化学知识点整理（1-4单元）学案


九年级化学重要知识点整理
第1单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质：
一、观察实验的步骤、方法 ：
实验前：物质的颜色、状态、气味、味道、硬度等；
实验中：实验条件、伴随的现象（如：光、焰、烟、声、色以及沉淀生成、气体产出和热量放出等)；
实验后：生成物质的颜色、状态、气味、味道、硬度等。
二、绿色化学---又称环境友好化学、没有污染的化学，主要特点：（上册课本P32，了解即可）
1.充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2.在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；
3.提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；4.产品有利于环境保护、社区安全、人体健康。
三、熟记28种元素符号和名称：（上册课本P75）
名 称
氢
氦
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
符 号
H
He
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl

名 称
氩
钾
钙
锰
铁
铜
锌
银
钡
铂
金
汞
碘
铅（补充）
符 号
Ar
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
Ba
Pt
Au
Hg
I
Pb



四、化学变化：生成了其它物质的变化。如木柴燃烧、铁的生锈等都属于化学变化。
物理变化：没有生成其它物质的变化。如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等都属于物理变化。
化学变化的基本特征是：有其它物质生成。
物理变化与化学变化的关系：在化学变化的过程中一定伴随物理变化，在物理变化的过程中不一定伴随化学变化。
可燃性
气体：H2,CO,CH4
液体：C2H5OH,石油
固体：C,S,P,Mg,Fe,Al,石蜡



物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。(如：可燃性、助燃性(O2)、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 。如木柴能在空气中燃烧（可燃性）；煤气能使人中毒等。



课题2 化学是一门以实验为基础的科学：
一、蜡烛燃烧实验：
①蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、白色、固体；蜡烛一般都具有轻微的气味。蜡烛的密度比水小。
②蜡烛燃烧时的火焰分成三层：外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。比较各火焰层温度的方法：用一根火柴梗平放入火焰中，两端先变黑（碳化），说明外焰温度最高。
③蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。产物水（H2O）的检验方法：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；产物二氧化碳（CO2）的检验方法：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。
④熄灭蜡烛时，产生一缕白烟（白烟是具有可燃性的石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气能燃烧。
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
吸入空气与呼出气体的比较：呼出气体中氧气（O2）比吸入空气的量少，呼出气体中的二氧化碳（CO2）和水（H2O）比吸入空气的量多。
①证明呼出气体中的二氧化碳（CO2）比吸入的空气中的二氧化碳多的方法：向1瓶空气和1瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清的石灰水，振荡，空气瓶中无明显现象，呼出气体瓶中出现的浑浊较多，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气中的二氧化碳多。
②证明呼出气体中的氧气（O2）比吸入的空气中的氧气少的方法：用燃着的小木条检验气体分别伸入1瓶空气和1瓶呼出的气体中，在空气瓶里，木条燃烧无多大变化，而在呼出气体瓶里，木条燃烧减弱，甚至熄灭，说明呼出的气体中的氧气含量比空气中的少。
氧化性：CuO,Fe2O3
还原性：C,CO,H2
③证明呼出气体中水蒸气含量比空气中的多的方法：对着干燥的玻璃片呼气，在空气中的干燥玻璃片无变化，而对着呼气的玻璃片形成水雾，说明呼出气体中水蒸气含量比空气中的多。
课题3 走进化学实验室
一、常用仪器及使用方法（上册课本P150-153）

量筒 试管 集气瓶 烧杯 滴管 酒精灯 蒸发皿 锥形瓶 烧瓶





玻璃棒 铁架台 水槽 漏斗 长颈漏斗 分液漏斗
（一）可以直接加热（不需垫上石棉网）的仪器是：试管、蒸发皿、燃烧匙；只能间接加热（即需垫上石棉网）的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）；不可加热的仪器：量筒、漏斗、集气瓶
（二）量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器，一般只能读到0.1毫升，如9.8毫升是合理的；9.85毫升是不合理的。
（三）托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克，如9.8克是合理的；9.85克是不合理的。）
注意点：（1）先调整零点 ；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。易潮解的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠——易潮解且有腐蚀性的药品），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，焰心、内焰、外焰。焰心温度最低、外焰温度最高，用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹（铁架台上配套用的）、试管夹（木制的）
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处（或夹在试管的中上部）。手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住长柄。
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗（过滤用）、长颈漏斗（加液用，注意“颈”字不能写成“劲”字）
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）。
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1-2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。
3、固体药品的取用：①粉末状及小粒状药品（如高锰酸钾、二氧化锰等）：用药匙或V形纸槽 ②块状及大粒状药品（如：锌粒、石灰石等）：用镊子夹取。
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染）。标签应向着手心（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加（胶头滴管使用时不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。）；b、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；c、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；
（二）重要实验操作：
1、装置气密性检查：
（1）利用热胀冷缩：如图A，先将导气管浸入水中，再用手紧握试管外壁（若为广口瓶等， 则用双手紧贴外壁），若管口有气泡冒出，则装置气密性良好。

C D E
（2）如图B，利用气压的原理：关闭弹簧夹，然后向长颈漏斗中加入水至形成浸没长颈漏斗下管口，继续向长颈漏斗加水液面高度保持一段时间不变，则装置不漏气。
（3）如图C，向长颈漏斗中加水到浸没长颈漏斗下端管口。在导管口连接注射器，当推活塞时，如果观察到长颈漏斗内有液面上升，说明装置气密性良好 ；或当缓慢拉活塞时，如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡，说明装置气密性良好。
（4）如图D，左端上下移动，如果两端液面不水平，说明装置气密性良好。
（5）如图E，用双手紧贴外壁，如果有一段水柱沿导管上升，说明装置气密性良好。
2.把玻璃管插入带孔橡皮塞：①先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。②连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。③在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
3.如何给试管预热？来回移动试管使试管均匀受热，或移动酒精灯使试管受热均匀。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂），试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中；（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流（或附着的水是否形成均匀的水膜。）（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元 我们周围的空气
一、熟记本单元的化学反应的文字表达式：（要记住反应物、生成物、反应条件）
点燃
点燃
1、红磷（或白磷）在空气中燃烧：红磷 + 氧气 五氧化二磷 P2O5
点燃
2、铁在氧气(只在纯氧气)中燃烧：铁 + 氧气 　 四氧化三铁 Fe3O4
点燃
3、硫在空气（氧气）中燃烧： 硫 + 氧气 　 二氧化硫 SO2
4、木炭在氧气中燃烧：碳 + 氧气 二氧化碳 CO2
二氧化锰
加热
点燃
5、蜡烛在氧气中燃烧：石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳
二氧化锰
6、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气（二氧化锰制作催化剂）：氯酸钾 氯化钾 + 氧气
7、实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气（二氧化锰制作催化剂）：过氧化氢 水 + 氧气
加热
8、实验室用加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾 　　锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
课题1 空气

一、空气中氧气含量的测定实验：如右图。
a、可燃物要求：要足量且产物是固体不能是气体（产物是气体，不能产生压强差）：
选择红磷；b、装置要求：气密性良好；c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面
上升约1/5体积（空气中O2的体积约占1/5）。d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，
可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。e、探究：①液面上升
小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。②不能用铁代替红磷。原因：
铁不能在空气中燃烧；不能用碳、硫代替红磷。原因：产物是气体，不能产生压强差。
六、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物NO2：来自煤和石油的燃烧及工厂的废气）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物（粉尘）和臭氧O3等。
二、空气的成分和组成
空气成分
氧气O2
氮气N2
二氧化碳CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数（不是质量分数）
21%（约1/5）
78%（约4/5）
0.03%
0.94%
0.03%
三、纯净物与混合物
纯净物：由一种物质组成。纯净物可以用专门的化学符号（化学式）表示。如：氧气（可用O2表示）、氮气（N2）、氦气（He）、磷（P）、五氧化二磷（P2O5）等是纯净物。
混合物：由两种或两种以上纯净物组成。组成混合物的各种成分之间没有发生化学变化，它们各自保持着原来的性质。如：空气就是混合物（空气由氧气、氮气、二氧化碳等组成的）。
四、几种常见气体：
⑴氮气：
化学性质：①化学性质稳定（即不活泼）：可作保护气；②不能燃烧也不能支持燃烧，与二氧化碳一样也能使燃着的木条熄灭；③不供给呼吸。
用途：①作化工原料（制硝酸、化肥）；②作保护气（如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命）；③作防腐气（食品包装时充氮以防腐）；④作液氮冷冻剂（医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能）。
⑵稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe等的总称）：
化学性质：①化学性质稳定（即不活泼）：可作保护气；②不能燃烧也不能支持燃烧，与二氧化碳一样也能使燃着的木条熄灭。③不供给呼吸。④在一定条件下与某些物质反应。
用途：①作保护气；②制作多种电光源（通电发不同颜色的光）；③激光技术；④氦制低温环境；⑤氙作医疗麻醉。
五、保护空气：
1.空气污染的原因：随着工业的发展，排放到空气中的有害气体（有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。）和烟尘对空气造成了污染。
目前环境污染问题：①臭氧层破坏（由冰箱里的氟里昂引起） ；②温室效应（主要由二氧化碳CO2等引起）；③酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起））；④白色污染（由塑料引起）
2.空气污染的危害：严重损害人体健康, 影响作物生长, 破坏生态平衡. 全球气候变暖, 臭氧层破坏和酸雨等。
3.空气的保护措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
4.目前计入空气污染指数的项目为: 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。（没有二氧化碳）
六、化学的基本反应类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A + B = AB ，“多变一”。
（注意化合反应与化学变化的不同。化学变化：生成了其它物质的变化。如木柴燃烧、铁的生锈等都属于化学变化。）
课题2 氧气
一、氧气的物理性质：在标准状况下，无色无味的气体（但液体和固体时是淡蓝色）；比空气密度为略大,不易溶于水。
二、氧气的化学性质：氧化性、助燃性（但不能说O2有可燃性）。
三、氧气用途：①供呼吸 （如潜水、医疗急救） ②支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）。
四、氧气与下列物质反应现象：
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体（注意硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧的不同！）
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体（镁、铝现象相同）
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(是Fe3O4) 。（铁在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧，燃烧的产物是Fe3O4，而不是氧化铁Fe2O3；铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。）
蜡烛
石蜡

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
五、化学的基本反应类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A + B = AB ，“多变一”。
（注意化合反应与化学变化的不同。化学变化：生成了其它物质的变化。如木柴燃烧、铁的生锈等都属于化学变化。）
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB = A + B ，“一变多”。
氧化反应：物质跟氧（氧元素，不一定是氧气）发生的化学反应。(氧化反应不是基本反应类型)。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。如动植物的呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、钢铁生锈等。缓慢氧化一定放热，但不一定发光。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
课题3 制取氧气
一、工业制氧气——分离液态空气法（原理：根据氮气和氧气的沸点不同 ， 属物理变化）
二、实验室制氧气（要重点掌握）：
1.如何选择发生装置？根据药品的状态和反应条件选择发生装置。凡是药品的状态是固体与固体（或固体），反应条件是需加热的选A 装置，如实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气或实验室用加热高锰酸钾制取氧气；凡是药品的状态是固体与液体，反应条件是不需加热的选B装置，如实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气选B装置。

A固固加热型发生装置 B固液不加热型发生装置
2.如何选择收集装置？根据收集气体的密度、水溶性、能不能与空气中的成分发生反应、能否与水发生反应选择收集装置。凡是收集气体密度比空气大且不能与空气中的成分反应的可用向上排空气法（如下图A），如氧气O2、二氧化碳CO2等；凡是收集气体密度比空气小且不能与空气中的成分反应的可用向下排空气法（如下图B）如氢气H2等；凡是收集气体不易溶于水且不与水发生反应的可用排水法（如下图C），如氧气O2等（二氧化碳CO2不能用排水法收集！）。







A向上排空气法 B向下排空气法 C排水法
拓展：用洗气瓶收集气体方法变通应用：
①如右图：瓶内装满空气，若收集密度比空气小的气体，则_b__进_a__出（选填“a”或“b”）
②如右图：瓶内装满空气，若收集密度比空气大的气体，则_a__进__b__出（选填“a”或“b”）
③如右图：瓶内装满水，若用排水收集该气体(不用考虑密度比空气大还是比空气小)，
a b
则__b__进__a__出（选填“a”或“b”）
若把洗气瓶倒放，则相反，即：
①如右图：瓶内装满空气，若收集密度比空气小的气体，则__a__进_b__出（选填“a”或“b”）
②如右图：瓶内装满空气，若收集密度比空气大的气体，则_b__进_a__出（选填“a”或“b”）

3、实验室制氧气的操作步骤和注意事项：（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例，如图）
⑴操作步骤：查—装—定—点—收—移—熄（茶（检查装置的气密性）庄（装药）
定（固定试管）点（加热）收（收集气体）利（移出导管）息（熄灭酒精灯）。
⑵注意事项：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；②药品平铺在试管的底部：均匀受热；③铁夹夹在离管口约1/3处（不能漏了“口”字）；④导管应稍露出橡皮塞（刚刚露出头）：便于气体排出；⑤用高锰酸钾制氧气时在试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）：是为了收集到较纯净的氧气。⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂；⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。
4、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。（包括操作、现象、结论）
5、氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。（注意验满与检验的不同！）
6、催化剂（也叫触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（即要符合“一变两不变”才是催化剂）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
7、常见气体的检验方法：
①氧气：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明是氧气。（包括操作、现象、结论）
②二氧化碳：通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。（包括操作、现象、结论）
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
1、分子的基本性质：①分子质量和体积都很小；②分子不断运动（能闻到花香；氨在空气中扩散；品红在水中的扩散；水在常温下的挥发）；③分子间有间隔（物质的固态、液态、气态体积不同；物质的热胀冷缩现象；100毫升水与100毫升酒精混合体积小于200毫升，都是分子间有间隔的原因）；④分子是由原子构成的（如：1个水分子（H2O）由2个氢原子(H)和1个氧原子(O)构成；1个氧分子(O2)由2个氧原子(O)构成；）
2、几种分子的模型：（上册课本P51）




水分子（H2O） 氧分子(O2) 氢分子(H2)
3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，
原子重新组合成新的分子。
4、分子和原子区别联系

分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
金属：铁
稀有气体：氦气
固态非金属：红磷，硫，碳硅
化学变化中，分子可分，原子不可分。
5、分子、原子都是构成物质的微粒
⑴有些物质是由分子构成的。例如，水、氧气、氢气、二氧化碳等
⑵有些物质是由原子直接构成。例如，金属，稀有气体固态非金属类等。 (3)离子：食盐
6、用分子、原子观点解释物理变化、化学变化：
物质发生物理变化时,分子没有改变，只是分子间的间隔发生改变；物质发生化学变化时，分子本身发生改变，变成其他分子
7、用分子、原子观点解释纯净物和混合物：对于由分子构成的物质来说，纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成；对于由原子构成的物质来说，纯净物由同种原子构成，混合物由不同种原子构成；

8、物质的组成、构成及简单分类
组成：物质（纯净物）由元素 组成
原子：主要有三类原子原构成的物质：金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质（如碳、硅）。
物质 构成 分子：若由两种元素组成，一般由两种非金属元素组成的化合物由分子构成的物质。如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2也是由分子构成的。
离子：若由两种元素组成，一般由一种金属元素和另一种非金属元素组成的化合物是由离子构成的物质。如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成。
混合物（多种物质）：如空气
分类 单质：一种元素
纯净物
（一种物质） 化合物：多种元素

课题2 原子的结构
1、原子的构成
原子
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
中子（不带电）
原子核
质子（每个质子带1个单位正电荷）





①不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的：氢原子中没有中子。
②原子不显电性：由于核内的1个质子带一个单位正电荷，原子核带正电，带的正电荷数与核外的电子数相等，所以原子不显电性，因此分子也不显电性。
③核电荷数：原子核带的正电荷数。
④在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
⑤质量关系：原子质量主要集中在原子核（即质子和中子）上。
2、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
某原子的相对原子质量（Ar）﹦
碳-12原子的实际质量的1/12
该原子的实际质量
（1）计算公式：


（2）相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
注意：①相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值；②相对原子质量的单位是1（一般不写出）。
课题3 元素
（1）元素定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
注意：①一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数（质子数）不同，同种元素的原子，质子数相同，但中子数可以不同。
②元素是一个宏观概念，只讲种类，不讲个数。（宏观：只讲种类，不讲个数；微观：讲个数）
由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由氧气O2、臭氧O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写。
a、元素符号的书写规则：“一大二小”
⑴由一个字母表示的元素符号要大写，例：氮 N；⑵由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写，例：镁 Mg 钙 Ca 。
宏观：表示某种元素。

微观：表示该种元素的一个原子。
b、意义

例如：O 表示 ⑴表示氧元素；⑵表示一个氧原子。
注意：有些元素符号还可表示一种单质物质 如Fe、He 、C 、Si。如 Fe的意义： ①表示铁元素；②表示一个铁原子；③表示铁这种单质物质。这类元素有第三种含义的主要包括：金属元素、稀有气体元素、固态非金属。
在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子。
c、地壳中含量占前四位的元素分别是：氧、硅、铝、铁（O>Si>Al>Fe）（谐音：养闺女贴）。
金属元素
原子的最外层电子数﹤4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素
原子的最外层电子数≧4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
d、元素周期表（上册课本P76） 电子层数=周期数
周期表共有7个横行，18个纵行。 每一个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（8、9、10三纵行共同组成一个族）。即有7个周期，16个族。元素周期表呈现周期性变化规律：各族最外层电子数相同，化学性质相似，电子层数逐渐增加；每周期由金属过渡到非金属再过渡到稀有气体，各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加。
*注：在元素周期表中：原子序数=质子数=核电荷数
e.原子序数1－20号元素：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
课题 离子
1、电子分层排布的规律：①由内向外，能量由低到高排布；②第一层最多能排２个电子，第二层和最外层最多能排8个电子(第一层为最外层时不超过2个)。

2、原子结构示意图的认识
最外层上有2个电子
2
8
2
+12

原子核


第一电子层

3、元素的性质与原子结构关系：


4、四决定 ：①决定元素种类：质子数（核电荷数）②决定元素化学性质：最外层电子数③决定原子的质量：原子核（质子和中子）④决定元素分类：最外层电子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。
5、离子：带电荷的原子（或原子团），如Na+、S2－、SO42-。带正电荷的原子叫阳离子，如Na+；带负电荷的原子叫阴离子， S2－、SO42- 。
（1）表示方法及意义：如Fe3+ ：铁离子(或一个铁离子带3个单位正电荷) ； Fe2+ ：亚铁离子
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数= 电子数则为原子结构示意图
质子数≠电子数为离子结构示意图：质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+；质子数电子数
质子数