中考总复习化学（安徽地区）第二单元我们周围的空气课件

这是一份中考总复习化学（安徽地区）第二单元我们周围的空气课件，共60页。PPT课件主要包含了目录安徽·中考，我们周围的空气，空气的污染与防治，空气中氧气含量的测定，氧气的制取，催化作用，不可靠，②③⑤，铁架台，混合物与纯净物的判断等内容，欢迎下载使用。
命题点1 空气命题点2 氧气的性质命题点3 氧气的制取命题点4 化合反应、分解反应和氧化反应
考点 1　测定空气里氧气的含量考点 2　氧气的实验室制法
1.[2012安徽1]我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》,着力做好细颗粒物 (PM2.5)和臭氧(O3)等新增指标的监测工作。下列说法正确的是( )A.直接焚烧植物秸秆不会造成大气污染B.吸入细颗粒物对人体健康没有危害C.化学在环境监测和保护中起重要作用D.臭氧(O3)是一种氧化物
【解析】　直接焚烧植物秸秆会产生大量烟尘和有害气体,污染大气;细颗粒物被人体吸入后,会危害人体健康;臭氧是由氧元素组成的纯净物,属于单质。
2.[2010安徽15]小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图。一段时间后,观察到量筒内的水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表:
(1)实验①和②说明NaCl可以　 　(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。 (2)实验开始后,广口瓶内的温度有所上升,说明铁锈蚀过程是　 　(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是　 　 。 (4)实验①和③是探究木炭对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算空气中氧气的体积含量是　 　%(保留三位有效数字)。
注意:若答对第(6)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。(6)现仅提供:量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含 1 g 铁粉、0.2 g木炭、10滴水和少量NaCl),请你助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案,在框中画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置)。
1 g 铁粉和10滴水
Fe2O3·xH2O(或Fe2O3等)
3.[2016安徽12]实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,回答下列问题:(1)二氧化锰在反应中的作用是 。 (2)下列仪器中:①的名称是 ;组装O2发生装置时,应选择 (填序号)。 (3)研究显示:O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。因此,O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法 (填“可靠”或“不可靠”)。为了收集一瓶较纯净的O2,最好采用 集气法。 
【解析】　(1)常温下过氧化氢的分解速率较慢,因此实验室用过氧化氢溶液制氧气时要加入二氧化锰作为反应的催化剂。(2)仪器①是漏斗;实验室过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,应选择固液常温型发生装置,所以组装氧气发生装置应选择图中的长颈漏斗、锥形瓶和双孔橡胶塞,即②③⑤。(3)由于氧气的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃,因此氧气验满时采用使带火星的木条复燃的方法不可靠;排水法收集氧气时,集气瓶中的空气被全部排出,因此排水法收集的氧气较纯净。
4.[2013安徽12]空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离液态空气的方法制取氧气,实验室常用物质分解的方法制取氧气。(1)工业上制氧气是 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)图中仪器a的名称是　 。 (3)实验室制取并收集氧气,可选择　 (填字母代号)装置,此法制取氧气的化学方程式为　 。 (4)检查B装置气密性的方法是(可借助水和图中的其他装置)　 。  
【解析】　(3)若选择A作发生装置,则是用加热固体的方法制氧气;若选择B作发生装置,则是用固液混合的方法制氧气;氧气不易溶于水且密度比空气大,可以用排水法收集,也可以用向上排空气法收集。(4)可在液封后利用热胀冷缩的原理,观察水中的导管口有无气泡冒出,判断装置气密性是否良好;也可通过观察能否形成稳定的液面差来检验,如夹紧胶皮管,向长颈漏斗中加水形成液封,继续加水至一定高度,静置,若液面不下降,则说明装置气密性良好等。  
AC(或AE、BC、BE)
将B装置与C装置连接,向长颈漏斗中加水液封,再用手捂住锥形瓶,观察C中的导管口有无气泡冒出(答案合理即可)　
5.[2016安徽3]下列选项中的物质所属类别错误的是( )
【解析】　空气和石油中均含有多种物质,属于混合物,干冰是固态二氧化碳,属于纯净物,A错误。
6.[2019安徽14]某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究,在相同的加热条件下,用下图装置完成表中实验:
(1)设置实验1的目的是 。 (2)表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是 。 (3)写出KClO3分解的化学反应方程式: 　 。 
(4)由实验1和实验4可知,KCl　 (填“有”或“无”)催化作用。维持加热条件不变,用实验1再继续收集50 mL O2,所需时间明显少于171 s,请解释原因:　　 。 (5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50 mL O2所需时间外,还可以测量相同时间内　 。 
【解析】　(2)由表中数据可知,当MnO2作为催化剂时收集50 mL O2所需时间最短,故其催化效果最好。(4)由实验1和实验4可知,当加入氯化钾时,收集50 mL O2所需时间比不加氯化钾短,因此KCl有催化作用;由于氯酸钾分解会生成氯化钾,而氯化钾可以加快氯酸钾的分解速率,因此维持加热条件不变,用实验1再继续收集50 mL O2,所需时间明显少于171 s。(5)要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果,除了测量收集50 mL O2所需时间外,还可以测量相同时间内收集的氧气体积。
随着反应的进行,生成的催化剂KCl越来越多(合理即可)
收集的氧气体积(合理即可)
7.[2015安徽14]为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果,某研究小组进行了如下探究:
(1)请写出H2O2分解的化学方程式 。 【定性探究】(2)如图甲,可通过观察 ,来定性比较二者的催化效果。 
【定量探究】(3)如图乙,实验前检查该装置气密性的方法是　 ，　 。要定量比较二者的催化效果,可测量生成等体积气体所需的　 。 【深入探究】(4)在FeCl3溶液中,究竟是哪种粒子起催化作用呢?猜想1:铁离子(Fe3+)起催化作用;猜想2:　 起催化作用; 猜想3:　 起催化作用。 请设计实验,验证猜想1。
【解析】　(2)通过比较产生气泡的快慢,可以粗略判断反应速率的快慢,进而比较二者的催化效果。(3)将注射器活塞向外拉出一段,松开手活塞又回到原来的位置,则说明装置气密性良好。(4)FeCl3溶液中的微观粒子有Fe3+、Cl-、H2O,猜想只能在这个范围内。要验证铁离子起催化作用,可依据控制变量的思想来设计实验。
两试管中产生气泡的快慢
关闭分液漏斗的活塞, 将注射器活塞向外拉出一段,一会儿后看其是否回到原位。若回到原位,则装置气密性良好(合理即可)
取两支试管,各加入2 mL 5%的H2O2溶液,再分别加入同浓度、同体积的FeCl3溶液和NaCl溶液,观察现象
若加FeCl3溶液的试管中产生气泡较快,则猜想1成立;否则,不能证明猜想1成立(需进一步探究)
【速记口诀】　体积分数要记清,莫与质量混一起; 氮七八,氧二一;零点九四是稀气; 还有两个点零三,二氧化碳和杂气。2.空气中氧气含量的测定(详见实验)
3.空气的污染与防治(1)主要污染物:有害气体(如SO2、CO、NO2、O3等)、可吸入颗粒物(PM10)和细颗粒物(PM2.5)。(2)常见的大气污染问题①SO2、NO2酸雨②颗粒污染物雾霾③CO2含量增加温室效应加剧
(3)防治措施①减少煤等化石燃料的燃烧;②废气处理达标后排放;③开发和使用清洁能源,如太阳能、风能、潮汐能等;④大量植树造林,禁止乱砍滥伐等;⑤加强大气质量监测,改善环境状况。
辨析易错易混·正误判断1.洁净的空气是一种纯净物。( )2.空气的成分按质量计算,大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。( )
【分析】空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物。
【分析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
3.稀有气体通电时发出不同颜色的光,该过程发生的是化学变化。( )4.空气质量日报中,空气质量指数越高,说明空气质量越好。( )5.pH