MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O②3Cl2＋2Fe（OH）3＋xKOH=2K2FeO4＋6KCl＋yH2O，下列说法正确的是A．在反应①中，只有氯元素化合价改变 B．反应①中，可得到纯净的氯气C．反应②中 x=10，y=6 D．上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质试剂操作方法A铁硫酸铜水加入足量水，过滤，洗涤，干燥B铜粉碳粉足量空气在空气中灼烧CFeCl3溶液CuCl2过量铁粉过滤D硝酸铜溶液硝酸银过量铜粉过滤 A．A B．B C．C D．D9．下列鉴别和除杂的方法不正确的选项实验目的实验方案A鉴别NaOH和NaCl两种固体分别加入少量水溶解B鉴别加入肥皂水C除去氧化铜中少量碳粉在空气中灼烧D除去NaCl中的Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D10．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是A．检查装置气密性 B．测定溶液酸碱度C．过滤悬浊液 D．稀释浓硫酸11．有一包固体粉末X可能含有Zn、Fe粉、CuO 中的一种或几种。为探究其成分,将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中,充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是A．若固体粉末X含有铁,则m可能小于nB．若充分反应后溶液中含有四种阳离子,则剩余固体一定为纯净物C．若充分反应后溶液中含有三种阳离子,则固体粉末X一定由三种物质组成D．剩余ng固体可能由铁和组成12．将足量的镁粉加入100g稀盐酸中，充分反应后过滤得到103.3g溶液，则反应产生氢气的质量为A．0.2g B．0.3g C．0.4g D．0.6g13．下列物质敞口放置，质量会减少的是A．氢氧化钠 B．大理石 C．浓硫酸 D．浓盐酸二、填空题14．酸碱中和反应是初中阶段的一类重要反应。(1)从微观角度分析，该化学反应的实质是_______。(2)画出其中没有参加反应的阴离子结构示意图：_______。(3)为了探究盐酸是否过量，可选择的试剂是_______。15．为了探究中和反应，甲、乙两名同学分别进行以下实验。（1）甲同学向盛有少量溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象______（填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。若用pH试纸测得所得溶液的pH=5，则所得溶液中的溶质为______。（2）乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质。请你写出产生气泡的反应化学方程式______。（3）乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计实验方案并得出结论。实验操作实验现象实验结论取样于试管中，先滴加______，再滴加____________氢氧化钠溶液部分变质 （4）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的______。A氢氧化钡溶液      B硝酸钡溶液       C氢氧化钙溶液      D稀盐酸        E氯化钙溶液三、推断题16．某白色粉末可能由NaOH、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KNO3、Fe3O4中的一种或几种物质组成。同学们为了确定。该白色粉末的成分，进行了如下实验探究。已知BaCl2溶液显中性。请回答：(1)无色气体乙是________(填化学式)。(2)由甲生成丁反应的化学方程式为_____。(3)原白色固体中，一定不含有的物质是____(填化学式，下同)，一定含有的物质是___。17．图中A~H都是同学们已经学过的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体， 且B、F为化合物，它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：（1）写出物质B的化学式______；（2）在反应③中物质E在反应中体现______性；（3）反应④在常温下就能进行，该化学方程式表示为______；该化学反应的基本类型为______反应。四、实验题18．下列是初中化学中的一些常见实验，请回答：（1）A实验中，导致实验结果偏小的原因可能是______（写一点）；（2）B实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是______；（3）C实验中，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的化学性质是______，二氧化碳的物理性质是______。（4）D实验中，用玻璃棒搅拌的目的______。五、计算题19．某炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。（提示：炉具清洁剂中的其余成分不与稀硫酸反应，且呈中性）请完成下列问题。(1)当恰好反应时，消耗稀硫酸的质量为______g。(2)当pH=13时，溶液中所含的溶质是______（填化学式，不考虑清洁剂中的其余成分）。(3)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
参考答案：1．B 2．C 3．D 4．A 5．C 6．A 7．D 8．D 9．D 10．D 11．B 12．B 13．D14．(1)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子(2)(3)铁粉（合理即可）15．     能     CaCl2和HCl          足量的氯化钙溶液     少量酚酞溶液（酚酞溶液可不强调少量）     生成白色沉淀，溶液变红     AC16．     CO2          Na2SO4、Fe3O4     BaCl2、NaOH、Na2CO317．     CuO     还原          置换18．     红磷的量不足（其它合理答案也可）     温度需要达到可燃物的着火点     不燃烧，不支持燃烧     密度比空气大     让产生的热量迅速的散失19．(1)50(2)Na2SO4、NaOH(3)4%解：设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x，炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为×100%=4%；答：炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。