2021-2022学年福建省宁德第一中学高一上学期12月月考化学试题含解析

这是一份2021-2022学年福建省宁德第一中学高一上学期12月月考化学试题含解析，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。

福建省宁德第一中学2021-2022学年高一上学期12月月考
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是
A．咳嗽、吐痰、打喷嚏、说话等形成的数以万计的飞沫，直径在1-100nm之间，进入到空气中形成的分散系属于胶体
B．过氧化氢、活性炭、漂白粉等消毒剂均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．“84”消毒液是以NaCl和NaClO为主要有效成分的消毒液
D．“84”消毒液与洁厕灵一起使用效果更好。
【答案】A
【详解】A．胶体指分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系，A正确；
B．活性炭具有吸附性，不具有强氧化性，不能消毒，B错误；
C．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒，NaClO与二氧化碳和水反应生成HClO具有强氧化性而消毒，C错误；
D．“84”消毒液的主要有效成分NaClO与洁厕灵的主要有效成分HCl混合，发生氧化还原反应得到有毒的氯气，故“84”消毒液与洁厕灵不能一起使用，D错误；
故选A。
2．氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B．3O22O3
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．NaH+H2O=NaOH+H2↑
【答案】D
【详解】从图中可知，阴影部分表示的是不属于置换反应、不属于化合反应、不属于分解反应的氧化还原反应。
A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2是置换反应，A不符合题意；
B．3O22O3属于非氧化还原反应，B不符合题意；
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，C不符合题意；
D．NaH+H2O=NaOH+H2↑不属于置换反应、化合反应、分解反应，属于氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
3．下列变化中需加入还原剂才能实现的是
A．Cl2→Cl- B．Fe2O3→Fe C．SO2→SO3 D．C→CO2
【答案】B
【详解】A． Cl2→Cl-，可以通过氯气与水或碱反应发生自身氧化还原反应实现，故A错误；
B． Fe2O3→Fe，铁元素的化合价降低，所以需加入还原剂才能实现，故B正确；
C． SO2→SO3中，S元素的化合价由+4价升高到+6价，所以需加入氧化剂才能实现，，故C错误；
D． C→CO2，碳元素的化合价升高，所以需加入氧化剂才能实现，故D错误；
故选B。
4．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol的NH含电子数为1.1NA
B．常温常压下，由和组成的混合气体所含的原子数为1.5
C．含个氦原子的氦气中所含的分子数是0.5
D．标准状况下，与足量反应转移的电子数为0.25
【答案】B
【详解】A．1个NH中含有10个电子，故0.1mol的NH含电子数为NA，A错误；
B．已知和的摩尔质量均为44g/mol，故常温常压下，22g由和组成的混合气体总物质的量为0.5mol，都是三原子分子，混合气体含有的原子数目为1.5，B正确；
C．氦气为单原子分子，含NA个氦原子的氦气为1mol，所含的分子数是NA，C错误；
D．标准状况下水不是气态，5.6L水的物质的量不是0.25mol，转移电子的的电子数不是0.25NA，D错误；
故选B。
5．常温下在酸性的溶液中，下列离子能大量共存的是
A．、、、 B．、、、Fe2＋
C．、、、 D．、、 I-、
【答案】A
【详解】A．在酸性的溶液中、、、可以大量共存，A正确；
B．次氯酸根离子具有强氧化性可以氧化亚铁离子，不能大量共存，B错误；
C．氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存，C错误；
D．酸性环境中高锰酸根离子会将碘离子氧化，不能大量共存，D错误；
故选A。
6．已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋。现向含有Fe2＋、Br－、I－的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是
①氧化性：Br2＞Fe3＋＞I2
②原溶液中Br－一定被氧化
③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋
A．①②③④ B．①③④ C．②④ D．②③④
【答案】B
【详解】①氧化剂氧化性大于氧化产物，2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋，则氧化性Fe3＋＞I2；2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋，则氧化性Br2＞Fe3＋；正确；
②由2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋，可知还原性I－>Fe2＋>Br－，则通入氯气后，滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明亚铁离子生成了铁离子，但是不能判断原溶液中Br－是否被氧化，错误；
③由②分析可知，通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化，正确；
④通入氯气后，原溶液中的Fe2＋可能部分被氧化，故不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋，正确；
综上所述，B项符合题意。
故选B。
7．某无色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、、、、Cl-、Br-、中的若干种，离子浓度都为0.1mol/L，往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是

A．Ba2+、Fe3+、、肯定不存在，Na+、K+肯定存在
B．原溶液肯定不含和
C．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断有影响
D．是否含需另做实验判断
【答案】A
【解析】溶液为无色，则一定不含Fe3+；往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生成，则溶液中无SO42-；原溶液加足量氯水，无气体产生，则原溶液中无CO32-；流程中第二步加CCl4分液后下层为橙色，则溶液中必含Br-；上层溶液加Ba(NO3)2和HNO3后产生白色沉淀，且溶液中无SO42-，则溶液中含SO32-，则溶液无Ba2+；c(Br-)+2c(SO32-)=0.1mol/L+2×0.1mol/L=0.3mol/L，因为离子浓度都为0.1mol/L，则结合电荷守恒必有Na+、K+、且无c(Cl-)，综上所述，一定含有Na+、K+、、Br-、SO32-，一定不含Ba2+、Fe3+、、、Cl-，据此解答。
【详解】A．由分析可知，Ba2+、Fe3+、、肯定不存在，Na+、K+肯定存在，A正确；
B．溶液中一定含SO32-，B错误；
C．因流程中第一步加了足量氯水，所以溶液中的SO32-在第一步就已经被氧化成SO42-，步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，C错误；
D．因离子浓度都为0.1mol/L，根据电荷守恒有：0.3mol/L=c(Br-)+2c(SO32-)=c(Na+)+c(K+)+ c(NH4+)，溶液中一定含NH4+，D错误。
答案选A。
8．现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】B
【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，假设Cr元素在产物中的化合价为+x价，根据电子转移守恒可得关系式：24 mL×0.05 mol/L×(6-4)=20 mL×0.02 mol/L×2×(6-x)，解得x=+3，故合理选项是B。
9．下列实验能够达到相应目的的是

A．图A是将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体
B．图B是一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损
C．图C是可用于证明氯化钠是电解质
D．图D是可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【答案】C
【详解】A．制备氢氧化铁胶体应该将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中制备，如图A会生成氢氧化铁沉淀，A错误；
B．由于可以通过半透膜，故不能说明半透膜破损，B错误；
C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，用C装置可以证明氯化钠是电解质，C正确；
D．碳酸氢钠热稳定性差，应放在内管，D错误；
故答案为：C。
10．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中错误的是

A．在反应中被还原，发生还原反应
B．还原性：
C．每生成1mol Fe3+转移电子数为NA
D．在该反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为
【答案】D
【详解】A．在反应中中氮元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，A正确；
B．、都具有还原性，但还原性：，B正确；
C．每生成1mol Fe3+转移电子数为NA，C正确；
D．在该反应中参加反应的还原剂化合价由+2价升高到+3价升高1，氧化剂中氮元素的化合价由+5价降低到+2价降低了3，根据电子守恒，还原剂与氧化剂的个数之比为3∶1，D错误；
故选D。

二、填空题
11．回答下列问题
(1)反应KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化剂与还原剂物质的量之比为____并用双线桥法表示该反应的电子转移情况________。
(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，每产生标准状况下11.2L氧气时转移电子的数目为____________
(3)11P＋15CuSO4＋H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，(Cu3P中P为-3价)，被还原的元素是________，当有1.5mol CuSO4参加反应时，被氧化的P的物质的量为________。
【答案】(1)     1:5    
(2)NA
(3)     磷、铜     0.6mol

【详解】（1）反应KClO3＋6HCl(浓)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，KClO3中氯元素化合价由+5降低为0生成氯气，KClO3为氧化剂，6分子HCl中有5分子发生氧化反应，HCl为还原剂；氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5；用双线桥法表示该反应的电子转移情况为。
（2），则每产生标准状况下11.2L氧气（0.5mol）时转移电子1mol，数目为NA；
（3）由化学方程式可知，反应的磷单质中5个磷原子化合价降低、硫酸铜中铜元素化合价降低，均发生还原反应，故被还原的元素为磷、铜；反应的磷单质中6个磷原子化合价升高被氧化，6P~15CuSO4，则当有1.5mol CuSO4参加反应时，被氧化的P的物质的量为0.6mol。
12．如图为氯及其化合物的“价−类”二维图。

(1)二维图中B的化学式为___；已知是一元强酸，写出的电离方程式___。
(2)从化合价角度看，能与_______发生反应(填标号)。
A．NaClO B．Fe C． D．NaOH
(3)某同学强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。该同学采集的数据是_____(填标号)。(已知：pH = -lg [H＋])

A．氯水的pH        B．氯离子的浓度    C．溶液的电导率
(4)为验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，反应后溶液呈酸性且检验出有SO生成，写出该反应的离子反应方程式：___________
【答案】(1)         
(2)AC
(3)A
(4)

【详解】（1）二维图B中氯的化合价是+1价，所以化学式为：  ；是一元强酸，完全电离，答案：；；
（2）从化合价角度看化合价只能升高，所以能与化合价降低的元素组成的物质反应，即与具有氧化性的物质反应，故选AC；
（3）氯水中存在化学平衡：，强光照射氯水促进次氯酸的分解，使平衡向右移动，酸性增强，答案：A；
（4）氯气将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，自身还原成氯离子，同时有氢离子生成，，答案：
。

三、工业流程题
13．高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影领域。以工业级氧化锌(含 Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有(写两种)：
________________________________________________________________________。
(2)氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋(溶液中Mn元素全部转化为MnO2)，请配平下列除去Fe2＋的离子方程式：
______＋________Fe2＋＋________=________MnO2↓＋________Fe(OH)3↓＋________H＋
(3)加入锌粉的目的是_____________________________________________。
(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2＋)＝5.04 mg·L－1、c(Mn2＋) ＝1.65 mg·L－1。若要除尽1 m3上述浸出液中的Fe2＋和Mn2＋，需加入________g KMnO4。
【答案】     将工业级氧化锌粉碎、搅拌     1     3     7H2O     1     3     5     调节溶液pH，除去溶液中的Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等     7.9
【分析】工业级氧化锌用硫酸浸出后，浸出液中含有Zn2+、Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等，氧化时，加入KMnO4溶液，将Fe2＋氧化为Fe(OH)3沉淀，将Mn2＋氧化为MnO2，从而除去Fe2＋和Mn2＋，再加入锌粉，调节溶液pH，除去溶液中的Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等，过滤，在滤液中加入碳酸钠沉淀Zn2+，得到ZnCO3沉淀，吸滤得到ZnCO3固体，煅烧得到高纯活性氧化锌，据此分析解答。
【详解】(1)浸出时，根据影响速率的因素可知：为了提高浸出效率，采取的措施有将工业级氧化锌粉碎、搅拌等；
(2)根据氧化还原反应中得失电子守恒及离子反应中电荷守恒，反应前后的各种元素的原子个数相等，可得反应的离子方程式是＋3Fe2＋＋7H2O ===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋；
(3)经KMnO4溶液氧化后的溶液中加入锌粉的目的是调节溶液pH，使溶液中的Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等形成金属氢氧化物沉淀而除去；
(4)氧化1 m3含c(Fe2＋)＝5.04 mg·L－1(即0.09  mmol·L－1)和c(Mn2＋)＝1.65 mg·L－1(即0.03  mmol·L－1)，根据得失电子守恒有：n(Fe2＋)＋2n(Mn2＋)＝3n()，即0.09 mol＋2×0.03mol＝3n()，解得n()＝0.05mol，即m(KMnO4)＝0.05mol ×158g/mol=7.9g。

四、实验题
14．AlCl3是一种用途广泛的盐，在湖湿的空气中放置易变质，178℃升华，190℃熔化(2.5个标准大气压下测得)。某实验小组用如图装置制备少量无水AlCl3。请回答下列问题：

注意：硬质玻璃管M中为铝粉。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。若用足量MnO2与含29.2gHCl的浓盐酸充分反应，则所得Cl2的物质的量应_______0.2mol(填“>”、“<”或“=)
(2)装置B中所盛试剂为_______， G中所发生的离子反应方程式为_______。
(3)实验开始时应先点燃_______处的酒精灯，待出现_______现象后，再点燃另一酒精灯。
【答案】(1)     4 HCl(浓)+ MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O     <
(2)     饱和食盐水     Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
(3)     A     D中充满黄绿色气体

【分析】A中在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成Cl2，浓盐酸具有挥发性，所以生成的Cl2中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和的NaCl溶液能抑制氯气溶解，所以B的作用是除去氯气中的HCl，为防止氯化铝在潮湿的空气中爆炸，用C装置干燥氯气；在加热条件下，Al和氯气反应生成AlCl3，生成的氯化铝在E中冷却得到固体氯化铝，F目的是干燥空气，防止氯化铝发生水解，G为尾气处理装置，以此解答该题。
【详解】（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，离子反应方程式为4 HCl(浓)+ MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，29.2gHCl的物质的量为0.8mol，浓盐酸随着反应进行变稀，反应停止，生成氯气的量小于0.2mol；
（2）装置B中盛装饱和食盐水，除去挥发的HCl，减少氯气的溶解，氯气有毒会污染空气，可以用氢氧化钠除去多余的氯气，故G中所发生的离子反应方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；
（3）欲制得纯净的氯化铝，需要先除去装置内的空气，则需要先加热A装置，利用生成的氯气除装置中空气，防止氧气氧化铝，所以实验开始时应先点燃A处的酒精灯，待出现D中充满黄绿色气体现象后，再点燃另一酒精灯。
15．某兴趣小组对84消毒液的组成、性质与使用进行探究。所用试剂：84 消毒液(NaClO 浓度为)、医用酒精(乙醇体积分数为)
Ⅰ：探究84 消毒液的成分
(1)实测该84消毒液，能使pH试纸_______ ，因此其成分中，除了NaCl、NaC1O，还含有少量_______(填化学式)。
(2)84消毒液露置于空气中，消毒效果先增强后降低。消毒效果增强的原因是_______。
Ⅱ：探究 84 消毒液的性质与使用
(3)84消毒液具有氧化性，预测的依据是________。巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长该反应的离子方程式为_______。
Ⅲ：84消毒液能否与医用酒精混用实验装置如图所示

序号
液体A
液体B
现象
ⅰ
()的84消毒液
蒸馏水
溶液中无明显现象；溶液变为12.0；淀粉试纸在时变蓝，时蓝色完全褪去
ⅱ
()的84消毒液
医用酒精
产生气泡，颜色无明显变化；溶液升高到13.1，淀粉试纸在时变蓝，时蓝色完全褪去

(4)导管 a 的作用是_______。
(5)实验ⅰ的目的是_______。
(6)判断实验ⅱ中生成了的依据是_______。
(7)实验过程，混合溶液的pH逐渐增大至13.1，预测酒精与NaClO反应还可能生成NaOH ，
但需补充以下实验ⅲ，才能说明反应中是有NaOH生成。填写表中空白完成实验设计。
序号
液体A
液体B
现象
ⅲ
_______ NaOH溶液
医用酒精
溶液升高到12.6

结论：医用酒精可与84消毒液发生反应，二者不可混用。
【答案】(1)     变蓝色后褪色     NaOH
(2)NaClO 与空气中的反应生成 HClO，HClO具有强氧化性
(3)     NaClO中Cl为+1价，可能降低为0、-1，因此NaClO具有氧化性    
(4)平衡压强，使液体顺利滴入三颈瓶
(5)空白(对照)实验
(6)相同条件下，实验ⅱ的淀粉试纸变色和褪色都比对照实验快得多
(7)、

【分析】氢氧化钠吸收氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠得到84消毒液；NaClO 与空气中的反应生成 HClO，HClO具有强氧化性消毒效果增强；HClO不稳定，见光分解导致消毒效果降低；
控制实验变量进行实验探究要注意实验过程中变量要唯一。
【详解】（1）实测该84消毒液，溶液显碱性且消毒液具有漂白性，故能pH试纸变蓝色后褪色，84消毒液是氢氧化钠吸收氯气制成的，溶液显碱性，则其成分中除了NaCl、NaC1O，还含有少量氢氧化钠；
（2）NaClO 与空气中的反应生成 HClO，HClO具有强氧化性消毒效果增强；HClO不稳定，见光分解导致消毒效果降低；
（3）NaClO中Cl为+1价，可能降低为0、-1，因此NaClO具有氧化性；NaClO与H2O2反应产生O2，氧元素化合价升高则氯元素化合价降低生成氯离子，反应为；
（4）导管 a 的作用是平衡压强，使液体顺利滴入三颈瓶；
（5）实验ⅰ的目的是空白(对照)实验，排除酒精溶液中水的干扰；
（6）氯气能和碘离子反应生成碘单质，过量的氯气能进一步氧化碘单质使试纸褪色；故判断实验ⅱ中生成了的依据是相同条件下，实验ⅱ的淀粉试纸变色和褪色都比对照实验快得多；
（7）84消毒液中本身含有少量的氢氧化钠，故需做一个对比实验，将液体更换为、的氢氧化钠溶液进行实验ⅲ，观察并比较实验现象。