中考总复习化学（安徽地区）第三单元物质构成的奥秘课件

这是一份中考总复习化学（安徽地区）第三单元物质构成的奥秘课件，共56页。PPT课件主要包含了目录安徽·中考，微粒的性质，命题点1，元素周期表，命题点2，构成物质的微粒，考点一，物质的组成和构成，化学性质，化学变化等内容，欢迎下载使用。
命题点1 微粒的性质命题点2 元素周期表
考点 1 构成物质的微粒考点 2 原子和离子考点3 元素和元素周期表
实验 　分子运动现象的探究
1.[2017安徽9]下列实验事实不能作为相应观点的证据的是( )
2.[2016安徽8]近年,我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像,模型如图所示。下列说法正确的是( )
【解析】 氢、氧两种元素不仅可以组成水,还可以组成过氧化氢,A错误;分子总在不断运动,因此团簇中的水分子也在不断运动,B错误; 气态的水分子间间隔大于液态水,因此水蒸气冷凝成水,分子间间隔减小,C正确;可燃冰的主要成分为甲烷水合物,因此可燃冰不是由水分子构成的,冰是固态的水,是由水分子构成的,D错误。
A.氢、氧两种元素只能组成水B.团簇中的水分子不再运动C.水蒸气冷凝成水,分子间隔减小D.可燃冰和冰都是由水分子构成的
3.[2015安徽6]“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧,它是指当温度和压强达到一定值时,水的液态和气态完全交融在一起的液体。下列有关“超临界水”的说法正确的是( )A.它是混合物B.它是一种不同于水的新物质C.它的分子之间有间隔D.它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成
【解析】　根据题中信息知,“超临界水”本质上还是水,属于纯净物,分子之间有间隔,一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
4.[2014安徽8]最近科学家发现,水在-157 ℃超低温、正常压力或真空条件下仍呈液态,比蜂蜜还黏稠。下列关于这种“高密度液态水”的说法正确的是( )A.化学性质与普通水不同B.分子不再运动C.氢、氧两种原子的个数比为2∶1D.分子间的间隔比普通水大
【解析】　“高密度液态水”是普通水在特殊条件下的一种特殊状态,其化学式仍为H2O,分子中氢、氧原子的个数之比仍为 2∶1,这种水的化学性质与普通水相同,只是密度变大,水分子之间的间隔变小,但分子仍在不断运动。
5.[2020安徽7]磷元素对生命活动具有重要意义,其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是( )
A.属于金属元素B.原子核外有16个电子C.相对原子质量为30.97 gD.是农作物必需的营养元素
6.[2019安徽3]我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池,手机使用这种电池,充电时间短,待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图,有关说法正确的是( )
【解析】　元素的化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关,碳原子的最外层电子数是4,铝原子的最外层电子数是3,因此它们的化学性质不相同,A错误;地壳中含量最高的元素是氧元素,B错误;元素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数,因此铝的原子序数为13,C正确;元素周期表单元格中最下方的数字表示该元素的相对原子质量,相对原子质量的单位是“一”,符号是“1”,常省略不写,因此铝的相对原子质量为26.98,D错误。
A.它们的化学性质相同B.碳在地壳中含量最高C.铝的原子序数为13D.铝的相对原子质量为26.98 g
7.[2018安徽3]硼是作物生长必需的微量营养元素,硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是( )
【解析】　相对原子质量的单位是“一”,符号为“1”,常省略不写,因此硼的相对原子质量为10.81,故A错误;硼带有“石”字旁,属于固态非金属元素,故B错误;硼的原子序数为5,在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,因此硼原子的核电荷数和原子核外电子数都为5,故C正确、D错误。
A.相对原子质量是10.81 gB.属于金属元素C.原子的核电荷数为5D.原子核外有6个电子
8.[2017安徽4]在最新公布中文名称的元素中,元素的相关信息如图所示。下列有关的说法正确的是( )
A.元素符号为uUOB.原子序数为118C.原子的质子数为176D.相对原子质量为294 g
9.[2016安徽4]如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是( )
【解析】　常温下,单质碳的化学性质不活泼,A错误;由题图可知X元素的原子序数为7,因此X为氮元素,则X表示N,B错误;由题图可知,氧元素的原子序数为8,由元素的原子序数=质子数可知,氧原子的质子数为8,C正确;碳元素、氮元素和氧元素的原子序数分别为6、7、8,根据元素的原子序数=原子核外电子数可知,C、N、O三种原子的核外电子数分别为6、7、8,故三种元素原子的核外电子数不相同,D错误。
A.碳的化学性质活泼B.X表示N2C.氧原子的质子数是8D.三种元素原子的核外电子数相同
2.构成物质的微粒——分子、原子、离子
【易失分点】　分子只能保持物质的化学性质,不能保持物质的物理性质。在化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分。若离开了化学变化这一范围,分子、原子都是可以再分的,分子可以分成原子,原子由原子核和核外电子构成。
3.微粒的性质(1)微粒的体积和质量都很　 　; (2)微粒总在不断　 　,温度越高,运动速率　 　; (3)微粒间有　 　,温度越高,微粒间间隔　 　。 (4)由同种分子构成的物质化学性质相同。4.分子运动现象的探究(详见实验)
辨析易错易混·正误判断1.分子是构成物质的微粒,因此物质都是由分子构成的。( )2.分子可以再分,原子不可以再分。( )3.打扫卫生时尘土飞扬,说明分子在不停地运动。( )4.O2和O3的分子构成不同,所以它们的化学性质不同。( )5.干冰升华,分子的体积变大。( )6.组成元素相同的物质,化学性质一定相同。( )
1.分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是( )A.分子由原子构成,分子比原子大B.水遇冷凝结成冰,水分子停止运动C.相同的原子无法构成不同的分子D.原子得到或失去电子变成离子
【解析】　分子比构成它的原子大,A错误;分子在永不停息地做无规则运动,B错误;相同的原子可以构成不同的分子,如CO2和CO,C错误。
2.[2020河北]下列事实能够说明“分子在不停地运动”的是( )　　　　　　　　　　　　　　　　　A.公园里花香四溢B.春天里柳絮飞扬C.海面上浪花飞溅D.天空中乌云翻滚
【解析】　花香四溢说明分子在不停地运动;柳絮飞扬、浪花飞溅、乌云翻滚均属于机械运动,不可用分子在不停地运动来解释。
3.下列客观事实对应的微观解释错误的是( )
【解析】　压瘪的乒乓球放入热水中鼓起,是由于温度升高,分子间间隔变大,分子的体积大小不变,C错误。
(1)物质受热膨胀,粒子间的间隔变大,不是粒子的体积变大。例如:水烧开后易把壶盖顶起,是因为受热后水分子间间隔变大;水银温度计受热液柱上升,是因为受热后汞原子间间隔变大。(2)微粒间有间隔,液体混合,体积不能直接相加。
【归纳总结】　a.原子整体是不显电性的。在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。b.原子核中不一定都有中子,如一种氢原子中就没有中子。c.同一原子中质子数和中子数不一定相等。
(2)原子核外电子排布规律 ①原子结构示意图(以钠原子为例)
②原子最外层电子数与元素化学性质的关系:
①相对原子质量= ,其单位为“一”,符号为“1”,常省略不写。②相对原子质量≈质子数+中子数。
【特别提醒】　相对原子质量不等于原子的实际质量,它是个比值;原子的实际质量越大,其相对原子质量就越大。
2.离子(1)定义:带电的原子或原子团。(2)离子的形成:原子 阳离子,原子 阴离子(3)离子的分类①阳离子:带正电荷的原子或原子团,如Na+、Al3+、N等②阴离子:带负电荷的原子或原子团,如F-、S2-、SO42-等(4)离子的表示方法在元素符号的右上角用“+”或“-”表示离子的电性,数字表示每个离子所带的电荷数,先写数字后写正负号,当数字为1 时,省略不写,如Na+、Cl-、Al3+、SO42-。
(5)离子符号表示的意义:表示离子(或一个离子)例如:Al3+表示 (或一个铝离子)。
每个铝离子 带3个单位的正电荷
(6)原子和离子的区别和联系
辨析易错易混·正误判断
1.离子是带电的,则带电的粒子一定是离子。( )【分析】　带电的粒子不一定是离子,如电子带负电。2.具有相对稳定结构的粒子最外层电子数一定是8。( )【分析】　只有一个电子层时,具有相对稳定结构的粒子最外层电子数为2。3.原子的最外层电子数相同,其元素的化学性质一定相似。( )【分析】　元素的化学性质跟它的原子最外层电子数关系密切,但原子最外层电子数相同的元素其化学性质不一定相似,如氦原子的最外层电子数为2,但其核外只有一个电子层,化学性质稳定;镁原子的最外层电子数为2,其化学性质不稳定,在化学反应中易失去2个电子形成阳离子;尽管它们的最外层电子数相同,但化学性质不相似。4.原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成的。( )【分析】　一种氢原子中没有中子。
1.制造北斗三号卫星使用了钛合金材料,钛原子的质子数为22,相对原子质量为48,则钛原子的核外电子数为( ) A.22B.48 C.70D.26
【解析】　已知钛原子的质子数为22,由于在原子中,质子数等于核外电子数,则钛原子的核外电子数为22。
2.[2020广东广州]如图为氧原子的结构示意图,从图中可获得的信息是( )
【解析】　由题图可知,氧原子的核内质子数、核外电子数均为8,计算中子数时,还需知道氧原子的相对原子质量,A错误;氧原子核外第一层上有2个电子,B错误;不能从题图中得到氧原子的原子核在整个原子中所占体积的情况,C错误;氧原子的最外层电子数为6,在化学反应中易得到2个电子形成相对稳定结构,D正确。
A.氧原子核内质子数为8、中子数为0,核外电子数为8B.氧原子核外第一层上有6个电子C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子
3.[2020湖南湘潭]建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题:
(1)图甲为粒子之间的转化关系图,其中①表示的是　 　。 (2)图乙中D为某粒子的结构示意图,当x=　 　时,该粒子是原子。 (3)图乙中B、C属于同种元素,因为　 　相同。 (4)由A、B形成的化合物的化学式为　 　。
判断某微粒是原子还是离子的方法
元素是　 　(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 【易失分点】　理解元素概念的要点(1)元素属于宏观概念,只讲种类,不讲个数;(2)不同种元素最本质的区别是质子数不同;(3)在化学变化中,元素的种类不变,原子的种类也不变。
(1)书写“首大次小”,即:只由一个字母表示的,一般大写;由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母必须小写。(2)元素符号表示的意义
【得分巧记】(1)如果元素符号前面加上具体数字,就只表示该原子的个数,只具有微观意义;(2)对于用元素符号表示的化学式,它的含义还包括物质及物质的组成,且该物质由原子构成。
(1)地壳中含量居前五位的元素依次是:氧、硅、铝、铁、钙,含量最多的金属元素是　 　。 (2)空气中含量居前两位的元素依次是:氮、氧。(3)人体中含量居前五位的元素依次是:氧、碳、氢、氮、钙。(4)海水中含量最多的元素是　 　。
5.元素与原子的区别和联系
　国化学家　 　发现了元素周期律并编制出了元素周期表。 (1)元素周期表中每一个横行叫一个周期,每一个纵行叫一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。7个横行——7个　 　; 18个纵列——16个　 　。 
(2)从元素周期表单元格中获取的信息 
①原子序数:位于单元格左上角,且原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数。②元素符号:位于单元格右上角。③元素名称:位于单元格正中间,可根据偏旁部首判断元素分类。④相对原子质量:位于单元格正下方,单位为“一”,符号为“1”,常省略不写。相对原子质量≈质子数+中子数。
(3)排布规律①除第一周期外,每周期从左到右都是以　 　 元素开始,过渡到　　 元素,最后以　 　元素结束; ②同周期元素的原子,电子层数　 　,最外层电子数从左到右　 　; ③同族元素的原子,最外层电子数　 　(He除外),电子层数从上到下　 　。
1.元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数。( )2.质子数相同的微粒一定属于同种元素。( )3.氧是地壳中含量最高的非金属元素,铝是地壳中含量最高的金属元素。( )4.相对原子质量的单位为g。( )
1.[2020湖南衡阳改编]元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分,下列有关说法正确的是( )
A.铁的相对原子质量为55.85 gB.锰元素的符号为MNC.铬原子的原子核内有52个质子D.等质量的铬、锰、铁中,含原子个数最多的是铬
2.[2020湖南岳阳改编]元素周期表是学习和研究化学的重要工具,下图为元素周期表的一部分,根据下表回答问题:
(1)第三周期含有的金属元素共有　 　种。 (2)铍原子的相对原子质量是　 　。 (3)某粒子的结构示意图为,该粒子所表示的符号是　 　。 (4)煤、石油、天然气等化石燃料中主要含有上表中的　 　元素(填元素符号)。 (5)13号元素和17号元素形成的化合物的化学式为　 　。 (6)16号元素的原子在化学反应中容易　 　(填“得到”或“失去”)电子,形成的简单离子表示为　 　。
元素周期表单元格信息及原子结构示意图
1.实验目的:认识分子的运动。2.实验装置
【特别提醒】　大烧杯的作用:防止氨分子扩散到空气中对空气造成污染(或使氨分子局限在一定的空间内运动,浓度增大,实验现象明显)。
3.实验步骤(1)在盛有约20 mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液,搅拌均匀,观察溶液的颜色。(2)从小烧杯A中取少量溶液于试管中,向其中慢慢滴加浓氨水,观察溶液颜色的变化。(3)另取一个小烧杯B,加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯(如图所示),观察现象。
5.实验结论:　 　。
以上装置的优点是　 　。
例 [2021预测]某兴趣小组做如下实验探究微粒的运动。请回答实验中的有关问题。
(1)实验Ⅰ:在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞溶液,再向其中滴加浓氨水,由实验Ⅰ得出的结论是　 　。 (2)实验Ⅱ(如图甲所示):一段时间后,烧杯B中的现象是　 　,产生这一现象的原因是　 　。 
【实验改进】　在老师的指导下,该兴趣小组改用图丙所示装置探究微粒的运动。在T形三通管的粗玻璃管里,固定一根湿润的酚酞纱布条。(4)用　 　(填写仪器名称)吸取少许浓氨水,将其滴入T形三通管的细弯管处,然后用橡皮帽封闭管口。 (5)一会儿,观察到　 　(填“ba”或“bc”)段纱布条变成了红色。 (6)微热细弯管处的浓氨水,纱布条变红的速率会加快。【实验反思】　改进实验与课本实验相比较,有不少的优点,请你写出其中的一条:　 。