高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物集体备课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物集体备课ppt课件，共34页。PPT课件主要包含了化合态硫，硫的晶体等内容，欢迎下载使用。

第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物（一）
硫的存在： 硫元素是一种重要的非金属元素，广泛存于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。硫在自然界中既有游离态（单质），又有化合态（化合物）。
游离态硫 硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。
一、硫（俗称硫黄）1.物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
2.化学性质
硫的原子结构示意图： 最外层有6个电子，易得2个电子 硫元素的非金属性比氧元素弱 硫单质既有氧化性又有还原性
（1）氧化性 S + Fe ≜ FeS（硫化亚铁） S + 2Cu ≜ Cu2S（硫化亚铜） S + H2 ≜ H2S 与金属反应的反应规律：硫单质的氧化性较弱，表现在与变价金属反应时， 一般只能生成低价态金属硫化物。
【实验】硫和铁反应：将硫粉和铁粉混合，用灼热的玻璃棒加热粉末的一端。 现象：整个混合物都会保持红热状态。
小常识：Hg与S常温下即可反应得到HgS。因此，实验室中若不小心打破水银 温度计，洒落的Hg可用硫粉来处理，防止汞蒸气中毒
（2）还原性 S + O2 SO2 硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，燃烧得到的氧化产物均为SO2，即硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3.
（3）即表现氧化性又表现还原性 3S + 6NaOH ≜ Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O 应用：用热的烧碱溶液清洗试管内壁残留的硫单质
例1.下列说法正确的是（ ） A.硫与金属或非金属反应均作氧化剂 B.试管内壁的硫可用热的烧碱溶液洗涤 C.过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D.硫只以化合态形式存在于自然界
二、SO2 1．SO2的物理性质 SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气的大，易溶于水。 在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。
【实验5-1 】把充有SO2、塞有橡胶塞的试管倒立于水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度
二、SO22．SO2的化学性质 SO2是一种酸性氧化物 SO2既有氧化性，又有还原性 SO2有漂白性
（1）酸性氧化物的通性 a．SO2与水反应 SO2 + H2O H2SO3 同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应， 叫做可逆反应。 SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红
b．与碱反应 少量SO2通入NaOH溶液： SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH- = SO32- + H2O 足量SO2通入NaOH溶液： SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + OH- = HSO3- 少量SO2通入澄清石灰水： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2Oc．与碱性氧化物反应： SO2 + CaO = CaSO3 可用于燃煤固硫
【思考】1.实验室里，如何对SO2进行尾气处理呢？ 2.设计实验方案，依次检验混合气体中的SO2、CO2？
可以用NaOH溶液吸收SO2尾气
（2）SO2的还原性： a.催化氧化 2SO2 + O2 2SO3 b.与氯水反应 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42-+ 2Cl- c.与酸性高锰酸钾溶液反应 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 5SO42-+ 2Mn2+ + 4H+ 现象：SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色
资料卡片亚硫酸和亚硫酸盐也具有较强的还原性。例如：Na2SO3溶液在空气中敞口放置，容易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4。
（3）SO2的氧化性： SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 现象：若将SO2和H2S两种气体混合，可观察到仪器内壁有黄色固体生成 若将SO2通入氢硫酸中，可观察到黄色沉淀生成
（4）SO2的漂白性：【实验5-2】用试管取2mL实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的变化
（4）SO2的漂白性 原理：SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质（如品红溶液） 化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质 恢复原来的颜色 应用：检验SO2 注意：SO2不能使指示剂褪色
3.SO2的应用 （1）漂白纸浆、毛、丝等
3.SO2的应用 （2）食品添加剂（漂白、防腐、抗氧化）
SO2有毒，若残留量超标，会对人体健康有害。要严格按照国家标准规定合理使用。
小结：漂白剂的漂白原理
思考题1.如何利用品红溶液鉴别SO2和Cl2 ？
将气体分别通入品红溶液中，溶液褪色，再将其分别加热， 若溶液恢复红色，则通入的气体是SO2； 若溶液仍为无色，则是通入的气体是Cl2
思考题2.SO2和Cl2都能用于漂白，若将SO2和Cl2等物质的量混合通入品红溶液中，能达到“强强联合”的漂白效果么？
回答：不能。因为等物质的量的SO2和Cl2混合后，在水溶液中会发生反应：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl，漂白效果减弱
设计实验方案，依次检验混合气体中的SO2、CO2？
课后作业：书后习题p10 1、2、7 p28 10