2022重庆市七校高二上学期期末考试化学试题含答案

2021-2022学年高二上期七校期末

化学试题

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16

第I卷(选择题 共42分)

一、选择题(每小题3分，共42分)

1. 下列化学用语及使用正确的是

A. 基态24Cr原子简化电子排布式：

B. 电负性：

C. 离子半径：

D. 第一电离能：

【答案】C

2. 反应在一容积可变的密闭容器中进行，若其它条件不变，只改变下列条件，对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量

②保持体积不变，充入N2使体系压强增大

③升高温度

④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A. 只有① B. ①② C. ①④ D. ②④

【答案】B

3. 电化学原理在生产生活中广泛存在，下列说法正确的是

A. 钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极都是铁失去电子变成Fe2+

B. 铁表面的镀锌层破损后，就完全失去了对铁的保护作用

C. 将地下金属管道连接直流电源的负极，属于牺牲阳极法

D. 电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本保持不变

【答案】A

4. 下列关于反应热的说法正确的是

A. 和反应的中和热，相同条件下稀和反应的中和热

B. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为

C. 肼完全燃烧放热，表示肼燃烧热的热化学方程式：

D. 已知红磷比白磷更稳定，

【答案】D

5. 在一定温度下的恒容密闭容器中进行反应，下列物理量不发生变化时能说明反应达到平衡状态的是

A. 和的正反应速率之比 B. 混合气体的密度

C. 混合气体的平均相对分子质量 D. 在气体中所占体积分数

【答案】B

6. 工业合成氨的反应：，下列说法正确的是

A. 该反应的，所以在任何温度下都可自发进行

B. 使氨液化后及时从平衡混合物中分离出去，有利于加快反应速率

C. 使用铁触媒作催化剂可以减小反应活化能，增大活化分子百分数

D. 合成氨反应选择在进行是因为高温有利于平衡正向移动

【答案】C

7. 下列操作与盐类水解无关的是

A. 医学上常用做钡餐透视

B. 厨房里常用热的纯碱溶液清洗油污

C. 向中加入大量的水，同时加热，所得产物经培烧可制得

D. 配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度

【答案】A

8. 下列实验装置及操作正确的是

A. 装置①：测定中和反应的反应热

B. 装置②：依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

C. 装置③：直接加热蒸发溶液制备晶体

D. 装置④：将反应设计成原电池(盐桥中装有含的琼胶)

【答案】B

9. 下列说法正确的是

A. 常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同

B. 用铜作电极电解溶液的离子方程式：

C. 酸式盐水解的离子方程式：

D. 常温下均为3的盐酸与醋酸溶液等体积混合后仍为3

【答案】D

10. 铅酸蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. 放电时，负极反应为：

B. 放电时，移向X极

C. 充电时，Y极连接电源正极

D. 充电时，Y极的电极反应为：

【答案】C

11. 常温下，下列水溶液中的粒子浓度关系错误的是

A 溶液中：

B. 的某二元弱酸的酸式盐的溶液中：

C. 的溶液和溶液等体积混合的溶液中：

D. 的盐酸与的氨水等体积混合的溶液中：

【答案】D

12. 25℃时，下列各组数据中前后比值一定为2∶1是

A. 的溶液与的溶液中之比

B. 和的平衡常数之比

C. 的氨水与的混合溶液中与之比

D. 用惰性电极电解溶液，阳极气体与阴极气体的体积之比(常温常压)

【答案】C

13. 某温度下，水的离子积常数，该温度下将一定量的稀硫酸与的溶液混合，所得混合溶液的，忽略溶液混合前后体积的改变，下列说法正确的是

A. 该温度下，的溶液浓度为

B. 该温度下，的溶液中

C 该温度下，用惰性电极电解混合溶液，将增大

D. 混合前稀硫酸与溶液的体积比为11∶9

【答案】D

14. 二元弱酸的电离常数随温度升高而增大，常温下将溶液滴加到溶液中，混合溶液的与粒子浓度变化的关系如图所示(保持温度不变)，下列叙述正确的是

A. 曲线M表示与的变化关系

B. 升高温度，曲线M会向右平移

C. a点溶液中

D. 当混合溶液呈中性时，

【答案】B

第II卷(非选择题 共58分)

二、非选择题(共58分)

15. 已知25℃时电离常数：

（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：___________。

（2）H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是___________。常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液，物质的量浓度最大的是___________。

（3）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题

①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用___________作指示剂；

②滴定终点在曲线上的___________(填“c点”、“c点以上”或“c点以下”)，滴定终点溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________；

（4）常温下，0.2 mol/LNaCN溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合后，溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)；

（5）常温下，向溶液中通入少量发生反应的化学方程式为：___________。

【答案】（1）、   

（2）    ①. HCN    ②. CH3COONa   

（3）    ①. 酚酞    ②. c点以上    ③. c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)   

（4）碱    （5）NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN

16. 滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定，实验室可用已知浓度的，溶液滴定未知浓度的溶液。

原理：。

步骤：量取未知浓度的溶液于锥形瓶中，用溶液进行滴定，数据记录如表：

（1）滴定时，将标准溶液注入_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的标志是______。

（2）第三次滴定终点读数如图所示，则：a=_____。结合表中数据计算待测溶液中的物质的量浓度为_____。

（3）以下操作会造成测得的浓度偏高的是___________(填字母)。

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B. 锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗

C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D. 量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

（4）若改用未知浓度的溶液滴定的溶液，量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，会造成测得的浓度_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（5）已知、，向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是_____(填化学式)。

【答案】（1）    ①. 酸式    ②. 滴入最后半滴酸性溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色   

（2）    ①. 18.20    ②.     （3）CD   

（4）偏大    （5）

17. 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。

（1）基态氮原子的价层电子轨道表示式为：______。

（2）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

已知：

反应1：。

反应2的热化学方程式为___________。

（3）工业上以CO和为原料合成甲醇的反应：，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2温度下合成甲醇。如图是不同温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。

①判断T1___________T2 (选填“<”、“>”或“=”)；

②若a点达到平衡的时间是10分钟，从反应开始到平衡用H2表示的反应速率为___________；

③该反应平衡常数的表达式为K=___________，d点的平衡常数的值为___________；

④a点状态下再通入和，平衡____移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)；

⑤a、b、c三点H2转化率由大到小的顺序是___________。

【答案】（1）    （2）   

（3）    ①. <    ②.     ③.     ④. 4    ⑤. 不    ⑥.

18. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为燃料电池，通入电极的电极反应式为___________；

（2）乙池是氯碱工业的原理示意图，中间的离子交换膜为___________(填“阳”、“阴”或“质子”)交换膜，精制饱和溶液从___________口进入装置(填“①”或“②”)，乙池总反应的离子方程式为：___________；

（3）丙池是在铜上镀银的装置，___________(填“C”或“D”)电极的材料是纯银；

（4）丁池是电解处理含的酸性工业废水的装置图，将转变成，质子交换膜只允许通过，填写下列空白：

①废水一侧的电极反应式为___________，

②电解过程中通过质子交换膜___________(填“从左向右”或“从右向左”)移动，

③废水一侧生成时，左侧溶液质量理论上减少___________g。

【答案】（1）   

（2）    ①. 阳    ②. ①    ③.    

（3）C    （4）    ①.     ②. 从左向右    ③. 18