高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物集体备课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物集体备课ppt课件，共48页。PPT课件主要包含了自然界的硫单质，2硫的化学性质，练一练，·和水反应，·和石灰水反应，·和氧气反应，·和硫化氢反应，情境·思考，拓展三氧化硫，硫酸的工业制法等内容，欢迎下载使用。

某火山喷出的气体通过火山口内的喷气孔形成硫磺，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。
硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期VIA族硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价的硫的化合物。与同主族的氧元素相比，氧化性大小？
硫元素在元素周期表中的位置
（1）物理性质：硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
硫单质表现出什么性质？
（3）用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
(1)硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态(　　)(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(　　)(3)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(　　)(4)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS(　　)(5)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3(　　)(6)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂(　　)
（1）物理性质：无色,有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，密度比空气大，易液化，易溶于水(1:40)。
SO2是空气污染物之一同时也是形成酸雨的主要物质
(2) SO2化学性质
实验5-1：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象；用PH试纸测定试管中溶液的算酸碱度。
结论1：SO2易溶于水；SO2水溶液显酸性
现象：试管内液面上升；PH试纸变红
可逆反应①正反应：向生成物方向进行的反应；②逆反应：向反应物方向进行的反应；③可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
Ca(OH)2＋SO2 == CaSO3 ↓＋ H2O
H2O ＋ SO3 == H2SO4
SO2 ＋ 2H2S == 3S + 2H2O
实验5-2：向盛有品红溶液的试管中通入SO2气体（二氧化硫溶液）。观察溶液的颜色变化，再加热观察颜色变化。
结论2：SO2有漂白性；SO2的漂白是暂时性的
现象：品红溶液褪色；无色溶液又恢复原来的红色
常见漂白剂的漂白原理及特点
（ 2 ）SO2化学性质 --SO2的还原性
现象：KMnO4溶液的红色褪色
分析原因：5SO2 + 2KMnO4 +2H2O == K2SO4+2MnSO4 +2H2SO4
探究结论：SO2具有还原性
探究：取酸性KMnO4溶液5～8滴，滴入几滴SO2的水溶液，观察现象。
某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什么？
提示：“硫黄熏”这个说法不准确，漂白的原理是利用硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO2， SO2具有漂白性，将草帽漂白，并非硫黄直接作用； SO2与有色物质结合生成无色物质，在受热（太阳光照射）等条件下分解放出SO2 ，又会恢复原色。
制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食品添加剂。
【例题】能证明SO2具有漂白性的是（ ）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失D．溴水中通入SO2气体后橙色消失
（1）物理性质熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，常温下为无色透明油状液体，标况下为无色固体，加热后为气体注意：不能说在标准状态下1ml SO3所占的体积为22.4L。
SO2与BaCl2溶液不反应，但SO3与BaCl2溶液产生白色沉淀
（2）化学性质 — 酸性氧化物的通性 ①与水反应： ②与碱性氧化物反应： ③与碱反应：
SO3＋H2O=H2SO4（放出大量热）
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO3+CaO=CaSO4
警示牌中为什么注明硫酸是腐蚀品，硫酸有什么样的性质，使用时需要注意什么？
现代工业之母——硫酸(H2SO4)
硫酸在化学、冶金、医药、染料等有极为广泛的应用。生产10t青霉素要消耗2.5t硫酸，生产1t有机玻璃要消耗3t硫酸，生产1kg金属锆，要消耗20t硫酸。有人称硫酸是化学工业生产的“发动机”。世界上常把硫酸的产量作为衡量一个国家工业发达程度的标志。
工业上是如何制备硫酸的呢？
工业上一般以硫黄或其他含硫化物(如黄铁矿)的原料来制备硫酸
工业上利用黄铁矿（或硫磺）制备硫酸的转化过程：
①制备SO2：_________________________________ 或________________________________;②制备SO3:___________________________;③吸收SO3:___________________________。
SO3+H2O===H2SO4
H2O＋SO3 ===H2SO4
SO2的制取与净化、SO2催化氧化成SO3 ，SO3的吸收和的生成
沸腾炉(制取SO2 ）、接触室（催化氧化SO2生成SO3 ）、吸收塔（吸收SO3 ）
黄铁矿/硫磺 、空气、水
高温（400-500℃）、催化剂（V2O5）、常压
①重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。②用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
①电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42-②硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。
（2）硫酸 — 酸的通性
（3）硫酸的特性— 吸水性
探究一：向胆矾晶体上滴入浓硫酸，根据实验现象，推断浓硫酸的性质
（4）硫酸的特性— 脱水性
观察”黑面包“实验现象 将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌
1.把少量浓硫酸滴在纸片或火柴梗上，有什么现象？
2.把少量浓硫酸滴在pH试纸上，有什么现象？
基于浓硫酸性质，思考下列问题
（5）硫酸的特性— 强氧化性
实验5-3：使铜丝和浓硫酸接触，加热，将产生的气体通入品红溶液和石蕊溶液，观察实验现象。
实验证明：浓硫酸具有强氧化性
紫色石蕊溶液逐渐变为红色
探究浓硫酸与炭反应是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。
【例题】浓硫酸在下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）A．Cu →CuSO4 B．C → CO2 C．蔗糖 →“黑面包” D．Fe2O3 → Fe2(SO4)3
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
三、硫酸根离子的检验
2. 常用试剂：BaCl2溶液和稀盐酸
（1）检验反应方程式：Ba2+ + CO32- === BaCO3↓（2）实验现象：产生不溶于稀盐酸的白色沉淀
（1）CO32-（2）SO32-
都可以被稀盐酸反应除去
先加稀盐酸的目的是防止 、 、Ag+干扰
被检液 取清液 有无白色沉淀产生
现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质，回答下列问题：
（1）粗盐中的杂质可以用什么试剂除去？提示：硫酸盐——BaCl2溶液；CaCl2——Na2CO3溶液；MgCl2——NaOH溶液。
（2）上述除杂试剂会不会引入新的杂质？如何除去杂质离子？
（3）根据以上分析，写出粗盐提纯的完整流程。
1. 自然界中不同价态硫元素间的转化
四、不同价态含硫物质的转化
列举不同价态的含硫物质，依据价态判断其性质
2. 不同价态硫元素间的转化
H2S、Na2SFeS、HgS
SO2、H2SO3Na2SO3、BaSO3
SO3、H2SO4Na2SO4、BaSO4
选择合适的试剂，设计转化路径，并预测产物