2022年中考化学试题针对专练：基础实验与操作

这是一份2022年中考化学试题针对专练：基础实验与操作，共28页。试卷主要包含了根据下图所示实验解答问题等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学试题针对专练：基础实验与操作附答案
1.（2022湖州）将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，放在铜片上，如图所示。用酒精灯加热铜片，发现火柴头先燃烧。下列叙述中，错误的是（　　）

A. 用酒精灯加热要使用外焰
B. 利用了铜片良好的导热性
C. 说明了火柴头和火柴梗有不同的着火点
D. 说明了燃烧需要助燃剂
2.（2022鄂尔多斯）为验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序，现提供Fe、Cu、Ag、稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等七种试剂，相关说法正确的是
A. AgNO3溶液是不可或缺的试剂
B. 据现有试剂最多可以设计两种实验方案
C. 为达成实验目的，最少要选择三种试剂
D. 只提供Fe、Cu、稀硫酸、FeSO4溶液即可实现实验目的
3.（2022益阳）如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是（　　）

选 项
A
B
C
D
胶头滴管内液体
H2O2溶液
H2O
稀H2SO4
H2O
锥形瓶内固体
MnO2
CaO
Zn
NH4NO3
A．A B．B C．C D．D
4.(2022湖北黄石)向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象（如图）。则甲中放置的是

A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag
5.（2022营口）小丽同学用紫甘蓝叶片自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是
A. 研磨叶片 B. 浸取色素
C. 过滤汁液 D. 滴加滤液
6.（2022陕西）某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
7.（2022娄底）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
编号
A
B
C
D
实验方案




实验目
探究影响物质溶解性的因素
探究温度对分子运动速率的影响
探究铁钉生锈时氧气是否参与反应
探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

A. A B. B C. C D. D
8.（2022海南）疫情线上学习期间，小宇同学做了如下家庭小实验，实验记录如下：

序号
液体
现象
①
纯净水
小灯泡不亮
②
蔗糖水
小灯泡不亮
③
食盐水
小灯泡亮
（1）写出做实验①的目的_____。
（2）请从微观角度解释蔗糖水不导电，食盐水能导电的原因_____。
9.（2022乐山）规范操作、细致观察和认真思考是必备的化学素养，某同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置制备和收集O2，回答下列问题：

（1）仪器a的名称为_______。
（2）发生反应的化学方程式为_______。
（3）证明O2已经收集满的方法是_______。(简述实验操作及现象)
（4）该同学设计实验时，不选用长颈漏斗添加H2O2，而采用图中仪器的原因是_______。
10.（2022北京）根据下图所示实验解答问题。

（1）A中，仪器a名称是_______________；KMnO4分解的化学方程式为_______________。
（2）B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是_______________。
（3）C中，电解水反应的化学方程式为_______________；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到_______________，说明有O2生成。
11.（2022丹东）某活动小组探究燃烧条件的装置如图所示。
（温馨提示：白磷的着火点40℃，红磷的着火点240℃）
（1）观察到 　 　现象，说明燃烧需要温度达到着火点。
（2）若把B试管充满CO2气体且把红磷换成白磷，则B试管中白磷 　 　（填“能”或“不能”）燃烧，与A试管中现象比较，可以证明燃烧需要 　 　，同时还能证明CO2气体的性质是 　 　。

12.（2022镇江）现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、 (NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。
（1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 ___。
（2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含 ___。
（3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含 ___，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式 ___。
（4）取少量滤液B，滴加足量Ba (NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 ___（选填“一定”或“不一定”）含NaOH。
13.(2022湖北黄冈)下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题。

（1）装置A中仪器a的名称是_______。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是_______(填字母序号)，用该装置制取氧气的化学方程式为_______。
（3）若用装置D收集H2，气体应从_______(填“m”或“n”)端通入。
14.（2022德阳）化学是以实验为基础的学科。回答下列问题：
I、下图是实验室制取气体可能用到的仪器。

（1）图中仪器D的名称是______。
（2）实验室制取氧气的化学反应方程式为______，根据此反应选择图中仪器______（填仪器下对应字母）与H组合制取并收集氧气。
（3）用H装置收集（2）中制得的O2，则O2应从______（填“a”或“b”）端通入。
Ⅱ、探究一瓶失去标签的白色固体的组成。
有一瓶失去标签的白色固体可能为NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种或多种，小明同学设计以下实验探究其组成。
取少量白色固体于两只试管A、B中，加蒸馏水使其溶解，向A试管中加入足量BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀全部消失，同时有气体生成；向B试管中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，并有气体生成。
（4）由此证明这瓶白色固体的成分是______（填化学式），向A试管加入足量BaCl2溶液发生反应的化学方程式为______。
15.（2022丹东）请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。

（1）仪器a的名称是 　 　。
（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是 　 　；若用E装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在 　 　处。（填①或②）
（3）若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是 　 　；若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放 　 　。
（4）B、C装置均可用来制取气体，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，其原理是 　 　；实验室更多使用B装置制取气体的原因是 　 　。（答一点即可）
16.（2022河池）如图是实验室常见的仪器或实验装置。请回答下列问题：

（1）写出仪器B、C的名称：B 　 　；C 　 　。
（2）F装置是硫在氧气中燃烧的实验，实验时观察到硫燃烧的火焰为 　 　色；实验前集气瓶内要装少量水，其作用是 　 　。
（3）实验室制取氧气时，发生装置若选择图中C和 　 　（填字母序号）进行组装，则反应的化学方程式为 　 　。
（4）利用G装置可以完成的实验有 　 　（填序号）。
①瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有CO2
②气体从a端通入，收集氢气
③在b端接量筒，瓶内装满水，氧气从a端通入，测量气体的体积
17.（2022日照）某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题：
（1）为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器（如图1）名称是 　 　。

（2）该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 　 　g。

（3）该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为 　 　mL；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 　 　（填“＞”“＜”或“＝”）10%。（水的密度为1g/cm3）
（4）NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2CO3，发生反应的化学方程式为 　 　；实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是 　 　（填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”）。
（5）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上 　 　溶液。
18.（2022襄阳）小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。

（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是______(填化学式)。
（2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是______。
（3）从图2分析，以下结论正确的是______(填序号)。
①金属镁对应的气压变化曲线是A ②M点时参加反应的镁锌质量相等
③实验时取用的镁铝质量可能相等
19.（2022昆明）阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成MgCO3）、白云石【主要成分CaMg（CO3）2】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融MgC12制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。
回答下列问题：
（1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是______（填标号）。
A. 菱镁矿 B. 白云石 C. 光卤石 D. 赤铁矿
（2）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为______。
（3）镁合金在增强交通工具的架构强度、______、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
（4）人体缺镁可能会出现______（填标号）等症状。
A. 眩晕 B. 水保病 C. 出汗过多 D. 记忆力下降
（5）向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，侧a的取值范围是______。
（6）小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管1、试管2所示），待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是______（填标号）。

A. 若滤液为无色，则滤渣m组成情况可能有4种
B. 若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种
C. 若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性
D. 试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量
20.（2022金昌）某校初三化学兴趣小组的同学为验证氢氧化钠的化学性质做了如下实验探究。请你根据实验回答有关问题。

（1）实验1的试管中可观察到的实验现象是___________。
（2）甲同学观察到实验2无明显现象，他得出结论：氢氧化钠与盐酸不发生反应。乙同学认为甲同学的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴___________并振荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸___________（填“发生”或“不发生”）化学反应。
（3）小亮同学由实验2联想到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）
I、王敏同学从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入___________溶液，观察到有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为___________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
Ⅱ、为了验证CO2和NaOH溶液发生了化学反应，晓霞同学设计了实验4图示实验方案，当观察到___________现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
Ⅲ、通过对氢氧化钠化学性质的探究，同学们得出保存氢氧化钠固体的方法是___________。
21.（2022江西）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)

（1）该反应是____________(选填“吸热”或“放热”)反应。
（2）恰好完全反应时，溶液的温度为____________℃。
（3）计算废液中硫酸的质量分数_____。(写出计算过程)
（4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是________；
②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
22.（2022潍坊）高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。

（1）推算图中m的数值为 　 　。
（2）请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式 　 　。
（3）计算冰刀中碳元素的质量分数（不考虑杂质，结果精确到0.01%）。

2022年中考化学试题针对专练：基础实验与操作参考答案
1.（2022湖州）将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，放在铜片上，如图所示。用酒精灯加热铜片，发现火柴头先燃烧。下列叙述中，错误的是（　　）

A. 用酒精灯加热要使用外焰
B. 利用了铜片良好的导热性
C. 说明了火柴头和火柴梗有不同的着火点
D. 说明了燃烧需要助燃剂
【答案】D
2.（2022鄂尔多斯）为验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序，现提供Fe、Cu、Ag、稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等七种试剂，相关说法正确的是
A. AgNO3溶液是不可或缺的试剂
B. 据现有试剂最多可以设计两种实验方案
C. 为达成实验目的，最少要选择三种试剂
D. 只提供Fe、Cu、稀硫酸、FeSO4溶液即可实现实验目的
【答案】C
3.（2022益阳）如图所示，下列胶头滴管内的液体滴入到锥形瓶中，不会引起气球膨胀的是（　　）

选 项
A
B
C
D
胶头滴管内液体
H2O2溶液
H2O
稀H2SO4
H2O
锥形瓶内固体
MnO2
CaO
Zn
NH4NO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】D。
4.(2022湖北黄石)向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象（如图）。则甲中放置的是

A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag
【答案】B
5.（2022营口）小丽同学用紫甘蓝叶片自制酸碱指示剂，并用于检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是
A. 研磨叶片 B. 浸取色素
C. 过滤汁液 D. 滴加滤液
【答案】C
6.（2022陕西）某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】D
7.（2022娄底）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
编号
A
B
C
D
实验方案




实验目
探究影响物质溶解性的因素
探究温度对分子运动速率的影响
探究铁钉生锈时氧气是否参与反应
探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
8.（2022海南）疫情线上学习期间，小宇同学做了如下家庭小实验，实验记录如下：

序号
液体
现象
①
纯净水
小灯泡不亮
②
蔗糖水
小灯泡不亮
③
食盐水
小灯泡亮
（1）写出做实验①的目的_____。
（2）请从微观角度解释蔗糖水不导电，食盐水能导电的原因_____。
【答案】（1）作为实验②、③的对照实验
（2）蔗糖水中蔗糖以分子形式存在，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水很难导电；食盐水中存在自由移动的Na+和C1-，所以食盐水能导电
9.（2022乐山）规范操作、细致观察和认真思考是必备的化学素养，某同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置制备和收集O2，回答下列问题：

（1）仪器a的名称为_______。
（2）发生反应的化学方程式为_______。
（3）证明O2已经收集满的方法是_______。(简述实验操作及现象)
（4）该同学设计实验时，不选用长颈漏斗添加H2O2，而采用图中仪器的原因是_______。
【答案】（1）集气瓶 （2）
（3）将带火星的小木条放在瓶口，木条复燃则已满
（4）便于控制液体流速，进而控制反应速率
10.（2022北京）根据下图所示实验解答问题。

（1）A中，仪器a名称是_______________；KMnO4分解的化学方程式为_______________。
（2）B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是_______________。
（3）C中，电解水反应的化学方程式为_______________；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到_______________，说明有O2生成。
【答案】（1） ①. 试管 ②.
（2）四氧化三铁或Fe3O4
（3） ①. ②. 带火星的木条复燃
11.（2022丹东）某活动小组探究燃烧条件的装置如图所示。
（温馨提示：白磷的着火点40℃，红磷的着火点240℃）
（1）观察到 　 　现象，说明燃烧需要温度达到着火点。
（2）若把B试管充满CO2气体且把红磷换成白磷，则B试管中白磷 　 　（填“能”或“不能”）燃烧，与A试管中现象比较，可以证明燃烧需要 　 　，同时还能证明CO2气体的性质是 　 　。

【答案】（1）A中白磷燃烧，B中红磷不燃烧；
（2）不能；与氧气接触；不可燃，不助燃。
12.（2022镇江）现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、 (NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。
（1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 ___。
（2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含 ___。
（3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含 ___，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式 ___。
（4）取少量滤液B，滴加足量Ba (NO3)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 ___（选填“一定”或“不一定”）含NaOH。
【答案】（1）硫酸铵或(NH4)2SO4
（2）氢氧化钡或Ba(OH)2
（3） ①. 硫酸钠或Na2SO4 ②.
（4）不一定
13.(2022湖北黄冈)下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题。

（1）装置A中仪器a的名称是_______。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是_______(填字母序号)，用该装置制取氧气的化学方程式为_______。
（3）若用装置D收集H2，气体应从_______(填“m”或“n”)端通入。
【答案】（1）试管 （2） ①. B ②.
（3）n
14.（2022德阳）化学是以实验为基础的学科。回答下列问题：
I、下图是实验室制取气体可能用到的仪器。

（1）图中仪器D的名称是______。
（2）实验室制取氧气的化学反应方程式为______，根据此反应选择图中仪器______（填仪器下对应字母）与H组合制取并收集氧气。
（3）用H装置收集（2）中制得的O2，则O2应从______（填“a”或“b”）端通入。
Ⅱ、探究一瓶失去标签的白色固体的组成。
有一瓶失去标签的白色固体可能为NaCl、Na2CO3和Na2SO4中的一种或多种，小明同学设计以下实验探究其组成。
取少量白色固体于两只试管A、B中，加蒸馏水使其溶解，向A试管中加入足量BaCl2溶液，溶液中有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，沉淀全部消失，同时有气体生成；向B试管中加入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，并有气体生成。
（4）由此证明这瓶白色固体的成分是______（填化学式），向A试管加入足量BaCl2溶液发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. ABE
（3）a （4） ①. NaCl、Na2CO3 ②.
15.（2022丹东）请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。

（1）仪器a的名称是 　 　。
（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是 　 　；若用E装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在 　 　处。（填①或②）
（3）若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是 　 　；若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放 　 　。
（4）B、C装置均可用来制取气体，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，其原理是 　 　；实验室更多使用B装置制取气体的原因是 　 　。（答一点即可）
【答案】（1）锥形瓶；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）防止生成的气体逸出；浓硫酸；
（4）打开活塞，固液混合，反应发生；关闭活塞，固液分离，反应停止；操作方便或锥形瓶容积大等。
16.（2022河池）如图是实验室常见的仪器或实验装置。请回答下列问题：

（1）写出仪器B、C的名称：B 　 　；C 　 　。
（2）F装置是硫在氧气中燃烧的实验，实验时观察到硫燃烧的火焰为 　 　色；实验前集气瓶内要装少量水，其作用是 　 　。
（3）实验室制取氧气时，发生装置若选择图中C和 　 　（填字母序号）进行组装，则反应的化学方程式为 　 　。
（4）利用G装置可以完成的实验有 　 　（填序号）。
①瓶内装有澄清石灰水，气体从a端通入，检验氧气中是否混有CO2
②气体从a端通入，收集氢气
③在b端接量筒，瓶内装满水，氧气从a端通入，测量气体的体积
【答案】（1）酒精灯；长颈漏斗；
（2）蓝紫；吸收二氧化硫，防止污染空气；
（3）ADE；2H2O22H2O+O2↑；
（4）②③；
17.（2022日照）某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g，用于制作“叶脉书签”。回答下列问题：
（1）为完成实验，除下列仪器外，还须用到的仪器（如图1）名称是 　 　。

（2）该同学称量NaOH固体质量之前，先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时，他把烧杯和砝码的位置放反了，天平平衡后，砝码的总和是40g，游码的位置如图2所示，则烧杯的实际质量为 　 　g。

（3）该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水，读数视线如图3所示，量筒中水的实际体积为 　 　mL；若其他操作均正确，该同学所配NaOH溶液中溶质的质量分数 　 　（填“＞”“＜”或“＝”）10%。（水的密度为1g/cm3）
（4）NaOH溶液长时间露置于空气中会变质生成Na2CO3，发生反应的化学方程式为 　 　；实验室里用于盛装NaOH溶液的试剂瓶是 　 　（填“带磨口玻璃塞的广口瓶”或“带橡胶塞的细口瓶”）。
（5）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量的水冲洗，再涂上 　 　溶液。
【答案】玻璃棒；37.3；91；＜；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；带橡胶塞的细口瓶；硼酸。
18.（2022襄阳）小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。

（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是______(填化学式)。
（2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是______。
（3）从图2分析，以下结论正确的是______(填序号)。
①金属镁对应的气压变化曲线是A ②M点时参加反应的镁锌质量相等
③实验时取用的镁铝质量可能相等
【答案】（1）H2 （2）铝表面有一层氧化铝薄膜，刚开始发生的反应是氧化铝与盐酸的反应 （3）①③
19.（2022昆明）阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成MgCO3）、白云石【主要成分CaMg（CO3）2】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融MgC12制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。
回答下列问题：
（1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是______（填标号）。
A. 菱镁矿 B. 白云石 C. 光卤石 D. 赤铁矿
（2）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为______。
（3）镁合金在增强交通工具的架构强度、______、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
（4）人体缺镁可能会出现______（填标号）等症状。
A. 眩晕 B. 水保病 C. 出汗过多 D. 记忆力下降
（5）向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，侧a的取值范围是______。
（6）小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管1、试管2所示），待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是______（填标号）。

A. 若滤液为无色，则滤渣m组成情况可能有4种
B. 若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种
C. 若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性
D. 试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量
【答案】（1）D （2）
（3）减轻质量 （4）ACD
（5）
（6）BD
20.（2022金昌）某校初三化学兴趣小组的同学为验证氢氧化钠的化学性质做了如下实验探究。请你根据实验回答有关问题。

（1）实验1的试管中可观察到的实验现象是___________。
（2）甲同学观察到实验2无明显现象，他得出结论：氢氧化钠与盐酸不发生反应。乙同学认为甲同学的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴___________并振荡，再逐滴滴入稀盐酸，观察到溶液由红色变无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸___________（填“发生”或“不发生”）化学反应。
（3）小亮同学由实验2联想到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）
I、王敏同学从实验3得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入___________溶液，观察到有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为___________，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
Ⅱ、为了验证CO2和NaOH溶液发生了化学反应，晓霞同学设计了实验4图示实验方案，当观察到___________现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
Ⅲ、通过对氢氧化钠化学性质的探究，同学们得出保存氢氧化钠固体的方法是___________。
【答案】 ①. 有红褐色沉淀生成 ②. 酚酞溶液 ③. 发生 ④. CaCl2或BaCl2（其他合理答案也可） ⑤. 或BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ ⑥. 锥形瓶中的气球变大 ⑦. 密封保存
21.（2022江西）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)

（1）该反应是____________(选填“吸热”或“放热”)反应。
（2）恰好完全反应时，溶液的温度为____________℃。
（3）计算废液中硫酸的质量分数_____。(写出计算过程)
（4）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是________；
②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）放热 （2）t3
（3）解：设废液中硫酸的质量分数为x


x=19.6%
答：废液中硫酸的质量分数为19.6%
（4） ① 氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强 ②. 偏小
22.（2022潍坊）高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。

（1）推算图中m的数值为 　 　。
（2）请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式 　 　。
（3）计算冰刀中碳元素的质量分数（不考虑杂质，结果精确到0.01%）。
【答案】解：（1）第一次加入100g稀硫酸后，固体质量减少100g+120.0g-219.6g=0.4g，则第二次天平示数应该为219.6g+100g-0.4g=319.2g，第三次加入100g稀硫酸后，天平示数应为319.2g+100g-0.4g=148.8g，然而题中第三次天平示数为419.4g，说明第二次钢中的铁就反应完了，且天平的示数为419.4g-100g=319.4g，故答案为319.4g；
（2）由分析可知第二次时稀硫酸有剩余，则溶液中溶质是H2SO4和FeSO4；
（3）由分析可知总共生成氢气的质量为120g+100g+100g-319.4g=0.6g
设冰刀中含有铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.6g

x=16.8g
则冰刀中碳元素的质量分数为：

答：冰刀中碳元素的质量分数为1.18%。