重庆市七校2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题（含答案）

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本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本大题包含 14 小题，每题 3 分，共 42 分，每题只有一个正确选项）
1．（原创）下列关于化学与生活常识的说法正确的是（ ）
A．热的纯碱溶液具有去除油污和消毒杀菌的作用
B．太阳能、风能既属于新能源，也属于一次能源
C．农业上将草木灰和铵态氮肥一起施用肥效更佳
D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
2．（原创）下列关于金属腐蚀和防腐的说法不正确的是（ ）
A．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀
B．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极法防止金属腐蚀
C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀
D．改变金属的内部结构，将金属做成合金可有效防止金属被腐蚀
3．（改编）下列说法正确的是（ ）
A．放热反应均是自发反应
B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0 则一定不能自发进行
C．物质的量增加的反应，△S 为正值
D．由H2、I2、HI混合气组成的平衡体系加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释
4．（原创）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．基态铬原子24Cr的价电子排布式：3d44s2
B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C．基态氮原子的电子排布图：
D．Cu位于周期表的d区
5．以反应 5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是（ ）
A．实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量
B．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用
C．实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D．实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)＝2.5×10－4ml•L－1•s－1
6．（改编）在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动
C．在25℃下，反应的平衡常数为1600，改变温度可以改变此反应的平衡常数
D．在25 ℃下，测得c(X)=0.04ml⋅L−1，c(Y)=0.1ml⋅L−1，c(Z)=0.08ml⋅L−1，则此时V（正）7．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10−4和1.7×10−5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b点>c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A−分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
8．一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2:1充入反应容器，发生反应：
2NOg+O2g 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．p1B．400∘C时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9
C．400∘C、p1条件下，O2的平衡转化率为20%
D．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大
9．25℃时，用NaOH溶液调节醋酸溶液的pH，实验测得溶液中CH3COOH、CH3COO−的分布系数δ与pH的关系如图所示。其中δCH3COO−=cCH3COO−cCH3COO−+cCH3COOH。下列说法正确的是（ ）
A．曲线1代表δCH3COO−
B．25℃，CH3COOH的电离常数Ka=4.74
C．δCH3COOH=cH+Ka+cH+
D．溶液中始终存在cCH3COO−+cOH−=cH+
10．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是（ ）
A．电解过程中，b 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．a电极上发生的反应方程式为：2H2O +2e－= 2OH－+ H2↑和 2H2O－4e－= 4H+ + O2↑
C．曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线 P～Q段表示O2的体积变化
D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g•ml-1
11．（改编）在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10−10，下列说法中不正确的是（ ）
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10−13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl(s)+Br−(aq)AgBr(s)+Cl−(aq)的平衡常数K≈816
12．25 ℃，将0.01 ml•L－1NaOH溶液滴入20 mL 0.01 ml•L－1CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H＋)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．x＝20，a点的纵坐标为1.0×10－12
B．b点和d点所示溶液的pH相等
C．e点所示溶液中：
c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
D．滴定过程中，c(CH3COO－)与 c(OH－)的比值逐渐增大
13．（改编）甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）
A．若破坏1ml O2(g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1ml C−H键需吸收热量415kJ
B．反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−800kJ⋅ml−1
C．CH4(g) 的能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量总和
D．在反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)中，放出热量400kJ，有1ml O−H键生成
14．利用 CH4 燃料电池电解制备 Ca(H2PO4)2 并得到副产物 NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a 极反应：CH4－8e－+4O2－=CO2+2H2O
B．A 膜和 C 膜均为阴离子交换膜，B 膜为阳离子交换膜
C．可用铁电极替换阴极的石墨电极
D．a 极上通入标况下 2.24 L 甲烷，理论上产品室可新增 0.4 ml Ca(H2PO4)2
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本大题包含4小题，共58分）
15．（改编）（16分）氮氧化物是大气污染物之一，可用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) 。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+a kJ·ml-1；C(s)的燃烧热为ΔH2=一b kJ·ml-1。
①反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的ΔH = kJ·ml-1(用含 a、b 的代数式表示)。
② C,N,O三种元素电负性由强到弱的顺序是 ，第一电离能依次增大的顺序是 。（填元素符号）
③研究人员对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物对该反应的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入相同浓度的NO，不同温度下测得反应2小时时NO去除率如图所示，据图分析，温度在 500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是 (填“C”、“CaO/C”或 “La2O3/C”)。
（2）在 2L 恒容密闭容器中加入足量 C 与 NO 发生反应，所得数据如表：
①由表可知700℃时，该反应的平衡常数 K= 。
②结合表中数据，判断该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)，理由是 。
（3）某温度下，若向2L体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的N2 和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g) C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示：
①图中B点v正 v逆(填“>” “<”或“=”)。
②第10min时，外界改变的条件可能是 (填字母)。
A．加催化剂
B．增大C(s)的物质的量
C．减小CO2的物质的量
D．升温
E．降温
16．（16分）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上不需要的铜箔，最后得到含FeCl3、FeCl2杂质的 CuCl2溶液。某化学兴趣小组设计下列方案，从该废液中除去FeCl3、FeCl2杂质，制取纯净的CuCl2
请回答下列问题：
（1）在①步操作中使用了氧化剂，下列氧化剂中一定不能使用的是 。
A．Cl2 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 E．O3
（2）②步操作中的“沉淀剂”可以是下列中的 。
A．NaOH B．NH3•H2O C．CuOD．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2O3
用一种你选择的沉淀剂，分步写出除去杂质的离子方程式： 、
。
（3）最后将滤液在HCl气流中蒸干，其目的是 ，如果将滤液加热蒸干，并灼烧至恒重， 最后得到的固体是 。
（4）常温下各沉淀的溶度积近似为：Ksp[Cu(OH)2]=10-20、Ksp[Fe(OH)3]=10-38、Ksp[Fe(OH)2]=10-16；通常，人们把浓度小于1×10-5ml/L 的离子视为“不存在”。根据所给条件，完成下列问题：
①如果该废液中CuCl2的浓度为1ml/L，在加沉淀剂时应调节溶液的pH值范围为： 。
②如果对废液不先用氧化剂，而是直接加入沉淀剂，带来的后果是： 。
17．（原创）（10分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚䣭为指示剂。
①排出碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，(填序号)然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
②下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有 。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶蒸馏水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
（2）常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是 。
A．
B．滴定过程中，可能存在：
C．若用甲基橙作指示剂，滴定终点的颜色变化为红色变为橙色
D．若将盐酸换成相同浓度醋酸，则滴定到时，
（3）碘量法测定CaO₂•8H₂O(M=216g/ml)的纯度：准确称取2.0g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量KI固体，再酸化，充分反应。滴加淀粉作指示剂，用0.01000 ml/L的 Na2S2O3溶液滴定至终点，终点溶液颜色变化为 。重复操作2次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为15.00mL,则CaO2•8H2O的质量分数为 %。
已知： CaO₂+2I-+4H+=Ca2++I₂+2H₂O；I₂+2S₂O₃²- =2I-+S₄O₆²-。
18． （改编）（16分）电化学原理在能量转化，物质制备及环境保护等领域均有广泛应用，请按要求回答下列问题：
Ⅰ．（1）1977年，伏打电堆的发明为电化学的创建开辟了道路，某化学兴趣小组在阅读了相关材料后，想把反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O设计成原电池，则电池的负极材料应选择 ；正极的电极反应式为 。
Ⅱ．一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池作为电源电解足量的饱和AgNO3溶液以实现向铁棒上镀银，装置如图乙所示。
饱和AgNO3溶液
（2）a电极为燃料电池的 极(填“正”或“负”)，其电极反应方程式为 。
（3）d电极应选用的电极材料为 。(填“铁”或“银”)
Ⅲ．氰化物在工业中广泛存在于电镀、油漆、染料、橡胶等行业中，但是氰化物有剧毒，很多氰化物在加热或与酸作用后会释放出挥发性的有毒气体氰化氢。因此在含氰工业废水排放前，需要对其进行治理。在碱性条件下利用电解法除去废水中的氰化物(以CN−代表)，装置如图丙，已知石墨电极上依次发生的部分反应有：
a．CN−+2OH−−2e−=CNO−+H2O
b．2Cl−−2e−=Cl2↑
c．3Cl2+2CNO−+8OH−=N2↑+6Cl−+2CO32−+4H2O
（4）铁电极上发生的电极反应为 。
（5）该电解过程一般控制pH在9～10之间，pH偏高或偏低均会引起除氰效果降低，你认为可能的原因是 。忽略铁电极上的其他反应，电解一段时间后，相同条件下在石墨电极处测得产生N2xmL，同时在铁电极处产生ymL气体，则氰去除率为 。(氰去除率=实际CN−去除量理论CN−去除量×100%)实验编号
H2C2O4 溶液
酸性 KMnO4 溶液
温度/℃
浓度/(ml·L-1)
体积/mL
浓度/(ml·L-1)
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
物质
X
Y
Z
初始浓度/(ml⋅L−1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/(ml⋅L−1)
0.05
0.05
0.1
实验编号
温度/℃
起始时 NO 的物质的量/ml
平衡时 N2 的物质的量/ml
1
700
0.24
0.08
2
800
0.40
0.09