重庆市主城区七校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

重庆市主城区七校2022-2023学年高二上学期期末考试

化学试题

考试说明：1.考试时间90分钟

2.试题总分100分

3.试卷页数8页

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Ar-40  Ca-40  Cu-64

第Ⅰ卷（选择题  共42分）

选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）

1.水是一种重要的资源，关于水的下列说法正确的是（    ）

A.化学反应中生成1所释放的能量称为中和热

B.水的离子积可表示为

C.山泉水并非纯净物，加热者沸时易产生和等水垢

D.利用光伏电站电解制备和的反应属于放热反应

2.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.40g处于基态的氩气中含有的p轨道电子总数为12

B.0.1的溶液中数目一定小于0.1

C.电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少64g，转移电子总数为2

D.1000.1的溶液中，数目为0.01

3.下列各元素性质的叙述中，正确的是（    ）

A.N、O、F的电负性依次减小

B.、、的第一电离能依次增大

C.符号为和的基态微粒的轨道表示式相同

D.基态原子的电子排布式为：

4.在给定的四种溶液中，以下各种离子能大量共存的是（    ）

A.无色透明溶液中：、、、

B.滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、

C.值为1的溶液：、、、

D.无色透明溶液中：、、、

5.下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ）

A.向0.1H溶液中加入水，溶液中增大

B.0.1的溶液中，

C.向盐酸中加入固体当溶液呈中性时，

D.向、的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变

6.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（    ）

7.下图为用直流电源电解稀水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。下列实验现象中错误的是（    ）

A.电解一段时间后溶质的物质的量浓度增大

B.停止通电后充分搅拌，整个溶液将显红色

C.逸出气体的体积，a电极的大于b电极的

D.将a电极换为实验现象相同

8.已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（    ）

A.两种中间体物质中较稳定的是中间体I2

B.该历程中的最大能垒（活化能）

C.有可能找到高效的催化剂将I1→I2的过程转变为放热反应

D.转化为Il是各步骤反应中较快的步骤

9.向某密闭容器中加入足量，发生反应  ，在某温度下达到平衡，下列说法正确的是（    ）

A.升高温度，一段时间后气体平均相对分子质量增大

B.容器体积不变，移走一小部分固体，随后气体分子数将减少

C.温度不变，缩小容器体积，重新平衡后气体压强将增大

D.保持温度和压强不变，充入氦气，随后固体质量将减少

10.一定条件下，合成氨反应：。图甲表示在此反应过程中的能量变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是（    ）

A.加入催化剂后可以使甲图中的E和都减小

B.由图乙看出从11min起其他条件不变，压缩容器体积，则的变化曲线为b

C.图丙中温度，a、b、c三点所处的平衡状态中，c点的转化率最低

D.由图乙信息可知，10min内该反应的平均速率

11.微生物燃料电池能将污水中的乙二胺（）氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法不正确的是（    ）

A.电池工作时电流方向是b→a→质子交换膜→b

B.电池工作时a电极附近溶液的pH减小

C.利用该电池处理0.1乙二胺，需消耗空气体积约为8.96L（标况下）

D.b电极的电极反应为

12.工业上可用惰性电极电解酸性溶液来制备，电解装置如图所示，隔膜的作用是隔离两极产生的气体，并传递离子，下列说法正确的是（    ）

A.a电极接电源正极，电极产物有

B.如果隔膜采用阳离子膜，电解完成后阴极区溶液的将增大

C.采用阴离子隔膜或阳离子隔膜都能使达到同样的理论利用率

D.阴阳两极产生的气体体积比为：1∶4

13.已知反应：  ，在存在时，该反应的机理为：

（快），（慢）。下列说法错误的是（    ）

A.增大压强慢反应速率加快

B.的存在可提高总反应的活化分子百分数

C.的活化能大于198

D.改变的浓度可显著改变反应速率

14.化学上常用表示溶液中的。25℃时，的电离常数，用0.100的溶液滴定0.100的溶液（20.00），滴定过程中与所加溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A.A点的值为8.5

B.B点溶液中存在：

C.从B点往后的过程中，水的电离程度先变大再变小

D.C点溶液满足：

第Ⅱ卷  （非选择题共58分）

15.（14分）研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。

（1）甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。

①在H、N、O、C、元素中，不属于P区元素的有：_______________

②基态O原子最高能级的原子轨道形状是____________

（2）“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要的作用。

①基态N原子的价层电子的轨道表示式为__________________________。

②基态原子的价层电子排布式为_____________。

（3）在空气中存在如下反应：，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：__________________________

（4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（、、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：

Ⅰ.

II. 

若的燃烧热为283.5，则反应Ⅰ的___________

（5）已知1化学键断开吸收或生成时释放的能量如下：436，193，946。已知：  ，则生成1释放的能量是_________。

16.（15分）软锰矿的主要成分为，含少量和。闪锌矿主要成分为，含少量、、杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备和，其简化流程如下：

已知：Ⅰ.矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

2161.常温下各种金属离子完全沉淀的如下表：

回答下列问题：

（1）为了加快矿石的酸浸速率，通常采用的方法有___________（写出两种）。

（2）滤渣2的成分有___________（填化学式）。

（3）步骤①中发生多个反应，其中、与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出、与硫酸共热发生反应的离子方程式：___________。

（4）步骤③中的作用可以用___________溶液来代替（填化学式）；

另外一种物质X用来调节溶液的，可以是下列的___________（填序号）。

A. B. C. D.

（5）当金属离子物质的量浓度为时认为离子完全沉淀，则___________。

（6）步骤④以锂离子电池作电源，用惰性电极进行电解，其阳极的电极反应式为___________；用可以制取锂离子电池的正极材料，该电池充电时的反应为：，写出充电时阳极的电极反应式______________________。

17.（15分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等等。

Ⅰ.氧化还原滴定：测定血液中的浓度。

（1）配制1000.010酸性溶液，使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有____________（填仪器名称）。

（2）测定血液样品中的浓度。取血液样品50.00，加适量的草酸铵［］溶液可析出草酸钙沉淀，将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸可得草酸（），将得到草酸溶液稀释成250。再用0.010酸性溶液进行滴定。

①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是____________。

②滴定到达终点的判断标志是________________________。

③右上图是第一次滴定结束时滴定管中的液面，其读数为____________。

④根据下列数据计算：

已知：的，。

滴定时被还原为的离子方程式为______________________。

计算血液样品中的浓度为___________

⑤下列操作可能造成测得浓度偏高的是_____________。

A.滴定前平视，滴定后俯视

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

C.配制酸性溶液定容时，仰视刻度线

D.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

Ⅱ.沉淀滴定原理——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间有明显的颜色差别。

（3）参考表中的数据，若用滴定溶液，可选用的指示剂是：__________溶液（填选项字母）

A. B. C. D.

（4）当溶液中恰好沉淀完全时（浓度等于），此时溶液中所选指示剂中阴离子的浓度为：__________。（结果保留1位小数）

18.（14分）甲醇（）是重要的有机化工原料，现在全球的能源紧张，甲醇的需求也在增大。利用合成气（主要成分为和）在催化剂的作用下合成甲醇的方法是：

  。

（1）已知该反应为自发反应，则__________0（填“>”，“<”或“=”）

（2）向恒容密闭容器中充入一定量的和，在使用不同催化剂时，相同时间t内测得的转化率随温度的变化如下图所示，有关说法不正确的是__________

A.使用催化剂I时，反应的活化能较高

B.b点时

C.对应的平衡常数等于对应的平衡常数

D.在相同时间t内，理论上最佳生产温度应为

（3）已知：，，，，为各组分气体的分压（分压=气体的物质的量分数×体系总压）。在密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入和，测得平衡混合气体中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①__________10（填“>”或“<”）；

②b、c、d三点平衡常数、、三者之间的关系为__________。

③实际工业生产中往往采用300~400℃和10的条件，其原因可能有________。（至少写出两方面的原因）

④在10下，求a点的__________。（保留1位小数）

（4）工业上可以用电化学法实现，反应装置如图所示

若固体电解质采用“质子导体”，回答下列问题

①阳极的电极反应式为____________________

②同温同压下，相同时间内，若进口1，出口1处气体体积为进口1处的a倍，则的转化率为_________________（用a、x、y表示）

重庆市主城区七校2022-2023学年高二上学期期末考试

化学参考答案及评分标准

选择题（14×3=42分）

1-5  CACAD 6-10  BBDDD 11-14  CBCB

15.（14分）（每空2分）

（1）①H、  ②哑铃形

（2）①  ②

（3） 

（4）+180

（5）391

16.（15分）（除注明外，各2分）

（1）适当加热；搅拌；将矿石粉碎；适当增大硫酸浓度（任意2个）

（2） 

（3）

（4）（1分）；B、D

（5）

（6）；

17.（15分）（除注明外，各2分）

（1）100容量瓶（1分）

（2）①A（1分）

②当最后半滴标准溶液滴入时，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不变色

③20.60（1分）

④；4.8

⑤BC

（3）B

（4）

18.（14分）（除注明外，各2分）

（1）<（1分）

（2）AC

（3）①>（1分）

②

③温度太低，速度慢；压强太高，成本高；该温度范围内催化剂的活性最好，速率快。

④1.8

（4）  （没带%扣1分）