2021-2022学年重庆市长寿区七校高二下学期期末联考化学试题（含解析）

这是一份2021-2022学年重庆市长寿区七校高二下学期期末联考化学试题（含解析），共20页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用0，考试结束后，将答题卷交回，5个晶胞B等内容，欢迎下载使用。

 2021—22022学年度第二学期期末七校联考
高二化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.考试结束后，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(每个小题只有一个正确答案，每题3分，共42分)
1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A. 浸泡生物标本的福尔马林是甲醛的水溶液
B 可用聚乙烯做食品包装袋
C. 油脂的皂化反应是高分子化合物降解过程
D. 洗手液中含有微量的苯酚用以杀菌消毒
【答案】C
【解析】
【详解】A．福尔马林是甲醛的水溶液，防腐，可用来浸泡生物标本，A项正确；
B．聚乙烯无毒，可以做食品包装袋，B项正确；
C．油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，油脂不是高分子，C项错误；
D．苯酚可用来皮肤杀菌，洗手液中含有微量的苯酚用以杀菌消毒，D项正确；
答案选C。
2. 以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 88g干冰中含有0.5个晶胞 B. 28g晶体硅中含有Si-Si键数目为4
C. 22.4L冰含有个H2O分子 D. 12g石墨烯中含有个六元环
【答案】A
【解析】
【详解】A．88g干冰物质的量，1个晶胞中含有CO2分子=8×+6×=4个，2mol干冰中含有0.5NA个晶胞，故A正确；
B．28g晶体硅的物质的量，而晶体硅中，1个硅原子形成2条Si-Si键，故1mol硅中含2NA条Si-Si键，故B错误；
C．22.4L冰为固体，物质的量不是1mol，不能计算H2O分子数，故C错误；
D．12 g 石墨烯中C的物质的量，则其中含有六元环物质的量是0.5 mol，即0.5NA个六元环，故D错误；
故选：A。
3. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A. 次氯酸的结构式：H-Cl-O
B. Mn元素的原子结构示意图：
C. 苯酚的空间充填模型：
D. 溴乙烷的球棍模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．次氯酸的结构式：H-O-Cl，A错误；
B．Mn的原子序数为25，元素的原子结构示意图：，B正确；
C．是苯酚的球棍模型，C错误；
D．是溴乙烷的空间充填模型，D错误；
故选B。
4. 分子式为，能发生消去反应且能在Cu催化下被氧气氧化的产物有多少种
A. 8 B. 7 C. 6 D. 4
【答案】B
【解析】
【详解】分子式为，能发生消去反应且能在Cu的催化下发生催化氧化反应，说明为醇类，则含，且的邻位碳至少含有一个H原子，为戊烷中一个H被一个-OH取代的产物，满足的同分异构体有：中，用取代H原子有3种结构，其中2种氧化为醛，1种氧化得到酮；中，用取代H原子有4种结构，其中2种氧化得到醛，2种氧化得到酮；C(CH3)4用-OH取代H没有结构满足题意；
综上所述，共7种产物；
答案选B。
5. AB型化合物形成的晶体结构多种多样。如图所示的几种结构所表示的物质有可能是分子晶体的有
①②③④⑤⑥
A. ②③ B. ④⑤⑥ C. ①②③ D. ①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】从结构上看，①④⑤⑥构成晶体的结构单元都是无限向外延伸和扩展的，符合离子晶体和共价晶体的结构特点，而②和③的结构没有这种特点，不能再以化学键与其他原子结合，该结构可看成一个分子，所以可能是分子晶体；
故选A。
6. 某甲酸溶液中可能存在着乙醛，下列实验操作能正确说明的是
A. 加入新制的，加热，有砖红色沉淀生成，说明一定存在乙醛
B. 能发生银镜反应，说明含乙醛
C. 试液与足量NaOH溶液混合，其蒸馏产物可发生银镜反应，则有乙醛
D. 先将试液充分进行酯化反应，取反应后的溶液进行银镜反应，有银单质产生，则含乙醛
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲酸结构简式为HCOOH，含有-CHO，HCOOH、CH3CHO都能和新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，所以不能根据生成砖红色沉淀判断含有乙醛，故A错误；
B．甲酸、乙醛中都含有-CHO，二者都能发生银镜反应，所以不能根据发生银镜反应判断含有乙醛，故B错误；
C．甲酸和NaOH反应生成HCOONa，其蒸馏产物为CH3CHO，乙醛能发生银镜反应，其蒸馏产物能发生银镜反应，说明含有乙醛，故C正确；
D．甲酸和醇发生酯化反应得到的甲酸某酯中含有醛基，所以甲酸某酯、乙醛都能发生银镜反应，所以先将试液充分进行酯化反应，取反应后的溶液进行银镜反应，有银单质产生，不能说明含有乙醛，故D错误；
故选：C。
7. 现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据表中信息判断下列说法错误的是
元素
相关信息
A
原子的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B
原子核外p电子数比s电子数少1
C
C为金属元素且基态C原子的核外电子排布中无未成对电子
D
是前四周期中金属性最强的元素
E
在周期表的第8列

A. 基态B原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图呈哑铃状
B. 工业上主要用电解熔融态氯化物制取单质C
C. 可用焰色试验的方法检验D元素
D. E位于d区第VIIIB族，属于过渡金属元素
【答案】D
【解析】
【分析】A原子的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，故A为氢元素；B原子核外p电子数比s电子数少1，故B为N元素；C为金属元素且基态C原子的核外电子排布中无未成对电子，且C的原子序数比7大，故C为Mg元素；D是前四周期中金属性最强的元素，故D为K元素；E在周期表中第四周期，第8列，故E为Fe元素。
【详解】A．B为N元素，基态B原子中能量最高的电子为2p轨道上的电子，p能级电子云轮廓图呈哑铃状，A正确；
B．C为Mg元素，工业上主要用电解熔融态氯化镁制取单质镁，B正确；
C．D为K元素，焰色试验的火焰呈紫色，可用该方法来检验K元素，C正确；
D．E为Fe元素，在元素周期表中位于d区第VIII族，D错误；
故选D。
8. 水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β-羟乙酯(HEMA)合成水凝胶材料高聚物A的路线如下图：

下列说法正确的是
A. NVP有顺反异构
B. 1mol高聚物A与足量Na反应，生成0.5molH2
C. HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A
D. HEMA可由2-甲基丙烯酸和乙二醇通过酯化反应制得
【答案】D
【解析】
【详解】A．NVP碳碳双键一侧的碳上连接了两个H，故无顺反异构，A项错误；
B．高聚物A有n个-OH，故1mol高聚物A与可以与nmolNa反应，生成0.5nmolH2，B项错误；
C．HEMA和NVP生成高聚物A的反应是碳碳双键的加成聚合，故应为通过加聚反应生成高聚物A，C项错误；
D．HEMA可由2-甲基丙烯酸和乙二醇通过酯化反应制得：，D项正确；
答案选D。
9. 离子液体是一种由离子构成的液体，在低温下也能以液态存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示正离子和负离子构成，图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环外结构中高度离域。下列说法错误的是

A. 图中负离子的空间结构为正四面体形
B. 该化合物中存在配位键和氢键
C. 离子液体可用作溶剂，且具有良好的导电性
D. 图中正离子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
【答案】B
【解析】
【详解】A．[AlCl4]-负离子中铝离子价层电子对个数=4+=4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，故A正确；
B．当化合物中存在H-F、H-O或H-N时分子间或分子内会存在氢键，此化合物中无氢键，故B错误；
C．离子液体是一种由离子构成液体，离子自由移动能导电，有良好的导电性，故C正确；
D．图示正离子中的乙基中的碳原子形成4条σ键，为sp3杂化，环上的碳原子形成3条σ键且无孤电子对，为sp2杂化，故D正确；
故选：B。
10. 我国科研人员发现中药成分黄芩素，结构如图所示，能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法错误的是

A. 黄芩素的分子式为
B. 1mol该物质与足量H2发生反应，最多消耗H2的量为7mol
C. 该分子苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
D. 1mol黄芩素与足量溴水反应可消耗2molBr2
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中含有C、H、O原子个数依次是15、10、5，分子式为C15H10O5，故A正确；
B．苯环、羰基、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，连接四种不同基团的碳原子是手性碳原子，与足量H2加成后的产物中含有7个手性碳原子：，故B错误；
C．苯环上含有4种氢原子，则苯环上的一氯代物有4种，故C正确；
D．黄芩素含有酚羟基、碳碳双键都能和溴水反应，1 mol黄芩素与足量溴水反应可消耗 2 mol Br2，故D正确；
故选：B。
11. 下列各项中操作能达到预期实验目的的是

实验目的
操作
A
探究卤代烃中的卤原子
将该卤代烃与NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液
B
制备用于检验醛基的
往溶液中滴加NaOH至产生蓝色沉淀
C
除去乙酸乙酯中的乙酸
向混合液中加入足量NaOH溶液，加热、搅拌
D
实验室制溴苯
将一定量的苯和液溴混合，加入铁屑即可反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．再加入硝酸银溶液之前需要加入稀硝酸中和未反应的NaOH溶液，如果不加稀硝酸，硝酸银和NaOH反应而得不到AgBr淡黄色沉淀，故A错误；
B．新制氢氧化铜悬浊液呈碱性，所以制备新制氢氧化铜悬浊液时，应该往CuSO4溶液中滴加NaOH至NaOH溶液过量，故B错误；
C．NaOH和乙酸、乙酸乙酯都反应，所以不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液，故C错误；
D．苯、液溴和铁粉混合，发生取代反应生成溴苯，制备实验原理合理，故D正确；
故选：D。
12. 石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能，还可用于H2的提纯；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。下列有关说法中正确的是

A. 石墨烷化学式通式是
B. 石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料
C. 12g石墨烯完全转变为石墨烷需11.2L氢气
D. 石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜
【答案】D
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，石墨烷分子中含有碳环，化学式通式不可能与烷烃的通式相同，故A错误；
B．石墨炔是具有优良的半导体性能，可作半导体材料，但二氧化硅不是半导体材料，故B错误；
C．缺标准状况下，无法计算12g石墨烯完全转变为石墨烷需氢气的体积，故C错误；
D．碳原子半径大于氢原子，则石墨炔孔径大于氢气分子的直径，可以容纳氢气分子，则石墨炔是理想的氢气提纯薄膜，故D正确；
故选D。
13. 有机物Y是一种抗肿瘤药物的中间体，可通过如下转化合成得到：

下列有关说法正确的是
A. X不能与Na2CO3溶液反应
B. X与银氨溶液反应的直接产物为邻羟基苯甲酸
C. Y中所有原子可能都处于同一平面
D. 1molY与足量NaOH溶液反应时最多可消耗3molNaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A．X含有酚羟基，能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，故A错误；
B．X中醛基可以被银氨溶液氧化为羧基，银氨溶液呈碱性，X直接与银氨溶液反应生成邻羟基苯甲酸形成的盐，然后酸化得到邻羟基苯甲酸，故B错误；
C．Y中存在饱和碳原子，该碳原子连接的4个原子形成四面体结构，Y分子中所有原子一定不在同一平面内，故C错误；
D．Y分子中酯基水解得到的2个羧基、1个酚羟基能与氢氧化钠发生中和反应，1molY与足量NaOH溶液反应时最多可消耗3molNaOH，故D正确；
故选：D。
14. 下列实验装置图能达到其实验目的的是

A. 用图甲装置分离苯和溴苯
B. 用图乙装置制取乙烯
C. 用图丙装置检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯
D. 用图丁装置可验证酸性：盐酸>碳酸>苯酚
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯和溴苯是互溶的液体，不能用分液的方法分离，A错误；
B．浓硫酸和乙醇在温度为170℃条件下，发生消去反应生成乙烯，B正确；
C．加热挥发出的乙醇也会和酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，故不能检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯，C错误；
D．反应中浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体也会使苯酚钠溶液变浑浊，不能证明酸性：碳酸>苯酚，D错误；
答案选B。
第II卷(非选择题共58分)
二、非选择题(共58分)
15. 回答下列问题：
（1）下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

请写出化合物eh的电子式___________；b和w可形成一种共价晶体，它可用作高温结构陶瓷材料(或作轴承、气轮机叶片、机械密封环，永久性模具等机械构件)，由化合物在高温下分解可生成和该共价晶体。请写出生成该共价晶体的化学方程式___________。
（2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，用纳米TiO2催化的反应实例如图所示。在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以“*C”表示。则化合物乙中有___________个手性碳原子。化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

（3）芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如图所示。其组成元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

（4）①根据俄罗斯卫星通讯社报道：俄罗斯国防部表示，乌克兰军队在基辅郊区戈斯托梅尔机场附近使用了联合国禁止的磷弹，弹体内装入磷药，通常使用白磷(P4)，试图阻止俄军在该地区快速推进。请解释P4能保存在水中的原因是___________。

②柠檬酸的结构简式如图甲所示。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为___________个；试推测柠檬酸可能发生的反应有___________(填字母)。

A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．能与乙醇发生酯化反应
C．能发生银镜反应 D．能发生消去反应
E．能使酸性溶液褪色；
1mol柠檬酸与足量的反应生成的有机物为___________(写结构简式)。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 2 ②. O＞N＞C
（3）N＞O＞H＞C （4） ①. P4是非极性分子，H2O是极性分子，且密度大于H2O，依据相似相容原理P4能保存在水中 ②. 7 ③. BD ④.
【解析】
【分析】根据现在通用的元素周期表与题中所给元素周期表对照，可以判断题中所表述元素为：a是H、b是C、w是N、d是F、e是Na、f是S、h是Cl、g是Br；
【小问1详解】
根据分析，该化合物是NaCl，是离子化合物，其电子式为；根据分析，的分子式是C(NH2)4，根据题目信息，以及化学反应原子个数守恒，该反应方程式是“”；
【小问2详解】
有机物乙中苯环侧链上两个次甲基()的碳原子所连四个结构均不相同，属于手性碳原子，所以本问第一空应填“2”；有机物乙中侧链上的C、N、O三种原子均是单键连接其它原子，原子均是sp3杂化，这三种原子非金属性越强，其电负性越强，所以本问第二空应填“O＞N＞C”；
【小问3详解】
组成天冬酰胺的四种元素分别是H、C、N、O，根据第一电离能数据表可以知道，四种元素的第一电离能由大到小排序是“N＞O＞H＞C”；
【小问4详解】
白磷(P4)是非极性分子，H2O是极性分子，根据分子的性质“相似相溶”原理，P4在H2O中溶解能力很低，另外，P4的密度大于H2O，所以水中能保存白磷；柠檬酸分子中羟基连C有1个C—O键是δ键，三个羧基中每一个羧基有一个碳氧双键一个碳氧单键共6个δ键，所以一个柠檬酸分子中有“7”个δ键；柠檬酸分子中有羧基，可以与NaOH反应，可以发生酯化反应，有羟基且邻位碳原子上有氢原子，所以可以发生醇的消去，醇羟基所在碳原子没有氢原子，所以该羟基不能被催化氧化，所以本问第三空应选填“BD”；柠檬酸分子中只有羧基会与NaHCO3反应，其生成的产物的结构简式是“”。
16. 磷酸铁锂一种新型锂离子电池电极材料。其特点是放电容量大，价格低廉，无毒性，不会造成环境污染，世界各国正竞相实现产业化生产。回答下列问题：
（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________。
A． B．
C． D．
（2）基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，基态Fe原子的价电子排布式为___________。
（3）Li+与H-具有相同的电子层结构，r(Li+)___________r(H-)(填“＞”或“＜”)；原因是___________。
（4）浓磷酸在常温下呈黏稠状原因是___________(已知磷酸的结构式为)。
（5）贵金属磷化物Rh2P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为___________，晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。


【答案】（1） ①. D ②. C
（2） ①. N ②. 16 ③.
（3） ①. ＜ ②. 由于核电荷数锂比氢大，原子核对核外电子的吸引力较大，因此Li+半径小于H-
（4）磷酸分子间可以形成大量的氢键
（5） ①. 8 ②.
【解析】
【小问1详解】
各能级能量高低为，所以能量最低的是2个1s电子和1个2s电子的D选项，而能量最高的是1个2s电子和2个2p电子的C选项；
故答案为D；C；
【小问2详解】
基态Fe原子的核外电子排布为，有四个能层，分别为K、L、M、N，其中电子占据的最高能层的符号为N；该能层有4个能级，分别为s、p、d、f，具有的原子轨道数为1+3+5+7=16；基态Fe原子的价电子排布式为；
故答案为N；16；；
【小问3详解】
与具有相同的电子层结构，而Li的核电荷数大于H的，原子核对核外电子的吸引力较大，半径更小，所以半径大小为；
故答案为＜；由于核电荷数锂比氢大，原子核对核外电子的吸引力较大，因此半径小于；
【小问4详解】
浓磷酸分子结构为 ，分子间可以形成大量的氢键，而氢键的存在可使磷酸发生聚合，所以常温下呈黏稠状；
故答案为磷酸分子间可以形成大量的氢键；
【小问5详解】
观察贵金属磷化物的立方晶胞示意图可知，P原子在晶胞顶点，被8个晶胞共用，而一个晶胞内与其中一个P最近的Rh为1，所以晶体中与P距离最近的Rh的数目为8；利用均摊法可计算得到P的数目为，Rh全部在晶胞内部，数目为8，表明晶胞内有4个，则晶胞质量为，晶胞体积为，则晶体的密度为；
故答案为8；；
17. 回答下列问题：
（1）对氯苯氧乙酸是一个常用的植物生长调节剂，俗称“防落素”，可以减少农作物或瓜果蔬菜的落花落果，有明显的增产作用。其实验原理为：

实验步骤：
①在反应器中，加入足量氯乙酸和5mL水，开动搅拌器，慢慢滴加饱和碳酸钠溶液，至溶液的pH=7～8，然后加入4.7g苯酚，再慢慢滴加35%氢氧化钠溶液至pH=12；
②将反应器置于水浴中缓慢加热，维持此温度20min；
③移去水浴，用浓盐酸调pH=4，析出固体，过滤，用水洗2～3次，再用乙醇洗涤；
④加入少量三氯化铁和10mL足量的浓盐酸。升温至60~70℃，缓慢滴加双氧水，保温反应20～30min，升温使固体溶解，慢慢冷却，析出固体，得到粗产品；将粗产品再次用热的乙醇溶解→煮沸→趁热过滤→加蒸馏水→自然冷却→过滤→洗涤→干燥→3.73g产品。

完成下列问题：
(1)装置中滴加药品的仪器A的名称是___________，球形冷凝管的进水口是___________(a或b)，球形冷凝管的作用是___________。
（2）步骤①中滴加苯酚后发生反应的化学方程式为___________。
（3）步骤②中采用水浴加热，用水浴加热的优点是___________。
（4）步骤③用乙醇洗涤的目的是___________。
（5）X是对氯苯氧乙酸的同分异构体，X符合下列条件①X能和FeCl3反应出现紫色②能与NaHCO3反应③核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2︰2︰1︰1︰1。写出X的结构简式___________。
（6）该实验所得对氯苯氧乙酸的产率为___________。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. b ③. 冷凝使反应物回流，增大反应物利用率
（2）ClCH2COONa++HCl
（3）受热更加均匀 （4）洗去固体表面的水分同时乙醇具有较强挥发性，易挥发除去
（5） （6）40%
【解析】
【小问1详解】
滴加药品的仪器A的名称是分液漏斗，球形冷凝管的进水方向是下进上出，因此进水口为b；作用为冷凝使反应物回流，增大反应物利用率；
【小问2详解】
根据实验反应原理，滴加苯酚后发生取代反应，化学方程式为：ClCH2COONa++HCl；
【小问3详解】
用水浴加热的优点是使反应物受热均匀，便于控制温度；
【小问4详解】
用乙醇洗涤的目的是快速干燥，乙醇沸点较低，易干燥；
【小问5详解】
X能和FeCl3反应出现紫色，含有酚羟基，能与NaHCO3反应，含有羧基， 符合下列条件的结构为：
【小问6详解】
5.0g氯乙酸的物质的量为，4.7g苯酚的物质的量为，理论上可制备对氯苯氧乙酸的物质的量为0.05mol，理论质量为0.05mol×186.5g/mol=9.325g，产率为。
18. 化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O
+
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________。
（2）往D中加KOH/发生的反应类型为___________。
（3）F中所含官能团名称为___________。
（4）写B与新制反应的化学方程式___________。
（5）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。
（6）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出符合要求的X的结构简式___________。
（7）写出用环戊烯和2-丁炔为原料合成的合成路线___________(无机原料任选)。
【答案】（1） （2）消去反应
（3）碳碳三键 酯基
（4） （5） （6）、
（7）
【解析】
【分析】由已知条件和B分子式可知，芳香化合物A为：；B为：；B到C发生氧化反应，C为：；C到D发生加成反应，D为：；D到E加入强碱的醇溶液，发生消去反应，E为：；E到F发生酯化反应，F为：；由已知条件及H结构可知，G为：；
【小问1详解】
A的结构简式为：；
【小问2详解】
反应类型为：消去反应；
【小问3详解】
F中所含官能团名称为：碳碳三键、酯基；
【小问4详解】
根据醛类与新制反应的特点，化学方程式为：；
【小问5详解】
由F生成H的化学方程式为：；
【小问6详解】
X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，故官能团中一定有羧基，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，则还应有两个甲基，符合要求的X的结构简式为、；
【小问7详解】
写出用环戊烯和2-丁炔为原料合成，此物质中有两个环，根据已知条件，先用环戊烯和2-丁炔反应生成，再与卤族单质加成，最后再水解即可得到目标产物，故合成路线为：