初中课题1 生活中常见的盐授课ppt课件

这是一份初中课题1 生活中常见的盐授课ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了课堂导入，学习目标，新知探究，微溶的物质，有色沉淀，特殊沉淀，练一练，复分解反应，一定义，二复分解反应条件等内容，欢迎下载使用。
1、掌握酸碱盐的溶解性。2、掌握复分解反应的定义及发生条件。3、了解盐的化学性质。
【部分酸碱盐的溶解性】
钾钠铵硝各盐溶，钾钠钡钙四碱溶，碳酸盐只溶钾钠铵，硫酸盐不容硫酸钡，盐酸盐不溶氯化银。
含有K+ 、Na+ 、 NH4+ 和 NO3-的盐都溶于水。
含有K+ 、Na+ 、 Ba2+ 和 Ca2+的四种碱溶于水。
碳酸盐只溶K+ 、Na+ 、 NH4+。
硫酸盐只有BaSO4 不溶，其余硫酸盐都溶于水。
盐酸盐只有AgCl 不溶，其余盐酸盐都溶于水。
硫酸钙、银，碳酸镁，氢氧化钙微溶水。
CaSO4、Ag2SO4、 MgCO3 、 Ca(OH)2 微溶于水。
Cu(OH)2 -蓝色 , Fe(OH)3 -红褐色 , 其余沉淀均为白色。
BaSO4、AgCl，既不溶于水也不溶于酸。
快速判断下列物质是否溶于水
Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 NH4Cl Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 NaCl CaCO3
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
生成物：有沉淀或气体或有水
根据复分解反应的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物能否反应。
（三）复分解反应—有气体生成
酸 + 碳酸盐 → 盐 + 水 + 二氧化碳
2HCl + CaCO3 == CaCl2 +H2O + CO2 ↑
2 HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2 ↑
碱 + 铵盐 → 盐 + 水 + 氨气
NaOH + NH4NO3 === NaNO3 + H2O + NH3↑
Ca(OH)2 +(NH4)2 CO3 == CaCO3 + 2H2O + 2NH3↑
2、原理：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
1、联合制碱法（又候氏制碱法）制得纯碱。
三、我国制碱工业的先驱--侯德榜
1、石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会生成溶解性较大的碳酸氢钙
CaCO3 +H2O + CO2 == Ca(HCO3)2
2、溶有碳酸氢钙的水遇热或者压强变小时就会分解，重新生成碳酸钙沉淀下来。
Ca(HCO3)2 == CaCO3 ↓ +H2O + CO2 ↑
四、石笋和钟乳石的形成
1、盐+金属→盐+金属
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
Ba(NO3)2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2 HNO3
Na2SO4 + Ba(OH)2 === BaSO4 ↓ + 2NaOH
Na2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4 ↓ + 2NaNO3
需符合复分解反应的条件
1、下列几组物质在水溶液中都能发生反应吗？能的写出化学方程式，不能的说明理由。 （1）BaCl2 +Na2SO4 （2）KNO3 +NaCl （3）CaCO3+BaCl2 （4 ) NaCl+H2SO4 （5 ） BaCO3+HCl
2、下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na +、 OH—、 NH4+ 、 Cl— B．Ag+、 Na+ 、 NO 3 - 、 Cl— C．Fe3+、 Cu2+、 NO 3 - 、 SO42- D．H+、 Na+、 Cl —、 CO 3 2-
3、下列物质能够大量共存且为无色透明溶液的是（ ） A. NaCl、AgNO3、K2CO3 B. H2SO4、KNO3、NaClC.Ba（OH）2、Na2CO3、CuSO4 D. FeCl3、CuSO4、HNO3
4、某化学兴趣小组对澄清石灰石进行探究。（1）丽丽取少量澄清石灰水于是管，加热一段时间后变浑浊，丽丽认为是石灰水与空气中的二氧化碳反应的结果，并写出其反应原理： 。（2）亮亮同学不完全认同丽丽同学的看法，因其观察到冷却后的试管中白色浑浊物明显减少，请分析亮亮同学的想法。 。
CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓ + H2O
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而变小，温度升高时氢氧化钙析出也会导致浑浊现象。
（3）开开同学建议，另取一支试管做对比实验。向少量澄清水中通入二氧化碳后观察白色浑浊能否减少，大家一致赞同，于是开搞。但是神奇的事情发生了，随着二氧化碳的通入，澄清石灰水变浑浊继而又变得澄清。请用化学方程式解释变浑浊而后变澄清的原因。
（4）贝贝同学将上述（3）中变澄清的石灰水加热一段时间，石灰水再次变浑浊，请解释原因。
5、对敞口放置的氢氧化钠溶液进行探究。（1）氢氧化钠溶液敞口放置会变质，请用化学方程式表示其原理。（2）康康同学取少量溶液于试管，加入酚酞溶液，变红，康康同学得出结论：氢氧化钠溶液没有变质。请问康康同学的结论正确么？为什么？
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
不正确，因为碳酸钠的水溶液呈碱性，若是变质为碳酸钠，酚酞溶液也会变红。
（3）如何设计实验证明该氢氧化钠溶液已经变质？
方法一：取少量溶液于试管，滴加稀盐酸，有气泡生成，证明已变质。
方法二：取少量溶液于试管，滴加氢氧化钙溶液，有沉淀生成，证明已变质。
方法二：取少量溶液于试管，滴加氯化钙溶液，有沉淀生成，证明已变质。
Ca(OH)2 + Na2CO3 === 2NaOH + CaCO3 ↓
CaCl2 + Na2CO3 === 2NaCl + CaCO3 ↓
（4）如何设计实验证明该氢氧化钠溶液是否完全变质？
取少量溶液于试管，加入足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若变红，说明部分变质，若不变色，说明完全变质。
（4）如何设计实验除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠？
取少量溶液于试管，加入适量氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成；静置后过滤。
1.练习与应用题。2.完成配套练习题