重庆市七校2022-2023学年高二上学期期末学情调研化学试题（Word版含答案）

重庆市七校2022-2023学年高二上学期期末学情调研

化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.考试结束后，将答题卷交回。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   N 14   S 32

第I卷（选择题  共42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.2018年10月24日港珠澳大桥正式通车。深埋在海水中的钢管桩易发生腐蚀，但中科院金属研究所研发的技术能保障大桥120年耐久性。下列保护钢管桩的措施不合理的是（    ）

A.钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性

B.在钢筋表面附上新一代高性能环氧涂层

C.使用抗腐蚀性强的合金钢

D.将钢管桩连通电源负极

2.某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中不正确的是（    ）

A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理解释

B.使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变

C.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力都强

D.实验室盛放、等碱性溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞

3.常温下，将溶液与溶液等体积混合，该混合溶液的等于（    ）（混合后体积变化忽略不计）

A.1 B.7 C.13 D.14

4.下列化学用语对事实的表述正确的是（    ）

A.溶液的水解方程式：

B.用铜作阳极电解稀硫酸：

C.向悬浊液中滴入溶液：

D.明矾常作净水剂：

5.某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：

。下列有关说法不正确的是（    ）

A.该反应在高温条件下能自发进行

B.若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态

C.若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大

D.反应达到平衡后，保持容器体积和温度不变，再往容器中充入一定量，则平衡逆向移动

6.下列叙述正确的是（    ）

A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则

B.向溶液中加入少量固体，则的水解程度增大

C.向相同，体积相等的盐酸和醋酸溶液中，分别加入等浓度的溶液，则消耗溶液的体积前者小于后者

D.向磷酸中加水稀释至原体积的两倍，则

7.84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，可以有效灭活新冠病毒。84消毒液的有效成分是，还含有、、等多种成分。若代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.溶液中数为

B.（标准况下）完全溶于水后与水反应转移电子数为

C.溶液中数为

D.含有的电子数为

8.已知A转化为C和D分步进行：①  ②，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.的能量低于的能量

B. 

C.反应过程中，由于，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累

D.断裂化学键吸收的热量小于形成和化学键所放出的

9.下列装置（夹持装置略）或操作正确的是（    ）

10.电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池（如图所示）。下列叙述错误的是（    ）

A.充电时，金属锂电极作阴极

B.充电时，光催化电极的电极反应为：

C.放电时，从金属锂电极区经离子交换膜向光催化电极区移动

D.放电时，外电路中转移电子，理论上正极消耗标准况下

11.一定温度下，向含、、、四种金属离子的溶液中滴加溶液，生成硫化物沉淀所需浓度的对数值与的关系如图所示。下列判断错误的是（    ）

A.图中四条直线的斜率相同

B.

C.向含等物质的量浓度的、稀溶液中滴加溶液，先沉淀

D.该温度下，a点相对于是过饱和溶液，相对于是饱和溶液

12.下列实验方案不能达到实验目的的是（    ）

13.在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（    ）

A.a点：

B.氨水的浓度为

C.c点溶液中离子浓度大小关系：

D.b、c、d三点水的电离程度大小关系：

14.废旧银锌纽扣电池（含、石墨及少量、等）的正极片中回收银的工艺流程如图：

下列说法正确的是（    ）

A.①中产生的气体为

B.②中适当增加溶液的浓度有利于提高的回收率

C.⑤中加稀硫酸的目的是反应

D.废旧银锌纽扣电池应采用深埋的方式集中处理

第II卷（非选择题  共58分）

二、填空题：本题共4小题，共58分。

15.（15分）氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：

（1）航天领域中常用肼作为火箭发射的助燃剂。

①已知各共价键键能如下表：

的结构如图

；______。

②与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱。用电离方程式表示显碱性的原因______。

（2）查阅资料可知，常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：

①的电离平衡常数的表达式______；

②常温下，等浓度的下列溶液a.溶液；b.溶液；c.溶液，其由大到小的顺序是______（用字母表示）。

（3）某同学设计一个肼燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中为阳离子交换膜。

①通入氧气的电极为______（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为______。

②若甲中有氧气______（标准况下）参加反应，乙中通过离子交换膜的阳离子个数为______，丙中硫酸铜溶液的浓度______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

16.（14分）某研究小组为了检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：

①三颈烧瓶中加入香菇样品和水；锥形瓶中加入水、淀粉溶液。

②以流速通入氮气，再加入过量硫酸，加热并保持微沸，同时用的碘标准溶液滴定锥形瓶中吸收的。

③用适量替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。

回答下列问题：

（1）装置图中仪器的名称为______。

（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用标准碘液的体积为______。

（3）解释第②步骤中加硫酸之前先通入氮气的原因______。

（4）滴定反应的离子方程式为______。

（5）判断滴定达到终点的依据是______。

（6）该香菇中亚硫酸盐含量为______（以计，结果保留三位有效数字）。

（7）以下操作会造成测得的香菇中亚硫酸盐含量偏高的是______（填字母）

A.量取标准碘液的滴定管未润洗

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

C.锥形瓶水洗后未干燥

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

17.（15分）将转化为、等燃料，可以有效的缓解能源危机，同时可以减少温室气体，实现“双碳目标”。

（1）时，还原的热化学方程式如下：

Ⅰ： 

Ⅱ： 

已知反应I、II的平衡常数分别为、。由盖斯定律可知，与反应生成的热化学方程式为______，______（用、表示）。

（2）若反应I的正反应活化能表示为，则______41（填“”“”或“”）。

（3），向密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ，达到平衡时，测得的物质的量为。

①平衡时的体积分数______

②下列措施既能加快反应速率又能提高的平衡转化率的是______。

A.升高反应温度  B.增大的浓度

C.分离出  D.缩小容器容积

（3），向密闭容器中充入和一定量的，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率（a），与起始反应物的物质的量之比的关系如图所示：

能表示平衡转化率曲线的是______（填或），M点的纵坐标：______。

（4）在，压强为时，______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）

18.（14分）我国重晶石（含90%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡的工艺流程如下：

查阅资料可知：

①常温下：，。

②在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：。

③草酸氧钛钡的化学式为。请回答下列问题：

（1）中元素的化合价为______。

（2）工业上用饱和溶液处理重晶石（假设杂质不与溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将转化为易溶于酸的，该反应的平衡常数______（填写计算结果）。当溶液的浓度大于______时就能实现转化为。（不考虑的水解）

（3）配制溶液时通常将固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是______。

（4）写出混合液加入和溶液反应的化学方程式______。

（5）检验草酸氧钛钡晶体是否洗净的方法______。

（6）煅烧草酸氧钛钡晶体得到的同时，高温下生成的气体产物有、______和______（填化学式）。

重庆市七校2022-2023学年高二上学期期末学情调研

化学答案

一、选择题：

ACCBD    CDCAD    DBDB

二、填空题：

15.（15分）除标注外2分每空

（1）①    ②

（2）①   ②

（3）①正极（1分）

②    变小

16.（14分）2分每空

（1）酸式滴定管   （2）13.10

（3）通入氮气，将装置内空气排尽，防止亚硫酸钠和被空气氧化

（4）

（5）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟内颜色无变化。

（6）88.3

（7）AD

17.（15分）除标注外2分每空

（1）    （1分）

（2）

（3）①或14.3%   ②AB   ③   或33.3%   ④

18.（14分）除标注外2分每空

（1）

（2） 

（3）防止水解

（4）

（5）取最后一次洗涤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，则晶体已洗净。

（6）（1分）（1分）